2025年滬科版高二化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，②1molI2蒸氣中化學鍵斷裂時需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1molHI氣態(tài)分子時釋放299kJ的能量。下列熱化學方程式正確的是A.2HI(g)=H2(g)＋I2(g)?H＝+11kJ／molB.H2(g)＋I2(g)=2HI(g)?H＝－22kJ／molC.H2(g)＋I2(g)=2HI(g)?H＝+288kJ／molD.H2(g)＋I2(g)=2HI(g)?H＝－144kJ／mol2、分別在pH=2的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的鋁；放出氫氣的量前者多，其原因可能是（）

A.兩溶液的體積相同；酸是弱酸。

B.兩溶液的體積相同；酸是多元強酸。

C.酸溶液的體積比NaOH溶液體積大。

D.酸是強酸；且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大。

3、用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時視線低于水平線，滴定結束時讀數(shù)正確，會使測得的堿溶液的濃度A.偏高B.偏低C.不受影響D.不能確定4、A、B兩種有機物組成的混合物，當混合物的質(zhì)量相等時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量都相等；一定符合這一條件的組合有：

①同分異構體②同系物③具有相同的最簡式④含碳的質(zhì)量分數(shù)相同。

其中正確的是（）A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④5、下列關于同分異構體、同系物、同素異形體、同位素的說法中錯誤的是A.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體B.rm{rlap{_{17}}{^{35}}Cl}與rm{rlap{_{17}}{^{37}}Cl}互為同位素C.氧氣與臭氧互為同素異形體D.乙烯與聚乙烯互為同系物評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)6、在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.8倍，下列說法正確的是（）A.m+n＞pB.平衡向逆反應方向移動C.A的轉化率降低D.C的體積分數(shù)增加7、欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應加入（）A.甲醛溶液B.飽和Na2SO4溶液C.飽和（NH4）2SO4溶液D.醋酸鉛溶液8、下列化合物中，既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生水解反應的是

A.B.

C.D.9、rm{2004}年rm{6}月美國科學家在銀河星系中央的星云中發(fā)現(xiàn)了新的星際分子，該分子是由碳、氫、氧構成rm{(}如圖rm{)}星際分子的不斷發(fā)現(xiàn)可幫助人們了解生命起源的過程。如圖rm{(}星際分子的不斷發(fā)現(xiàn)可幫助人們了解生命起源的過程。rm{)}不正確據(jù)圖示該星際分子的說法的是

A.該模型屬于分子比例模型B.它的分子式為C.該分子含有兩種官能團D.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應rm{C_{3}H_{4}O_{2}}10、已知分解rm{1molH_{2}O_{2}}放出熱量rm{98kJ}在含少量rm{I^{-}}的溶液中，rm{H_{2}O_{2}}分解的機理為：rm{H_{2}O_{2}+I^{-}隆煤H_{2}O+IO^{-}}慢rm{H_{2}O_{2}+IO^{-}隆煤H_{2}O+O_{2}+I^{-}}快下列有關該反應的說法正確的是A.反應速率與rm{I^{-}}濃度有關B.rm{IO^{-}}也是該反應的催化劑C.反應活化能等于rm{98kJ隆隴mol^{-1}}D.rm{v}rm{(H_{2}O_{2})=2}rm{v}rm{(O_{2})}11、反應rm{NH_{4}HS(s)?NH_{3}(g)+H_{2}S(g)}在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動的是rm{NH_{4}HS(s)?

NH_{3}(g)+H_{2}S(g)}rm{(}A.移走一部分rm{)}固體B.溫度、容積不變時，通入rm{NH_{4}HS}氣體C.保持壓強不變，充入氮氣D.容積不變，充入氮氣rm{SO_{2}}12、在下列能源的利用過程中，不直接產(chǎn)生rm{CO_{2}}的有rm{(}rm{)}A.石油B.太陽能C.氫能D.天然氣13、rm{FeCl_{3}(aq)}與rm{KSCN(aq)}混合時存在下列平衡：rm{Fe^{3+}}rm{(aq)+SCN^{-}(aq)}rm{Fe(SCN)^{2+}}rm{(aq)}已知平衡時，物質(zhì)的量濃度rm{c[Fe(SCN)^{2+}]}與溫度rm{T}的關系如下圖所示，則下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{FeCl_{3}(aq)}與rm{KSCN(aq)}反應的熱化學反應方程式為：rm{Fe^{3+}(aq)+SCN^{-}(aq)=Fe(SCN)^{2+}(aq)triangleH>0}B.溫度為rm{Fe^{3+}(aq)+SCN^{-}(aq)=Fe(SCN)^{2+}(aq)triangle

H>0}rm{T_{1}}時，反應的平衡常數(shù)分別為rm{T_{2}}rm{K_{1}}則rm{K_{2}}C.反應處于rm{K_{1}>K_{2}}點時，一定有rm{D}D.rm{V_{脮媒}>V_{脛忙}}點與rm{A}點相比，rm{B}點的rm{A}大rm{c(Fe^{3+})}14、把rm{0.05mol}rm{NaOH}固體分別加入下列rm{100mL}溶液中，溶液的導電能力變化不大的是rm{(}rm{)}A.自來水B.rm{0.5}rm{mol?L^{-1}}鹽酸C.rm{0.5mol?L^{-1}}醋酸D.rm{0.5}rm{mol?L^{-1}}氯化銨溶液評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、（15分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．（1）試比較C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱（填化學式）。（2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為，電子式為。（3）寫出D單質(zhì)與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式。（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式。（5）通常條件下，C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的熱化學方程式。（6）含有元素C的鹽的焰色反應為________色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_______________________________________________________．16、寫出rm{A}與rm{C}發(fā)生酯化反應的化學方程式____，屬于____反應。17、已知：rm{NaHSO_{4}}在水中的電離方程式為rm{NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}

rm{(1)}常溫下，rm{pH=5}的rm{NaHSO_{4}}溶液中水的電離程度______rm{pH=9}的rm{NH_{3}?H_{2}O}中水的電離程度rm{.(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}

rm{(2)}等體積等物質(zhì)的量濃度的rm{NaHSO_{4}}與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為______rm{.(}用離子方程式表示rm{)}若一定量的rm{NaHSO_{4}}溶液與氨水混合后，溶液rm{pH=7}則rm{C(Na^{+})+C(NH_{4}^{+})}______rm{2C(SO_{4}^{2-})(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中rm{SO_{4}^{2-}}完全沉淀，則反應后溶液的rm{pH}______rm{7(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}．18、關于溶液配制的有關問題；請回答：

rm{(1)}下列有關容量瓶的使用方法的操作中；錯誤的是_________。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處D.配制溶液時；如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容。

E.蓋好瓶塞；用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒；搖勻。

rm{(2)}實驗室中需rm{2mol/L}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{950mL}配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取rm{Na_{2}CO_{3}}的質(zhì)量分別是______________。

A.rm{1000ml}rm{212gB.950ml}rm{543.4g}

C.任意規(guī)格；rm{572gD.500ml}rm{106g}

rm{(3)}現(xiàn)用rm{98%}密度為rm{1.8mol/L}的濃硫酸配制rm{500mL}的稀硫酸。請回答下列問題：rm{壟脵}配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有_______rm{(}填寫儀器名稱rm{)}rm{壟脷}經(jīng)計算，配制rm{500mL0.2mol/L}的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為___________。

rm{壟脹}稀濃硫酸時，實驗操作步驟：____________________。rm{(4)}誤差分析：rm{壟脵}用量筒量取濃硫酸時；仰視讀數(shù)__________________；

rm{壟脷}定容時仰視讀數(shù)____________________；rm{(}填“偏大”“偏小”或“不變”rm{)}19、（9分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵ll．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為。(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：①____②____(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(V)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是。(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是。20、（12分）373K時，某1L密閉容器中加入1molNH3發(fā)生如下可逆反應：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。（1）前20s內(nèi)NH3（g）的平均反應速率為（2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為（3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時NH3的轉化率（填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度。（4）將原平衡升溫至473K，重新達平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應的正反應為（填“放熱反應”或“吸熱反應”），為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）____a.升高溫度b.擴大容器的體積c.加入合適的催化劑d.再充入N221、(10分)如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：試回答以下問題：。溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14KW1×10－12(1)若25<t1<t2，則KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判斷的理由是__。(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)：c(OH－)＝__________。(3)t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1：V2＝_______。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。22、（4分）觀察下列結構簡式，回答下列問題：（1）有機物名稱是__________________________。（2）此有機物為單烯烴加成的產(chǎn)物，則原來烯烴的結構可能有_______種。23、如圖所示，rm{U}形管內(nèi)盛有rm{100mL}的溶液，按要求回答下列問題：

rm{(1)}斷開rm{K_{2}}閉合rm{K_{1}}若所盛溶液為rm{CuSO_{4}}溶液：則rm{A}為____________極，rm{B}極的電極反應式為____________。若所盛溶液為rm{KCl}溶液：則rm{B}極的電極反應式為____________，rm{K^{+}}移向____________極rm{(}填“rm{A}”、“rm{B}”rm{)}rm{(2)}斷開rm{K_{1}}閉合rm{K_{2}}若所盛溶液為滴有酚酞的rm{NaCl}溶液，則：rm{壟脵A}電極附近可觀察到的現(xiàn)象是____________，總反應化學方程式是____________。rm{壟脷}反應一段時間后打開rm{K_{2}}若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，rm{B}極產(chǎn)生氣體的體積rm{(}標準狀況rm{)}為rm{11.2mL}將溶液充分混合，溶液的rm{pH}約為____________。若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需向rm{U}形管內(nèi)加入或通入一定量的____________。rm{(3)}若是電解精煉粗銅，斷開rm{K_{1}}閉合rm{K_{2}}電解液選用rm{CuSO_{4}}溶液，則rm{A}電極的材料應換成是____________，反應一段時間后電解質(zhì)溶液中rm{Cu^{2+}}濃度____rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共28分)24、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。29、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應后的固體物質(zhì)與X2Q反應，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。30、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。31、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)32、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈臁⒓徔?、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。33、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應的化學方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________。該反應放熱，但在20℃左右選擇性和轉化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關閉K1、K2c．打開K3d．關閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】試題分析：A、反應熱=生成物的鍵能減反應物的鍵能=436kJ·mol－1+151kJ·mol－1-2×299kJ·mol－1=+11kJ?mol－1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時吸收熱量為11KJ，△H=+11kJ·mol－1，A正確；B、由A可知，B中?H＝－11kJ／mol，B、C、D均錯誤；選A。考點：有關鍵能和反應熱的計算【解析】【答案】A2、A|C【分析】

A．兩溶液的體積相同，等體積的酸和強堿溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，前者參加反應的n（H+）為大于后者n（OH-）的3倍；NaOH為強堿，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，當酸是弱酸時，弱酸電離程度很小，電離出來的氫離子濃度等于0.01mol/L，說明酸的濃度遠大于0.01mol/L，在反應過程中可以提供大于0.3mol/L的氫離子，故A正確；

B．兩溶液的體積相同，等體積的酸和強堿溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，前者參加反應的n（H+）為大于后者n（OH-）的3倍，NaOH為強堿，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，當酸是多元強酸時，強酸完全電離，電離出的氫離子為0.01mol/L，兩溶液的體積相同，前者參加反應的n（H+）為遠小于后者n（OH-）；故B錯誤；

C．2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由上述兩個反應可知，參加反應的鋁與生成的氫氣的質(zhì)量關系均為2Al～3H2，前者參加反應的n（H+）為大于后者n（OH-）的3倍；放出氫氣的量前者多，pH=2的酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液氫氧根離子濃度為0.1mol/L，須0.01mol/L×V（酸）＞3×0.1mol/L×V（堿），即當V（酸）＞30V（堿），成立，故C正確；

D．當酸是強酸酸完全電離；pH=2的酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，電離出來的氫離子濃度等于0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液氫氧根離子濃度為0.1mol/L，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，與酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大矛盾，故D錯誤；

故選AC．

【解析】【答案】pH=2的酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液氫氧根離子濃度為0.1mol/L，2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．由上述兩個反應可知，參加反應的鋁與生成的氫氣的質(zhì)量關系均為2Al～3H2，即在相同條件下等質(zhì)量的鋁分別跟足量的稀鹽酸、NaOH溶液反應，放出氫氣的質(zhì)量相等，等體積的酸和強堿溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，說明前者參加反應的n（H+）為大于后者n（OH-）的3倍；據(jù)此即可解答．

3、B【分析】【解析】【答案】B4、B【分析】解：①同分異構體的分子式相同，分子中含碳量相等，所以只要混合物的總質(zhì)量相等，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也相等；故①正確；

②同系物分子中含碳量不一定相等，如烷烴之間不等，但烯烴之間是相等的，所以只要混合物的總質(zhì)量相等，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量不一定相等；故②錯誤；

③具有相同的最簡式，分子中含碳量一定相等，所以只要混合物的總質(zhì)量相等，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也相等；故③正確；

④含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，只要混合物的總質(zhì)量相等，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也相等；故④正確；

故選：B；

兩種有機物組成的混合物，當混合物的質(zhì)量相等時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量都相等；則說明兩種有機物分子中含碳量相等，然后逐項分析；

本題考查混合物的計算，注意把握題中信息，得出兩種烴分子中含碳量相等是解答該題的關鍵，題目難度不大．【解析】【答案】B5、D【分析】【分析】本題考查了同位素、同系物、同分異構體、同素異形體的概念與區(qū)別，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延。【解答】A.乙酸和甲酸甲酯分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故A正確；B.rm{^{37}_{17}mathrm{C}l}與rm{{}_{17}^{35}Cl}質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氯元素的不同核素，互為同位素，故B正確；C.氧氣和臭氧是氧元素形成的結構不同單質(zhì)；互為同素異形體，故C正確；

D.乙烯含碳碳雙鍵；聚乙烯無碳碳雙鍵，含官能團不同，不是同系物，故D錯誤。

故選D?！窘馕觥縭m{D}二、雙選題(共9題，共18分)6、B|C【分析】解：解：平衡后將氣體體積縮小到原來的一半；壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動；

A；增大壓強平衡向逆反應方向移動；增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n＜p，故A錯誤；

B；由上述分析可知；增大壓強平衡向逆反應方向移動，故B正確；

C；增大壓強平衡向逆反應方向移動；則反應物的轉化率降低，所以A的轉化降低，故C正確；

D.平衡向逆反應移動；生成物的體積百分含量降低，即C的體積分數(shù)降低，故D錯誤；

故選BC．

平衡后將氣體體積縮小到原來的一半；壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆向是氣體體積減小的反應，根據(jù)平衡移動原理分析．

本題考查化學平衡移動的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，根據(jù)實際C的濃度，判斷平衡移動．【解析】【答案】BC7、B|C【分析】解：A．蛋白質(zhì)遇到甲醛溶液；會導致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，會發(fā)生化學變化，失去原有的生理功能，此過程為蛋白質(zhì)的變性，故A錯誤；

B．加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸氨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，如果再加水，凝聚析出的蛋白質(zhì)還能再溶解于水中，并不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；

C．將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)；加入飽和硫酸氨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸氨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，加水，凝聚析出的蛋白質(zhì)還能再溶解于水中，并不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)，該過程是蛋白質(zhì)的鹽析，故C正確；

D．重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性而中毒，一些可溶性的重金屬鹽（如含Cu2+、Pb2+、Ag+等可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用會使蛋白質(zhì)變性；使蛋白質(zhì)喪失其生理功能，故D錯誤；

故選BC．

將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)；可以利用蛋白質(zhì)的鹽析將蛋白質(zhì)從水溶液中析出，可以加入的試劑可以為苯環(huán)硫酸鈉溶液或者飽和硫酸銨溶液，注意不能加入甲醛；醋酸鉛試劑，否則會導致蛋白質(zhì)變性，失去了生理活性，據(jù)此進行解答．

本題考查了蛋白質(zhì)的性質(zhì)、蛋白質(zhì)的分離與提純，題目難度中等，注意掌握蛋白質(zhì)的性質(zhì)，明確蛋白質(zhì)的鹽析與變性的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．【解析】【答案】BC8、BD【分析】【分析】本題考查鹵代烴的水解反應、消去反應，難度不大，注意鹵代烴發(fā)生消去反應的結構特點是：只有rm{-X}相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應?！窘獯稹緼.rm{CH_{3}Cl}只含有rm{1}個碳原子；不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；

B.中與rm{Br}原子相連碳原子的相鄰碳上有氫原子；能發(fā)生消去反應，鹵代烴均能發(fā)生水解反應，故B正確．

C.中與rm{Br}原子相連碳原子的相鄰碳上無氫原子；不能發(fā)生消去反應，鹵代烴均能發(fā)生水解反應，故C錯誤；

D.rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}Br}中與rm{Br}原子相連碳原子的相鄰碳上有氫原子；能發(fā)生消去反應，鹵代烴均能發(fā)生水解反應，故D正確。

故選BD。【解析】rm{BD}9、AB【分析】【分析】本題考查由分子模型判斷其組成，明確結構決定性質(zhì)是解題的關鍵?！窘獯稹緼.該模型屬于球棍模型，故A錯誤；

B.由模型知其分子式為：rm{C}rm{C}rm{{,!}_{3}}rm{H}rm{H}故B錯誤；

rm{{,!}_{4}}

rm{O}故B錯誤；rm{O}C.該分子含有碳碳雙鍵和醛基兩種官能團，故C正確；【解析】rm{AB}10、AD【分析】【分析】本題考查的是化學反應速率，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，主要把握反應的特點，為解答該題的關鍵，難度不大?！窘獯稹緼.已知：rm{壟脵H_{2}O_{2}+I^{-}隆煤H_{2}O+IO^{-}}慢rm{壟脷H_{2}O_{2}+IO^{-}隆煤H_{2}O+O_{2}+I^{-}}快，過氧化氫分解快慢決定于反應慢的rm{壟脵}rm{I^{-}}是rm{壟脵}的反應物之一，反應速率大小與rm{I^{-}}濃度有關；故A正確；

B.將反應rm{壟脵+壟脷}可得總反應方程式，反應的催化劑是rm{I^{-}}rm{IO^{-}}只是中間產(chǎn)物；故B錯誤；

C.rm{1mol}過氧化氫分解的rm{triangleH=-98KJ/mol}rm{triangleH}不是反應的活化能；是生成物與反應物的能量差，故C錯誤；

rm{D}將反應rm{壟脵+壟脷}可得總反應方程式rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}}用不同物質(zhì)表示反應速率時，其反應速率比等于系數(shù)比，故D正確。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}11、AD【分析】【分析】

本題考查了外界因素對化學平衡的影響?！窘獯稹?/p>

A.rm{NH_{4}HS}為固體，改變rm{NH_{4}HS}固體的用量；不影響平衡移動，故A正確；

B.溫度、容積不變時，通入rm{SO_{2}}氣體，與硫化氫反應生成rm{S}硫化氫的濃度降低，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C.充入氮氣；保持壓強不變，則體積增大，反應氣體混合物各組分的濃度降低，平衡向正反應方向移動，故C錯誤；

D.容積不變，充入氮氣，反應氣體混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，故D正確。故選AD。

【解析】rm{AD}12、BC【分析】解：煤、石油和天然氣均為化石燃料，是由遠古時代的動植物等有機體轉化而來，故主要元素為rm{C}rm{H}等；故在燃燒時生成二氧化碳，故AD錯誤；

而太陽能是無污染；取之不盡用之不竭的能源；在使用的過程中無任何污染性物質(zhì)生成，故B正確；

氫能在利用的過程中生成的是水；無二氧化碳生成，故C正確．

故選BC．

煤、石油和天然氣均為化石燃料，是由遠古時代的動植物等有機體轉化而來，故主要元素為rm{C}rm{H}等；據(jù)此分析．

本題考查了能源的利用，難度不大，應注意的是能源對環(huán)境的友好程度和能否再生等問題．【解析】rm{BC}13、rBC【分析】解：rm{A.}隨著溫度的升高rm{c[Fe(SCN)^{2+}]}逐漸減小，說明反應放熱，rm{triangleH<0}故A錯誤；

B.反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則rm{k}減小，所以溫度為rm{T_{1}<T_{2}}時，反應的平衡常數(shù)分別為rm{K_{1}}rm{K_{2}}則rm{K_{1}>K_{2}}故B正確；

C.rm{D}在曲線下方，為處于平衡狀態(tài)，rm{c[Fe(SCN)^{2+}]}比平衡狀態(tài)小，應向正反應方向移動，rm{V_{脮媒}>V_{脛忙}}故C正確；

D.由圖象可知，rm{A}點rm{c[Fe(SCN)^{2+}]}較大，則rm{c(Fe^{3+})}應較??；故D錯誤．

故選BC．

圖象中曲線上的rm{A}rm{B}rm{C}三點為不同溫度下的平衡狀態(tài)，rm{D}在曲線下方，為處于平衡狀態(tài)，rm{c[Fe(SCN)^{2+}]}比平衡狀態(tài)小，應向正反應方向移動，隨著溫度的升高rm{c[Fe(SCN)^{2+}]}逐漸減?。徽f明反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動．

本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化特征，把握溫度對平衡移動的影響，此為解答該題的關鍵．【解析】rm{BC}14、rBD【分析】解：rm{A.}水是弱電解質(zhì)；水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，導致溶液中離子濃度增大，所以導電能力變化較大，故A不選；

B.鹽酸是強酸；向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硝酸反應生成氯化鈉和水，硝酸鈉是強電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導電能力變化不大，故B選；

C.醋酸是弱電解質(zhì)；溶液中離子濃度較小，氫氧化鈉和醋酸反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導電能力增大，故C不選；

D.氯化銨為強電解質(zhì)，加入rm{NaOH}后生成物仍是強電解質(zhì)；離子的濃度變化不大，故導電性變化不大，故D正確；

故選BD．

溶液的導電能力與自由移動離子的濃度成正比；離子濃度越大，溶液的導電能力越強，以此解答該題．

本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導電性，溶液混合后導電能力變化的大小，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．【解析】rm{BD}三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【解析】【答案】16、【分析】【分析】

本題考查了鋁的原子結構示意圖，題目難度不大?！窘獯稹夸X原子為rm{13}號元素，其結構示意圖為：號元素，其結構示意圖為：rm{13}，故答案為：

【分析】本題考查了鋁的性質(zhì)、離子方程式的書寫，題目難度不大。【解答】。鋁片可溶于燒堿溶液，反應的離子方程式為rm{2Al+2OH}rm{2Al+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{=}rm{=}，該反應中氧化劑是rm{2AlO}rm{2AlO}rm{2}故答案為：rm{2}rm{{,!}^{-}}rm{+3H}rm{2}rm{隆眉}，該反應中氧化劑是rm{H}rm{+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}故答案為：rm{2Al+2OH}rm{O}；rm{2Al+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}

【分析】本題考查了氫氧化鋁的兩性及電離方程式的書寫，題目難度不大?！窘獯稹縭m{+2H}____rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}____rm{=}rm{=}rm{2AlO}rm{2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}}rm{+3H}，故答案為：兩；rm{+3H}rm{2}rm{2}____rm{隆眉}；rm{H}rm{隆眉}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}氫氧化鋁既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉，說明它有。

【分析】本題考查了鎂與鋁的金屬性強弱比較，題目難度不大?！窘獯稹夸X的金屬性弱于鎂，性，金屬在空氣中放置已久，表面生成氧化物保護膜，阻止金屬與水反應，不能比較金屬性強弱，故其酸式電離的方程式為：rm{Al(OH)}錯誤；rm{Al(OH)}將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應，反應越劇烈，則元素金屬性越強，故rm{3}正確；rm{3}將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，比較堿性強弱，加入粉的溶液呈淺紅色，而加入rm{AlO}粉的無明顯現(xiàn)象，故rm{AlO}正確；rm{2}二者都是金屬元素，不能比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強弱，故rm{2}錯誤；故答案為：弱于；rm{{,!}^{-}}

【分析】本題考查了有機物中乙烯、乙醇、乙醛、乙酸的轉化，電子式的書寫，題目難度不大?！窘獯稹緼、rm{+H}rm{+H}為常見的烴的衍生物。工業(yè)上通過乙烯水化法制取rm{{,!}^{+}}則rm{+H}為乙醇，乙醇催化氧化可得rm{+H}為乙醛，乙醛進一步氧化得到rm{2}rm{O}，故答案為：兩；rm{Al(OH)}rm{2}能使紫色石蕊試液變紅，rm{2}為乙酸；乙烯的電子式為：乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，故答案為：加成反應。

【分析】本題考查了乙醇的俗稱、催化氧化、結構簡式及官能團，題目難度不大。【解答】A、rm{O}rm{Al(OH)}為常見的烴的衍生物。工業(yè)上通過乙烯水化法制取rm{3}則rm{3}為乙醇，乙醇催化氧化可得為乙醛，乙醛進一步氧化得到rm{AlO}rm{AlO}能使紫色石蕊試液變紅，rm{2}為乙酸；rm{2}為乙醇，俗稱為酒精，乙醇在rm{{,!}^{-}}作催化劑的作用下與氧氣反應生成乙醛，故常用到的催化劑是rm{+H}乙醛的結構簡式為rm{+H}其官能團的名稱為醛基，故答案為：酒精；rm{{,!}^{+}}rm{+H}醛基。

【分析】本題考查了乙醇與乙酸的酯化反應，也屬于取代反應，題目難度不大?！窘獯稹緼、rm{+H}rm{2}為常見的烴的衍生物。工業(yè)上通過乙烯水化法制取rm{2}則rm{O}。為乙醇，乙醇催化氧化可得rm{O}為乙醛，乙醛進一步氧化得到rm{a.}rm{a}能使紫色石蕊試液變紅，rm{b.}為乙酸；rm與rm{c.}發(fā)生酯化反應的化學方程式為rm{C{H}_{3}COOH;+;{C}_{2}{H}_{5}OH;xrightarrow[錄脫脠脠]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5};+;{H}_{2}O;}屬于取代反應，故答案為：rm{C{H}_{3}COOH;+;{C}_{2}{H}_{5}OH;xrightarrow[錄脫脠脠]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5};+;{H}_{2}O;}取代。

rm{Mg}【解析】【小題rm{1}】【小題rm{2}】rm{2Al+2OH}rm{2Al+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O=2AlO}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}}rm{+3H}【小題rm{+3H}】rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{H}____rm{隆眉}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}【小題rm{3}】兩rm{Al(OH)}?【小題rm{Al(OH)}】加成反應【小題rm{3}】rm{3}rm{AlO_{2}^{-}}rm{AlO_{2}^{-}}醛基【小題rm{+H}】rm{C{H}_{3}COOH;+;{C}_{2}{H}_{5}OH;xrightarrow[錄脫脠脠]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5};+;{H}_{2}O;}取代rm{+H}17、=；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；=；＞【分析】解：rm{(1)pH=5}的rm{NaHSO_{4}}溶液中，水的電離rm{c(H^{+})=10^{-9}mol/L}rm{pH=9}的rm{NH_{3}?H_{2}O}中水的電離rm{c(H^{+})=10^{-9}mol/L}則兩溶液中水的電離程度相等；

故答案為：rm{=}

rm{(2)}等體積等物質(zhì)的量濃度的rm{NaHSO_{4}}與氨水混合后，反應生成硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子部分水解溶液顯酸性，水解離子反應為：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}

rm{pH=7}氫離子與氫氧根離子濃度相等，由電荷守恒可知離子濃度關系為：rm{c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}

用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，硫酸根離子完全沉淀，則二者以rm{1}rm{2}反應，生成硫酸鋇、rm{NaOH}溶液顯堿性，溶液的rm{pH>7}

故答案為：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}rm{=}rm{>}．

rm{(1)pH=5}的rm{NaHSO_{4}}溶液中，水的電離rm{c(H^{+})=10^{-9}mol/L}rm{pH=9}的rm{NH_{3}?H_{2}O}中水的電離rm{c(H^{+})=10^{-9}mol/L}

rm{(2)}等體積等物質(zhì)的量濃度的rm{NaHSO_{4}}與氨水混合后，反應生成硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子水解顯酸性；rm{PH=7}由電荷守恒分析離子濃度關系；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，硫酸根離子完全沉淀，則二者以rm{1}rm{2}反應，生成硫酸鋇、rm{NaOH}．

本題考查了溶液中的離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及鹽類水解、電離、離子之間的反應等知識點，綜合性較強，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力．【解析】rm{=}rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}rm{=}rm{>}18、（1）BCD（2）A（3）①膠頭滴管500ml容量瓶②5.6ml③水先倒入燒杯，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌（4）偏大偏小【分析】【分析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的計算、儀器、操作以及誤差分析。熟悉原理是解題的關鍵。其中誤差分析是難點?！窘獯稹縭m{(1)A.}使用容量瓶前檢查它是否漏水，故A正確；B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤洗，否則濃度偏大，故B錯誤；C.定容時，用膠頭滴管定容，故C錯誤；D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后倒入燒杯中進行稀釋，不能直接倒入容量瓶中，故D錯誤；E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻，故E正確；故答案為：rm{BCD}rm{(2)}按照容量瓶的規(guī)格，需要rm{950ml}溶液實際要配置rm{1000ml}根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：rm{m=c隆脕M隆脕V=2mol/L隆脕106g/mol隆脕1L=212g}故A正確；故答案為：rm{m=c隆脕M隆脕V=2mol/L隆脕106g/mol隆脕1L=212g

}rm{A}rm{(3)}根據(jù)配制溶液需要的儀器還需要的儀器是：膠頭滴管、rm{壟脵}根據(jù)配制溶液需要的儀器還需要的儀器是：容量瓶；rm{壟脵}根據(jù)題意，濃硫酸的濃度為：rm{c=dfrac{1000隆脕婁脩隆脕婁脴}{M}=dfrac{1000隆脕1.8隆脕98攏樓}{98}mol/L=18mol/L}根據(jù)稀釋原則：rm{c(脜簍)V(脜簍)=c(脧隆)V(脧隆)?V(脜簍)=dfrac{c(脧隆)隆脕V(脧隆)}{c(脜簍)}=dfrac{0.5mL隆脕0.2mol/L}{18mol/L}=5.6mL}rm{500ml}因為濃硫酸溶于水時放熱，所以稀濃硫酸時，實驗操作步驟：水先倒入燒杯，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌；rm{壟脷}根據(jù)題意，濃硫酸的濃度為：rm{c=dfrac{1000隆脕婁脩隆脕婁脴}{M}=

dfrac{1000隆脕1.8隆脕98攏樓}{98}mol/L=18mol/L}根據(jù)稀釋原則：rm{c(脜簍)V(脜簍)=c(脧隆)V(脧隆)?V(脜簍)=

dfrac{c(脧隆)隆脕V(脧隆)}{c(脜簍)}=dfrac{0.5mL隆脕0.2mol/L}{18mol/L}=5.6mL

}rm{壟脷}膠頭滴管rm{c=dfrac{1000隆脕婁脩隆脕婁脴}{M}=

dfrac{1000隆脕1.8隆脕98攏樓}{98}mol/L=18mol/L}容量瓶；rm{c(脜簍)V(脜簍)=c(脧隆)V(脧隆)?V(脜簍)=

dfrac{c(脧隆)隆脕V(脧隆)}{c(脜簍)}=dfrac{0.5mL隆脕0.2mol/L}{18mol/L}=5.6mL

}rm{壟脹}因為濃硫酸溶于水時放熱，所以稀濃硫酸時，實驗操作步驟：水先倒入燒杯，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌；水先倒入燒杯，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌；rm{壟脹}故答案為：量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，則rm{壟脵}偏大，故導致最終結果：偏大；rm{500ml}定容時仰視讀數(shù)則rm{壟脷5.6ml}偏大rm{壟脹}rm{(4)}偏大；偏小。

rm{壟脵}量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，則rm{V(_{脜簍脕貌脣謾)}}偏大，故導致最終結果：偏大；【解析】rm{(1)BCD}rm{(2)A}rm{(3)壟脵}膠頭滴管rm{500ml}容量瓶rm{壟脷5.6ml}rm{壟脹}水先倒入燒杯，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌rm{(4)}偏大偏小19、略

【分析】【解析】【答案】(9分)20、略

【分析】【解析】【答案】（1）0．01mol/L·s（2）0.12（3）減小增大（4）吸熱ab21、略

【分析】【解析】【答案】22、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名方法可知：有機物名稱是2,3,4,4—四甲基己烷；由于烯烴是不飽和的兩個碳原子上各增加一個H原子，化學鍵由雙鍵變?yōu)閱捂I，所以有烷烴變?yōu)橄N則恰好相反，相鄰的兩個C原子上應該有H原子，烯烴應該是四種結構。考點：考查有機物的命名及同分異構體的種類及書寫的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2,3,4,4—四甲基己烷；（2）4。23、（1）負Cu2++2e-=CuO2+2H2O+4e-=4OH-B（2）①產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②12HCl（3）純銅減小【分析】【分析】本題考查了原電池和電解池原理，明確正負極的判斷及離子放電順序是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}打開rm{K_{2}}合并rm{K_{1}}若所盛溶液為rm{CuSO_{4}}溶液，則該裝置是原電池，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，碳作正極，rm{B}極上電極反應式為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}若所盛溶液為rm{KCl}溶液，則該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，rm{C}棒上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}鉀離子向正極rm{B}移動；

故答案為：負；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}rm{B}

rm{(2)}打開rm{K_{1}}合并rm{K_{2}}若所盛溶液為滴有酚酞的rm{NaCl}溶液；該裝置是電解池，碳作陽極，鋅作陰極；

rm{壟脵A}電極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以rm{A}附近可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色；rm{B}電極上氯離子放電生成氯氣，總反應化學方程式是rm{2NaCl+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}故答案為：產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色；rm{2NaCl+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}

rm{2NaCl+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}

2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}反應一段時間后打開rm{2NaCl+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}

2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，rm{壟脷}極產(chǎn)生氣體的體積rm{K_{2}}標準狀況rm{B}為rm{(}rm{)}電極上生成rm{11.2mL}氫氣，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉的關系式知，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為rm{dfrac{11.2隆脕{10}^{-3}L}{22.4L/mol}隆脕2=0.001mol}則氫氧化鈉溶液的濃度是rm{A}將溶液充分混合，溶液的rm{11.2L}約為rm{

dfrac{11.2隆脕{10}^{-3}L}{22.4L/mol}隆脕2=0.001mol}根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需向rm{0.01mol/L}形管內(nèi)加入或通入一定量的rm{pH}

故答案為：rm{12}rm{U}

rm{HCl}電解法精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應，所以rm{12}電極的材料應換成是純銅，陽極上不僅銅還有其它金屬失電子進入溶液，陰極上只有銅離子得電子，所以反應一段時間后電解質(zhì)溶液中rm{HCl}濃度減??；

故答案為：純銅；減小。rm{(3)}【解析】rm{(1)}負rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu^{;;;;;;;}O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}rm{B}rm{(2)壟脵}產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色rm{2NaCl+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{2NaCl+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}

2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{壟脷12}rm{HCl}純銅減小rm{(3)}四、有機推斷題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉化過程中碳鏈結構不變，根據(jù)抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl27、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。

生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)28、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）229、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結合，電子式為NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應產(chǎn)生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】