2025年人教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、少量鋅粒與1000.01的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量；可以使用如下方法中的。

①加②加固體③滴入幾滴濃鹽酸④加固體⑤加溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用100.1的鹽酸A.①⑤⑦B.③⑦⑧C.②④⑥D(zhuǎn).③⑥⑦⑧2、下列關(guān)于CO2和SiO2性質(zhì)的說法中，不正確的是（）A.CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸B.CO2與SiO2在物理性質(zhì)上差別很大C.SiO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)3、為了研究一定量碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況；繪制如圖曲線。

下列說法不正確的是A.由圖像可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.0—t1時(shí)間段，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率v＝(mL·min-1)C.根據(jù)(V3—V2)＜(V2—V1)，推測(cè)反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小D.由圖像可知，0—t1的反應(yīng)速率比t1—t2的反應(yīng)速率快4、下列選項(xiàng)中；物質(zhì)與其特征反應(yīng)對(duì)應(yīng)正確的是。

。選項(xiàng)。

物質(zhì)。

特征反應(yīng)。

A

油脂。

遇濃硝酸變黃。

B

蛋白質(zhì)。

堿性條件下發(fā)生水解。

C

淀粉。

常溫下；遇碘水變藍(lán)。

D

蔗糖。

加熱條件下；發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D5、下列說法或表示方法中正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＜0D.已知中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ6、某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)該原電池的說法正確的是。

A.鋅棒為正極B.反應(yīng)前后溶液中pH不變C.銅棒發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子從鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用；設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

。編號(hào)。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流表指針偏轉(zhuǎn)方向。

1

Mg；Al

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；石墨。

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

根據(jù)表中記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；回答下列問題。

(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al電極的作用是否相同___________(填“相同”或“不相同”)。

(2)實(shí)驗(yàn)3中鋁為___________極，電極反應(yīng)式為___________；石墨為___________極，電極反應(yīng)式為___________；電池總反應(yīng)為(離子方程式)___________。

(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁為___________極，原因是___________；寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：___________。8、一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中，充入1mol和3mol發(fā)生如下反應(yīng)：經(jīng)測(cè)得和(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率__。

②達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為__。(用百分?jǐn)?shù)表示)

③下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____。

A．升高溫度B．加入適當(dāng)催化劑。

C．縮小體積，增大壓強(qiáng)D．恒溫；恒壓下通入氦氣。

④下列敘述中不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C．在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

D．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為1∶1

E．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1mol同時(shí)生成1mol9、A；B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素；A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。

（1）A、B各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（2）A與C可形成化合物A2C，該化合物的電子式為_______________________。

（3）C的低價(jià)氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）：_____＞_____＞______＞______。

（5）四種元素中金屬性最強(qiáng)的(填元素符號(hào))______;非金屬性最強(qiáng)的__________10、(1)現(xiàn)有下列幾種物質(zhì):

A.青霉素B.葡萄糖C.苯甲酸鈉D.檸檬黃。

請(qǐng)你根據(jù)題意；選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空:

①常用作食品著色劑的是__________；

②可用作食品防腐劑的是__________；

③有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能的抗生素類藥物是_________；

④可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是________。

(2)防止環(huán)境污染和改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)。

①下列物質(zhì)不會(huì)污染室內(nèi)空氣的是______(填字母代號(hào)；下同)。

A.氮?dú)?N2)B.一氧化碳(CO)C.甲醛(HCHO)

②工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。下列廢水處理的方法不合理的是______。

A.要除去鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，可使用熟石灰[Ca(OH)2]

B.要除去廢水中含有的Hg2+，可使用硫化鈉(Na2S)

C.要除去廢水中的懸浮物；可使用氯氣。

③下列有關(guān)環(huán)境污染防治的敘述中，不正確的是______。

A.推廣使用無鉛汽油可減少鉛污染。

B.室外焚燒塑料垃圾可減少大氣污染。

C.淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營(yíng)養(yǎng)化程度。

(3)材料與社會(huì)生活密不可分。

①在下列材料中，屬于無機(jī)非金屬材料的是______(填字丹代號(hào))。

A.硬幣B.聚氯乙烯塑料C.氮化硅陶瓷。

②為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接_____(填“鋅塊”或“銅塊”)。

③炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈易被腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，這是鐵鍋在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕造成的，鐵鍋銹蝕的正極反應(yīng)方程式為______________。11、“硫化物沉淀法”鎳的回收率不高，處理后廢水中的鎳含量難以達(dá)標(biāo)?！拌F脫絡(luò)-化學(xué)沉淀法”可達(dá)到預(yù)期效果，該法將鎳轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2固體進(jìn)而回收鎳。工藝流程如下：

“脫絡(luò)”(指鎳元素由絡(luò)合物NiR2轉(zhuǎn)化成游離的Ni2+)過程中，R—與中間產(chǎn)物·OH(羥基自由基)反應(yīng)生成難以與Ni2+絡(luò)合的·R(有機(jī)物自由基)，但·OH也能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的方程式如下：

Fe2++H2O2=Fe3++OH-+—OHi

R-+—OH=OH-+—Rii

H2O2+2—OH=O2↑+2H2Oiii

實(shí)驗(yàn)測(cè)得“脫絡(luò)”過程中H2O2的加入量對(duì)溶液中鎳去除率的影響如圖所示：

①?gòu)钠胶庖苿?dòng)的角度解釋加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是_________。

②分析圖中曲線，可推斷過氧化氫的最佳加入量為_________g·L-1；低于或高于這個(gè)值，廢水處理效果都下降，原因是_________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤13、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)17、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變?cè)u(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)18、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。19、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

①加水；稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；

②加氫氧化鈉；與鹽酸反應(yīng)，減少了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；

③加濃鹽酸；氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于鋅粒不足，則生成的氫氣量不變；

④加CuO固體與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；氯化銅再與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，由于消耗鋅影響氫氣總量；

⑤加氯化鈉溶液；相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；

⑥滴加硫酸銅溶液；鋅把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鋅減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；

⑦溫度升高；反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣量；

⑧改用濃度大的鹽酸；反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣量。

綜上，③⑦⑧符合題意，答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸；故A正確；

B．二氧化碳為分子晶體；二氧化硅為原子晶體，二者結(jié)構(gòu)不同，所以物理性質(zhì)不同，故B正確；

C．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸；二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．CO2和SiO2都是酸性氧化物；都能與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A.由圖像可知；該反應(yīng)在開始的一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率隨著反應(yīng)濃度的減小而逐漸增大，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生了影響，A說法正確；

B.0—t1時(shí)間段，CO2的體積變化量為V1mL，所以這段時(shí)間內(nèi)的平均速率為v＝(mL·min-1)；B說法正確；

C.減小反應(yīng)物的濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳越多則化學(xué)反應(yīng)速率越大，根據(jù)(V3—V2)＜(V2—V1)推測(cè)反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小,C說法正確；

D.由圖像可知，(V1—0)＜(V2—V1)，說明0—t1的反應(yīng)速率比t1—t2的反應(yīng)速率慢；D說法不正確。

本題答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．油脂在堿性條件下發(fā)生水解；故A錯(cuò)誤；

B．蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃；故B錯(cuò)誤；

C．淀粉在常溫下遇碘水變藍(lán)；故C正確；

D．蔗糖是二糖；是非還原性糖，沒有醛基，因此加熱條件下不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A不符合題意；

B．在101kpa時(shí)，1molH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+O2(g)═H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol；故B不符合題意；

C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，則Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＞0；故C不符合題意；

D．中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合；放出的熱量大于57.3kJ，故D符合題意；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．Zn的活潑性較強(qiáng)；鋅棒為該原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．正極上氫離子得電子生成氫氣；氫離子濃度變小，酸性減弱，pH增大，故B錯(cuò)誤；

C．Cu活潑性較弱；為該原電池的正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．電流由正極銅流向負(fù)極鋅；電子由負(fù)極（鋅）流向正極（銅），故D正確；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在實(shí)驗(yàn)1中；Mg；Al都可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，由于金屬活動(dòng)性：Mg＞Al，所以在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Mg為負(fù)極，Al為正極；在實(shí)驗(yàn)2中，Al、Cu及鹽酸構(gòu)成原電池，由于Al的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，所以Al電極為負(fù)極，Cu電極為正極，因此實(shí)驗(yàn)1、2中Al電極的作用不相同；

(2)實(shí)驗(yàn)3中由于電極活動(dòng)性：Al＞C，Al能夠與HCl發(fā)生置換反應(yīng)，所以在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Al為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+；石墨電極為正極，正極上溶液中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知總反應(yīng)方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(3)在實(shí)驗(yàn)4中，盡管金屬活動(dòng)性：Mg＞Al，但是Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，故在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=+2H2O?！窘馕觥坎幌嗤?fù)Al-3e-=Al3+正2H++2e-=H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑負(fù)Al可以與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不能發(fā)生反應(yīng)Al-3e-+4OH-=+2H2O8、略

【分析】【分析】

【詳解】

①?gòu)膱D中可以看出，反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡。從反應(yīng)開始到平衡，消耗的物質(zhì)的量為1.00mol-0.25mol=0.75mol，用表示的平均反應(yīng)速率=0.0375mol/(L·min)。

②達(dá)到平衡時(shí)，消耗的物質(zhì)的量為0.75mol，則消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.75×3mol，則的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%。

③升高溫度和加入適當(dāng)催化劑；能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，縮小體積；增大壓強(qiáng)增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，都能加快反應(yīng)速率。恒溫、恒壓下通入氦氣，容器體積增大，反應(yīng)物和生成物濃度都降低，會(huì)減慢反應(yīng)速率，故選D。

④A．該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體；混合物的總質(zhì)量是不變的，而反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量是變化的，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量是變化的，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

B．在恒溫恒容時(shí)；混合氣體的壓強(qiáng)和混合氣體的總的物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以未平衡前，混合氣體的壓強(qiáng)是變化的，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

C．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，所以當(dāng)在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)；反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

D．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比和方程式系數(shù)比無關(guān)，所以反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為1∶1；反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

E．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1mol同時(shí)必然生成1mol反應(yīng)速率方向同向，故E不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

故選DE?！窘馕觥竣?0.0375mol/(L·min)②.75%③.D④.DE9、略

【分析】（1）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。則A、B、C、D可能為2、3周期的元素，A、B各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，所以A是金屬鈉，B是金屬鋁，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（2）由上分析知C、D為第3周期元素，Na與C可形成化合物Na2C，所以C顯-2價(jià)，在該周期中，所以C是S碳元素，硫化鈉是離子化合物，電子式為：

（3）C是S碳元素，則D是Cl，S的低價(jià)氧化物是二氧化硫，通入Cl2的水溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（4）硫離子和氯離子電子層數(shù)為3層，鈉離子和鋁離子電子層數(shù)為2層，電子層越多半徑越大，核外電子數(shù)一樣時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，反之越大，即S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+。

（5）同周期元素；從左到右，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，所以金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl。

點(diǎn)睛：本題考查元素周期律、元素周期表的綜合知識(shí)，難度較大，綜合性較強(qiáng)，涉及第3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、電子式、化學(xué)方程式書寫、微粒半徑比較、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱比較等，注意根據(jù)所學(xué)知識(shí)解答。【解析】（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2）

（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（4）S2->Cl->Na+>Al3+

（5）Na，Cl10、略

【分析】（l）①檸檬黃；胭脂紅、胡蘿卜素等是常用的著色劑；常用作食品著色劑的是檸檬黃，故選D；②可用作食品防腐劑的是苯甲酸鈉，故選C；③有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能的抗生素類藥物是青霉素，故選A；④葡萄糖在體內(nèi)能被氧化分解，最終生成二氧化碳和水，同時(shí)釋放能量，所以能給人體補(bǔ)充能量，可直接進(jìn)人人體血液補(bǔ)充能量的是葡萄糖，故選B；（2）①煙塵、一氧化碳、二氧化硫都有毒；氮?dú)馐强諝獾闹饕煞种?，約占空氣體積的78%，無毒無污染，故選A；②根據(jù)氧化還原法適用于除油類、氰化物；混凝法適用于除去廢水中的懸浮物；沉淀法適用于除去廢水中的重金屬離子；中和法適用于除去廢水中的酸，故A為中和法，合理；B為沉淀法，合理；C、應(yīng)混凝法適用于除去廢水中的懸浮物，故C不合理，故選C；③

A、使用無鉛汽油，解決了汽車尾氣中的鉛污染問題，故A恰當(dāng)；B、將廢棄塑料集中到室外焚燒，同樣會(huì)產(chǎn)生大量有毒氣體，污染環(huán)境，故B不恰當(dāng)；C、合成洗衣粉中的增凈劑磷酸鹽是造成湖泊等水體富營(yíng)養(yǎng)化的“元兇”，淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營(yíng)養(yǎng)化程度，故C正確；故選B。（3）①硬幣是合金，聚乙烯塑料是有機(jī)高分子化合物，所以答案選C；②鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕。要保護(hù)鐵不被腐蝕，則應(yīng)該在船身上連接一塊金屬性強(qiáng)于鐵的金屬，例如鋅。③鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl）能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，由于電解質(zhì)溶液為中性所以發(fā)生吸氧腐蝕；鐵鍋中Fe、C和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e－=Fe2＋?！窘馕觥緿CABACBC鋅塊O2+2H2O+4e-==4OH-11、略

【分析】【詳解】

①絡(luò)合物NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)。Fe2+與H2O2反應(yīng)生成—OH，—OH與R—反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難以與Ni2+絡(luò)合的—R，使溶液中c(R-)減小，平衡正向移動(dòng)，實(shí)現(xiàn)“脫絡(luò)”，故答案為：NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)。Fe2+和H2O2通過反應(yīng)i和反應(yīng)ii將R—轉(zhuǎn)化成難以與Ni2+絡(luò)合的·R，使c(R-)減?。黄胶庹蛞苿?dòng)，實(shí)現(xiàn)“脫絡(luò)”；

②根據(jù)圖中曲線，過氧化氫的加入量為0.45g·L-1時(shí)，溶液中鎳去除率最高；若低于此數(shù)值，H2O2的量過少，反應(yīng)i生成的—OH的過少，不足以使R-充分轉(zhuǎn)化成—R，廢水處理效果都下降；若高于此數(shù)值，H2O2的量過多，反應(yīng)i生成的—OH與H2O2反應(yīng)生成O2和H2O，生成的—OH的量減少，使R-充分轉(zhuǎn)化成—R，廢水處理效果都下降，故答案為：0.45；低于此數(shù)值，反應(yīng)i生成的·OH過少，不足以使R—充分轉(zhuǎn)化成·R；高于此數(shù)值，H2O2多，但反應(yīng)i生成的·OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)iii，使H2O2轉(zhuǎn)化成O2和H2O，同樣不能使R—充分轉(zhuǎn)化成·R?！窘馕觥竣?NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)。Fe2+和H2O2通過反應(yīng)i和反應(yīng)ii將R—轉(zhuǎn)化成難以與Ni2+絡(luò)合的·R，使c(R-)減小，平衡正向移動(dòng)，實(shí)現(xiàn)“脫絡(luò)”②.0.45③.低于此數(shù)值，反應(yīng)i生成的·OH過少，不足以使R—充分轉(zhuǎn)化成·R；高于此數(shù)值，H2O2多，但反應(yīng)i生成的·OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)iii，使H2O2轉(zhuǎn)化成O2和H2O，同樣不能使R—充分轉(zhuǎn)化成·R三、判斷題(共5題，共10分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。13、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。14、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽(yáng)離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)17、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計(jì)量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC五、推斷題(共2題，共16分)18、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是