2025年湘教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷732考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是A.電解飽和食鹽水并驗(yàn)證產(chǎn)物B.銅鋅原電池電流方向如圖所示C.在鑰匙上電鍍銀D.電解精煉銅2、對(duì)于反應(yīng)放熱反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A.升高體系溫度B.增加A的物質(zhì)的量C.增加體系壓強(qiáng)D.使用催化劑3、下列化學(xué)反應(yīng)中起固氮作用的是A.由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨B.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D.雷電使氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成了一氧化氮?dú)怏w4、某同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究濃；稀硝酸的性質(zhì)；根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論正確的是。

A.a裝置內(nèi)氣體變紅棕色是濃硝酸分解的結(jié)果B.b裝置內(nèi)氣體仍為無色，說明稀硝酸無氧化性C.該實(shí)驗(yàn)探究濃、稀硝酸酸性的強(qiáng)弱D.該實(shí)驗(yàn)探究濃、稀硝酸氧化性的強(qiáng)弱5、由W；X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（）

。裝置。

現(xiàn)象。

金屬W不斷溶解。

Y的質(zhì)量增加。

W上有氣體發(fā)生。

A.裝置甲中W作原電池負(fù)極B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e?=CuC.裝置丙中溶液的pH減小D.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閆>W>X>Y6、目前工業(yè)上處理有機(jī)廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2；使有機(jī)物氧化降解。現(xiàn)設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)條件見下表)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有機(jī)物R濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是。

A.313K時(shí)，在0~100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為：0.014mol·L-1·s-1B.對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)，可以得出溫度越高越有利于有機(jī)物R的降解C.對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實(shí)驗(yàn)中有機(jī)物R的降解百分率不同D.通過以上三組實(shí)驗(yàn)，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液7、下列說法正確的是A.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)B.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原性二糖C.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致D.食用白糖的主要成分是蔗糖8、下列電子式書寫正確的是A.二氧化碳B.氯化氫C.水D.次氯酸9、H2(g)與ICl(g)的反應(yīng)包含以下兩步：

I.H2(g)+ICl(g)=HCl(g)+HI(g)；

II.HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)。反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示；下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)II為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)，每生成1molI2放出218kJ熱量D.反應(yīng)I、II均為氧化還原反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、化學(xué)與生產(chǎn)；生活、社會(huì)密切相關(guān)；請(qǐng)根據(jù)學(xué)過化學(xué)知識(shí)解答下列問題。

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是___________。

a．Cu2Sb．NaClc．Fe2O3d．HgS

(2)銀針驗(yàn)毒”在我國(guó)有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。原理是形成了原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)物為：______。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如下圖所示)；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

①通入甲烷的電極為________(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極反應(yīng)式為___________。

②乙裝置工作一段時(shí)間后，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋鐵電極附近滴入酚酞變紅的原因：____________。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_________________________11、化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Mg條打磨后；插入6mol/L鹽酸中。

(1)Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的___________表示(填序號(hào))。

ab(3)H2的產(chǎn)生速率隨時(shí)間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是___________。

t2～t3速率變化的主要原因是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)表明：如圖的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

12、某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行；各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知A；B、C均為氣體)。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為____________

（3）平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為________13、在一定溫度下，在容積為5.0L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始時(shí)，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，2min達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量是2.4mol。試求：

(1)計(jì)算2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為__。

(2)H2的轉(zhuǎn)化率是__。

(3)平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是__。

(4)以下能使此反應(yīng)速率加快的措施是__。

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)；②升高溫度；③恒壓條件通入He；④恒容條件下通入N214、I．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，請(qǐng)回答下列問題。

（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________。

（3）曲線由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是______________。

II．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：_____________、_____________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：_______________；

（3）實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是：___。15、工業(yè)或機(jī)動(dòng)車尾氣中的會(huì)造成環(huán)境問題；可用多種方法脫除。

(1)堿液吸收：石灰乳可吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、)，獲得副產(chǎn)品

①等物質(zhì)的量NO與被吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②采用氣—液逆流接觸吸收(尾氣從塔底進(jìn)入，石灰乳從塔頂噴淋)，其目的是___________。

③該工藝需控制NO和的物質(zhì)的量之比接近若則會(huì)導(dǎo)致___________；若則會(huì)導(dǎo)致___________。

④生產(chǎn)中需保持弱堿性，在酸性溶液中會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)還原法：尿素水溶液熱解產(chǎn)生的氨氣發(fā)生催化反應(yīng)可去除尾氣中的與轉(zhuǎn)化生成的反應(yīng)中，當(dāng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。

(3)氧化法：“”試劑可將NO氧化為可溶的

①催化分解產(chǎn)生有很強(qiáng)的氧化性的將NO氧化為的機(jī)理如圖所示，Y的化學(xué)式為___________。

②NO脫除率隨溫度的變化如題圖所示，溫度高于120℃時(shí)，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢(shì)的主要原因是___________。

16、鋰離子電池廣泛應(yīng)用于日常電子產(chǎn)品中，也是電動(dòng)汽車動(dòng)力電池的首選。正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能。磷酸亞鐵鋰以其高倍率性；高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新星”。

(1)高溫固相法是生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰的主要方法。通常以亞鐵鹽；磷酸鹽和鋰鹽為原料；按化學(xué)計(jì)量比充分混勻后，在惰性氣氛中先經(jīng)過較低溫預(yù)分解，再經(jīng)高溫焙燒，最后研磨粉碎制成。請(qǐng)回答下列問題：

①補(bǔ)充完整該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

②理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子，會(huì)生成_____g。

③反應(yīng)需在惰性氣氛中進(jìn)行，其原因是____________。

(2)磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型通過黏合劑附著在鋁箔表面；負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽。

電池工作時(shí)的總反應(yīng)為則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為________，充電時(shí)，遷移方向?yàn)開____(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應(yīng)為_____(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。17、(1)利用8NH3+6NO2=7N2+12H2O可以消除氮氧化物的污染，若設(shè)計(jì)成原電池，使用2mol·L-1的KOH溶液為電解質(zhì)溶液。該電池正極的電極反應(yīng)式為_______，放電一段時(shí)間后，負(fù)極附近溶液pH將_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示。

①寫出催化重整的化學(xué)方程式_______。

②電池工作時(shí)，向_______(填A(yù)或B)極移動(dòng)，電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：_______。

③用電器中每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上電極B處消耗的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_______L。18、（1）現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖所示；寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________；

（2）已知該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如圖所示，則C≡O(shè)中的鍵能為_____kJ?mol﹣1；圖中曲線Ⅱ表示____________（填反應(yīng)條件）的能量變化。

?；瘜W(xué)鍵。

H﹣H

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ?mol﹣1）

436

343

465

413

（3）圖中數(shù)字“419”表示的是_________________________；

（4）下列反應(yīng)中；屬于放熱反應(yīng)的是_______(填編號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是_______；

①物質(zhì)燃燒；②炸藥爆炸；③酸堿中和反應(yīng)；④二氧化碳通過熾熱的碳；⑤食物因氧化而腐?。虎轇a（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)；⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___22、植物油在空氣中久置，會(huì)產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)28、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。29、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個(gè)電子。30、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)31、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)理論分析后認(rèn)為，NO2可能會(huì)氧化單質(zhì)銅，他們?cè)O(shè)想利用下圖所示裝置驗(yàn)證NO2的氧化性(夾持裝置已省略)。

(1)裝置B中盛放的試劑是___________(填寫化學(xué)式)；

(2)點(diǎn)燃C處酒精燈比較合適的時(shí)機(jī)是___________；

(3)若C中固體全部變成黑色，同時(shí)生成對(duì)環(huán)境無污染的氣體，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；

(4)C中反應(yīng)結(jié)束后，打開開關(guān)K，繼續(xù)通入N2，目的是___________；

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)C中的固體混有少量的紅色粉末，經(jīng)過分析，甲同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是Cu2O，乙同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是丙同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查閱資料，Cu、Cu2O和CuO的部分性質(zhì)如下：。稀硫酸氨水Cu2O生成Cu和Cu2+生成無色[Cu(NH3)2]2+CuO生成Cu2+生成藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+Cu______________________

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的看法是否正確：___________。32、某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱；設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶?jī)?nèi)盛放的是100ml稀鹽酸(反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計(jì))。

(1)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法；一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間，另一種是比較_____________；

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應(yīng)是_____________________(填放熱或吸熱)反應(yīng)，t2～t3時(shí)間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是_________________；

(3)如果在相同條件下，把甲錐形瓶?jī)?nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會(huì)比原來慢許多，原因可能是______________________________________________________；(寫出合理的一種即可)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A；該電解池中；陽(yáng)極上鐵失電子而不是氯離子失電子，所以陽(yáng)極上得不到氯氣，則淀粉碘化鉀溶液不會(huì)變藍(lán)，所以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合適，故A錯(cuò)誤；

B；含有鹽橋的銅鋅原電池中；銅電極對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是銅鹽，鋅電極對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是鋅鹽，符合原電池設(shè)計(jì)要求，鋅的活潑性大于銅，鋅是負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅，故B正確；

C；鑰匙上電鍍銀；該電鍍池中電解質(zhì)應(yīng)該是硝酸銀而不是硝酸鈉，故C錯(cuò)誤；

D；電解精煉銅時(shí)；粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、A【分析】【分析】

加快反應(yīng)速率的常見方法有升高溫度；增加濃度、使用催化劑、增大表面積、形成原電池、增大壓強(qiáng)（要看是否改變濃度）。

【詳解】

A．溫度越高；活化分子數(shù)和百分?jǐn)?shù)均增大，反應(yīng)速率一定加快，A正確；

B．如果A是固體；增加A的物質(zhì)的量并不能增加A的濃度，也就不能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；

C．體積；溫度不變，向反應(yīng)體系中通入和反應(yīng)無關(guān)的氣體，各物質(zhì)的分壓不變，濃度不變，速率不變，C錯(cuò)誤；

D．催化劑可以改變反應(yīng)速率；但可能加快（正催化劑），也可能減慢（負(fù)催化劑），D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，要看壓強(qiáng)如何影響濃度，其實(shí)質(zhì)是濃度對(duì)速率的影響。3、D【分析】【詳解】

氮的固定是指由游離態(tài)的氮即N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，故只有D項(xiàng)符合定義，故答案為：D。4、D【分析】【詳解】

A.a裝置內(nèi)氣體變紅棕色是濃硝酸與NO反應(yīng)生成NO2；故A錯(cuò)誤；

B.b試管內(nèi)氣體仍為無色；只能說明NO不與稀硝酸反應(yīng)，但稀硝酸有氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.通過NO與濃硝酸反應(yīng)；與稀硝酸不反應(yīng)，探究的是濃；稀硝酸氧化性的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)C選項(xiàng)分析得到該實(shí)驗(yàn)探究濃；稀硝酸氧化性的強(qiáng)弱；故D正確。

綜上所述，答案為D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置甲中金屬W不斷溶解；則W失電子作原電池負(fù)極，A正確；

B．Y上銅離子得電子生成Cu，則Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．W上氫離子得電子生成氫氣；溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；

D．甲中W為負(fù)極，X為正極，活動(dòng)性：W＞X；乙中X為負(fù)極，Y為正極，活動(dòng)性：X＞Y；丙中Z為負(fù)極，W為正極，活動(dòng)性：Z＞W(wǎng)，所以四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閆>W>X>Y；D正確；

故選C。6、D【分析】【分析】

由圖象可知；①②pH相同；濃度相同，但②反應(yīng)速率較大，可知升高溫度可加快反應(yīng)速率，③溫度、濃度相同，但pH=9，此時(shí)濃度不變，可知在堿性條件下不能使有機(jī)物R降解，以此解答該題。

【詳解】

A.313K時(shí)，在0～100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為=0.018mol?L-1?s-1；故A錯(cuò)誤；

B．對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)；可以得出溫度較高，反應(yīng)速率較大，但如溫度太高，可導(dǎo)致過氧化氫分解，反應(yīng)速率不一定大，故B錯(cuò)誤；

C．對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)；600s后，有機(jī)物可完全降解，故C錯(cuò)誤；

D．由圖象可知在堿性條件下不能使有機(jī)物R降解；則若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液，故D正確；

故答案為D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．天然植物油是混合物；沒有恒定的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)，A不正確；

B．糖的水解產(chǎn)物有還原性；不能說明原來的糖具有還原性，B不正確；

C．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體；則二者的水解產(chǎn)物相同，C不正確；

D．蔗糖有甜味；可食用，食用白糖的主要成分是蔗糖，D正確；

故選D。8、B【分析】【詳解】

A．二氧化碳是共價(jià)化合物，分子內(nèi)每個(gè)碳原子與氧原子之間存在二對(duì)共用電子對(duì)，電子式為故A錯(cuò)誤；

B．氯化氫是共價(jià)化合物，其電子式為故B正確；

C．水是共價(jià)化合物，其電子式為故C錯(cuò)誤；

D．次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子分別與氫原子、氯原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

在電子式的正誤判斷中，首先判斷化合物的類型，離子化合物的電子式一定存在[]，共價(jià)化合物一定不存在[]。同時(shí)注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有等錯(cuò)誤書寫方法。9、A【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)I；II中；反應(yīng)物的能量都比相應(yīng)的生成物的高，因此反應(yīng)I、II都是放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析；反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析；反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)圖示：反應(yīng)物的能量比生成物的高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)則每生成1molI2放出218kJ熱量；故C正確；

D．在反應(yīng)I；II中都有元素化合價(jià)的變化；因此這兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故D正確；

答案選A。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)金屬活動(dòng)性順序表中Al及其前面的金屬用電解法治煉；

(2)當(dāng)銀針變色后；將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原，發(fā)生的反應(yīng)為硫化銀生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生了氧化反應(yīng)；

(3)①甲裝置為燃料電池；燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，據(jù)此分析書寫電極反應(yīng)；

②鐵電極作陰極；水電離的氫離子得電子生成氫氣，故氫氧根濃度增大而使溶液顯堿性；

③粗銅中的雜質(zhì)鋅也會(huì)在陽(yáng)極放電生成鋅離子；所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)a.以Cu2S為原料，采用火法煉銅，反應(yīng)原理為2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；a不符合題意；

b．工業(yè)電解熔融NaCl冶煉Na，反應(yīng)原理為2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，b符合題意；

c．工業(yè)上以Fe2O3為原料，用熱還原法治煉鐵，反應(yīng)原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；c不符合題意；

d．以HgS為原料冶煉Hg的原理為HgS+O2Hg+SO2；d不符合題意；

答案選b。

(2)根據(jù)題意；當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原，發(fā)生的反應(yīng)為硫化銀被還原生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生了氧化反應(yīng)，硫化銀作為正極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，食鹽水作為電解質(zhì)溶液，該原電池的負(fù)極反應(yīng)物為：鋁(Al)；

(3)①燃料電池工作時(shí)，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極反應(yīng)物，在堿作電解質(zhì)時(shí)，甲烷轉(zhuǎn)化為碳酸根，故負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

②結(jié)合圖示可知，鐵電極作陰極，鐵電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，促進(jìn)水電離，使陰極附近溶液中c(OH-)＞c(H+)；溶液顯堿性，則鐵電極附近滴入酚酞變紅；

③丙裝置為粗銅的精煉裝置，由于粗銅中的雜質(zhì)鋅也會(huì)在陽(yáng)極放電生成鋅離子，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，精銅上發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中甲乙丙三池的判斷，根據(jù)圖示可知甲為燃料電池，燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，根據(jù)燃料電池的電極連接可確定乙、丙為電解池，原電池的正極與電解池陽(yáng)極相連，負(fù)極與電解池的陰極相連，進(jìn)而確定陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)?！窘馕觥縝鋁(Al)負(fù)極CH4-8e-+10OH-=+7H2O在鐵電極：2H++2e－=H2↑，促進(jìn)水電離，c(OH－)＞c(H+)，顯堿性減小Cu2++2e－=Cu11、略

【分析】【分析】

(1)Mg與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂；由此書寫反應(yīng)的離子方程式；

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

(3)t2之前反應(yīng)速率與溫度升高有關(guān)，t2之后反應(yīng)速率與濃度減小有關(guān)；

(4)實(shí)驗(yàn)的溫度降低；由此判斷反應(yīng)吸熱。

【詳解】

(1)Mg與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂，反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以b符合，故選：b；

(3)氫氣產(chǎn)生速率在t2前與t2后變化不同的主要原因是：t1~t2影響氫氣產(chǎn)生速率的主要因素是反應(yīng)放出的熱量使溫度升高，t2~t3隨反應(yīng)進(jìn)行；鹽酸濃度不斷減小，影響反應(yīng)速率的主要因素是鹽酸濃度減小，故答案為：該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢；

(4)實(shí)驗(yàn)中溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱?！窘馕觥縈g+2H+=Mg2++H2↑b該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢吸熱12、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)圖示，A、B物質(zhì)的量減少，C物質(zhì)的量增多，所以A、B是反應(yīng)物，C是生成物，2min內(nèi)，A、B、C的物質(zhì)的量變化分別為2mol、1mol、2mol，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，所以反應(yīng)方程式是2A(g)+B(g)2C(g)；

（2）

反應(yīng)開始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為

（3）

平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為【解析】（1）2A(g)+B(g)2C(g)

（2）

（3）40%13、略

【分析】【詳解】

(1)在一定溫度下；在5.0L的密閉容器中，2min達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

則2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為

(2)H2的轉(zhuǎn)化率：

(3)平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：

(4)①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)；則各成分濃度同等倍數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，①正確；

②升高溫度；反應(yīng)速率加快，②正確；

③恒壓條件通入He則容器體積；則各成分濃度同等倍數(shù)減小，反應(yīng)速率減慢，③錯(cuò)誤；

④恒容條件下通入N2；則反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，④正確；

則能使此反應(yīng)速率加快的措施是①②④?！窘馕觥?0.0%①②④14、略

【分析】【詳解】

試題分析：I.(1)曲線O→a段表示氧化鋁與鹽酸反應(yīng)。

(2)鹽酸與鋁反應(yīng)為放熱反應(yīng)；隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高。

(3)隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度減小。

II．（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)有：鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅；

（2）鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅單質(zhì)；構(gòu)成銅鋅原電池；

（3）鋅與硫酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)；構(gòu)成銀鋅原電池；

解析：I.(1)曲線O→a段表示氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，硫酸和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；反應(yīng)方程式為Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O。

(2)鹽酸與鋁反應(yīng)為放熱反應(yīng)；隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，使反應(yīng)速率增大。

(3)曲線c以后；硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減小。

II．（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)有：鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣、鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅；反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

（2）鋅置換出的銅附著在鋅上；并與稀硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)加快；

（3）鋅與硫酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，構(gòu)成銀鋅原電池，所以可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；

點(diǎn)睛：構(gòu)成原電池可以加快負(fù)極的反應(yīng)速率。【解析】①.鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)②.2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O③.反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率④.曲線c以后，硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減?、?Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu⑥.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑦.鋅置換出的銅附著在鋅上，并與稀硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)加快⑧.Ag2SO415、略

【分析】【詳解】

（1）①由題意可知，等物質(zhì)的量的一氧化氮、二氧化氮與石灰乳反應(yīng)生成亞硝酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O，故答案為：NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O；

②尾氣從塔底進(jìn)入，石灰乳從塔頂噴淋有利于尾氣中一氧化氮、二氧化氮與石灰乳的充分接觸，從而提高吸收效率，故答案為：有利于尾氣中NO、NO2與石灰乳的充分接觸；從而提高吸收效率；

③一氧化氮、二氧化氮與石灰乳反應(yīng)時(shí)，若n(NO)：n(NO2)<1：1，二氧化氮過量，過量的二氧化氮與石灰乳反應(yīng)生成硝酸鈣、亞硝酸鈣和水，會(huì)導(dǎo)致亞硝酸鈣中混有硝酸鈣雜質(zhì)；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，一氧化氮過量，過量的一氧化氮不與石灰乳反應(yīng)，會(huì)隨尾氣排放污染空氣，故答案為：產(chǎn)品中含有Ca(NO3)2；NO會(huì)隨尾氣排放污染空氣；

④由題意可知，亞硝酸根離子在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成硝酸根離子、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O，故答案為：3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O；

（2）由題意可知，催化劑作用下，氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O，反應(yīng)生成7mol氮?dú)鈺r(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移24mol電子，則生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子，故答案為：

（3）①由圖可知，亞鐵離子催化過氧化氫分解產(chǎn)生有很強(qiáng)的氧化性的HO·，HO·將一氧化氮堿性條件下氧化為硝酸根離子，則X為亞鐵離子、Y為鐵離子，故答案為：Fe3+；

②溫度高于120℃時(shí)，過氧化氫受熱分解，溶液中過氧化氫的濃度減小，導(dǎo)致一氧化氮脫除率隨溫度升高而下降，故答案為：H2O2受熱分解。【解析】(1)NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O有利于尾氣中NO、NO2與石灰乳的充分接觸，從而提高吸收效率產(chǎn)品中含有Ca(NO3)2NO會(huì)隨尾氣排放污染空氣3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O

(2)

(3)Fe3+H2O2受熱分解16、略

【分析】【分析】

可充放電電池，放電時(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解池原理。該磷酸亞鐵鋰電池工作時(shí)的總反應(yīng)為則放電時(shí)，正極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①由原子守恒和得失電子守恒可知，

②中C的化合價(jià)為生成的和中C的化合價(jià)分別為生成轉(zhuǎn)移電子，同時(shí)生成則反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子，生成其質(zhì)量為

③亞鐵離子容易被氧氣氧化；所以要隔絕氧氣，即反應(yīng)需在惰性氣氛中進(jìn)行；

(2)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為放電時(shí)，在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為充電時(shí)，電池負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，為陰極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即由左向右移動(dòng)；電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽，鋰離子通過聚合物隔膜在兩極之間移動(dòng)，所以聚合物隔膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜?！窘馕觥?或)(或)23.7防止亞鐵離子被氧化由左向右陽(yáng)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電池的總反應(yīng)為8NH3+6NO2=7N2+12H2O，使用2mol·L-1的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則電池正極的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，負(fù)極消耗OH-；則負(fù)極附近溶液pH將減小；

(2)①由圖可知，CH4和H2O經(jīng)催化重整生成CO和H2，化學(xué)方程式為CH4+H2OCO+3H2；

②電極A上CO和H2，參與反應(yīng)生成CO2和H2O，電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2-2e-+=H2O+CO2，電極A上消耗則向A極移動(dòng)；

③電極B的電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2用電器中每轉(zhuǎn)移2mol電子，電極B上消耗1molCO2和0.5molO2，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗的氣體體積為【解析】2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-減小CH4+H2OCO+3H2AH2-2e-+=H2O+CO233.618、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量來分析吸熱還是放熱；并書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

(2)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算C≡O(shè)中的鍵能；圖中曲線Ⅱ表示降低了反應(yīng)物的活化能，據(jù)此分析；

(3)根據(jù)圖象分析判斷數(shù)字“419”表示的含義；

(4)根據(jù)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)分析判斷。

【詳解】

(1)反應(yīng)物的總能量與活化能的差值為419kJ，生成物的總能量與活化能的差值為510kJ，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為419kJ-510kJ=91kJ，熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol，故答案為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；

(2)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；所以設(shè)C≡O(shè)中的鍵能為xkJ/mol，則-91=436×2+x-(413×3+343+465)，解得：x=1084kJ/mol，圖中曲線Ⅱ表示降低了反應(yīng)物的活化能，所以曲線Ⅱ表示使用了催化劑的能量變化；故答案為：1084；使用了催化劑；

(3)圖中數(shù)字“419”表示的是反應(yīng)的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量，故答案為：反應(yīng)的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量；

(4)①物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；②炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；④二氧化碳通過熾熱的碳雖然是化合反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)；⑤食物因氧化而腐敗屬于放熱反應(yīng)；⑥Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；所以放熱反應(yīng)有：①②③⑤⑦；吸熱反應(yīng)有：④⑥，故答案為：①②③⑤⑦；④⑥。【解析】CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol1084使用催化劑反應(yīng)的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量①②③⑤⑦④⑥三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。21、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)量，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)22、B【分析】略23、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說法正確，故答案為正確。24、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時(shí)所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對(duì)大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。四、推斷題(共2題，共12分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物29、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA30、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣