2025年滬科新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷892考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、X、Y、Z、R、T五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大，且都小于20.X的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，X和T同主族，X為非金屬，它們的基態(tài)原子最外層電子排布均為ns1；Y和R同主族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子最外層電子數(shù)等于R原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.簡單離子的半徑：T>R>YB.Y與X、R、T均可形成至少兩種二元化合物C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>TD.由這五種元素組成的一種化合物，可作凈水劑和消毒劑2、下列關(guān)于分子晶體的說法不正確的是A.晶體的構(gòu)成微粒是分子B.干燥或熔融時(shí)均能導(dǎo)電C.分子間以分子間作用力相結(jié)合D.熔、沸點(diǎn)一般比較低3、乙苯()與在光照條件下發(fā)生一氯取代；生成兩種一取代物的速率如下圖Ⅰ，反應(yīng)基本歷程如下圖Ⅱ．下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)②③的且焓變大小關(guān)系為：②<③B.由乙苯制備所需的活化能小于制備C.產(chǎn)生一氯取代物的過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.反應(yīng)過程中，有可能會(huì)產(chǎn)生和等副產(chǎn)物4、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶于水，水解形成的膠體粒子數(shù)為：0.1B.溶液中含有的碳原子數(shù)為0.1C.與足量充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3D.1mol基態(tài)鉻原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)為65、鈀的配合物離子可催化合成反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.是反應(yīng)中間體B.催化合成總反應(yīng)為C.反應(yīng)過程中的成鍵數(shù)目保持不變D.存在反應(yīng)6、鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法錯(cuò)誤的是。

A.鐵鎂合金的化學(xué)式可表示為B.晶胞中有14個(gè)鐵原子C.晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵D.該晶胞的質(zhì)量是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)7、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molO2-核外電子數(shù)為8NAB.常溫時(shí)，22gT2O中所含的中子數(shù)為12NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有HF分子數(shù)為NAD.1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的數(shù)目為0.1NA評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、Fe基態(tài)核外電子排布式為___________；[Fe(H2O)6]2+中與Fe2+配位的原子是___________(填元素符號(hào))。9、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4]3Fe(C6H5O7)2]。

(1)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是___________；C；N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。

(2)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為___________mol。10、按要求完成下列空白。

(1)結(jié)構(gòu)示意圖溴離子_______

(2)簡化電子排布式錳原子_______

(3)價(jià)電子排布圖第五周期第VA原子_______

(4)電子式H2O2_______

(5)氯化銀溶于濃氨水的離子方程式_______

(6)配位化合物Fe(CO)5常溫呈液態(tài)，易溶于非極性溶劑，則Fe(CO)5的晶體類型為_______，配體中提供孤對(duì)電子的原子是_______11、“NiO”晶胞如圖：

(1)氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

(2)已知氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2＋半徑為___________nm(用代數(shù)式表示)。12、鹵族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是______。

(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為______，該功能陶瓷的化學(xué)式為______。

(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為______和______。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。

(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是______。13、C；N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

（1）Mn位于元素周期表的_________區(qū)，Mn2＋的價(jià)層電子排布圖為_____。

（2）N原子核外有______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。NO2+的立體構(gòu)型是_________，與它互為等電子體的分子有________（寫出一種）。

（3）Cu2＋與NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子，0.5mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為_____。已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是___________________________________________________________。

（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。化合物甲中碳原子的雜化方式為___________，乙中所有原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是______。

14、在構(gòu)成宇宙萬物的一百多種元素中，金屬約占了80%，它們?cè)诂F(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術(shù)研究中具有至關(guān)重要的意義?，F(xiàn)有a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，b是地殼中含量最多的金屬元素；c是海水中含量最多的金屬元素，d是人類冶煉最多的金屬元素。

(1)元素a在元素周期表中的位置為______；a原子的核外能量不同的電子有____種。

(2)下列可以證明b、c金屬性強(qiáng)弱的是_____。

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性：b＜c

B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b＜c

C．相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c

D．c可以從b的氯化物水溶液中置換出b

(3)人類冶煉d的時(shí)候一般得到的是d的合金，潮濕環(huán)境中其表面會(huì)產(chǎn)生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕。下列關(guān)于該腐蝕的說法正確的是_____。

A．腐蝕過程中；一定會(huì)有氣體放出。

B．腐蝕過程中；水膜的堿性會(huì)增強(qiáng)。

C．在酸性條件下，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑

D．與電源的負(fù)極相連；可以防止發(fā)生這種腐蝕。

(4)d單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________。15、(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為___________；

(2)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為____________；

(3)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為____________；

(4)N的基態(tài)原子核外電子排布式為__________；Cu的基態(tài)原子最外層有_____個(gè)電子。

(5)Si元素基態(tài)原子的電子排布式是____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)23、Ⅰ.綠色粉末狀固體化合物X由三種元素組成，取50.4gX，用蒸餾水完全溶解得綠色溶液A，將溶液A分成A1和A2兩等份；完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答。

(1)X的化學(xué)式是____。

(2)沉淀C分解生成固體D的過程若溫度過高可能得到磚紅色固體，請(qǐng)寫出由D固體生成磚紅色固體的化學(xué)方程式：____。

(3)藍(lán)色沉淀中加入足量濃NaOH會(huì)生成一種絳藍(lán)色溶液，原因是生成了一種和X類似的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

Ⅱ.為檢驗(yàn)三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的熱分解產(chǎn)物；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答。

(1)該套實(shí)驗(yàn)裝置的明顯缺陷是____。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B中白色無水硫酸銅變成藍(lán)色，C、F中澄清石灰水變渾濁，E中____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可證明三草酸合鐵酸鉀熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2。

(3)樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)FeO存在的方法是：____。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)24、銦(In)與Al同主族，是一種稀散金屬，廣泛應(yīng)用于電子半導(dǎo)體、光纖通信等領(lǐng)域。以煉鋅得到的硬鋅粗渣(含有Zn、ZnO、ZnS、In、InSb等)為原料提取單質(zhì)銦并制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如圖所示。

已知：①當(dāng)c(H2SO4)＜0.16mol·L-1時(shí)，銦的浸出率幾乎為0。②常溫下，Ksp[In(OH)3]=1.3×10-37。請(qǐng)回答下列問題：

(1)硬鋅粗渣浸出前需進(jìn)行球磨成粉，其原因是________。

(2)操作Ⅱ的名稱為_________(填字母)。

A.過濾B.蒸餾C.干餾D.萃取分液。

(3)“氧化浸出”過程中，濃硝酸可將InSb(Sb為-3價(jià))轉(zhuǎn)化為In2O3和Sb2O3，同時(shí)釋放出紅棕色氣體，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。

(4)H2O2、NaClO3和HNO3均可作“氧化浸出”時(shí)的氧化劑，三種物質(zhì)中只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是____________；“氧化浸出”過程中，若分別使用H2O2、NaClO3作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同時(shí)，則消耗二者的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)常溫下，在0.1mol·L-1的In2(SO4)3溶液中存在平衡：In3+(aq)+3H2O(1)?In(OH)3(s)+3H+(aq)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)25、電鍍廢水中含有等離子；工業(yè)上利用分級(jí)沉淀法處理電鍍廢水回收利用銅和鎳金屬化合物，其工藝流程如下：

已知：①

②各離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。開始沉淀6.188.154.73完全沉淀7.139.675.95

回答下列問題：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________。

(2)還原過程常加入適量的稀硫酸，寫出“還原”時(shí)與發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________。還原得到的金屬陽離子對(duì)應(yīng)的硫酸鹽可用作自行車鋼圈的電鍍液，電鍍時(shí)自行車鋼圈和惰性電極作為兩電極，則“鋼圈”連接電源的___________極，陽極的電極反應(yīng)式為___________。

(3)“還原”后，第一次“調(diào)節(jié)pH”的范圍為___________，濾渣1的主要成分是___________。

(4)“沉銅”需將濃度降為已知溶液濃度超過會(huì)逸出，通過計(jì)算分析“沉銅”時(shí)是否會(huì)產(chǎn)生逸出___________(寫出計(jì)算過程)。

(5)利用回收的物質(zhì)可制備某含銅的硫化物，該物質(zhì)可用作分析試劑，其晶胞如圖，晶胞參數(shù)則離Cu原子距離最近且相等的S原子有___________個(gè)，若阿伏加德羅常數(shù)的值為晶胞邊長為apm，則該晶胞的密度為___________(用含a、的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

X、Y、Z、R、T5種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，Y和R屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則Y為O元素、R為S元素；X和T屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1，處于IA族，T的原子序數(shù)大于硫，且X為非金屬，則X為H元素、T為K元素；Z原子最外層上電子數(shù)等于T原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6×=3；故Z為Al。

【詳解】

A．簡單離子的半徑，電子層多，則半徑大；相同電子層，原子序數(shù)小的，半徑大，則O2-、S2-、K+的半徑為：S2->K+>O2-；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．O與H；S、K均可形成至少兩種二元化合物；B項(xiàng)正確；

C．金屬性：K＞Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：KOH>Al(OH)3；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由這五種元素組成的一種化合物為KAl(SO4)2·12H2O；可作凈水劑但不能為消毒劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分子晶體是由分子構(gòu)成的；正確；

B．干燥或熔融時(shí)；分子晶體既不電離也沒有自由移動(dòng)的電子，均不能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；

C．分子間以分子間作用力相結(jié)合；正確；

D．分子晶體的熔；沸點(diǎn)一般比較低；正確；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．?dāng)噫I吸熱，所以反應(yīng)②③的A的穩(wěn)定性大于B，所以A的能量小于B，所以焓變大小關(guān)系為：②<③；故A正確；

B．活化能越小反應(yīng)速率越快，制備的速率快，所以由乙苯制備所需的活化能小于制備故B正確；

C．產(chǎn)生一氯取代物的過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂；沒有非極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)過程中，2個(gè)有可能會(huì)產(chǎn)生2個(gè)有可能生成故D正確；

選C。4、D【分析】【詳解】

A．膠體粒子數(shù)無法計(jì)算，但水解形成的膠體粒子數(shù)一定小于A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．未給出體積，無法計(jì)算溶液中含有的碳原子數(shù)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．與反應(yīng)為可逆反應(yīng)；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．1mol基態(tài)鉻原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)為D項(xiàng)正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

催化合成H2O2，是催化劑，和Pd是反應(yīng)的中間體，總反應(yīng)為

【詳解】

A．由圖可知，鈀的配合物離子先與氫氣生成Pd，Pd繼續(xù)與O2和Cl-反應(yīng)生成再與HCl生成H2O2，所以是反應(yīng)中間體；故A正確；

B．結(jié)合題意，由圖可知發(fā)生的總反應(yīng)為：故B正確；

C．中Pd形成6個(gè)鍵；可以看出Pd的成鍵數(shù)目由4變?yōu)?再變?yōu)?，依次循環(huán)，故C錯(cuò)誤；

D．在流程中存在反應(yīng)故D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

掌握反應(yīng)類型、化學(xué)反應(yīng)原理等，明確化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵。6、B【分析】【詳解】

A．晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為含有鎂原子的數(shù)目為8，故化學(xué)式可表示為A項(xiàng)正確；

B．據(jù)A選項(xiàng)分析；晶胞中有4個(gè)鐵原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．金屬合金仍為金屬；晶體中有金屬鍵，C項(xiàng)正確；

D．一個(gè)晶胞中含有4個(gè)“”，其質(zhì)量為D項(xiàng)正確。

故選：B。7、B【分析】【詳解】

A．O的質(zhì)子數(shù)為8，O2-是O原子得到2個(gè)電子形成的，所以1個(gè)O2-的電子數(shù)為10，則1molO2-核外電子數(shù)為10NA；故A錯(cuò)誤；

B．22gT2O的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)T2O中所含的中子數(shù)為12個(gè)，所以22gT2O中所含的中子數(shù)為12NA；故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，22.4LHF的物質(zhì)的量不是1mol，所以22.4LHF中含有HF分子數(shù)不是NA；故C錯(cuò)誤；

D．Al3+在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的數(shù)目小于0.1NA；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

T2O中T為氚，1個(gè)T含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，T2O的相對(duì)分子質(zhì)量為22。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

Fe為26號(hào)元素，其核外有26個(gè)電子，F(xiàn)e基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；[Fe(H2O)6]2+中Fe2+提供空軌道，O提供孤電子對(duì)形成配位鍵，即[Fe(H2O)6]2+中與Fe2+配位的原子是O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在NH3分子中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+=4，有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子雜化類型是sp3雜化；

一般情況下；同一周期主族元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但第IIA；第VA族元素原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C。

(2)單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成7molσ鍵。【解析】sp3N＞O＞C710、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溴的原子序數(shù)為35，位于第四周期第ⅦA族，溴離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)錳的原子序數(shù)為25，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，簡化的電子排布式為[Ar]3d54s2。

(3)第五周期第VA原子是Sb，價(jià)電子排布式為5s25p3，價(jià)電子排布圖為

(4)H2O2是共價(jià)化合物，每個(gè)氫原子都和氧原子共用一對(duì)電子，兩個(gè)氧原子之間也共用一對(duì)電子，其電子式為

(5)氯化銀溶于濃氨水，生成溶于水的配合物[Ag(NH3)2]Cl，離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。

(6)配位化合物Fe(CO)5常溫呈液態(tài)，易溶于非極性溶劑，則Fe(CO)5是分子晶體，配體是CO，由于C的電負(fù)性弱于O，電負(fù)性弱的吸引電子能力弱，易提供孤對(duì)電子形成配位鍵，則Fe(CO)5中與Fe形成配位鍵的是碳原子?！窘馕觥縖Ar]3d54s2AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O分子晶體C11、略

【分析】【詳解】

(1)氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則晶胞邊長為1，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，1）；

(2)已知氧化鎳晶胞密度為dg·cm－3，設(shè)Ni2＋半徑為rnm，O2-原子半徑為xnm，晶胞的參數(shù)為anm，在氧化鎳晶胞中，含O2-個(gè)數(shù)為8+6=4，Ni2＋個(gè)數(shù)為12+1=4，即一個(gè)晶胞中含有4個(gè)NiO，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，V(晶胞)＝(a×10-7)3cm3，則可以得到(a×10-7)3·d＝a＝×107nm。根據(jù)氧化鎳晶胞截面圖，可知晶胞對(duì)角線3個(gè)O原子相切，即晶胞面對(duì)角線長為O2-半徑的4倍，晶胞參數(shù)a＝2x＋2r，即4x＝a，x＝a，帶入計(jì)算可得到r＝－a＝×107nm。【解析】①.(1，1)②.12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可知電負(fù)性歲核電荷數(shù)的遞增而減小，a對(duì)；F元素?zé)o正價(jià)，b錯(cuò)；氫化物的沸點(diǎn)氟化氫中由于氫鍵的存在；沸點(diǎn)最高，c錯(cuò)；單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的遞增而升高，氟氣和氯氣常溫下為氣體，溴單質(zhì)為液體，d錯(cuò)；答案選a。

（2）同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的遞增逐漸減?。还蔅原子的半徑大于N原子，也就是B原子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和中間，其每個(gè)晶胞中含有8×1/8+1=2個(gè)；N原子位于晶胞中和棱上，故每個(gè)晶胞中含有4×1/4+1=2個(gè)；化學(xué)式可寫為：BN；

（3）BCl3的分子構(gòu)型為正三角形，其中心原子的雜化方式分別為sp2；NCl3為三角錐形，其中心原子的雜化方式分別為sp3；由于氮原子的2p軌道是半滿狀態(tài)；其第一電離能大于O和C元素；Be原子的2s軌道為全滿狀態(tài)，故其第一電離能介于B和N之間，故共有：Be；C、O三種；

（4）B原子的最外層有三個(gè)電子，其和氯原子成鍵時(shí)全部電子都參與成鍵不存在孤對(duì)電子，所以提供孤對(duì)電子的是X?！窘馕觥竣?a②.2③.BN④.sp2⑤.sp3⑥.3⑦.X13、略

【分析】【分析】

（1）Mn為第25號(hào)元素，位于第四周期VIIB族；Mn2＋的價(jià)層電子排布式為3d5；

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3；根據(jù)價(jià)層電子互斥理論確定空間構(gòu)型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計(jì)16條σ鍵；NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型；F原子比H的電負(fù)性強(qiáng)，對(duì)N；F間的共用電子對(duì)的作用力強(qiáng)，導(dǎo)致氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難于給出孤電子對(duì)形成配位鍵；

（4）單鍵中含有1個(gè)σ鍵；雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。

【詳解】

（1）Mn為第25號(hào)元素，位于第四周期VIIB族，屬于d區(qū)；Mn的價(jià)電子排布式為3d54s2，則Mn2＋的價(jià)層電子排布式為3d5，排布圖為

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3，有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；NO2+的中心N原子的孤電子對(duì)數(shù)=（a-bx）=（5-1-2×2）=0，有2條σ鍵，則空間構(gòu)型為直線型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計(jì)16條σ鍵，則0.5mol時(shí)含有8molσ鍵，即8NA；NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型；F原子比H的電負(fù)性強(qiáng)，對(duì)N；F間的共用電子對(duì)的作用力強(qiáng)，導(dǎo)致氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難于給出孤電子對(duì)形成配位鍵；

（4）化合物甲中，CH2、CH3結(jié)構(gòu)的C為sp3雜化，結(jié)構(gòu)的C為sp2雜化；乙中含有C、H、O、N四種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C>H；化合物甲分子間不能形成氫鍵，化合物乙中的N原子可以和另一分子形成氫鍵，導(dǎo)致分子間的作用力增大，沸點(diǎn)升高?！窘馕觥縟5直線形CO2（或N2O、CS2，其他答案合理即可）8NA（或8×6.02×1023或4.816×1024）F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難于給出孤電子對(duì)形成配位鍵。sp3和sp2雜化N>O>C>H化合物乙分子間存在氫鍵14、略

【分析】【分析】

a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，則為Ca；b是地殼中含量最多的金屬元素，b為Al；c是海水中含量最多的金屬元素；c為Na；d是人類冶煉最多的金屬元素，為Fe，然后逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：a是Ca；b是Al；c是Na；d是Fe。

(1)a為Ca；原子序數(shù)為20，核外電子排布為2；8、8、2，原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為2，因此位于元素周期表中第四周期ⅡA族；a原子的核外能量不同的電子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6種；

(2)A.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；則失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性無關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b＜c，則金屬性：b＜c；B正確；

C.鹽溶液的pH越小，鹽的水解程度越大，則對(duì)應(yīng)的堿的堿性越弱，其金屬元素的金屬性越弱，相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c，則金屬性b＜c；C正確；

D.活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來，但是，Na非?；顫?，能與水反應(yīng)，Na不與溶液中的金屬離子反應(yīng)，因此c不可以從b的氯化物水溶液中置換出b；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(3)A．Fe發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)；沒有氣體放出，鐵發(fā)生析氫腐蝕是有氫氣生成，A錯(cuò)誤；

B．Fe的腐蝕過程中，若是酸性環(huán)境，不斷消耗H+，使溶液的酸性逐漸減弱，則根據(jù)水的離子積不變，則溶液中OH-會(huì)逐漸增大；因此水膜的堿性會(huì)增強(qiáng)，B正確；

C．在酸性條件下，負(fù)極為Fe失電子生成亞鐵離子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；C錯(cuò)誤；

D．與電源的負(fù)極相連；Fe作陰極被保護(hù)，就可以防止Fe發(fā)生原電池的腐蝕作用，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD；

(4)根據(jù)d單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)、熱化學(xué)方程式的書寫，注意把握金屬的判斷及原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重考查基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用?！窘馕觥竣?第四周期第ⅡA族②.6種③.BC④.BD⑤.3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol15、略

【分析】【詳解】

(1)Co是27號(hào)元素，Co位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，核外電子排布是1s22s22p63s23p63d74s2或?qū)憺閇Ar]3d74s2；

(2)Zn是30號(hào)元素，Zn原子核外有30個(gè)電子，失去最外層2個(gè)電子變?yōu)閆n2+，根據(jù)構(gòu)造原理，則Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

(3)Cr是24號(hào)元素，失去最外層2個(gè)電子后，再失去次外層的3d的1個(gè)電子變?yōu)镃r3+，則Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

(4)N是7號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為7，核外電子排布式為1s22s22p3；Cu是29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得Cu核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；則在基態(tài)Cu原子核外最外層有1個(gè)電子；

(5)Si是14號(hào)元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p2，也可以寫為[Ne]3s23p2。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子核外電子排布式的書寫的知識(shí)，在書寫時(shí)要遵循能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理。掌握核外電子排布規(guī)律是解答題目關(guān)鍵?！窘馕觥縖Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d101s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d31s22s22p311s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)23、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)I：A1溶液加入足量KOH后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，再灼燒得到黑色固體，推測藍(lán)色沉淀C為Cu(OH)2，黑色固體D為CuO，由此確定X中含Cu元素，另外Y溶液的焰色反應(yīng)現(xiàn)象說明X中含Na元素，A2溶液加入AgNO3、HNO3得到白色沉淀；推測為AgCl沉淀，說明X中含有Cl元素，結(jié)合量的關(guān)系和化合價(jià)確定X的化學(xué)式；

實(shí)驗(yàn)II：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O在裝置A中分解，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入后續(xù)裝置驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體成分，B裝置檢驗(yàn)水蒸氣，C裝置可檢驗(yàn)CO2；E裝置可檢驗(yàn)還原性氣體。

【詳解】

實(shí)驗(yàn)I：(1)根據(jù)元素守恒X中Cu元素物質(zhì)的量：n(Cu)=n(CuO)=Cl元素物質(zhì)的量：n(Cl)=n(AgCl)=設(shè)X化學(xué)式為NaxCuyClz，列式：①（說明：個(gè)數(shù)比=物質(zhì)的量之比），②x+2y=z（說明：化合價(jià)關(guān)系），解得x=2，y=1，z=4，故X化學(xué)式為：Na2CuCl4；

(2)CuO分解生成的磚紅色固體為Cu2O，Cu元素化合價(jià)降低，故O元素化合價(jià)應(yīng)該升高，推測產(chǎn)物為O2，故方程式為：

(3)X實(shí)質(zhì)為配合物，配離子為[CuCl4]2-，根