2024年滬教版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修1化學下冊階段測試試卷379考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是A.該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開C.在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷D.當光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”2、下列制取Cl2；探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是。

A.①制取Cl2B.②除去Cl2中少量的氯化氫C.③探究Cl2漂白性D.④收集Cl2并進行尾氣處理3、下列說法中正確的是（）A.金屬銅、石墨碳棒、氯化鈉晶體都能導電B.電解質(zhì)溶液和金屬在外電場作用下，定向移動的粒子不同C.電解質(zhì)在水溶液中通電后才能發(fā)生電離，產(chǎn)生移動的離子D.硫酸鋇沉淀不能導電，所以它是非電解質(zhì)4、下列關(guān)于漂白粉的說法中，不正確的是A.工業(yè)上可用和消石灰()制漂白粉B.漂白粉是混合物C.漂白粉的有效成分是D.漂白粉可長期露置于空氣中，不易變質(zhì)5、X；Y、Z、M、W為五種短周期元素；X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，Y、Z、M、W元素在周期表中的相對位置如表所示，且W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是()

。

Y

Z

M

W

A.X、Y、Z三種元素形成的化合物中一定只有共價鍵B.Z與其同主族的短周期元素形成的常見化合物，可與Z的某種氫化物反應生成強酸C.W元素的某種單質(zhì)可在電子工業(yè)用于生產(chǎn)半導體材料D.X分別與Y、Z、W、M形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最強的是XM6、下列敘述正確的是A.摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一B.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4LC.通常狀況下，3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD.同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同7、已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法合理的是A.NH4CuSO3中硫元素被氧化B.刺激性氣味的氣體是氨氣C.刺激性氣味的氣體是二氧化硫D.該反應中硫酸作氧化劑8、將一定量鋅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應后，若鋅完全溶解同時產(chǎn)生氣體0.8mol，將反應后的溶液稀釋得400mL，測得溶液c(H+)=2mol/L，則下列敘述中錯誤的是A.反應中生成的氣體有SO2和H2B.反應中共消耗鋅52.0gC.氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為6：1D.反應共轉(zhuǎn)移電子1.6mol評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、下表列出了9種元素在周期表中位置；用化學符號回答下列問題。

。周期/族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

（1）這九種元素中：化學性質(zhì)最不活潑的是__；金屬性最強的是：__；最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是__，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿的電子式__。

（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是__。

（3）A；B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為__。

（4）F的最常見氫化物的電子式__；該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的化學方程式是__。

（5）C元素跟G元素形成的化合物的電子式是__，用電子式表示其形成過程為__。10、Ⅰ．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4?5H2O晶體．請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導電的是：________________________；

（2）屬于電解質(zhì)的是________________________________；

（3）屬于非電解質(zhì)的是______________________________。

Ⅱ．從下列各組反應對比中；判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子還原性最強。

（4）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，________的還原性最強；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最強；

（5）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、Cl-、H+中，______________具有氧化性，_____________的氧化性最強。11、元素周期表體現(xiàn)了元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系；揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第_______周期第_______族；

(2)Sn的最高正價為_______，Cl的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_______，Bi的最高價氧化物為_______；

(3)根據(jù)元素周期律；推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最強的是_______元素(填元素符號)；

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4_______(填“>”“<”或“=”)H2SeO4；

③氫化物的還原性：H2O_______(填“>”“<”或“=”)H2S；

(4)Al的最高價氧化物可以和S的最高價氧化物的水化物反應，其反應方程式為_______。12、某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。

（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中；能形成膠體的是___(填序號)。

A.冷的蒸餾水B.沸騰的蒸餾水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液。

（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：___。

（3）怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體？請簡述操作過程：___。

（4）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是__(填序號)。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間。

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應。

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系。

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙13、化學與人類生活密切相關(guān)。請按要求；回答下列問題：

(1)現(xiàn)有以下生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì)：A．銅絲B．漂白粉C．NaCl晶體D．醋酸溶液E．Na2O粉末F．液氨。

①屬于電解質(zhì)是_______(填寫序號；下同)。

②在上述所給狀態(tài)下能導電的是_______。

③E在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_______。

④寫出工業(yè)上制備B的化學方程式_______。

(2)生活中消毒劑有多種，如高鐵酸鉀(K2FeO4)、ClO2、O3等。例如K2FeO4的一種制備過程如下：先在堿性條件下，用NaClO氧化Fe(OH)3來制備K2FeO4，請將該反應的離子方程式配平_______。

__________________________________________

然后再向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會析出K2FeO4晶體，寫出該反應的離子方程式：_______。14、某研究性學習小組學生根據(jù)氧化還原反應規(guī)律；從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子還原性最強。

（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中,___的還原性最強；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，___的氧化性最強。

（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)（FeCl3）,而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）。則在氯氣分子（Cl2）、氯離子（Cl-）、氫離子（H+）中，_______具有氧化性，_______的氧化性最強。

（3）某反應體系有反應物和生成物共7種物質(zhì)C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2（SO4）3和H2O。已知該反應中發(fā)生如下過程：C→CO2，則該反應的化學反應方程式為:_______15、元素化合物在日常生活；化工生產(chǎn)和環(huán)境科學中有著重要的用途。

(1)當皮膚劃破時可用FeCl3溶液應急止血，用氯化鐵固體配制成450mL0.1mol·L－1的溶液，配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、______________。

(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中大量存在的陽離子______________(填離子符號)。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。其工業(yè)制備反Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO42－＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)________NA。

(4)自然界中Cr主要以＋3價和＋6價形式存在。Cr2O72－中的Cr能引起細胞的突變，在酸性條件下可用亞硫酸鈉將Cr2O72－還原。其離子方程式：__。

(5)某透明溶液僅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO42－中的4種離子，且均為1mol。向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。則溶液中存在的離子是____________。16、(1)人們常用___來表示空氣質(zhì)量?？諝馕廴局笖?shù)是根據(jù)空氣中NO2、SO2和__等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。

(2)硬水軟化的方法有：__；__。

(3)生活垃圾一般可以分為___；危險廢物、__。

(4)下列四種氮肥中；含氮量最高的是__。(填序號)

A.NH4ClB.NH4HCO3C.(NH4)2SO4D.NH4NO3評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤18、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤19、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應中，NaHCO3被氧化。______A.正確B.錯誤20、氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤21、2molH2SO4的摩爾質(zhì)量是196g·mol-1。(______)A.正確B.錯誤22、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯誤23、廚余垃圾處理應在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)24、七水合硫酸亞鐵()是一種重要的食品或飼料添加劑；顏料及電子工業(yè)的原材料。某同學設計了利用工業(yè)燒渣并采用如圖流程來制備七水合硫酸亞鐵：

回答下列問題：

(1)工業(yè)燒渣與稀硫酸反應的離子反應有：_______。

(2)加入的試劑X是：_______，寫出發(fā)生的反應離子方程式_______。

A.B.C.D.

(3)若需檢驗還原后的溶液中是否存在有可選擇的方法是取2~3mL試液，在其中滴加_______溶液(填名稱)，當_______時(填實驗現(xiàn)象)，說明溶液中存在

(4)從溶液中得到產(chǎn)品應進行的操作依次是_______；過濾、洗滌、干燥。

(5)利用工業(yè)燒渣還可以制得一種重要的凈水劑其基本原理是先由燒渣制得氫氧化鐵，再將氫氧化鐵與燒堿在40℃反應，即可制備其中被還原成此方法稱為“濕法”。請寫出濕法制備的化學方程式_______。25、海洋是巨大的化學資源寶庫；人類每年都會從海水中提取很多物質(zhì)，如圖是海水資源綜合利用的部分流程。

請回答下列問題：

(1)從海水中獲取粗鹽的方法是___。

(2)步驟①中所加試劑是___，步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是___。

(3)步驟③中發(fā)生反應的離子方程式是___。

(4)步驟④中用“熱空氣”能從溶液中將Br2吹出的原因是___，用SO2水溶液吸收吹出的Br2時，反應過程中的氧化劑是___。評卷人得分五、實驗題(共4題，共32分)26、膨松劑是一種食品添加劑，它在面包制作過程中發(fā)生反應產(chǎn)生氣體，使面包變得松軟。膨松劑反應產(chǎn)生氣體的量是檢驗膨松劑品質(zhì)的一項重要指標。已知某膨松劑的主要成分是碳酸氫鈉、碳酸氫銨（）中的一種或兩種；某化學興趣小組對它進行如下探究。

【查閱資料】

①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；

②堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，能吸收水和不與氨氣反應；

③濃硫酸常用于吸收水蒸氣和氨氣。

【活動探究一】探究膨松劑的主要成分。

按如圖所示連接好裝置（夾持儀器略去；下同）。

（1）實驗記錄。實驗操作實驗結(jié)論或解釋實驗結(jié)論或解釋①點燃酒精燈，打開關(guān)閉試管中白色固體減少，________有二氧化碳生成②打開關(guān)閉無色酚酞試液變_________色有氨氣生成③繼續(xù)加熱試管中仍有固體試管中有不分解的固體

（2）得出結(jié)論：該膨松劑的主要成分為_________。

【活動探究二】探究膨松劑受熱產(chǎn)生氣體的量。

（3）按如圖所示裝置測定二氧化碳的質(zhì)量（氣密性良好；A；C、D、E中的試劑均足量）。

將一定量的膨松劑裝入裝置B中；加熱前，先對已連接好的裝置A；B和C通一段時間的空氣，再連接上裝置D、E后進行加熱。

①裝置A的作用是吸收空氣中的__________；

②裝置C的作用是__________；

③停止加熱后，應繼續(xù)通入空氣一段時間，以保證產(chǎn)生的氣體被裝置充分吸收。測定實驗前后裝置_______（填字母序號）的質(zhì)量；其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量。

（4）測定氨氣的質(zhì)量：需調(diào)整上圖中_______（填裝置字母序號）的連接順序；另取一定量的膨松劑裝入裝置B中，通過測定實驗前后裝置C的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的氨氣的質(zhì)量。

【解釋與結(jié)論】同學們進一步對實驗結(jié)果進行分析后；認為該膨松劑品質(zhì)良好。

【反思與評價】活動探究二中，若沒有裝置E，測定結(jié)果會_________（填“偏大”“不變”或“偏小”）。27、化學不僅能創(chuàng)造新物質(zhì)；還能分離提純物質(zhì)。

I．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))；并寫出離子方程式。

(1)Na2CO3溶液(NaHCO3)，試劑___________：離子方程式：___________。

(2)FeSO4溶液(Fe2(SO4)3)，試劑___________：離子方程式：___________。

II．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體；實驗流程如圖所示。

(3)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化學式)。

(4)③中反應的離子方程式是___________。

(5)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是___________，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的___________。28、在實驗室中利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥；純凈的氯氣；所用裝置如圖所示：

（1）連接上述裝置的正確順序（填各接口處的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。

（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到__，反應化學方程式為___。

（4）寫出下列化學反應的化學方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：___。

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：____。29、某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應:產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。

（1）①中無水硫酸銅的作用是___________。

（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。

（3）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A________、B________。

（4）③中發(fā)生反應的離子方程式是_____________。評卷人得分六、計算題(共2題，共20分)30、已知空氣組成(體積分數(shù))N2：0.800，O2：0.200，氨空氣氧化后的混合氣體組成如下(高溫下NO與O2可以共存)NO：16mol；O2：7.00mol；H2O：24.5mol；N2：112mol。

完成下列計算：

(1)該混合氣體中NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3，需要___________摩爾O2。

(2)參加反應的空氣的體積是___________升。(標準狀況下)

(3)向該混合氣體中添加空氣使NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3，轉(zhuǎn)化后剩余氣體中(不含H2O)氧氣體積分數(shù)為0.0500。添加空氣多少摩爾？___________

(4)該混合氣體的組成表明NH3氧化產(chǎn)生的NO超過16mol，有部分NO已和O2、H2O反應轉(zhuǎn)化為HNO3。這部分NO是多少摩爾？_______31、將200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份，向其中一份中加入足量鐵粉，充分反應后測得固體質(zhì)量減少3.36g；向另一份中加入足量BaCl2溶液；經(jīng)過濾；洗滌、干燥、稱量，得到23.3g白色沉淀。請計算：

(1)原溶液中c(SO42﹣)＝_____。

(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量之比為_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．三氧化二鐵為紅棕色；由題意知得到一種黑色分散系，故A錯誤；

B．膠體；溶液都可以透過濾紙；不能用過濾方法分離，故B錯誤；

C．在電場作用下；陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系容易吸附帶正電的陽離子而形成帶電的膠體微粒，分散系不帶電，故C錯誤；

D．所得的分散系是膠體；而丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，故當光束通過該分散系時，有光亮的通路，故D正確。

故答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.二氧化錳與濃鹽酸加熱反應制備氯氣，①中缺少酒精燈，不能制取Cl2；A錯誤；

B.氯氣也和碳酸氫鈉溶液反應，②中除去Cl2中少量的氯化氫應該用飽和食鹽水；B錯誤；

C.濃硫酸干燥氯氣，③可以探究Cl2漂白性；C正確；

D.氯氣密度大于空氣，④收集Cl2時應該是長進短出；D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A.金屬銅；石墨碳棒中含有自由移動的電子而能導電；而氯化鈉晶體中含有離子，但不能自由移動，不能導電，A錯誤；

B.電解質(zhì)溶液中含有自由移動的離子；在外電場作用下，定向移動；金屬中含有自由移動的電子，在外電場作用下，定向移動，因此二者在外電場作用下，定向移動的粒子不同，B正確；

C.電解質(zhì)在水溶液中在水分子作用下產(chǎn)生移動的離子電離；不需要通電，C錯誤；

D.硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離產(chǎn)生自由移動的Ba2+、SO42-；因此它是強電解質(zhì)，D錯誤；

故合理選項是B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣和消石灰反應生成氯化鈣和次氯酸鈣漂白粉；故A正確；

B．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；故B正確；

C．漂白粉使用時發(fā)生反應產(chǎn)生次氯酸；起漂白作用，所以漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，故C正確；

D．漂白粉長期置于空氣因會發(fā)生反應：次氯酸見光分解而失效，故D錯誤；

故選D。5、A【分析】【分析】

由題干信息；X；Y、Z、M、W為五種短周期元素，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，則X為H元素，Y、Z、M、W元素在周期表中的相對位置如表所示，且W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，所以W為Si元素，M為F元素，Z為O元素，Y為N元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．H、N、O形成的NH4NO3中既含有共價鍵；又含有離子鍵，A錯誤；

B．Z為O元素，與其同主族的短周期元素S形成的SO2與O的某種氫化物H2O2可反應生成H2SO4，H2SO4為強酸；B正確；

C．W為Si元素；Si單質(zhì)是常見的半導體材料，C正確；

D．非金屬性越強；氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F＞O＞N＞Si，所以穩(wěn)定性最強的是HF，D正確；

答案選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一；摩爾是物質(zhì)的量單位，故A錯誤；

B．標準狀況下；1mol任何氣體的體積均約為22.4L，故B錯誤；

C．通常狀況下，3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol；其質(zhì)量為32g，故C正確；

D．同溫同壓下；相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)目相同，原子數(shù)目不一定相同，故D錯誤；

故答案為C。7、C【分析】【分析】

①有紅色金屬生成，有Cu生成；②加入H2SO4有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該氣體為SO2；③溶液呈藍色，有Cu2+生成；反應的化學方程式為2NH4CuSO3+2H2SO4=（NH4）2SO4+CuSO4+Cu+2SO2↑+2H2O；據(jù)此分析作答。

【詳解】

①有紅色金屬生成，有Cu生成；②加入H2SO4有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該氣體為SO2；③溶液呈藍色，有Cu2+生成；反應的化學方程式為2NH4CuSO3+2H2SO4=（NH4）2SO4+CuSO4+Cu+2SO2↑+2H2O。

A項；在上述反應中，Cu元素的化合價部分由+1價升至+2價，部分降至0價，S元素的化合價沒有變化，S元素既不被氧化也不被還原，A項錯誤；

B項，加入H2SO4有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該刺激性氣味的氣體不可能為NH3；B項錯誤；

C項，加入H2SO4有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該刺激性氣味氣體為SO2；C項正確；

D項，該反應中H2SO4只起酸性作用；D項錯誤；

答案選C。8、C【分析】【分析】

Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應的進行，溶液濃度減小，稀硫酸與Zn發(fā)生：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，則生成的氣體為SO2和的H2混合物，生成氣體的物質(zhì)的量為0.8mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為×0.4L×2mol/L=0.4mol，參加反應的n(H2SO4)=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設反應生成xmolSO2，ymolH2，x+y=0.8；2x+y=1.4，解之得x=0.6，y=0.2，所以反應會生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氫氣，據(jù)此解題。

【詳解】

A．由以上分析可知氣體A為SO2和H2的混合物；故A正確；

B．生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2mol電子；消耗1mol的鋅，所以反應中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m(Zn)=0.8×65g/mol=52g，故B正確；

C．氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為3：1；故C錯誤；

D．生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2mol電子；所以反應共轉(zhuǎn)移電子1.6mol，故D正確；

故答案為C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

A為Na、B為K、C為Mg、D為Al、E為C、F為O、G為Cl、H為Br、R為Ar；按此解答；

【詳解】

（1）這九種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar；金屬性最強的是堿金屬元素鉀，最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是高氯酸，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是氫氧化鉀，據(jù)此按要求填空；答案為：Ar；K；HClO4；

（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，A元素的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，則反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O）；答案為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O）；

（3）A、B、C三種元素的離子分別為鈉離子、鉀離子和鎂離子，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則半徑Na+＞Mg2+，同主族元素從上到下電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則K+＞Na+，由大到小的順序排列為K+＞Na+＞Mg2+；答案為：K+＞Na+＞Mg2+；

（4）F的最常見氫化物為水，水在常溫下跟K發(fā)生反應生成氫氧化鉀和氫氣，據(jù)此回答；答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

（5）C元素跟G元素形成的化合物為氯化鎂，是離子化合物，按要求回答；答案為：【解析】ArKHClO4Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O）K+＞Na+＞Mg2+2K+2H2O=2KOH+H2↑10、略

【分析】【分析】

Ⅰ．氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuSO4?5H2O晶體不能導電；但它們?nèi)苡谒蛉廴跔顟B(tài)下可導電，屬于電解質(zhì)；銅絲；稀硫酸，氨水、熔融氯化鈉可以導電，但銅是單質(zhì)、氨水是混合物，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；二氧化碳氣體和蔗糖熔化狀態(tài)下不能導電，溶于水時蔗糖溶液也不導電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，二氧化碳的水溶液雖然能導電，但由于在溶液中發(fā)生電離的是二氧化碳與水反應生成的碳酸，二氧化碳并未發(fā)生電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)；

Ⅱ．(4)鐵置換出Cu；Cu置換出Ag，氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析；

(5)氯氣；氫離子都具有氧化性；可與鐵反應分別生成氯化鐵、氯化亞鐵，氯氣氧化性較強，以此解答該題。

【詳解】

Ⅰ．(1)能導電的物質(zhì)有金屬；電解質(zhì)溶液或熔融液；即含有自由移動離子的物質(zhì)．符合條件的有②④⑥⑨；

(2)電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；符合條件的有①③⑦⑨⑩；

(3)非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物；符合條件的有⑤⑧；

Ⅱ．(4)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，所以還原劑Fe＞Cu＞Ag，故還原性最強的是Fe；Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性強弱為Ag+＞Cu2+＞Fe2+，氧化性最強的是Ag+；

(5)鐵為變價金屬，與強氧化劑反應生成鐵離子，也氧化性較弱的氧化劑反應生成亞鐵離子，Cl2、H+都具有氧化性，可與鐵反應分別生成氯化鐵、氯化亞鐵，Cl2氧化性較強。

【點睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導電，如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。【解析】②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧FeAg+Cl2、H+Cl211、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ga和Al同主族，在Al的下一個周期，即第四周期，低ⅢA族，故答案為：四；ⅢA；

(2)Sn和碳同主族，最高價是+4價，Cl的最高價是+7價，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4；Bi和N元素同主族，所以最高正價是+5價，最高價氧化物為Bi2O5，故答案為：+4；HClO4；Bi2O5；

(3)①同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是F，故答案為：F；

②As和Se同一周期，同周期元素從右到左，最高價含氧酸的酸性減弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4＜H2SeO4；故答案為：＜；

③氫化物的還原性：H2O＜H2S；故答案為：＜；

(4)Al的最高價氧化物Al2O3可以和S的最高價氧化物的水化物H2SO4反應，其反應方程式為：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O?！窘馕觥克蘑驛+4HClO4Bi2O5F＜＜Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）A．FeCl3在冷水中水解程度較?。徊荒苌赡z體，選項A不符合題意；

B．沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；選項B符合題意；

C．氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應生成沉淀；不能生成膠體，選項C不符合題意；

D．NaCl溶液與FeCl3溶液不反應；不能形成膠體，選項D不符合題意；

答案選B；

（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

（3）證明制得的物質(zhì)是膠體利用丁達爾效應；讓一束光通過制得的物質(zhì)；從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的物質(zhì)是膠體；

（4）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，答案選A。【解析】BFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl利用丁達爾效應；讓一束光通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的物質(zhì)是膠體A13、略

【分析】(1)

①C．NaCl晶體能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動的離子而能夠?qū)щ姡灰虼薔aCl屬于電解質(zhì)；

E．Na2O粉末在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子而能夠?qū)щ?，因此Na2O屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號是CE；

②A．銅絲中含有自由移動電子；因此能夠?qū)щ姡?/p>

D．醋酸溶液中含有自由移動的CH3COO-、H+而能夠?qū)щ?；因此能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)序號是AD；

③E．Na2O粉末是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離產(chǎn)生Na+、O2-，其電離方程式為：

④B是漂白粉，在工業(yè)上用Cl2通入石灰乳中發(fā)生氧化還原反應制取，該反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)

在該反應中Cl元素化合價由反應前ClO-中的+1價變?yōu)榉磻驝l-的-1價，化合價降低2價；Fe元素化合價由反應前Fe(OH)3中的+3價變?yōu)榉磻笾械?6價，化合價升高3價，化合價升、降最小公倍數(shù)是6，所以ClO-、Cl-的系數(shù)是3；Fe(OH)3、的系數(shù)是2，然后根據(jù)電荷守恒可知OH-的系數(shù)是4，最后根據(jù)H、O原子守恒，可知H2O的系數(shù)是5，則配平后該反應的化學方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O；

將制取得到的Na2FeO4溶液加入適量飽和KOH溶液中，發(fā)生復分解反應產(chǎn)生K2FeO4沉淀和NaOH，該反應的離子方程式為：2K++=K2FeO4↓?！窘馕觥?1)CEAD2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(2)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O2K++=K2FeO4↓14、略

【分析】【詳解】

（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)，銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，所以還原劑Fe>Cu>Ag，故還原性最強的是Fe；Cu2+、Fe2+、Ag+是Cu、Fe、Ag的氧化產(chǎn)物，氧化性強弱為Ag+>Cu2+>Fe2+，氧化性最強的是Ag+；

（2）鐵為變價金屬，與強氧化劑反應生成鐵離子，也氧化性較弱的氧化劑反應生成亞鐵離子，Cl-中Cl元素處于最低價；只有還原性，因此氯氣；氫離子都具有氧化性；可與鐵反應分別生成氯化鐵、氯化亞鐵，物質(zhì)的氧化性越強，與鐵反應對應生成物中Fe元素化合價越高，因此氯氣氧化性較強；

（3）根據(jù)題意：C→CO2，反應中C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，則K2CrO4為氧化劑，對應產(chǎn)物Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物；C→CO2化合價升高4，2K2CrO4→Cr2(SO4)3化合價共降6，根據(jù)得失電子守恒，C系數(shù)為3，CO2系數(shù)為3，Cr2(SO4)3系數(shù)為2，則K2CrO4系數(shù)為4，根據(jù)原子個數(shù)守恒，K2SO4系數(shù)為4，H2SO4系數(shù)為10，H2O的系數(shù)為10，因此其化學反應方程式為：3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O。

【點睛】

鐵與氯氣發(fā)生反應會生成氯化鐵，其反應與鐵或氯氣的量無關(guān)，其原因在于生成的氯化鐵為分子晶體，在加熱過程中會揮發(fā)，不能電離出鐵離子，不能發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+?！窘馕觥竣?Fe②.Ag+③.氯氣、氫離子④.氯氣⑤.3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O15、略

【分析】【分析】

(1)血液可看作是膠體分散系；膠體遇電解質(zhì)能發(fā)生聚沉，配制溶液的步驟是計算；稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，結(jié)合操作選擇儀器；

(2)碳鐵化合物Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y為Fe3O4；與過量的鹽酸反應生成氯化亞鐵；氯化鐵，溶液有剩余的HCl；

(3)根據(jù)電子守恒；電荷守恒及原子守恒；配平方程式，然后結(jié)合方程式進行計算；

(4)自然界中Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變；可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻，亞硫酸鈉被氧化產(chǎn)生硫酸鈉，根據(jù)得失電子相等，結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式；

(5)向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3-的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42-；又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，以此來解答。

【詳解】

(1)血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液(FeCl3溶液)可使膠粒聚沉；血液凝聚達到止血效果，用氯化鐵固體配制成450mL0.1mol/L的溶液，配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒；玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶，所以還缺少的儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；

(2)Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y為Fe3O4，溶于過量的鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的陽離子是Fe2+、Fe3+、H+；

(3)Fe元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低，由電子、電荷守恒、原子守恒可知，離子反應為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，可見：每生成2molK2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子6mole-，則生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA；

(4)自然界中Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻，亞硫酸鈉被氧化產(chǎn)生硫酸鈉，根據(jù)得失電子相等，Cr2O72-與SO32-的物質(zhì)的量之比是1：3；結(jié)合電荷守恒、原子守恒，可得反應的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；

(5)向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3-的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，說明原溶液中原來已經(jīng)存在SO42-，又溶液中含有四種離子，反應生成了Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+，由上述推斷可知，該溶液中所含的離子為：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-。

【點睛】

本題考查了氧化還原反應的分析應用、離子的檢驗，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗中發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及電荷守恒的應用，結(jié)合電子守恒、電荷守恒及原子守恒，書寫有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式，并進行有關(guān)計算。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管Fe2+、Fe3+、H+3Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2ONa+、Fe3+、NO3-、SO42-16、略

【分析】【詳解】

(1)SO2、NO2；可吸入顆粒物為空氣質(zhì)量報告的主要內(nèi)容；根據(jù)其濃度可計算空氣污染指數(shù)，人們常用空氣污染指數(shù)API來表示空氣質(zhì)量；

(2)硬水是含較多的可溶性鈣；鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，硬水軟化就是除去硬水中鈣、鎂化合物，硬水軟化的方法是：生活中常用煮沸法，工業(yè)上用離子交換法和藥劑軟化法，實驗室用蒸餾法；

(3)生活垃圾一般可分為有機垃圾；危險廢物、可回收垃圾；有機垃圾：主要指廚房垃圾包括剩菜剩飯、骨頭等食品類廢物；經(jīng)生物技術(shù)就地堆肥；危險廢物：包括廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計、過期藥品等；可回收垃圾包括紙類、金屬、塑料、玻璃等；

(4)A．NH4Cl中含氮量為：=×100%≈26.2%；

B．NH4HCO3中含氮量為：=×100%≈17.7%；

C．(NH4)2SO4中含氮量為：×100%=≈21.2%；

D．NH4NO3中含氮量為：=×100%≈35%；

含氮量NH4NO3＞NH4Cl＞(NH4)2SO4＞NH4HCO3，含氮量最高的是NH4NO3；

答案選D?！窘馕觥靠諝馕廴局笖?shù)API可吸入顆粒物煮沸離子交換法有機垃圾可回收垃圾D三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。18、B【分析】【分析】

【詳解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在題干說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應中，H化合價升高被氧化，故錯誤；20、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質(zhì)量指單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量，H2SO4的摩爾質(zhì)量是(1×2+32+16×4)g·mol-1=98g·mol-1，錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

在同溫同壓下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都相同，但不一定等于1mol，錯誤。23、A【分析】【詳解】

廚余垃圾處理，要在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率，正確；四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)24、略

【分析】【詳解】

(1)SiO2不與稀硫酸反應，過濾后以濾渣形式從混合物中分離出來，與稀硫酸反應的除了FeO，還有Fe2O3，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水；對應的離子方程式為：

故答案為：

(2)加入的試劑X應能夠充當還原劑以還原Fe3＋，且不能引入新的雜質(zhì)，則應加入Fe粉，故選D；離子反應方程式為：

故答案為：D；

(3)若需檢驗還原后的FeSO4溶液中是否存在有Fe3＋，可選擇的方法是取2~3mL試液，在其中滴加KSCN溶液，當溶液變?yōu)榧t色(血紅色)，說明溶液中存在Fe3＋；

故答案為：硫氰酸鉀；溶液變?yōu)榧t色(血紅色)。

(4)從溶液中得到產(chǎn)品需要蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥這幾個步驟；

故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

(5)將氫氧化鐵與NaClO、燒堿在40°C反應，即可制備其中NaClO被還原成NaCl，Cl元素化合價從＋1價降低到－1價，F(xiàn)e元素化合價從＋3價升高到＋6價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，濕法制備的化學方程應為

故答案為：【解析】①.②.D③.④.硫氰酸鉀⑤.溶液變?yōu)榧t色(血紅色)⑥.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶⑦.25、略

【分析】【分析】

將海水蒸發(fā)結(jié)晶可到粗鹽，得到的苦鹵含有鉀離子，鎂離子，溴離子，經(jīng)步驟①加入氫氧化鈣得到氫氧化鎂，氫氧化鎂經(jīng)②加入鹽酸得到氯化鎂溶液，在充入氯化氫氣體的溶液中加熱蒸干得到無水氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到鎂單質(zhì)；步驟③為溴離子被氯氣氧化成溴單質(zhì)，步驟④將溴富集，用“熱空氣”能從溶液中將Br2吹出；再得到高純度的溴，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)食鹽的溶解度受溫度影響變化不大；故要從海水中獲得粗鹽的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；

(2)根據(jù)分析可知，步驟①中所加試劑是氫氧化鈣，將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，步驟②是氫氧化鎂和鹽酸反應制得氯化鎂的過程，發(fā)生反應的離子方程式是：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(3)步驟③發(fā)生氯氣與溴離子的反應，發(fā)生反應的離子方程式是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

(4)步驟④中用“熱空氣”能從溶液中將Br2吹出的原因是Br2的揮發(fā)性隨溫度升高而增大，用SO2水溶液吸收吹出的Br2時，溴和二氧化硫和水反應生成氫溴酸和硫酸，溴單質(zhì)的化合價降低，故氧化劑是Br2。

【點睛】

將鎂離子轉(zhuǎn)換為氫氧化鎂時，加入堿，考慮經(jīng)濟效益，選擇價格便宜的熟石灰，為易錯點。【解析】①.蒸發(fā)結(jié)晶②.Ca(OH)2③.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O④.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2⑤.Br2的揮發(fā)性隨溫度升高而增大⑥.Br2五、實驗題(共4題，共32分)26、略

【分析】【分析】

活動探究一：根據(jù)題中圖示信息，左邊是氣體發(fā)生裝置，產(chǎn)生CO2、NH3；裝置A是驗證CO2的裝置；干燥管裝堿石灰，除去CO2；裝置B是驗證NH3的裝置；據(jù)此解答。

活動探究二：根據(jù)題中圖示信息，裝置A是除去空氣中的CO2；裝置B是膨松劑受熱分解，產(chǎn)生氣體裝置；裝置C是除雜裝置；裝置D是氣體吸收裝置；裝置E是避免空氣中的CO2和H2O進入D；據(jù)此解答。

【詳解】

【活動探究一】

（1）①結(jié)論中有二氧化碳生成，所以CO2與澄清石灰水發(fā)生反應，即Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；則A中澄清石灰水變渾濁；答案為A中澄清石灰水變渾濁。

②氨氣溶于水形成氨水，NH3·H2O屬于弱堿，能部分電離出和OH-，即NH3·H2O+OH-；溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，因為結(jié)論中有氨氣生成，所以實驗現(xiàn)象是酚酞試液變紅；答案為紅。

（2）根據(jù)加熱后有氨氣生成；說明含有碳酸氫銨，充分加熱后，玻璃管中仍有固體說明膨松劑中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱后生成碳酸鈉固體；答案為碳酸氫銨和碳酸氫鈉。

【活動探究二】

（3）①二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；所以裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳；答案為二氧化碳。

②已知濃硫酸可以吸收氨氣和水蒸氣；所以裝置C的作用是吸收混合氣體中的氨氣和水蒸氣；答案為吸收水蒸氣和氨氣。

③D中堿石灰吸收二氧化碳；因此D裝置增大的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量；答案為D。

（4）要測氨氣的質(zhì)量；產(chǎn)生的氣體應先通入D中，堿石灰將水；二氧化碳除去，再通入C中，濃硫酸吸收氨氣，C裝置增大的質(zhì)量就是氨氣的質(zhì)量，即將C和D裝置順序調(diào)換；答案為C和D。

【反思與評價】測定二氧化碳的質(zhì)量時，若沒有裝置E，則空氣中的水分和二氧化碳會進入D裝置中，造成測定結(jié)果偏大；測定氨氣的質(zhì)量時，若沒有E裝置，則空氣中的水分會進入C裝置中，造成測定結(jié)果偏大；答案為偏大?！窘馕觥緼中澄清石灰水變渾濁紅碳酸氫銨和碳酸氫鈉二氧化碳吸收水蒸氣和氨氣DC和D偏大27、略

【分析】【分析】

I．(1)NaHCO3可與氫氧化鈉溶液反應而Na2CO3溶液與之不反應；

(2)FeSO4與鐵不反應而(Fe2(SO4)3)可以與鐵粉反應；

II．由實驗流程可知；加入過量的硝酸鋇，生成硫酸鋇；碳酸鋇沉淀，然后在濾液中加入過量的硝酸銀，使氯離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，在所得的濾液中加入過量的碳酸鈉，使溶液中銀離子、鋇離子完全沉淀，最后得到硝酸鈉和碳酸鈉的混合液，加入稀硝酸，最后進行蒸發(fā)操作可以得到固體硝酸鈉。

【詳解】

I．(1)Na2CO3溶液(NaHCO3)，可以加入適量的氫氧化鈉溶液，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，離子方程式：＋OH-=H2O＋

(2)FeSO4溶液(Fe2(SO4)3)，可以加入足量的鐵粉，硫酸鐵與鐵反應生成硫酸亞鐵，過濾除去過量的鐵粉即可達到目的，離子方程式：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；

II．由實驗流程可知；加入過量的硝酸鋇，生成硫酸鋇；碳酸鋇沉淀，然后在濾液中加入過量的硝酸銀，使氯離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，在所得的濾液中加入過量的碳酸鈉，使溶液中銀離子、鋇離子完全沉淀，最后得到硝酸鈉和碳酸鈉的混合液，加入稀硝酸，最后進行蒸發(fā)操作可以得到固體硝酸鈉。

(3)結(jié)合以上分析可知，加入過量的硝酸鋇溶液，硫酸鈉、碳酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3；

(4)結(jié)合以上分析可知，濾液中含有銀離子、鋇離子，加入過量的碳酸鈉溶液后，生成碳酸銀、碳酸鋇沉淀，③中反應的離子方程式是：Ba2＋＋=BaCO3↓，2Ag+＋=Ag2CO3↓；

(5)結(jié)合以上分析可知，溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，由于碳酸鈉過量，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是Na2CO3，可向溶液3中加入適量的硝酸，除去碳酸鈉雜質(zhì)。【解析】NaOH溶液＋OH-=H2O＋鐵粉Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋BaSO4、BaCO3Ba2＋＋=BaCO3↓2Ag+＋=Ag2CO3↓Na2CO3HNO328、略

【分析】【分析】

濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳；氯氣和水；濃鹽酸易揮發(fā)，則生成的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水；先連接盛有飽和食鹽水的裝置，可除去HCl雜質(zhì)，再連接盛有濃硫酸的裝置可除去水蒸氣；氯氣的密度大于空氣，可采用長進短出的方式收集氯氣；氯氣有毒，最后應有尾氣處理裝置。

【詳解】

(1)按照制備氣體的“發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”的順序可確定裝置連接順序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，然后通過濃硫酸進行干燥；由于Cl2的密度比空氣大，收集Cl2時導管應長進短出；Cl2有毒；最后用NaOH溶液進行尾氣處理，故連接順序為E→C；D→A、B→H、G→F。

(2)裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過量的Cl2。

(3)濕潤的淀粉-KI試紙遇Cl2時發(fā)生反應：2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇變藍色。

(4)①濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

②NaOH與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O?！窘馕觥竣?ECDABHGF②.除去氯氣中的HCl雜質(zhì)③.吸收過量的氯氣④.試紙變藍