2025年牛津上海版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津上海版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、現(xiàn)有四種晶體，其構(gòu)成粒子(均為單原子核粒子)排列方式如下圖所示，其化學(xué)式正確的是A.B.C.D.2、已知SiCl4與N﹣甲基咪唑()反應(yīng)可以得到M2+；其結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說(shuō)法不正確的是。

A.M2+離子中Si的配位數(shù)是6B.1個(gè)M2+中含有42個(gè)σ鍵C.SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸點(diǎn)依次升高D.氣態(tài)SiCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.60g二氧化硅中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAB.在密閉容器中加入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后可得到SO3分子的數(shù)目為2NAC.常溫下，18gH2O中含有氫鍵的數(shù)目小于2NAD.1mol二環(huán)[2.2.1]庚烷()中含σ鍵的數(shù)目為8NA4、下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是A.由于氫鍵的作用，使的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)锽.氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C.生命體中許多大分子內(nèi)存在氫鍵D.相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多5、如圖所示是元素周期表的一部分。圖中的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是。

A.沸點(diǎn)：B.分子是非極性分子C.C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:2D.酸性：說(shuō)明非金屬性：6、唐代詩(shī)人白居易有詩(shī)云：“融雪煎香茗，調(diào)酥煮乳糜?！毕铝形镔|(zhì)形成的晶體熔化時(shí)與雪融化時(shí)破壞的作用力完全相同的是A.O3B.金剛石C.氨氣D.NaCl評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、鋰離子電池常用的電極材料是LiCoO2和石墨。

(1)畫(huà)出基態(tài)Co2＋離子的價(jià)電子排布圖__________________。

(2)Co2＋與CN—結(jié)合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中與Co2＋結(jié)合的C原子的雜化方式是_____。

(3)NH3分子與Co2＋結(jié)合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因________________。

(4)Li2O的熔點(diǎn)為1570℃，CoO的熔點(diǎn)為1935℃，解釋后者熔點(diǎn)更高的主要原因是_____。

(5)石墨的晶胞為六方晶胞，部分晶胞參數(shù)如下圖所示。若石墨的密度為dg·cm－3，以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則石墨中的C－C鍵長(zhǎng)為_(kāi)_______pm，晶胞中A、B兩原子間距為_(kāi)_______pm。

8、和中的鐵元素分別顯價(jià)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋為何能顯價(jià)：_______。9、(1)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)__________。

(2)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。

(3)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是___________(填元素符號(hào))。

(4)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有___________molσ鍵。

(5)計(jì)算下列各微粒中心原子的雜化軌道數(shù)；判斷中心原子的雜化軌道類型，寫(xiě)出VSEPR模型名稱。

___________、___________、___________。10、海水是資源寶庫(kù)；蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯；溴、碘等。完成下列填空：

（1）氯離子原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。

（2）溴在周期表中的位置_________。

（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律；請(qǐng)說(shuō)明下列遞變規(guī)律的原因。

①熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是______________。

②還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大，原因是____________。

（4）已知X2（g）+H2（g）2HX（g）+Q（X2表示Cl2、Br2）；如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

①Q(mào)表示X2（g）與H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。

②寫(xiě)出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，K=______（表達(dá)式中寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）。

（5）（CN）2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價(jià)，N顯-3價(jià)，氮元素顯負(fù)價(jià)的原因_________，該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出（CN）2的電子式_____。11、一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____。12、硫及其化合物有許多用途；相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是__。

（2）圖a為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開(kāi)__。

（3）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_形，其中共價(jià)鍵的類型有___種；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_(kāi)__。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共40分)19、K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為_(kāi)__________，S2-的配位數(shù)為_(kāi)__________；若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為_(kāi)__________g·cm-3(列出計(jì)算式；不必計(jì)算出結(jié)果)。

20、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的C；D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)；且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。

回答下列問(wèn)題：

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程：______。

(2)寫(xiě)出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。

(3)A2D的電子式為_(kāi)_____，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。21、(1)酸性強(qiáng)弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應(yīng)的離子方程式表示)：___________。

(2)沸點(diǎn)：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程。22、硫鐵礦(主要成分FeS2)是接觸法制硫酸的主要原料。FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①FeS2晶體的晶胞中，F(xiàn)e2+位于所形成的_______(填“正四面體”或“正八面體”，下同)空隙，位于Fe2+所形成的_______空隙。該晶體中距離Fe2+最近的Fe2+的數(shù)目為_(kāi)______。

②FeS2晶體的晶胞參數(shù)為anm，密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則FeS2的摩爾質(zhì)量M=_______g。mol-1(用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示)。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)23、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問(wèn)題：。元素相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)A其單質(zhì)的一種晶體不是金屬晶體，但是電的良導(dǎo)體，且難熔、質(zhì)軟并有潤(rùn)滑性，可用作原子核反應(yīng)堆的慢化劑、火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴灌和電極材料等。B其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡(jiǎn)單離子在第三周期單核離子中半徑最小。C是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對(duì)電子數(shù)最多。D原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+1

（1）表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有___________________________。

（2）B元素的氧化物所對(duì)應(yīng)的晶體屬于____晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質(zhì)的化學(xué)方程式：_______________________。

（3）鈉與C元素形成的Na3C晶體中，C元素以C3-存在，C3-的電子排布式為_(kāi)____________。C元素的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈堿性的原因（用方程式表示）_____________。

（4）與D同主族的短周期元素，其單質(zhì)及其化合物與D的單質(zhì)及其化合物均具有的性質(zhì)為_(kāi)____________

（填序號(hào)）．

A．常溫下單質(zhì)跟水劇烈反應(yīng)并放出氧氣B．氣態(tài)氫化物具有很強(qiáng)的熱穩(wěn)定性。

C．氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強(qiáng)酸性D．在HXO中X的化合價(jià)均為+l價(jià)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．A原子的個(gè)數(shù)為1，B原子的個(gè)數(shù)為故化學(xué)式為AB，故A錯(cuò)誤；

B．E原子的個(gè)數(shù)為F原子的個(gè)數(shù)為故化學(xué)式為EF，故B錯(cuò)誤；

C．，X原子的個(gè)數(shù)為1，Y原子的個(gè)數(shù)為Z原子的個(gè)數(shù)為故化學(xué)式為XY3Z；，故C正確；

D．A原子的個(gè)數(shù)為B原子的個(gè)數(shù)為故化學(xué)式為AB，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．由圖可知，M2+離子中Si為+4價(jià)；故中心Si原子與Cl之間，與N原子之間均形成配位鍵，故其配位數(shù)是6，A正確；

B．單鍵為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故1個(gè)M2+中含有54個(gè)σ鍵；B錯(cuò)誤；

C．由于SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4均為分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)逐漸升高，故SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸點(diǎn)依次升高；C正確；

D．SiCl4的中心原子Si原子周圍的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：4+=4，無(wú)孤電子對(duì)，故氣態(tài)SiCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體；D正確；

故答案為：B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．60g二氧化硅的物質(zhì)的量是1mol，其中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA；A錯(cuò)誤；

B．SO2和O2合成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后得到的SO3分子數(shù)小于2NA；B錯(cuò)誤；

C．冰中1個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)H2O含有2個(gè)氫鍵，18g冰中含2mol氫鍵，當(dāng)冰融化為水時(shí)，破壞部分氫鍵，所以常溫下，18gH2O中含有氫鍵的數(shù)目小于2NA；C正確；

D．1mol二環(huán)[2.2.1]庚烷()含8mol碳碳單鍵，12mol碳?xì)鋯捂I，共價(jià)單鍵都是σ鍵，故共含σ鍵的總數(shù)為20NA；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。4、C【分析】【詳解】

A．“反?！笔侵杆鼈?cè)诒咀逶氐臍浠锓悬c(diǎn)排序中的現(xiàn)象；三種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低順序可由事實(shí)得出，常溫下只有水是液體，水的沸點(diǎn)最高，A錯(cuò)誤；

B．氫鍵存在于不直接相連但相鄰的H；O(或N、F)原子間；所以分子內(nèi)也可能存在氫鍵，如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)含有氫鍵，B錯(cuò)誤；

C．生命體中蛋白質(zhì)具有生物活性的高級(jí)結(jié)構(gòu)的主要原因；DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈也是通過(guò)氫鍵相互結(jié)合的，所以生命體中許多大分子內(nèi)存在氫鍵，C正確；

D．水在氣態(tài)時(shí)；分子間距離大，分子之間沒(méi)有氫鍵，D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

由元素在周期表中的相對(duì)位置可知；A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，X為硫元素，Y為氯元素。

【詳解】

A．分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于故A錯(cuò)誤；

B．分子呈三角錐形；正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．氮?dú)夥肿又写嬖诤?個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:2，故C正確；

D．應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較元素的非金屬性強(qiáng)弱；故D錯(cuò)誤；

故選：C。6、C【分析】【分析】

冰雪是分子晶體；水分子間能形成氫鍵，雪融化時(shí)破壞的作用力為氫鍵和范德華力；

【詳解】

A．O3是分子晶體，熔化時(shí)破壞范德華力，故不選A；

B．金剛石是共價(jià)晶體，熔化時(shí)破共價(jià)鍵，故不選B；

C．氨氣是分子晶體，氨氣分子間能形成氫鍵，熔化時(shí)破壞的作用力為氫鍵和范德華力，故選C；

D．NaCl是離子晶體；熔化時(shí)破壞的作用力離子鍵，故不選D；

選C。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)Co為27號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，然后寫(xiě)出Co2＋價(jià)電子式；最后寫(xiě)出價(jià)電子排布圖；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)；進(jìn)行分析；

(3)利用孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力進(jìn)行分析；

(4)Li2O與CoO都屬于離子晶體；通過(guò)晶格能大小判斷熔點(diǎn)高低；

(5)利用立體幾何進(jìn)行分析和計(jì)算；

【詳解】

(1)Co為27號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，失去2個(gè)電子后，Co2＋價(jià)電子排布式為3d7，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，Co2＋的價(jià)電子排布式圖是

答案：

(2)CN－中C和N共用叁鍵，其中C有一個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2，即C的雜化類型為sp；

答案：sp；

(3)游離態(tài)氨中N有2個(gè)孤電子對(duì)，絡(luò)合物中[Co(NH3)6]2＋中N提供一個(gè)孤電子對(duì)與Co2＋形成配位鍵，利用孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力，導(dǎo)致游離態(tài)氨分子中N－H鍵之間的夾角偏小，而與Co2＋結(jié)合后；孤電子對(duì)變成了σ鍵電子對(duì)，排斥力減小，因此N－H鍵之間的夾角會(huì)增大；

答案：較大；NH3通過(guò)配位鍵與Co2＋結(jié)合后；原來(lái)的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)其他N－H成鍵電子對(duì)的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大；

(4)Li2O、CoO為離子晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的是晶格能，而晶格能與離子半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，CoO中Co2＋帶兩個(gè)正電荷，Li＋帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此CoO熔點(diǎn)高于Li2O；

答案：Co2＋帶兩個(gè)正電荷，Li＋帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；

(5)根據(jù)俯視圖碳碳鍵長(zhǎng)應(yīng)是AC或AD或AF距離，該平面為菱形，△FDC為正三角形，∠CAD=120°，令A(yù)C=AD=AF=x，根據(jù)余弦定理，a2=x2＋x2－2x2cos120°，解得x=令晶胞高為cpm，該晶胞的體積為ca2sin60°，晶胞中的碳原子個(gè)數(shù)為個(gè)，晶胞的質(zhì)量為g，根據(jù)密度的定義ρ=解得c=從B球作垂線與平面EFCD，根據(jù)俯視圖和側(cè)視圖，應(yīng)交于對(duì)角線CE上，交點(diǎn)為G，連接AG和AB，根據(jù)俯視圖，BG=EG=AC=根據(jù)余弦定理，求出CE距離為則AG的距離為（--）=根據(jù)勾股定理，AB2=()2+()2，解得AB=

答案：【解析】sp較大NH3通過(guò)配位鍵與Co2＋結(jié)合后，原來(lái)的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)其他N－H成鍵電子對(duì)的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大Co2＋帶兩個(gè)正電荷，Li＋帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能8、略

【分析】【詳解】

的價(jià)層電子排布為其上的兩個(gè)電子易失去而顯價(jià)，軌道上再失去1個(gè)電子后形成較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以可顯價(jià)?！窘馕觥康膬r(jià)層電子排布為其上的兩個(gè)電子易失去而顯價(jià)，上再失去1個(gè)電子后形成較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以可顯價(jià)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ge與C同主族，根據(jù)金剛石中C原子的成鍵方式可知，Ge單晶中Ge原子形成4個(gè)σ鍵，為sp3雜化；

(2)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子為SO中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；不含孤電子對(duì)，所以立體構(gòu)型為正四面體；

(3)H2O分子中O原子含有孤電子對(duì)，所以與Cr3＋形成配位鍵的原子是O；

(4)一個(gè)CO分子中含有一個(gè)σ鍵，Ni原子和CO分子形成的配位鍵也為σ鍵，所以1molNi(CO)4中含有8molσ鍵；

(5)PCl3分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以為sp3雜化，形成4條雜化軌道，VSEPR模型為正四面體?！窘馕觥竣?sp3②.正四面體③.O④.8⑤.4⑥.sp3⑦.正四面體10、略

【分析】【詳解】

氯離子原子核外有18個(gè)電子；為不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，處于5種不同的軌道，故答案為：18；5；

溴與氯在同一主族，核電荷數(shù)為35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案為：第四周期、ⅦA；

的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，且都屬于分子晶體，單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則熔點(diǎn)越高，故答案為：都是分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)；

元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng)，非金屬性半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大，故答案為：從半徑依次增大；失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大；

由圖象可知，升高溫度平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：

同一溫度時(shí)，a曲線的K值最大，說(shuō)明鹵素單質(zhì)與氫氣化合的能力最強(qiáng)，Cl2、Br2中Cl2的氧化性最強(qiáng)，所以最易與氫氣化合的是氯氣，所以b曲線表示Br2與H2反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系．平衡常數(shù)等于生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積，K=故答案為：

的非金屬性較C強(qiáng)，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對(duì)偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)，電子式為故答案為：氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對(duì)偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)；【解析】①.18②.5③.第四周期、ⅦA（都對(duì)得1分）④.F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)。⑤.從Cl-、Br-、I-半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大⑥.>⑦.K=⑧.氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對(duì)偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)⑨.11、略

【分析】【詳解】

在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)=8=1，Cu原子個(gè)數(shù)=6=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比=1∶3；【解析】1∶312、略

【分析】【詳解】

(1)H2S、SO2、SO3的中心原子均為S，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2+2+3+即4、3、3，所以，H2S分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子，故答案為：H2S；

(2)S8與SO2都是分子晶體，S8相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2，所以熔沸點(diǎn)S8>SO2，故答案為：S8相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2；

(3)SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面三角形，該分子中S?O原子之間存在單鍵和雙鍵，所以共價(jià)鍵類型2種。圖b分子中每個(gè)S原子都形成4個(gè)單鍵，所以S原子雜化類型為sp3，故答案為：平面三角；2；sp3。【解析】①.H2S②.S8相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2③.平面三角④.2⑤.sp3三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、計(jì)算題(共4題，共40分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)配位數(shù)的概念及晶胞的結(jié)構(gòu)分析離子晶體中離子的配位數(shù)；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)及晶胞的參數(shù)計(jì)算晶胞的密度。

【詳解】

K2S的晶胞中，每個(gè)K＋周圍等距最近的S2-有4個(gè)，所以K＋的配位數(shù)為4；每個(gè)S2-周圍等距最近的K＋有8個(gè)，所以S2-的配位數(shù)為8；晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，為每個(gè)面對(duì)角線距離的一半，則晶胞的邊長(zhǎng)為acm，晶胞中K＋的個(gè)數(shù)為8，S2-個(gè)數(shù)為故K2S晶體的,則晶胞的質(zhì)量為g，則密度為ρ=【解析】4820、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A是H；C是Na，D是S；C；D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。

(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：

(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；

(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個(gè)電子，與2個(gè)H原子的電子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H；在分子，S；H原子形成的是共價(jià)單鍵，共價(jià)單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；

(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽(yáng)離子OH-中H、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵。【解析】1s22s22p63s23p64s1含不含離子鍵、極性共價(jià)鍵21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)我們可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)苯酚鈉與碳酸反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉可以判斷出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋答案為：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

(2)H2O和H2S都形成分子晶體，沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的大小，若分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)反常，水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：H2O＞H2S；答案為：＞；水分子之間存在氫鍵；

(3)加入AgNO3后，發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2