2024學年廣東省肇慶市懷集中學高考模擬考試卷化學試題試卷含解析

2024學年廣東省肇慶市懷集中學高考模擬考試卷化學試題試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、鄰甲基苯甲酸主要用于農藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，其結構簡式為（，（。屯，下列關于該物質的說法正

確的是（）o

A.該物質能與濱水生成白色沉淀

B.該物質含苯環(huán)的同分異構體中能水解且含有甲基的共5種

C.Imol該物質最多能與4m0IH2生加成反應

D.該物質中所有原子共平面

2、常溫下，以下試劑不能用來鑒別S02和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

3、下列說法正確的是

A.化合物是苯的同系物

B.-分子中所有原子共平面

C.火棉1纖維素三硝酸酯）的結構簡式為i

~OOCCH)

4、用化學方法不能實現的是（

A.生成一種新分子B.生成一種新離子

C.生成一種新同位素D.生成一種新單質

5、NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.Cu與濃硝酸反應生成4.6gN02和郎。4混合氣體時，轉移電子數為0.1弗

B.標準狀沆下，2.24L己烷中共價鍵的數目為L9M

C.在O.lmol/L的Na￡03溶液中，陰離子總數一定大于0.

D.34gH。中含有的陰高子數為NA

6、對下列事實的解釋合理的是（）

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有吸水性

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高

7、關于新型冠狀病毒，下來說法錯誤的是

A.該病毒主要通過飛沫和接觸傳播B.為減少傳染性，出門應戴好口罩

C.該病毒屬于雙鏈的DNA病毒，不易變異D.該病毒可用“84消毒液”進行消毒

8、下列關于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）

聲萬曲'尸------4

動物獴彳第

J；；」",

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮

C.其它元素也參與了氮循環(huán)

D.含氮無機物和含氮有機物可相互轉化

9、設M為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是0

A.常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2cCh與Na2s溶液中陽離子的數目相等

B.標準狀況下，22.4LHF所含有的分子數目為M

C.常溫常壓下，與N2O4的混合與體46g,原子總數為3NA

D.O.lmol-NHM氨基）中所含有的電子數為NA

10、實驗室用純凈N2和H2合成NH3（N2+3%一定條件下2N%）時，是先將分別制得的含水蒸氣的Nz和Hz通過如圖

所示的裝置。下面是對該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②?

SIH

11、已知：/~

HCH,A//=-akJ/niol

（嵯-2-「烯）(反?2?J烯)

下列說法中正確的是（)

A.順?2.丁烯比反2丁烯穩(wěn)定

B.順2丁烯分子比反2丁烯分子能量低

C.高溫有利于生成順-2-丁烯

D.等物質的量的順2丁烯和反2丁烯分別與足量氫氣反應，放出的熱量相等

12、下列有關敘述錯誤的是（）

A.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B.陶瓷、水泥和光導纖維均屬于硅酸鹽材料

C.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

D.石油裂解、煤的干儲、玉米制醇、蛋白質的變性都是化學變化

13、25℃時，向20.OOmLO.ImolL^HzX溶液中滴入0.ImolL*NaOH溶液,溶液中由水電離出的。水（OH）的負對數［?lgc

水（OH）］與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。

下列說法中正確的是

A.水的電離程度：M>N=Q>P

B.圖中M、P、Q三點對應溶液中c（HX相等

C（X2）

C.N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH)

+

D.P點溶液中C(OH-)=C(H)+C(HX-)+C(H2X)

14、81號元素所在周期和族是（）

A.第六周期IVA族B.第六周期OB族C.第七周期。族I）.第六周期DIA族

15、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

C.In（OH）3的堿性強于A1（OH）3D.In屬于過渡元素

20、將下列氣體通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，沒有沉淀產生的是

A.HC1B.NH3C.Cl2D.N02

21、關于鈉及其化合物的化學用語正確的是

A.鈉原子的結構示意圖：

B.過氧化鈉的電子式：Na：O：O:Na

++2

C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：CIO+H2O.HC1O+OH-

22、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是

A.使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放

B.該裝置內既發(fā)生了化合反應，也發(fā)生了分解反應

C.總反應可表示為：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2COz

D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO?

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關鍵中間體（G）的合成路線如下:

回答下列問題：

（1）F的分子式為,反應①的反應類型為。

（2）反應④的化學方程式為<,

（3）C能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應，C的結構簡式為,D中的含氧官能團為

（4）B的同分異構體（不含立體異構）中能同時滿足下列條件的共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應b.能與NaOH溶液發(fā)生反應c.含有苯環(huán)結構

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________________（填結構簡式）。

oON

（5）參照G的合成路線，設計一種以CX&YH3為起始原料（無機試劑任選）制備的2月合成路線。

24、（12分）利用丙塊和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯反應和合成重要的高分子化合

物丫的路線如下:

-…HRiCH=CCHO

已知：（DR1CHO+R2CH2CHO9_?i+H2

R2

②0

回答下列問題:

（1）A的化學名稱為—O

（2）B中含氧官能團的名稱是_____。

（3）X的分子式為。

（4）反應①的反應類型是o

（5）反應②的化學方程式是o

（6）L是D的同分異構體,屬于芳香族化合物,與D具有相同官能團，其核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為3:2:2:2:1,

則L的結構簡式可能為

CHO

（7）多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設計由￡、CH3CHO6合成多環(huán)化合物

試劑任選）

25、（12分）輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現取一份該伴生礦樣品，經檢測后確定

僅含CuzS、CuS和惰性雜質。為進一步確定其中Cii2S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol?Lr酸性KMnO4溶液，加熱（硫元素全部轉化為SOJ?）濾去不溶雜質；

②收集漉液至250mL容量瓶中，定容：

③取25.00mL溶液，用0.1000mol?L-TeS04溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和MM+,使其不再參與其他反應），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反

2+

應：2CU+4F=2CUI+I2;

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000moLL-Na2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O32_+l2=S4O62-+2r）o

回答下列問題:

（1）寫出Cu2s溶于酸性KMnOj溶液的離子方程式:

（2）配制（）.l（）00mol?L「FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有

⑶③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是

（4）⑤中滴定至終點時的現象為

（5）混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%（結果均保留1位小數）。

26、（10分）乙烯來自石油的重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志，根據以下實驗，請回答下列問

題:

浸透r石崎

油的行棉

（1）實驗之前需要對該裝置進行氣密性的檢查，具體操作為:

（2）石蠟油分解實驗產生的氣體的主要成分是（填寫序號）;

①只有甲烷②只有乙烯③烷克與烯煌的混合物

（3）實驗過程中裝置B中的現象為,若裝置D中產生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應的離子方程式

為

（4）該實驗中碎瓷片的作用是（填序號）;

①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應物

（5）將分解產生的氣體混合物全部通入到足量溟水中，溟水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯煌的原子個數為

（用NA表示）;

（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有（任填一種），產生該氣體的化學方程式為

27、（12分）硫酸四氨合銅晶體（[Cu（NH3）4]SO4?WO）常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下

該物質在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組設計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨

的含量。

I.C11SO4溶液的制備

①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應。

②將A中冷卻后的固體轉移到燒杯中，加入25mL3mol?L」H2s04溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

（1）①中儀器A的名稱為o

（2）②中發(fā)生反應的離子方程式為o

n.晶體的制備

將I中制備的CUSO4溶液按如圖所示進行操作：

道illNH/Hp彳釁

CUSO4M?於?色況淀那籃色箔穩(wěn)舞AL色晶體

⑶向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實驗現象是____________。

（4）緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是_________________________________；若將深藍色溶液濃縮結晶，在收集到的晶

體中可能混有的雜質主要有（寫其中一種物質的化學式）。

III.氨含量的測定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標準溶液滴定剩余的鹽酸溶液（選用甲基

橙作指示劑）。

1.水2.玻璃管3.10%氫輒化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液6.冰鹽水

⑸裝置中玻璃管的作用是____________________________________________________o

⑹在實驗裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

28、（14分）甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩(wěn)定的烷燒分子結構，具有高度的四面體對稱性,

極難在溫和的條件下對其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉化一直是世界性的難題。我國科學家經過長達6年的

努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為

氧化劑直接將甲烷氧化成C1（只含一個C原子）含氧化合物，被業(yè)內認為是甲烷化學領域的重要突破。請回答下列

問題：

(DCu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為o

⑵石墨烯限域單原子鐵能活化CM分子中的C—H鍵，導致C與H之間的作用力(減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒

子之間作用力類型是。

⑶常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它們的沸點分別為64.7、-195℃、100.8C,其主要原因是__________________；

②CH』和HCHO比較，鍵角較大的是_________,主要原因是_____________。

(4)配離子的顏色與d-d電子躍遷的分裂能大小有關，1個電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的

分裂能，用符號△表示。分裂能△[CO(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填或“=”)，理由是

⑸鉆晶胞和白銅(銅銀合金)晶胞分別如圖1、圖2所示。

①鉆晶胞堆積方式的名稱為

②已知白銅晶胞的密度為dg?cm-3,Nx代表阿伏加德羅常數的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為

pm(列出計算式)。

29、(10分)過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應。

(D一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產物與過量的過氧化鈉完全反應，過氧化

鈉固體增重一克。

(2)常溫下，將14.0克的NazO和Na2(h的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，則產生的氣體標準狀況下

體積為__L。

(3)在200mLAL<SO4)3和MgSO』的混合液中，加入一定量的NazOz充分反應，至沉淀質量不再減少時，測得沉

淀質量為5?8克。此時生成標準狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c(SO?)inol/Lo

(4)取17.88gNaHCO3和NazCh的固體混合物，在密閉容器中加熱到250C,經充分反應后排出氣體，冷卻后稱得固

體質量為15.92g。請列式計算:

①求原混合物中Na2(h的質量B—；

②若要將反應后的固體反應完，需要Imol/L鹽酸的體積為多少毫升_?

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A.鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與溟水生成白色沉淀，故A錯誤；

B.能水解說明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B

正確；

C.該物質中只有苯環(huán)與氫氣加成，則Imol該物質最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D.甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個原子構成空間四面體結構，不能全部共面，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

能與氫氣發(fā)生加成反應是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、弱，注意酯基和叛基不與氫氣發(fā)生加成反應。

2、B

【解題分析】

A.SO2能使藍色褪去得到無色溶液，H2s能與滴有淀粉的碘水反應生成淡黃色沉淀，二者現象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應，得到無色溶液，現象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無變化的為SO2,混合生成黑色沉淀的為HzS,現象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D.SOz具有漂白性能使品紅褪色，H2s通入品紅溶液中無現象，現象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項是Bo

3、C

【解題分析】

A.結構相似，分子式相差一個或多個CH2原子團的物質之間互稱同系物，A項錯誤；

B.分子中的甲基-CH3,碳原子在成鍵時形成了4條單鍵，與這種碳相連的原子不可能都在同一平面內，B項錯誤；

C.火棉即("4)(i,c項正確；

D.阿司匹林結構中含有的瘦基可以消耗1個NaOH,并且結構中還含有一個酚酯基，可以消耗2個NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3moi的NaOH,D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

若有機物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解時消耗1個NaOH,

而酚酯基可以消耗2個NaOH。

4、C

【解題分析】

化學變化的實質是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量變化的過程。

【題目詳解】

根據化學變化的實質是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量變化的過程，原子

并沒有發(fā)生變化，可知通過化學方法可以生產一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質；具有一定

數目的質子和一定數目的中子的原子稱為核素，即核素的種類決定于原子核，而化學反應只是核外電子數目的變化，

所以生成一種新同位素通過化學反應是不能實現的，故C符合；

答案選C。

5、A

【解題分析】

A.4.6gNO2的物質的量是O.lmoL若反應完全產生4.6gNO2,轉移電子0.1NA；若完全轉化為N2O4,4.6&用04的物質

的量是0.05moL轉移電子數為2X0.05XNA=0.1NA,故Cu與濃硝酸反應生成4.6gNC)2和N2O4混合氣體時，轉移電子

數一定為O.INA,A正確；

B.標準狀況下，己烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量及化學鍵的數目，B錯誤；

C.缺體積，無法計算溶液中微粒的數目，C錯誤；

D.34gH2。2的物質的量為ImoL由于H2O2是共價化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數小

于NA,D錯誤；

故合理選項是A。

6、D

【解題分析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會腐蝕玻璃，不能說具有強酸性，故A不符合題意；

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應，故B不符合題意；

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

鈍化反應是發(fā)生了化學反應。

7、C

【解題分析】

A.通常病毒傳播主要有三種方式：一是飛沫傳播，二是接觸傳播，三是空氣傳播，該病毒主要通過飛沫和接觸傳播，

A正確；

B.飛沫傳播就是通過咳嗽、打噴嚏、說話等產生的飛沫進入易感黏膜表面，為了減少傳染性，出門應戴好口罩，做好

防護措施，B正確；

C.該冠狀病毒由核酸和蛋白質構成，其核酸為正鏈單鏈RNA,C錯誤；

D.“84消毒液”的主要成分NaCIO具有強的氧化性，能夠使病毒的蛋白質氧化發(fā)生變性而失去其生理活性，因此“84

消毒液，，具有殺菌消毒作用，D正確；

故合理選項是C。

8、A

【解題分析】

A.人工固氮中氮氣轉化為氨氣，是Nz轉化為N%的過程，N化合價由0-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；

C生物體合成蛋白質的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；

D.根據自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將錢鹽和蛋白質相互轉化，實現了含氮的無機物和有機物的轉化，D正

確；

答案選A。

【點晴】

自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NO,、鉉鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質等有機物形態(tài)存在，

氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應，判斷的依據主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明

確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。

9、C

【解題分析】

A.常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2cCh與Na2s溶液中陽離子的數目不一定相等，因為各溶液的體積未知，A錯

誤；

B.標準狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數目不是NA,B錯誤；

C.NO2與N2O4的最簡式均是NO2,常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g含有Imol“NO?”，原子總數為3M”

C正確；

D.-NH式氨基）含有9個電子，0.lmol-NH2（氨基）中所含有的電子數為0.9M、，D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

選項B是解答的易錯點，容易根據HCI是氣體而認為HF在標況下也是氣態(tài)，錯因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，

從而導致HF熔沸點升高，標況下不是氣態(tài)。

10、D

【解題分析】

根據濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進行混合分析。

【題目詳解】

氮氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能除去氮氣中的水蒸氣；氮氣和氫氣都通過濃硫酸再出來，可將兩種氣體混

合，同時可通過兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，

答案選D。

【題目點撥】

工業(yè)上合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑等條件下發(fā)生可逆反應制得氨氣，混合通過硫酸可控制通入的混合氣體

的體積比，提高原料利用率。

11、C

【解題分析】

A.反應可知是放熱反應，順-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，所以反-2-丁烯穩(wěn)定，故A錯誤；

B.反應可知是放熱反應，順-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，故B錯誤；

C.溫度升高平衡向吸熱反應方向進行，所以平衡逆向進行，有利于生成順-2-丁烯，故C正確；

D.順-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，等物質的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應，放出的熱量不

相等，故D錯誤；

故答案選Co

12、B

【解題分析】

A.明磯溶液中A13+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cll2（OH）2c03,溶于酸性溶液，故利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面

的銅銹，故A正確；

B.陶瓷、水泥和玻璃為硅酸鹽產品，而光導纖維的主要成分為二飆化硅，不屬于硅酸鹽材料，故B錯誤；

C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重

霧霾天氣污染的罪魁禍首.它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造

工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故C正確；

D.石油裂解、煤的干館、玉米制醇、蛋白質的變性過程均生成了新的物質，是化學變化，故D正確；

故選B。

【題目點撥】

本題綜合考查常見物質的組成、性質的應用，為高考常見題型，題目難度不大，側重于化學與生活的考查，注意光導

纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽。

13、C

【解題分析】

A.M點：水電離出來的氫氧根離子為10-n」mol/L,N點和Q點：水電離出來的氫氧根離子為lO^mol/L,P點水電離

出來的氫氧根離子為10gmol/L,水的電離程度：P>N=Q>M,故A錯誤；

B.WX的第二步電離常數Ka2=c(催-)xc得C(HX)=上&_，電離常數只與溫度有關為定值，在滴定過程中溶液中

c(wx->Q

氫離子濃度一直在減小，因此M、P、Q三點對應溶液中氫離子濃度不等，C(HX)不相等，故不選B；

2

C.N點為NaHX與Na2X的混合溶液，由圖像可知，M點到P點發(fā)生HX+OH=H2O+X,根據橫坐標消耗堿的量可

知，在N點生成的X??大于剩余的HX：因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因為溶液呈中性，X??的水解平衡與HX?的電離

平衡相互抵消，所以N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX)>c(H+)=c(OH-),故選C；

D.P點恰好生成NazX溶液，根據質子守恒c(OH?尸C(H+)+C(HX)+2C(H2X),故D錯誤；

答案：C

【題目點撥】

本題注意把握圖象的曲線的變化意義，把握數據的處理，難度較大。

14、D

【解題分析】

第六周期0族元素為86號元素，因此86-81=5,18-5=13,在13縱列，即第IDA族，因此81號元素在第六周期HIA

族，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

15、C

【解題分析】

由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，丫為F元素，Z為

Na元素，M為AI元素，N為Si元素，R為CI元素，A.M、N的氧化物ALCh、SKh都能與Z、R的最高價氧化物對

應水化物NaOH反應，但SiO2不與R的最高價氧化物對應水化物HCICh反應，選項A錯誤；B.FZ非?；顫姡c含氯

離子的水溶液反應時直接與水反應，無法置換出氯氣，選項B錯誤；C.X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點很高，

選項C1E確；D.(產、A產電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，比它們多一個電子層，半徑最大，故離

子半徑C1>O2->A13+,選項D錯誤。答案選Co

點睛：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，

能與強酸強堿反應，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，

丫為F元素，Z為Na元素，M為A1元素，N為Si元素，R為CI元素，據此分析得解。

16、B

【解題分析】

要使AlCh溶液中的Ae全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH，且須過量，因此適宜的試劑不能為強堿溶液，因

為強堿會使氫氧化鋁沉淀溶解，據此分析；

【題目詳解】

A.據分析可知，氫氧化鈉過量會將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯誤；

B.據分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；

C.據分析可知，鹽酸不能使AlCh溶液中的A聲離子沉淀，C錯誤；

D.據分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH”溶液過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯誤；

故答案選Bo

【題目點撥】

氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識點之一，學生須熟練掌握。

17、B

【解題分析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應式是H2+CO2=HCOOH.

【題目詳解】

A.二氧化碳是共價化合物，其電子式為：8：：c：：6：，故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結構式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵,

故B錯誤；

C.N(C2H5)3捕獲CCh,表面活化，協助二氧化碳到達催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選B。

18、A

【解題分析】

92g

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質量為20gx46%=9.2g,物質的量為H一^二0?2mol,o.2nwl甲酸含0.4NA個氧原子,

46g/mol

108。

水的質量為I。.8g,水的物質的量為兩高=0.6m。］'°.6m。］水含。.6刈個氧原子,故溶液中共含0.4N—以

個氧原子，故A正確；

B.18g冰水的物質的量為Imol,而水分子中含2條共價鍵，故Imol水中含2NA條共價鍵，故B錯誤；

c.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質的量均為O.lmoL二者反應的化學方程式為2Fe+3Cl?點燃2FeCl；,由比例關系知,O.lmol

鐵完全反應需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，Fe過量，則O.lmol氯氣反應后轉移0.2N&個，故C錯誤；

D.7.8g過氧化鈉的物質的量為O.lmol,而過氧化鈉和水反應時生成的氧氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為mo2,

且物質的量為0.05mol,故含中子數為().05molxl6NA=0.8NA個，故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

氯氣與鐵單質反應，無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCh,而不生成FeCb,這是學生們的易錯點。Imol氯氣與

足量鐵反應，轉移2moi電子；足量氯氣與Imol鐵反應，轉移3moi電子，這是常考點。

19、C

【解題分析】

A.錮(In)與鋁同主族，最外層電子數和A1相等，有3個，故A錯誤；

B.錮(In)與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于I,故B錯誤；

C.元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強，還原性越強，其氫氧化物的堿性越強，所以In(OH)3的堿性強

于AI(OH)3,故C正確；

D.錮(Ini是主族元素，不是過渡元素，故D錯誤；

正確答案是C。

20、A

【解題分析】

二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCL所以亞硫酸和氯化鋼不反應，則向RaCL溶液中通入SO2溶液

仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反

應生成沉淀。

【題目詳解】

A.HC1和亞硫酸不反應且和氯化鋼不反應，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項A正確；B.氨氣和亞硫酸反應生成

亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化領發(fā)生復分解反應生成亞硫酸領沉淀，所以不符合題意，選項B錯誤；C.氯氣和二氧化

硫及水反應生成硫酸和鹽酸，與氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀，所以不符合題意，選項C錯誤；D.二氧化氮和水反應

生成硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化釧反應生成硫酸領白色沉淀，所以不符合題意，

選項D錯誤；答案選A。

21、D

【解題分析】

A.鈉原子原子核外有H個電子，A錯誤；

B.過氧化鈉是離子化合物，B錯誤；

C.碳酸氫鈉只能完全電離產生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯誤；

D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；

答案選D。

22、D

【解題分析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據示意圖，SO?與CaCO3、O2反應最終生成了CaSO4,減少了二氧化硫的排放，A正確;

B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應、亞硫酸鈣與02生成硫酸鈣的反應是化合反應，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化

鈣的反應是分解反應，B正確；

C.根據以上分析，總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,C正確；

D,排放的氣體中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中

含SO2,D錯誤；

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

OO

苫匕務工）^NaiK2c03"+HC1

23、Ci5Hi2NO4Br取代反應

「5N\02NO2N

羥基、班基和硝基17H-曠。、》56$YH3署b$YH32雌

o00

【解題分析】

D與X。發(fā)生取代反應生成E,則D為6、丫^大，C能與FeCh溶液發(fā)生顯色反

由D的分子式與E的結構可知，

HO”

應，含有酚羥基，結合C的分子式逆推可知C為A的分子式為C6H6。，A與乙酸酎反應得到酯B,B在

氯化鋁作用下得到C,則A為^^OH,B為卜9E與濱發(fā)生取代反應生成F。據此分析解答。

【題目詳解】

O.K

(1)F()的分子式為：Ci5Hi2NO4Br,反應①是與(CH3co)20沁與

CH3COOH,屬于取代反應，故答案為CisHvNChBr；取代反應;

(2)反應④的化學方程式為：Nai,K2CO3QNQA+HCL故答案為

O

NaLK2CO3+HC1；

----------------

O

，D的結構簡式為QNQA,其中的含氧官能團有：談基、羥基、硝

⑶根據上述分析，C的結構簡式為

基故絲案為“撥基羥基硝基

基，故答案為￡談基、羥基、硝基；

HO7^

(4)B(C^oXcH3)的同分異構體(不含立體異構)能同時滿足下列條件：a.能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，b.能

與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有酯基或酚羥基，c.含有苯環(huán)結構，若為甲酸形成的酯基，含有1個取代基，可以

為甲酸苯甲酯，含有2個取代基為?CH3、?OOCH,有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個取代基，其中

一個為-OH,另夕卜的取代基為-CHzCHO,有鄰、間、對3種，含有3個取代基，為?OH、-CH3、?CHO,當?OH、?CH3

處于鄰位時，?CHO有4種位置，當-OH、?CH3處于間位時，?CHO有4種位置，當-OH、?CH3處于對位時，?CHO

有2種位置，符合條件的同分異構體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，旦峰面積比為3：2：2：1的是

故答案為

EC^^OOCH,17;H3COOCH.

9

⑸模仿ETFTG的轉化,發(fā)生硝化反應生成然后與溟發(fā)生取代反應生成

02NO2N0

々＞$YH2B,,最后在NaBH,條件下反應生成，合成路線流程圖為:

6

O2NO2NO2N

K吧.故答案為

ooo

6N0N

2￡3義。

ooo

【題目點撥】

根據物質的分子式及E的結構進行推斷是解答本題的關鍵。本題的難點為(5),要注意根據題干流程圖轉化中隙含的信

息進行合成路線設計。

24、3-氯丙炊酯基CIJHI.02取代反應

CHO+CH3CH2CHOCH=CCHO+H2O

66CHs

CHC=CHCH2=CCHO

32a

CHOCH3

【解題分析】

J與氯氣在紫外線光照條件下發(fā)生取代反應生成A物質A與NaCN在加熱條件下繼續(xù)發(fā)生取代反

—VI

應生成三C,三C在酸性條件下生成三一，八再與乙醇發(fā)生酯化反應生成B（U）,B與

CNCNCOOH八

-O

HI發(fā)生加成反應生成;9,[?繼續(xù)與苯甲醛反應生成X（0、0）；另一合成路線中采用逆

小八0八Mo八人膜

合成分析法可知，E為聚合物丫的單體，其結構簡式為:,根據已知信息②逆推法可以得出D為

K。，?是由三一與水發(fā)生加成反應所得，C與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應②，結合已知信息①可推出

C為丙醛，其結構簡式為CH3cH2CH0,據此分析作答。

【題目詳解】

（1）人為其名稱為3.氯丙烘；

（2）B為?,其中含氧官能團的名稱是酯基；

（3）從結構簡式可以看出X的分子式為：CI3H16O2：

（4）反應①中?C1轉化為?CN,屬于取代反應，故答案為取代反應;

（5）根據已知的給定信息，反應②的化學方程式為:

CHO+CH3CH2CHOCH=CCHO+H2O

66%

（6）L是D的同分異構體，則分子式為CIOHIOO,不飽和度=-------------=6,屬于芳香族化合物，說明分子結構

2

中含苯環(huán)；與D具有相同官能團，則含醛基與碳碳雙鍵；又核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為32:2:2:1,則有5種

CH

CH3C=CH22=CCHO

氫原子，其個數比為3:2:2:2:1,符合上述條件的L的結構簡式有：Ci、0；

CHOCH3

CHO

（7）根據上述合成路線及給定的已知信息可將原料CH3CHO、6在堿性條件下反應生成10后再繼

具體合成路線如下:

+2+22+

25sCu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO4+2Mn+4H2O除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化膠頭滴管（酸

式）滴定管（或移液管）溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色61.536.9

【解題分析】

由配制溶液的過程確定所需儀器，據滴定實驗原理判斷終點現象，運用關系式計算混合物的組成。

【題目詳解】

（1）據題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KM11O4溶液分別氧化成CM+、SO?*,則Cu2s與酸性KM11O4溶液反應的離

+2+22+

子方程式Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO4+2Mn+4H2O?

⑵配制0.1000moI?LrFeS（h溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止F*被氧化；配制過程中所需

玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

⑶步驟③中取25.00mL待測溶液（有未反應的酸性KMnOj溶液），所用儀器的精度應為0.01mL,故選酸式滴定管或

移液管。

(4)步驟⑤用標準Na2s2。3溶液滴定反應生成的耳,使用淀粉作指示劑，終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢

復原色。

⑸設2.6g樣品中，Cu2s和CuS的物質的量分別為x、y,

據5Fe2+~MnO](5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O),樣品反應后

1?5()

剩余n(MnO4)=0.1OOOmolL-1x20.00x103Lx-x——=4.000x103mol

525.00

樣品消耗n(Mn04)=0.2000mo-L-,x200.0x103L一4.000x10-3mol=36.00x103mol

g

+2+22+3

由Cu2s?2MnO4?和5CuS-8MnO4-(5CuS+8MnO4+24H=5Cu+5SO4+8Mn+12H2O),得2x+-y=36.00xl0mol

250

又據2c心?L?2s2(V-，得2x+v=0.1000molL-,x30.00x1()3Lx--------=30.00x103mol