北京市海淀清華附中2024屆高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

北京市海淀清華附中2024屆高考考前提分化學(xué)仿真卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3一發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.B溶液含[AI（OH）4「

B.A溶液和B溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象

C.D與F反應(yīng)生成鹽

D.E排入大氣中會(huì)造成污染

2、將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的是（）

A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價(jià)鍵C.破壞了離子鍵D.形成了共價(jià)鍵

3、芳香族化合物苯等在ZnCL存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發(fā)生氯甲基化反應(yīng)，在有機(jī)合成上甚為重要。下列有

關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

ZnCI

0+HCHO+HCI->|有機(jī)產(chǎn)物A]+H2O

A.有機(jī)產(chǎn)物A的分子式為C7H6cl

B.有機(jī)產(chǎn)物A分子中所有原子均共平面

C.反應(yīng)物苯是煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體

D.有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體（不包括自身）共有3種

4、下列說(shuō)法正確的是

A.同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為16

B.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是0族元素的原子

C.同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高

D.土族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Rc

5、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理?xiàng)l例》將正式實(shí)施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然

資源。下列垃圾投放有錯(cuò)圖誤的是

廚余垃圾

KilchtnHari的ele

冏1圄網(wǎng)Otherwaste

A廢舊報(bào)紙、4次料B剩飯菜、瓜皮C過(guò)期藥品、化妝D一次性餐具、衛(wèi)

瓶、電池等果殼、枯草落葉等品、油漆等生紙、灰土等

A.AB.BC.CD.D

6、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層

電子數(shù)的2倍"W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍.元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬

材料之一，下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑的大小順序：ry>rx>rQ>nv

B.X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

7、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不走確的是()

2mL0.005md/L

KSCN溶液

?J

2mLO.OImol/L

AgNCh溶液現(xiàn)拿：產(chǎn)生白電沉淀(AgSCN)

2mol/LFcfNCh卜溶液x.2mL2moi/LKI溶液

②n/^上層③n

/消液余F濁宿、

」現(xiàn)象：溶液更缸J現(xiàn)做:產(chǎn)生黃色沉淀

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s),?Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN

C.③中顏色變化說(shuō)明有Agl生成

D.該實(shí)驗(yàn)可以證明Agl比AgSCN更難溶

8、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰坦成的鹽是一種新

型鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對(duì)由w原子提供)，下列說(shuō)法還正確的是()

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

B.原子半徑：X>Z>Y>VV

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵

D.Z有多種單質(zhì)，且硬度都很大

9、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.Kb2的數(shù)量級(jí)為10-3

B.X(OH)NO3水溶液顯酸性

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OHH

2++

D.在X[OH)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH)=C(X)+C(H)

10、下列除雜(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))操作正確的是

物質(zhì)(少量雜質(zhì))操作

A.KNO3固體(NaCI)加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體(KNO3)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

加熱蒸干、灼燒

C.FeCb溶液(NH4C1)

D.NH4cl溶液(FeCh)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

11、Fe3O4中含有Fe(II)、Fe(DI),以FesOVPd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO*其反應(yīng)

過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱B.Na和AlCh溶液反應(yīng)

C.單質(zhì)與HzO反應(yīng)的難易程度D.比較同濃度Na。和AlCh的pH大小

16、在2019年9月25日，北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)正式投運(yùn)。下列說(shuō)法不正確的是

A.機(jī)場(chǎng)航站樓使用的玻璃為無(wú)機(jī)非金屬材料

B.機(jī)場(chǎng)航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成，屬于新型無(wú)機(jī)材料

C.機(jī)場(chǎng)航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料

D.機(jī)場(chǎng)高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對(duì)環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞

17、室溫下，將1LO.3moi-LTHA溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入

HC1或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通(加)入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.HA是一種弱酸

B.向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入HC1,充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cr)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A)

18、實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBrj廢催化劑的溶液，可得到澳的苯溶液和無(wú)水FeCh。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

》雙的“、溶液

C分液，先放出水層，再倒出濱的苯溶液

D.將分液后的水層蒸干獲得無(wú)水FeCh

19、一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖如下。

電池丁作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:

RM/二Ri1n*（激發(fā)態(tài)）

Ru"*一RuH,+e-

h+2e->31

Ru【n+3I-Ri1n++I3

下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是（）

A.電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極

B.電池工作時(shí)，I—離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電

C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)中I一和h一濃度不會(huì)減少

D.電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

20、設(shè)N,、為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.18gT2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.ILlmol/L的Na2c0.3溶液中C（V-和HCCh-離子數(shù)之和為NA

C.78gNazO2與足量C<h充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.加熱條件下，含0.2molH2s04的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于OJNA

21、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧生成，并有無(wú)色刺激性氣

味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是

A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

22、下列說(shuō)法不正確的是

A.己烷有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的澳苯、硝基苯的密度都比水大

+CH]—CHj—CH-CH小

C.聚合物（I）可由單體CH3cH=CH2和CH2=Cth加1聚制得

CH,

D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3cH20H和2molCO2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）花椒毒素（I）是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

回答下列問(wèn)題：

（1）①的反應(yīng)類型為；B分子中最多有個(gè)原子共平面。

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為;③的“條件a”為。

（3）④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為o

（4）⑤的化學(xué)方程式為o

（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o（只寫一種即可）。

①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與N11HCO3反應(yīng)放出CO2；③hm）lJ可中和3nwlNaOH。

6

（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備0H的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：

24、（12分）用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖:

（1）生成A的反應(yīng)類型是____。

（2）試劑a是_____o

（3）B中所含的官能團(tuán)的名稱是o

（4）W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____o

②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是_____。

（5）Q是W的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14,則Q有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

（6）試寫出由1,3■丁二烯和乙煥為原料（無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用）合成的合成路線。（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

HO人'/"XM

表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

25、（12分）某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與N%反應(yīng)，研究N%的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾

持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

ABCEF

（D儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為。

（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是______（填字母）。

A.ChB.O2C.CO2D.NO2

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有

性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式o

（4）E裝置中濃硫酸的作用o

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：。

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的

原子個(gè)數(shù)比為（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，并測(cè)定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

某補(bǔ)快U服液配肥技：純凈木、堆生素XX快、阿斯巴甜.蘋果酸.革果香料

（注「XXX”為造去的文字）

（1）實(shí)驗(yàn)一：探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)。

甲同學(xué)：取1mL補(bǔ)鐵口服液，加入Ki[Fe（CN）6]（鐵第化鉀）溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素以

Fe”形式存在。

乙同學(xué)：取5mL補(bǔ)鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見(jiàn)到紅色。乙同學(xué)為分析沒(méi)有

出現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進(jìn)行探究:

原因?qū)嶒?yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

乙同學(xué)觀察該補(bǔ)鐵口服液的配料表,發(fā)現(xiàn)其中取第1份溶液，繼續(xù)滴入足

其他原料排除②_________影

1有維生素C,維生素C有還原性，其作用是量的雙氧水，仍未見(jiàn)紅色出

影響響

①______現(xiàn)

取第2份溶液，繼續(xù)滴加該

所加③________溶液（寫化學(xué)式）太少，二者說(shuō)明不是該溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅

沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)濃度的影響

色

說(shuō)明Ft?+以④_______

形式存在，用化學(xué)方

鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià),但可能不是以自由離子FP，取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式結(jié)合文字，說(shuō)明

形式存在硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色

加酸后迅速顯紅色的

原因

（2）甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時(shí)間后顏色乂變淺了，他分析了SCN中各元素的化合價(jià),

然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺,

但無(wú)沉淀，也無(wú)刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________o

（3）實(shí)驗(yàn)二：測(cè)量補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

該補(bǔ)鐵口服液標(biāo)簽注明：本品含硫酸亞鐵（FeSOj-7H2O）應(yīng)為375?425（mg/100mL）,該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，

測(cè)定其中鐵元素的含量。（說(shuō)明：該實(shí)驗(yàn)中維生素C的影響己排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnCh溶液）

①取該補(bǔ)鐵口服液100mL,分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；

②向式滴定管中加入0.002nioLL-i酸性KMnO4溶液，并記錄初始體積；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；

④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，平均消耗酸性KMnCh溶液的體積為35.00mL。計(jì)算每100mL該補(bǔ)鐵口服液中含鐵元

素mg（以FeSO4?7H2O的質(zhì)量計(jì)算），判斷該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素含量___________（填“合格”或“不

合格”）?

27、（12分）亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉，并進(jìn)行雜質(zhì)分析。

實(shí)驗(yàn)I按圖裝置制備NaClOz晶體

己知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應(yīng)。

②NaCKh飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClOi?3H2O晶體,高于38C時(shí)析出NaClOz晶體,溫度高于60c時(shí)NaClO2

分解生成NaCICh和NaCL

（1）裝置A中b儀器的名稱是一；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸—（填“能”或“不能”），原因是—o

（2）A中生成CKh的化學(xué)反應(yīng)方程式為一。

（3）C中生成NaCICh時(shí)H2O2的作用是___;為獲得更多的NaCICh,需在C處添加裝置進(jìn)行改進(jìn)，措施為。

（4）反應(yīng)后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaCICh晶體，請(qǐng)補(bǔ)充完善。

i.55C時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶ii.ii.用40C熱水洗滌包低于6CTC干燥，得到成品

實(shí)驗(yàn)H樣品雜質(zhì)分析

（5）上述實(shí)驗(yàn)中制得的NaCICh晶體中還可能含有少量中學(xué)常見(jiàn)的含硫鈉鹽，其化學(xué)式為一，實(shí)驗(yàn)中可減少該雜質(zhì)

產(chǎn)生的操作（或方法）是一（寫一條）。

28、（14分）主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA（即:?的合成路線

如下（部分反應(yīng)所需試劑和條件己略去）:

GMA

已知:

9

+HCN—=R'-C-COOH

R(H)R(H)

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

⑴GMA的分子式;B中的官能團(tuán)名稱:甘油的系統(tǒng)命名:

⑵驗(yàn)證D中所含官能團(tuán)各類的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，所需試劑有o

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤：。反應(yīng)⑧：

(4)M是H的同分異構(gòu)體。M有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu)：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能使溟的四氯化碳溶液褪色③能在一定條件下水解

⑸已知：｛2｝「口人。參照上述合成路線并結(jié)合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機(jī)物C的路

Cri2—Cii2"

A

線流程圖：丙烯?o

A

29、(10分)某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuS04溶液，設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案。完成下列填空：

(1)方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比,

方案二的優(yōu)點(diǎn)是_________________________;方案二的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依

然不溶解，該固體為o

(2)方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

稀硫酸HO

II22

Cu—?溶解—?C11SO4溶液

溶解過(guò)程中有氣體放出，該氣體是_______。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體速率加快，推測(cè)可能的原因是

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)：_______________________________

方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

稀硫酸稀硝酸

I:

Cu—?溶解—?CuSO4溶液

尾色

（4）為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為；

（5）對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善，設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染，又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案（用流程圖表

示）O

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

根據(jù)圖像可知，AI在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體

E則為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D

為氨氣。

【題目詳解】

A.鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫為［AI（OH）4廣，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時(shí)，發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；

C.D.F分別為氨氣、硝酸，可反應(yīng)生成硝酸鐵，屬于鹽類，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.E為二氧化氮，有毒排入大氣中會(huì)造成污染，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

2、C

【解題分析】

將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2b

【題目詳解】

A.鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進(jìn)入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；

B.水電離生成的H+與Na反應(yīng)生成NaOH和Hz,破壞了共價(jià)鍵，B不合題意；

C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有離子化合物參加反應(yīng)，沒(méi)有破壞離子鍵，C符合題意：

D.反應(yīng)生成了氫氣，從而形成共價(jià)鍵，D不合題意；

故選c。

3、C

【解題分析】

A、根據(jù)原子守恒定律可分析產(chǎn)物A中有一個(gè)苯基（0—）、一個(gè)C原子、兩個(gè)H原子（苯也提供一個(gè)H原子）、一

個(gè)C1原子，結(jié)合題干“氯甲基化反應(yīng)”分析一CH2一和一。（組合為氯甲基（一CH2。），故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CfYH2s,分子式為C7H7CI,故A錯(cuò)誤：

B、A中氯甲基（-CFkCl）中的碳有四個(gè)單鍵，故不共面，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)苯的性質(zhì)：反應(yīng)物苯是煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體，故C正確；

D、有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體中（不包括自身），含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)取代基為一C%和一CL有鄰、間、對(duì)三種，但還有很

多不含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4、D

【解題分析】

A.同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為

16,如鋰和鉀，故A錯(cuò)誤；

B.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，例如鈉離子，故B錯(cuò)誤；

C.同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能降低，如堿金屬，也可能升高，如鹵素，故C錯(cuò)誤；

D.主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)為2與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be,原子核外最外層電子數(shù)為8的元素,

次外層電子數(shù)為8的是Ar,不是主族元素，故D正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了同周期元素、同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，最外層核外電子數(shù)和次外層電子數(shù)的關(guān)系，判斷元素的種類、以

及元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，解題中注意掌握規(guī)律的同時(shí)，注意特例。

5、A

【解題分析】

A.電池屬于有害垃圾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項(xiàng)正確；

C過(guò)期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項(xiàng)正確；

D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項(xiàng)正確；

答案選A。

6、D

【解題分析】

X的焰色反應(yīng)呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個(gè)電子層，

最外層電子數(shù)為4,Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，所以二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，VV

為氧元素，Z為硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為AI元素。

A、同周期自左向右原子半徑減小，所以原子半徑Na>Al>Si,00,同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑

Si>C,故原子半徑Na>AI>C>O,即X>Y>Q>W,故A錯(cuò)誤；

B、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生，故

B錯(cuò)誤；

C、非金屬性O(shè)>S,故氫化物穩(wěn)定性H2O>IhS,故C錯(cuò)誤；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2屬于共價(jià)化合物，故D正確；

故答案選Do

7、D

【解題分析】

A?絡(luò)合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s).Ag+(aq)+SCN(aq),A項(xiàng)正確；

B.離子與SCN結(jié)合生成絡(luò)離子，則②中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN。，B項(xiàng)正確；

C.銀離子與碘離子結(jié)合生成Agl黃色沉淀，則③中顏色變化說(shuō)明有Agl生成，C項(xiàng)正確；

D.硝酸銀過(guò)量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，不能證明Agl比AgSCN更

難溶，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

8、D

【解題分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個(gè)單鍵，W

是F元素；Z形成4個(gè)鍵，Z是C元素；X形成3個(gè)單鍵，通過(guò)提供空軌道形成1個(gè)配位鍵，X是B元素。

【題目詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O,故A正確；

B.同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：B>C>O>F,故B正確；

C.該物質(zhì)中Li+和「|/X、之間是離子鍵，C和。之間是共價(jià)鍵，故C正確;

D.Z是C元素，碳有多種單質(zhì)，石墨的硬度很小，故D錯(cuò)誤;

選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期表與周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和成鍵規(guī)律推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期元素從左到右性質(zhì)遞變

規(guī)律，注意碳元素能形成多種性質(zhì)不同的同素異形體。

9、D

【解題分析】

+2+2++14(62)

A.選取圖中點(diǎn)(6.2,0.5),此時(shí)pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=C(OH)xc(X)/c[X(OH)]=c(OH)=10-=10

故A錯(cuò)誤；

B?X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH『占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

故B錯(cuò)誤；

C.選取圖中點(diǎn)(9.2,0.5),此時(shí)C[X(OH)2]=C[X(OH)」,溶液的pH=9.2,則X(OH)2的Kbi=c(OH)xc[X(OH)+]/

486292

c[X(OH)J]=10--,X?+第一步水解平衡常數(shù)為Khi=Kw/Kb2=10--,第二步水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Kbi=10--,由于

Khi>Kb2>Kh2,等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的電離，溶液顯酸性，所

以此時(shí)c(X2+)vc[X(OH)+],故C錯(cuò)誤；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+,物料守恒

2++

c(NOr)=c(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守

恒式為：C[X(OH)2]+C(OHD=C(X2+)+C(H+),故D正確；

答案：Do

10、D

【解題分析】

A.KN(h和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；

B.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，故B錯(cuò)誤；

C.加熱促進(jìn)鐵離子水解，生成的HQ易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾可除雜，故D正確；

故選：D。

11、B

【解題分析】

A.從圖示可以看出，在Pd上，％失去電子生成H+,所以Pd作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.Fe(II)失去電子轉(zhuǎn)化為Fe(皿)，失去的電子被NO2一得到，出失去的電子被Fe(III)得到，F(xiàn)e(DI)轉(zhuǎn)化為

Fe(n),所以Fc(II)與Fc(01)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故R正確；

C.反應(yīng)過(guò)程中NO2?被Fe(II)還原為N2,故C錯(cuò)誤；

+

D.總反應(yīng)為：2NO2+3H2+2H=N2+4H2O,消耗了所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯(cuò)誤；

故選B。

12、D

【解題分析】

A.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

B.由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的△HVO；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

D.設(shè)向密閉容器充入了ImolCO和2m0IH2,利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算.

【題目詳解】

A.由300C時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大，所以pi>p2,故A錯(cuò)誤；

B.圖可知，升高溫度，CH30H的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的AHV0,故B錯(cuò)誤；

C.A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；

D.設(shè)向密閉容器充入了ImolCO和2m0IH2,CO的轉(zhuǎn)化率為X,則

CO(g)+2Hz(g)KH3OH(g)

起始120

變化x2xx

結(jié)束l?x2-2xx

在C點(diǎn)時(shí)，CH30H的體積分?jǐn)?shù)=xAl?x+2?2x+x)=0.5,解得x=U.75,故D正確；

故選D。

13、A

【解題分析】

A.核素中中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，利用關(guān)系式求出CL35的中子數(shù)；

B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”，根據(jù)概念判斷正誤；

C.系統(tǒng)命名法是選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物

【題目詳解】

A.該核素的中子數(shù)=35?17:18,故A正確；

B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“C%%而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“O”原子，不符

合概念，故B錯(cuò)誤；

C.系統(tǒng)命名法是選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主縫，該物最長(zhǎng)碳鏈為5個(gè)碳原子，名稱應(yīng)該為為3-甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，CH3(CHz)2cH3和CH(CH3)3是化合物、互為同分異構(gòu)體，故D

錯(cuò)誤：

故選：Ao

【題目點(diǎn)撥】

原子結(jié)構(gòu)、同系物、同分異構(gòu)體、烷煌命名等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵：掌握概念的內(nèi)涵和外延，錯(cuò)點(diǎn)D,同素異形體的使

用范圍是單質(zhì)。

14、D

【解題分析】

周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，

同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，

【題目詳解】

A、篌(Me)是115號(hào)元素，原子核外有115個(gè)電子，選項(xiàng)A正確；

B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，應(yīng)位于第七周期，最

外層有5個(gè)電子，則應(yīng)位于第VA族，選項(xiàng)B正確；

C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Me在同族元素中金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；

D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Me的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。

15、B

【解題分析】

A.對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，可以比較Na與A1金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，A項(xiàng)正確；

B.Na和AlCb溶液反應(yīng)，主要是因?yàn)殁c先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化

鋁沉淀和氯化鈉，這不能說(shuō)明Na的金屬性比鋁強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，可用于比較Na與A1金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，C項(xiàng)正確；

D.AlCh的pH小，說(shuō)明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液呈中性，說(shuō)明氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為弱

堿，所以能比較Na、Al金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

金屬性比較規(guī)律：

1、由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷；前大于后。

2、由元素周期表進(jìn)行判斷，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下金屬性依次增強(qiáng)。

3、由金屬最高價(jià)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)，特例，三價(jià)鐵的氧

化性強(qiáng)于二價(jià)銅。

4、由置換反應(yīng)可判斷強(qiáng)弱，遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。

5、由對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

6、由原電池的正負(fù)極判斷，一般情況下，活潑性強(qiáng)的作負(fù)極。

7、由電解池的離子放電順序判斷。

16、B

【解題分析】

A.玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無(wú)雙非金屬材料，A正確；

B.橡膠屬于有機(jī)高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無(wú)機(jī)材料，B不正確；

C.鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材料，C正確；

D.常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等，會(huì)腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對(duì)路面及橋梁的影響，D

正確；

故選B。

17、C

【解題分析】

1L0.3moi-1廠94溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)

C(H+)=().2moi?L7pH為1-愴2,但現(xiàn)在pH>3,說(shuō)明HA為弱酸，然后進(jìn)行分析即可。

【題目詳解】

lL0.3mol?L-,HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)

c(H+)=0.2mol?L-1,pH為1一忸2,但現(xiàn)在pH>3,說(shuō)明HA為弱酸。

A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說(shuō)法正確；

B^c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)l=Ka(HA)/c(A-),a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入HC1,發(fā)生NaA+HCl=NaCl+HA,

以4一)減小，因此該比值增大，故B說(shuō)法正確；

C、b點(diǎn)加入鹽酸為O.lmoL此時(shí)溶質(zhì)為HA和NaCLHA的物質(zhì)的量為().3moLNaCl物質(zhì)的量為O.lmoLHA為弱

酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OH-),故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c點(diǎn)pH=7,c(Hf)=c(OH-),即有c(Na+)=c(A-),故D說(shuō)法正確。

18、C

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化鎰在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化鉉不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.用氯氣氧化溪離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.分液時(shí)先從下口放出水相，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)相，C項(xiàng)正確；

D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCb水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得

不到無(wú)水FeCb,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題

的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，

應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。

19、B

【解題分析】

由圖電子的移動(dòng)方向可知，半導(dǎo)材料TiOz為原電池的負(fù)極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為仃和「的混合

物，13?在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為E+2e-=3「，由此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，

A.由圖可知，鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項(xiàng)正確；

B.原電池中陰離子在負(fù)極周圍，所以I?離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電池的電解質(zhì)溶液中「的濃度和1-的濃度不變，C項(xiàng)正確；

D.由圖可知該電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D項(xiàng)正確。

答案選B。

20、D

【解題分析】

990

A.TzO的摩爾質(zhì)量為22,IggDO的物質(zhì)的量為yymol,含有的質(zhì)子數(shù)為RNA,A選項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.Imol/L的Na2c0.3溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3?2c(H2co3)=2mol/L,則

22

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmol/L,c(CO3)+c(HCO3)<lmol/L,即離子數(shù)之和小于NA,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.78gNa2(h的物質(zhì)的量為ImoL與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為INA,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會(huì)再與銅發(fā)生反應(yīng)，故加熱條件下，含0.2molH2s04的濃

硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于O」NA,D選項(xiàng)正確；

答案選D。

21、D

【解題分析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，W為N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧

生成，并有無(wú)色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，可推斷該氣體為則X為O,Z為S,R為

Cl；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，Y是A1。

【題目詳解】

根據(jù)題意，可推斷出W、X、Y、Z、R分別是N、O、AkS、Cl元素；

A.W和X最簡(jiǎn)單氫化物的為N%、H20,沸點(diǎn)大小為NH3VH2O,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z<R,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

CY和R形成的化合物AlCb是共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SOCb與水反應(yīng),SOC12+H2O=SO2f+HCL向反應(yīng)后溶液中滴加Ag、（h溶液有白色沉淀AgCl生成，D項(xiàng)正確。

答案選D。

22、D

【解題分析】

A.己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為：己烷、2.甲基戊烷、3■甲基戊烷、2,2?二甲基丁烷、2,3?二甲基丁烷，它們的熔沸

點(diǎn)均不相同，A正確；

B.苯的密度比水小，濱苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；

C.根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)可知，CH3cH=CFh和CH2=CH2可加聚得至!1I,C正確；

CH,

D.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

23、取代反應(yīng)18?；?、醛鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）

+2HO

230

OH

雷尼律濃電S0《HBr

-△-催化劑

NaOH/HzO

△

【解題分析】

根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為人人?根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別

H0,丫、0H

0H

OH

可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,0為、人,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥

OCH3

OCH3

基生成碳碳雙鍵得到E,E為'0;根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為

OCH3

OCH3

⑴根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng)；B(“八人火

。以)分子中的苯環(huán)為平面結(jié)

II,CO|?

OCH,

構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個(gè)原子共平面，故答案為取代反應(yīng)；18；

Q)c()中含氧官能團(tuán)有瘦基、酸鍵；反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a”

OCH,

為濃硫酸、加熱，故答案為臻基、酸鍵；濃硫酸、加熱;

⑶反應(yīng)④為加成反應(yīng)，根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CHjOH

HCHO

，故答案為

OCH3

OCH3

CH20H

HCHO