安徽省合肥八中等2024屆高考化學五模試卷含解析

安徽省合肥八中等2024屆高考化學五模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、某新型電池材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的最外層電

子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A.M的單質(zhì)可以保存在煤油中

B.原子半徑Z>X>Y

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y

I）.W的最高價氧化物對應的水化物為三元弱酸

2、實驗是化學研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是（）

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C.用裝置③不可以完成“噴泉”實驗

D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液

3、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是

選項用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和出的反應是吸熱反應

BNH4Fe(SO4)”12%0常作凈水劑NH4Fe(SO4)2T2H2O具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中CIO?和HCIO都有強氧化性

DAI2O3常作耐高溫材料AhOj,既能與強酸反應，又能與強堿反應

A.AB.BC.CD.D

4、己知A、B、D均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的推

斷不正確的是（）

過錄E一廠一

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2co3,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNCh,則D為Fe（NO3）3

D.若A為AICI3,則D可能為Al（OH）3,E不可能為氨水

5、下化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

氣體水性

C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2cCh可直接與油污反應用熱的燒堿溶液洗去油污

FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板FeCh能從含有CiP*的溶液中置換FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制

D

制作出銅作

A.AB.BC.CD.D

6、下列化學原理正確的是（）

A.沸點：HF>HCl>HBr>HI

B.一定條件下4NO2（g）+O2（g）=2N?O5（g）可以自發(fā)進行，貝格H<0

C.常溫下，CH3coONa溶液加水，水電離的C（H）?C（OH）保持不變

D.標況下，Imol二二，一分別與足量Na和NaHCO?反應，生成氣體的體積比為2:1

7、碳酸翎［La2（CO3）3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：2LaC!

3+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4Cl+3cO2T+3H2O,某化學興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳酸銅。下列說法不

正確的是

A.制備碳酸鋤實驗流程中導管從左向右的連接順序為：FTATBTDTE—C

B.Y中發(fā)生反應的化學方程式為NHyH2O+CaO=Ca（OH）2+NH

C.X中盛放的試劑是飽和NaHCCh溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCL同時生成CO?

D.Z中應先通入CO2,后通入過量的NH3

8、室溫下，用。1域6出01?7溶液分別滴定20.00mL0.100morLT的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列

說法正碓的是（）

A.II表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mL

C.V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（C「）=c（CH3coeF）

D.V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（Na+）＞C（CH3co0一）＞c（H）＞C（OFT）

9、如圖所示裝置中不存在的儀器是（）

A.坦埸B.泥三角C.三腳架D.石棉網(wǎng)

10、我國科學家以MoSz為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結(jié)

果如圖。下列說法錯誤的是（

2

-MoS/Na1so.溶液）

-MoS,（Li1so.溶液）

>

3

/

左0

探

玄

妾

?NH,

反應歷程

A.Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化

B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2-NH3的婚變不同

C.MoS?（Li2s。4溶液）將反應決速步（"N2T*N2H）的能量降低

D.Nz的活化是N三N鍵的斷裂與N-H鍵形成的過程

11、下列石油的分儲產(chǎn)品中，沸點最低的是（）

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油氣

12、不能用元素周期律解釋的是（）

A.氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共濟鍵

B.向淀粉KI溶液中滴加浸水，溶液變藍

向Na2sCh溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成

D.Fz在暗處遇Hz即爆炸，L在暗處遇Hz幾乎不反應

13、下列物質(zhì)分類正確的是

A.豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體B.%O、CO2均為電解質(zhì)

C.NO、SO3均為酸性氧化物D.FhS、O2常作還原劑

14、下列說法中不正確的是（）

A.蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸筱溶液,會有固體析出，該固體能重新溶解

B.苯與液濱的反應和苯酚與濃濱水的反應對比可以說明基團之間的影響作用

C.丙三醇是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，可應用于配制化妝品

D.在濃氨水作用下，甲醛過量時，苯酚與甲醛反應可得到體型酚醛樹脂

15、下列實驗現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（）

實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論

ltoLO.1mVLULOJMIA.

敏-1卜CM).：左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率

AuFe"對H2O2分解的催化效果更好

快

2aL??K(Otl9a

?就鬻

_a.___■____*__

左側(cè)棉花變?yōu)槌壬?，右?cè)棉花變?yōu)樗{色

B.11：氧化性：Cl2>Br2>I2

c”貶。，

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱

甲a_■_____-

甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反

M'

D.燒杯中產(chǎn)生白色沉淀

2應

A.AB.BC.CD.D

16、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通

A藍色褪去還原性：

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量濃濱水無白色沉淀苯酚濃度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

有黃色沉淀生成

CKsP(AgI)<Ksp(AgCl)

AgNO.,溶液

HNO2電離出H+的能

月pH試紙測濃度均為0.1mol?L」的CHjCOONa溶

D力比CHjCOOH的

CH3COONa溶液和NaNOz溶液的pH液的pH大

強

A.AB.BC.CD.D

17、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol?L」氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積

變化如愿所示。下列分析正確的是

A.c點所示溶液中：c(H+)—c(OH-)=c(NHj?HiO)

B.b點所示溶液中：C(NIV)=2C(SO42-)

C.V=40

D.該硫酸的濃度為0.1mol?

18、下列實驗操作不當?shù)氖?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取出時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率

B.用標準HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇酚酸為指示劑

C.用粕絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

19、己知：鋰硫電池的總反應為2Li+xS=Li2S、°以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH5SO4的廢水制備硫酸和化肥的

示意圖如圖(不考慮其他雜質(zhì)離子的反應)。下列說法正確的是()

鋰硫電池

石5

-含（NH,hSCh

稀H2SO4,稀H3P

M室原料軍N室

A.b為電源的正極

B.每消耗32g硫，理論上導線中一定通過2moie，

C.N室的電極反應式為2H2O-4e，=O2T+4H+

D.SO」??通過陰膜由原料室移向M室

20、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.6.2g白磷分子(PD中含P?P鍵數(shù)為0.05NA

B.ImolCIV含電子數(shù)為8NA

C.標準狀況下，22.4LSO3中含原子數(shù)為4N,\

D.常溫常壓下，1L2LCO2氣體通過足量NazCh充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

21、2016年，我國科研團隊開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯點的新途徑。下列說法錯誤的是

A.煤的氣化和液化是物理變化

B.煤的干儲是在隔絕空氣條件下進行的

C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因

D.發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的依賴

22、用2表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是()

A.ImolCL參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N,、

B.一定條件下，足量銅與如0g98%的濃硫酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N、

C.O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA

D.標準狀況下，22.4L氮氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一

種合成路線如下圖：

OCH3

(CH決SO,

濃HI溶我

OH-

回答下列問題:

(1)經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28,常用來測定有機物相對分子質(zhì)量的儀器為oF中只有一種化學環(huán)境的氫原

子，其結(jié)構(gòu)簡式為O

⑵(CH3)￡O4是一種酯，其名稱為。

(3)A能與Na2c03溶液及濃溟水反應，且ImolA最多可與2moiIg反應。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化

學環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡式為。C中含氧官能團的名稱為。

(4)D+G->H的化學方程式為o

(5)C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生水解反應

OH

⑹參照上述合成路線，設(shè)計一條由A和（CH3）3CC1為起始原料制備H°C（CH3）3的合成路線（其他試劑任選）;

0>N

24、（12分）R?L-Claisen雙酯縮合反應的機理如下：2RCH2COOC2見二RCH/'IICOOCJI,+C2Hs0H,利用該反應制備

化合物K的一種合成路線如圖

入HBr八宜N?OH小液「“新疆的Cu(OH),/

Q-CIUCH,—C.H,Br——^,11,0-^DHjCOOH

酸化

卜BCHO

CH,

C：H,OH卜.HCOOCJI,CHCOOC.H,%r..一定C-COOH

后硫酸A°曠'傕化劑△條件

試回答下列問題：

（DA與氫氣加成所得芳香炫的名稱為；A-B的反應類型是______；D中含氧官能團的名稱是______o

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為；F-G的反應除生成G外，另生成的物質(zhì)為。

（3）H-K反應的化學方程式為。

（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

（任寫一種即可）。

（5）乙酰乙酸乙酯（J"。）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙畤的合成路線（無機試劑

任選）:

25、（12分）實驗室用乙醇、濃硫酸和嗅化鈉反應來制備溟乙烷，其反應原理為H2soM濃）+NaBrNaHSOj+HBrf、

CHaCHzOH+HBr.CH3cH2Br+H。有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置如（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）:

乙醇溪乙烷漠

無色無色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度管5不0.791.443.1

沸點re78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是B中進水口為_口（填，”或"b”）。

（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為

（3）氫溟酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應的化學方程式

（4）給A加熱的目的是F接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的是吸收一和溟蒸氣，防止一。

（5）C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是

（6）將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃HzSO”?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的濱乙烷轉(zhuǎn)入蒸錨燒瓶，水浴加熱蒸儲，收集到35?40c的儲分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實驗所得漠乙烷的產(chǎn)率是一（精確到0.1%）。

26、（10分）FeSO”溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+,實驗室中常保存硫酸亞鐵鐵晶體[俗稱“摩

爾鹽”，化學式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O],它比綠磯或綠磯溶液更穩(wěn)定。（穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學反應而變質(zhì)）

I.硫酸亞鐵錢晶體的制備與檢驗

（1）某興趣小組設(shè)計實驗制備硫酸亞鐵錢晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸館水的目的是______o向FeSO4

溶液中加入飽和（NH’kSOv溶液，經(jīng)過操作、冷卻結(jié)晶、過漉、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

（2）該小組同學繼續(xù)設(shè)計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是_______,C裝置的作用是_______O

ABC

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，（填操作與現(xiàn)象），證明所制得的晶體中有Fe2+o

③取少量待測液，經(jīng)其它實驗證明晶體中有NFh+和SO4?一

H.實驗探究影響溶液中Fe?+穩(wěn)定性的因素

（3）配制0.8mol/L的FeSOd溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的（NHGFelSOM溶液（pH=4.0）,各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：

（NHSFc（SO4）2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO」溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

（資料1）

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因

②討論影響Fe?+穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其它條件相同時，Nth卡的存在使（NFh）2Fe（SO4）2溶液中F/穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe?+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：o

（4）小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol/LNaCI）和溶液B

（0.1moVLFeSO4）為不同的pH,

石墨聲15,里

溶液A、匕溶液B

鹽橋

觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設(shè)2進行實驗研究，實驗結(jié)果如表所示。

序號A：0.2molL-,NaClB：0.1niolL-,FeSO4電流計讀數(shù)

實驗1pH=lpH=58.4

實驗2pH=lpH=l6.5

實驗3pH=6pH=57.8

實驗4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越通或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1moVLpH=l的FeSOj溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應式O

②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為o

③對比實驗____________和,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對O2氧化性強弱的影響因素。

④對（資料3）實驗事實的解釋為o

27、（12分）硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W拋光劑。

（1）制備硝酸鐵

取100mL8moi?L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應溫度不超過70eC。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應的離子方程式：C

②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：洛溶液小心加熱濃縮、、,

用濃硝酸洗滌、干燥。

⑵探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1mol?L/硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：

實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應：

i.測0.1mol?L」硝酸鐵溶液pH約等于1.6o

ii.將5mL0.lmol?L”硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約Imin銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應：

a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3?使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應輔助進行的實驗操作是_________o

②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約L2min銀鏡完全溶解。證明NOj?使銀鏡溶解。

③為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol?L」硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約lOmin銀鏡完

全溶解。

實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應，用如圖所示裝置進行實驗：

硝酸鐵溶液

i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

己知：Fe2++NO=[Fe（NO）]2+（深棕色）

④步驟i反應開始時，以NO,一氧化SO?為主，理由是；

⑤步驟ii后期反應的離子方程式是__________O

（3）由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實驗得出的結(jié)論是__________o

28、（14分）倍他樂克是一種治療高血壓的藥物，其中間體F合成路線如下:

回答下列問題：

（1）A的分子式為一。D中官能團的名稱是一.

（2）B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為—。

（3）D-E的反應類型為o

（4）反應⑤加入試劑X反應后只生成中間體F,則X結(jié)構(gòu)簡式為一?

（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②與NaOH溶液反應時JmolC最多消耗3moINaOH;

③苯環(huán)上只有4個取代基，且直接與苯環(huán)相連的炫基處于間位。其中核磁共振氫譜有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比

為1：6：2：1的可能是—（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

0

（6）根據(jù)已有知識及題目相關(guān)信息,完成以和CH3OH、CIWNa為原料制備

20H

的合成路線流程圖（無機試劑任選）一。

29、（10分）［化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)］（15分）花椒毒素（I）是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原

料制備，合成路線如下:

D

E

(C|禺

回答下列問題:

(1)①的反應類型為;B分子中最多有個原子共平面。

(2)C中含氧官能團的名稱為；③的“條件。”為o

(3)④為加成反應，化學方程式為。

(4)⑤的化學方程式為o

(5)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰

的J的結(jié)構(gòu)簡式為o(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個取代基②可與NaHCOj反應放出CO2③1molJ可中和3molNaOHo

(6)參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任

選)：。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個電子層，次外層為2

個電子，X為O元素，由鹽的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可以形成四個共價鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為

4,Z為C元素；四種元素位于同周期，且丫能形成一個共價鍵，丫為F元素；W能形成4個共價鍵，W為B元素；

新型電池材料，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，M為Li元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析，M為Li元素，X為O元素，丫為F元素，Z為C元素，W為B元素；

A.M為Li元素，M的單質(zhì)密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A錯誤；

B.X為O元素，丫為F元素，Z為C元素，同周期元素隨核電荷數(shù)噌入半徑減小，原子半徑ZAXAY,故B正確；

C.X為O元素，丫為F元素，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：X>Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

X>Y,故C錯誤；

D.W為B元素，W的最高價氧化物對應的水化物為H3BO3,為一元弱酸，故D錯誤；

答案選B。

2、D

【解題分析】

A、該裝置為蒸饋裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸儲的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A

錯誤；

B、氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯誤；

C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理，所以D選項是

正確的；

綜上所述，本題應選D。

3、C

【解題分析】

A.液氨汽化時需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關(guān)，故A錯誤；

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得NHfe(SOP2」2Hq具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關(guān)，故B錯

誤；

C.漂粉精作為消毒劑是因為CKT和HCIO都有強氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點很高，與其化學性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。

4、C

【解題分析】

A.若A為碳，E為氧氣，則B為CCh,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項A正確；

B.若A為Na2cCh,E為稀HCL則B為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉(zhuǎn)化，選項B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項C錯誤；

D.AICL與少量NaOH溶液反應生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應生成NaAKh,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水

則不符合，因為AlCh與少量氨水和過量氨水反應都生成Al(OH)3沉淀和NHJCL選項D正確。

故選C。

5、A

【解題分析】

A.鹽酸是強酸，SCh通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCk生成BaSO4

白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和

強氧化性，故B錯誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯誤。

D.FeCh溶液可與Cu反應生成CM+,可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯誤；

答案選Ao

6、B

【解題分析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HC1.HBr、HI的沸點隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點升高，所

以沸點：HF>HI>HBr>HCI,故A錯誤；

B.反應4NO2(g)+O2(g).2N2(h(g)可以自發(fā)進行，則*H-T*S<0,由于該反應氣體分子數(shù)減小，?$<(),則AH<0,

故B正確；

C.CH3cOO?水解促進水的電離，CFLCOONa溶液加水則CH3COO?濃度減小，對水的電離促進作用減小，水電離的

c(H+)<c(OH)減小，故C錯誤；

D.酚羥基和瘦基都能和Na反應生成Hz,而NaHCCh只能與竣基反應生成CO2,所以Imol[:北。,.分別與足量Na

和NaHCCh反應，生成氣體的體積比為1：1,故D錯誤。

答案選及

7、D

【解題分析】

A.由裝置可知，W中制備CO2,X除去HC1，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鐲，則制備磔酸鐲實驗流程中導管從

左向右的連接順序為：FTATBTDTETC,A正確；

R.Y中CaO與濃氨水反應生成氨氣和氫氧化鈣，該反應的化學反應式為：NH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3t,B正確；

C.裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，可吸收中的HC1,HC1與NaHCCh反應產(chǎn)生Na。、H2O、

CO2,故其作用為吸收揮發(fā)的HC1,同時生成CO2,C正確；

D.Z中應先通入NH.“后通入過量的CO2,原因為NW在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容

易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NH4HCO3,D錯誤；

故合理選項是Do

8、B

【解題分析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，HCI是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HC1溶液，醋酸的pH>鹽酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

線，故A錯誤；

B.pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V(NaOH)小于20mL,故B正確；

C.V(NaOH)=20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl,醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以

c(cr)>c(CH3coo),故C錯誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH、CH.COONa,醋酸電離程度大

于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H')>c(OH),再結(jié)合電荷守恒得c(Na)<c(CH3coeT),故D錯

誤；

故選B。

【題目點撥】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離

特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度不大。

9、D

【解題分析】

由圖示裝置可知，涉及的儀器為：生煙、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給珀期加熱時可以直接進行加熱，不需要

使用石棉網(wǎng)，所以該裝置中沒有用到石棉網(wǎng)，答案選D。

【題目點撥】

注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給培竭加熱時，不需要墊上石棉網(wǎng)。

10、B

【解題分析】

A.從圖中可知在Li2s04溶液中N2的相對能量較低，因此Li2s04溶液利于MoSz對Nz的活化，A正確；

B.反應物、生成物的能量不變，因此反應的培變不變，與反應途徑無關(guān)，B錯誤；

C.根據(jù)圖示可知M0S2在Li2s04溶液中的能量比Na2s。4溶液中的將反應決速步(N-NH)的能量大大降低，C正確;

D.根據(jù)圖示可知N2的活化是N三N鍵的斷裂形成N2H的過程，即是N三N鍵的斷裂與N-H鍵形成的過程，D正確；

故合理選項是B。

11、D

【解題分析】

石油分傕首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點最低，故答案為D。

12、C

【解題分析】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；

B.非金屬性強的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；

C.向NazSCh溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應；

D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易。

【題目詳解】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉

形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；

B.向淀粉KI溶液中滴入溟水，溶液變藍，說明濱單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故B不選；

C.向Na2s03溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，HCI不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；

D.非金屬性F>L故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故答案選Co

13、A

【解題分析】

A.分散質(zhì)粒子直徑介于LlOOnm之間的為膠體，豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體，故A正確；

B.HzO是弱電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.SO3為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯誤；

D.H2s中S的化合價為最低價，是常見的還原劑，02是常見的氧化劑，故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為&要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，是反應生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。

14、A

【解題分析】

A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鏤溶液發(fā)生鹽析，會有固體析出，故A錯誤；

B.苯與液漠的反應是一漠取代，且需要漠化鐵催化，苯酚與濃濱水的反應為三澳取代，對比可以說明是酚羥基活化了

苯環(huán)上的氫，能說明基團之間的影響作用，故B正確；

C.丙三醇俗稱甘油，是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，可應用于配制化妝品，故C正確；

D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過量時，發(fā)生酚醛縮合反應，可得到體型酚醛樹脂，故D正確；

綜上所述，答案為A。

15、A

【解題分析】

A.等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和Ci!?+的溶液，滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快,

說明Fe3+對H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；

B.氯氣從左側(cè)通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說明Cb和NaBr發(fā)生了置換反應：

C12+2NaBr=Br2+2NaCl,說明氧化性：C12>Br2o右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側(cè)棉花變藍，說明有b生成。

12的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的加2揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了L,也可能是通入的。2和KI反應置換出了L,所

以無法說明Bn和12的氧化性相對強弱，故B錯誤；

C.NH4NO3溶解吸熱，使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小，試管內(nèi)壓強降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

錯誤；

D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成HCL可以和AgNCh溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會進入AgNCh

溶液中，和AgNO3反應生成白色沉淀，故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，

故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

本題B選項中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍，不一定是揮發(fā)的Bn和K【反應，從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯氣己經(jīng)完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會氧化KI,所以本實驗只能證明氧化性:：Cl2>Br2,不能

確定和12的氧化性相對強弱。

16、D

【解題分析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，生成碘單質(zhì)，再通入碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成1一，二氧化硫為還

原劑，「為還原產(chǎn)物，證明還原性SO2>「，選項A錯誤；

B.苯酚能和濃溟水發(fā)生取代反應生成三溟苯酚白色沉淀，三溟苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實驗結(jié)論

錯誤，選項B錯誤；

C.因為I一、C「濃度大小不知，雖然黃色沉淀為A￡,但無法通過物質(zhì)溶度積比較，則無法證明Ksp(AgI)V&p(AgCl),

選項C錯誤；

D.在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測濃度均為0.1mol?Lr的CIhCOONa溶液和

NaNCh溶液的pH,ClhCOONa溶液的pH大，證明HNCh電離出H+的能力比CH3COOH的強，選項D正確。

答案選D。

17、A

【解題分析】

++2+

A.c點所示溶液是硫酸鐵溶液，電荷守恒式為C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式為c(NH4)

2+

+C(NHJ.H2O)=2C(SO4),兩式相減可得：C(H)-C(OH)=C(NH3.H2O),故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒：C(HT)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-),b點為硫酸錢和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(Oir)?(H+),所以

+2

C(NH4)<2C(SO4-),故B錯誤；

C.c點水電離程度最大，說明此時錢根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大，所以兩者恰好完全反應生成硫酸鏤,

而稀硫酸的濃度為0.05mol/L,所以氨水的體積也是20mL即V=20,故C錯誤；

D.根據(jù)20mL的稀H2s04溶液中，水電離出的氫離子濃度是10一%根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是

O.lmol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故D錯誤；

答案選ABo

【題目點撥】

需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。

18、B

【解題分析】

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，選項A正確。

B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應該完全反應轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應該顯酸

性(二氧化碳在水中形成碳酸)，應該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。

C.用粕絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+,選項C正確。

D.蒸儲時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D

正確。

【題目點撥】

本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示

劑主要是酚猷(變色范圍為pH=8?10)和甲基橙(變色范圍為pH=3.1?4.4)。本題中因為滴定終點的時候溶液一定

為酸性(二氧化碳飽和溶液pH約為5.6),所以應該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指

示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱

酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應該使用酚歆為指示劑。

19、D

【解題分析】

結(jié)合題干信息，由圖可知M室會生成硫酸，說明OH放電，電極為陽極，則a為正極，b為負極，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，b為電源負極，A選項錯誤；

B.根據(jù)電池的總反應為2LI+XS=L12S、，沒通過2moic需要消耗32xg硫，B選項錯誤；

C.N室為陰極，氫離子放電，電極反應式為2H++2c-===H2f,C選項錯誤；

D.M室生成硫酸，為陽極，電解池中陰離子向陽極移動，原料室中的SO4??通過陰膜移向M室，D選項正確；

答案選D。

20、B

【解題分析】

62g

A.lmol白磷分子(P)中含P-P鍵數(shù)為6moL則6.2g白磷分子(P)中含P?P鍵數(shù)為-->6=().3NA,A項錯

44124g/moi

誤；

B.1個CIV中含8個電子，所以ImolCM*中含電子數(shù)為8NA,B項正確；

C.標準狀況下，SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算SO3中含原子數(shù)，C項錯誤；

D.常溫常壓不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol,無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D