2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、新中國(guó)化學(xué)題材郵票記載了我國(guó)化學(xué)的發(fā)展歷程；形象地呈現(xiàn)了人類(lèi)與化學(xué)相互依存的關(guān)系。下列郵票內(nèi)容所涉及的主要物質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)化合物的是。

。A

B

C

D

侯氏制堿法生產(chǎn)純堿。

化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)橡膠。

齊魯三十萬(wàn)噸乙烯工程。

人工全合成結(jié)晶牛胰島素。

A.AB.BC.CD.D2、下列對(duì)于可逆反應(yīng)2M(g)＋N(g)2P(g)達(dá)到平衡時(shí)的說(shuō)法正確的是()A.M、N全部變成了PB.反應(yīng)已經(jīng)停止C.反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變D.v(M)∶v(N)=2∶13、下列各組分子中的各個(gè)原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是A.CO2，HCl，HC≡CCH3B.C6H6，C2H4，CO2C.C6H6，HCl，CH4D.C2H6，HCl，C2H24、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.乙烯可作為水果的催熟劑B.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過(guò)干餾得到上述產(chǎn)品C.石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料D.海底可燃冰開(kāi)發(fā)不當(dāng)釋放出的甲烷會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇5、有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是A.生鐵抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)B.鋼瓶在儲(chǔ)存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕C.水庫(kù)鐵閘與直流電源正極相連可減緩腐蝕D.常溫下濃硝酸比濃鹽酸更易使鐵腐蝕評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)；2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。

（2）x=_______。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_(kāi)______________。

（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填字母）。A．壓強(qiáng)不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:17、我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1

b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

c)CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3

d)2CO(g)CO2(g)+C(s)△H4

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)△H5

(1)根據(jù)蓋斯定神，反應(yīng)a的△H1___(寫(xiě)出一個(gè)代數(shù)式即可)。

(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有___。A．增大CO2與CH4的濃度。反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B．移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、c的平衡均向右移動(dòng)C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小(3)一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分___步進(jìn)行，其中，第___步為決速步驟。

(4)設(shè)K為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫(xiě)法；在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p0(p0=100kPa)。反應(yīng)a、c、e的InK隨(溫度的倒數(shù))的變置化如圖所示。

①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有___。

②反應(yīng)c的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。

③在圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2)：n(CH4)=1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)c，體系達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓為40kPa，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。

(5)CO2用途廣泛，寫(xiě)出基于其物理性質(zhì)的一種用途：___。8、(1)利用8NH3+6NO2=7N2+12H2O可以消除氮氧化物的污染，若設(shè)計(jì)成原電池，使用2mol·L-1的KOH溶液為電解質(zhì)溶液。該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，放電一段時(shí)間后，負(fù)極附近溶液pH將_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示。

①寫(xiě)出催化重整的化學(xué)方程式_______。

②電池工作時(shí)，向_______(填A(yù)或B)極移動(dòng)，電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：_______。

③用電器中每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上電極B處消耗的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_(kāi)______L。9、化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)?B(g)+nC(g)；反應(yīng)到3min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中A的濃度為1.6mol/L，并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=1.2mol/(L·min)

(1)求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值_____

(2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率______

(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少______10、在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)△H＜0

(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________，該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)__________500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)；

(2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________

A．3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)

B．容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化。

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化。

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化。

(3)上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(N2)為_(kāi)_________mol/(L·min)，NH3的體積分?jǐn)?shù)__________

(4)保持其他條件不變，若初始投入量為amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關(guān)系式：__________；

(5)第6分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，8分鐘時(shí)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。11、現(xiàn)有A；B、C三種烴；其球棍模型如圖:

(1).等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是______(填對(duì)應(yīng)字母；下同)

(2).同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是______

(3).等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成水最多的是______

(4).在120℃、1.01×105Pa條件下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣體是______。12、下表為元素周期表的一部分。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一。

①

二。

②

⑤

三。

③

⑥

四。

④

⑦

(1)表中元素_______的非金屬性最強(qiáng)；元素_______的金屬性最強(qiáng)；(寫(xiě)元素符號(hào))。

(2)表中半徑最大的元素是_______；(寫(xiě)元素符號(hào))

(3)表中元素⑤、⑥、⑦對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是_______；(寫(xiě)化學(xué)式；下同)

(4)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)______；

(5)表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是_______。13、從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要_______能量，形成化學(xué)鍵要_______能量。若某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，那么，該反應(yīng)是一個(gè)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。14、按要求填空。

①鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li＋通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。電池正極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

②取Pt和Zn為電極材料埋入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它跟人體體液中含有的一定濃度的溶解O2、H＋和Zn2＋進(jìn)行作用，其正極反應(yīng)式為_(kāi)__________________，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤16、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯(cuò)誤19、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤22、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)25、下列有關(guān)化學(xué)合物(F)的合成路線如下：

已知：+R″-CHO

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物D官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________________。

(2)反應(yīng)⑸的反應(yīng)類(lèi)型是____________。

(3)化合物A的鍵線式是____________。

(4)化合物B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程：____________。

(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳稱(chēng)為手性碳，則化合物C的手性碳原子數(shù)有____個(gè)。

(6)芳香化合物G是化合物E的同分異構(gòu)體；且G滿足以下兩個(gè)條件：

①1molG與足量金屬鉀反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出22.4LH2；

②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且它們的原子個(gè)數(shù)比為6:2:1。

則G可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

⑺設(shè)計(jì)由制備的合成路線________。26、CO2是一種廉價(jià)的碳資源；其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵C—HC=OH—HCO（CO）鍵能/kJ·mol?14137454361075

則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在vL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A”或“B”）。

（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。

①若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_(kāi)______（寫(xiě)離子符號(hào)）；若所得溶液c（HCO3?）∶c（CO32?）=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11）

②當(dāng)2molCO2通入3molNaOH被吸收時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)________。

a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32?)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

b．c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32?)>c(OH－)>c(H＋)

c．3c(Na＋)＝2[c(CO32?)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)]

（3）CO2輔助的CO—O2燃料電池，工作原理如圖所示，固體介質(zhì)中CO32—可定向移動(dòng)。電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________________________電池工作時(shí)需向某電極通入CO2以觸發(fā)反應(yīng)，該電極為_(kāi)____________（填“甲”或“乙”）

27、SO2在400~500℃下的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)，450℃在2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，保持溫度和容積不變，測(cè)得n(SO3)、n(SO2)和n(O2)隨時(shí)間t（min）的變化關(guān)系如圖所示（a、b；c、d、e、f、g、h分別表示對(duì)應(yīng)點(diǎn)的縱坐標(biāo)）。

回答下列問(wèn)題：

（1）上圖中表示n(SO2)隨時(shí)間t變化的曲線是________（填“I”“II”或“III”）。

（2）對(duì)于I所表示的物質(zhì)，其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是________（填“a”“e”或“f”）。

（3）t1至t2時(shí)間段內(nèi)，υ(SO3)=________。

（4）下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。

A．t2時(shí)；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B．t2時(shí)；III代表的物質(zhì)的消耗速率大于它的生成速率。

C．t2時(shí)與t3時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量相同。

D．其他條件不變，反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，平衡時(shí)n(SO3)=gmol

（5）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。

A．υ正(O2)＝υ逆(SO2)

B．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化。

D．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變?cè)u(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)28、磁性物質(zhì)X只含兩種元素；屬于半金屬材料，某興趣小組對(duì)化合物X的組成展開(kāi)如圖探究(圖中部分產(chǎn)物未標(biāo)出)，已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為17，液態(tài)B可作制冷劑。

請(qǐng)回答：

(1)X的組成元素是Fe和_______(填元素符號(hào))；寫(xiě)出C的化學(xué)式_______。

(2)寫(xiě)出溶液A與過(guò)量NaOH溶液加熱生成氣體B的離子方程式_______。

(3)寫(xiě)出固體X與過(guò)量稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．純堿是碳酸鈉；是無(wú)機(jī)物，A符合題意；

B．合成橡膠是三大合成有機(jī)高分子化合物；屬于有機(jī)物，B不合題意；

C．乙烯是有機(jī)物；C不合題意；

D．結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)；屬于有機(jī)物，D不合題意；

故答案為：A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)混合物各成分的濃度不再改變是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；故C正確；

D.v(M)∶v(N)=2∶1；未體現(xiàn)正逆關(guān)系，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡的特征：逆：可逆反應(yīng)，等：正逆反應(yīng)速率相等，動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，定：平衡混合物中百分含量一定，變：改變平衡條件，平衡就會(huì)改變，建立新平衡。3、B【分析】【詳解】

A．丙炔結(jié)構(gòu)中含有甲基；形成四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共線共面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．苯分子中的苯環(huán)；乙烯中碳碳雙鍵都是定平面的基團(tuán)；苯和乙烯中所有原子共面，二氧化碳中所有原子共線，B項(xiàng)正確；

C．甲烷分子為正四面體構(gòu)型；5個(gè)原子并不共面；也不共線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙烷分子中的兩個(gè)碳原子均形成四面體結(jié)構(gòu)；所以所有原子并不共面；也不共線，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇B項(xiàng)。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯是一種植物激素；用于水果鮮花的催熟，在長(zhǎng)途運(yùn)輸過(guò)程中，常用高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土除去乙烯，以達(dá)到保存水果鮮花的作用，A項(xiàng)正確；

B.煤是一種含有有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物的復(fù)雜混合物；主要含有碳元素，還有氫元素和少量的O；氮、硫等元素，并不含有苯、甲苯等物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.石油裂解可以得到甲烷；乙烯、丙烯等化工原料；石油裂化是為了得到輕質(zhì)油，C項(xiàng)正確；

D.甲烷也是一種溫室效應(yīng)氣體；開(kāi)發(fā)不當(dāng)，會(huì)釋放到空氣中，會(huì)造成溫室效應(yīng)，D項(xiàng)正確；

本題答案選B。

【點(diǎn)睛】

有些專(zhuān)有名字要區(qū)分清楚，比如石油的裂化和裂解。另外溫室效應(yīng)氣體也不僅僅只有CO2一種，還有甲烷等。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．生鐵中含有雜質(zhì)；在空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因此生鐵抗腐蝕能力比純鐵弱，A不正確；

B．鐵與干燥的氯氣不反應(yīng)；但能和潮濕的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被腐蝕，因此鋼瓶在儲(chǔ)存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕，B正確；

C．水庫(kù)鐵閘與直流電源正極相連做陽(yáng)極；加快腐蝕，應(yīng)該是與電源的負(fù)極相連可減緩腐蝕，C不正確；

D．常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化；而鐵極易與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被腐蝕，D不正確；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)v(C)=進(jìn)行計(jì)算；

（2）根據(jù)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比與各物質(zhì)的變化量成正比進(jìn)行分析（體積相等）；

（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變以及由此衍生的其它物理量進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為v(C)===0.6mol/(L·min)；

（2）在2min內(nèi)C的物質(zhì)的量改變了1.2mol/L×2L=2.4mol，B物質(zhì)的物質(zhì)的量減小了2mol-1.2mol-0.8mol，△n(B)：△n(C)=0.8mol：2.4mol=1:3；由于物質(zhì)反應(yīng)時(shí)是按照方程式中系數(shù)關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)是，所以C的系數(shù)x=3；

（3）根據(jù)方程式可知A；B兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的比是2:1；由于B反應(yīng)的物質(zhì)的量是0.8mol，所以A反應(yīng)的物質(zhì)的量是1.6mol，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，所以A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比等于二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為2:1；

（4）A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)；任何時(shí)刻氣體的物質(zhì)的量都不變，則不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變的反應(yīng)；由于容器的容積不變，所以氣體密度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變；氣體的物質(zhì)的量不變，若氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，則氣體的密度也不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1；表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故答案選BC。【解析】①.0.6mol·(L·min)-1②.3③.2:1④.BC7、略

【分析】(1)

因a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1，b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2，c)CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3，d)2CO(g)CO2(g)+C(s)△H4；

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)△H5，根據(jù)蓋斯定律分析，由b+c-e或c-d均可得到CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=△H2+△H3-△H5或△H3-△H4。

(2)

A.增大CO2與CH4的濃度，即增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加，故正確；B.移去部分C(s)，因?yàn)樘紴楣腆w，對(duì)平衡無(wú)影響，故錯(cuò)誤；C.加入反應(yīng)a的催化劑，影響反應(yīng)速率，不影響平衡，不能提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率；故錯(cuò)誤；D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正；逆反應(yīng)速率都減小，故正確。故選AD。

(3)

從圖分析；反應(yīng)一共經(jīng)歷了4步歷程，根據(jù)差值分析，步驟4的正反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，決定該反應(yīng)的快慢；

(4)

①分析圖像；隨著橫坐標(biāo)增大，溫度降低，ac的K值均降低，說(shuō)明ac平衡向左移動(dòng)，則反應(yīng)a；c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有a、c。

②反應(yīng)cCH4(g)C(s)+2H2(g)，其相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

③在圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2)：n(CH4)=1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)c，體系達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓為40kPa，此時(shí)反應(yīng)c的lnK=0，即K=1=則p(CH4)=16kPa，起始=則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為

(5)

二氧化碳的固體為干冰，易升華，故可以用作人工降雨?！窘馕觥?1)△H1=△H2+△H3-△H5或△H3-△H4

(2)AD

(3)44

(4)a、c68%

(5)人工降雨8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電池的總反應(yīng)為8NH3+6NO2=7N2+12H2O，使用2mol·L-1的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則電池正極的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，負(fù)極消耗OH-；則負(fù)極附近溶液pH將減?。?/p>

(2)①由圖可知，CH4和H2O經(jīng)催化重整生成CO和H2，化學(xué)方程式為CH4+H2OCO+3H2；

②電極A上CO和H2，參與反應(yīng)生成CO2和H2O，電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2-2e-+=H2O+CO2，電極A上消耗則向A極移動(dòng)；

③電極B的電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2用電器中每轉(zhuǎn)移2mol電子，電極B上消耗1molCO2和0.5molO2，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗的氣體體積為【解析】2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-減小CH4+H2OCO+3H2AH2-2e-+=H2O+CO233.69、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)算數(shù)之比。

【詳解】

(1)3min內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率v(A)=v由于速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)：v(C)=0.8mol/(L?min)：1.2mol/(L?min)=2：n，解得n=3；

(2)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(B)=v(A)==0.4mol/(Lmin);

(3)由題意可知，反應(yīng)到3min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中A的濃度為1.6mol/L，根據(jù)c=所以A的平衡時(shí)候的物質(zhì)的量為0.8mol，所以反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol，故平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為【解析】①.3②.0.4mol/L.min③.60%10、略

【分析】【分析】

(1)對(duì)于放熱反應(yīng)；溫度越高，平衡常數(shù)越??；

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式來(lái)計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)體積分?jǐn)?shù)等于該氣體的物質(zhì)的量比總氣體的物質(zhì)的量計(jì)算；

(4根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想結(jié)合等效平衡知識(shí)來(lái)解決；

(5)轉(zhuǎn)換成壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式可得平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=該反應(yīng)是放熱的，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以的平衡常數(shù)>時(shí)的平衡常數(shù)，故答案：>。

(2)A.3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；故A不選；

B.容器中氣體的平均相對(duì)分子量建立平衡的過(guò)程中m始終不變，n是變化的，建立平衡的過(guò)程中是變化的；容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B選；

C.容器中氣體的密度密度始終是不隨時(shí)間而變化的一個(gè)定值，容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不選；

D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化證明各組分濃度保持不變了；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D選；

故選BD；

(3)第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，所以減小的氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.1mol，同時(shí)減小的氫氣物質(zhì)的量為0.3mol，則剩余氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.1mol，剩余氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為：0.1mol+0.3mol+0.2mol=0.6mol，氨氣的體積分?jǐn)?shù)=故答案為：0.01；33.3%。

(4)初始投入量為amolN2、bmolH2、cmolNH3，極限轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂蜌錃?，相?dāng)于投料為：的氮?dú)夂偷臍錃猓玫脚c上述相同的平衡，則故答案為：

(5)第6分鐘，保持其它條件不變，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大?！窘馕觥?gt;BD0.0133.3%a+=0.2、b+=0.6增大11、A:A:A:B:C【分析】【分析】

根據(jù)球棍模型，推出A為CH4，B為CH2=CH2，C為CH3－CH3；利用烴燃燒的規(guī)律進(jìn)行；

【詳解】

(1).等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，即CxHy寫(xiě)成CH4、C2H4、C2H6中的依次為得出CH4耗氧量最多；

(2).等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒時(shí)，（x+）的值越大；耗氧量越大，依次為2；3、3.5，故乙烷耗氧量最多；

(3).根據(jù)(1)的分析，等質(zhì)量的三種物質(zhì)，CH4的含氫量最高，因此CH4生成的H2O最多。

(4).溫度大于或等于100℃條件下，水為氣態(tài)，CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，該烴完全燃燒前后氣體體積不變，1＋x+=x+解得y=4，故答案為CH4、C2H4；

【點(diǎn)睛】

判斷耗氧量，一般根據(jù)(1)等質(zhì)量的烴完全燃燒，判斷耗氧量，采用氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，即CxHy寫(xiě)成越大耗氧量越多；(2)等物質(zhì)的量烴燃燒，判斷耗氧量，采用烴燃燒的通式，即（x+）越大耗氧量越多。12、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是H，②是Li，③是Na，④是K，⑤是F，⑥是Cl，⑦是Br元素。然后結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)同一周期元素；原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)；同一主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，所以表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；K元素的金屬性最強(qiáng)；

(2)同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減??；同一主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大；所以表中半徑最大的元素是K元素；

(3)表中元素⑤、⑥、⑦元素是同一主族的元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，因此三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；

(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。表中元素⑥是Cl，⑦是Br，由于元素的非金屬性：Cl＞Br，所以氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Cl＞HBr；

(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。表中元素能夠形成含氧酸，且其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4?！窘馕觥縁KKF2HCl＞HBrHClO413、略

【分析】【詳解】

化學(xué)能與熱能知識(shí)點(diǎn)中，從能量的角度分析，反應(yīng)物斷鍵要吸收能量；形成不穩(wěn)定的“中間狀態(tài)”，而后成鍵釋放能量；根據(jù)能量守恒定律，若某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，可得反應(yīng)物總能量等于生成物總能量加上放出的熱量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【解析】吸收釋放放熱14、略

【分析】【分析】

①由原電池的裝置可知，Li為負(fù)極，被氧化，MnO2為正極；被還原；

②Pt和Zn為電極材料，和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極，Pt作正極，負(fù)極上Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水。

【詳解】

①由原電池的裝置可知，MnO2為正極，得到電子，被還原，電極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋Li＋＝LiMnO2；

②Pt和Zn為電極材料，和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極，Pt作正極，負(fù)極上Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，電極反應(yīng)為：2Zn－4e－＝2Zn2＋；正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O?！窘馕觥縈nO2＋e－＋Li＋＝LiMnO2O2＋4e－＋4H＋＝2H2O2Zn－4e－＝2Zn2＋三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說(shuō)法正確。16、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；18、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯(cuò)誤19、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過(guò)物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過(guò)化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過(guò)化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說(shuō)法正確。22、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、推斷題(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理綜合題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

由信息：+R″-CHO，分析B的結(jié)構(gòu)，可得A為：B中醛基被氧化為羧基得到CC與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得DD中酯基與羰基的α-H反應(yīng)形成圓環(huán)，生成EE在NaBH4作用下還原成F

【詳解】

(1)化合物D官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基；羰基。故答案為：酯基、羰基；

(2)E在NaBH4作用下還原成F反應(yīng)⑸的反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)或加成反應(yīng)。故答案為：還原反應(yīng)或加成反應(yīng)；

(3)由信息：+R″-CHO，分析B的結(jié)構(gòu)，可得化合物A的鍵線式是故答案為：

(4)化合物B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，醛基被氧化為羧酸鹽，化學(xué)方程：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。故答案為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；

(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳稱(chēng)為手性碳，則化合物C的手性碳原子數(shù)有3個(gè)，如圖：故答案為：3；

(6)芳香化合物G是化合物E的同分異構(gòu)體，且G滿足以下兩個(gè)條件：①1molG與足量金屬鉀反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出22.4LH2，說(shuō)明有兩個(gè)羥基；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且它們的原子個(gè)數(shù)比為6:2:1，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，將除苯環(huán)外的碳和氧均分為兩份，分布在對(duì)稱(chēng)軸的兩側(cè)。則G可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

故答案為：

⑺對(duì)產(chǎn)物聯(lián)想到E到F的反應(yīng)，應(yīng)合成根據(jù)D合成E的思路可由合成，對(duì)比原料用乙醇酯化即可。設(shè)計(jì)由制備的合成路線：

故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、知識(shí)遷移、知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、反應(yīng)條件、反應(yīng)類(lèi)型是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)注意對(duì)兩個(gè)條件的解讀，另一個(gè)難點(diǎn)（7）合成路線的設(shè)計(jì)，結(jié)合所給的流程圖，用逆推法去思考?！窘馕觥旷セ?、羰基還原反應(yīng)或加成反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O326、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得ΔH=+120KJmol-1；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)增加的吸熱反應(yīng)，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體；恒壓條件下反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，故容器B達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量多；

（2）由電離平衡常數(shù)的定義以及弱電解質(zhì)的電離；弱根離子的水解以及各離子之間的相互影響進(jìn)行分析；

（3）由題中所給示意圖以及負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)分析。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得，該反應(yīng)的ΔH=（413kJ·mol?1×4+745kJ·mol?1×2）-（1075kJ·mol?1×2+436kJ·mol?1×2）=+120KJmol-1，反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)增加的吸熱反應(yīng)，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體，恒壓條件下反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，故容器B達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量多，故答案為+120KJ·mol-1；B。

（2）①K2=c（CO32-）c（H+）/c（HCO3-）=5×10?11，則c（H+）=K2c（HCO3-）/c（CO32-），當(dāng)c（HCO3?）=c（CO32?），c（H+）=5×10?11，pH在10.3，如果溶液pH=13，則c（HCO3?）＜c（CO32?），所以該溶液中所得的陰離子為CO32?，K2=c（CO32-）c（H+）/c（HCO3-）=5×10?11，且所得溶液中c（HCO3?）∶c（CO32?）=2∶1，c（H+）=K2c（HCO3-）/c（CO32-）=5×10?11×2=1×10?10，pH=10，故答案為CO32?；10。

②當(dāng)2molCO2通入3molNaOH被吸收時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，結(jié)合CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-分析。

a.溶液呈電中性，溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）；故a錯(cuò)誤；

b.n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3）=2mol，n（Na+）=3mol，又存在①CO32-+H2O?HCO3-+OH-，②HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解程度①＞②且水解程度都較小，則c（HCO3