2025年滬科版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學下冊月考試卷442考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、根據(jù)下面的信息；下列敘述正確的是。

A.2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)(氣態(tài)水)吸收能量為490kJB.化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C.1molH2(g)跟0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)(液態(tài)水)釋放能量為245kJD.2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低2、據(jù)報道，氫氧燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是（）A.電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法B.發(fā)展氫氧燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)C.氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染D.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能3、T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)ΔH<0；按照不同配比充入A；B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是()

A.T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4B.c點沒有達到平衡，此時反應(yīng)向逆向進行C.若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃D.T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)4、在下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離的方向移動，且使溶液的pH＞7的是A.B.HCOC.HSOD.26X3＋5、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.鋅錳干電池是二次電池B.在工業(yè)合成氨中，催化劑的使用與反應(yīng)的活化能無關(guān)C.減少燃煤的使用，改用天然氣，符合“低碳生活”的理念D.廚房里常用熱的純堿溶液去油污，這是利用了鹽類水解的原理6、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是。

。

甲。

乙。

丙。

丁。

A.圖甲表示用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線，說明m點時溶液中c(Ag+)與c(Cl-)相等B.圖乙表示室溫下醋酸溶液中H+濃度與醋酸濃度的關(guān)系，說明醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越大C.圖丙是稀釋相同體積、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液時，溶液的pH隨加水體積的變化，說明所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x點大于y點D.圖丁表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，將a點溶液蒸發(fā)濃縮可以得到b點代表的飽和溶液7、常溫下，向10mL0.1mol·L—1的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1氨水；所得溶液pH及導電能力變化如圖所示。下列分析不正確的是。

A.HA的電離方程式：HAH++A—B.a點：c(H+)>c(A—)C.b點：c(A—)與c(NH4+)濃度大致相等D.b～c點的溶液中，所含溶質(zhì)均能促進水的電離8、已知25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：Ka=1.8×10-4，HCN：Ka=6.2×10-10，H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。則下列說法錯誤的是A.反應(yīng)能發(fā)生B.反應(yīng)能發(fā)生C.酸性：HCN＞HCOOHD.向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液有氣泡產(chǎn)生評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、國際非政府組織“全球碳計劃”發(fā)布報告顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)是解決溫室問題的有效途徑。

(1)已知：

C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH1＝－44.2kJ/mol

2CO2(g)＋2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH2＝+1411.0kJ/mol

則CO2與H2O反應(yīng)生成C2H5OH的熱化學方程式為：________________。

(2)CO2鎳催化氫化制甲烷，甲酸(HCOOH)是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：

當鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當增加鎳粉用量時，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是________(填“I”或“Ⅱ”)。

(3)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇；反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①圖中A處應(yīng)填入_________。

②該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)ΔH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

③已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝－566kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝－484kJ/mol

2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH3＝－1352kJ/mol

以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH＝_________kJ/mol。

(4)下列將CO2轉(zhuǎn)化成有機物的反應(yīng)中，原子利用率最高的是_________(填序號)。

A．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

B．CO2+3H2CH3OH+H2O

C．CO2+CH4CH3COOH

D．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O10、如圖是一個電化學過程的示意圖；請按要求回答下列問題：

(1)甲池中通入的電極的名稱是_______。

(2)寫出電極反應(yīng)式：通入的電極_______。

(3)反應(yīng)一段時間后，甲池中消耗1.12L(標準狀況)甲烷，則乙池中溶液質(zhì)量變化為_______g。

(4)反應(yīng)一段時間后，乙池中溶液成分發(fā)生了變化，想要完全恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入的物質(zhì)是_______。

(5)某工廠煙氣中主要含可用NaOH溶液吸收煙氣中的將所得的溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的_______(填“正”或“負”)極。B是_______。

②放電的電極反應(yīng)式為_______。11、SO2是一種食品添加劑，還是重要的漂白劑和抗氧化劑，也是導致酸雨的重要物質(zhì)。工業(yè)常用足量氨水吸收處理SO2尾氣。根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。

(1)下列操作能使氨水溶液中NH3·H2O的電離程度增大的是___________(填字母序號，下同)，能使電離常數(shù)增大的是___________。

A．通少量氨氣B．降低溫度C．加水稀釋D．升高溫度E．加少量的NH4Cl固體。

(2)已知：常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，常溫下，CH3COONH4的水溶液中由水電離出的c(H+)___________1.0×10-7mol·L-1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，溶液中c(CH3COO-)___________c(NH)。

(3)國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大含量為0.25g·L-1。某化學興趣小組向葡萄酒中加入適量稀硫酸，加熱使全部逸出，并用完全氧化生成用的NaOH標準溶液滴定所得測定SO2的含量。

①滴定前，先在錐形瓶中滴入幾滴無色酚酞。達到滴定終點的標志是___________。

②讀數(shù)時，若滴定前平視液面，滴定后俯視液面，則對滴定結(jié)果的影響是___________(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)。

③滴定至終點后，計算出消耗標準溶液的體積，重復(fù)以上操作2次，具體數(shù)據(jù)見下表。滴定次數(shù)123V(NaOH)(消耗)25.00mL24.98mL25.02mL

該葡萄酒中的SO2含量為___________g·L-1。12、如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲池是______裝置，乙池是______裝置；

（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是______，B（石墨）電極的名稱是______；

（3）通入O2的電極的電極反應(yīng)式為：______，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為______；

（4）乙池中反應(yīng)的化學方程式為______；

（5）電解一段時間后，乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.4g時，且溶液的體積為500mL，求所得溶液在25℃時的pH=______，甲池中消耗O2為______mL（標準狀況下）．

（6）鈷鐵氧體（CoFe2O4）不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料，還是重要的鋰離子電池負極材料。工業(yè)上，用電化學法制得CoFe2O4。以NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽極進行電解，在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學方程式為_________________________。13、(1)一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)ΔH＜0達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____

A.升高溫度B.加入催化劑C.減小CO2的濃度D.增加CO的濃度。

E.分離出二甲醚。

(2)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L-1)0.440.60.6

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)____v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時c(CH3OH)=____；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=____。14、(I)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。實驗編號溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實驗①和④探究e___________對反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒a___________③b___________粗顆粒2.00④c___________細顆粒d___________

(1)請完成實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨篴___________，e___________。

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如圖。計算實驗①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率___________mol·L-1·s-1(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在0～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是___________。

(II)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。實驗編號0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol·L-1H2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液褪色所需時間/min①10V13525②10103025③1010V250

(3)表中V1=___________mL。

(4)探究溫度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是___________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是___________。

(5)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=___________mol·L-1·min-1。15、過氧化鈉是一種重要的強氧化劑，也能作為封閉生態(tài)系統(tǒng)的CO2吸收劑和生氧劑，其反應(yīng)原理為：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2。答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中兩種同周期原子的半徑大小為______(填寫元素符號)。反應(yīng)中破壞的化學鍵類型有______。

(2)S和O位于元素周期表同一主族，非金屬性：S______O(填“<”、“>”或“=”)，用一個化學方程式說明判斷的理由：______。

(3)過氧化鈉在日常保存時常因發(fā)生反應(yīng)：而發(fā)生變質(zhì)。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______。

②向保存在恒溫密閉容器中過氧化鈉中通入少量O2，固體質(zhì)量將______(“增大”、“減小”或“不變”，下同)，達到新平衡時容器內(nèi)氣體的壓強將______。

(4)利用如圖裝置探究Na2O2與SO2反應(yīng)的產(chǎn)物。實驗中當通入二氧化硫氣體；將帶有火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。有同學猜測，B中反應(yīng)后的固體產(chǎn)物可能是亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物。

①該同學認為存在硫酸鈉的原因是______(用化學方程式解釋)。

②設(shè)計一個簡單的實驗證明是否存在硫酸鈉。簡要地寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論______。16、NH3是一種重要的化工原料；在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)已知。

。共價鍵。

鍵能/kJ·mol-1

H-H

436

N≡N

946

N-H

391

注：拆開氣態(tài)物質(zhì)中1mol某種共價鍵需要吸收的能量；就是該共價鍵的鍵能。

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=_______kJ·mol-1

(2)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是_______。

a．電極b名稱是負極。

b．電極a的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

c．電極b的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；

d．電解質(zhì)溶液中OH-向b極移動。

(3)可通過NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼(N2H4)。該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是_______。17、25℃時；在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A；B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學方程式_______；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_______。

(2)在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_______。

(3)如圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖；各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

t7～t8

K1

K2

K3

K4

K1、K2、K3、K4由大到小的排序為：_______；A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤19、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤20、熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤21、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤22、化學平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共36分)23、鈰是地殼中含量最高的稀土元素，二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì)；某實驗小組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計流程如圖所示：

（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽有離子___________________。

（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之為___________。

（3）為了使步驟Ⅲ所得懸濁液中的Ce3+濃度為1×10-6mol·L-1，則加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)為____________[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21；lg2=0.3]。

（4）將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是__________。

（5）第Ⅴ步反應(yīng)的化學方程式是____________________；用反應(yīng)得到的懸濁液制備純凈的Ce(OH)4需進行的實驗操作為______________。

（6）對CeCl3樣品純度進行測定的方法：準確稱取樣品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入稍過量的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用萃取劑[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(其離子反應(yīng)方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)；重復(fù)2～3次，平均消耗VmL標準溶液。

①“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的準確率，應(yīng)使溶液呈______性(填“酸”“中”或“堿”)。

②經(jīng)計算，CeCl3樣品的純度為________________。[M(CeCl3)=246.5g·mol-1]24、鉬酸銨常用作石化工業(yè)的催化劑，冶金工業(yè)用于制鉬粉、鉬條、鉬絲、鉬坯、鉬片等，亦可作為微量元素肥料，制造陶瓷色料、顏料及其它鉬的化合物的原料等。從鉬精礦中(主要成分為還含有少量NiS以及鐵；硅和砷的氧化物)制備鉬酸銨的一種流程如圖所示：

圖片

請回答下列問題：

(1)焙燒前，鉬精礦要粉碎過篩，目的是___________；濾渣2的主要成分為___________。

(2)濾渣1為鎳和鐵的氧化物，浸出液中主要存在的離子為“焙燒”時發(fā)生反應(yīng)生成的化學方程式為___________。

(3)實驗室進行萃取操作通常在儀器___________中進行。

(4)加入有機物萃取，發(fā)生化學反應(yīng)為則加入試劑A進行反萃取，可選用___________(填序號)。A．NaOH溶液B．氨水C．稀硫酸D．溶液(5)鉬的浸出率隨焙燒時間和浸出溫度變化的曲線如圖所示，則最適宜的焙燒時間、浸出溫度分別為___________、___________。

圖片25、印刷電路板在科技領(lǐng)域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）檢驗“腐蝕液”中含有Fe3+的方法為_____________________________。

（2）“分離”所用的操作名稱為________。該操作所用的主要玻璃儀器除了有燒杯還有_______。

（3）Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知：常溫下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_______________。

②Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學方程式為____________________________________________。

③一定溫度下，向0.1mol?L-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3固體忽略溶液體積的變化，平衡c(Fe3+)與c(Ag+)的關(guān)系如圖所示：Fe2++Ag+Fe3++Ag

該溫度下，A點溶液中以上反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為__________（溶液體積變化忽略不計）；若將0.6mol?L-1Fe(NO3)2溶液、0.15mol?L-1Fe(NO3)3溶液、0.06mol?L-1AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08gAg，可觀察到的現(xiàn)象為_________________________________。26、輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)，還含有FeO、CaO、SiO2等。以輝銅礦石為原料制備CuCl2·2H2O的工藝流程如圖所示：

已知：I.金屬離子[c0(M+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

II.NaCl易溶于水，不溶于酒精，隨溫度變化其溶解度變化不明顯；CuCl2·H2O易溶于水；酒精，濃氨水，隨溫度升高溶解度明顯增大。

III.Ksp(CaF2)=4.0×10-11。

(1)寫出“溶浸”過程中Cu2S溶解時的離子方程式：_______。

(2)“脫硫”時，隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢(如圖)，其原因是________。

(3)寫出“脫氟”時HF發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________。

(4)“沉鐵”過程中，加入NaClO的兩個作用是_________。

(5)“操作X”的具體操作是_____。(填操作名稱)

(6)經(jīng)過“操作X”后，母液經(jīng)過一系列操作可得到另外一種物質(zhì)，要得到這種純凈物，最好選用下列________(填字母代號)試劑洗滌。

A.濃鹽酸B.水C.酒精D.濃氨水。

(7)向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol/L)，當溶液中c(F-)=2.0×10-3mol/L時，除鈣率為_______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)27、已知有原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素和過度金屬元素F；其相關(guān)信息如下：

①A與C形成的化合物的水溶液呈堿性。

②B的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0

③D的常見化合物的焰色反應(yīng)為黃色。

④E的氧化物屬于兩性氧化物。

（1）分子式為B5A12且其一氯代物只有一種的有機物的名稱為____.

（2）C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合生成M，M的水溶液呈___性。

（3）1molD元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與2molE元素的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積為_______L（標準狀況下）

（4）F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕形成紅棕色固體，腐蝕過程中正極的電極反應(yīng)式為______.28、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHK＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－；取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙測得該溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液；逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；

④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成；

⑤將③得到的堿性溶液加熱；有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實回答問題：

（1）寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（2）該溶液中肯定存在的離子是________。

（3）該溶液中肯定不存在的離子是________。

（4）該溶液中還不能確定是否存在的離子是_________。29、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：

(1)C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是________(填具體離子符號)；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于_____。固體物質(zhì)M由A和B以原子個數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當加熱就分解成兩種氣體。則M電子式為______，受熱分解所得氣體化學式是_______和_________。

(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為____________________________。

(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應(yīng)式為_______。

(4)可逆反應(yīng)2EC2(氣)＋C2(氣)2EC3(氣)在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1molC2和2molEC2，使反應(yīng)開始時的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應(yīng)，則達平衡所需時間：t(A)__________t(B)(填“＞”；“＜”、“＝”或“無法確定”)。

30、Ⅰ.離子化合物A由兩種金屬元素、一種非金屬元素構(gòu)成，均為短周期元素，其中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1:2，B是一種常見的液態(tài)物質(zhì)。按以下流程進行實驗：請回答：(1)組成A的元素為_______(填元素符號)。(2)A與鹽酸反應(yīng)能夠產(chǎn)生一種無色單質(zhì)氣體，請寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式_______。(3)固體D可以溶于NH4Cl溶液當中，生成可以使紫色石蕊試液變藍的氣體，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。Ⅱ.為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W興趣小組同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(1)在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是_______；為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液，需要選取哪幾種試劑驗證Cl2過量_______。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知1molH2(g)與0.5molO2(g)生成1molH2O(g)放出熱量為930kJ-(436kJ+249kJ)=245kJ，則2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)(氣態(tài)水)放出熱量為2×245kJ=490kJ；A錯誤；

B．化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少及物質(zhì)的量多少有關(guān)；B錯誤；

C．根據(jù)圖示可知1molH2(g)跟0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)(氣態(tài)水)釋放能量為245kJ，氣態(tài)水變?yōu)橐后w水會放出熱量，故1molH2(g)跟0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)(液態(tài)水)釋放能量大于245kJ；C錯誤；

D．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。2molH2、1molO2反應(yīng)產(chǎn)生2molH2O蒸氣放出熱量，則說明2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低；D正確；

故合理選項是D。2、C【分析】【詳解】

A．電解水制取氫氣消耗大量的電能；因此通過電解水制取氫氣不是理想而經(jīng)濟的制氫方法，A錯誤；

B．氫氣密度??；發(fā)展氫氧燃料電池汽車，安全高效的儲氫技術(shù)是難題，B錯誤；

C．氫氧燃料電池的生成物是水；環(huán)保無污染，所以氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染，C正確；

D．氫氧燃料電池屬于原電池；是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯誤；

故合理選項是C。3、C【分析】【詳解】

A；根據(jù)平衡常數(shù)的表達式并結(jié)合圖中曲線可知；K=1/[c(A)×c(B)]=1/4，故A錯誤；

B；c點沒有達到平衡；如果達到平衡，應(yīng)向d點移動，A、B的濃度降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；

C；如果c點達到平衡；此時的平衡常數(shù)小于T℃時的平衡常數(shù)，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即升高溫度，故C正確；

D、平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度、壓強無關(guān)，因此曲線ab是平衡線；故D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

首先判斷A的微粒是Al3＋，D的微粒是Fe3＋，Al3＋、Fe3＋能結(jié)合水電離出的OH－，使水的電離平衡向電離的方向移動，但溶液顯酸性，pH<7，因而不合題意；HCO與H2O電離出來的H＋結(jié)合為H2CO3，使水的電離平衡向電離的方向移動，并且使溶液呈堿性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，選項B符合題意。HSO4－能完全電離，為溶液提供H＋，使水的電離平衡向離子結(jié)合的方向移動，使溶液呈酸性，選項C不合題意。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅錳干電池放電后不能充電；為一次電池，A錯誤；

B．催化劑可以降低反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率；B錯誤；

C．天然氣的主要成分為CH4，燃燒產(chǎn)生為CO2；并不符合“低碳生活”的理念，C錯誤；

D．純堿即碳酸鈉；水溶液中因碳酸根水解而顯堿性，可以除去油污，D正確；

綜上所述答案為D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．m點表示Ag+、Cl-恰好完全反應(yīng)生成AgCl，AgCl在水溶液中存在電離平衡，AgCl電離出Ag+、Cl-的個數(shù)比為1：1，所以m點時溶液中c(Ag+)與c(Cl-)相等；故A正確；

B．弱電解質(zhì)濃度越大，其電離程度越小，醋酸是弱酸，醋酸濃度越小時醋酸電離出的CH3COO-與H+結(jié)合生成CH3COOH的機會越??；所以醋酸電離程度越大，故B錯誤；

C．pH值相同的一元酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化較大的酸的酸性較強，根據(jù)圖知，酸性：HNO2酸性大于CH3COOH，pH相同時，酸的酸性越強，其溶液濃度越小，根據(jù)圖知，pH相同的HNO2和CH3COOH濃度：c(HNO2)＜c(CH3COOH)，稀釋相同體積、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液時，稀釋相同倍數(shù)時仍然存在c(HNO2)＜c(CH3COOH)；即所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x點小于y點，故C錯誤；

D．將a點溶液蒸發(fā)濃縮銀離子和溴離子的濃度均增大，不能得到b點代表的飽和溶液；故D錯誤；

故選A。7、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖可知，0.1mol/L的HA溶液的pH在6左右，則c(H+)＜c(HA)，說明HA部分電離，則HA為弱酸，電離方程式為HA?H++A-；故A正確；

B．a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)是HA，溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(H+)＞c(A-)；故B正確；

C．銨鹽濃度越大導電能力越大，b點導電能力最大，則b點酸堿恰好完全反應(yīng)生成NH4A，溶液的pH=7，即c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(A-)+c(OH-)，所以b點c(A-)與c(NH4+)濃度大致相等；故C正確；

D．b點酸堿恰好完全反應(yīng)，b到c點氨水有剩余；弱酸弱堿鹽促進水電離，但一水合氨抑制水電離，故D錯誤；

故選：D。8、C【分析】【分析】

酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，由電離平衡常數(shù)知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．HCOOH酸性大于HCN；所以HCOOH+NaCN═HCOONa+HCN能發(fā)生，故A正確；

B．酸性HCN＞HCO所以Na2CO3+HCN═NaHCO3+NaCN能反應(yīng)；故B正確；

C．由分析可知；酸性：HCOOH＞HCN，故C錯誤；

D．酸性：HCOOH＞H2CO3，所以2HCOOH+CO═2HCOO-+H2O+CO2↑能發(fā)生；即向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液有氣泡產(chǎn)生，故D正確；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物物質(zhì)的量和化學式，催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，將兩個熱化學方程式相加，可得CO2與H2O反應(yīng)生成C2H5OH的熱化學方程式為2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝+1366.8kJ/mol；

(2)當鎳粉用量增加10倍后；甲酸的產(chǎn)量迅速減少，表明催化劑對第Ⅱ步反應(yīng)影響較大，故當增加鎳粉用量，第Ⅱ步反應(yīng)速率增加較大；

(3)①以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)生成1mol甲醇和1mol水，根據(jù)質(zhì)量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氫氣，因此圖中A處應(yīng)填入1molCO2(g)＋3molH2(g)；

②加入催化劑；不能改變反應(yīng)的焓變，因此ΔH不變；

③根據(jù)蓋斯定律，CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝0.5ΔH1＋ΔH2－0.5ΔH3＝(－566kJ/mol)×0.5+(－484kJ/mol)－(－1352kJ/mol)×0.5＝－91kJ/mol；

(4)A、B、D均有2個產(chǎn)物，C僅為一個產(chǎn)物，原子利用率100%，原子利用率最高。答案為C?！窘馕觥?CO2(g)＋3H2O(l)=C2H5OH(l)＋3O2(g)ΔH＝＋1366.8kJ/molⅡ1molCO2(g)＋3molH2(g)不變－91C10、略

【分析】【分析】

左側(cè)為原電池；右側(cè)為電解池，在電解池中根據(jù)陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動分析電解池的電極名稱和電極反應(yīng)，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)甲池是燃料電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池；通入的電極得電子；作正極。

(3)標況下1.12L甲烷的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子0.4mol；乙池中C為陽極，F(xiàn)e為陰極，陽極上水電離出的氫氧根放電生成氧氣，陰極上銀離子放電得到銀單質(zhì)，乙池總反應(yīng)為轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則乙池溶液質(zhì)量減少：

(5)①由圖可知，移向a極，所以a極為陰極，連接電源負極，電極反應(yīng)式為則a極區(qū)NaOH溶液逐漸變濃。B是流出的濃氫氧化鈉溶液。

②在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根，電極反應(yīng)為【解析】正極46.4負濃NaOH溶液11、略

【分析】（1）

A．通入氨氣；氨水的濃度增大，電離程度減小，A不選；

B．NH3·H2O的電離是吸熱反應(yīng)；降低溫度平衡逆向移動，電離程度減小，B不選；

C．加水稀釋；促進一水合氨的電離，電離程度增大，C選；

D．升高溫度，NH3·H2O的電離平衡正向移動；電離程度增大，D選；

E．加入少量氯化銨固體；銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，電離程度減小，E錯誤；

故NH3·H2O的電離程度增大的是：CD；

電離常數(shù)只受溫度影響；升高溫度平衡正向移動，則能使電離常數(shù)增大的是D；

（2）

CH3COONH4溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，促進水的電離，則水電離出的c(H+)>1.0×10-7mol·L-1，已知常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，則CH3COONH4溶液中醋酸根的水解程度和銨根的水解程度相同，c(CH3COO-)=c(NH)；

（3）

①用NaOH標準溶液滴定溶液；指示劑是無色酚酞，達到滴定終點的標志是當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不褪色；

②讀數(shù)時；若滴定前平視液面，滴定后俯視液面，NaOH標準溶液體積偏小，則對滴定結(jié)果的影響是偏低；

③由表知V(NaOH)=n(NaOH)=cV(NaOH)=0.0900mol/L×0.025L=0.00225mol，根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：×0.00225mol×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：=0.24g/L。【解析】(1)CDD

(2)＞=

(3)當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不褪色偏低0.2412、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)方程式知，甲是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；乙有外加電源，所以是電解池；根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極是負極，O2發(fā)生還原反應(yīng)；所以該電極是正極;石墨與原電池的正極相連，所以B（石墨）電極是陽極，A（Fe）極與負極相連，A是陰極。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式知；甲裝置是一個燃料電池，所以甲是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，甲是原電池；乙有外加電源，所以乙是電解池；

(2)CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)，通入CH3OH的電極名稱是負極；石墨與原電池的正極相連，所以B（石墨）電極的名稱是陽極；

(3)O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極，通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，A（Fe）極與負極相連，A是陰極，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為4Ag++4e-=4Ag；

(4)乙是電解池，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極銀離子得電子生成單質(zhì)銀，總反應(yīng)的化學方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

(5)乙池中A(Fe)極是陰極，陰極的質(zhì)量增加的5.40g是銀，根據(jù)得失電子數(shù)相等，氧氣、氫離子與銀的關(guān)系式為O24Ag4H+；設(shè)消耗氧氣的體積是xL，生成氫離子的物質(zhì)的量為ymol；

O24Ag4H+

22.4L(4×108)g4mol

xL5.40gymol

x=0.28L=280mL；y=0.05mol；

溶液的體積為500mL，所得溶液在25℃時的pH=1。

(6)以NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽極進行電解，陽極上CoFe2失電子生成CoFe2O4薄膜，陰極氫離子得電子生成氫氣，該電解過程的化學方程式為CoFe2+4H2OCoFe2O4+4H2↑?！窘馕觥吭姵仉娊獬刎摌O陽極O2+2H2O+4e-=4OH-4Ag++4e-=4Ag4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO31280CoFe2+4H2OCoFe2O4+4H2↑13、略

【分析】【詳解】

(1)A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減小，A不選；

B.加入催化劑；平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，B不選；

C.減少CO2的濃度；平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，C選；

D.增大CO濃度；平衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低，D不選；

E.分離出二甲醚；平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，E選；

故要提高CO的轉(zhuǎn)化率；可以采取的措施是CE；

(2)①此時的濃度商反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向進行，故v(正)＞v(逆)；

②設(shè)平衡時CH3OCH3(g)、H2O的濃度為(0.6mol·L-1+x)，則甲醇的濃度為(0.44mol·L-1-2x)，根據(jù)平衡常數(shù)表達式解得x=0.2mol·L-1，故此時c(CH3OH)=0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1，甲醇的起始濃度為(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡濃度為0.04mol·L-1，10min內(nèi)變化的濃度為1.6mol·L-1，故v(CH3OH)==0.16mol·(L·min)-1?！窘馕觥竣?CE②.＞③.0.04mol/L④.0.16mol/(L·min)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(I)(1)由于①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，a應(yīng)該是1.00mol/LHNO3；實驗①和④的大理石規(guī)格不同；其它反應(yīng)條件相同，探究的是固體物質(zhì)的表面積對反應(yīng)速率的影響，故c為25℃，d是2.00mol/L，e是固體物質(zhì)的表面積，即大理石規(guī)格；

(2)由圖可知70至90s，CO2生成的質(zhì)量為m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為n(HNO3)=2×0.0025mol=0.005mol，又由于硝酸溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度反應(yīng)的時間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70～90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為在大理石與硝酸的反應(yīng)中；隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度逐漸減低，在0～70s；70s～90s、90s～200s各相同的時間段里，濃度最大的是0～70s，所以反應(yīng)速率最大的時間段是0～70s；

(Ⅱ).(3)實驗2混合液的總體積為10mL+10mL+30mL=50mL，則V1=50mL-10mL-35mL=5mL；

(4)探究溫度對化學反應(yīng)速率影響；必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是：②和③；探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②；

(5)草酸的物質(zhì)的量n(H2C2O4)=0.60mol/L×0.005L=0.003mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.10mol?L-1×0.01L=0.001mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為0.003mol：0.001mol=3：1，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度c(KMnO4)=nV=0.001mol0.05LnV=0.001mol0.05L=0.02mol/L，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率【解析】1.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0～705②和③①和②0.02515、略

【分析】【分析】

在2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2的反應(yīng)中有鈉元素、氧元素、碳元素，氧元素、碳元素位于同一周期，兩種同周期原子的半徑大小為r(C)>r(O)；Na2O2、NaCO3是離子化合物，而CO2是共價化合物，而氧氣中含有共價鍵，反應(yīng)中破壞的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；根據(jù)同一主族元素從上到下的遞變規(guī)律來判斷非金屬性的強弱；根據(jù)化學平衡移動原理來解決化學平衡問題；設(shè)計實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO4；根據(jù)亞硫酸鈉和硫酸鈉的性質(zhì)來進行鑒別。

【詳解】

(1)在2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2的反應(yīng)中有鈉元素、氧元素、碳元素，氧元素、碳元素位于同一周期，兩種同周期原子的半徑大小為r(C)>r(O)；Na2O2、NaCO3是離子化合物，而CO2是共價化合物，而氧氣中含有共價鍵，反應(yīng)中破壞的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；故答案為r(C)>r(O)離子鍵；共價鍵；

(2)根據(jù)同一主族元素從上到下的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱的遞變規(guī)律，來判斷非金屬性的強弱，則硫的非金屬性小于氧的非金屬性，如可以向硫化氫溶液中通入氧氣，會產(chǎn)生淡黃色沉淀，2H2S+O2=2S↓+2H2O，故答案為<2H2S+O2=2S↓+2H2O；

(3)過氧化鈉在日常保存時常因發(fā)生反應(yīng)：而發(fā)生變質(zhì)，在這個反應(yīng)中只氧氣為氣體，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(O2)；向保存在恒溫密閉容器中過氧化鈉中通入少量O2，平衡向逆向移動，固體質(zhì)量將增大，因為氣體只有氧氣，溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣的濃度不變，達到新平衡時容器內(nèi)氣體的壓強不變；故答案為K=c(O2)增大不變；

(4)探究Na2O2與SO2反應(yīng)的產(chǎn)物，當通入二氧化硫氣體，將帶有火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃，證明有氧氣生成，有同學猜測，B中反應(yīng)后的固體產(chǎn)物可能是亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，也可能是過氧化鈉把二氧化硫氧化生成了硫酸鈉，該同學認為存在硫酸鈉的原因是Na2O2+SO2=Na2SO4,

②設(shè)計實驗證明是否存在硫酸鈉,可以用鹽酸酸化的氯化鋇來檢驗，步驟如下：取少量樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解；加足量鹽酸酸化后，滴加少量BaCl2溶液；若出現(xiàn)白色沉淀，證明存在Na2SO4?！窘馕觥縭(C)>r(O)離子鍵、共價鍵<2H2S+O2=2S↓+2H2OK=c(O2)增大不變Na2O2+SO2=Na2SO4取少量樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解；加足量鹽酸酸化后，滴加少量BaCl2溶液；若出現(xiàn)白色沉淀，證明存在Na2SO416、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)鍵能與反應(yīng)的焓變的計算關(guān)系：△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=946kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-2×3×391kJ·mol-1=-92kJ·mol-1；故答案為：-92；

(2)a．氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極b名稱是正極；故錯誤；

b．氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；故正確；

c．電極b的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；故錯誤；

d．電池內(nèi)部，陰離子移向負極，電解質(zhì)溶液中OH-向a極移動；故錯誤；

故答案為：b；

(3)可通過NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼(N2H4)，同時生成氯化鈉和水。該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O?！窘馕觥?92b2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O17、略

【分析】(1)

由圖1可知，A、B為反應(yīng)物，C為生產(chǎn)物，且最后A、B的物質(zhì)的量不為0，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。3min時△n(A)：△n(B)：△n(C)=(1-0.7)mol：(1-0.4)mol：0.6mol=1：2：2，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為A+2B2C；

化學平衡常數(shù)為可逆反應(yīng)達到化學平衡時生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比值，所以K=

(2)

化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，K值不變；說明反應(yīng)溫度不變。由圖可知：5min時各組分的物質(zhì)的量不變，后A；B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增加，則A的轉(zhuǎn)化率增大，化學平衡向正反應(yīng)移動，由于溫度不變，說明改變的條件只能是改變壓強。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以要使平衡正向移動，應(yīng)該是增大體系的壓強；

(3)

t3時刻，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率變化大，化學平衡向逆反應(yīng)移動，因此改變的條件應(yīng)為升高溫度，則化學平衡常數(shù)K1＞K2。t6時刻，正、逆反應(yīng)速率都減小，且正反應(yīng)速率變化大，化學平衡向逆反應(yīng)移動，改變的條件應(yīng)為降低壓強，所以化學平衡常數(shù)K3=K4；t5~t6時正、逆反應(yīng)速率都增大，化學平衡不移動，改變的條件應(yīng)是使用催化劑；K不變，所以K2=K3，故化學平衡常數(shù)關(guān)系為：K1＞K2=K3=K4；t2-t3段反應(yīng)正向進行的程度最大，則該階段A的轉(zhuǎn)化率最高?！窘馕觥?1)A+2B?2CK=

(2)加壓。

(3)K1＞K2=K3=K4t2-t3三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。19、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進行化學反應(yīng)生成時放出或吸收的熱量，則熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共36分)23、略

【分析】【詳解】

平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì)，加入HCl過濾得到固體a和溶液a，溶液a中主要是氯化鐵溶液和鹽酸溶液，固體a中為二氧化硅和二氧化鈰，固體中加入稀硫酸和過氧化氫反應(yīng)后過濾得到固體b為二氧化硅，溶液b為硫酸鈰溶液，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH生成氫氧化鈰沉淀，懸濁液中通氧氣過濾、洗滌、干燥得到Ce(OH)4，懸濁液中加入鹽酸得到CeCl3溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到結(jié)晶水合物，將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，利用氯化銨分解生成的氯化氫抑制Ce3＋離子的水解，得到無水CeCl3。

（1）廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì)，步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽離子有Fe3＋、H＋，CeO2、SiO2不溶于鹽酸，加入稀硫酸和過氧化氫反應(yīng)后過濾得到固體b的成分是SiO2，（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)二氧化鈰在稀硫酸溶液中被過氧化氫還原生成三價鈰離子，過氧化氫被氧化生成氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H＋═2Ce3＋+O2↑+4H2O，氧化劑CeO2和還原劑的H2O2物質(zhì)的量之比為2：1；（3）當溶液中離子濃度小于1×10-6mol·L-1時視為沉淀充全，結(jié)合溶度積常數(shù)計算氫氧根離子濃度c（OH－）==2×10-5mol·L－1，c（H＋）=10-14/2×10-5=5×10-10mol·L－1，得到溶液PH=-lg5×10-10=9.3；（4）將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解生成的HCl可抑制CeCl3水解；（5）第V步反應(yīng)是氫氧化鈰被氧氣氧化生成Ce(OH)4，4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4；用反應(yīng)得到的懸濁液制備純凈的Ce(OH)4需進行的實驗操作為過濾、洗滌、干燥；（6）①“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的準確率，需要平衡逆向進行，因此溶液呈酸性；②電子守恒可知Ce3＋物質(zhì)的量等于亞鐵離子的物質(zhì)的量，則CeCl3樣品的純度=即為或（其他合理答案均可給分）?！窘馕觥竣?Fe3+、H+②.2：1③.9.3④.NH4Cl固體受熱分解生成的HCl可抑制CeCl3水解⑤.4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4⑥.過濾、洗滌、干燥⑦.酸⑧.或（其他合理答案均可給分）24、略

【分析】【分析】

鉬精礦中(主要成分為還含有少量NiS以及鐵、硅和砷的氧化物)經(jīng)過氧化焙燒后，將S元素轉(zhuǎn)化為NiS轉(zhuǎn)化為NiO和堿浸后轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為加水溶解浸出后過濾得到濾渣1主要成分為NiO和氧化鐵，“浸出”所得浸出液中主要存在的離子為向浸出液中加入稀硫酸使轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到濾渣2主要成分為向濾液中加入有機物萃取出對有機層進行反萃取，得到水層主要含有離子，加入溶液沉淀除砷，最終得到溶液；故可確定試劑A為氨水。

（1）

粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；由前分析，加入稀硫酸的目的是使轉(zhuǎn)化為沉淀；

（2）

由分析可知，“焙燒”時發(fā)生反應(yīng)生成和根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的化學方程式為

（3）

萃取的主要儀器為分液漏斗；

（4）

“反萃取”是使平衡逆向移動，NaOH將引入新的雜質(zhì)稀硫酸和溶液呈酸性不能是平衡逆向移動；故工序中的試劑X最適宜選用氨水；

（5）

縱坐標為鉬的浸出率，則由圖可知最佳焙燒時間為：1.5h；最佳浸出溫度為：90℃(85~90℃均正確)?！窘馕觥?1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

(2)

(3)分液漏斗。

(4)B

(5)1.5h(1.5-2h均可以)90℃(85~90℃均正確)25、略

【分析】【詳解】

(1)檢驗“腐蝕液”中含有Fe3+的方法是取少量“腐蝕液”于潔凈的試管中；滴加KSCN溶液少許，溶液呈血紅色（或滴加苯酚溶液少許，溶液呈紫色）；

(2)“分離”是將固體和液體分離；所以用過慮；過慮所用的主要玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒等；

(3)①已知常溫下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16，要確保1.8mol·L-1的FeSO4溶液中不出現(xiàn)渾濁，則c(OH-)<==1.0×10-8mol/L，所以pH<6；②向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學方程式為2FeCl3+3NaClO+l0NaOH===2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；③圖象中的A點對應(yīng)的c(Ag+)=0.6mol/L，c(Fe3+)=0.06mol/L，由化學平衡Fe2++Ag+Fe3++Ag可得平衡常數(shù)K===2.5(mol/L)-1；若將0.6mol?L-1Fe(NO3)2溶液、0.15mol?L-1Fe(NO3)3溶液、0.06mol?L-1AgNO3溶液等體積混合，混合后溶液中c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.05mol/L，c(Ag+)=0.02mol/L，則Q===12.5(mol/L)-1>K=2.5(mol/L)-1，所以平衡逆向移動，因此有部分銀溶解，溶液的黃色變淺。【解析】①.取少量“腐蝕液”于潔凈的試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色②.過濾③.漏斗、玻璃棒④.6⑤.2FeCl3+3NaClO+l0NaOH===2Na2FeO4+9NaCl+5H2O⑥.2.5⑦.Ag部分溶解，溶液黃色變淺26、略

【分析】【分析】

輝銅礦加入氯化鐵溶液溶解浸取，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到礦渣用煤油回收硫單質(zhì)，說明Cu2S和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，還生成氯化銅、氯化亞鐵。在浸出液中加入NaF，生成CaF2沉淀而除去鈣離子，然后過濾，濾液中加入鹽酸、硅酸鈉溶液除去F元素。加入次氯酸鈉將Fe2+氧化為Fe3+，同時調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾分離，濾液中主要含有氯化銅，還含有NaCl等，加入鹽酸抑制銅離子水解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到CuCl2?2H2O晶體；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）“溶浸”過程中Cu2S和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，還生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式：Cu2S+4Fe2+＝S+4Fe2++2Cu2+；

（2）“脫硫”時；隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，原因是：溫度升高，單質(zhì)硫在煤油中的溶解度增加；

（3）“脫氟”時HF和硅酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：4HF+H2SiO3＝SiF4↑+3H2O；

（4）“沉鐵”過程中，加入NaClO的兩個作用是：NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，消耗H+離子，使H+離子濃度減小，促進鐵離子水解平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+向右移動，生成Fe(OH)3沉淀；

（5）“操作X”是溶液中獲得溶質(zhì)晶體的操作；具體操作是：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶等；

（6）經(jīng)過“操作X”后；母液經(jīng)過一系列操作可得到另外一種物質(zhì)為氯化鈉，NaCl易溶于水，不溶于酒精，隨溫度變化溶解度變化不明顯，最好選用酒精進行洗滌，濃鹽酸；濃氨水易揮發(fā)，污染環(huán)境，且易引入雜質(zhì)，故答案為：C；

（7）當溶液中c（F-）=2.0×10-3mol/L時，Ksp（CaF2）=c（Ca2+）?c2（F-）=c（Ca2+）×（2.0×10-3）2=4.0×10-11，所以溶液中殘留鈣離子濃度c（Ca2+）=1.0×10-5mol/L，故除鈣率=×100%=99%?！窘馕觥緾u2S+4Fe2+=S+4Fe2++2Cu2+溫度升高，單質(zhì)硫在煤油中的溶解度増加4HF+H2SiO3=SiF4↑+3H2ONaClO將Fe2+氧化Fe3+，消耗H+，使H+濃度減小，促使水解平衡Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+向右移動，生成Fe(OH)3沉淀蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶C99%五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

已知有原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素②B的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0；為碳或硅元素；③D的常見化合物的焰色反應(yīng)為黃色，為鈉元素，所以B為碳元素。④E的氧化物屬于兩性氧化物，為鋁元素。①A與C形成的化合物的水溶液呈堿性，說明A為氫元素，C為氮元素，二者結(jié)合形成氨氣。

【詳解】

已知有原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素②B的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0；為碳或硅元素；③D的常見化合物的焰色反應(yīng)為黃色，為鈉元素，所以B為碳元素。④E的氧化物屬于兩性氧化物，為鋁元素。①A與C形成的化合物的水溶液呈堿性，說明A為氫元素，C為氮元素，二者結(jié)合形成氨氣。

(1)分子式為C5H12中的一氯代物只有一種的為2,2-二甲基丙烷（或新戊烷）；

(2)氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；由于銨根離子水解，溶液顯酸性；

(3)1mol氫氧化鈉和2mol鋁反應(yīng)，根據(jù)方程式分析，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；鋁有剩余，反應(yīng)生成1.5mol氫氣，標況下體積為33.6L；

(4)F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕形成紅棕色固體，說明F為鐵，在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-?！窘馕觥?,2-二甲基丙烷（或新戊烷）酸33.6O2+4e-+2H2O=4OH-28、略

【分析】【分析】

根據(jù)澄清溶液得；原溶液沒有相互反應(yīng)的離子；

①根據(jù)實驗(1)溶液呈中性判斷氫離子一定存在；與氫離子反應(yīng)的離子不能夠共存；

②根據(jù)實驗(2)加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；說明溶液中一定含有碘離子，能夠與碘離子反應(yīng)的離子不共存；

③根據(jù)實驗(3)加入NaOH溶液；使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)判斷凡是與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀的離子不存在；

④根據(jù)實驗(4)另取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液；有白色沉淀生成，可知一定含有碳酸根離子，排除與該離子反應(yīng)的離子；

⑤用焰色反應(yīng)檢驗含有的金屬陽離子。

【詳解】

①根據(jù)實驗(1)現(xiàn)象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32-；

②根據(jù)實驗(2)現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2，這是由于I-被氯