2025年冀教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷467考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖；其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是。

A.A室中的電極反應為：B.若電路中通過0.2mol電子，理論上可在b處得到1.12L氣體(標準狀況)C.電解過程中由A室移向B室D.a出口的物質(zhì)為NaOH，b出口為2、一定條件下，某密閉容器內(nèi)存在下列平衡：則下列有關(guān)說法正確的是A.縮小反應容器的體積，使壓強增大，平衡不移動，混合氣體顏色深淺不變B.保持容積不變，改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化C.保持容積不變，繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小D.保持溫度不變，若使體系顏色變淺，則改變條件的瞬間和都將減小3、根據(jù)下列實驗所得結(jié)論正確的是。選項ABCD裝置

達到平衡狀態(tài)現(xiàn)象①中產(chǎn)生大量氣泡。

②中無明顯現(xiàn)象試管中溶液出現(xiàn)渾濁①中固體溶解。

②中固體不溶解壓縮體積，氣體顏色加深結(jié)論是分解的催化劑酸性：碳酸＞硅酸ZnS的溶解度大于CuS增大壓強，上述平衡逆向移動

A.AB.BC.CD.D4、某溫度下，反應2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)K2為A.2500B.50C.0.02D.0.0025、乙烯氣相直接水合反應制備乙醇的反應：C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示[起始時，n(H2O)=n(C2H4)=1mol；容器體積為1L]。下列分析不正確的是。

A.乙烯氣相直接水合反應的△H＜0B.壓強的大小關(guān)系為：p1＜p2＜p3C.a點對應的平衡常數(shù)K=D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b6、下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A.KOHB.H3PO4C.SO3D.CH3CHO7、相同溫度和壓強下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是A.B.C.D.8、下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A.常溫下pH=7的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、I-B.在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SONOC.水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：K+、AlOBr-、Cl-D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Mg2+、Al3+、Cl-評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水；操作及現(xiàn)象如圖1，反應過程中鉻元素的化合價變化如圖2下列說法不正確的是。

已知：深藍色溶液中生成了CrO5。A.實驗開始至5s，發(fā)生了氧化還原反應B.實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的過程，不一定是氧氣氧化了Cr3+D.80s時，溶液中又生成了顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致10、在恒溫恒容條件下，可逆反應2A(？)2B(g)+C(？)，若隨著溫度升高(物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變)，氣體密度變大，則下列判斷正確的是A.A和C可以一個是固體、一個是液體B.A和C可以都是氣體C.若A為氣體，則正反應一定是放熱反應D.其他條件不變，平衡后壓縮容器體積，B的濃度一定比原平衡大11、關(guān)于下圖所示裝置的判斷；敘述不正確的是()

A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B.該裝置中銅為正極，鋅為負極C.當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24LD.裝置中電子不經(jīng)過CuSO4溶液12、下列說法或表示法正確的是A.玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測量出的中和反應反應熱數(shù)值偏小B.已知在常溫常壓下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ·mol-1，C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD.1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學方程式為：S+O2=SO2ΔH＝-297.3kJ/mol13、一種新型AC/LiMn2O4體系，在快速啟動、電動車等領域具有廣闊應用前景。其采用尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMn2O4作正極(可由Li2CO3和MnO2按物質(zhì)的量比1:2反應合成)，高比表面積活性炭AC(石墨顆粒組成)作負極，Li2SO4作電解液；充電；放電的過程如圖所示：

下列說法正確的是A.合成LiMn2O4的過程中可能有O2產(chǎn)生B.放電時正極的電極反應式為：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+C.充電時AC極應與電源負極相連D.可以用Na2SO4代替Li2SO4作電解液評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕；防護過程中的有關(guān)問題。

(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕___________。

(2)實際生產(chǎn)可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如圖.請回答：

①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)；B電極的電極反應式是_________。

②鍍層破損后；鍍銅鐵和鍍鋅鐵中更容易被腐蝕的是___________。

A鍍銅鐵B鍍鋅鐵。15、弱電解質(zhì)的電離程度與外界條件有關(guān)。

(1)某溫度下純水的pH=6。則此溫度下pH=7的溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“堿性”)。0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_______。

(2)向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，電離平衡向_______移動(填“左”或“右”)；n(CH3COOH)_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；_______。16、25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1的幾種鹽溶液的pH如表：。序號①②③④⑤溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6

（1）寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式：_________________________．

（2）25℃時，溶液①中，由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=_____mol?L﹣1。

（3）下列說法正確的是_____。

A．c（NH4+）：①＞②

B．物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中；離子總數(shù)相等。

C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1mol?L﹣1

D．將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)；HX溶液的pH變化小。

（4）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=____________．（用ab表示）17、最近有人利用反應“2C4H10+13O2=8CO2+10H2O”制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（三氧化二釔）的ZrO2(二氧化鋯)晶體，它在高溫下能傳導O2-。試回答下列問題：

（1）固體電解質(zhì)中的O2-向________________填“正”或“負”）極移動。寫出該燃料電池的電極反應方程式：

電池正極為___________________________________________________。

電池負極為___________________________________________________。

（2）用上述電池電解Cr2(SO4)3的酸性水溶液時，陽極的電極反應式為____________。電解一段時間后，陽極區(qū)域的pH將________________填“增大”或“不變”）。在該實驗中，當陰極析出金屬10.4g(不考慮能量的損失）時電池中消耗丁烷（摩爾質(zhì)量為58g/mol)的質(zhì)量最少是________________結(jié)果精確至0.01g)g。18、由Cu2+、Cl-、Na+、四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種；可選用鐵電極；銅電極、鉑電極進行電解實驗。

(1)欲使鐵制品表面鍍銅，應以________為陽極，電解質(zhì)溶液為________；

(2)以鉑作陽極電解_______溶液時，溶液的堿性有明顯增強，且溶液保澄清，電解時總反應的化學方程式為_______。19、一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1。當反應達到平衡時，容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)槠鹗紩r的請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填序號)。

a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2

b.容器內(nèi)氣體的壓強不變。

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

d.SO3的物質(zhì)的量不再變化。

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等。

(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為______；

②寫出該反應的平衡平衡常數(shù)K的表達式______；

(3)如圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線；則：

①溫度關(guān)系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”；下同)；

②平衡常數(shù)關(guān)系：KA________KB20、在含有弱電解質(zhì)的溶液中；往往有多個化學平衡共存。

(1)常溫下，將0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是________。

A．c(HA)－)

B．c(HA)一定大于0.1mol·L－1

C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]

(2)常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、________(填“能”或“不能”)大量共存。

②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是__________________。

③已知在25℃時，水解反應的平衡常數(shù)Kh＝＝2×10－4，當溶液中c()∶c()＝2∶1時，溶液的pH＝________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)21、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤22、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯誤23、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤24、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)25、甲；乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族；丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：

（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：________。

（3）戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：____________。

（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：____________。

26、圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

已知：

①A；C、D是常見的氣體單質(zhì)；

②F氣體極易溶于水；且液態(tài)常用做制冷劑；

③G為易溶性的鹽；E為白色沉淀；

④H為無色液體化合物。

（1）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________。

（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象___________________________。

（3）反應②的離子方程式_______________________________________________。

（4）反應③的化學方程式______________________________________________。

（5）將等物質(zhì)的量的F與G溶于水，所得溶液pH>7，則該溶液中各種離子濃度大小順序為___________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知；A室為陽極室，陽極室內(nèi)電極上氯離子失電子生成氯氣，B室為陰極室，陰極室內(nèi)電極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子。

【詳解】

A．A室中氯離子失電子生成氯氣，則電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑；A錯誤；

B．陰極上電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；通過0.2mol電子，生成0.1mol氫氣即2.24L(標準狀況)，B錯誤；

C．電解過程中電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動；則電解過程中鈉離子由A室向B室移動，C正確；

D．A室內(nèi)氯離子失電子生成氯氣，沒有氫氧化鈉生成，a出口的物質(zhì)為稀鹽水，b出口為H2；D錯誤；

故答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．反應為分子數(shù)不變的等體積反應；縮小反應容器的體積，使壓強增大，平衡不移動，物質(zhì)濃度變大，混合氣體顏色變深，A錯誤；

B．保持容積不變；改變體系溫度，對于吸熱反應而言平衡正向移動，體系顏色一定發(fā)生變化，B正確；

C．反應為分子數(shù)不變的等體積反應；保持容積不變，繼續(xù)充入HI氣體，促進平衡正向移動，達到新的平衡之后相當于等效平衡，HI的轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；

D．溫度不變時，改變某一因素如加入氫氣，平衡逆向移動使體系顏色變淺，此時v逆增大；D錯誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．①中濃度大、且加入二氧化錳，由操作和現(xiàn)象不能說明MnO2是H2O2分解的催化劑，故A錯誤；

B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應，由操作和現(xiàn)象不能比較碳酸、硅酸的酸性，故B錯誤；

C．由操作和現(xiàn)象可知CuS更難溶，則ZnS的溶解度大于CuS的溶解度，故C正確；

D．為氣體體積不變的反應，壓縮體積平衡不移動，濃度增大使顏色加深，故D錯誤；

故選：C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

某溫度下，反應2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常數(shù)K1==50，在同一溫度下，反應2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)K2==答案選C。5、C【分析】【詳解】

A.溫度升高；乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正向為放熱反應，?H＜0，故A正確；

B.增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率p123，因此壓強p123；故B正確；

C．由圖象可知a點時乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%，那么乙烯轉(zhuǎn)化了0.2mol·L－1

平衡常數(shù)K===故C錯誤；

D.升高溫度，增大壓強，反應速率加快b點溫度和壓強均大于a點，因此反應速率b>a，所需要的時間：a＞b；故D正確；

故選C。6、A【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強電解質(zhì)。

【詳解】

A．KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和OH-；KOH為強電解質(zhì)，A符合題意；

B．H3PO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3PO4為弱電解質(zhì)；B不符合題意；

C．SO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，SO3屬于非電解質(zhì)；C不符合題意；

D．CH3CHO在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3CHO屬于非電解質(zhì)；D不符合題意；

故答案選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．和物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，含有的原子總數(shù)多，的摩爾質(zhì)量大，所以熵值A錯誤；

B．相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值B正確；

C．等量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為：所以熵值C錯誤；

D．從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值D錯誤；

答案為：B。8、B【分析】【詳解】

A．鋁離子水解顯酸性；中性溶液中不能大量存在鋁離子，故A不符合題意；

B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液顯堿性；堿性溶液中四種離子相互之間不反應，也不與氫氧根反應，可以大量共存，故B符合題意；

C．水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中水的電離受到抑制；溶液可能是強酸溶液也可能是強堿溶液，酸性溶液中偏鋁酸根不能大量存在，故C不符合題意；

D．酸性環(huán)境中硝酸根會將亞鐵離子氧化；故D不符合題意；

綜上所述答案為B。二、多選題(共5題，共10分)9、AD【分析】【分析】

對照圖1和圖2，0s~5s，Cr元素的化合價仍為+6價；5s~30s，Cr元素的化合價由+6價降為+3價；30s~80s，Cr元素的化合價又由+3價升高為+6價；由此分析。

【詳解】

A．實驗開始至5s；鉻元素的價態(tài)沒有改變，所以鉻元素沒有被氧化，故A符合題意；

B．實驗開始至30s，溶液中被H2O2還原，生成Cr3+和O2，總反應離子方程式為+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑；故B不符合題意；

C．30s至80s的過程，由于溶液中H2O2過量，所以可能是H2O2氧化了Cr3+，不一定是氧氣氧化了Cr3+；故C不符合題意；

D．80s時，溶液呈堿性，此時存在+2OH-2+H2O的平衡體系，為橙色，而呈黃色；顏色相比于開始時淺，故D符合題意；

答案選AD。10、AC【分析】【分析】

在恒溫恒容條件下，可逆反應2A(？)2B(g)+C(？)；氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，若隨著溫度升高(物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變)，氣體密度變大，說明氣體質(zhì)量增大。

【詳解】

A．A和C可以一個是固體；一個是液體；正向移動，氣體質(zhì)量增大，氣體密度增大，故正確；

B．A和C可以都是氣體；則平衡移動，氣體質(zhì)量不變，密度不變，故B錯誤；

C．若A為氣體；則C為非氣態(tài)物質(zhì)，說明升溫逆向移動，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故C正確；

D．其他條件不變；平衡后壓縮容器體積，當A和C都為非氣態(tài)物質(zhì)時，根據(jù)平衡常數(shù)不變，得出B的濃度不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。11、AB【分析】【分析】

左邊是氫氧燃料電池；通入氫氣的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，通入氧氣的電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，右邊是電解池，鋅是陰極，陰極上銅離子發(fā)生還原反應，銅是陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．左邊是原電池；右邊是電解池，故A錯誤；

B．左邊是氫氧燃料電池；通入氫氣的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故B錯誤；

C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為=×22.4L/mol=2.24L；故C正確；

D．左邊是氫氧燃料電池，通入氫氣的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，電子不經(jīng)過CuSO4溶液；故D正確；

故選AB。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．玻璃攪拌器材料若用銅代替；熱量損失增大，則測量出的中和反應反應熱數(shù)值偏小，A說法正確；

B．已知在常溫常壓下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1甲烷的燃燒熱要求水為液態(tài)，則燃燒熱的ΔH＜-890.3kJ·mol-1；B說法錯誤；

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合；生成的水為1mol，則放出的熱量等于57.3kJ，C說法正確；

D．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.3kJ/mol；D表示錯誤；

答案為AC。13、AC【分析】【詳解】

A．和按物質(zhì)的量比反應合成Mn元素化合價降低，根據(jù)得失電子守恒，氧元素化合價升高，可能有產(chǎn)生；故A正確；

B．放電時，鋰離子向正極移動，正極的電極反應式為故B錯誤；

C．放電時AC作負極；充電時AC極應與電源負極相連，故C正確；

D．放電時，需要參與正極反應，所以不能用代替作電解液；故D錯誤；

選AC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

（1）由犧牲陽極的陰極保護法可知；鐵作電池的正極，正極鐵被保護；由外加直流電源的陰極保護法可知，鐵作電解池的陰極，陰極鐵被保護；

（2）①在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中；作陽極的是鍍層金屬銅，作陰極的是待鍍金屬鐵；

②鍍銅鐵破損后；金屬鐵為負極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極。

【詳解】

（1）A裝置中；金屬鐵作原電池的負極，腐蝕速率加快，更易被腐蝕；B裝置中，比鐵活潑的鋅作原電池的負極，正極鐵被保護；C裝置中，金屬鐵在水中發(fā)生吸氧腐蝕，會被腐蝕；裝置D中，鐵與電源負極相連，陰極鐵被保護，BD可防止鐵棒被腐蝕，故答案為：BD；

（2）①在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬銅，作陰極的是待鍍金屬鐵，該極上金屬銅離子發(fā)生得電子的還原反應，即Cu2++2e-=Cu，故答案為：銅；Cu2++2e-=Cu；

②鍍銅鐵破損后；金屬鐵為負極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，在原電池中，負極金屬更易被腐蝕，所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，故答案為：A。

【點睛】

由犧牲陽極的陰極保護法和外加直流電源的陰極保護法確定正極鐵和陰極鐵被保護是解答關(guān)鍵，也是易錯點?！窘馕觥緽D銅Cu2＋＋2e－=CuA15、略

【分析】【詳解】

(1)某溫度下純水的pH=6，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-12，此溫度下pH=7的溶液中，c(H+)=10-7mol/L，則c(OH-)=mol/L，則c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性，0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，則則pH=-lgc(H+)=11；

(2)醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，加水促進電離，因此電離平衡向右移動，則n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，CH3COOH、CH3COO-、H+的濃度均會減小，根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)K不變，c(H+)減小，則增大。【解析】①.堿性②.11③.右④.減?、?增大16、略

【分析】【詳解】

（1）由圖表可知，等濃度時NaX溶液pH大于NaHCO3，小于Na2CO3，說明等濃度時水解程度NaHCO3＜NaX＜Na2CO3。“越弱越水解”，所以酸性HCO3﹣＜HX＜H2CO3。由“強酸制弱酸”可知，向溶液NaX中通少量CO2生成HX和HCO3﹣，離子方程式為：X﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HX。

故答案為X﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HX；

（2）25℃時，NH4Cl溶液中，NH4+結(jié)合水電離出的OH﹣生成NH3?H2O，促進水的電離。溶液pH=5，而H+全部來自于水的電離，所以由水電離產(chǎn)生的c(H+)水=c(OH﹣)水=10-5mol/L。

故答案為10-5；

（4）A、等濃度的NH4Cl和CH3COONH4溶液，醋酸銨溶液中NH4+水解程度大，則c(NH4+)小，所以c(NH4+)：①＞②，故A正確；B、NaCl和CH3COONH4+溶液pH=7，則兩溶液中c(H+)=c(OH﹣)=10-7mol/L，等濃度等體積的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，n(H+)、n(OH﹣)均相等。醋酸根和NH4+均要發(fā)生水解，則c(Na+)=c(Cl﹣)＞c(NH4+)=c(CH3COO﹣)，所以兩溶液中離子總數(shù)不相等，故B錯誤；C、等體積的③和⑤形成的混合溶液中存在物料守恒，碳元素守恒：c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32-)=0.1mol/L，故C錯誤；D、CH3COOH酸性大于HX，將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)；HX溶液的pH變化小，故D正確。

故答案為A；D；

（5）NH3?H2O電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH﹣，則電離常數(shù)為Kb=常溫時，將amolNH3溶于水后，再通入bmolHCl，溶液體積為1L，則c(Cl﹣)=bmol/L。根據(jù)物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3?H2O)=amol/L，又因為c(NH4+)=c(Cl﹣)=bmol/L，所以c(NH3?H2O)=（a－b）mol/L。溶液中存在的離子為NH4+、H+、Cl﹣、OH﹣，則有電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)，因為c(NH4+)=c(Cl﹣)，所以c(H+)=c(OH﹣)，則溶液呈中性，c(H+)=c(OH﹣)=10-7mol/L。將各數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達式，可得Kb=

故答案為【解析】①.X﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HX②.10﹣5③.A，D④.17、略

【分析】【詳解】

（1）燃料電池為原電池，固體電解質(zhì)中的O2-向正極移動；氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應，該電池的正極極反應為：13O2+52e﹣═26O2-，丁烷在負極失電子發(fā)生氧化反應，該電池的正極極反應為：2C4H10-52e﹣+26O2-=8CO2+10H2O；綜上所述，本題答案是：負；13O2+52e﹣═26O2-；2C4H10-52e﹣+26O2-=8CO2+10H2O。

（2）用題述電池電解Cr2(SO4)3的酸性水溶液時.陽極為氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應式為2H2O-4e﹣=O2↑+4H+；電解一段時間后，陽極區(qū)域的H+濃液增大，pH將減小。在該實驗中，當陰極析出金屬鉻10.4g時，其物質(zhì)的量為10.4/52=0.2mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2×3=0.6mol，電池中消耗丁烷（摩爾質(zhì)量為58g/mol）的質(zhì)量最少是0.6÷(52/2)×58=1.34g；綜上所述，本題答案是：2H2O-4e﹣=O2↑+4H+；減?。?.34。【解析】負減小1.3418、略

【分析】【分析】

(1)電鍍時；鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)為含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽；

(2)用惰性電極電解氯化鈉溶液時；電解質(zhì)和水的量都減少，氫離子在陰極放電，溶液的堿性增強，且溶液保持澄清，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)電鍍原理；鐵制品表面鍍銅，鐵為鍍件，所以鐵制品作陰極，銅為鍍層金屬，所以銅作陽極，電解質(zhì)為含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽，如硫酸銅；氯化銅溶液等，答案：銅；硫酸銅或氯化銅溶液；

(2)以鉑作陽極電解氯化鈉溶液時，陰極上的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，溶液中氫離子濃度減小，同時生成氫氧化鈉，溶液的堿性有明顯增強，且溶液保澄清，答案：NaCl；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

【點睛】

電解中電極材料會對陽極反應有較大影響，書寫電極反應式時要先注意陽極材料是活性還是惰性材料。【解析】銅硫酸銅或氯化銅溶液NaCl2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑19、略

【分析】【詳解】

(1)a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2:1:2的狀態(tài)也可能不符合Qc=K的結(jié)論；也可能符合，這不是平衡的標志，故a錯誤；

b.反應是一個前后氣體系數(shù)變化的反應，容器內(nèi)氣體的壓強不變，證明達到了平衡，故b正確；

c.容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變；所以密度不變不一定平衡，故c錯誤；

d.SO3的物質(zhì)的量不再變化即濃度不再變化是平衡的特征；故d正確；

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等；說明正逆反應速率相等，達到了平衡，故E正確。

故答案為：bde；

(2)設SO2的變化濃度是x；則。

當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的倍，則=0.7，解得x=0.36mol，①所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=×100%=90%；故答案為：90%；

②反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡平衡常數(shù)K的表達式K=故答案為：

(3)①該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，二氧化硫的體積分數(shù)增大，根據(jù)圖象可知，壓強相同時，T1溫度下SO2的體積分數(shù)較大，則溫度關(guān)系為：T1＞T2；故答案為：＞；

②化學平衡常數(shù)和溫度有關(guān)，溫度不變，化學平衡不變，A、B的溫度相同，則KA=KB；故答案為：=?！窘馕觥縝de90%K=＞KA=KB20、略

【分析】【分析】

（1）本題考查混合溶液中離子濃度大小的比較問題。根據(jù)題意反應后，溶液中的溶質(zhì)是HA和NaA，且二者的濃度都是0.05mol/L。溶液顯堿性，說明水解程度大于電離程度，所以選項ABC都是錯誤的。根據(jù)物料守恒和電荷守恒定律可知，2c(Na+)＝c(HA)+c(A－)、c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－)+c(A－)；因此選項D正確，答案選D。

（2）考查離子共存問題。①碳酸鈉和鹽酸反應的過程是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。所以根據(jù)圖像可知，H2CO3和CO32－不能大量共存。

【詳解】

(1)0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，反應后得到等物質(zhì)的量的HA、NaA，溶液pH大于7，則鹽類水解大于酸的電離。A項，因為水解生成HA，則c(HA)>c(A－)，故A錯誤；B項，因等體積混合，則反應后c(HA)一定小于0.1mol·L－1，故B錯誤；C項，反應后得到等量的HA、NaA，則2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，故C錯誤；D項，由電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，又2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，則c(OH－)＝c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]；故D正確。答案：選D。

(2)常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，先反應生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應生成二氧化碳、水。①由反應及圖像可知，在同一溶液中，H2CO3、HCOCO不能大量共存。②由圖像可知，pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為HCOH2CO3，根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)。

③CO32-的水解常數(shù)Kh＝＝2×10－4，當溶液中c(HCO)∶c(CO32-)＝2∶1時，c(OH－)＝10－4mol·L－1，由KW可知，c(H＋)＝10－10mol·L－1，所以pH＝10。答案：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)10。【解析】D不能c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)10四、判斷題(共4題，共16分)21、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時，Ksp越小；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度??；答案為：錯誤。

(5)Ksp反應了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案為：錯誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯誤。

(8)物質(zhì)確定時，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減?。焕鐨溲趸}，答案為：錯誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實時氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大??；答案為：錯誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯誤。

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時；則溶液中達到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

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