2025年華東師大版九年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、水是生命之源．下列關于水的說法中，正確的是（）A.水是由氫分子和氧分子組成的B.水是由氫分子和氧原子組成的C.水是由氫元素和氧元素組成的D.水是由氫原子和氧原子組成的2、我們平時說的補鈣，其中鈣是指（）A.鈣元素B.鈣單質C.鈣原子D.鈣分子3、下列事實的結論或解釋中不正確的是（）A.水燒開后易把壺蓋充起--說明溫度升高分子變大B.公園的桂花開放時滿園飄香--說明分子在不斷運動C.水通電分解成氫氣和氧氣--實質是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子D.過生日時，小明吹滅生日蠟燭--滅火的原理時使溫度降到著火點以下4、硫粉在空氣中燃燒，關于它的說法不正確的是（）A.產生淡藍色火焰B.放出熱量C.是化合反應D.生成無色無味的氣體5、（2011?淄博）具備基本的化學實驗技能是進行化學探究活動的基礎和保證，同時也反映了實驗者的化學學科素養(yǎng)，以下實驗操作正確的是（）A.

向試管中傾倒液體B.

點燃酒精燈C.

固體物質的稱量D.

加熱固體物質評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、自然界的水因為含有____、____、____、____、____，甚至可能有某些對人體有害的物質，所以一般不宜直接飲用，需要經過____處理后才能飲用或作他用途．7、有一固體混合物；可能含有適量的碳酸鈣；炭粉、氧化銅、氧化鐵中一種或幾種物質如下實驗：

（1）取其樣品；高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

（2）把足量稀鹽酸滴入（1）冷卻后的固體殘渣中，殘渣全部溶解，同時產生一種可燃性氣體．則混合物中肯定沒有的物質是，可能含有的物質為，肯定含有的物質為．為了進一步確定可能含有的物質，接著應進行的操作．8、（2016春?威海期中）騙子往往披著科學的外衣；而科學給我們一雙明辨是非的眼睛．例如：有人提出使用“高科技的催化劑”通過化學反應可使水變成汽油．小明同學認為可用所學化學知識解開這個騙局．

【提出問題】水是否可以變成汽油？

【猜想與驗證】

（1）確定水的組成．實驗裝置示意圖如圖：通電一段時間后，試管1和試管2中所收集的氣體體積比約為____．對兩支試管中的氣體進行檢驗，試管1中的氣體可使____（填現象），說明是氧氣；試管2中的氣體可燃燒且生成物只有水，說明該氣體是____．

實驗結論：水是由____元素和____元素組成的．

（2）確定汽油的成分．操作如下．

。實驗步驟實驗現象結論①點燃使用汽油作燃料的油燈．

②將干冷的燒杯罩在油燈火焰上方現象：____證明汽油在空氣中燃燒后的產物中有____③將內壁涂有____的燒杯罩在油燈火焰上方現象：____證明汽油在空氣中燃燒后的產物中有二氧化碳通過實驗可知：汽油的組成中含有____元素．

【得出結論】根據質量守恒定律，化學反應前后____的種類不變，所以通過化學反應不可能把水變成汽油．9、用下列編號填空①氧氣②干冰③氮氣④氫氣。

有可燃性的是____

能支持燃燒的是____

能用于制氮肥的氣體是____

用于人工降雨的是____．10、某化肥KNO3樣品在運輸存放過程中可能混進了NH4Cl、（NH4）2SO4，K2CO3三種物質中的一種或幾種，現按如圖所示進行檢驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）．試根據實驗過程和發(fā)生的現象回答下列問題：

（1）氣體A是____．

（2）實驗步驟③的現象可以說明混進的物質是____．

（3）實驗證明，溶液E中一定存在的溶質是（寫化學式）____．

（4）實驗過程④中發(fā)生反應的化學方程式為____．

（5）實驗步驟④的現象____（填“能”“不能”之一）證明（NH4）2SO4一定混進了化肥中．請說明判斷的理由：____．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量．____（判斷對錯）．12、在原子中，核電荷數一定等于質子數或核外電子數____．（判斷對錯）13、實驗剩余的藥品不隨便丟棄，放回原瓶．____．14、在實驗室，稀釋濃硫酸時可以將水注入濃硫酸．____．（判斷對錯）15、用來測定空氣中氧氣的含量的實驗，燃燒匙中的紅磷可以換成細鐵絲____．（判斷對錯）16、因為氮氣化學性質不活潑，所以可用氮氣在食品包裝袋內防腐____．（判斷對錯）17、加熱液體時，試管口朝著無人的方向．____．18、判斷正誤（用√或×表示）：炒雞蛋加味精味道會更鮮美．____．19、判斷正確錯誤（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物質不一定是有機物____．

（2）葡萄糖是有機高分子化合物____．

（3）蛋白質不能被人體直接吸收____．

（4）人體長期缺乏維生素A可能引起壞血病____．

（5）含淀粉的物質攝入過多，會造成“糖尿病”____．評卷人得分四、簡答題(共1題，共4分)20、牙膏是人們生活中的必需品；在牙膏的生產中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是一種經過一系列加工而制得的極細小的碳酸鈣粉末，其生產過程如下，試回答：

（1）寫出A、B、C、D四種物質的化學式A____B____C____D____．

（2）寫出（1）（2）（3）三步反應的化學方程式：

（1）____（2）____（3）____．評卷人得分五、實驗題(共4題，共32分)21、以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．

。實驗序號過氧化氫

溶液濃度/%過氧化氫溶液體積/ml溫度二氧化錳的用量收集氧氣的體積反應所需時間①51200.1416.75②151200.146.04③305350.142.03④305350249.21⑤305550210.76（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與____有關；從實驗④和⑤對比可知，化學反應速率與溫度的關系是____；從實驗③和④對比可知，化學反應速率還與____有關．

（2）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是____．

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總質量____（選填“減小”或“不變”或“增大”）．22、據長沙新聞媒體報道，最近使用燃氣熱水器不當引起煤氣中毒事故，造成不必要的人員傷亡，煤氣是由燃氣不充分燃燒后產生的，煤氣的主要成分有CO2；水煤氣和CO．這些事故引起了我市中學生的廣泛關注；某中學化學興趣小組對燃氣的燃燒進行科學探究．

（1）CO使人中毒的原因是____．

（2）你如何從事故現場收集一瓶煤氣？____．

證明煤氣中一定含有CO（沒有足量的煤氣供實驗證明使用）．

你所設計的實驗方案為（只要求寫簡單的實驗步驟）：

①____；

②____；

③____；

④____；

⑤____．

（以上空格可不填滿）23、某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數；實驗測得相關數據如下圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為____g，反應生成氧氣的質量為____g．

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數．

（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用．若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗；計算剩余的溶液中溶質的質量分數．

（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）24、宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網，以除去所含的二氧化碳，化學方程式為：2LiOH（固）+CO2（氣）═Li2CO3（固）+H2O（液）

（1）計算lg氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質量．（計算結果精確到0.01）

（2）若用氫氧化鉀代替氫氧化鋰；1g氫氧化鉀能吸收多少克二氧化碳？

（3）利用（1）和（2）所得結果判斷用氫氧化鋰還是用氫氧化鉀來吸收二氧化碳更好？為什么？評卷人得分六、探究題(共4題，共28分)25、某科學學習小組的同學設計的分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物的實驗方案如下：

（1）操作A是______．

（2）有同學提出，濾液中含有少量的碳酸鈉，因此應加入______至過量，再蒸發(fā)結晶才能得到純凈的氯化鈉．但有同學說加過量的濃鹽酸會造成最后得到的氯化鈉不純，你覺得對嗎，請說出理由______．

（3）如果實驗中得到的白色沉淀為80克，原混合物中有多少克CaCl2固體？（假設實驗過程中無損耗）26、實驗中學郭春和肖玲在張老師指導下，對呼吸作用是否產生二氧化碳進行探究。請你一同參與?！咎岢鰡栴}】呼吸作用是否產生二氧化碳氣體？【設計方案并進行實驗】郭春：在試管中加入rm{2mL}蒸餾水，用一支玻璃導管插入水中吹氣，結果未發(fā)現明顯的現象。肖玲：在試管中加入rm{2mL}澄清石灰水，用玻璃導管向試管中的溶液吹氣，溶液變渾濁?！窘忉屌c結論】肖玲的實驗結果證實了人呼出的氣體中含有二氧化碳，肖玲看到的現象是________。得到的結論是____?！驹u價與反思】郭春的實驗方案若繼續(xù)進行，也能得到與肖玲同樣的結論。請你幫助設計后續(xù)方案：實驗操作____；實驗現象rm{_}____。rm{(}提示：二氧化碳通入紫色石蕊溶液中會使其變紅色rm{)}27、過氧化鈉rm{(Na_{2}O_{2})}是一種淡黃色的固體，它能與rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}反應，其化學方程式為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉.}為探究實驗室敞口放置的過氧化鈉中固體的成分；該小組同學進行了如下實驗，請回答下列問題。

rm{(1)}由步驟rm{壟脵}中的實驗現象可得出什么結論？

rm{(2)}步驟rm{壟脷}中所加試劑的目的是什么？

rm{(3)}根據實驗判斷敞口放置的過氧化鈉中固體的成分是什么？28、實驗室制取某些氣體所需的裝置如圖所示；請回答下列問題：

rm{(1)}實驗儀器rm{壟脵}的名稱是______．

rm{(2)}實驗室用雙氧水制取氧氣應選擇的發(fā)生裝置是______rm{(}填選項字母rm{)}反應的文字表達式為______．

rm{(3)}選擇收集氣體方法時，必須考慮的氣體性質有______rm{(}填序號rm{)}．

rm{壟脵}顏色rm{壟脷}密度rm{壟脹}溶解性rm{壟脺}可燃性。

rm{(4)}實驗室用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣時，選用的發(fā)生裝置是______rm{(}填寫字母代號，下同rm{)}收集裝置最適宜選用______，寫出文字表達：______，其中二氧化錳起______作用．

rm{(5)}若選A裝置作為用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置，還須補充的一種用品是______，寫出該反應方程式______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】在敘述物質的組成和構成中，宏觀方面一般用組成，微觀方面一般用構成．【解析】【解答】解：A；水中不含有氫分子和氧分子．不正確．

B；水中沒有氫分子．不正確．

C；水是由氫元素和氧元素組成的．正確．

D；水分子是由氫原子和氧原子構成的；不能說水是由氫原子和氧原子組成的．不正確．

故選：C．2、A【分析】【分析】食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質中的“鈣”等不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述．【解析】【解答】解：我們平時說的補鈣；其中鈣不是強調以單質；分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關．

故選A．3、A【分析】【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；水燒開后易把壺蓋沖起；是因為溫度升高，分子間的間隔變大，而不是分子變大，故選項解釋錯誤．

B；公園的桂花開放時滿園飄香；是因為桂花花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到桂花花香，故選項解釋正確．

C；水通電分解成氫氣和氧氣的實質是分子分解成原子；原子重新組合成新的分子，故選項解釋正確．

D；過生日時；小明吹滅生日蠟燭，滅火的原理時使溫度降到著火點以下，故選項解釋正確．

故選：A．4、D【分析】【分析】根據硫在空氣中燃燒的現象進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：硫在空氣中燃燒；產生淡藍色火焰，放出熱量，產生一種具有刺激性氣味的氣體．

A；硫在空氣中燃燒；產生淡藍色火焰，故選項說法正確．

B；硫在空氣中燃燒；放出熱量，故選項說法正確．

C；硫在空氣中燃燒生成二氧化硫；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項說法正確．

D；硫在空氣中燃燒；產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤．

故選D．5、C【分析】

A；取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口；防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞沒有倒放桌面上，可能會污染瓶塞，從而污染藥品，故A錯誤；

B；點燃酒精燈時；用火柴點燃，絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，圖中操作錯誤，故B錯誤；

C；物質不能直接放在托盤上；會污染托盤，圖中操作正確，故C正確；

D；加熱固體物質；試管口向下傾斜，圖中操作錯誤，如果由水生成，倒流會引起試管炸裂，故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】A；取用液體時：注意瓶口、標簽的位置；瓶塞的放置等；

B；點燃酒精燈時；用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險；

C；稱量物質時；物質不能直接放在托盤上，會污染托盤，應“左物右碼”；

D；加熱固體物質；試管口向下傾斜，防止反應過程中有水生成．

二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，天然水中含有不溶性固體、可溶性固體、色素、異味和微生物等，需要進行凈化才能飲用．【解析】【解答】解：自然界的水中含有不溶性固體、可溶性固體、色素、異味和微生物等，需要進行凈化才能飲用，所以本題答案為：不溶性固體、可溶性固體、色素、異味、微生物，凈化．7、略

【分析】

由實驗步驟（1）的現象說明：樣品在高溫條件下產生了二氧化碳．

該二氧化碳可能是由碳酸鈣分解產生；也可能是碳與氧化銅或氧化鐵反應產生，或與兩者都反應產生，若是有后者發(fā)生，則同時會生成銅或鐵，或兩者都有生成．

由實驗步驟（2）的現象說明：由殘渣全部溶解說明生成物中一定沒有銅；說明固體混合物中一定沒有氧化銅；產生的可燃性氣體是氫氣，由氫氣的產生說明生成物中一定含有鐵，說明固體混合物中一定含有炭粉和氧化鐵．但有沒有碳酸鈣，由于沒有相關現象說明，因此斷定固體混合物中可能含有碳酸鈣．

若想確定固體混合物中是否含有碳酸鈣；可以取原固體混合物一定量于試管中，向試管中加入幾滴鹽酸后有氣泡產生，即可證明原固體中含碳酸鈣．

故答案為：氧化銅；碳酸鈣；氧化鐵和炭粉；取原固體混合物；一定量于試管中，向試管中加入幾滴鹽酸后有氣泡產生，即可證明原固體中含碳酸鈣．

【解析】【答案】根據碳酸鈣；碳、氧化銅、氧化鐵的化學性質及相關的實驗現象；可以得出本題的答案．

8、略

【分析】【分析】（1）電解水時；正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2；

氧氣能使帶火星的木條復燃；

氫氣能夠在空氣中燃燒；產生淡藍色火焰；

（2）水蒸氣遇冷會變成水珠；

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；

根據生成物的元素組成可以判斷反應物的元素組成．【解析】【解答】解：（1）通電一段時間后；試管1和試管2中所收集的氣體體積比約為1：2；

對兩支試管中的氣體進行檢驗；試管1中的氣體可使帶火星的木條復燃，說明是氧氣；將試管2中的氣體移近火焰時，氣體燃燒起來，發(fā)出淡藍色火焰，說明是氫氣；水是由氫元素和氧元素組成的．

（2）①點燃使用汽油作燃料的油燈；將光潔干冷的燒杯罩在油燈火焰上方，觀察到燒杯內壁出現水珠，證明汽油在空氣中燃燒后的產物中有水；

將內壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在油燈火焰上方；觀察到澄清石灰水變渾濁，證明汽油在空氣中燃燒后的產物中有二氧化碳；

【實驗結論】汽油是由碳元素和氫元素組成的；汽油和水的元素組成不同，水不能變成汽油．

故填：燒杯內壁出現水珠；水；澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；碳元素和氫元素；元素．

答案：

（1）1：2；帶火星木條復燃；氫氣；氫元素；氧元素；

（2）

。實驗步驟實驗現象結論①點燃使用汽油作燃料的油燈．

②將干冷的燒杯罩在油燈火焰上方現象：燒杯內壁出現水珠（霧）證明汽油在空氣中燃燒后的產物中有水（H2O）③將內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在油燈火焰上方現象：澄清石灰水變渾濁證明汽油在空氣中燃燒后的產物中有二氧化碳碳元素和氫元素。

【得出結論】元素9、略

【分析】【分析】物質的性質決定物質的用途，根據氫氣具有可燃性，氧氣能支持燃燒，干冰是固體的二氧化碳，升華時吸收大量的熱等，進行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）氫氣能燃燒；具有可燃性．

（2）氧氣能支持燃燒．

（3）氮氣可用于制氮肥．

（4）干冰是固體的二氧化碳；升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨．

故答案為：（1）④；（2）①；（3）③；（4）②．10、略

【分析】

（1）KNO3樣品中加入氫氧化鉀溶液加熱生成氣體A；A能使紫色石蕊試液變藍色，可知A是氨氣，樣品中的雜質一定含有銨根離子，故答案為：氨氣。

（2）根據溶液B加稀硫酸有氣泡D冒出；可以判斷雜質中有碳酸鉀，因為碳酸鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水和二氧化碳，故答案為：碳酸鉀。

（3）溶液C與氯化鋇反應生成白色沉淀F，該反應是硫酸鉀和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鉀，因此溶液E中一定有氯化鉀，還有沒有參加反應的硝酸鉀，故答案為：KCl、KNO3

（4）硫酸鉀和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鉀，配平即可，故答案為：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

（5）實驗步驟④的現象不能證明（NH4）2SO4一定混進了化肥中；因為步驟③中加入了硫酸，即加入了硫酸根離子，故答案為：不能；因為步驟③中加入了硫酸；

【解析】【答案】本題屬于推斷題，根據題目給出的流程圖和信息：KNO3樣品中加入氫氧化鉀溶液加熱生成氣體A，A能使紫色石蕊試液變藍色，可知A是氨氣，樣品中的雜質一定含有銨根離子；根據溶液B加稀硫酸有氣泡D冒出，可以判斷雜質中有碳酸鉀，因為碳酸鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水和二氧化碳；溶液C與氯化鋇反應生成白色沉淀F，該反應是硫酸鉀和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鉀，因此溶液E中一定有氯化鉀，還有沒有參加反應的硝酸鉀．實驗步驟④的現象不能證明（NH4）2SO4一定混進了化肥中；因為步驟③中加入了硫酸，即加入了硫酸根離子．

三、判斷題(共9題，共18分)11、×【分析】【分析】根據托盤天平的使用要遵循的原則、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性；不能放在紙片上稱量，應放在燒杯等玻璃器皿中稱量；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，故用托盤天平稱量氫氧化鈉固體，應將氫氧化鈉放在左盤的燒杯中．

故答案為：×12、√【分析】【分析】根據在原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數進行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數，所以在原子中，核電荷數一定等于質子數或核外電子數這種說法是正確的．

故答案為：√．13、×【分析】【分析】根據剩余藥品的處理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，應該要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余藥品如放回原瓶；則污染了瓶內藥品．如丟棄，會造成浪費和污染環(huán)境；拿出實驗室有危險，所以剩余藥品要放入指定容器．

故答案為：×．14、×【分析】【分析】濃硫酸的稀釋方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪．”【解析】【解答】解：濃硫酸的稀釋從理論上來說；是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里．

故答案是：×．15、×【分析】【分析】根據細鐵絲在空氣中不能燃燒分析判斷．【解析】【解答】解：由于細鐵絲在空氣中不能燃燒；不能測定空氣中氧氣的含量．所以，敘述錯誤．

故答為：×．16、√【分析】【分析】可用于充入食品包裝袋防腐的物質應該具有的性質是：化學性質不活潑，無毒．【解析】【解答】解：氮氣的化學性質穩(wěn)定；沒有毒，所以能用于充入食品包裝袋防腐．

故答案為：√．17、√【分析】【分析】根據給試管中的液體加熱的方法、注意事項等進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的；為防止液體沸騰時噴出傷人；試管口應朝著無人的方向，并能對著自己或別人．

故答案為：√．18、×【分析】【分析】雞蛋本身就含有大量的谷氨酸與一定量的氯化鈉，加熱后這兩種物質會生成一種新物--谷氨酸鈉，它就是味精的主要成分，有很純正的鮮味．如果在炒雞蛋時放味精，味精分解產生的鮮味就會破壞雞蛋本身的自然鮮味．因此，炒雞蛋時不宜放味精．【解析】【解答】解：如果在炒雞蛋時放味精，味精分解產生的鮮味就會破壞雞蛋本身的自然鮮味．因此，炒雞蛋時不宜放味精．故答案為：×19、√【分析】【分析】（1）有機物是有機化合物的簡稱；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因結構；性質與無機物相似而不屬于有機物；

（2）有機高分子化合物；一般把相對分子質量可以從幾萬直到幾百萬或更大的分子稱為高分子；通過計算葡萄糖的相對分子質量進行判斷．

（3）根據食物中的蛋白質在體內的代謝過程判斷．

（4）人體長期缺乏維生素A；可以引起的疾病是夜盲癥，不是壞血?。?/p>

（5）人體攝入過多的含淀粉的物質，除了維持人體正常的生理活動消耗一部分淀粉外，多余的淀粉會轉化為糖元貯存在人體內，作為備用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有機物是有機化合物的簡稱，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸鹽等這些含C元素化合物因結構、性質與無機物相似而不屬于有機物；

故答案為：√；

（2）葡萄糖的化學式為C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相對分子質量=12×6+1×12+16×6=180；遠小于有機高分子的相對分子質量的幾萬，因此葡萄糖不屬于有機高分子化合物；

故答案為：×；

（3）人體攝入的蛋白質在酶的催化作用下；最終水解為氨基酸被人體吸收，所以正確．

故答案為：√；

（4）人體長期缺乏維生素A；可以引起的疾病是夜盲癥，不是壞血?。?/p>

故答案為：×

（5）人體攝入過多的含淀粉的物質；除了維持人體正常的生理活動消耗一部分淀粉外，多余的淀粉會轉化為糖元貯存在人體內，作為備用的能量．上述轉化過程是人體正常的生理活動，不會造成糖尿?。?/p>

故答案為：×四、簡答題(共1題，共4分)20、略

【分析】【分析】大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒時能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應能生成碳酸鈣和水，所以A、B、C、D四種物質分別是碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳、氫氧化鈣．【解析】【解答】解：（1）A、B、C、D四種物質分別是碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳、氫氧化鈣，化學式分別為：CaCO3；CaO；CO2；Ca（OH）2．故填：CaCO3；CaO；CO2；Ca（OH）2．

（2）高溫煅燒時能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應能生成碳酸鈣和水，化學方程式分別為：CaCO3CaO+CO2↑；

CaO+H2O=Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．五、實驗題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】（1）比較表格中的數據在其他條件都相同時；可以看出過氧化氫的濃度；溫度、催化劑等對反應速率的影響．

（2）反應物越濃在溶液中粒子子的密度會更大；粒子間結合的機會更多，分析時應從微觀粒子著手；

（3）由于改變的只是溶液的濃度，但是溶質的質量沒有改變，所以最終產生的氧氣的質量不會改變．【解析】【解答】解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同；可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；④⑤則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；實驗③④是對比有無催化劑對反應速度的影響；

（2）反應物濃度大時溶液中的粒子數量較多；反應的接觸面較大反應速度自然變快；

（3）生成物只與反應物量的多少有關；與反應物的濃度無關，反應前后遵循質量守恒定律定律．

故答案為：

（1）反應物濃度（或濃度）；溫度越高；化學反應速率越快；催化劑．

（2）反應物濃度越大；單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快．

（3）不變．22、略

【分析】【分析】（1）根據一氧化碳使人中毒的原理分析回答；

（2）根據收集氣體的常用方法回答；根據題意：煤氣的主要成分有CO2、水煤氣和CO，要證明煤氣中一定含有一氧化碳，可利用一氧化碳的還原性設計實驗，但要先除去混有的二氧化碳，排除干擾．【解析】【解答】解：（1）一氧化碳極易與人體血液中的血紅蛋白結合；從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，失去了攜氧能力，造成生物體內缺氧，而發(fā)生中毒現象；

故答案為：一氧化碳與血紅蛋白結合；造成人體組織器官缺氧；

（2）從事故現場收集一瓶煤氣；可將集氣瓶裝滿水，在事故現場將水倒出，然后蓋上玻璃片，即收集一瓶事故現場煤氣；

根據題意：煤氣的主要成分有CO2；水煤氣和CO；要證明煤氣中一定含有一氧化碳，可利用一氧化碳的還原性設計實驗，通過氧化銅的變色情況和生成氣體進行驗證，但要先除去混有的二氧化碳，排除干擾；

故答案為：

將集氣瓶裝滿水；在事故現場將水倒出，蓋上玻璃片；

①將煤氣通入足量的氫氧化鈉溶液；除去二氧化碳；

②然后通過澄清的石灰水；

③將氣體通過灼熱的氧化銅；

④將反應后氣體通入澄清的石灰水；

⑤在裝置末端點燃尾氣．23、略

【分析】【分析】（1）在反應中二氧化錳為催化劑；催化劑在反應前后質量不變，二氧化碳的質量仍為1.0g；根據質量守恒定律，可由剩余的混合物質量與反應前總質量的差，求得生成氧氣質量為1.6g；

（2）由生成氧氣的質量；根據化學方程式計算出過氧化氫溶液中溶質過氧化氫的質量，利用溶液中溶質質量分數公式計算出該過氧化氫溶液中溶質質量分數；

（3）硫酸銅能溶解于水，因此用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，剩余溶液為硫酸銅溶液，其中溶質硫酸銅作為反應催化劑在反應前后質量不變，再由質量守恒定律計算出所得溶液質量后，由溶質質量分數公式計算剩余的溶液中溶質的質量分數．【解析】【解答】解：（1）反應中催化劑二氧化錳在反應前后質量不變；仍為1.0g；根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；

故答案為：1.0；1.6；

（2）設68.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．

2H2O22H2O+O2↑

6832

x1.6g

=x=3.4g

過氧化氫溶液的溶質的質量分數=×100%=5.0%

（3）硫酸銅溶液的溶質質量分數=×100%≈7.8%

答：（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數5.0%；（3）剩余的溶液中溶質的質量分數約為7.8%．24、略

【分析】【分析】（1）根據氫氧化鋰和二氧化碳反應的化學方程式和二氧化碳的質量；列出比例式，就可計算出1g氫氧化鋰能吸收二氧化碳的質量；

（2）利用氫氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式和二氧化碳的質量；列出比例式，就可計算出1g氫氧化鉀能吸收二氧化碳的質量；

（3）把（1）和（2）的計算結果比較，即可判斷用氫氧化鋰還是用氫氧化鉀來吸收二氧化碳更好．【解析】【解答】解：（1）設1g氫氧化鋰能吸收二氧化碳的質量為X；

2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O

4844

1gX

∴；

解之得：X=0.92g；

（2）設1g氫氧化鉀能吸收二氧化碳的質量為Y；

2KOH+CO2═K2CO3+H2O

11244

1gY

∴；

解之得：Y=0.39g；

（3）∵0.92g＞0.39g；

∴用氫氧化鋰吸收二氧化碳好．因為相同質量的氫氧化鋰吸收的二氧化碳更多．

答：（1）lg氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質量為0.92g；

（2）若用氫氧化鉀代替氫氧化鋰；1g氫氧化鉀能吸收0.39g克二氧化碳；

（3）用氫氧化鋰來吸收二氧化碳更好，因為相同質量的氫氧化鋰吸收的二氧化碳更多．六、探究題(共4題，共28分)25、略

【分析】解：（1）NaCl和CaCl2混合物樣品加入過量的碳酸鈉溶液，氯化鈉不反應，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；通過操作A固體和液體分離開來；因此操作A是過濾；

（2）通過A過濾后的濾液中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉；要得到氯化鈉，應該加入的試劑是稀鹽酸，作用是除去過量的碳酸鈉；但有同學說加過量的濃鹽酸會造成最后得到的氯化鈉不純，這種說法不對，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱會揮發(fā)，不會留在氯化鈉中．

（3）設生成80g碳酸鈣需要氯化鈣的質量為x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

111100

x80g

解得：x=88.8g；

故答為：（1）過濾；

（2）鹽酸；不對，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱會揮發(fā)，不會留在氯化鈉中．

（3）原混合物中有88.8gCaCl2．

（1）根據過濾的原理分析；

（2）根據鹽酸的性質分析回答；

（3）根據碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀進行方程式的計算．

過濾是分離固體和液體的一種方法，解答此類題目時，要認真分析實驗目的和反應流程圖，明確加入的試劑和發(fā)生的化學反應才能正確解答．【解析】過濾；鹽酸；不對，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱會揮發(fā)，不會留在氯化鈉中26、【解釋與結論】澄清石灰水變渾濁呼吸作用產生二氧化碳

【評價與反思】向所得溶液中滴入1～2滴紫色石蕊溶液溶液變紅【分析】【分析】本題考查的是實驗設計與評價，根據呼吸作用的原理及二氧化碳的化學性質分析。【解答】【解釋與結論】二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，根據肖玲設計的實驗及現象知，反應中澄清石灰水變渾濁，從而說明人呼吸產生了二氧化碳；故答案為：澄清石灰水變渾濁；呼吸作用產生二氧化碳；【評價與反思】根據提示的信息知，二氧化碳通入紫色石蕊溶液中會使其變紅色，故向所得溶液中滴入rm{1隆蘆2}滴紫色石蕊溶液，通過石蕊溶液變紅也可以證明呼吸生成了二氧化碳；故答案為：向所得溶液中滴入rm{1隆蘆2}滴紫色石蕊溶液；溶液變紅。【解析】【解釋與結論】澄清石灰水變渾濁呼吸作用產生二氧化碳【評價與反思】向所得溶液中滴入rm{1隆蘆2}滴紫色石蕊溶液溶液變紅滴紫色石蕊溶液溶液變紅rm{1隆蘆2}27、解：（1）步驟①中；加入足量水后，不產生氣泡，說明固體中不含有過氧化鈉；

（2）步驟②中；加入足量的氯化鈣溶液，既能夠檢驗碳酸鈉，又能夠除去碳酸鈉，以免影響對氫氧化鈉的檢驗；

（3）步驟①中；加入足量水后，不產生氣泡，說明固體中不含有過氧化鈉，加入氯化鈣溶液后產生白色沉淀，說明固體中含有碳酸鈉，濾液的pH=12，說明溶液顯堿性，進一步說明固體中含有氫氧化鈉．

故答案為：固體中不含有過氧化鈉；檢驗并且除去碳酸鈉；碳酸鈉和氫氧化鈉．【分析】

加入水時；不產生氣泡，說明固體中不含有過氧化鈉；

碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；

碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性的溶液；都能使酚酞試液變紅色．

實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．