2025年粵教新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實驗結(jié)論不正確的是()。實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴B向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸雞蛋清變黃色蛋白質(zhì)可以發(fā)生顏色反應(yīng)C將碘酒滴到新切開的土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖具有還原性

A.AB.BC.CD.D2、對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOB.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.苯酚鈉溶液中通入過量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-=2C6H5OH+COD.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O3、(有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是A.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.苯與濃硝酸和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，甲苯與濃硝酸和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯4、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A.將廢棄的植物油(即“地溝油”)蒸餾可以重新作為食用油B.在醬菜中添加少量苯甲酸鈉，其目的是使醬菜更美味C.含木糖醇的無糖月餅，糖尿病人可以大量食用D.作為“長征五號”運載火箭燃料的煤油為烴的混合物5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.向天然水中加入明礬可起到殺菌消毒的作用B.淀粉、纖維素在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物均為CO2和H2OC.用風(fēng)能發(fā)電可減少溫室氣體排放D.C919國產(chǎn)大飛機風(fēng)擋結(jié)構(gòu)部分使用的有機玻璃屬于硅酸鹽材料評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在該溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是。序號裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化ⅡNa2SO4溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化ⅢH2SO4溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗

A.實驗Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)H++OH?=H2OB.實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在有大量的Na+與OH?C.實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)Ba2++OH?+H++=BaSO4↓+H2OD.將實驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實驗Ⅱ中的現(xiàn)象相同7、某混合物僅含有NaCl、MgCl2、BaCl2，某興趣小組設(shè)計如圖流程制得Mg(OH)2、BaCO3及NaCl。下列敘述正確的是。

A.操作a、b相同B.酸E為稀硫酸C.可用KOH替換NaOHD.可用AgNO3溶液檢驗A是否洗凈8、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙燒杯加水稀釋至溶液pH=4，關(guān)于兩燒杯中所得溶液的描述正確的是（）A.溶液體積：10V甲乙B.水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲<c（OH-）乙C.若分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲<乙9、下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol/L，說明該溶液呈中性（Kw為該溫度時水的離子積常數(shù)）B.常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液的pH可能為2或12C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10mol2·L-2，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12mol3·L-3，向含有Cl-、且濃度均為0.010mol/L的溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，先產(chǎn)生沉淀D.常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO-)10、下列實驗操作能達到目的的是A.堿式滴定管排氣泡B.究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.驗證和的大小D.蒸干溶液提取固體11、C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；其結(jié)構(gòu)簡式如下可表示為的烴，下列說法中正確的是。

A.該烴是苯的同系物B.分子中最多有6個碳原子處于同一直線上C.該烴的一氯代物最多有四種D.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上12、YvesChauvin、RobertH·Grubbs和RichardR·Schrock三名科學(xué)家因在有機合成的復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出重大貢獻面獲得2005年諾貝爾化學(xué)獎。一種利用該類型反應(yīng)生產(chǎn)乙烯和2-丁烯的有機合成路線如下圖所示。下列說法中正確的是。

A.通過煤的干餾也可以獲得B.中最多有6個原子共平面C.和均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象D.該反應(yīng)可表示為13、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))的敘述正確的是A.與互為同分異構(gòu)體的芳香烴有1種B.它與硝酸反應(yīng)，可生成4種一硝基取代物C.與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，理論上最多有3種D.分子式為C7H16的烴，分子中有4個甲基的同分異構(gòu)體有4種14、下列操作不能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。

目的。

操作。

A

除去苯中少量的苯酚。

加入適量NaOH溶液；振蕩；靜置、分液。

B

證明酸性：碳酸＞苯酚。

將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液。

C

證明：淀粉未水解。

向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液；加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍。

D

配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液。

向試管中加入2mL5%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液；振蕩。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、按要求填空。

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是的43倍，其分子式為______。

（2）烷烴E完全燃燒，消耗標準狀況下的其分子式為______。

（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為______。

（4）某有機物的結(jié)構(gòu)表達式為其名稱是______。

（5）萘的結(jié)構(gòu)式為其分子式為______。

（6）立方烷的六氯代物有______種。16、在用0.1mol/L的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實驗中：

(1)放在錐形瓶中的溶液是_______；

(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由_______色變_______色。

(3)酸堿中和滴定中實驗操作中眼睛應(yīng)注視：_______

(4)裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，則測得待測液的濃度偏_______(填“高”或“低”；下同)

(5)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則測得待測液的濃度偏_______17、Ⅰ．酸堿中和滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿(或酸)的量或中和百分數(shù)為橫坐標；以溶液pH為縱坐標，繪出溶液pH隨堿(或酸)的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過程中溶液pH的變化情況，特別是滴定終點附近溶液pH的突變情況。下圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的圖像。

根據(jù)圖像分析計算：

(1)HCl溶液的濃度是___________，NaOH溶液的濃度是____________。

(2)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。

A.B.

C.D.

Ⅱ．下圖為水在T1℃和T2℃時(T1＜T2)對應(yīng)的電離平衡曲線；回答下列問題:

(1)在T2℃時，若10體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。

(2)曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液，若將二者等體積混合，混合溶液的pH＞7，則BOH為_________堿，(填“強”或“弱”)，判斷的理由是_________。

(3)在曲線A所對應(yīng)的溫度下，向一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，所得混合液的pH＝11，則兩溶液的體積比V［Ba(OH)2］∶V(NaHSO4)＝_________(假定混合液的總體積等于混合前兩溶液體積之和)。18、按要求回答下列問題。

Ⅰ、(1)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為____________________________。

(2)已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1；

S(s)+2K(s)=K2S(s)；ΔH2=bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1；

則S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=____________________。

(3)肼N2H4(l)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4(g)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)===N2O4(l)ΔH1=-195kJ/mol

②N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol

寫出N2H4(l)和N2O4(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________

Ⅱ、在一定溫度下，有a，鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：

(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是________。

(2)若三者c(H+)相同時；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________。

(3)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時；分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________。

Ⅲ；25℃時pH＝12的NaOH溶液100mL；要使它的pH為11。(體積變化忽略不計)

(1)如果加入蒸餾水；應(yīng)加入蒸餾水______________mL

(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液；應(yīng)加NaOH溶液______________mL；

(3)如果加0.005mol/LH2SO4，應(yīng)加0.005mol/LH2SO4______________mL。(精確到0.1)19、寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

(1)3,4-二甲基-3-乙基庚烷___________________________。

(2)3-乙基-2-辛烯___________________________。

(3)對甲基苯乙烯___________________________。20、同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素；同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體；你能區(qū)別這些概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在下表中。

①和

②和

③CH4和CH3CH2CH3；

④金剛石與石墨；

⑤氕；氘與氚；

⑥16O、17O和18O；

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；

⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)。類別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號21、按要求回答下列問題：

(1)現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)；請將其字母按要求填入空格內(nèi)：

A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)

B.乙醇和乙二醇。

C.丙醇和甲苯。

D.和

①互為同系物的是___________。

②互為同分異構(gòu)體的是___________。

③既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但可看成是同一類有機物的是___________。

(2)現(xiàn)有下列物質(zhì)；請將其字母按要求填入空格內(nèi)：

A.淀粉B.葡萄糖(C6H12O6)C.某些蛋白質(zhì)D.油脂。

①遇I2變藍的是___________。

②遇濃HNO3呈黃色的是___________。

③能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是___________。

④加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是___________。該物質(zhì)若發(fā)生銀鏡反應(yīng)，每3.6g可產(chǎn)生銀單質(zhì)的量是_______。(從下列選項中選出正確答案；并將字母填在空格內(nèi))

A.4.32gB.8.64gC.0.02molD.0.06mol22、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋、結(jié)論或計算（1）稱取A9．0g使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。①A的相對分子質(zhì)量為：________。（2）將此9．0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5．4g和13．2g②A的分子式為：________。（3）另取A9．0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2．24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2．24LH2（標準狀況）③寫出A中含有的官能團名稱：

________________________。（4）A的核磁共振氫譜如圖：

④綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為

______________________。23、①已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒；并使產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置中，得到如表中所列的實驗結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

實驗前實驗后(干燥劑十U形管)的質(zhì)量101.1g102.9g(石灰水+廣口瓶)的質(zhì)量312.0g314.2g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：

(1)實驗完畢后，生成物中水的質(zhì)量為___________g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為___________g。

(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為___________g。

(3)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為___________g。

(4)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為___________。

(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為___________，結(jié)構(gòu)簡式為___________。

②有機物A是一種純凈的無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論(1)稱取A物質(zhì)18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計算填空：

A的相對分子質(zhì)量為_______(2)A的核磁共振氫譜如圖：

A中含有_____種氫原子(3)另取A18.0g與足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成0.2molCO2，若與足量鈉反應(yīng)則生成0.2molH2寫出一個A分子中所含官能團的名稱和數(shù)量：___(4)將此18.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者依次增重10.8g和26.4gA的分子式為_____(5)綜上所述A的結(jié)構(gòu)簡式為___________評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)24、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤25、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共3題，共6分)26、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________27、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共6分)29、某小組同學(xué)探究銀氨溶液的配制及銀氨溶液的成分。

(1)銀氨溶液稱為Tollen試劑，在實驗室中常用來檢驗醛基的存在。該反應(yīng)中，通過“銀鏡”現(xiàn)象，可知銀氨溶液做_______劑。

(2)探究制備銀氨溶液過程中沉淀的顏色。

已知：常溫下氫氧化銀極不穩(wěn)定，Ag+與OH-在溶液中會轉(zhuǎn)化為棕褐色Ag2O沉淀。

[實驗Ⅰ](實驗中所用氨水均為新制)：。實驗操作試劑a沉淀顏色+i.2%氨水棕褐色ii.2%氨水(經(jīng)敞口放置48h)白色略暗白色略暗iii.2%氨水(瓶口裝有盛堿石灰的干燥管，經(jīng)放置48h)棕褐色棕褐色iv.2%氨水(事先通入少量CO2)白色白色

①i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

②經(jīng)推斷，上述實驗中白色沉淀的主要成分是Ag2CO3.為進一步證明白色沉淀的組成，還可在上述實驗中用___溶液(填化學(xué)式)作為試劑a。

③實驗測得，ii中所用的氨水比i中所用氨水的pH小，可能原因有___。

(3)探究銀氨溶液成分。

[實驗Ⅱ]向i所得濁液中繼續(xù)滴加2%氨水；使沉淀溶解。將制得的銀氨溶液進行如下操作(流程中酒精的作用是減小溶質(zhì)的溶解度)。

①通過實驗可證明，白色沉淀x是Ag(NH3)2NO3，而不是Ag(NH3)2OH.將該實驗方案和現(xiàn)象補充完整：溶液b滴加酚酞不變紅，__。

②溶液b與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___。

③實驗II中制銀氨溶液的反應(yīng)為Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O。結(jié)合實驗I中i的反應(yīng)，也可分析得出上述關(guān)于白色沉淀x成分的結(jié)論正確，說明理由：__。30、草酸亞鐵晶體(FeC2O4?xH2O)在電池工業(yè)；制藥、照片顯影等方面有重要作用。在實驗室中用制備草酸亞鐵并研究其性質(zhì)；具體流程如圖：

已知：常溫下，pH>4時，F(xiàn)e2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4?xH2O)=3.2×10-7

回答下列問題：

（1）步驟①用水溶解的過程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。

（2）步驟②中加入的H2C2O4屬于_____酸，生成固體I的離子反應(yīng)方程式為_____。

（3）步驟③中先用水洗滌，再用乙醇洗滌，其目的是_____。

（4）步驟④是檢驗草酸亞鐵晶體加熱分解后的產(chǎn)物H2O、CO、CO2，首先檢驗的氣體為_____，然后將剩余氣體依次通過_____（填序號，裝置可重復(fù)使用）→尾氣處理。實驗前需要將裝置中的空氣排盡，理由是_____。

（5）步驟⑤采用滴定分析法測定FeC2O4?xH2O中x的值。取0.18g樣品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0100mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定終點的現(xiàn)象為_____，x值為_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.不飽和烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；但烷烴和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)物不都是烷烴，A正確；

B.濃硝酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)；所以向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，雞蛋清變黃色，說明蛋白質(zhì)能發(fā)生顏色反應(yīng)，B正確；

C.碘遇淀粉試液變藍色；碘酒中含有碘單質(zhì)，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切開的土豆上變藍色，C錯誤；

D.醛基和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)而生成磚紅色沉淀；葡萄糖中含有醛基，能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，則葡萄糖體現(xiàn)還原性，D正確；

答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl2具有氧化性，將氧化成Cl2被還原成Cl-，由于Cl2少量，生成的H+與未被氧化的結(jié)合成反應(yīng)的離子方程式為3+Cl2+H2O=2+2Cl-+A正確；

B．草酸屬于弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸的離子方程式為2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；B錯誤；

C．由于Ka1(H2CO3)>Ka(苯酚)>Ka2(H2CO3)，故苯酚鈉與過量CO2反應(yīng)生成苯酚和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+C錯誤；

D．OH-應(yīng)先與H+反應(yīng)，故同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合的離子方程式為H++OH-=H2O；D錯誤；

答案選A。3、B【分析】【詳解】

A．在苯酚中；由于苯環(huán)對—OH的影響，氧氫鍵易斷裂，苯酚具有酸性，對比乙醇，雖含有—OH，但是乙基對羥基的影響小，不具有酸性，能說明題述觀點，故A項正確；

B．乙烯和乙烷結(jié)構(gòu)不同，乙烯含有可發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能用題述觀點說明，故B項錯誤；

C．甲苯和乙烷中都含有甲基；但二者性質(zhì)不同，甲苯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色而乙烷不行，說明苯環(huán)對側(cè)鏈有影響，能說明題述觀點，故C項正確；

D．甲苯和苯中都含有苯環(huán)；二者性質(zhì)不同，可說明側(cè)鏈對苯環(huán)有影響，甲苯苯環(huán)上能夠被取代的氫多，能說明題述觀點，故D項正確。

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．地溝油含對人體有害的物質(zhì)；不可以作為食用油使用，則A說法錯誤；

B．在醬菜中添加少量苯甲酸鈉；可以抑制醬菜中微生物的生長繁殖，其目的是使醬菜保存時間更長一點，故B說法錯誤；

C．過量食用木糖醇會對腸胃造成刺激和傷害；不可以大量食用，故C說法錯誤；

D．煤油為各種液態(tài)烴的混合物；故D的說法正確；

本題答案D。5、C【分析】【詳解】

A．明礬可以水解生成氫氧化鋁膠體；但沒有氧化性，則向天然水中加入明礬可起到凈水的作用，不能起到殺菌消毒的作用，故A錯誤；

B．人體內(nèi)不含有使纖維素水解的酶；則纖維素在人體內(nèi)不能發(fā)生水解，故B錯誤；

C．用風(fēng)能發(fā)電可減少化石能源的使用；從而減少溫室氣體二氧化碳的排放，故C正確；

D．有機玻璃屬于合成高分子化合物；不屬于硅酸鹽材料，故D錯誤；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)6、CD【分析】【詳解】

A．酚酞遇堿變紅，Ba(OH)2溶液顯堿性，滴加鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H++OH-=H2O；溶液紅色褪去，故A正確；

B．Ba(OH)2與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在有大量的Na+與OH-；故B正確；

C．H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，氫氧根濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，故C錯誤；

D．CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡逐漸變暗，氫氧根濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，與Na2SO4的實驗現(xiàn)象不同；故D錯誤；

答案選CD。7、AD【分析】【分析】

向NaCl、MgCl2、BaCl2混合物中加入過量NaOH溶液，MgCl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，過濾后得到的沉淀A為Mg(OH)2，溶液B中含有NaCl、BaCl2及少量NaOH，操作a為過濾，向溶液B中加入過量Na2CO3，BaCl2與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3和NaCl，過濾后得到的沉淀C為BaCO3，溶液D中含有NaCl及少量NaOH和Na2CO3，操作b為過濾，向溶液D中加入酸E，得到溶液F，溶液F經(jīng)操作c得到純凈的NaCl，則E的作用除去過量的NaOH和Na2CO3；則E為鹽酸，F(xiàn)為氯化鈉溶液，操作c為蒸發(fā)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，操作a、b相同；都為過濾操作，故A正確；

B．根據(jù)分析；酸E為稀鹽酸，故B錯誤；

C．若用KOH替換NaOH；則會引入新雜質(zhì)鉀離子，該流程中無法除去，不能得到純凈的氯化鈉，故C錯誤；

D．沉淀A為Mg(OH)2，其表面含有NaCl、BaCl2及少量NaOH，檢驗A是否洗凈的方法是向最后一次洗滌液中加入AgNO3溶液；若沒有白色沉淀生成，說明沉淀A已經(jīng)洗干凈，故D正確；

答案選AD。8、AD【分析】【詳解】

A．醋酸為弱酸，加水稀釋時，促進醋酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應(yīng)該多一些，所以10V甲<V乙；故A正確；

B．醋酸溶液中的氫氧根離子是水電離出來的，則pH＝3的醋酸中，水電離的氫氧根離子濃度為c(OH?)甲＝＝10?11mol/L，pH＝4的醋酸中，水電離的氫氧根離子濃度為c(OH?)乙＝＝10?10mol/L，則10c(OH?)甲＝c(OH?)乙；故B錯誤；

C．稀釋前后甲乙兩個燒杯中所含的醋酸的物質(zhì)的量相等，依據(jù)酸堿中和反應(yīng)可知，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，由于醋酸是弱酸，則甲溶液水解導(dǎo)致的pH大于乙，即：甲>乙；故C錯誤；

D．由于醋酸是弱酸，則反應(yīng)后醋酸有剩余，甲中剩余酸濃度大，酸性強，pH小，所得溶液的pH：甲<乙；故D正確；

故答案選AD。

【點睛】

本題注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，正確理解題意，明確弱酸存在電離平衡的特點為解答本題的關(guān)鍵。9、CD【分析】【詳解】

A．某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol/L，而Kw=c(H+)·c(OH-)，說明c(H+)=c(OH-)；則溶液一定呈中性，A正確；

B．常溫時，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14mol2·L-2，由水電離出的c(H+)=10-12mol/L；說明水的電離受到抑制，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果為酸溶液，則pH=2，如果為堿溶液，則pH=12，B正確；

C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10mol2·L-2，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12mol3·L-3，Cl-、濃度均為0.010mol/L，析出AgCl沉淀時所需c(Ag+)==mol·L=1.56×10-8mol·L，析出Ag2CrO4沉淀時所需c(Ag+)==mol/L=3×10-5mol/L＞1.56×10-8mol/L，所以Cl-先產(chǎn)生沉淀；C錯誤；

D．常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，可知c(Na+)=c(CH3COO-)；D錯誤；

故選CD。10、AC【分析】【詳解】

A．如圖所示為堿式滴定管；堿式滴定管排氣泡的方式正確，故A正確；

B．改變雙氧水濃度；不能確定是否為催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，故B錯誤；

C．加入足量的氯化鈉后試管中有氯化鈉、硝酸鈉、氯化銀，加入少量的碘化鉀，會生成少量的碘化銀，可以驗證的大于的故C正確；

D．蒸干會產(chǎn)生氫氧化鋁和氧化鋁，故D錯誤；

故選AC。11、BD【分析】【分析】

根據(jù)同系物概念；苯的結(jié)構(gòu)及分子的對稱性分析判斷。

【詳解】

A項：苯的同系物是苯分子中的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物；只能由一個苯環(huán)和若干烷基組成，A項錯誤；

B項：由于苯分子中對位的2C+2H共直線，可知分子中6個碳原子（紅色）處于同一直線上；B項正確；

C項：該烴分子（）左右；上下對稱；一氯代物只有3種（注意綠色碳原子上無氫原子），C項錯誤；

D項：根據(jù)苯的平面對稱結(jié)構(gòu)，可知該烴分子中至少有10個碳原子處于共面，例如分子中紅色碳原子；D項正確。

本題選BD。

【點睛】

復(fù)雜分子可看作簡單分子組合而成，牢記甲烷、乙烯、乙炔、苯等的結(jié)構(gòu)特征，可推知復(fù)雜分子的共線共面問題。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的干餾產(chǎn)物中有出爐煤氣；出爐煤氣中的焦爐氣中含有乙烯，可以作為化工原料，A正確；

B．最少有6個原子共面；可以通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，將甲基上的一個氫原子旋轉(zhuǎn)到該平面上，所以最多含有8個原子共平面，B錯誤；

C．的1號碳原子上連接兩個氫原子，所以丙烯無順反異構(gòu)，的雙鍵碳原子上均連接不同的原子或原子團；存在順反異構(gòu)，C錯誤；

D．分析合成路線圖可知兩分子丙烯生成乙烯和2-丁烯，反應(yīng)可表示為：D正確；

答案為：AD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．的分子式為C8H8；與其互為同分異構(gòu)體的芳香烴為苯乙烯，有1種，A說法正確；

B．為對稱結(jié)構(gòu)，如與硝酸反應(yīng)；可生成5種一硝基取代物，B說法錯誤；

C．因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示1分子物質(zhì)與2分子Br2加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以消耗1分子Br2在①②發(fā)生1，4-加成反應(yīng)、而另1分子Br2在③上加成；故所得產(chǎn)物共有四種，C說法錯誤；

D．分子式為C7H16的烴；分子中有4個甲基的同分異構(gòu)體可看作正戊烷中間3個碳原子上的氫原子被2個甲基取代，2個甲基在同一碳原子有2種，在不同碳原子有2種，合計有4種，D說法正確；

答案為AD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．加入適量NaOH溶液；可將苯酚轉(zhuǎn)化為易于水的苯酚鈉，而苯浮在水面上，靜置分液后便可獲得苯，A不符合題意；

B．鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體為CO2和HCl的混合氣；直接通入苯酚鈉溶液，HCl也能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，不能證明苯酚一定是由碳酸與苯酚鈉反應(yīng)生成，從而不能證明酸性：碳酸＞苯酚，B符合題意；

C．向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液；加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍，只能證明有淀粉存在，不能證明淀粉是未水解還是部分水解，C符合題意；

D．配制氫氧化銅懸濁液時，向2mL5%NaOH溶液中滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液；NaOH過量，溶液呈堿性，符合配制要求，D不符合題意；

故選BC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，首先計算A的相對分子質(zhì)量，再根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2計算判斷；

(2)根據(jù)烷烴燃燒的通式分析計算；

(3)烷基的通式為-CnH2n+1；根據(jù)式量確定烷基的種類，利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類，據(jù)此分析判斷；

(4)該有機物主鏈含有7個C；且含有碳碳雙鍵，根據(jù)烯烴的命名規(guī)則命名；

(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析判斷萘的分子式；

(6)根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)分析判斷其二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目；六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，因此M(A)=43×2=86，設(shè)烷烴為CnH2n+2，則12n+2n+2=86，解得n=6，分子式為C6H14，故答案為C6H14；

(2)0.1mol烷烴E完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所以1molE完全燃燒，消耗=5mol氧氣，根據(jù)反應(yīng)CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O，可得：=5，解得：n=3，則E的分子式為C3H8，故答案為C3H8；

(3)烷基組成通式為-CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以該烷基為-C3H7；可以為正丙基和異丙基。當(dāng)為正丙基時，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體；當(dāng)為異丙基時，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以也有3種同分異構(gòu)體，故該芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為6種，故答案為6；

(4)有機物主鏈含有7個C；且含有碳碳雙鍵，為5-甲基-2-庚烯，故答案為5-甲基-2-庚烯；

(5)的結(jié)構(gòu)中含10個碳原子，8個H原子，故分子式為C10H8，故答案為C10H8；

(6)立方烷()中含8個碳原子，每個碳原子上連一個H原子；立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種；分子中共含有8個H原子，則六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，六氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故答案為3?！窘馕觥竣?C6H14②.C3H8③.6④.5-甲基-2-庚烯⑤.C10H8⑥.316、略

【分析】【分析】

中和滴定實驗中；鹽酸標定氫氧化鈉的濃度，指示劑一般選用酚酞，用酸式滴定管進行滴定，錐形瓶中加入未知濃度的氫氧化鈉。

【詳解】

(1)放在錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉；

(2)若選用酚酞做指示劑；加入錐形瓶中，酚酞遇堿變紅，溶液的顏色由紅色變無色；

(3)酸堿中和滴定中；眼睛應(yīng)注視錐形瓶；

(4)裝標準液的滴定管未用標準液潤洗；酸液受滴定管殘留水的影響，濃度降低，消耗酸的體積增多，故測得待測液的濃度偏高；

(5)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出；則錐形瓶中的液體總體積減少，消耗鹽酸的量減小，測得待測液的濃度偏低。

【點睛】

本題考查中和滴定過程中實驗儀器的使用和準備工作，并對于各類誤差進行了考查，難點為潤洗滴定管和錐形瓶的區(qū)別，滴定管必須用標準液潤洗，錐形瓶不能潤洗，要保持干燥；易錯點為酚酞指示劑的變色范圍，注意首先滴加于待測液中，故溶液為紅色。【解析】①.氫氧化鈉②.紅色③.無色④.錐形瓶⑤.高⑥.低17、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)由圖可知；未滴定時，pH=1，說明鹽酸中氫離子的濃度為0.1000mol/L；設(shè)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c(NaOH)，當(dāng)NaOH溶液體積為20mL，結(jié)合圖象可以求解；

(2)稀氨水中；氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子，所以氨水溶液呈堿性；鹽酸溶液呈酸性，當(dāng)向氨水溶液中加入鹽酸時，鹽酸和氨水發(fā)生酸堿中和反應(yīng)導(dǎo)致溶液的pH值降低；當(dāng)加入20mL鹽酸時，鹽酸和氨水的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性；繼續(xù)向溶液中加鹽酸，鹽酸過量，當(dāng)鹽酸的量遠遠大于氨水的物質(zhì)的量時，溶液以鹽酸為主，導(dǎo)致溶液的pH值近似于鹽酸的pH值，圖象中B符合；

Ⅱ．(1)升溫促進水的電離，水的電離常數(shù)變大，故曲線A為T1，曲線B為T2；強酸的pH=a，強堿的pH=b，由T2℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，即n(H+)=n(OH?)；

(2)由于鹽酸中c(H＋)>堿BOH溶液中c(OH－)，若BOH是強堿，等體積混合時酸過量，此時pH<7；則BOH是弱堿；

(3)pH=12的Ba(OH)2溶液中C(OH-)=10-2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10-2mol；反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10-2mol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；混合后溶液pH=1，由此求解。

【詳解】

Ⅰ．(1)由圖可知；未滴定時，pH=1，說明鹽酸中氫離子的濃度為0.1000mol/L，即鹽酸的濃度為0.1000mol/L；設(shè)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c(NaOH)，當(dāng)NaOH溶液體積為20mL，結(jié)合圖象可知，溶液呈中性，恰好反應(yīng)，即：10mL×0.1000mol/L=20c(NaOH)，c(NaOH)=0.05000mol/L；

(2)稀氨水中；氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子，所以氨水溶液呈堿性；鹽酸溶液呈酸性，當(dāng)向氨水溶液中加入鹽酸時，鹽酸和氨水發(fā)生酸堿中和反應(yīng)導(dǎo)致溶液的pH值降低；當(dāng)加入20mL鹽酸時，鹽酸和氨水的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性；繼續(xù)向溶液中加鹽酸，鹽酸過量，當(dāng)鹽酸的量遠遠大于氨水的物質(zhì)的量時，溶液以鹽酸為主，導(dǎo)致溶液的pH值近似于鹽酸的pH值，圖象中B符合；故選B；

Ⅱ．(1)升溫促進水的電離，水的電離常數(shù)變大，故曲線A為T1，曲線B為T2；強酸的pH=a，強堿的pH=b，由T2℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，即n(H+)=n(OH?)，則10×10?a=1×10b-12，101?a=10b?12，即1?a=b?12，則a+b=13，故答案為a+b=13；

(2)由于鹽酸中c(H＋)>堿BOH溶液中c(OH－)，若BOH是強堿，等體積混合時酸過量，此時pH<7；則BOH是弱堿；

(3)pH=12的Ba(OH)2溶液中C(OH-)=10-2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10-2mol；反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10-2mol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L；所以得到：=10-3，得到x：y=1∶4，則所加入的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之比是1∶4。【解析】①.0.1000mol/L②.0.05000mol/L③.B④.a+b=13⑤.堿⑥.若BOH是強堿，等體積混合時酸過量，此時pH<7⑦.1∶418、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ、(1)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3；共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ；

故答案為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1；

(2)由信息可知，①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ?mol?1；②S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ?mol?1；③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ?mol?1，結(jié)合蓋斯定律可知，②+①×3?③得到S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則△H=(3a+b?c)kJ·mol－1；

(3)①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=?195kJ?mol?1；②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=?534.2kJ?mol?1；根據(jù)蓋斯定律寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程：②×2?①得到：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=?873.4kJ/mol；故答案為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=?873.4kJ/mol；

Ⅱ、(1)硫酸為二元酸，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，則物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是b>a>c，故答案為：b>a>c；

(2)同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b>a=c；

故答案為：b>a=c；

(3)當(dāng)c(H+)相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為c>a=b，故答案為：c>a=b；

(4)醋酸在稀釋過程中，會促進電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，氫離子的濃度變化程度小，硫酸和鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變且相等，所以c(H+)由大到小的順序是c>a=b，故答案為：c>a=b；

Ⅲ、pH=12的NaOH溶液中c(OH?)=0.01mol/L，pH降為11，則溶液中c(OH?)=0.001mol/L；

(1)設(shè)加入水的體積為xL；溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則。

0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×(0.1+x)L；x=0.9L，即900ml，故答案為：900；

(2)pH=10的氫氧化鈉溶液中c(OH?)=0.0001mol/L；設(shè)pH=10的氫氧化鈉的體積為yL，則0，01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×yL=0.001mol/L×(0.1+y)L，y=1L=1000mL，故答案為：1000；

(3)0.005mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0，005mol/L×2=0.01mol/L，設(shè)0.005mol/LH2SO4溶液的體積為xL，則0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×xL=0.001mol/L×(0.1+x)L，解得x=81.82mL，故答案為：81.82?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol－13a+b-ckJ·mol－12N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-873.4kJ·mol－1b＞a＞cc＞a＞bc＞a=b900100081，8219、略

【分析】【分析】

結(jié)合有機物的系統(tǒng)命名法寫出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)3，4-二甲基-3-乙基庚烷，最長的主鏈含有7個C原子，甲基處于3、4號碳原子上，乙基處于3號碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2C(CH3)(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH2CH3；

(2)3-乙基--2--辛烯的最長的主鏈含有8個C原子，乙基處于3號碳原子上，碳碳雙鍵的位置為2，3號碳之間，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH2CH2CH3；

(3)根據(jù)名稱可知，對甲基苯乙烯即是在苯乙烯的結(jié)構(gòu)中，在乙烯基的對位上有一個甲基，故結(jié)構(gòu)簡式為【解析】CH3CH2C(CH3)(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH2CH3CH3CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH2CH2CH320、略

【分析】【分析】

若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，則為同分異構(gòu)體；若是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；則為同系物。

【詳解】

若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，則為同分異構(gòu)體；若是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；則為同系物；所以①為同系物；②為同分異構(gòu)體；③為同系物；④為同素異形體；⑤為同位素；⑥為同位素；⑦為同分異構(gòu)體；⑧為同素異形體。

故答案為：。類別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號⑤⑥①③④⑧②⑦【解析】。類別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號⑤⑥①③④⑧②⑦21、略

【分析】【分析】

(1)同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個-CH2原子團；具有相同官能團的化合物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同一類物質(zhì)含有的官能團相同；

(2)①淀粉遇I2變藍；

②蛋白質(zhì)遇濃HNO3呈黃色；

③油脂是高級脂肪酸甘油酯；

④葡萄糖為還原性糖，含有醛基，根據(jù)CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O進行計算。

【詳解】

(1)A．CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)結(jié)構(gòu)相似、類別相同，分子組成上相差多個-CH2原子團；互為同系物；

B．乙醇和乙二醇都含有羥基；但羥基的數(shù)目不同，不屬于同系物，分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體；

C．丙醇和甲苯結(jié)構(gòu)不同；類別不同，分子式也不同，屬于不同物質(zhì)；

D．和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

①互為同系物的是A；

②互為同分異構(gòu)體的是D；

③既不是同系物；也不是同分異構(gòu)體，但可看成是同一類有機物的是B；

(2)①淀粉遇I2變藍；故答案為：A；

②蛋白質(zhì)能發(fā)生顏色反應(yīng)，遇濃HNO3呈黃色；故答案為：C；

③油脂是高級脂肪酸甘油酯；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的成分，故答案為：D；

④葡萄糖為還原性糖,含有醛基,能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀；故答案為：B；

葡萄糖含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，3.6g葡萄糖的物質(zhì)的量為=0.02mol；根據(jù)反應(yīng)，生成Ag0.04mol，質(zhì)量為0.04mol×108g/mol=4.32g，故答案選A。

【點睛】

油脂是高級脂肪酸甘油酯，油脂在堿性條件下水解的反應(yīng)特指皂化反應(yīng)，工業(yè)上用于制造肥皂?！窘馕觥竣?A②.D③.B④.A⑤.C⑥.D⑦.B⑧.A22、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，A的摩爾質(zhì)量為45×2=90g·mol－1，相對分子質(zhì)量為90；（2）濃硫酸增重的是水的質(zhì)量，n（H）=5．4×2/18=0．6mol，堿石灰增重的是CO2，n（C）=13．2/44=0．3mol，m（O）=9－0．6×1－0．3×12=4．8，即n（O）=4．8/16=0．3mol，C：H：O=0．3：0．6：0．3=1：2：1，根據(jù)分子量為90，推出其分子式為C3H6O3；（3）能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，推出含有羧基，0．1molA能生成0．1molCO2，推出A有1個羧基，與足量鈉反應(yīng)生成2．24LH2，1mol羧基只能生成1/2molH2，推出含有羥基；（4）核磁共振氫譜中有四種峰，推出有四種不同的氫原子，根據(jù)上述分析結(jié)構(gòu)簡式：

考點：考查阿伏加德羅推論、分子式確定、官能團性質(zhì)、核磁共振氫譜等知識?！窘馕觥?0C3H6O3羥基、羧基23、略

【分析】【分析】

【詳解】

①(1)由題意知，燃料燃燒生成的H2O和CO2分別被干燥劑和澄清石灰水吸收，二者的增重量即為燃燒時產(chǎn)生的H2O和CO2的質(zhì)量。m(H2O)=102.9g-101.1g=1.8g，m(CO2)=314.2g-312.0g=2.2g，反應(yīng)生成的正鹽CaCO3質(zhì)量為m(CaCO3)=×100g?mol-1=5g；故答案為：1.8，5。

(2)m(H)=×2g?mol-1=0.2g；故答案為：0.2。

(3)m(C)=×12g?mol-1=0.6g；故答案為：0.6。

(4)m(C)：m(H)=0.6g：0.2g=3：1；故答案為：3：1。

(5)燃料中n(C)：n(H)==1：4，燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為CH4O，結(jié)構(gòu)簡式CH3OH，故答案為：CH4O，CH3OH。

②(1)有機物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍；所以有機物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=45×2=90，故答案為：90。

(2)根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值；則含4種類型的等效氫原子，故答案為：4。

(3)18.0gA的物質(zhì)的量==0.2mol，A和碳酸氫鈉反應(yīng)說明A中含有羧基，生成0.2molCO2，所以含有一個羧基；醇羥基和羧基都可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.2molH2；羧基或羥基與鈉反應(yīng)生成氫氣時，羧基或羥基的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1，A與鈉反應(yīng)時，A的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比是1：1，則說明A中除了含有一個羧基外還含有一個羥基，故答案為：1個羧基；1個羥基。

(4)18.0gA的物質(zhì)的量==0.2mol，濃硫酸增重10.8g，則生成水的質(zhì)量是10.8g，生成n(H2O)==0.6mol，所含有n(H)是1.2mol，堿石灰增重26.4g，生成m(CO2)是26.4g，n(CO2)==0.6mol，所以n(C)是0.6mol，則n(A)：n(C)：n(H)=0.2mol：0.6mol：1.2mol=1：3：6，則有機物中碳個數(shù)是3，氫個數(shù)是6，根據(jù)相對分子質(zhì)量是90，所以氧原子個數(shù)是3，即分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3。

(5)根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數(shù)比是3：1：1：1，所以結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】1.850.20.63：1CH4OCH3OH9041個羧基、1個羥基C3H6O3四、判斷題(共2題，共16分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無法過濾除去，故錯誤。25、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。五、推斷題(共3題，共6分)26、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O927、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生