2025年浙教新版必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。W元素的一種原子中沒有中子，X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應，Y的族序數等于周期數，W、Z元素的最高正價之和等于X、Y元素的最高正價之和。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：Z>X>YB.單質的沸點：W>X>ZC.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>Y>ZD.W、X、Z三種元素組成的化合物只含共價鍵2、甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲的氣態(tài)氫化物比乙穩(wěn)定；③甲單質能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；④甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；⑤與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑥甲的單質熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是A.只有④B.只有⑤C.①②③④D.①②③④⑤⑥3、X；Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素。W與X位于同一主族；X、Y、Z三種元素形成的化合物具有強氧化性；能滅活新冠病毒，其結構如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.該化合物含極性鍵和非極性鍵B.該化合物中各元素原子均達穩(wěn)定結構C.Z、W形成的簡單離子半徑，Z大于WD.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定能與X、Z、W形成的化合物反應4、在下列氧化還原反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是A.Cl2＋H2O=HCl＋HClOB.2F2＋2H2O=4HF＋O2C.2H2O2H2↑＋O2↑D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑5、下列物質中，所含分子數最多的是(NA表示阿伏加德羅常數)()A.10gH2B.3molCl2C.2.5NACO2D.22.4LO2(標準狀況)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、海洋植物如海帶；海藻中含有豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：

過程①____________；寫出過程②中有關反應的離子方程式：

________________________________________________。

(2)灼燒海帶用到的硅酸鹽儀器有。

__________________________________________________。

(3)過程③提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是____

A．酒精B．四氯化碳。

C．甘油D．醋酸7、（1）已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會發(fā)生如下反應：

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

①反應中還原劑是____________（填化學式）；

②把此反應改寫成離子方程式：______________________；

③若消耗106.5gCl2,則生成的氧化產物的物質的量是____________________。

（2）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目：

4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O8、Ca(ClO)2與濃鹽酸反應會生成Cl2，該反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

(1)氧化劑是___________；被還原的元素是___________；氧化產物是___________；還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________；被氧化的HCl與參加反應的HCl物質的量之比是___________。

(2)若在標準狀況下產生6.72LCl2；則轉移的電子的數目為_________。

(3)用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目_______。9、用電子式表示NaCl的形成過程：10、下圖是元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:

(1)元素Fe在周期表中的位置為________。

(2)7與8形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的是_____。(用化學式表示)

(3)4；7、8三種元素的非金屬性由強到弱的順序是________。(用元素符號表示)

(4)用電子式表示含元素6的10電子二元化合物的形成過程________。

(5)Y由268三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應,產物有As的最高價含氧酸,該反應的化學方程式為_________。11、某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成溶液，其中FeCl3溶液呈_______色。

(2)在FeCl2溶液中可用鐵和稀鹽酸反應得到，其化學方程式或離子方程式為_______。

(3)分別在盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液加入幾滴KSCN溶液，裝有_______溶液的試管中溶液變紅。(填FeCl2或FeCl3)12、下列物質中：只存在極性鍵的是_______（填序號；下同），只存在非極性鍵的是________，只存在離子鍵的是___________，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是___________，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是___________。

①Ar②MgBr2③Na2O2④CS2⑤RbOH⑥H2評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、最早使用的化學電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯誤14、橡膠隔震支座可以廣泛應用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯誤15、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，但是實際起漂白作用的物質是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯誤16、在標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤17、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)18、由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

(1)寫出KIO3在日常生活中的一個重要應用_____________。

(2)檢驗“含碘廢水”中是否含有單質I2的常用試劑是____________(寫試劑名稱)。

(3)“制KIO3溶液”反應的離子方程式為____________。

(4)工藝中五種物質的制備反應中，不涉及氧化還原反應的步驟是“制____________”。

(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_________；過濾、洗滌干燥。

19、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________；過濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。

（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO4-轉化為Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質是________。評卷人得分五、計算題(共2題，共8分)20、Fe2O3和CuO的混合物中，Fe2O3的質量分數為a；取32.0g混合物完全溶于一定量的鹽酸中，向所得溶液加入鐵粉，充分反應共收集到標準狀況下的氫氣2.24L。

(1)所加鐵粉質量至少是(用a表示)_______g。

(2)若所加鐵粉質量為28.0g時，反應后剩余固體22.0g。則a=_______。21、在標準狀況下，分別取30mL相同濃度的鹽酸依次裝入①②③試管中，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁混合物，相同條件下，測得有關數據如表所示反應前后體積不變）。實驗序號①②③混合物質量/mg2555101020氣體體積/mL280336336

（1）鹽酸的物質的量濃度為__________mol/L。

（2）混合物中和的物質的量之比為_________。評卷人得分六、實驗題(共2題，共12分)22、結晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結果如仍按FeSO4·7H2O的質量分數計算，其值會超過100％。國家標準規(guī)定，FeSO4·7H2O的含量：一級品99.50％～100.5％；二級品99.00％～100.5％；三級品98.00％～101.0％。

為測定樣品中FeSO4·7H2O的質量分數；可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定。

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中；用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃。

(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點的現象是_______________。

(2)將溶液加熱的目的是____；反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據影響化學反應速率的條件分析，其原因可能是______________________。

(3)若滴定時發(fā)現滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度_____（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效數字）。

(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣，質量均為0.506g，用上述高錳酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數據。滴定次數實驗數據1234V(高錳酸鉀)/mL(初讀數)0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/mL(終讀數)17.7617.8818.1617.90

該試樣中FeSO4·7H2O的含量（質量分數）為_________（小數點后保留兩位），符合國家______級標準。

(6)如實際準確值為99.80%，實驗絕對誤差=____%，如操作中并無試劑、讀數與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：__________。23、某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下：

通入氯氣一段時間；KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。

（1）Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式是___。

（2）KI溶液變?yōu)辄S色說明氯氣具有的___性，該反應的離子方程式是___。

（3）已知I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分；進行了以下實驗。

①實驗b的目的是___。

②根據實驗a中，水層中含有的粒子有___。操作實驗現象a取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色b取2～3mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩靜置CCl4層呈紫紅色，水層幾近無色

③實驗a中水溶液顏色變淺的原因是___。

④為保證實驗的嚴謹性，在實驗a、b的基礎上，需補充一個實驗，該實驗為___。

（4）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣將I2氧化，已知1molCl2可氧化0.2molI2，該反應的化學方程式是___。

（5）根據上述實驗，請預測向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現象為___。

（6）溶液最終變?yōu)闇\綠色的原因是___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

短周期元素W；X、Y、Z的原子序數依次增加。W的一種原子中沒有中子；W為H元素；X的簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，X為N元素；Y所在的族序數等于周期序數，結合原子序數可知Y為Al元素；W、Z元素的最高正價之和等于X、Y元素的最高正價之和，可知Z的最高正價為+7，Z為Cl元素，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知；W為H元素；X為N元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。

A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y>W；故A正確；

B．W、X、Z的單質分別為氫氣、氮氣、氯氣，三種組成結構相似，均為分子，摩爾質量越大分子間作用力越大，氣體的沸點越高，則沸點氯氣>氮氣>氫氣，即W

C．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應的水化物酸性：Z>X>Y；故C錯誤；

D．W；X、Z三種元素組成的化合物為氯化銨時；含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；

故選：A。2、C【分析】【分析】

元素的非金屬性越強；與氫氣化合越劇烈；氫化物越穩(wěn)定、最高價氧化物的水化物的酸性越強。

【詳解】

①非金屬元素甲比乙容易與氫氣化合；依據非金屬性遞變規(guī)律，非金屬性甲比乙強；

②非金屬元素甲的氣態(tài)氫化物比乙穩(wěn)定；依據非金屬性遞變規(guī)律，非金屬性甲比乙強；

③甲單質能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；生成甲的陰離子和乙單質，依據氧化還原反應規(guī)律，甲單質的氧化性比乙單質強，非金屬性甲比乙強；

④甲的最高價氧化物對應水化物的酸性比乙強；依據非金屬性遞變規(guī)律，甲的非金屬性比乙強；

⑤氮和氧的單質都能與鎂反應；氮原子獲得3個電子，而氧原子獲得2個電子，但非金屬性氧比氮強，所以與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多，甲的非金屬性不一定比乙強；

⑥氫氣的熔；沸點比氧氣低；但氫的非金屬性比氧弱，所以雖然甲單質的熔、沸點比乙低，但甲的非金屬性不一定比乙強；

綜合以上分析，①②③④正確，故選C。3、D【分析】【分析】

根據X；Y、Z構成的化合物的結構；可知，X有一條共價鍵穩(wěn)定，故X為H或者F、Cl，Y四條共價鍵穩(wěn)定，Y為C或者Si，Z兩條共價鍵穩(wěn)定，Z為O或S，其具有強氧化性，推得-Z-Z-為過氧鍵，則Z為O，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，則X為H，Y為C，W與X位于同一主族，故W是Na。

【詳解】

A．該化合物為過氧乙酸CH3COOOH；含有碳碳鍵；氧氧鍵為非極性鍵，碳氫鍵、碳氧鍵、氫氧鍵為極性鍵，A正確；

B．根據化合物的結構式；該化合物中各元素原子均達穩(wěn)定結構，B正確；

C．電子層數相同，核電荷數越大，微粒的半徑越小，故O2->Na+；C正確；

D．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物不一定能與X、Z、W形成的化合物反應，比如由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物CH3COONa與X；Z、W形成的化合物NaOH；不反應，D錯誤。

故選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.在該反應中；水中的H和O元素的化合價都沒有變化，水既不作氧化劑又不作還原劑，故A選；

B.在該反應中；水中的O元素化合價升高，水作還原劑，故B不選；

C.在該反應中；水中的H元素化合價降低；O元素化合價升高，水既是氧化劑又是還原劑，故C不選；

D.在該反應中；水中的H元素化合價降低，水作氧化劑，故D不選；

答案選A。5、A【分析】【分析】

因為N=n?NA；所以氣體的物質的量越大時，所含分子數越多。

【詳解】

A．10gH2的物質的量為=5mol；

B．3molCl2的物質的量為3mol；

C．2.5NACO2的物質的量為=2.5mol；

D．22.4LO2(標準狀況)的物質的量為=1mol；

比較以上計算所得數據，5mol最大，所以10gH2所含分子數最多，故選A。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

(1)過程①分離后得到殘渣和溶液，所以①的操作方法為過濾；過程②中I-在酸性溶液中被H2O2氧化成I2，離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O。

(2)高溫下灼燒海帶所需的硅酸鹽儀器有：酒精燈；泥三角和坩堝。

(3)從碘水中提取碘的分離方法叫萃取，萃取時必須使用不溶于水的且與水密度不同的有機溶劑來萃取碘，如苯、四氯化碳等，酒精、甘油和醋酸均溶于水，不能作為萃取劑，故答案選B?！窘馕觥竣?過濾②.③.酒精燈、泥三角、坩堝④.B7、略

【分析】【分析】

根據反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，只有Cl元素化合價變化，氯氣既是氧化劑又是還原劑，結合化合價的變化計算相關物理量；根據反應4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,Zn元素化合價由0價升高到+2價,N元素化合價由+5價降低到-3價,以此確定電子轉移的方向和數目。

【詳解】

(1)反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，只有Cl元素化合價變化，氯氣既是氧化劑又是還原劑，因此，本題正確答案是：Cl2；

(2)由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知反應的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O；因此，本題答案是:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O；

③因為106.5gCl2是1.5mol，由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O知氧化產物NaClO3；其物質的量是0.5mol，因此，本題正確答案是：0.5mol；

（2）根據反應4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O知，Zn元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到-3價，則電子的轉移方向和數目可表示為,

因此，本題正確答案是:【解析】（1）①Cl2；②3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O；③0.5mol

(2):8、略

【分析】【詳解】

(1)Ca(ClO)2中Cl元素的化合價由+1價降至Cl2中的0價，Ca(ClO)2是氧化劑，被還原的元素是Cl；HCl中部分Cl元素的化合價由-1價升至Cl2中的0價，HCl是還原劑，其氧化產物為Cl2；根據得失電子守恒，還原劑HCl與氧化劑Ca(ClO)2物質的量之比為2:1；根據化學方程式及上述分析，4molHCl參加反應，其中2molHCl被氧化，即被氧化的HCl與參加反應的HCl物質的量之比為2:4=1:2；故答案為：Ca(ClO)2；Cl；Cl2；2:1；1:2。

(2)根據(1)的分析，每生成2molCl2轉移2mol電子，標準狀況下6.72LCl2物質的量為=0.3mol，則標準狀況下產生6.72LCl2轉移電子物質的量為0.3mol，轉移電子的數目為0.3NA；故答案為：0.3NA。

(3)結合(1)的分析，1molCa(ClO)2參加反應得到2mol電子，4molHCl參加反應、其中2molHCl被氧化、失去2mol電子，則該氧化還原反應用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為：故答案為：【解析】Ca(ClO)2ClCl22:11:20.3NA9、略

【分析】【分析】

【詳解】

氯化鈉是離子化合物，含有離子鍵，其形成過程可表示為

【點晴】

用電子式表示物質的形成過程時，首先要判斷構成物質的化學鍵類型，即是離子鍵還是共價鍵；其次必須用“→”來連接左右兩側，而不是用“＝”連接；再次箭頭的左側是構成物質元素原子的電子式，而右側是具體物質的電子式；最后箭頭的兩側也必須滿足各種守恒關系。離子化合物的形成過程：由于離子鍵的形成過程有電子的得失，因而箭頭左側需要用彎箭頭表示電子的得失。共價化合物或非金屬單質的形成過程：表示方法同離子化合物基本相同，不同的是共價鍵的形成因為沒有電子得失，所以不要再畫彎箭頭?！窘馕觥?0、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①為H，②為Na，③為Al，④為C，⑤為N，⑥為O，⑦為P，⑧為Cl，然后結合化學用語及原子結構特點；元素化合物的知識來解答。

【詳解】

(1)Fe元素為26號元素；位于第四周期第Ⅷ族；

(2)⑦為P，⑧為Cl，兩種元素形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的是PCl3；

(3)④為C，⑦為P，⑧為Cl，最高價氧化對應的水化物的酸性越強，非金屬越強，HClO4為強酸，H3PO4為中強酸，H2CO3為弱酸；所以三種元素的非金屬性由強到弱的順序是Cl＞P＞C；

(4)⑥為O，含氧元素的10電子二元化合物為H2O，其形成過程可以表示為：

(5)②為Na，⑥為O，⑧為Cl，三種元素組成的Y為常見消毒劑，應為NaClO，與As的反應生成As的最高價含氧酸，即H3AsO4，根據元素守恒和電子守恒可得化學方程式為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl?！窘馕觥康谒闹芷诘赩III族PCl3Cl>P>C5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含Fe3+的溶液呈黃色；

(2)Fe與HCl反應生成FeCl2和H2，對應方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(3)由反應FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3（紅色）+3KCl，知裝有FeCl3的溶液變紅?！窘馕觥竣?黃②.Fe+2H+=Fe2++H2↑③.FeCl312、略

【分析】【分析】

①Ar是沒有化學鍵的單質分子；②MgBr2是只存在離子鍵的離子化合物；

③Na2O2是含有非極性鍵、離子鍵的離子化合物；④CS2是含有極性鍵的共價化合物分子；⑤RbOH是含有極性鍵、離子鍵的離子化合物；⑥H2是含有非極性鍵的共價單質分子；據此答題；

【詳解】

按分析；只存在極性鍵的是④，只存在非極性鍵的是⑥，只存在離子鍵的是②，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是⑤，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是③。

【點睛】

考查了化學鍵的分類和存在，熟悉常見類別與化學鍵的關系是解題的關鍵?！窘馕觥竣堍蔻冖茛廴⑴袛囝}(共5題，共10分)13、A【分析】【詳解】

最早使用的化學電池是鋅錳電池，正確。14、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級臺風、8級地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，則實際起漂白作用的物質是次氯酸，而不是氯氣，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L/mol，在標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)18、略

【分析】【分析】

含碘廢水制取碘酸鉀晶體，由工藝流程可知，含碘廢水中加入SO2和硫酸銅制備CuI，發(fā)生反應2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2+8H+，濾液1含硫酸，過濾得到濾渣中加入鐵粉、水制備FeI2，過濾得到濾渣1中含有Fe和Cu，濾液中加入碳酸鉀制備KI，發(fā)生反應K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI，濾渣2為FeCO3；酸性條件下KI、過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成碘，濾液2含硫酸鉀，然后碘、氯氣、KOH發(fā)生反應5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O制備碘酸鉀。

【詳解】

(1)KIO3是日常生活中食用加碘鹽的主要添加劑；可以預防碘缺乏病，所以應用為食鹽添加劑，補充碘成分，預防碘缺乏??；

(2)因淀粉遇碘變藍，因此檢驗“含碘廢水”中是否含有單質I2的常用試劑是淀粉溶液；

(3)“制KIO3溶液”時，氯氣、碘單質與氫氧化鉀溶液反應生成KIO3和氯化鉀，反應的離子方程式為5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O；

(4)根據分析，工藝中五種物質的制備反應中，碳酸鉀制備KI的反應為K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI中；該反應中元素的化合價未變化，所以不涉及氧化還原反應的步驟是“制KI(aq)”；

(5)由溶解度曲線圖可知，KIO3的溶解度小于KCl，且KIO3的溶解度隨溫度升高而增大，由KIO3溶液得到KIO3晶體，可以通過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶的方法得到，所以操作步驟為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌干燥?！窘馕觥渴雏}添加劑，補充碘成分，預防碘缺乏病淀粉溶液5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2OKI(aq)蒸發(fā)濃縮，降溫結晶19、略

【分析】【詳解】

（1）明礬是強酸弱堿鹽，水解產生氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中懸浮的物質形成沉淀而除去，從而達到凈水的目的。其反應原理用方程式表示是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋；

（2）操作Ⅰ是將難溶性固體與溶液分離的操作；叫過濾。操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥就得到明礬；

故答案：過濾；冷卻結晶；

（3）檢驗濾液A中是否存在的方法加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀，證明含有故答案：鐵氰化鉀溶液；

（4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是使轉化為發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

（5）根據表中數據可知當溶液的pH=3時可以形成沉淀根據題意可得方程式3Mn2＋＋2MnO4-＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋，由于溶液的pH=3，所以濾渣的成分含有MnO2、Fe(OH)3。【解析】Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋過濾冷卻結晶酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O3Mn2＋＋2MnO4-＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋MnO2、Fe(OH)3五、計算題(共2題，共8分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)固體完全溶解，發(fā)生反應Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，加入鐵粉后生成氫氣，則一定發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，生成的氫氣標況下體積為2.24L，即為0.1mol，則需鐵粉0.1mol；Fe2O3的質量分數為a，則n(Fe3+)=×2=0.4amol，所需n(Fe)=0.2amol，n(Cu2+)==(0.4-0.4a)mol；所需n(Fe)=(0.4-0.4a)mol，所以鐵粉至少是0.1mol+0.2amol+(0.4-0.4a)mol=(0.5-0.2a)mol，質量為(0.5-0.2a)mol×56g/mol=(28-11.2a)g；

(2)28.0g鐵粉的物質的量為0.5mol＞(0.5-0.2a)mol，所以鐵粉過量有剩余，且剩余0.5mol-(0.5-0.2a)mol=0.2amol，固體中n(Cu)==(0.4-0.4a)mol，所以有0.2amol×56g/mol+(0.4-0.4a)mol×64g/mol=22.0g，解得a=0.250，即25.0%?！窘馕觥?8-11.2a25.0%21、略

【分析】【分析】

鎂鋁均能和鹽酸反應產生氫氣，由表中數據可知，30mL鹽酸最多可以生成336mLH2。因此；在實驗①中，金屬混合物完全溶解了，而實驗③中，金屬混合物肯定有剩余。

【詳解】

（1）由表中數據可知，30mL鹽酸最多可以生成336mLH2，因此，鹽酸中n(H+)=2n(H2)=0.03mol，所以鹽酸的物質的量濃度為1mol/L。

（2）實驗①中，255mg混合物完全溶解生成280mLH2，n(Mg)24g/mol+n(Al)27g/mol=0.255g，根據電子轉移守恒可得2n(Mg)+3n(Al)=2n(H2)=0.025mol，聯立方程組可以求出n(Mg)=n(Al)=0.005mol，所以和的物質的量之比為1:1?！窘馕觥?1:1六、實驗題(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

(1)依據滴定實驗過程和試劑滴入順序可知；滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內不變證明反應達到終點；

故答案為：滴入最后1滴KMnO4溶液后；溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去；

(2)加熱加快反應速率；反應過程中生成的錳離子對反應有催化作用分析；

(3)若滴定時發(fā)現滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定結束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，則測得高錳酸鉀濃度減?。?/p>

(4)2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；依據化學反應定量關系，計算所標定高錳酸鉀溶液的濃度；

(5)依據圖表數據計算，第三次實驗數據相差大舍去，計算其他三次的平均值，利用反應定量關系計算亞鐵離子物質的量得到FeSO4·7H2O的含量；結合題干信息判斷符合的標準；

(6)測定含量-實際含量得到實驗絕對誤差；亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化分析可能的誤差。

【詳解】

(1)依據滴定實驗過程和試劑滴入順序可知；滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內不變證明反應達到終點；

(2)粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中；用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃，加熱加快反應速率，反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據影響化學反應速率的條件分析，其原因可能是反應過程中生成的錳離子對反應有催化作用分析；

故答案為：加快反應速率，反應開始后生成Mn2+，而Mn2+是上述反應的催化劑；因此反應速率加快；

(3)若滴定時發(fā)現滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定結束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，溶質不變則測得高錳酸鉀濃度減??；

故答案為：偏小；

(4)0.200g固體Na2C2O4(式量為134.0)，n(C2O42-)==0.0014925mol；依據化學反應定量關系，計算所標定高錳酸鉀溶液的濃度；

2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；

25

n0.0014925mol

n=0.000597mol

滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL；

則c(KMnO4)==0.02024mol/L；

(5)依據圖表數據計算；第三次實驗數據相差大舍去；

計算其他三次的平均值==17.68mL，利用反應定量關系計算亞鐵離子物質的量得到FeSO4·7H2O的含量；