2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷981考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在如圖所示的檸檬水果電池中；外電路上的電子從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y不可能是（）

A.鋅B.石墨C.銀D.銅2、化學(xué)與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.食品包裝袋內(nèi)常放置鐵粉作抗氧化劑B.純堿與燒堿都屬于堿C.生石灰不能干燥二氧化碳?xì)怏wD.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)草木灰混合施用3、下列離子的檢驗(yàn)方法中，正確的是A.向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有B.向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色、無(wú)味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中一定有C.灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，則說(shuō)明原粉末中有Na+，無(wú)K+D.向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明原溶液中一定有4、風(fēng)力發(fā)電是崇明東灘濕地旅游區(qū)的一道獨(dú)特景觀，下列有關(guān)風(fēng)力發(fā)電的敘述不正確的是A.可節(jié)約大量煤、天然氣、石油等燃料B.有效減少二氧化碳，控制溫室效應(yīng)C.風(fēng)能是一種清潔的環(huán)保型能源D.風(fēng)力發(fā)電是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、下列設(shè)備工作時(shí)；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是。

。A

B

C

D

硅太陽(yáng)能電池。

鋰離子電池。

太陽(yáng)能集熱器。

燃?xì)庠睢?/p>

A.AB.BC.CD.D6、中華傳統(tǒng)文化中涉及到很多化學(xué)知識(shí)。下列關(guān)于詩(shī)情“化”意的分析正確的是A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，此過(guò)程中大理石只發(fā)生了物理變化B.“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過(guò)程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C.“火樹(shù)銀花合，星橋鐵索開(kāi)”，涉及到金屬元素的焰色反應(yīng)，屬于化學(xué)變化D.“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在自然界中通常以單質(zhì)形式存在7、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，下列說(shuō)法正確的是A.前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)D.增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大8、下列說(shuō)法正確的是（）A.糖類(lèi)化合物中H、O原子個(gè)數(shù)比一定為2∶1B.煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.石油的裂解可使石油分餾產(chǎn)物中的長(zhǎng)鏈烴斷裂成各種氣態(tài)短鏈烴9、下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合如圖的是（）

A.酸與堿的中和反應(yīng)B.鎂和鹽酸的反應(yīng)C.氧化鈣和水反應(yīng)D.水發(fā)生分解反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.HCl通入NaOH溶液中D.SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中11、在如圖所示的裝中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是。

。a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2飽和NaCl水溶液DNH31mol/L鹽酸

A.AB.BC.CD.D12、下列關(guān)于常見(jiàn)金屬、非金屬元素及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與水反應(yīng)生成硝酸，說(shuō)明是酸性氧化物B.能使品紅溶液褪色，說(shuō)明具有漂白性C.向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，說(shuō)明中含有價(jià)D.硫與濃在加熱條件下生成和水，說(shuō)明濃具有酸性和強(qiáng)氧化性13、(NH4)2SO4是一種常見(jiàn)的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.通入NH3和CO2的順序不可以互換B.操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得(NH4)2SO4C.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為D.通入的NH3和CO2均應(yīng)過(guò)量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用14、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（）

A.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)用Z表示的反應(yīng)違率為0.158mol·L-1·s-1B.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%C.10s時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?Z(g)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（2）計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是______________。

（3）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1

b．混合氣體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

c．X；Y、Z的濃度之比為1：1：2

（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用Y表示的正反應(yīng)速率v正（Y）與用Z表示的逆反應(yīng)速率v逆（Z）的關(guān)系式是_________________。

（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施是_______。

a．適當(dāng)降低溫度b．?dāng)U大容器的體積c．充入一定量Z16、鈉及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中有著重大的作用。

(1)面粉發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸(用HA表示其化學(xué)式，HA酸性強(qiáng)于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含)，那么蒸出來(lái)的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過(guò)量的膨松劑，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，_________。

(2)1943年；我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美；英、法等國(guó)壟斷世界純堿市場(chǎng)的時(shí)代。其工業(yè)流程如圖：

生產(chǎn)時(shí)，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五號(hào)”載人飛船成功發(fā)射，中國(guó)航天員首次實(shí)現(xiàn)太空會(huì)師。為了使宇航員在飛船中能有一個(gè)穩(wěn)定、良好的生存環(huán)境，一般會(huì)在飛船內(nèi)安裝盛有顆粒的裝置。其中與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。該反應(yīng)中，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。17、煤的氣化；液化是綜合利用煤炭的重要途徑之一。

（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH3=-241.8kJ·mol-1

焦炭與水蒸氣反應(yīng)是：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___kJ·mol-1

（2）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置，其工作原理是2H2+O2=2H2O

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則正極通入的氣體是___，該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極方程式為_(kāi)__。

（3）電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。18、丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：

途徑Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ/mol

途徑Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ/mol

2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－dkJ/mol(a、b；c、d均為正值)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”；“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)由于C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_____(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要_____(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是____；

(3)b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________________________________。19、有下列各組微?；蛭镔|(zhì)填序號(hào)

A.和B.和C.和

D.和E.紅磷和白磷F.和

(1)________組兩種微?；橥凰?；

(2)________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

(3)________組兩種物質(zhì)屬于同系物；

(4)________組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

(5)________組兩種物質(zhì)是同一物質(zhì)。20、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

（1）在③～⑦中元素；原子半徑最大的是_____________，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

（2）表中的①～⑩中元素；非金屬性最強(qiáng)的是_______，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________，金屬性最強(qiáng)的是__________，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)該水化物的化學(xué)式）______________。

（3）⑦的氫化物的水溶液與①的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。

（4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明⑦比⑩的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。21、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：

(1)A為生物燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

(3)放電過(guò)程中，由“________”(填“正”或“負(fù)”，下同)極區(qū)向________極區(qū)遷移。

(4)在電池反應(yīng)中，每消耗理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)22、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)24、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個(gè)能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子。

試回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)____，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為_(kāi)________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)________（用元素符號(hào)填寫(xiě)）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為_(kāi)_________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為_(kāi)__________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為_(kāi)_________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）

25、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)26、烴A的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。以A為原料；制備乙酸乙酯的路線如圖所示(部分無(wú)機(jī)試劑略去)：

(1)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)______，其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。

(2)環(huán)氧乙烷()可用于口罩滅菌。A、B、C、D四種有機(jī)物中，與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體的是_______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(3)實(shí)驗(yàn)室由B和D制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。

①向試管中加入B、D、濃硫酸的操作是_______。

②該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

③飽和溶液的作用除了吸收B和D，還有_______。27、氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；D是食醋中的主要成分。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__；①的反應(yīng)類(lèi)型是__；

(2)E是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)__；

(3)寫(xiě)出相應(yīng)轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)化學(xué)方程式。

②：__；③：__。28、化合物F是一種強(qiáng)效降血脂藥物；其一種合成路線如下。

回答下列問(wèn)題：

（1）D分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____________________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是____________________。

（3）BrC(CH3)2COOH的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)___________________。

（4）反應(yīng)⑤所需的試劑和條件分別是____________________。

（5）寫(xiě)出含有苯環(huán)、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜為三組峰的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________（寫(xiě)出一種即可）

（6）寫(xiě)出D到E反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（7）設(shè)計(jì)由甲苯制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）:____________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

外電路上的電子從電極X流向電極Y，表明電極X是負(fù)極，電極Y是正極，當(dāng)X是鐵，Y應(yīng)該比鐵更不活潑，石墨、銀、銅均符合，B、C、D正確，故答案為A。2、B【分析】【詳解】

A．鐵可與氧氣反應(yīng)；食品包裝袋內(nèi)常放置鐵粉作抗氧化劑，故A正確；

B．純堿為碳酸鈉；碳酸鈉屬于鹽，故B錯(cuò)誤；

C．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故C正確；

D．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；則銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)草木灰混合施用，故D正確；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．不溶于稀硝酸的白色沉淀也可能是AgCl，若原溶液中含有Ag+而不含硫酸根現(xiàn)象相同；故A錯(cuò)誤；

B．碳酸氫根也可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；故B錯(cuò)誤；

C．火焰呈黃色，則說(shuō)明原粉末中有Na+，但不能確定是否含有K+；還需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，故C錯(cuò)誤；

D．產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成氨氣，則原溶液中一定有故D正確；

綜上所述答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．風(fēng)力發(fā)電可以減少熱力發(fā)電的需要；從而節(jié)約大量煤；天然氣、石油等燃料，故A正確；

B．風(fēng)力發(fā)電過(guò)程中沒(méi)有化石燃料的燃燒；且可以減少熱力發(fā)電，有效減少二氧化碳，控制溫室效應(yīng)，故B正確；

C．風(fēng)力發(fā)電不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染；為清潔能源，故C正確；

D．風(fēng)力發(fā)電是把風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。5、B【分析】【詳解】

A．硅太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；A不符合題意；

B．鋰離子電池的放電過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；B符合題意；

C．太陽(yáng)能集熱器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能；C不符合題意；

D．燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能；D不符合題意；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該過(guò)程中涉及碳酸鈣的分解反應(yīng)；屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B．釀酒的過(guò)程葡萄糖發(fā)酵得到酒精；葡萄糖是單糖不發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．焰色試驗(yàn)為元素的性質(zhì)；過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；

D．該過(guò)程描述的是沙里淘金的過(guò)程；金性質(zhì)不活潑自然界中通常以游離態(tài)形式存在，D正確；

綜上所述答案為D。7、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)方程式可知，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則生成的D的物質(zhì)的量為0.4mol，前2min，D的平均反應(yīng)速率為＝0.1mol·L－1·min－1；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%；選項(xiàng)B正確；

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體體積減?。辉龃髩簭?qiáng)平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．增加B的用量；B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．糖類(lèi)化合物中H、O原子個(gè)數(shù)比不一定為2∶1，如鼠李糖(C6H12O5)；A錯(cuò)誤；

B．煤是復(fù)雜的有機(jī)物；無(wú)機(jī)物組成的混合物；煤氣的主要成分為CO，故煤制煤氣發(fā)生了化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C．聚氯乙烯不含碳碳雙鍵；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；

D．石油的裂解是將長(zhǎng)鏈烴變?yōu)槎替湡N的過(guò)程；該過(guò)程可得到多種氣態(tài)短鏈烴，D正確。

答案選D。9、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示內(nèi)容：生成物的能量高于反應(yīng)物的能量；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

A．酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鎂和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．氧化鈣和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．水發(fā)生分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)以及吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷，解題關(guān)鍵在于讀懂圖示為吸熱過(guò)程，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)，一些物質(zhì)的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)等；常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。二、多選題(共5題，共10分)10、BC【分析】【詳解】

A．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸；硝酸把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，溶液淺綠色變成了棕黃色，溶液顏色發(fā)生了變化，故A不符合題意；

B．碳酸的酸性小于鹽酸的酸性；二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，則二氧化碳通入氯化鈣溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象，故B符合題意；

C．氯化氫通入氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)為氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水；反應(yīng)中始終無(wú)明顯現(xiàn)象，故C符合題意；

D．二氧化硫易溶于水得到亞硫酸；硝酸鋇溶液中的硝酸根離子存在，在酸性環(huán)境下，相當(dāng)于存在硝酸，硝酸將亞硫酸酸氧化為硫酸，遇到鋇離子會(huì)出現(xiàn)白色的硫酸鋇沉淀，反應(yīng)中現(xiàn)象明顯，故D不符合題意；

故選BC。11、BD【分析】【詳解】

A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮會(huì)使圓底燒瓶中的氣體物質(zhì)的量減小；壓強(qiáng)減小；內(nèi)外壓強(qiáng)差會(huì)形成噴泉，但一氧化氮不溶于水，溶液不可能最終幾乎充滿燒瓶，故A不符合題意；

B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉會(huì)使圓底燒瓶中的氣體物質(zhì)的量減?。粔簭?qiáng)減?。粌?nèi)外壓強(qiáng)差會(huì)形成噴泉，由于氣體完全反應(yīng)，所以溶液最終幾乎充滿燒瓶，故B符合題意；

C．氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液；圓底燒瓶中氣體的物質(zhì)的量不會(huì)減少；氣體壓強(qiáng)不會(huì)減小，不能產(chǎn)生內(nèi)外壓強(qiáng)差，無(wú)法形成噴泉，故C不符合題意；

D．氨氣與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化銨會(huì)使圓底燒瓶中的氣體物質(zhì)的量減??；壓強(qiáng)減??；內(nèi)外壓強(qiáng)差會(huì)形成噴泉，由于氣體完全反應(yīng)，所以溶液最終幾乎充滿燒瓶，故D符合題意；

故選BD。12、AD【分析】【詳解】

A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫具有漂白性；能使品紅溶液褪色，故B正確；

C．向酸性高錳酸鉀溶液中加入四氧化三鐵粉末時(shí)；四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液褪去，故C正確；

D．硫與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫和水；濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，沒(méi)有生成鹽，不表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；

故選AD。13、AB【分析】【分析】

NH3易溶于水，硫酸鈣懸濁液中通入氨氣，使溶液呈堿性，后通入的CO2被氨水吸收轉(zhuǎn)變出碳酸根離子、進(jìn)一步把CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀；過(guò)濾，所得濾液主要成分為硫酸銨，可提取硫酸銨晶體，據(jù)此回答。

【詳解】

A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，應(yīng)先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓，通入NH3和CO2的順序不可以互換；A正確；

B．流程中，向硫酸鈣濁液中通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結(jié)晶析出，過(guò)濾，則可以使硫酸銨從溶液中結(jié)晶析出，操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過(guò)程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥等，可得(NH4)2SO4；B正確；

C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH+SOC錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)過(guò)程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用，通入足量NH3；應(yīng)通適量二氧化碳，二氧化碳若過(guò)量；碳酸鈣會(huì)溶解，D錯(cuò)誤；

故答案為AB。14、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)速率定義計(jì)算：A錯(cuò)誤；

B．10s內(nèi)，Y轉(zhuǎn)化為1mol-0.21mol=0.79mol，故轉(zhuǎn)化率=B正確；

C．10s時(shí)；各個(gè)物質(zhì)的含量不再改變，故達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；

D．根據(jù)圖示發(fā)現(xiàn)相同時(shí)間內(nèi)；X；Y、Z的轉(zhuǎn)化量不等，故化學(xué)計(jì)量數(shù)不可能為1:1:1，D錯(cuò)誤；

故答案選BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

由圖象可知，在10s內(nèi)X減少了0.79mol，Y減少了0.79mol，Z增加了1.58mol。(1)因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)；

(2)用X表示的反應(yīng)速率是v(X)==0.0395mol?(L?s)-1；

(3)a、當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)即達(dá)到了平衡狀態(tài)，又化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，所以X與Y的反應(yīng)速率之比始終都是1：1，但沒(méi)有指明是正逆反應(yīng)速率，所以a錯(cuò)誤；b、混合氣體中各組分的含量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故b正確；c、各組分的濃度之比取決于起始時(shí)加入量的多少，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，所以c錯(cuò)誤。因此正確答案為b；

(4)化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，所以用Y和Z表示的速率關(guān)系為2v正(Y)=v逆(Z)；

(5)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知，a、降低溫度只能減小反應(yīng)速率，故a錯(cuò)誤；b、擴(kuò)大容器體積，相當(dāng)于減少濃度，所以速率會(huì)減慢，故b錯(cuò)誤；c；充入一定量Z；使Z的濃度增大，隨著反應(yīng)逆向進(jìn)行，X、Y的濃度也會(huì)增大，所以正、逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，故c正確。故正確答案為c。

點(diǎn)睛：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷是本題重點(diǎn)，可用反應(yīng)速率進(jìn)行判斷，即正逆反應(yīng)速率相等，而不能用速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比來(lái)判斷；也可能用濃度或含量進(jìn)行判斷，即濃度或含量要保持不變，而不能用濃度之比等于系數(shù)之比來(lái)判斷?！窘馕觥縓(g)+Y(g)2Z(g)0.0395mol?(L?s)﹣1b2v正(Y)=v逆(Z)c16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給信息可知，該有機(jī)酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳，方程式為：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解，方程式為：

（2）氨氣在水中的溶解度較大，氨氣溶于水后形成氨水，溶液顯示堿性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度較小，故應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體；

（3）過(guò)氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：在該反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉中的氧由-1價(jià)升高到0價(jià)，則根據(jù)方程式可知，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體。

(3)117、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；

（2）氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O；負(fù)極上氫氣失電子被氧化，正極上氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式；

（3）電解氯化鈉溶液時(shí)；氯離子在陽(yáng)極上失電子被氧化生成氯氣。

【詳解】

（1）根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和蓋斯定律可知，目標(biāo)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)可由①-②-③得到，則△H=ΔH1-ΔH2-ΔH3=-393.5kJ·mol-1-(-283.0kJ·mol-1)-(-241.8kJ·mol-1)=+131.3kJ·mol-1；

故答案為+131.3；

（2）氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O；負(fù)極上氫氣失電子被氧化，正極上氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式；

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極通入的氣體是氧氣，該電極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，則該電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

故答案為氧氣；O2+2H2O+4e-=4OH-；

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，負(fù)極通入的是氫氣，該電極上氫氣失電子被氧化生成氫離子，則負(fù)極的電極方程式為H2-2e-=2H+；

故答案為H2-2e-=2H+；

（3）電解氯化鈉溶液時(shí)，氯離子在陽(yáng)極上失電子被氧化生成氯氣，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；

故答案為2Cl--2e-=Cl2↑。

【點(diǎn)睛】

氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O；負(fù)極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式。

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O；

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+；這是燃料電池的?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易混點(diǎn)，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫(xiě)電極反應(yīng)式是關(guān)鍵?！窘馕觥?131.3氧氣O2+2H2O+4e-=4OH-H2-2e-=2H+2Cl--2e-=Cl2↑18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律來(lái)判斷兩種途徑放熱之間的關(guān)系；

(2)該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量；

(3)途徑I：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-akJ?mol-1

途徑II：②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ?mol-1

③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-ckJ?mol-1

④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-dkJ?mol-1反應(yīng)①=反應(yīng)②+反應(yīng)③×+反應(yīng)④×據(jù)蓋斯定律來(lái)判斷各步反應(yīng)之間的關(guān)系。

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律；煤作為燃料不管是一步完成還是分兩步完成，反應(yīng)物和產(chǎn)物的焓值是一定的，所以兩途徑的焓變值一樣，放出的熱量一樣；

(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中△H＞0；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量；

(3)途徑I:①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=?akJ?mol?1

途徑II:②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ?mol?1

③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=?ckJ?mol?1

④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=?dkJ?mol?1反應(yīng)①=反應(yīng)②+反應(yīng)③×+反應(yīng)④×據(jù)蓋斯定律來(lái)判斷各步反應(yīng)之間的關(guān)系所以?a=b+×(?c?d)，所以b=?a+×(c+d)，2b=c+d?2a，即b=+?a=【解析】等于小于吸收加熱19、略

【分析】【詳解】

（1）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一類(lèi)原子，互為同位素；和都是碳元素的核素；它們互為同位素，故選B。

（2）同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；O2和O3都是氧元素形成的不同單質(zhì)，紅磷和白磷都是磷元素形成的不同單質(zhì)，O2和O3；紅磷和白磷互為同素異形體；故選AE。

（3）指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物；CH3CH2CH2CH3和的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán)；二者屬于同系物，故選C。

（4）分子式相同，結(jié)構(gòu)是不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2CH3和的分子式都是C4H10；二者的結(jié)構(gòu)不同，它們互為同分異構(gòu)體，故選F。

（5）甲烷的空間構(gòu)型是正四面體，和是同一種物質(zhì)，故選D。【解析】(1)B

(2)AE

(3)C

(4)F

(5)D20、略

【分析】分析:本題考查的是元素周期表和元素周期律；是常考題型，根據(jù)元素在周期表的位置進(jìn)行分析即可。

詳解：根據(jù)元素在周期表中的位置分析，①為氮元素，②為氟元素，③為鈉元素，④為鎂元素，⑤為鋁元素，⑥為硅元素，⑦為氯元素，⑧為氬元素，⑨為鉀元素，⑩為溴元素。(1).根據(jù)同周期元素中從左到右原子半徑依次減小分析，在③～⑦中元素，鈉原子半徑最大，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為(２)根據(jù)同周期元素中從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族元素從下往上，非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，分析，表中的①～⑩中元素，非金屬性最強(qiáng)是F?；瘜W(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar。金屬性最強(qiáng)的為K。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最強(qiáng)的為HClO4。(３)氯的氫化物的水溶液為鹽酸，氮的氫化物的水溶液為氨水，二者反應(yīng)生成氯化銨和水，離子方程式為：H＋＋NH3·H2O="=="NH4++H2O。(４)氯氣的非金屬性比溴強(qiáng)，可以用單質(zhì)的置換反應(yīng)分析，如氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，方程式為：2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。【解析】NaFArKHClO4H＋＋NH3·H2O="=="NH4++H2O2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br221、略

【分析】【分析】

由圖可知A為燃料電池的正極，電極反應(yīng)式為B為燃料電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為

【詳解】

(1)由圖1可知A為燃料電池的正極；

(2)正極的電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為

(3)放電過(guò)程中；氫離子受電子的吸引，由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)；

(4)葡萄糖燃料電池的總反應(yīng)為即每消耗理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體【解析】正負(fù)正四、判斷題(共2題，共12分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)24、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價(jià)層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C；氨氣分子中氮價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強(qiáng)，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個(gè)最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長(zhǎng)為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點(diǎn)睛：價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱(chēng)VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是V型；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷?！窘馕觥竣?M②.3d104s1③.O>N>C④.四面體⑤.H2O中共價(jià)鍵的鍵能高于CH4中共價(jià)鍵的鍵能或非金屬性O(shè)大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說(shuō)明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若