2025年滬教版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學上冊階段測試試卷638考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某一化合物的分子式為AB2，A屬第六主族元素，B屬第七主族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3°．下列推斷不正確的是（）

A.AB2分子的空間構型為“V”形。

B.A-B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子。

C.AB2與H2O相比，的熔點、沸點比H2O低。

D.AB2分子中無H原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵。

2、一個價電子構型為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有A.原子序數(shù)為7B.在周期表中第一電離能最小C.在周期表中原子半徑最小D.在周期表中電負性最大3、苯分子rm{(C_{6}H_{6})}為平面正六邊形結構。下列有關苯分子的說法錯誤的是()rm{壟脵}苯分子中的中心原子rm{C}的雜化方法為rm{sp^{2}}雜化rm{壟脷}苯分子內的共價鍵鍵角為rm{120^{circ}}

rm{壟脹}苯分子中的共價鍵的鍵長均相等rm{壟脺}苯分子的化學鍵是單；雙鍵相交替的結構．

A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脵壟脹}C.rm{壟脷壟脹}D.rm{壟脹壟脺}4、如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是A.分子組成為rm{C_{m}(H_{2}O)_{n}}的物質一定是糖類B.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應C.放電過程中，rm{H^{+}}從正極區(qū)移向負極區(qū)D.正極反應式為：rm{MnO_{2}+4H^{+}+2e^{-}簍TMn^{2+}+2H_{2}O}5、某溫度下，反應：rm{N_{2}O_{4}(g)}rm{overset{}{?}}rm{overset{}{?}}正反應為吸熱反應rm{2NO_{2}(g)(}在密閉容器中達到平衡，下列說法中，不正確的是rm{)}rm{(}A.容器的容積減小，將使反應速率增大B.容器的容積不變時加入少許rm{)}將使正反應速率減小C.容器的容積不變時加入少許rm{NO_{2}}再次平衡時體系顏色變深D.容器的容積不變時升高溫度，再次平衡時體系顏色變深rm{N_{2}O_{4}}6、現(xiàn)有三組混合物：rm{壟脵}苯和水、rm{壟脷}汽油和柴油、rm{壟脹}碘和氯化鈉溶液，正確的分離方法依次是rm{(}rm{)}A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)7、下列實驗事實不能用同一原理解釋的是（）A.SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色B.NH4Cl晶體、固體碘受熱時都能氣化C.福爾馬林、葡萄糖與新制Cu（OH）2共熱時都能產(chǎn)生紅色沉淀D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色8、由下列結構片段組成的蛋白質在胃液中水解；不可能產(chǎn)生的氨基酸是（）

A.B.H2NCH2COOHC.D.9、下列玻璃儀器中可以直接加熱的是rm{(}rm{)}A.燒杯B.蒸餾燒瓶C.蒸發(fā)皿D.試管10、下列化工工藝可得到汽油的是（）A.裂化B.常壓分餾C.裂解D.催化重整11、在密閉容器中存在下列平衡：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{CO_{2}(g)}的平衡物質的量濃度rm{c(CO_{2})}與溫度rm{T}的關系如圖所示rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.平衡狀態(tài)rm{A}與rm{C}相比，平衡狀態(tài)rm{A}的rm{c(CO)}小B.在rm{T_{2}}時，若反應處于狀態(tài)rm{D}則一定有rm{V_{脮媒}<V_{脛忙}}C.反應rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}的rm{triangleH<0}D.若rm{T_{1}}rm{T_{2}}時的平衡常數(shù)分別為rm{K_{1}}rm{K_{2}}則rm{K_{1}<K_{2}}評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、（1）（3分）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率v（HI）=____mol/(L·min)。（2）（3分）①某溫度下，反應SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為____。（3）（3分）某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)。則該反應的化學平衡常數(shù)：K=____。（列出算式，代入數(shù)據(jù)即可）（4）（7分）下圖表示373K時，反應A(g)2B(g)在前110s內的反應進程。①373K時反應進行到70s時，改變的條件可能是________，反應進行到90s時，改變的條件可能是_____。A．加入催化劑B．擴大容器體積C．升高溫度D．增大A的濃度②請在圖中畫出反應物A在0～70秒時的濃度變化曲線。13、(10分)已知有機物A的結構簡式為：回答下列問題：（1）A中所含官能團的名稱為：；下列各物質分別與A以任意比混合，若只要總物質的量不變，則消耗氧氣的量也不變的是____（填字母代號）A．C2H6OB．C3H4O2C．C2H4D．C3H6（2）在一定條件下，A能反應生成一種六元環(huán)酯，該反應的化學方程式為：____（3）在一定條件下，A還能反應生成一種高分子化合物，該反應的化學方程式為：____（4）在一定條件下，A能反應生成B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B還能反應生成高分子化合物C,請寫出由B生成C的化學方程式：____14、3D打印是一種以數(shù)字模型文件為基礎；運用粉末狀金屬或塑料等可粘合材料，通過逐層打印的方式來構造物體的技術．鎳粉；尼龍鋁、PLA等均是常見的3D打印“墨水”．

（1）制備高純鎳粉有高冰鎳氧氣頂吹法及電解法等．

①已知2Ni3S2（s）+7O2（g）═6NiO（s）+4SO2（g）△H1=akJ?mol-1

Ni3S2（s）+4NiO（s）═7Ni（s）+2SO2（g）△H2=bkJ?mol-1

則反應Ni3S2（s）+2O2（g）═3Ni（s）+2SO2（g）△H=______kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

②電解Ni3S2粗品精煉Ni的反應為：Ni3S23Ni+2S；用NiCl2溶液作電解液，電解時陰極上主要的電極反應式為______，陽極上主要的電極反應式為______

（2）尼龍鋁是由鋁粉及聚丙烯腈（）混合物制作而成的復合材料．工業(yè)上用氧化鋁電解冶鋁的化學方程式為______；聚丙烯腈單體分子中位于同一平面的原子數(shù)目最多為______個．

（3）在眾多3D打印材料中；PLA（聚乳酸）堪稱最環(huán)保；最安全．以A為原料合成PLA的主要流程如下：

①A的結構簡式為______

②C→PLA的反應類型為______，反應方程式為______．15、用系統(tǒng)命名法命名下列物質：

①______

②______

③______

④______．16、按要求填空：rm{(1)}有下列六組物質：屬于同系物的是______，屬于同分異構體是______，rm{(}填序號rm{)}A.與rm{B}．與C.與rm{D}．與E.rm{ClC(CH_{3})_{3}}與rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}ClF}．與rm{CH_{3}-CH_{2}Cl}．rm{(2)}的名稱rm{(}系統(tǒng)命名法rm{)}_________________________；rm{(3)}相對分子質量為rm{72}且沸點最低的烷烴的結構簡式_________________________；rm{(4)}工業(yè)生產(chǎn)rm{TNT}烈性炸藥的化學方程式：__________________________________。17、rm{(1)}已知下列反應的焓變rm{壟脵CH_{3}COOH(l)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH_{1}=-870.3kJ/mol}

rm{壟脷C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH_{2}=-393.5kJ/mol}

rm{壟脹2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH_{3}=-285.8kJ/mol}

試計算反應rm{壟脵CH_{3}COOH(l)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H_{1}=-870.3kJ/mol}的焓變rm{壟脷C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangle

H_{2}=-393.5kJ/mol}______

rm{壟脹2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H_{3}=-285.8kJ/mol}實驗測得rm{2C(s)+2H_{2}(g)+O_{2}(g)=CH_{3}COOH(l)}甲醇rm{triangleH=}在氧氣中充分燃燒生成rm{(2)}和液態(tài)水時釋放出rm{5g}的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式______．rm{(CH_{3}OH)}18、rm{(14}分rm{)}已知羧酸在磷的催化作用下，可以和鹵素反應生成rm{婁脕隆陋}鹵代物：Ⅰ由二分子rm{G}合成，有機物rm{A}在一定條件下，最終轉化成Ⅰ的過程如圖：回答下列問題：rm{(1)}寫出有機物的結構簡式：rm{A}____rm{E}____rm{H}____rm{(2)}上述各步反應中，rm{壟脵}屬于____反應，rm{壟脷}屬于____反應。rm{(3)}寫出有關反應方程式：rm{B隆煤C}________rm{F隆煤G}________rm{H隆煤I}________19、在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：。t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)K的表達式為：____；(2)該反應的正反應為____反應（“吸熱”或“放熱”）；(3)下列選項中可作為該反應在850℃時已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志的是：____Ａ．容器中壓強不再變化Ｂ．混合氣體中CO濃度不再變化Ｃ．混合氣體的密度不再變化D．c(CO2)="c(CO)="c(H2)=c(H2O)（4）當溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：。COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是____（填代號）。a．v(正)＞v(逆)b．v(正)＜v(逆)c．v(正)＝v(逆)d．無法判斷評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共24分)20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。21、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產(chǎn)生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。23、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)24、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

A、AB2分子中A原子成個A-B單鍵；含有2對孤電子對，為V型結構，故A正確；

B；由電負性可知；B元素的非金屬性更強，A-B鍵為極性共價鍵，為V型結構，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B錯誤；

C、H2O分子之間存在氫鍵；沸點高于同族其它元素氫化物；故C正確；

D、氧元素非金屬很強，H2O分子之間存在氫鍵，A屬第六主族元素，B屬第七主族元素，AB2分子中不可能由H原子；分子間不能形成氫鍵，故D正確；

故選B．

【解析】【答案】A、AB2分子中A原子成個A-B單鍵；含有2對孤電子對，據(jù)此判斷；

B；由電負性可知；B元素的非金屬性更強，A-B鍵為極性共價鍵，結合空間結構判斷分子極性；

C、H2O分子之間存在氫鍵；沸點高于同族其它元素氫化物；

D、氧元素非金屬很強，H2O分子之間存在氫鍵，A屬第六主族元素，B屬第七主族元素，AB2分子中不可能由H原子；分子間不能形成氫鍵．

2、D【分析】【分析】正確答案：D

該元素為F；

A．原子序數(shù)應為9；

B．在周期表中第一電離能最大；

C．在周期表中同周期元素中原子半徑最小；所有元素中原子半徑最小的是H；

D．正確。3、D【分析】【分析】主要考查有機物中碳原子的成鍵特點，掌握苯的結構是解題關鍵，題目難度不大。苯分子中的碳原子的價層電子對為【解答】，雜化方法為雜化，故rm{壟脵}苯分子中的碳原子的價層電子對為rm{3}，雜化方法為rm{sp^{2}}雜化，故rm{壟脵}正確；正確；rm{壟脵}rm{3}苯分子中的碳原子采取rm{3}雜化，分子內的共價鍵鍵角為rm{sp^{2}}rm{sp^{2}}，故rm{壟脵}正確；rm{壟脷}苯分子中的碳原子采取rm{sp^{2}}雜化，分子內的共價鍵鍵角為rm{120}rm{{,!}^{circ}}，故rm{壟脷}正確；苯分子中的共價鍵包括碳碳共價鍵和碳氫共價鍵，二者鍵長不相等，故rm{壟脷}錯誤；rm{sp^{2}}rm{sp^{2}}苯分子中化學鍵是完全相同的，不是單、雙鍵交替的結構，故rm{120}錯誤；rm{120}rm{{,!}^{circ}}錯誤，故rm{壟脷}正確。rm{壟脹}苯分子中的共價鍵包括碳碳共價鍵和碳氫共價鍵，二者鍵長不相等，故rm{壟脹}錯誤；。rm{壟脹}rm{壟脹}【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】本題旨在考查學生對原電池工作原理的應用。【解答】A.分子組成為rm{C_{m}(H_{2}O)_{n}}的物質不一定為糖類；與甲醛；乳酸、乙酸乙酯等物質，故A不符合題意；

B.形成原電池時，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應，rm{C_{m}(H_{2}O)_{n}}被氧化生成水和二氧化碳；故B不符合題意；

C.原電池工作時；陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C不符合題意；

D.rm{MnO_{2}}被還原生成rm{Mn^{2+}}為原電池的正極，電極方程式為rm{MnO_{2}+4H^{+}+2e^{-}簍TMn^{2+}+2H_{2}O}故D符合題意。

故選D?！窘馕觥縭m{D}5、B【分析】【分析】本題考查化學平衡、反應速率的影響因素，把握溫度、濃度、壓強對反應速率及平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度較易。對于rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{(g)?2NO}正反應為吸熱反應rm{(g)?2NO}反應物、生成物都只有一種，加入反應物或生成物，都相當于增大壓強，平衡逆向移動，正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，以此解答該題。rm{{,!}_{2}}rm{(g)(}正反應為吸熱反應rm{)}反應物、生成物都只有一種，加入反應物或生成物，都相當于增大壓強，平衡逆向移動，正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，以此解答該題。

rm{(g)(}rm{)}【解答】

A.容器的體積變小，濃度增大，將使正反應速率增大，故A正確；B.保持體積不變，加入少許rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{2}}，平衡逆向移動，反應物濃度增大，將使正反應增大，故B錯誤；

C.保持體積不變，加入少許rm{N}

rm{N}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{壟脵}苯和水互不相溶；可用分液的方法分離；

rm{壟脷}汽油和柴油沸點不同；可用正路的方法分離；

rm{壟脹}碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大；可用萃取的方法分離；

故選C．

根據(jù)苯和水互不相溶；汽油和柴油的沸點不同以及碘在不同溶劑的溶解度不同的特點選擇分離方法．

本題考查物質的分離、提純，題目難度不大，注意把握物質的性質的異同，為解答該類題目的關鍵，學習中注意相關基礎知識的積累．【解析】rm{C}二、雙選題(共5題，共10分)7、A|B|D【分析】解：A．氯氣的漂白作用是氯氣和水反應生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的強氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質結合為不穩(wěn)定的無色物質，該過程為化合反應，二者原理不同，故A選；

B．氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫屬于化學變化；碘受熱升華屬于物理變化，二者原理不同，故B選；

C．福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅，二者原理相同，故C不選；

D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色；前者是發(fā)生氧化還原反應，后者發(fā)生加成反應，二者原理不同，故D選；

故選：ABD．

A．依據(jù)二氧化硫；次氯酸漂白原理解答；

B．氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫；碘受熱升華；

C．福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅；

D．乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化；能與溴水加成．

本題考查了元素化合物知識，明確物質的性質是解題關鍵，注意次氯酸與二氧化硫漂白原理的不同，注意有機物結構特點，題目難度不大．【解析】【答案】ABD8、A|C【分析】解：兩個氨基酸分子，在酸或堿的存在下加熱，通過一分子的氨基和另一分子的羧基間脫去一分子水縮合形成含有肽鍵的化合物，稱為成肽反應，蛋白質水解斷裂的是肽鍵，斷碳氧雙鍵和碳氮單鍵之間，生成相應的氨基酸，故該化合物生成的氨基酸的結構簡式為：（A選項符合）；NH2CH2CH2COOH；（C選項符合）．

故選AC．

蛋白質是復雜的多肽，水解生成氨基酸，氨基酸形成多肽時是氨基脫氫，羧基脫去羥基，所以蛋白質水解，分子結構中含有的斷碳氧雙鍵和碳氮單鍵；水解得到羧基和氨基，生成相應的氨基酸，據(jù)此即可解答．

本題主要考查了蛋白質的結構和性質特點，把握氨基酸在形成多肽時的變化規(guī)律是解題的關鍵，題目難度不大．【解析】【答案】AC9、rCD【分析】解：rm{A.}燒杯不能直接加熱；需要墊石棉網(wǎng)，故A錯誤；

B.蒸餾燒瓶不能直接加熱；加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，故B錯誤；

C.可以給蒸發(fā)皿直接加熱；故C正確；

D.試管能直接加熱；故D錯誤；

故選CD．

根據(jù)常見的用于加熱的儀器進行分析解答；可直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等．

本題考查常見儀器的構造及使用方法，題目難度不大，明確常見儀器的使用方法即可解答，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學實驗能力．【解析】rm{CD}10、AB【分析】解：A．石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油；煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故A正確；

B．常壓分餾就可以得到汽油；煤油等分餾產(chǎn)品；故B正確；

C．石油裂解產(chǎn)物主要是乙烯；丙烯、異丁烯；故C錯誤；

D．催化重整是使鏈狀烴變成環(huán)狀烴；不一定是環(huán)烷烴也有苯及其同系物就是所謂的芳香烴，故D錯誤。

故選：AB。

通過石油煉廠的分餾就可以得到汽油；煤油等分餾產(chǎn)品；石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油；煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量．

本題考查石油的分餾、裂化裂解、催化重整等，難度不大，注意石油裂解產(chǎn)物主要是乙烯、丙烯、異丁烯．【解析】AB11、rBD【分析】解：rm{A.}平衡狀態(tài)rm{A}與rm{C}相比，rm{C}點溫度高，已知rm{triangleH>0}升高溫度平衡正移，rm{CO}濃度減小，所以rm{A}點rm{CO}濃度大；故A錯誤；

B.rm{T_{2}}時反應進行到狀態(tài)rm{D}rm{c(CO_{2})}高于平衡濃度，故反應向逆反應進行，則一定有rm{婁脭(}正rm{)<婁脭(}逆rm{)}故B正確；

C.由圖可知，溫度越高平衡時rm{c(CO_{2})}越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即rm{triangleH>0}故C錯誤；

D.該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，故Krm{{,!}_{1}<K_{2}}故D正確；

故選BD．

A.根據(jù)溫度對平衡的影響，分析rm{CO}的濃度；

B.rm{T_{2}}時反應進行到狀態(tài)rm{D}rm{c(CO_{2})}高于平衡濃度；故反應向逆反應進行；

C.由圖可知，溫度越高平衡時rm{c(CO_{2})}越大；說明升高溫度平衡向正反應移動；

D.化學平衡常數(shù)只受溫度影響；升高溫度平衡向吸熱反應移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響．

本題考查溫度對平衡移動的影響、對化學平衡常數(shù)的影響等知識，題目難度中等，注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．【解析】rm{BD}三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）c(H2)="0.1"mol，HI反應了是0.2mol,c(HI)="0.2"mol/4L="0.05"mol/L。v（HI）="△c(HI)÷△t=0.05"mol/L÷2min=0.025mol/(L·min)。（2）K1=c(SO3)÷[c(SO2)×c(O2)1/2]=50，K2=[c(SO2)2×c(O2)]÷c(SO3)2="(1/"K1)2="(1/"50)2=4×10-4。（3）3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)達到平衡反應的前后壓強之比為5∶4，同溫同體積條件下，物質的量之比等于壓強之比，即n前∶n平＝5∶4，說明這是個氣體體積減少的反應，結合平衡前4molA和2molB，平衡時生成1.6molC分別討論后只有C為固體或液體和D為氣體滿足條件，則該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝平衡后生成c(D)=0.4mol/L，A、B剩余的濃度為c(A)=1.4mol/L，c(B)=0.6mol/L，帶入數(shù)值，K=0.16。（4）①從圖中分析到，B的濃度變化的很快，故373K時反應進行到70s時，改變的條件可能是擴大容器體積。反應進行到90s時的圖像是B的濃度緩慢增加了，A的濃度減少了，故改變的條件可能是增大A的濃度?？键c：化學反應速率的計算化學平衡常數(shù)的計算化學平衡移動圖像分析【解析】【答案】（16分）（1）（3分）0.025（2）（3分）4×10-4（3）（3分）0.16（4）①B（2分）D（2分）②如下圖（3分）13、略

【分析】【解析】【答案】（1）羥基、羧基（2分）ABC（2分）（2）（3）（4）14、略

【分析】解：（1）①（I）2Ni3S2（s）+7O2（g）═6NiO（s）+4SO2（g）△H1=akJ?mol-1

（II）Ni3S2（s）+4NiO（s）═7Ni（s）+2SO2（g）△H2=bkJ?mol-1

由蓋斯定律可知，得到Ni3S2（s）+2O2（g）═3Ni（s）+2SO2（g），△H=kJ/mol；

故答案為：

②電解Ni3S2粗品精煉Ni的反應為：Ni3S23Ni+2S；用NiCl2溶液作電解液，電解時陰極上主要的電極反應式為Ni2++2e-=Ni，陽極上主要的電極反應式為Ni3S2-6e-=3Ni2++2S；

故答案為：Ni2++2e-=Ni；Ni3S2-6e-=3Ni2++2S；

（2）工業(yè)上用氧化鋁電解冶鋁的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；的單體為CH2=CHCN；雙鍵為平面結構；三鍵為直線結構，且直接相連，所有原子共面，則聚丙烯腈單體分子中位于同一平面的原子數(shù)目最多為7個；

故答案為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；7；

（3）以A為原料合成PLA，PLA為聚乳酸，C為CH3CHOHCOOH，則B為CH3CHOHCN，A為CH3CHO；

①由上述分析可知A的結構簡式為CH3CHO，故答案為：CH3CHO；

②C→PLA的反應類型為縮聚反應，反應為

故答案為：縮聚反應；．

（1）①（I）2Ni3S2（s）+7O2（g）═6NiO（s）+4SO2（g）△H1=akJ?mol-1

（II）Ni3S2（s）+4NiO（s）═7Ni（s）+2SO2（g）△H2=bkJ?mol-1

由蓋斯定律可知，得到Ni3S2（s）+2O2（g）═3Ni（s）+2SO2（g）；

②電解Ni3S2粗品精煉Ni的反應為：Ni3S23Ni+2S；陰極上得到電子生成Ni，陽極上S失去電子生成S；

（2）工業(yè)上用氧化鋁電解冶鋁，還生成氧氣；的單體為CH2=CHCN；雙鍵為平面結構；三鍵為直線結構，且直接相連；

（3）以A為原料合成PLA，PLA為聚乳酸，C為CH3CHOHCOOH，則B為CH3CHOHCN，A為CH3CHO；以此來解答．

本題考查較綜合，涉及有機物的合成、結構與性質、反應熱與焓變、電解等，為高頻考點，把握有機物合成流程中的反應、蓋斯定律的應用、電極反應的書寫等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．【解析】Ni2++2e-=Ni；Ni3S2-6e-=3Ni2++2S；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；7；CH3CHO；縮聚反應；15、略

【分析】解：①主鏈5個碳原子；甲基在2號碳，名稱為：2-甲基戊烷，故答案為：2-甲基戊烷；

②最長碳鏈五個碳原子；2，3號碳上有甲基，名稱為：2，3-二甲基戊烷，故故答案為：2，3-二甲基戊烷；

③苯環(huán)上一個氫原子被乙基取代得到苯的同系物為乙苯；故答案為：乙苯；

④選取含碳碳雙鍵在內的最長碳鏈；離雙鍵近的一端給主鏈編號，得到名稱為：3-甲基-1-丁烯，故答案為：3-甲基-1-丁烯．

判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名；其核心是準確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長：選最長碳鏈為主鏈；

②多：遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號；

④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y構簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；

（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對于結構中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進行命名；

（4）含有官能團的有機物命名時；要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最?。?/p>

本題考查了有機物的命名、有機物結構簡式的書寫，題目難度中等，該題注重了基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，解題關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．【解析】2-甲基戊烷；2，3-二甲基戊烷；乙苯；3-甲基-1-丁烯16、（1）CE；

（2）3,5-二甲基-4-乙基-3-己烯；

（3）CH3C（CH3）2CH3；

(4)【分析】【分析】rm{(1)}本題考查“三同”比較，難度不大，側重考查學生的辨別能力，根據(jù)概念逐項判斷即可；rm{(2)}本題考查了有機物系統(tǒng)命名方法的應用，注意主鏈選擇，起點編號原則，名稱書寫的規(guī)范方法，題目難度中等；本題考查了有機物系統(tǒng)命名方法的應用，注意主鏈選擇，起點編號原則，名稱書寫的規(guī)范方法，題目難度中等；rm{(2)}rm{(3)}有機物的名稱書寫要規(guī)范；rm{(4)}【解答】本題考查了有機化學方程式的書寫，明確有機物的結構特點是解題關鍵，注意有機反應的條件，難度不大。．與是空間四面體；結構相同，屬于同一種物質；

B.與分子式不同；結構也不同，不是同分異構體，也不是同系物，更不是同種物質；

C.與通式相同，結構相似，相差rm{(1)A}個rm{1}rm{CH}原子團；互為同系物；

D.與分子式不同；官能團不同，不是同分異構體，也不是同系物，更不是同種物質；

E.rm{2}rm{2}rm{ClC(CH}rm{3}與rm{3}rm{)}rm{3}rm{3}rm{(CH}rm{3}rm{3}分子式相同；結構不同，為碳鏈異構，互為同分異構體；

F.與rm{)}rm{2}rm{2}rm{CHCH}rm{2}分子式不同，官能團個數(shù)不同，不是同分異構體，也不是同系物，更不是同種物質；rm{2}rm{Cl}rm{CH}對于rm{3}個碳原子，離雙鍵近的一端編號，名稱為：rm{3}rm{-CH}二甲基rm{2}乙基rm{2}己烯；故答案為：rm{Cl}故答案為：rm{C}rm{E}二甲基rm{C}乙基rm{E}己烯；rm{(2)}對于設烷烴的分子式為rm{(2)}選取含雙鍵在內的最長碳鏈含rm{6}個碳原子，離雙鍵近的一端編號，名稱為：rm{6}rm{3}rm{5-}

rm{-4-}解得rm{-3-}

rm{3}rm{5-}rm{-4-}rm{-3-}rm{(3)}設烷烴的分子式為rm{C}

rm{(3)}rm{C}rm{{,!}_{x}}rm{H}rm{H}個碳原子的：rm{{,!}_{(2x+2)}}，則rm{14x+2=72}解得rm{x=5}rm{14x+2=72}rm{x=5}所以該烷烴的分子式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{5}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{12}}

，個碳原子的：分子式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{5}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{12}}的同分異構體有主鏈有rm{5}個碳原子的：rm{CH}rm{5}rm{CH}

rm{{,!}_{3}}個碳原子的：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}

rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}，主鏈有rm{4}個碳原子的：rm{CH}rm{4}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH(CH}

rm{CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH}rm{)CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}，主鏈有rm{3}個碳原子的：rm{CH}反應的化學方程式為：故答案為：rm{3}【解析】rm{(1)C}rm{E}；rm{(2)}rm{3}rm{5-}二甲基rm{-4-}乙基rm{-3-}己烯；rm{(3)}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{C(CH}rm{C(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}

rm{{,!}_{2}}rm{CH}17、-202.5kJ/mol；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol【分析】解：rm{(1)壟脵CH_{3}COOH(l)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH_{1}=-870.3kJ/mol}

rm{壟脷C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH_{2}=-393.5kJ/mol}

rm{壟脹2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH_{3}=-285.8kJ/mol}

由蓋斯定律計算rm{(1)壟脵CH_{3}COOH(l)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H_{1}=-870.3kJ/mol}得：rm{壟脷C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangle

H_{2}=-393.5kJ/mol}

故rm{triangleH=(-393.5kJ/mol)隆脕2+(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-202.5kJ/mol}

故答案為：rm{壟脹2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H_{3}=-285.8kJ/mol}

rm{壟脷隆脕2+壟脹-壟脵}甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出rm{2C(s)+2H_{2}(g)+O_{2}(g)=CH_{3}COOH(l)}的熱量，rm{triangle

H=(-393.5kJ/mol)隆脕2+(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-202.5kJ/mol}甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱rm{dfrac{32}{5}隆脕113.5=726.4KJ}反應的熱化學方程式為：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-726.4kJ/mol}

故答案為：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-726.4kJ/mol}．

rm{-202.5kJ/mol}利用蓋斯定律分析；不管化學反應是一步或分幾步完成，其反應熱是不變的；依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律構造目標熱化學方程式計算反應熱；

rm{(2)5g}依據(jù)題干條件計算rm{113.5kJ}甲醇燃燒放出的熱量；依據(jù)熱化學方程式書寫方法寫出，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變．

本題考查了蓋斯定律的應用、熱化學方程式書寫，要注意方程式計量數(shù)的變化，及rm{32g}的符號的變化，題目難度不大．rm{dfrac

{32}{5}隆脕113.5=726.4KJ}【解析】rm{-202.5kJ/mol}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-726.4kJ/mol}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-726.4kJ/mol}18、略

【分析】【分析】本題考查有機物的推斷，是對有機物知識的綜合運用，能較好的考查考生的閱讀、自學能力和思維能力，是熱點題型，難度較大，注意充分利用轉化關系中物質的結構及分子式，結合正推法與逆推法進行推斷，注意充分利用反應條件，同分異構體數(shù)目判斷與限制條件同分異構體書寫為易錯點、難點。根據(jù)目標產(chǎn)物Ⅰ由二分子rm{G}合成和反應流程以及反應條件可推出，rm{A}為乙烯，rm{B}為氯乙烷，rm{C}為乙醇，rm{D}為乙醛，rm{E}為乙酸，rm{F}為溴代乙酸，rm{G}為羥基乙酸鈉，rm{H}為羥基乙酸?！窘獯稹縭m{(1)}由前面的分析可知：rm{A}為：rm{H_{2}C=CH_{2}}rm{E}為：rm{CH_{3}COOH}rm{H}為rm{HOCH_{2}COOH}所以本題答案為：rm{H_{2}C=CH_{2}}rm{CH_{3}COOH}rm{HOCH_{2}COOH}rm{(2)壟脵}屬于加成反應，rm{壟脷}屬于取代反應；所以本題答案為：加成；取代；rm{(3)B隆煤C}的方程式為：rm{F隆煤G}的方程式為：rm{H隆煤I}的方程式為：rm{;}所以本題答案為：【解析】rm{(1)H_{2}C=CH_{2}}rm{CH_{3}COOH}rm{HOCH_{2}COOH}rm{(2)}加成取代rm{(3)}19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由于平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以根據(jù)反應的化學方程式可知，平衡常數(shù)K＝（2）化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，說明化學平衡逆向移動，因此正反應方向放熱反應。（3）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。根據(jù)反應CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）可知，反應是前后氣體體積不變的反應，正向是放熱反應，所以能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：A中反應是前后氣體體積不變的反應，反應過程中壓強不變，不能判斷是否平衡，故A不符合；B中混合氣體中CO濃度不變，說明反應達到平衡，故B符合；密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，C不正確；D中如果c(CO2)="c(CO)="c(H2)=c(H2O)，則此時K＝1，所以根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，則答案選BD。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，此時K＝＞1.0。所以反應沒有達到平衡狀態(tài)，此時反應應該是向逆反應方向進行的，所以v(正)＜v(逆)，答案選b?？键c：考查溫度對化學平衡、化學平衡常數(shù)的影響，化學平衡常數(shù)的計算，化學平衡的標志判斷【解析】【答案】（7分）（1）（2分）（2）放熱；（1分）（3）B、D；（選對一個得一分，選錯一個不得分）（2分）（4）b（2分）四、元素或物質推斷題(共4題，共24分)20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結合，電子式為NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應產(chǎn)生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結構在元素推斷中的應用。根據(jù)元素的原子結構及相互關系推斷元素是解題關鍵。熟練掌握結構、性質、位置關系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應后有Na殘留，也能與水反應生成H222、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）223、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3