2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷266考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LSO2通入4molNaOH溶液中，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已知室溫下飽和Na2SO3溶液的pH約為8.3)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LSO2通入含4molNaOH的溶液：2OH-+SO2=SO+H2OB.上述反應(yīng)后所得溶液的pH約為12：SO+H2OHSO+OH-C.向上述反應(yīng)后所得溶液中，通入氯氣，pH下降：SO+Cl2+2OH-=SO+2Cl-+H2OD.向上述反應(yīng)后所得溶液中，滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，產(chǎn)生白色沉淀：SO+Ba2++H2O2=BaSO4↓+H2O2、下列敘述正確的是A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C.已知該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行D.室溫下，向濃度相等的和KCl溶液中滴加溶液，最先生成沉淀3、下列說法正確的是A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=?57.3kJ·mol?1，在中和熱的測(cè)定時(shí)實(shí)際加入的酸堿的量的多少會(huì)影響該反應(yīng)的ΔHB.在外加電流的陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源負(fù)極相連C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：ΔH=-38.6kJ/molD.向CH3COOH溶液中加入少量NaOH，可促進(jìn)醋酸電離，使H+濃度增大4、下列溶液一定呈中性的是A.pH＝7的溶液B.c(H＋)=c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C.c(H＋)水=c(OH－)水的溶液D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液5、將AgCl分別加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中從大到小的順序排列正確的是A.①④③②B.②③④①C.④③②①D.①③②④6、下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫正確的是A.葡萄糖提供人體所需的能量：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH>0B.用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓C.纏有銅絲的鐵釘放入滴有酚酞的NaCl溶液，銅絲附近溶液變紅：O2+4e?+2H2O=4OH?D.惰性電極電解NaCl溶液，兩極均產(chǎn)生氣體：2Cl?+2H+H2↑+Cl2↑7、用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，其實(shí)質(zhì)與電解水一致的是A.NaClB.CuCl2C.CuSO4D.NaOH評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學(xué)興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體，測(cè)得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關(guān)系如圖所示，已知Ksp(CaSO4)=9×10－6，Ksp(CaCO3)=3×10－9；lg3=0.5，下列說法不正確的是。

A.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式：c(Ca2＋)×c(SO42－)=Ksp(CaSO4)B.CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)K=3×103C.該Na2CO3溶液的濃度為1.5mol·L－1D.相同條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個(gè)單位即可9、丙酮是重要的有機(jī)合成原料，可以由過氧化氫異丙苯合成。其反應(yīng)為：為了提高過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分苯酚。過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)過氧化氫異丙苯的初始濃度為xmol·L-1；反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計(jì)。下列說法正確的是。

A.a、c兩點(diǎn)丙酮的物質(zhì)的量濃度相等B.b、c兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v(b)C.100℃時(shí)，0～5h之間丙酮的平均反應(yīng)速率為0.14xmol·L-1·h-1D.若b點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則120℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)10、在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)ΔH未知；有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù))

A.P3＞P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B.P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C.P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度D.P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量11、常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液；得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法不正確的是()

A.圖1是滴定鹽酸的曲線B.a與b的關(guān)系是a>bC.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D.水的電離程度B>D12、下列關(guān)于電解池的敘述中正確的是A.與電源正極相連的是電解池的陰極B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C.在電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極13、亞砷酸(H3AsO3)是一種三元弱酸；可以用于治療白血病。亞砷酸溶液中存在多種微粒，其中含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是。

A.人體血液的pH在7.35~7.45之間，用藥后人體中含砷元素的微粒以H3AsO3為主B.該實(shí)驗(yàn)溫度下，亞砷酸的電離平衡常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-10C.pH=12時(shí)，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)D.由圖像可知，亞砷酸的電離平衡常數(shù)Ka1、Ka2與水的離子積Kw之間滿足關(guān)系式：Kwa1·Ka214、5mL0.01mol·L?1KI溶液與1mL0.01mol·L?1CuCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Cu2+(aq)＋4I?(aq)2CuI(s)＋I(xiàn)2(aq)，達(dá)到平衡。下別說法不正確的是A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B.過濾，濾液經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入適量濃氨水出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.往平衡體系中加水稀釋，平衡正向移動(dòng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、根據(jù)下列化合物：①NaOH；②H2SO4；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤CH3COONa；⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O；⑩Al2(SO4)3；請(qǐng)回答下列問題：

(1)若濃度均為0.1mol/L、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_____n(填“>”；“＜”或“=”)。

(2)已知水存在如下平衡：現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是________

A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加NaHCO3固體。

C．加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol/L]D．向水中加入NH4Cl固體。

(3)NH4Cl溶液顯酸性的原因是__________(用離子方程式表示)。

(4)泡沫滅火器的原理是_________(用離子方程式表示)。

(5)物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH濃度由大到小的順序是__________(填序號(hào))。16、某溫度下在2L密閉容器中；3種氣態(tài)物質(zhì)A；B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________

（2）若A；B、C均為氣體；10min后反應(yīng)達(dá)到平衡；

①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍。

②在該條件達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為________%（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）

（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________。

a.到達(dá)10min時(shí)停止反應(yīng)。

b.在到達(dá)10min之前C氣體的消耗速率大于它的生成速率。

c.在10min時(shí)B氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率17、硫酸工業(yè)；硝酸工業(yè)和合成氨工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)。

（1）①硫酸工業(yè)、②合成氨工業(yè)、③硝酸工業(yè)三大工業(yè)中，在生產(chǎn)過程中有化學(xué)平衡存在的工業(yè)有________（填序號(hào)；下同），采用循環(huán)操作的有________。

（2）合成氨工業(yè)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有________（填序號(hào)）。

A氮?dú)獾闹迫使用鐵觸媒作催化劑C使用400～500℃的溫度。

D及時(shí)分離生成的E合成氨在高壓下進(jìn)行F制水煤氣除去

（3）工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后得到的產(chǎn)品是98％的硫酸或20％的發(fā)煙硫酸（含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸），若98％的硫酸表示為20％的發(fā)煙硫酸表示為則________，________。18、化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化。

(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是_____(填序號(hào))。

A.燃燒COB.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)。

C.鋁和稀鹽酸反應(yīng)D.NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)。

(2)按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出。由此判斷該反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，其能量變化可用下圖中的___(填“a”或“b”)表示。

(3)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。已知拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2與足量H2反應(yīng)生成NH3，__熱(填放或吸)_kJ19、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

(1)在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的裝置中正極反應(yīng)式為__；

(2)為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述__(填裝置序號(hào))裝置原理進(jìn)行防護(hù)；

(3)裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為__。20、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類獲取能量的中重要途徑。

(1)液化氣是一種重要的家庭燃料；下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是______。

A.B.C.

(2)"冰袋"可用于短時(shí)間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中；用線繩綁住塑料袋中間那部分，使兩種晶體分開，做成“冰袋”。使用時(shí)將線繩解下，用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫。由此判斷：碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量______(填“高于”或“低于”)反應(yīng)后生成物的總能量。

(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化；有時(shí)還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如，蠟燭燃燒可用來照明，這個(gè)過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______和熱能；人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______

(4)下列反應(yīng)中；屬于放熱反應(yīng)的是______。

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②燃燒木炭取暖。

③炸藥爆炸。

④酸與堿的中和反應(yīng)。

⑤生石灰與水作用制熟石灰。

⑥食物因氧化而腐敗。

(5)已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463kJ的能量，試計(jì)算2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反應(yīng)中的ΔH=______kJ·mol-1。21、(1)在25℃、101kPa下，1gCH4燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱56kJ。CH4的燃燒熱ΔH=___kJ·mol－1；表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

(2)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：___。

(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1

則4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)ΔH=___。22、某興趣小組利用電解裝置；探究“鐵作陽(yáng)極”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的多樣性，實(shí)驗(yàn)過程如圖。

I．KCl作電解質(zhì)。

(1)一定電壓下；按圖1裝置電解，現(xiàn)象：石墨電極上迅速產(chǎn)生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解。5min后U形管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體。

①石墨電極上的電極反應(yīng)式是___________________。

②預(yù)測(cè)圖2中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________

③圖2與圖1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的原因是___________________。

II．KOH作電解質(zhì)。

(2)用圖1裝置電解濃KOH溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液變?yōu)榈仙?FeO)；無沉淀產(chǎn)生。

①鐵電極上OH-能夠放電的原因是____________________。

②陽(yáng)極生成FeO的總電極反應(yīng)式是________________________。23、為了研究土壤的酸堿性；某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分?jǐn)嚢韬?，過濾并留取濾液，測(cè)濾液的pH后向?yàn)V液中滴加氨水，每加入2mL氨水就攪拌均勻并測(cè)量溶液的pH，所得實(shí)驗(yàn)記錄如下：

。加氨水體積/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

16

溶液的pH

4

4

4

4

6

8

10

10

10

利用上述記錄的數(shù)據(jù)；以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)；pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖，并根據(jù)曲線圖回答下列問題：

（1）所測(cè)土壤的酸堿性如何___________。

（2）所用氨水的pH和c(OH﹣)分別為___________、___________。

（3）為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)24、25℃時(shí)，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤25、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤26、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共20分)27、恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計(jì)算a的值：_____。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量：_。

(3)原混合氣體中，a∶b=_____。

(4)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)=____。28、生產(chǎn)生活中氨及銨鹽有重要用途，而汽車尾氣中含NO、NO2則應(yīng)降低其排放。在20℃時(shí)；已知：

①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，正、逆反應(yīng)活化能分別為akJ/mol、bkJ/mol；

②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)；正；逆反應(yīng)活化能分別為ckJ/mol、dkJ/mol；

則4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)的ΔH為_______。29、還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。氫氣還原法：H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵H—HNO中的共價(jià)鍵N≡NH—O鍵能(kJ·mol-1)436630946463

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=_______kJ·mol-1。30、(1)催化重整不僅可以得到合成氣(CO和)；還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：

催化重整反應(yīng)為

已知：

該催化重整反應(yīng)的________

(2)三氯氫硅是制備硅烷；多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：

①在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

②在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

則反應(yīng)的為________評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)31、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：32、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。33、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。34、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LSO2(為1mol)通入含4molNaOH的溶液中，氫氧化鈉過量，則二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，所以反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+SO2=SO+H2O；故A正確；

B．所得溶液呈堿性是氫氧化鈉過量而呈堿性；而不是亞硫酸氫根水解呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C．氯氣是氧化性的酸性氣體，所以向所得溶液中通入氯氣，發(fā)生氧化還原，根據(jù)得失電子守恒得：SO+Cl2+2OH-=SO+2Cl-+H2O；故C正確；

D．滴加少量H2O2與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子；硫酸根與鋇離子結(jié)合生成難溶的硫酸鋇，故D正確；

故選B。2、B【分析】【詳解】

可能是也可以是環(huán)氧乙烷；則不一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.鋅比鐵活潑；形成原電池反應(yīng)時(shí)為負(fù)極，可保護(hù)鐵不被腐蝕，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)B正確；

C.對(duì)于反應(yīng)且如能發(fā)生進(jìn)行，應(yīng)滿足則應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.假設(shè)和NaCl的濃度都為AgCl飽和所需濃度飽和所需濃度則所以先沉淀；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、金屬的腐蝕與防護(hù)、反應(yīng)熱與焓變以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能量和計(jì)算能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)相關(guān)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)，D.根據(jù)計(jì)算生成AgCl、沉淀時(shí)銀離子的濃度，比較大小后確定誰(shuí)先沉淀。3、B【分析】【詳解】

A．中和熱是指在稀溶液中；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，所以實(shí)際加入的酸堿的量的多少不會(huì)影響該反應(yīng)的ΔH，故A錯(cuò)誤；

B．在外加電流的陰極保護(hù)法中；將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源負(fù)極相連作陰極，被保護(hù)，故B正確；

C．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，則熱化學(xué)方程式為ΔH<-38.6kJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D．加入NaOH，NaOH和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但c(H+)減??；故D錯(cuò)誤；

故答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．在100oC時(shí)；pH＝7的溶液是呈堿性的，故A錯(cuò)誤；

B．[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液是呈中性的；故B正確；

C．在任何物質(zhì)的水溶液中都存在c(H＋)水=c(OH－)水；與溶液的酸堿性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液的酸堿性與生成的鹽的類型有關(guān)；若生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則溶液呈中性，若生成強(qiáng)堿弱酸鹽或弱堿強(qiáng)酸鹽溶液不呈中性，故D錯(cuò)誤；

答案選B。5、A【分析】【分析】

在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)，加入Cl?平衡逆向移動(dòng)c(Ag＋)會(huì)減小，加入Cl?的濃度越大，c(Ag＋)越小，即c(Ag＋)與c(Cl?)大小順序相反；據(jù)此分析。

【詳解】

①水中沒有Cl?，即5mL水對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡沒有抑制作用，①中c(Ag＋)最大；

②6mL0.5mol/LNaCl溶液中含有Cl?，且c(Cl?)=0.5mol/L，對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則②中c(Ag＋)小于①中c(Ag＋)；

③10mL0.2mol/LCaCl2溶液中含有Cl?，c(Cl?)=0.2mol/L×2=0.4mol/L，對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則②中c(Ag＋)小于③中c(Ag＋)；

④5mL0.1mol/L鹽酸中含有Cl?，且c(Cl?)=0.1mol/L，對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則④中c(Ag＋)大于③中c(Ag＋)；

綜上所述，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序?yàn)棰佗堍邰?；A項(xiàng)正確。

答案選A。6、C【分析】【詳解】

A．因?yàn)榇朔磻?yīng)葡萄糖提供人體所需的能量；故應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．水垢中的硫酸鈣為微溶物；離子方程式中不能拆開寫，故B錯(cuò)誤；

C．鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵釘作負(fù)極，銅絲作正極，故中性條件下發(fā)生反應(yīng)O2+4e?+2H2O=4OH?；故C正確；

D．惰性電極電解NaCl溶液，離子方程式應(yīng)為2Cl?+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；故D錯(cuò)誤；

故選C。7、D【分析】【分析】

用石墨作電極；電解下列物質(zhì)的水溶液，實(shí)質(zhì)上與電解水一致，說明溶液中陽(yáng)離子是氫離子放電；陰離子是氫氧根離子放電，結(jié)合離子放電順序解答。

【詳解】

A．電解NaCl溶液；陽(yáng)離子是氫離子放電，陰離子是氯離子放電，電解的是電解質(zhì)與水型，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電解CuCl2溶液；陽(yáng)離子是銅離子放電；陰離子是氯離子放電，電解的是電解質(zhì)型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電解CuSO4溶液；陽(yáng)離子是銅離子放電；陰離子是氫氧根放電，電解的是電解質(zhì)與水型，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．電解NaOH溶液；陽(yáng)離子是氫離子放電；陰離子是氫氧根離子放電，其實(shí)質(zhì)是電解水，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

掌握電解池的工作原理及實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵；電解類型可分為四大類，分別是：

1）電解水型（強(qiáng)堿；含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原只需加適量水。

2）電解電解質(zhì)型（無氧酸；不活潑金屬的無氧酸鹽），無氧酸pH變大，不活潑金屬的無氧酸鹽pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原：加適量電解質(zhì)。

3）放氫生堿型（活潑金屬的無氧酸鹽）；pH變大。電解質(zhì)溶液復(fù)原：加含相同陰離子的酸。

比如電解NaCl；隨著NaCl被電解，生成NaOH，pH逐漸升高；

4）放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質(zhì)溶液復(fù)原：加含有陽(yáng)離子堿或氧化物。二、多選題(共7題，共14分)8、CD【分析】【詳解】

A．CaSO4的溶度積表達(dá)式為Ksp(CaSO4)=c(Ca2＋)·c(SO42－)；故A正確；

B．CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)=3×103；故B正確；

C．依據(jù)上述B項(xiàng)分析可知，CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)K=3×103，每消耗1molCO32－會(huì)生成1molSO42－，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42－)等于Na2CO3溶液的濃度，設(shè)Na2CO3溶液濃度為1.5mol/L，則c(SO42－)=1.5mol/L，根據(jù)=3×103可得溶液中c(CO32－)=-lgc(CO32－)=3.3；與圖像不相符，故C錯(cuò)誤；

D．依據(jù)題意可知，起初CaSO4的物質(zhì)的量為0.02mol，在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2CO3溶液濃度改為原來的2倍，則消耗碳酸鈉的體積為10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42－)=2mol/L，根據(jù)=3×103可得溶液中c(CO32－)=所以-lgc(CO32－)=3.2；圖像中的橫縱坐標(biāo)都要改變，故D錯(cuò)誤；

故選CD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由于起始反應(yīng)物濃度相同且a；c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同；故生成的丙酮濃度相等，A正確；

B．由于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)(98%)＞c點(diǎn)(70%)，故生成物濃度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，且b點(diǎn)溫度大于c點(diǎn)，故逆反應(yīng)速率：b點(diǎn)＞c點(diǎn)；B錯(cuò)誤；

C．由圖示知，100℃時(shí)，5h時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為70%，故生成丙酮的濃度=0.7xmol/L，則0~5h丙酮的平均反應(yīng)速率=C正確；

D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為98%；故兩種生成物濃度均為0.98xmol/L，但在反應(yīng)過程中有部分苯酚被移出反應(yīng)體系，故平衡時(shí)體系中苯酚的濃度未知，故無法求算平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；

故答案選AC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

圖1中，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度：T1＞T2，壓強(qiáng)：P1＜P2，升高溫度生成物含量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，增大壓強(qiáng)生成物含量增大，平衡正向移動(dòng)，則x=1，

A．P3＞P4，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B．P3＜P4，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則B的體積分?jǐn)?shù)減小，升高溫度平衡逆向移動(dòng)B的體積分?jǐn)?shù)增大，則y不能表示B的體積分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；

C．無論是增大壓強(qiáng)還是升高溫度，混合氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則密度始終不變，所以y不能表示混合氣體密度，故C錯(cuò)誤；

D．增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，混合氣體物質(zhì)的量減小，混合氣體質(zhì)量不變，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，混合氣體總物質(zhì)的量增大，則平均摩爾質(zhì)量減小，符合圖象，所以y軸可以表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，故D正確；

故選：AD。11、CD【分析】【詳解】

A．由于等濃度的鹽酸和醋酸；鹽酸的pH更小，從上圖起點(diǎn)可知，圖1是滴定鹽酸的曲線，A正確；

B．鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)pH等于7，而醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成的醋酸鈉呈堿性，故呈中性時(shí)加入的氫氧化鈉要更少，故a與b的關(guān)系是a>b；B正確；

C．從圖中可知，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，故離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；C錯(cuò)誤；

D．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液不水解D對(duì)應(yīng)的是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，既有CH3COO-水解，又有CH3COOH電離，但故二者水的電離程度B=D，D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。12、BC【分析】【分析】

根據(jù)電解池的基本構(gòu)成；電解池陰陽(yáng)極的定義及反應(yīng)進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極；故A不正確；

B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極；故B正確；

C．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；故C正確；

D．在電解池中；電子從電源的負(fù)極流出到陰極，故D不正確；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

注意在電解池中電子的移動(dòng)過程中，電子不能通過溶液，只能在導(dǎo)體中移動(dòng)。13、AB【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示，pH在7.35~7.45之間時(shí)，砷元素的微粒以H3AsO3為主；故A正確；

B．根據(jù)圖示，c(H2AsO)=c(H3AsO3)時(shí)，pH≈9.2，所以該實(shí)驗(yàn)溫度下，亞砷酸的電離平衡常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-10；故B正確；

C．pH=12時(shí)，c(OH-)>c(H+)，所以溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)>c(H+)；故C錯(cuò)誤；

D．由圖像可知，Ka1≈10-9.2、Ka2≈10-12.2，亞砷酸的電離平衡常數(shù)Ka1、Ka2與水的離子積Kw之間滿足關(guān)系式：Kw>Ka1·Ka2；故D錯(cuò)誤；

選AB。14、CD【分析】【詳解】

A．加入苯；振蕩，萃取出碘單質(zhì)，降低了水溶液中碘單質(zhì)的濃度，平衡正向移動(dòng)，故A正確；

B．由題中數(shù)據(jù)可知，I?過量，過量的I?與少量Cu2+反應(yīng)后，經(jīng)苯萃取后在水溶液中加入適量濃氨水出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則溶液中仍有Cu2+；說明反應(yīng)物無法完全轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)存在限度，是可逆反應(yīng)，故B正確；

C．平衡常數(shù)表達(dá)式中缺少應(yīng)該為故C錯(cuò)誤；

D．加水稀釋，假設(shè)稀釋后溶液體積加倍，則各離子或分子濃度減半，有：可判斷平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案選CD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

(1)NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，若將等pH、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則NaOH稀釋的倍數(shù)小于NH3?H2O，即m

(2)A．NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，在水溶液中電離產(chǎn)生會(huì)抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，故A不選；

B．NaHCO3的水溶液中的水解程度大于其電離程度；水解會(huì)促進(jìn)水的電離，平衡正向移動(dòng)，但溶液呈堿性，故B不選；

C．水的電離為吸熱；所以加熱后，水的電離程度增大，平衡正向移動(dòng)，但溶液呈中性，故C不選；

D．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中離子會(huì)水解；水解促進(jìn)水的電離，且溶液呈酸性，故選D；

答案選D；

(3)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)水解生成一水合氨和氫氧根離子，則其離子方程式為：故答案為：

(4)泡沫滅火器的主要成分為強(qiáng)酸弱堿鹽Al2(SO4)3和強(qiáng)堿弱酸鹽NaHCO3所組成的混合物，與發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，則其反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

(5)物質(zhì)的量濃度相同的⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O四種溶液中，⑧NH4HSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，電離出的會(huì)抑制的水解，則其最大；⑥NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)水解，但其水解程度比⑧NH4HSO4的水解程度小，則⑥中小于⑧中⑦CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，陰陽(yáng)離子會(huì)相互促進(jìn)水解，則其小于⑥中⑨NH3·H2O為弱堿，其為這四種物質(zhì)中最小的，所以物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH濃度由大到小的順序是⑧、⑥、⑦、⑨，故答案為：⑧＞⑥＞⑦＞⑨；【解析】＜D⑧＞⑥＞⑦＞⑨16、略

【分析】【分析】

（1）由圖可知；C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量分別減少2mol，A；B生成物，物質(zhì)的量增加1mol、3mol，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比；

（2）①體系的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；

②轉(zhuǎn)化率=變化量÷初始量×100%；

（3）根據(jù)化學(xué)平衡的定義判斷；

【詳解】

（1）由圖可知，C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量減少2mol，A、B生成物，物質(zhì)的量分別增加1mol、3mol，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CA+3B；

（2）①體系的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量是7mol、反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量是9mol，所以此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍；

②轉(zhuǎn)化率=變化量÷初始量×100%=2÷3×100%=66.7%；

（3）a.根據(jù)圖象；到達(dá)10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，反應(yīng)沒有停止，故a錯(cuò)誤；

b.在到達(dá)10min之前，C的物質(zhì)的量減少，所以C氣體的消耗速率大于它的生成速率，故b正確；

c.在10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；所以B氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故c正確；

選bc。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線、以及平衡狀態(tài)的判斷，注意根據(jù)化學(xué)平衡的定義判斷平衡狀態(tài)，明確化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量變化比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比?！窘馕觥?CA+3B或1.29或1.366.7%b、c17、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸工業(yè)中SO2的氧化和合成氨工業(yè)中氨的合成反應(yīng)均是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡；硫酸工業(yè)中未被氧化的SO2；合成氨工業(yè)中分離氨后的混合氣體以及硝酸工業(yè)中生成硝酸后形成的NO均要進(jìn)行循環(huán)利用；

(2)A．氮?dú)獾闹迫〔皇强赡娣磻?yīng)；故A不選；

B．催化劑不影響平衡移動(dòng)；故B不選；

C．合成氨為放熱反應(yīng)；較高溫度不利于平衡正向移動(dòng)，使用較高溫度的原因是為了加快反應(yīng)速率，故C不選；

D．及時(shí)分離出生成物可以平衡正向移動(dòng)；故D選；

E．合成氨的反應(yīng)是放熱體積縮小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)有利于平衡向合成氨的方向進(jìn)行，故E選；

F．制水煤氣時(shí)二氧化碳既不是生成物也不是反應(yīng)物；不影響平衡移動(dòng)，故F不選；

綜上所述選DE；

(3)98％的硫酸表示為進(jìn)一步整理即為由該溶液中H2SO4(溶質(zhì))和H2O(溶劑)的質(zhì)量關(guān)系可得解得

同理20％的發(fā)煙硫酸可表示為進(jìn)一步整理即為由該混合物中H2SO4(溶劑)和SO3(溶質(zhì))的質(zhì)量關(guān)系可得解得【解析】①.①②②.①②③③.DE④.10/9⑤.209/16018、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)可燃?xì)馊紵?、金屬置換氫氣、酸堿中和都是放熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合后攪拌即發(fā)生反應(yīng)；燒杯外壁會(huì)出現(xiàn)水蒸氣結(jié)霜現(xiàn)象，是吸熱反應(yīng)，本問選填“B”；

(2)火星四射，紅熱熔融物都顯示這個(gè)反應(yīng)處于劇烈反應(yīng)，高溫狀態(tài)，有大量熱量釋放，所以本問第一空填“放熱”；氧化鐵和鋁高溫置換，本問第二空方程式應(yīng)填“”；放熱反應(yīng)；反應(yīng)物能量高，生成物能量低，能量變化如a圖所示，所以本問第三空填“a”；

(3)焓變(△H)計(jì)算格式之一：△H=反應(yīng)物鍵能和—生成物鍵能和，差值為負(fù)，代表反應(yīng)體系向外釋放熱量，差值為正，代表反應(yīng)體系從外界吸收能量，合成氨的反應(yīng)方程式為該反應(yīng)的所以本問第一空填“放”，第二空填“92”。【解析】B放熱a放9219、略

【分析】【分析】

①裝置為原電池；鐵為負(fù)極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護(hù)，由此分析。

【詳解】

(1)①裝置為原電池鐵為負(fù)極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護(hù)；①組裝置中鐵電極腐蝕最快；正極反應(yīng)是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

(2)根據(jù)分析可知；②③裝置中鐵被保護(hù)；

(3)裝置③中發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，陽(yáng)極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)為電解飽和食鹽水，總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑?！窘馕觥縊2+2H2O+4e-=4OH-②③2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)液化氣是一種重要的家庭燃料；液化氣燃燒放出大量的熱量，說明物質(zhì)燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量比生成物的高。

A．反應(yīng)物的能量比生成物的多；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A符合題意；

B．生成物的能量比反應(yīng)物的多；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B不符合題意；

C．反應(yīng)物；生成物的能量相同；反應(yīng)過程無熱量變化，C不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A；

(2)將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中；用線繩綁住塑料袋中間那部分，使兩種晶體分開，做成“冰袋”。使用時(shí)將線繩解下，用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫。由此可判斷出碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量低于反應(yīng)后生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)從周圍環(huán)境吸收熱量，從而使周圍物質(zhì)溫度降低；

(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化；有時(shí)還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如，蠟燭燃燒可用來照明，這個(gè)過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(4)①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)，同時(shí)產(chǎn)生CO2；吸收大量的熱，因此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，①不符合題意；

②燃燒木炭取暖；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，②符合題意；

③炸藥爆炸時(shí)放出大量熱；使氣體體積膨脹，發(fā)生爆炸，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，③符合題意；

④酸與堿的中和反應(yīng)放出熱量；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，④符合題意；

⑤生石灰與水作用制熟石灰；反應(yīng)發(fā)生放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，⑤符合題意；

⑥食物因氧化而腐?。环磻?yīng)過程釋放熱量，屬于放熱反應(yīng)，⑥符合題意；

故合理選項(xiàng)是②③④⑤⑥；

(5)常溫下拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，則H-H鍵能為436kJ/mol，O=O鍵能為496kJ/mol，H-O鍵能為463kJ/mol，在2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)中，△H=反應(yīng)物中鍵能和生成物中鍵能和=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol。【解析】A低于光能電能②③④⑤⑥-48421、略

【分析】【詳解】

(1)1gCH4的物質(zhì)的量為mol，燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱56kJ，則1molCH4完全燃燒放出的熱量為1656kJ=896kJ，所以CH4的燃燒熱ΔH=－896kJ/mol，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－896kJ/mol；

(2)N2與H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，該反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和=945.7kJ/mol+3436kJ/mol－6391kJ/mol=－92.3kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.3kJ/mol；

(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律①－②2可得4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)的ΔH=－696.6kJ·mol－1－(－317.3kJ·mol－1)2=－62kJ·mol－1?！窘馕觥浚?96CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－896kJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.3kJ/mol－62kJ·mol－122、略

【分析】【詳解】

I．KCl作電解質(zhì)。

(1)①石墨電極上是氫離子放電，產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式是故本題答案為：

②圖2中純鐵做陽(yáng)極；石墨做陰極，所以石墨電極上迅速產(chǎn)生無色氣體，鐵電極逐漸溶解，無氣體產(chǎn)生，故本題答案為：石墨電極上迅速產(chǎn)生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解；

③圖2的裝置存在鹽橋，阻礙了OH-向陽(yáng)極遷移，避免灰綠色固體生成，故本題答案為：鹽橋的存在阻礙了OH-向陽(yáng)極遷移；避免灰綠色固體生成；

II．KOH作電解質(zhì)。

(2)①在電解池中，氫氧根向陽(yáng)極移動(dòng)，鐵電極上c(OH-)增大，反應(yīng)速率加快（更容易放電），故本題答案為：c(OH-)增大；反應(yīng)速率加快（更容易放電）；

②陽(yáng)極上鐵失電子，生成FeO電極反應(yīng)式為故本題答案為：

【點(diǎn)睛】

本題以鐵為陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的多樣性探究實(shí)驗(yàn)考查電解原理的應(yīng)用，明確電解原理為解題的關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物的性質(zhì)?！窘馕觥渴姌O上迅速產(chǎn)生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解鹽橋的存在阻礙了OH-向陽(yáng)極遷移，避免灰綠色固體生成c(OH-)增大，反應(yīng)速率加快（更容易放電）23、略

【分析】【分析】

(1)

加入氨水前濾液的pH為4；所以土壤顯酸性；

(2)

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，當(dāng)氨水體積加到12mL后溶液pH保持不變，此時(shí)溶液的pH可以近似為氨水的pH，即氨水的pH=10，c(OH-)=mol/L=10-4mol/L；

(3)

根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知加入8mL氨水時(shí)溶液pH為6，加入10mL氨水時(shí)pH為8，則使該濾液呈中性的氨水的體積V=9mL?！窘馕觥浚?）酸性。

（2）1010-4mol/L

（3）9mL四、判斷題(共3題，共30分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，25℃時(shí)KW=1×10-14，故答案為：錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。26、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。五、計(jì)算題(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol；反應(yīng)生成6mol氨氣，則消耗氮?dú)?mol，則a=13+3=16mol；

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，物質(zhì)的量為=32mol，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%；則平衡時(shí)氨氣的總量為32mol×25%=8mol；

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，物質(zhì)的量為=32mol；列三段式進(jìn)行計(jì)算：

分析題意可知：a-4+b-12+8=32，a+b=40，由于已知a=16，則b=24；所以原混合氣體中，a∶b=16:24=2∶3；

(4)根據(jù)問題(3)可知，α(N2)=×100%=25%；α(H2)=×100%=50%；所以達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比∶α(N2)∶α(H2)=25%：50%=1:2?！窘馕觥竣?16②.8mol③.2∶3④.1∶228、略

【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的正、逆反應(yīng)活化能分別為akJ/mol、bkJ/mol，則①的?H1＝(a－b)kJ/mol，反應(yīng)②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)的正、逆反應(yīng)活化能分別為ckJ/mol、dkJ/