2025年滬教版選擇性必修一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修一化學(xué)上冊(cè)月考試卷68考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1

下列敘述正確的是A.P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC.Cl－Cl鍵的鍵能kJ·mol－1D.P－P鍵的鍵能為kJ·mol－12、反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，在1L的密閉容器中進(jìn)行，10s后，n(NO)增加了0.4mol。下列反應(yīng)速率正確的是A.v(NH3)=0.0008mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.01mol·L-1·s-1C.v(NO)=0.04mol·L-1·s-1D.v(H2O)=0.003mol·L-1·s-13、生活或生產(chǎn)中的下列操作，對(duì)鋼鐵的腐蝕不能起到減緩作用的是A.在鐵器件表面涂抹油漆B.將炒菜的鐵鍋洗凈后擦干C.將水中的鋼閘門與電源的正極連接D.在輪船的船身上裝鋅塊4、反應(yīng)①反應(yīng)②若反應(yīng)①在溫度下進(jìn)行，反應(yīng)②在溫度下進(jìn)行，已知且(其他條件均相同)，下列對(duì)兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率，判斷正確的是()A.反應(yīng)①快B.反應(yīng)②快C.一樣大D.無法判斷5、在25℃和101kPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列屬于H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是A.kJ/molB.kJ/molC.kJ/molD.kJ/mol6、鎂燃料電池具有比能量高；使用安全方便、原材料來源豐富、成本低等特點(diǎn)。一般研究的鎂燃料電池可分為鎂空氣燃料電池、鎂海水燃料電池、鎂過氧化氫燃料電池和鎂次氯酸鹽燃料電池。其中鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.鎂次氯酸鹽燃料電池的總反應(yīng)式為：C.鎂過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為：D.鎂次氯酸鹽燃料電池放電過程中移向正極7、對(duì)于反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是A.υ(O2)=0.24mol?L?1?s?1B.υ(NH3)=0.2mol?L?1?s?1C.υ(H2O)=15.0mol?L?1?min?1D.υ(NO)=0.15mol?L?1?s?18、下列能使?jié)駶櫟膒H試紙變紅的是A.CH3ClB.Cl2C.SO2D.NH3評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、我國十分重視保護(hù)空氣不被污染；奔向藍(lán)天白云，空氣清新的目標(biāo)正在路上。硫；氮、碳的大多數(shù)氧化物都是空氣污染物。完成下列填空：

I.（1）碳原子的最外層電子排布式為___。氮原子核外能量最高的那些電子之間相互比較，它們不相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為___。硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，能證明該結(jié)論的是（選填編號(hào)）___。

A.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

B.它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢谩?/p>

C.它們相互之間形成的化合物中元素的化合價(jià)。

D.它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。

Ⅱ.已知NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)；在一定容積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。

（2）在一定條件下，容器中壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)，___（填“能”或“不能”）說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是：___。

在一定溫度下，若從反應(yīng)體系中分離出SO3，則在平衡移動(dòng)過程中（選填編號(hào)）___。

A.K值減小B.逆反應(yīng)速率先減小后增大。

C.K值增大D.正反應(yīng)速率減小先慢后快。

Ⅲ.化學(xué)家研究利用催化技術(shù)進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2+4CON2+4CO2+Q(Q＞0)

（3）寫出該反應(yīng)體系中屬于非極性分子且共用電子對(duì)數(shù)較少的物質(zhì)的電子式___。按該反應(yīng)正向進(jìn)行討論，反應(yīng)中氧化性：___＞___。

若該反應(yīng)中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了0.2mol/L，則用NO2來表示反應(yīng)在此2min內(nèi)的平均速率為___。

（4）已知壓強(qiáng)P2＞P1，試在圖上作出該反應(yīng)在P2條件下的變化曲線___。

該反應(yīng)對(duì)凈化空氣很有作用。請(qǐng)說出該反應(yīng)必須要選擇一個(gè)適宜的溫度進(jìn)行的原因是：___。10、脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣；改善環(huán)境；是環(huán)境保護(hù)的主要課題。

（1）以漂粉精溶液為吸收劑脫除煙氣中的NO；相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

ⅰ.4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)?H1=-423kJ·mol-1

ⅱ.Ca(ClO)2(aq)=CaCl2(aq)+O2(g)?H2=-120kJ·mol-1

ⅲ.3Ca(ClO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)+3CaCl2(aq)?H3

?H3=___kJ·mol-1。

（2）2.00g甲烷氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)H2O，放出111.2kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___；11、電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)

(1)陽極的電極反應(yīng)為_______。

(2)陰極產(chǎn)生的氣體為_______(填物質(zhì)名稱)。

(3)左側(cè)的離子交換膜為_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，_______(填“>”“<”或“=”)12、下列可以證明H2(g)+I2(g)?2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)；生成nmolHI

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂。

③百分含量w(HI)=w(I2)

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1

⑥溫度和體積一定時(shí)；生成物濃度不再變化。

⑦溫度和體積一定時(shí)；容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化。

⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化13、已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1。將2molSO2和1molO2通入體積為5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)在不同催化條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。(1)由圖可知，催化效率更佳的是曲線________(填“a”或“b”)。若將反應(yīng)改在恒容絕熱容器中進(jìn)行，下列不能判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．SO2的轉(zhuǎn)化率不再變化B．體系溫度不再變化C．不再變化D．混合氣體平均分子量不再變化(2)觀察曲線a，通過計(jì)算回答下列問題：①60min內(nèi)，用濃度變化表示O2的平均反應(yīng)速率為__________，反應(yīng)中放出熱量為_______kJ(用Q表示)。②平衡時(shí)，SO3的百分含量為_________。(3)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，V2O5是催化劑的活性成分，有人提出：V2O5在對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化循環(huán)過程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，如圖所示：已知反應(yīng)Ⅱ?yàn)镾O2+V2O5V2O4·SO3，則反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___________________。14、t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)；2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）該過程用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)=_______；該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。

（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)______α(B)（填“＞”；“=”或“＜”）。

（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）__________。

a．生成C的速率與消耗B的速率相等b．混合氣體的密度不變。

c．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變d．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化。

（4）若升高溫度，再次達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)數(shù)值變大，則該反應(yīng)的H_____0（填“＞”；“=”或“＜”）。

（5）若保持溫度不變時(shí)，繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)__________（填“加快”、“減慢”或“不變”），化學(xué)平衡將_________（填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”；“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

（6）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)的濃度如下表：。ABC投料I3.0mol/L1.0mol/L0投料II2.0mol/L1.0mol/L2.0mol/L

按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40％，若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開_______（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)）。15、汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知：

①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2

③CO2(g)CO(g)+O2(g)ΔH3

④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH4

請(qǐng)完成以下問題：

(1)根據(jù)圖，該反應(yīng)在___(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下有利于該反應(yīng)正向自發(fā)。

(2)圖表示反應(yīng)④的反應(yīng)物NO、CO的起始物質(zhì)的量比、溫度對(duì)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)的影響。

①W、Y、Z三點(diǎn)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：___(用W、Y、Z表示)，X、Y、Z三點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是___(用X；Y、Z表示)。

②T1℃時(shí)，在1L密閉容器中，0.1molCO和0.1molNO，達(dá)到Y(jié)點(diǎn)時(shí)，測(cè)得NO的濃度為0.02mol/L，則此溫度下平衡常數(shù)K=___(算出數(shù)值)。若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，a的取值范圍為___。16、已知表中所示的一組物質(zhì)：。序號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧物質(zhì)

回答下列問題：

(1)常溫時(shí)，的溶液呈堿性的是________(填序號(hào))。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體完全溶于蒸餾水中，形成溶液，則該溶液的_______。

(3)常溫時(shí)，的溶液中，由水電離出的c水(H+)=______，pH=9的溶液中由水電離出的c水(OH-)=_______。

(4)常溫時(shí)，向溶液中加入少量固體，電離平衡常數(shù)Ka_____(填“增大”“減小”或“不變”)。17、燃料電池。

一種將燃料(如氫氣；甲烷、乙醇)和氧化劑(如氧氣)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置。

特點(diǎn)：清潔；安全、高效；能量轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到80%以上；反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部；而是從外部提供，供電量易于調(diào)節(jié)。

燃料電池與一般的電池不同的是，反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在____；而是由外部提供，電池裝置起著類似于試管；燒杯等反應(yīng)容器的作用。

工作原理：利用原電池的工作原理將燃料(如H2)和氧化劑(如O2)分別在兩個(gè)電極上反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為__。(實(shí)驗(yàn)裝置如下)

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯(cuò)誤21、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時(shí)加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤23、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共16分)24、納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：。方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。方法c用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2

（1）已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)△H=-169kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1

Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ·mol-1

則方法a發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。

（2）方法b采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”),該電池的陽極反應(yīng)式為______________________________________。

（3）方法c為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）在容積為1L的恒容密閉容器中，用以上方法制得的三種納米級(jí)Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，ΔH>0。水蒸氣的濃度c隨時(shí)間t的變化如下表所示。。序號(hào)01020304050①T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480②T20.05000.04880.04840.04800.04800.0482③T30.10000.06400.05000.05000.05000.0500

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）

②催化劑催化效率：實(shí)驗(yàn)①________實(shí)驗(yàn)②（填“＞”或“＜”）

③在實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡狀態(tài)后，向該容器中通入水蒸氣與氫氣各0.1mol，則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，容器中氧氣的濃度為____________________。25、NO2、NO、CO等是常見大氣污染物，研究NO2；NO、CO等污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要的意義。

(1)已知：①NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)，斷開1mol下列物質(zhì)的所有化學(xué)鍵時(shí)所消耗能量分別為：。NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJ

②N2(g)+O2(g)?NO(g)ΔH=+89.75kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH=-112.3kJ·mol-1

寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：__。

(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1atm，5s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼膭t反應(yīng)開始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率為ν(CO)=_；若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol·L-1、0.4mol·L-1、0.1mol·L-1、1mol·L-1，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍為__。

(3)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH＜0.現(xiàn)在向體積為2L的恒容密閉容器(如圖甲所示)中通入1molCO和2molH2：

測(cè)定不同時(shí)刻、不同溫度(T/℃)下容器中CO的物質(zhì)的量如下表：。溫度不同時(shí)刻容器中CO的物質(zhì)的量0min10min20min30min40min40minT11mol0.8mol0.62mol0.4mol0.4molT21mol0.7mol0.5molaa

請(qǐng)回答：

①T1__(填“＞”或“＜”或“=”)T2，理由是__。已知T2℃時(shí)，第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為___。

②若將1molCO和2molH2通入原體積為2L的恒壓密閉容器(如圖乙所示)中，達(dá)平衡后再向容器中通入1molCH3OH(g)，重新達(dá)到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量___。

(填“變大”、“變小”或“不變”)。26、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如圖1所示：

(1)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(結(jié)果保留一位小數(shù))；

(2)圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______。

A.在原容器中再充入1molH2B.在原容器中再充入1molCO2

C.縮小容器的容積D.使用更有效的催化劑E將水蒸氣從體系中分離出。

(4)500℃條件下，測(cè)得某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。27、游離態(tài)氮稱為惰性氮；游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化，在氮的循環(huán)系統(tǒng)中，氮的過量“活化”，則活化氮開始向大氣和水體過量遷移，氮的循環(huán)平衡被打破，導(dǎo)致全球環(huán)境問題。

Ⅰ．氮的活化。

工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2和H2通入到體積為0.5L的恒容容器中；反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：

（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v（NH3）=____________。

（2）在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________（填字母）。

A.加了催化劑B.升高溫度C.增加NH3的物質(zhì)的量

D.壓縮體積E.分離出氨氣

（3）下列說法能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。

A.容器中氣體密度不變B.容器中壓強(qiáng)不變。

C.3v(H2)正=2v(NH3)逆D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2

Ⅱ．催化轉(zhuǎn)化為惰性氮已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。

（4）在250C、101KPa時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1=-92.4kJ/mol.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180kJ/mol

則NO與NH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式______________________________。

（5）在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與NOx反應(yīng)生成N2?，F(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體；維持恒溫恒容，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。0min5min10min15min20minc(NO2)/mol·L-12.01.71.561.51.5c(N2)/mol·L-100.150.220.250.25

①計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；

②實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx裝置如圖，（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)（a2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________________________。

評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共18分)28、氫能是重要的新能源；儲(chǔ)氫技術(shù)的開發(fā)對(duì)于氫能源的推廣應(yīng)用是一個(gè)非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有機(jī)物儲(chǔ)氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機(jī)物，且涉及到有機(jī)物均為氣體），回答下列問題：

（1）該電池中A的電極名稱為______

（2）寫出D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式______

（3）D極收集到新生成的氣體有______；通過此方法儲(chǔ)氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為______

（4）該儲(chǔ)氫裝置的電流效率為______（計(jì)算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%）29、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

(1)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ熱量:________。

(2)1molC(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ熱量:_______。

(3)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出22.67kJ的熱量:________。30、電解質(zhì)溶液中存在多種平衡體系；請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。

(1)已知：常溫下，F(xiàn)eS和CuS的溶度積分別為

①向FeS懸濁液中滴加CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

②在飽和FeS和CuS的混合溶液中____。

③測(cè)得某礦物浸出液中加入Na2S出現(xiàn)沉淀時(shí)，Na2S的濃度應(yīng)大于_____

(2)已知：常溫下，HA的Ka=6.2×10-10。

①常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA的混合溶液顯_____(填“酸”“堿”或“中”)性，c平(A-)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c平(HA)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____。

②常溫下，若將cmol/L鹽酸與0.6mol/LKA溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c=_____mol/L(小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A；不同物質(zhì)中P-Cl的鍵能不同；無法與P-P的鍵能比較，故A錯(cuò)誤；

B、PCl5的狀態(tài)為固態(tài)；與已知反應(yīng)狀態(tài)不同，無法求算，故B錯(cuò)誤；

C、②式減去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g)?H=(b-a)kJ?mol￣1，把鍵能帶入?H的表達(dá)式可得：4(Cl-Cl)+4×3×1.2kJ?mol￣1-4×5ckJ?mol￣1=(b-a)kJ?mol￣1，得出E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJ?mol￣1；故C正確；

D、①式×5減去②式×3，消去了Cl2，可得2P4（g）+12PCl5(g)=20PCl3(g)?H=(5a-3b)kJ?mol￣1,把鍵能代入?H的表達(dá)式可得：2×6(P-P)+12×5ckJ?mol￣1-20×3×1.2c=(5a-3b)kJ?mol￣1，得出E(P-P)=（5a-3b+12c）/12kJ?mol￣1；故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．在體積1L的密閉容器中進(jìn)行，10s后，n(NO)增加了0.4mol，則v(NO)=0.4mol/(1L×10s)=0.04mol?L-1?s-1。速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(NH3)=v(NO)=0.04mol?L-1?s-1；故A錯(cuò)誤；

B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(O2)=5/4×0.04mol?L-1?s-1=0.05mol?L-1?s-1；故B錯(cuò)誤；

C．在體積1L的密閉容器中進(jìn)行，10s后，n(NO)增加了0.4mol，則v(NO)=0.4mol/(1L×10s)=0.04mol?L-1?s-1；故C正確；

D．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(H2O)=6/4×0.04mol?L-1?s-1=0.06mol?L-1?s-1；故D錯(cuò)誤；

故選：C。3、C【分析】【詳解】

A．鋼鐵表面涂抹油漆；可以起到隔絕空氣；水的作用，能夠減緩對(duì)鋼鐵的腐蝕，A不符合題意；

B．將炒菜的鐵鍋洗凈后擦干；可以除去鐵鍋表面的電解質(zhì)溶液和水分，使之不易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，能夠減緩對(duì)鋼鐵的腐蝕，B不符合題意；

C．將水中的鋼閘門與電源的正極連接，鋼鐵作陽極，發(fā)生反應(yīng)Fe－2e－=Fe2＋；失去電子被腐蝕，會(huì)加快對(duì)鋼鐵的腐蝕，C符合題意；

D．在輪船的船身上裝鋅塊；鋼鐵和鋅；海水構(gòu)成原電池，Zn較Fe活潑，Zn失去電子，保護(hù)了Fe，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，能夠減緩對(duì)鋼鐵的腐蝕，D不符合題意；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的性質(zhì)，而濃度、溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，比較溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，只能針對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)而言，如Mg和鹽酸劇烈反應(yīng)，但無論溫度多高、濃度多大，Cu都不與鹽酸反應(yīng)，所以無法比較題給兩個(gè)反應(yīng)的速率大小，D正確；故選D。5、D【分析】【詳解】

在25℃和101kPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則1molH2(即2gH2)燃燒生成液態(tài)水放出熱量Q=142.9kJ×2=285.8kJ。燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。H2燃燒產(chǎn)生的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)H2O，故表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是kJ/mol，故合理選項(xiàng)是D。6、D【分析】【分析】

由圖可知；裝置為鎂—次氯酸鹽燃料電池，屬于原電池，上部分為鎂，為電池負(fù)極，下部分為次氯酸鹽，為電池正極，溶液為堿性，據(jù)此解答。

【詳解】

A．鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極；Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．由圖可知，次氯酸根離子得電子生成氯離子和氫氧根離子，Mg失電子生成氫氧化鎂，故電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO-＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl-；故B正確；

C．鎂過氧化氫燃料電池，過氧化氫在正極得電子，電極反應(yīng)式為：H2O2＋2H＋+2e-=2H2O；故C正確；

D．放電時(shí)；氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。7、B【分析】【詳解】

將四個(gè)選項(xiàng)的速率轉(zhuǎn)變?yōu)橥环N物質(zhì)的速率，A．υ(H2O)=1.2υ(O2)=0.24mol?L?1?s?1×1.2=0.288mol?L?1?s?1；B．υ(H2O)=1.5υ(NH3)=0.2mol?L?1?s?1×1.5=0.3mol?L?1?s?1；C．υ(H2O)=15.0mol?L?1?min?1=D．υ(H2O)=1.5υ(NO)=0.15mol?L?1?s?1×1.5=0.225mol?L?1?s?1；因此υ(NH3)=0.2mol?L?1?s?1速率最快；故B符合題意。

綜上所述，答案為B。8、C【分析】【詳解】

A．CH3Cl為氯代烴；不能使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，故A不符合題意；

B．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；鹽酸顯酸性能使?jié)駶櫟膒H試紙變紅色，次氯酸又具有強(qiáng)氧化性，又使紅色褪去，故B不符合題意；

C．SO2為酸性氣體，遇水變成亞硫酸，顯酸性能使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，故C符合題意；

D．NH3為堿性氣體，能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)，故D不符合題意；

故答案：C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

(1)碳為6號(hào)元素，碳原子的最外層電子排布式為2s22p2。氮為7號(hào)元素，氮原子核外能量最高的電子排布為2p3，排在相互垂直的的三個(gè)軌道上，它們的電子云的伸展方向不相同；A.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，但H2S的穩(wěn)定性不如甲烷穩(wěn)定，不能說明硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，故A不選；B.不能簡單的根據(jù)它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢门袛喾墙饘傩缘膹?qiáng)弱，故B不選；C.S和C相互之間形成的化合物為CS2，其中C顯正價(jià)，S顯負(fù)價(jià)，說明硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，故C選；D.硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能夠說明硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，故D選；故選CD；故答案為：2s22p2；電子云的伸展方向；CD；

(2)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，在一定容積的密閉容器中，容器中氣體的壓強(qiáng)為恒量，壓強(qiáng)不發(fā)生變化，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；在一定溫度下，若從反應(yīng)體系中分離出SO3，SO3濃度減小，A.溫度不變，K值不變，故A錯(cuò)誤；B.SO3濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，隨后又逐漸增大，故B正確；C.溫度不變，K值不變，故C錯(cuò)誤；D.SO3濃度減小；平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，開始時(shí)反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，隨后，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減小，因此正反應(yīng)速率逐漸減小先快后慢，故D錯(cuò)誤；故選B；故答案為：不能；該反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的物質(zhì)的量相等，一定條件下，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)也不變。所以壓強(qiáng)不變，不可說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；B；

(3)2NO2+4CON2+4CO2，該反應(yīng)體系中屬于非極性分子的是N2和CO2，N2含有3個(gè)共用電子對(duì)，CO2含有4個(gè)共用電子對(duì)，共用電子對(duì)數(shù)較少的是氮?dú)猓娮邮綖檠趸瘎┑难趸源笥谘趸a(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)中氧化劑為NO2，氧化產(chǎn)物為CO2，因此氧化性：NO2＞CO2；由于2NO2+4CON2+4CO2反應(yīng)后氣體的濃度變化量為1，若該反應(yīng)中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了0.2mol/L，說明2min內(nèi)NO2的濃度減小了0.4mol/L，v===0.2mol/(L?min)，故答案為：NO2；CO2；0.2mol/(L?min)；

(4)2NO2+4CON2+4CO2是一個(gè)氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾臐舛仍龃螅瑝簭?qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時(shí)間越短，壓強(qiáng)P2＞P1，在P2條件下的變化曲線為該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，溫度過低，催化劑活性可能小，化學(xué)反應(yīng)速率可能太小，若溫度過高，使化學(xué)反應(yīng)平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小，因此該反應(yīng)必須要選擇一個(gè)適宜的溫度進(jìn)行，故答案為：若溫度過低；催化劑活性可能小，化學(xué)反應(yīng)速率可能太小，若溫度過高，使化學(xué)反應(yīng)平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法很多，但要注意一些特例的排除，如本題中不能通過硫化氫和甲烷的穩(wěn)定性判斷非金屬性的強(qiáng)弱?！窘馕觥?s22p2電子云的伸展方向C、D不能該反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的物質(zhì)的量相等，一定條件下，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)也不變。所以壓強(qiáng)不變，不可說明反應(yīng)已達(dá)到平衡BNO2CO20.2mol/（L?min）若溫度過低，催化劑活性可能小，化學(xué)反應(yīng)速率可能太小，若溫度過高，使化學(xué)反應(yīng)平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由蓋斯定律知：反應(yīng)ⅲ=反應(yīng)ⅰ+3×ⅱ，則?H3=?H1+3?H2=-423kJ·mol-1+3×(-120kJ·mol-1)=-783kJ/mol；

(2)2.00g甲烷氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)H2O，放出111.2kJ的熱量，16.00g即1mol甲烷氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)H2O，放出889.6kJ的熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.6kJ/mol?！窘馕觥?783kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.6kJ/mol11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖知，Cu電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，電解時(shí)，在堿性環(huán)境中陽極鐵失去電子生成電極反應(yīng)為

(2)左側(cè)為陰極室，的放電能力大于的放電能力，陰極Cu上的電極反應(yīng)為故陰極產(chǎn)生的氣體為

(3)由上述分析知，陰極室會(huì)產(chǎn)生會(huì)通過離子交換膜進(jìn)入陰極室平衡電荷，則左側(cè)為陽離子交換膜。陰極的電極反應(yīng)為陰極區(qū)濃度增大，則【解析】氫氣陽<12、略

【分析】【分析】

【詳解】

①．生成nmolHI，則消耗0.5nmolH2，由題意知，相同時(shí)間內(nèi)，H2的消耗量和生成量不等；即正；逆反應(yīng)速率不等，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，①不符合題意；

②．?dāng)嗔?個(gè)H—I鍵；則生成1個(gè)H—H，由題意知，相同時(shí)間內(nèi)，斷裂H—H也為1個(gè)，故正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，②符合題意；

③．達(dá)平衡時(shí)，各個(gè)物質(zhì)的百分含量不再改變，但不一定相等，即w(HI)=w(I2)時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)平衡；③不符合題意；

④．達(dá)平衡時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等，題目所給速率未標(biāo)明正、逆，故肯定不能用來判斷平衡狀態(tài)，④不符合題意；

⑤．達(dá)平衡時(shí)，各個(gè)物質(zhì)的含量不再改變，但三者比例不一定是2：1：1，即c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)平衡；⑤不符合題意；

⑥．達(dá)平衡時(shí)；各個(gè)物質(zhì)的含量不再改變，對(duì)應(yīng)濃度也不再改變，故生成物濃度不變說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，⑥符合題意；

⑦．由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；當(dāng)溫度；體積一定時(shí)，壓強(qiáng)一直不變，故不能用來判斷平衡狀態(tài)，⑦不符合題意；

⑧．由于反應(yīng)前后混合氣體總質(zhì)量不變（均為氣體；質(zhì)量守恒）且氣體總物質(zhì)的量也不變，故混合氣體平均摩爾質(zhì)量一直不變，即平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，不能用來判斷平衡狀態(tài)，⑧不符合題意；

綜上所述，②⑥符合題意，故此處選②⑥。【解析】②⑥13、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知曲線b達(dá)到平衡所需時(shí)間更短；催化效率更佳；

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不再改變，能說明達(dá)到平衡，故A不選；

B．容器絕熱；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，未平衡時(shí)溫度會(huì)一直變化，溫度不變時(shí)可以說明反應(yīng)平衡，故B不選；

C．初始投料c(SO2)：c(O2)=2：1；反應(yīng)時(shí)二者按2：1的比例反應(yīng)，所以比值一直不變，不能說明反應(yīng)是否平衡，故C選；

D．反應(yīng)物和生成物均為氣體；則氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，未平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量會(huì)變，則混合氣體的平均分子量會(huì)變，當(dāng)其不變時(shí)達(dá)到平衡，故D不選；

(2)①據(jù)圖可知曲線a在60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，初始?jí)簭?qiáng)為200kPa，平衡壓強(qiáng)為140kPa，設(shè)平衡時(shí)Δn(O2)=xmol；列三段式有：

壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，所以有解得x=0.9mol，容器體積為5L，所以O(shè)2的平均反應(yīng)速率為=0.003mol/(L··min)；根據(jù)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1可知0.9mol氧氣反應(yīng)時(shí)方出的熱量為0.9Q；

②平衡時(shí)SO3的百分含量為=85.7%；

(3)V2O5為催化劑，所以反應(yīng)Ⅱ中V2O5為反應(yīng)物，則反應(yīng)Ⅲ中為生成物，且中間產(chǎn)物2V2O4·SO3為反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)物，另一反應(yīng)物為O2，所以反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2V2O4·SO3+O22V2O5+2SO3。【解析】曲線bC0.003mol/(L··min)0.9Q85.7%2V2O4·SO3+O22V2O5+2SO314、略

【分析】【分析】

（1）列出三行式，找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，再根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)化學(xué)方程式；列出平衡常數(shù)表達(dá)式。

（2）列出三行式；找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，求出A；B的轉(zhuǎn)化率，再比較大小；

（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)的百分含量保持不變；

（4）若升高溫度，再次達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)數(shù)值變大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；

（5）恒容容器充入惰氣；各物質(zhì)的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡將不移動(dòng)；

（6）根據(jù)投料I達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率，求出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，進(jìn)而求出該溫度下平衡常數(shù)；若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，Qc==0.5>K；所以起始時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行。

【詳解】

3A(g)+B(g)2C(g)

起始濃度（mol/L）1.510

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.30.10.2

平衡濃度（mol/L）1.20.90.2

2min達(dá)平衡，該過程用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)==0.15mol/(L·min)；

根據(jù)化學(xué)方程式，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(C)/c3(A)c(B)。

故答案為0.15mol/(L·min)；K=c2(C)/c3(A)c(B)；

（2）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率：α(A)=×100%=20%；

α(B)=×100%=10%；所以α(A)＞α(B)。

故答案為＞；

（3）a．生成C的速率與消耗B的速率相等不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；故不能判斷是否達(dá)到平衡，a不選；

b．由于該反應(yīng)容積固定，V不變，反應(yīng)物和生成物都是氣體，總質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否達(dá)到平衡，b不選；

c．根據(jù)M=混合氣體的質(zhì)量不變，但氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)改變，若相對(duì)平均分子質(zhì)量不變則說明各物質(zhì)的百分含量不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，c選；

d．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；則反應(yīng)混合物中各組分百分含量都不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，d選；

故答案為cd；

（4）若升高溫度，再次達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)數(shù)值變大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；

故答案為＞；

（5）通入少量氦氣后；由于是恒容，各物質(zhì)的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)。

故答案為不變；不移動(dòng)；

（6）恒溫恒容密閉容器中；起始投料I建立平衡:

3A(g)+B(g)2C(g)

起始濃度（mol/L）310

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）3xx2x

平衡濃度（mol/L）3-3x1-x2x

A的轉(zhuǎn)化率為40％，則×100%=40%；解得x=0.4；

則該溫度下的平衡常數(shù)為K===0.18

若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，Qc==0.5>K；所以起始時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行。

故答案為逆向。

【點(diǎn)睛】

本題較難，考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，學(xué)生能利用濃度商和平衡常數(shù)來分析（6）是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?0.15mol/(L·min)②.K=c2(C)/c3(A)c(B)③.＞④.cd⑤.＞⑥.不變⑦.不移動(dòng)⑧.逆向15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖象分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?chǔ)=E1-E2=145kJ/mol-890kJ/mol=-745kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH4=-745kJ/mol；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；ΔH＜0，ΔS＜0，低溫下ΔH-TΔS＜0，有利于該反應(yīng)正向自發(fā)，故答案為：低溫；

(2)①圖象分析，反應(yīng)物NO、CO的起始物質(zhì)的量比一定，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳體積分?jǐn)?shù)減小，平衡常數(shù)減小，T1＞T2；由于Y；Z溫度相同，故W、Y、Z三點(diǎn)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：W＞Y=Z；溫度一定，隨反應(yīng)物NO、CO的起始物質(zhì)的量比增大，X→Y反應(yīng)正向進(jìn)行，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率X＜Y，Y→Z平衡正向進(jìn)行，一氧化氮增大會(huì)提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，則Y＜Z，X、Y、Z三點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率的從大到小的順序Z＞Y＞X，故答案為：W＞Y=Z；Z＞Y＞X；

②T1℃時(shí)；在1L密閉容器中，0.1molCO和0.1molNO，達(dá)到Y(jié)點(diǎn)時(shí)，測(cè)得NO的濃度為0.02mol/L，則。

則此溫度下平衡常數(shù)K==1600，某時(shí)刻測(cè)得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，應(yīng)滿足Q＜K=1600，Q=＜1600，解得a＞0.01，故答案為：1600；a＞0.01?！窘馕觥康蜏豔＞Y=ZZ＞Y＞XK=1600a＞0.0116、略

【分析】【詳解】

(1)為堿，在溶液中能電離出而溶液因的水解而顯堿性。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

(3)常溫時(shí)，的溶液中，由可知，溶液中由水電離出的的溶液中，故該完全由水電離所得，故的溶液中由水電離出的

(4)固體溶于水中，因的水解使溶液顯酸性，的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。【解析】②④⑤110-10mol?L-110-5mol?L-1不變17、略

【分析】【詳解】

燃料電池中的燃料一般不儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，而是由外部提供，例如氫氣和氧氣從兩個(gè)電極上通入，在電極上反應(yīng)，將化學(xué)能變成電能?！窘馕觥侩姵貎?nèi)部電能三、判斷題(共6題，共12分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。19、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。20、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強(qiáng)，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；21、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。22、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會(huì)使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。23、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共4題，共16分)24、略

【分析】【詳解】

（1）已知：①2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)△H=-169kJ·mol-1

②C(s)＋O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1

③Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ·mol-1

由①+②-③得C(s)+2CuO(s)==Cu2O(s)＋CO(g)，ΔH=-169kJ·mol-1+（-110.5kJ·mol-1）-（-157kJ·mol-1）=+34.5kJ·mol-1則方法a發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C(s)+2CuO(s)==Cu2O(s)＋CO(g)ΔH=+34.5kJ·mol-1。

（2）方法b采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，則銅為陽極，陽極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，由于陽極需要OH-參與反應(yīng)；所以該電池中離子交換膜為陰離子交換膜。

（3）方法c為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O。

（4）①水的分解是吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的轉(zhuǎn)化率越高，壓強(qiáng)越大，水的轉(zhuǎn)化率越小。由表中數(shù)據(jù)可知，T2溫度下水蒸氣的轉(zhuǎn)化率最大（50%），所以實(shí)驗(yàn)的溫度T2>T1。

②由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①在第20min達(dá)到平衡，而實(shí)驗(yàn)②在第10min即達(dá)到平衡，所以，催化劑催化效率：實(shí)驗(yàn)①<實(shí)驗(yàn)②。

③在實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡狀態(tài)后，由表中數(shù)據(jù)可以求出氧氣的平衡濃度為0.025mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025。向該容器中通入水蒸氣與氫氣各0.1mol之后，Qc=0.025=K，說明已達(dá)平衡，則容器中氧氣的濃度仍為0.025mol/L?！窘馕觥緾(s)+2CuO(s)==Cu2O(s)＋CO(g)ΔH=+34.5kJ·molΔH=+34.5kJ·mol-1陰2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O><0.025mol/L25、略

【分析】【分析】

先求出①NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)，ΔH=812kJ·mol-1+1076kJ·mol-1-(1490kJ·mol-1+632kJ·mol-1)=-234kJ·mol-1，再根據(jù)蓋斯定律計(jì)算③-②+①×2得到NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-759.8kJ·mol-1；列出三段式計(jì)算速率和平衡常數(shù)；若再向容器中通入lmolCH3OH(g)，相當(dāng)于添加1molCO和2molH2；即在原平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上，再添加一個(gè)相同的平衡狀態(tài)，而恒壓條件下，兩相同平衡狀態(tài)相加，平衡不移動(dòng)。

【詳解】

(1)①NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)，ΔH=812kJ·mol-1+1076kJ·mol-1-(1490kJ·mol-1+632kJ·mol-1)=-234kJ·mol-1，②N2(g)+O2(g)?NO(g)ΔH=+89.75kJ·mol-1，③2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH=-112.3kJ·mol-1，蓋斯定律計(jì)算③-②+①×2得到NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-759.8kJ·mol-1，故答案為：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-759.8kJ·mol-1；

(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1atm，5s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼脑O(shè)生成氮?dú)馕镔|(zhì)的量為x；

=解得x=0.01mol，則反應(yīng)開始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)==0.008mol/(L?s)；結(jié)合①中數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)，平衡濃度分別為：c(NO2)=mol·L－1=0.08mol·L－1，c(CO)=mol·L－1=0.16mol·L－1，c(CO2)=mol·L－1=0.04mol·L－1，c(N2)=mol·L－1=0.01mol·L－1，平衡常數(shù)K==0.006，某時(shí)刻測(cè)得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol·L-1、0.4mol·L-1、0.1mol·L-1、1mol·L-1，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，Qc=＞K=0.006；得到a＜0.8；故答案為：0.008mol/(L?s)；0≤a＜0.8；

(3)①由表中信息可知，溫度為T1時(shí)前10minCO的變化量小于T2時(shí)前10minCO的變化量小，即T2時(shí)反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，則T1＜T2；T2℃時(shí)，第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，說明達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，變化量為0.5mol，對(duì)應(yīng)的H2的變化量為1mol，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=50%；

該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為：K==1，故答案為：＜；溫度越高，反應(yīng)速率越快，在其他條件相同時(shí)，T2時(shí)的反應(yīng)速率比T1的反應(yīng)速率快；50%；1；

②若再向容器中通入lmolCH3OH(g)，相當(dāng)于添加1molCO和2molH2，即在原平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上，再添加一個(gè)相同的平衡狀態(tài)，而恒壓條件下，兩相同平衡狀態(tài)相加，平衡不移動(dòng)，則重新達(dá)到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量不變，故答案為：不變?！窘馕觥?NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-759.8kJ·mol-10.008mol/(L?s)0≤a＜0.8＜溫度越高，反應(yīng)速率越快，在其他條件相同時(shí)，T2時(shí)的反應(yīng)速率比T1的反應(yīng)速率快50%1不變26、略

【分析】【詳解】

(1)由題意有又由故答案為：5.3；

(2)由圖2可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)；所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于與平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以升高溫度平衡常數(shù)減小，故答案為：減小；

(3)A．向原容器中再充入氫氣；平衡正向移動(dòng)，則二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故A不選；

B．向原容器中再充入二氧化碳；平衡正向移動(dòng)，但二氧化碳本身的轉(zhuǎn)化率降低，故選B；

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；所以減小體積平衡正向移動(dòng)，則縮小體積二氧化碳的轉(zhuǎn)換率增大，故C不選；

D．催化劑只能縮短化學(xué)平衡所需的時(shí)間；不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故選D；

E．將水蒸氣從體系中分離出來；平衡正向移動(dòng)，從而使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故E不選，綜上所述，BD符合題意，故選BD；

答案選BD

(4)又由（1）可知500℃時(shí)K=5.3，所以在500℃時(shí)則平衡正向移動(dòng)，所以v(正)＞v(逆)，故答案為：＞?！窘馕觥竣?5.3②.減小③.BD④.>27、略

【分析】【分析】

（1）10min內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量增加為0.10mol，根據(jù)反應(yīng)速率==計(jì)算；

（2）根據(jù)圖象知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，10min時(shí)是連續(xù)的，三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同，說明為使用催化劑；25min時(shí)，瞬間氨氣的物質(zhì)的量減小，據(jù)此分析作答；

（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度；百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷；

（4）NH3脫除NO的化學(xué)方程式為4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）；可結(jié)合蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；

（5）①化學(xué)平衡常數(shù)K等于平衡時(shí)生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積；

②根據(jù)圖知；電解時(shí)，左室中電極上氫離子放電生成氫氣，則左室為陰極室，右室為陽極室，陽極上通入的是氮氧化物，生成的硝酸，所以陽極上氮氧化物失電子生成硝酸；

【詳解】

（1）根據(jù)圖象可知，10min時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率為：v(NH3)==0.02mol/(L?min)；

故答案為0.02mol/(L?min)；

（2）由圖象可知各組分物質(zhì)的量變化增加，且10min時(shí)各物質(zhì)的變化是連續(xù)的，20min達(dá)平衡時(shí)，△n(N2)=0.025mol×4=0.1mol，△n(H2)=0.025mol×12=0.3mol，△n(NH3)=0.025mol×8=0.2mol；根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同，說明10min可能改變的條件是使用催化劑，故A項(xiàng)正確；

B.升高溫度；三種氣體物質(zhì)速率雖會(huì)成倍地增大，但根據(jù)熱效應(yīng)可知，正反應(yīng)速率增大的相對(duì)慢，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.增加NH3物質(zhì)的量；逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.壓縮體積；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，三種氣體速率雖會(huì)增大，但增大的程度不相同，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增大的快，與圖像信息不符合，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

E.分離出氨氣后，瞬間氨氣的物質(zhì)的量會(huì)下降，N2和H2不會(huì)改變；與圖中10min描述的狀況不符，故E項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為A；

25min時(shí)，瞬間NH3驟降，即NH3的濃度下降，N2和H2在第25min時(shí)刻未變化；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則可能的條件為分離出氨氣，E項(xiàng)正確；

故答案為E；

（3）A.混合氣體的質(zhì)量不變；氣體的體積不變，故密度不變，若密度不再隨時(shí)間變化，不能說明平衡，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.容器內(nèi)前后氣體的物質(zhì)的量有變化；說明壓強(qiáng)是變量，總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化，說明達(dá)到平衡，故B項(xiàng)正確；

C.3v(H2)正=2v(NH3)逆；表示的是正反應(yīng)和逆反應(yīng)，但是不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2；無法判斷各組分的濃度是否不再變化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為B；

（4）在250C；101KPa時(shí)；

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1=-92.4kJ/mol.

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180kJ/mol

利用蓋斯定律,將②×3?①×2?③×3可得6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H＝-2070kJ·mol-1；

故答案為6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H＝-2070kJ·mol-1；

（5）①

所以K==1/9（0.11）(mol·L-1)-1

故答案為1/9（或0.11）(mol·L-1)-1；

②根據(jù)圖知,電解時(shí),左室中電極上氫離子放電生成氫氣,則左室為陰極室,右室為陽極室,陽極上通入的是氮氧化物,生成的硝酸,所以陽極上氮氧化物失電子和水生成硝酸：H2O+NO2－e-=NO3-+2H+；

故答案為H2O+NO2－e-=NO3-+2H+；【解析】0.02mol·L-1·min-1AEB6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H＝-2070kJ·mol-11/9（或0.11）(mol·L-1)-1H2O+NO2－e-=NO3-+2H+五、計(jì)算題(共3題，共18分)28、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖知；苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，E作陽極，所以A是負(fù)極；B是正極；

（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是儲(chǔ)氫；所以陰極D上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物，陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷；

（3）陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽極上生成2.8mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2.8mol×4=11.2mol，陰極（D極）的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12、2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析；

（4）陽極上生成氧氣；同時(shí)生成氫離子，陰極上苯得電子和氫離子反應(yīng)生成環(huán)己烷，苯參加反應(yīng)需要電子的物質(zhì)的量與總轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比就是電流效率η。

【詳解】

（1）根據(jù)圖知；苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，E作陽極，所以A是負(fù)極；B是正極，故答案為負(fù)極；

（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是儲(chǔ)氫，所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物，陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12；

（3）D極收集到新生成的氣體有H2、C6H12；

陽極（E極）的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成2.8mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2.8mol×4=11.2mol，陰極（D極）的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12、2H++2