2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷8考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、氫氣是一種可再生的綠色能源，也是重要的化工原料，天然氣在催化劑作用下熱解可制得氫氣，其反應(yīng)如下：ΔH=+74.81kJ·mol-1，關(guān)于上述反應(yīng)，以下敘述正確的是A.反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓下通入惰性氣體，會加快正反應(yīng)速率，使平衡正向移動B.反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒容下加入C(s)，會加快逆反應(yīng)速率，使平衡逆向移動C.當(dāng)H2(g)的生成速率是CH4(g)消耗速率的2倍時，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D.正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能2、研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許通過的半透膜隔開；下列說法錯誤的是。

A.負(fù)極電極反應(yīng)式為：B.放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為C.正極電極反應(yīng)式為：D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗燃料46g3、對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0；下列研究目的和示意圖相符的是（）

。

A

B

C

D

研究目的。

壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響。

（p2＞p1）

溫度對反應(yīng)的影響。

平衡體系中增加N2的濃度對反應(yīng)的影響。

催化劑對反應(yīng)的影響。

示意圖。

A.AB.BC.CD.D4、在恒容密閉容器中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：下列說法正確的是A.當(dāng)混合氣體密度不再變化時，該反應(yīng)就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)B.當(dāng)NO的轉(zhuǎn)化率不再變化時，該反應(yīng)就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.4mol氨氣與足量的NO充分反應(yīng)，放出的熱量為QkJD.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減少5、往密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。依據(jù)下表中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化情況；判斷下列說法正確的是。

。溫度/K

壓強(qiáng)/(105Pa)

1.01

5.07

10.1

25.3

50.7

50.7

673

99.2

99.6

99.7

99.8

99.9

723

97.5

98.9

99.2

99.5

99.6

773

93.5

96.9

97.8

98.6

99.0

A.該反應(yīng)的ΔH＞0B.其他條件不變增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K值增大C.加催化劑能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高6、下列說法不正確的是。

①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)。

②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電；所以氨水是電解質(zhì)。

③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電；熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電。

④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電；熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電。

⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A.①④B.①④⑤C.①②③④⑤D.①②③④評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破。其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，△S<0。

(1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法正確的是___。

A.因為△H<0；所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。

B.因為△S<0；所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。

C.在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

D.生產(chǎn)中在考慮動力和設(shè)備材料承受能力的前提下；壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越大。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

B.N2百分含量保持不變。

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

D.混合氣體的密度保持不變。

(3)工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖：

請用平衡移動原理來解釋在流程中及時分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因___。

(4)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度)。

①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T1___T2(填“>，<或=”；下同)。

②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___。(填字母)。

(5)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如表所示：。時間/min51015202530c(NH3)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20

①10min時用N2表示的平均反應(yīng)速率為___mol/(L·min)-1。此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入N2、H2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向反應(yīng)方向___移動(填“正”或“逆”)。

③已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___。8、如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕；某同學(xué)做了探究實驗，如下圖所示，鐵處于①；②、③三種不同的環(huán)境中。請回答：

(1)金屬腐蝕主要分為________腐蝕和________腐蝕兩種。

(2)鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是________(填序號)。

(3)請你為以下鋼鐵制品選擇適當(dāng)?shù)姆冷P方法。

A．健身器材__________________________________________；

B．自行車的鏈條、齒輪________________________________；

C．海水中的輪船______________________________________。9、回答下列問題：

(1)一定溫度下，向1L恒容密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=___________。

②該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=___________。

③相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列___________(填字母序號)是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時間d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)。

(2)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡___________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的___________(填字母序號)，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3

(3)以H2為燃料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液可制得氫氧燃料電池。該電池負(fù)極反應(yīng)式為___________。已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1。若該氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為___________。10、反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢；如圖所示：

(1)該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快；下列措施可行的是_____（填字母）．

a．改鐵片為鐵粉。

b．改稀硫酸為98%的濃硫酸。

c．升高溫度。

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____極（填“正”或“負(fù)”）．該極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____，外電路中電子由_____極（填“正”或“負(fù)”，下同）向_____極移動。11、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電解質(zhì)溶液Y是___________；

(2)銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為___________

(3)外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤13、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯誤14、(_______)A.正確B.錯誤15、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯誤16、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。___A.正確B.錯誤17、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤18、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤19、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)20、海水的綜合利用包括很多方面；下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖。

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的_________。

（2）除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為__________（填序號）

①NaOH溶液②BaCl2溶液③過濾后加鹽酸④Na2CO3溶液。

（3）過程②中由MgCl2·6H2O制得無水MgCl2，應(yīng)如何操作____________________。

（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將__________轉(zhuǎn)化為_________的過程。采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

（5）從第③步到第④步的目的是____________________。采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。21、硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥工業(yè)。利用某水泥廠的廢料(含50%MgO，還有少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制取MgSO4?7H2O的流程如圖：

回答下列問題。

(1)“酸浸”時，pH控制為1，若提高浸取速率，可采取的措施是_____(任寫一條)。

(2)“氧化”時，NaClO與Mn2+按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成MnO2，其離子方程式為______；調(diào)節(jié)pH時可加入試劑X為_____(任寫一種)。

(3)濾渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外還有氧化物______。

(4)“除鈣”時，控溫在60℃時除去MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。

①參照表格，簡要說明除鈣的操作方法______。

②60℃下CaSO4的Ksp＝______。(飽和CaSO4溶液的密度約為1.0g?L?1)

部分物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如表：。溫度/℃

物質(zhì)20406080MgSO428.630.93640.8CaSO40.2720.230.2040.184

(5)為了提高原料中鎂的利用率，操作a后濾液的處理方法是______。22、MnSO4是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有Fe3O4、FeO、CoO等)為原料制備MnSO4的工藝流程如圖。

資料：金屬離子沉淀的pH。金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+開始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2

(1)酸浸后所得溶液的金屬陽離子包括Mn2+、Co2+、____________。

(2)沉淀池1中，先加MnO2充分反應(yīng)后再加氨水。寫出加MnO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，原因是_______。

(4)圖為MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲線。從“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶體”的操作為_________；洗滌干燥。

(5)受實際條件限制；“酸浸池”所得的廢渣中還含有錳元素，其含量測定方法如下。

i.稱取ag廢渣，加酸將錳元素全部溶出成Mn2+；過濾，將濾液定容于100mL容量瓶中；

ii.取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量(NH4)2S2O8溶液，加熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過量的(NH4)2S2O8分解。

iii.加入指示劑，用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至終點時消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為cmL，MnO4－重新變成Mn2+。

①補(bǔ)全步驟ⅱ中反應(yīng)的離子方程式：__________。

2Mn2++____S2O+_____=____MnO+____+__+____

②廢渣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(6)廢渣長期露置于空氣，其中的錳元素逐漸轉(zhuǎn)化為MnO2。研究者用下圖裝置提取MnO2中的錳元素。圖中“H·”代表氫自由基。實驗測得電解時間相同時，隨外加電流的增大，溶液中的先增大后減小，減小的原因可能是__________(寫出兩條)。

23、金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中,均需進(jìn)行的操作是____(填操作名稱)。

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為____,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示,據(jù)此判斷,酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為____(填范圍)。

(3)請結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:____。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在___(填“陽極”或“陰極”)生成,____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。評卷人得分五、實驗題(共3題，共15分)24、取等體積、等物質(zhì)的量濃度H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響。序號條件溫度/℃催化劑催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無

(1)實驗1、2研究的是___________對H2O2分解速率的影響；實驗3、4研究的是________對H2O2分解速率的影響。

(2)實驗中可以判斷該反應(yīng)速率快慢的現(xiàn)象是__________。

(3)有同學(xué)認(rèn)為，若把實驗3中的催化劑改成CuSO4進(jìn)行下圖操作，看到反應(yīng)速率為①>②，則一定可以說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好。你認(rèn)為此同學(xué)的結(jié)論是否正確？____(填“正確”或“不正確”)，理由是_____。

25、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

【查閱資料】。物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10－41.4×10－33.0×10－71.5×10－4

【實驗探究】

（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化；實驗操作如下所示：

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗Ⅰ實驗ⅡBaCl2Na2CO3Na2SO4Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

（1）實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，__________。

（2）實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

（3）實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：___________。

（二）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。

（4）實驗Ⅲ：證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。

甲溶液可以是______（填字母代號）。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液。

（5）實驗Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）cⅳ.重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量的NaCl（s）a

注：其他條件不變時；參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①查閱有關(guān)資料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原電池（使用鹽橋阻斷Ag＋與I－的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為________。

②結(jié)合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：__________。

③實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_________。

【實驗結(jié)論】溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。26、現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度；有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

。滴定序號。

待測液體積（mL）

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）

滴定前。

滴定后。

消耗的體積。

滴定后。

消耗的體積。

1

25.00

0.50

26.80

26.30

2

25.00

3

25.00

5.00

31.34

26.34

（1）用堿式滴定管盛裝燒堿溶液；如圖表示0.2500mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置；該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為________mL。

（2）現(xiàn)實驗室中有石蕊和甲基橙兩種指示劑；該實驗應(yīng)選用________作指示劑。

（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)；該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為________mol/L（保留兩位有效數(shù)字）。

（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________

A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。

B滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥。

C讀取鹽酸體積時；滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)。

D酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．恒溫恒壓；通入惰性氣體，相當(dāng)于稀釋了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)向氣體體積增大的一方進(jìn)行，但是反應(yīng)物濃度下降。分子間碰撞概率降低，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；

B．反應(yīng)體系中固體視為濃度不變；加入后無影響，故B錯誤；

C．無論反應(yīng)是否平衡；氫氣的生成速率始終是甲烷的消耗速率的2倍。，故C錯誤；

D．反應(yīng)焓變大于零；說明生成物能量大于反應(yīng)物能量。反應(yīng)過程中最高能量和生成物能量差距更小，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，故D正確。

故D正確。2、C【分析】【分析】

原電池中，負(fù)極氧化正極還原。由圖可知，右邊電極上Fe3+變?yōu)镕e2+，被還原，為正極，左側(cè)為負(fù)極。負(fù)極溶液環(huán)境為堿性，正極由于Fe3+和Fe2+的存在，應(yīng)該為酸性。原電池內(nèi)，K+通過半透膜流向正極。

【詳解】

A．負(fù)極由HCOO-中的碳原子失去兩個電子變?yōu)殡姌O反應(yīng)式為：A正確；

B．右側(cè)通入氧氣時會消耗H+，O2+4H++4Fe2+=4Fe3++2H2O，而生成K2SO4會消耗故需補(bǔ)充的A物質(zhì)為B正確；

C．正極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+；故C錯誤；

D．由A中反應(yīng)式可知；消耗2mol電子時會消耗1mol的燃料HCOOH，由其摩爾質(zhì)量46g/mol計算可得46g，D正確；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)的反應(yīng)前后為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，p2＞p1，p2速率大于p1；研究目的和示意圖相不相符，A錯誤；

B．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度增大，平衡逆向移動，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率減小，研究目的和示意圖不相符，B錯誤；

C．增加N2的濃度；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，研究目的和示意圖相相符，C正確；

D．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，研究目的和示意圖相不相符，D錯誤；故答案為：C。4、B【分析】【詳解】

A．容器體積不變；所有反應(yīng)物均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，密度不是一個變量，混合氣體的密度不變不能說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，選項A錯誤；

B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變；即某物質(zhì)的變化量不再改變時，即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，選項B正確；

C．4mol氨氣與足量的NO充分反應(yīng)；放出的熱量為QkJ，無法確定反應(yīng)進(jìn)行的程度，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項C錯誤；

D．增大壓強(qiáng)；正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，選項D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，溫度越高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的ΔH＜0；故A錯誤；

B．平衡常數(shù)K值只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K值不變；故B錯誤；

C．催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動，則加催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變；故C錯誤；

D．由表格數(shù)據(jù)可知，常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高；則工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施，故D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，是由于BaSO4是難溶于水的鹽，水中自由移動的離子濃度小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)；①錯誤；

②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電；但氨水是混合物，不是化合物，因此氨水不是電解質(zhì)，②錯誤；

③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電；熔融態(tài)的共價化合物仍然是由分子構(gòu)成，無自由移動的離子，因此也不能導(dǎo)電，③錯誤；

④固態(tài)的離子化合物中含有離子；但離子不能自由移動，因此不導(dǎo)電；在熔融態(tài)下離子化合物發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，因此能導(dǎo)電，④錯誤；

⑤電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子的濃度及離子帶有的電荷數(shù)目有關(guān)；而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，因此強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，⑤錯誤；

綜上所述可知：說法錯誤的是①②③④⑤，故合理選項是C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

合成氨反應(yīng)為正向放熱；氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；因此升高溫度平衡逆向移動不利于氨的合成，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動利于氨的合成；計算平衡常數(shù)列三段式進(jìn)行計算，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)單獨(dú)用?H或?S判斷反應(yīng)的自發(fā)性都會有缺陷，應(yīng)根據(jù)吉布斯自由能?G=?H–T?S，當(dāng)?G<0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A、B均不符合要求；合成氨反應(yīng)是△H<0，放熱反應(yīng)升高溫度平衡逆向移動，不利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，升高溫度的目的是增大反應(yīng)速率；C不正確，該反應(yīng)正向是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，有利于提高轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中在設(shè)備材料承受能力范圍內(nèi)采用10～30MPa進(jìn)行；D正確；

(2)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志是v正=v逆，特征是達(dá)到平衡后各組分的濃度、百分含量等保持不變，容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2不能說明v正=v逆，A錯誤；N2的百分含量保持不變，即單位時間生成1mol氮?dú)獾耐瑫r消耗1mol氮?dú)?，v正=v逆，B正確；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)，恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)會隨氣體物質(zhì)的量變化而變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；根據(jù)氣體密度公式氣體的總質(zhì)量m不變；恒容容器V不變，密度是定值，不隨反應(yīng)而改變，D錯誤，故答案選BC；

(3)及時分離出產(chǎn)物；生成物濃度減小，平衡正向移動，將氣體中未反應(yīng)完的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，提高氨的產(chǎn)率，故答案為：減少生成物濃度，同時增加反應(yīng)物濃度，可以使平衡正向進(jìn)行程度更大，提高產(chǎn)率；

(4)①合成氨反應(yīng)的△H<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，不利于氨的合成，起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量相等時，溫度越高，氨的百分含量越低，則T1>T2；②升高溫度不利于氨的合成；增大氫氣的濃度，能提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，故平衡點中c點氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最高；

(5)①10min時用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)===0.014mol/(L·min)-1，v(N2)=v(NH3)=×0.014=0.007mol/(L·min)-1；依題意列出三段式：

帶入平衡常數(shù)的表達(dá)式計算K===0.1；

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入N2、H2和NH3各4mol，則容器內(nèi)N2、H2和NH3的濃度分別為：1.4mol/L、2mol/L、1.2mol/L，此時Qc=0.13>K，反應(yīng)將向逆反應(yīng)進(jìn)行；③依題意氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的反應(yīng)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，分別記已知方程式及△H為：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1=-92kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+181kJ/mol，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-484kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，則目標(biāo)方程式的△H=ΔH3×3+ΔH2×2-△H1×2=-484×3+181×2-(-92)×2=-906kJ·mol-1。

【點睛】

判斷平衡的標(biāo)志是v正=v逆，方法總結(jié)為“正逆相等，變量不變”，“正逆”是對同一物質(zhì)，即單位時間消耗1molA的同時會生成1molA，不同物質(zhì)與化學(xué)計量系數(shù)成正比，“變量不變”是體系一些物理量如密度、總壓強(qiáng)、氣體平均摩爾質(zhì)量等，當(dāng)這些物理量隨反應(yīng)的改變而改變，當(dāng)物理量不變時就能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，反之，這些物理量不隨反應(yīng)的改變而改變，是一個定值，那么就不能用該物理量作為判定平衡的標(biāo)志?！窘馕觥緿BC減少生成物濃度，同時增加反應(yīng)物濃度，可以使平衡正向進(jìn)行程度更大，提高產(chǎn)率>c0.0070.1逆4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906kJ·mol-18、略

【分析】【分析】

金屬和化學(xué)物質(zhì)直接反應(yīng)的腐蝕是化學(xué)腐蝕；金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池的腐蝕是電化學(xué)腐蝕；在原電池中作負(fù)極的金屬腐蝕速率加快，結(jié)合常見的金屬防腐的方法分析解答。

【詳解】

(1)金屬的腐蝕分為：與化學(xué)物質(zhì)直接反應(yīng)的腐蝕和構(gòu)成原電池而產(chǎn)生電流的腐蝕；分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，故答案為：化學(xué)；電化學(xué)；

(2)①中鐵作原電池負(fù)極；加快了鐵的腐蝕，②中鐵作原電池正極而被保護(hù)，不被腐蝕，所以鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①＞③＞②，故答案為：①＞③＞②；

(3)A．健身器材是用涂油漆的方法來防銹的；故答案為：涂油漆；

B．防止自行車的鏈條；齒輪腐蝕；可通過涂油脂的方法防銹，故答案為：涂油脂；

C．為防止海水中的輪船被腐蝕，常常是在輪船底部焊接鋅塊的方法防銹，故答案為：焊接鋅塊?！窘馕觥炕瘜W(xué)電化學(xué)①＞③＞②涂油漆涂油脂焊接鋅塊9、略

【分析】【分析】

(1)

①由圖可知2min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則氫氣的濃度為用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為由反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)可知，速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，

②

則該溫度下又與互為逆反應(yīng)，它們的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1，即的化學(xué)平衡常數(shù)，

③相同溫度下；若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍；

ａ．對該反應(yīng)；當(dāng)溫度不變開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則溫度不變，K不變，故a錯；

ｂ．物質(zhì)的量為原來的2倍，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，則反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度都是原來的2倍，故b正確；

ｃ．物質(zhì)的量增大；則化學(xué)反應(yīng)速率先增大的快，后隨濃度的減小，速率增大的程度變小，故c錯；

ｄ．由反應(yīng)方程式及原來的量與后來的量成正比；則這兩種情況下建立的平衡為等效平衡，即平衡時Hz的體積分?jǐn)?shù)相同，故d錯；

故選b；

(2)

由水的電離平衡為則硫酸電離出的c(H+)對水的電離起抑制作用，當(dāng)Zn消耗了H+，c(H+)減??；水的電離平衡向右移動；

a．若加入NaNO3；溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性，則不會生成氫氣；

b．加入CuSO4后；Zn與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出Cu，則構(gòu)成原電池加快了化學(xué)反應(yīng)速率；

c．Na2SO4的加入；離子不參與反應(yīng)，則對化學(xué)反應(yīng)速率無影響；

d．加入NaHSO3會和H+反應(yīng)，降低c(H+)；則反應(yīng)速率減慢；

故選b。

(3)

電池負(fù)極是氫氣發(fā)生的氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是堿性，電極反應(yīng)為：H2＋2OH--2e-=2H2O；

生成1mol液態(tài)水，理論上放出的能量為電池的能量轉(zhuǎn)化率【解析】（1）0.1mol·L-1·min-164b

（2）向右b

（3）H2＋2OH--2e-=2H2O80%10、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖分析得到反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析，利用原電池原理分析，負(fù)極化合價升高，失去電子，正極化合價降低，得到電子。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中信息；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為：放熱。

(2)a．改鐵片為鐵粉；增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故a符合題意；

b．改稀硫酸為98%的濃硫酸，發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜后不再反應(yīng)，故b不符合題意；

c．升高溫度；活化分子數(shù)增大，加快反應(yīng)速率，故c符合題意；

綜上所述；答案為：ac。

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為負(fù)極，則銅為正極，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e－＝H2↑；外電路中電子由負(fù)極向正極移動；

故答案為：正；2H++2e－＝H2↑；負(fù)；正?！窘馕觥糠艧醓c正2H++2e－＝H2↑負(fù)正11、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3；原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。

【詳解】

(1)Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e?=Ag，所以電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；

(2)銀電極上Ag+在得電子生成Ag，所以銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e?=Ag；

(3)原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極?！窘馕觥緼gNO3正Ag++e?=AgCuAg三、判斷題(共8題，共16分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。13、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯誤。14、B【分析】【詳解】

焓變ΔH的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO-3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO-3離子，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故答案為HCO-3；（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入適量鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故正確的順序為：①②④⑤，故答案為①②④③；（3）鎂離子水解，應(yīng)抑制其水解得到無水鹽，所以利用MgCl2?6H2O制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，故答案為在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，加熱至恒重；（4）電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。（5）溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴，采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收，溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。

考點：海水資源及其綜合利用【解析】①.HCO3-②.①②④③③.在氯化氫氣流中加熱至恒重④.電能⑤.化學(xué)能⑥.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑⑦.為了濃縮富集溴⑧.Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr21、略

【分析】【分析】

水泥廠的廢料(含50%MgO，還有少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加入足量稀硫酸，MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都與硫酸反應(yīng)，SiO2不與硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中加入次氯酸鈉溶液進(jìn)行氧化，再加入氧化鎂物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH值，過濾，向濾液中加入除鈣物質(zhì)，再過濾，將濾液進(jìn)行一些列操作得到MgSO4?7H2O。

【詳解】

（1）“酸浸”時；pH控制為1，若提高浸取速率，可以從溫度；接觸面積來采取的措施，具體為適當(dāng)升溫(或粉碎或攪拌)；故答案為：適當(dāng)升溫(或粉碎或攪拌)。

（2）“氧化”時，NaClO與Mn2+按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成MnO2、Cl－和水，其離子方程式為ClO－＋Mn2+＋H2O＝Cl－＋MnO2↓＋2H+；調(diào)節(jié)pH時加入要保留的離子對應(yīng)的難溶物，通過消耗鐵離子水解的氫離子來促進(jìn)鐵離子水解，因此可加入試劑X為MgO(或MgCO3或堿式碳酸鎂等)；故答案為：ClO－＋Mn2+＋H2O＝Cl－＋MnO2↓＋2H+；MgO(或MgCO3或堿式碳酸鎂等)。

（3）二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，在氧化時得到二氧化錳，因此濾渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外還有氧化物MnO2、SiO2；故答案為：MnO2、SiO2。

（4）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，60℃時MgSO4溶解度較大，而CaSO4溶解度較?。辉诖藭r趁熱過濾，其除鈣的操作方法將濾液保持60℃左右蒸發(fā)至出現(xiàn)一定量固體并趁熱過濾；故答案為：將濾液保持60℃左右蒸發(fā)至出現(xiàn)一定量固體并趁熱過濾。

②60℃下飽和CaSO4溶液的密度約為1.0g?L?1，60℃時CaSO4溶解度為0.204，則1L溶液為1000g，溶解CaSO4的質(zhì)量為2.04g，其溶液中則CaSO4的故答案為：2.25×10?4。

（5）操作a是從溶液中經(jīng)過一系列過程得到晶體，過濾時溶液中海油硫酸鎂，為了提高原料中鎂的利用率，操作a后濾液的處理方法是將操作a后的母液循環(huán)利用；故答案為：將操作a后的母液循環(huán)利用?！窘馕觥?1)適當(dāng)升溫(或粉碎或攪拌)

(2)ClO－＋Mn2+＋H2O＝Cl－＋MnO2↓＋2H+MgO(或MgCO3或堿式碳酸鎂等)

(3)MnO2、SiO2

(4)將濾液保持60℃左右蒸發(fā)至出現(xiàn)一定量固體并趁熱過濾2.25×10?4

(5)將操作a后的母液循環(huán)利用22、略

【分析】【分析】

在菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有Fe3O4、FeO、CoO等)中加入硫酸酸浸，過濾，得到含有Mn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+等的濾液，在濾液中先加入MnO2，將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水，沉淀Fe3+，過濾，除去氫氧化鐵，在濾液中加入含硫沉淀劑沉淀鈷離子，過濾得到含有MnSO4的濾液，再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥，得到MnSO4晶體。

【詳解】

(1)酸浸時MnCO3、Fe3O4、FeO、CoO均能與硫酸反應(yīng)，則酸浸后所得溶液的金屬陽離子包括Mn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+。

(2)先加MnO2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于加入氨水時以氫氧化鐵的形式除去，則加MnO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++MnO2＋4H＋=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O。

(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，是因為若用NaOH作沉淀劑，Co2+沉淀完全時的pH=9.4，此時Mn2+也會沉淀，導(dǎo)致MnSO4產(chǎn)率降低。

(4)從溶解度曲線可以看出，MnSO4的溶解度隨溫度升高而降低，(NH4)2SO4的溶解度隨溫度升高而增大，故從“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶體”的操作為蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾，洗滌干燥。

(5)①步驟ⅱ中S2O將Mn2+氧化為MnOS2O被還原為SO根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2++5S2O+8H2O=2MnO+10SO+16H+；

②根據(jù)以上反應(yīng)過程可得關(guān)系式：Mn2+~為MnO~5Fe2+，則廢渣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。

(6)實驗測得電解時間相同時，隨外加電流的增大，溶液中的先增大后減小，減小的原因可能是電流繼續(xù)增大，Mn2+在陰極放電：Mn2++2e?=Mn，使得c(Mn2+)減?。籋+放電直接生成H2而不是H·，MnO2被H·還原的反應(yīng)不能進(jìn)行，使得c(Mn2+)減小；Mn2+在陽極放電生成MnO2，使得c(Mn2+)減小。【解析】Fe2+、Fe3+2Fe2++MnO2＋4H＋=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O若用NaOH作沉淀劑，Co2+沉淀完全時的pH=9.4，此時Mn2+也會沉淀，導(dǎo)致MnSO4產(chǎn)率降低蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾2Mn2++5S2O+8H2O=2MnO+10SO+16H+×100%電流繼續(xù)增大，Mn2+在陰極放電：Mn2++2e?=Mn，使得c(Mn2+)減??；H+放電直接生成H2而不是H·，MnO2被H·還原的反應(yīng)不能進(jìn)行，使得c(Mn2+)減??；Mn2+在陽極放電生成MnO2，使得c(Mn2+)減小23、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，加硫酸溶解鈦鐵礦，F(xiàn)eTiO3生成TiO2+，F(xiàn)e2O3生成Fe3+，加入鐵粉，鐵粉還原Fe3+，過濾除去濾渣，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到FeSO4?7H2O晶體和含有TiO2+的溶液，TiO2+經(jīng)過水解得H2TiO3，H2TiO3再煅燒得TiO2，電解TiO2制得Ti。

【詳解】

(1)步驟②；③、④均為固液分離操作；操作的名稱為過濾，故答案為：過濾；

（2）加硫酸溶解鈦鐵礦，F(xiàn)eTiO3與硫酸反應(yīng)生成FeSO4、TiOSO4和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O；由圖可知，硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%~85%時，鈦、鐵浸出率最高，故答案為：FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O；80%~85%；

（3）步驟④中的反應(yīng)為TiOSO4水解生成H2TiO3，反應(yīng)的離子方程式為TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，用熱水升高反應(yīng)溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，有利于H2TiO3的生成，故答案為：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,水解反應(yīng)吸熱,用熱水促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

（4）電解TiO2獲得Ti，用TiO2為陰極，電極反應(yīng)式為TiO2+4e-═Ti+2O2-，則Ti在陰極生成；若將熔融CaO換成石灰乳，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，影響TiO2在陰極放電生成Ti，則不能將熔融CaO換成石灰乳，故答案為：陰極；不能?！窘馕觥竣?過濾②.FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O③.80%~85%④.TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,水解反應(yīng)吸熱,用熱水促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行⑤.陰極⑥.不能五、實驗題(共3題，共15分)24、略

【分析】【詳解】

(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、溶液的濃度和催化劑等，通過比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點發(fā)現(xiàn)，實驗1、2溫度不同，實驗1為40℃，實驗2為20℃，實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗3、4的不同點是有無催化劑，所以實驗3、4研究的是催化劑對H2O2分解速率的影響；故答案為：溫度；催化劑；

(2)H2O2分解生成氧氣；故可以根據(jù)氧氣的氣泡數(shù)可推測反應(yīng)的速率，故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；

(3)若圖所示實驗中反應(yīng)速率①>②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不能說明是Fe3+和Cu2+的影響，可能是硫酸根離子和氯離子的影響，故答案為：不正確；因為實驗可能受到陰離子的干擾。【解析】①.溫度②.催化劑③.產(chǎn)生氣泡的快慢④.不正確⑤.因為實驗可能受到陰離子的干擾25、略

【分析】【分析】

⑴因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸。

⑵實驗Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3；則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。

⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀。

⑷向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量；因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。

⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I(xiàn)2；②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可的結(jié)論；③實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)。