2025年牛津譯林版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、電—Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)，F(xiàn)e2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH；生成的烴基自由基(?OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法正確的是（）

A.電解池左邊電極的電勢比右邊電極的電勢高B.電解池中只有O2和Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)C.消耗1molO2，電解池右邊電極產(chǎn)生4mol?OHD.電解池工作時，右邊電極附近溶液的pH增大2、化學(xué)與科技、社會、生活有著密切的聯(lián)系。下列有關(guān)說法正確的是()A.N95口罩的原材料聚丙烯是一種天然有機(jī)高分子化合物B.中國自主研發(fā)的首個5G微基站射頻芯片YD9601的主要材料是C.利用酒精的強(qiáng)氧化性可以滅活新型冠狀病毒D.白砂糖是“黑芝麻糊”的配料之一，它的主要成分是麥芽糖3、下圖是利用乙烯催化氧化制備乙醛同時能獲得電能的一種裝置，其電池總反應(yīng)為：2CH2＝CH2＋O2→2CH3CHO。下列說法錯誤的是。

A.該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.正極區(qū)溶液的pH增大C.負(fù)極反應(yīng)式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D.每有0.1molO2反應(yīng)，則溶液中遷移0.4mole-4、將物質(zhì)的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別與下列溶液充分反應(yīng)（溶液均過量），放出氫氣最多的是（）A.18.4mol·L－1H2SO4溶液B.1.5mol·L－1HCl溶液C.4mol·L－1HNO3溶液D.3mol·L－1NaOH溶液5、—種化學(xué)冰袋中含有適量的Na2SO4·10H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4，將Na2SO4·10H2O和其他三種鹽分別盛于兩只塑料袋中，使用時將它們混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能維持2~3h。以下關(guān)于制冷原因的猜測肯定錯誤的是（）A.Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程B.制冷時間較長是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程C.銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱過程D.NH4NO3溶于水會吸收熱量6、市場上出售的紫葡萄，表皮上常附著一些淺藍(lán)色的斑點，它是為防治霉菌而噴灑的農(nóng)藥波爾多液。波爾多液中含有一種有毒的鹽，因此在吃葡萄之前，應(yīng)將葡萄浸泡在水中一段時間。這種有毒的鹽是A.氯化鋇B.硫酸銅C.硝酸銀D.碳酸鈉7、下列行為中符合促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”發(fā)展宗旨的是：

①推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣；②利用硅材料制成光伏發(fā)電裝置發(fā)電；③限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)停化工企業(yè)，消除污染源頭；④大力發(fā)展潮汐能、風(fēng)能、核能。A.①②④B.③④C.①D.②④評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請回答下列問題：

（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

①寫出放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：__。

②鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_（填增大、減小或不變）；當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為__。

（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為___；若將負(fù)極材料改為CH4，寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式__。

（3）法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫﹒傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶(蛋白質(zhì))的作用下發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6+6O26CO2+6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是__。

A．該生物燃料電池不能在高溫下工作。

B．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H＋

C．消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移4mol電子，H+向負(fù)極移動。

D．提高葡萄糖生物燃料電池的效率；可使其在將來為更多可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能。

（4）1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達(dá)10年之久。這種能源起搏器中安裝壽命最長、可靠性最高的鋰—碳電池，這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7～71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作?，F(xiàn)已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液。電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中___作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為__。9、(1)下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是_________________________

①鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③硝酸銨溶于水④碳酸鈣分解⑤H2在Cl2中燃燒⑥灼熱的碳與CO2的反應(yīng)⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌。

(2)在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。該條件下H2＋Cl2=2HCl反應(yīng)中的能量變化可用如圖表示：

現(xiàn)有1molH2和1molCl2在25℃；101kPa下完全反應(yīng)。請根據(jù)上述信息回答下列有關(guān)問題：

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________

②反應(yīng)物的總能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的總能量。

(3)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。如圖所示：

1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

(4)幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→A：_________；

B→E：_________。

②寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：D→C_________。

(5)Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示為________。10、(1)甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯卻可以使其褪色，主要原因是___________。

(2)已知乙醛的沸點為20.8℃，乙醇的沸點為78℃。乙醛沸點比乙醇沸點低的主要原因是___________。11、(能力挑戰(zhàn)題)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題:

(1)寫出五種元素的名稱。

A____,B____,C____,D____,E____。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:__________。

(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:____。

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式:

E與B形成的化合物:____;A、B、E形成的化合物:____;D、E形成的化合物:____。

(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于____(填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學(xué)鍵是____,寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。12、現(xiàn)有下列八種有機(jī)物：

現(xiàn)有下列八種有機(jī)物：①CH4，②CH3CH2OH，③④癸烷，⑤CH3COOH，⑥⑦⑧丙烷。

根據(jù)上述物質(zhì)；回答下列問題：

(1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(2)與③互為同分異構(gòu)體的是__________填序號

(3)具有特殊氣味，常作萃取劑的某有機(jī)物在FeBr3作催化劑的條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(5)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是__________填序號13、如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應(yīng)式為__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是_______________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________倍。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤15、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤17、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤18、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤19、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤20、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)23、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.電解池左邊電極上Fe2+失電子產(chǎn)生Fe3+；作為陽極，電勢比右邊電極的電勢低，選項A錯誤；

B.O2、Fe3+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，H2O2與Fe2+反應(yīng)，則H2O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；選項B錯誤；

C.1molO2轉(zhuǎn)化為2molH2O2轉(zhuǎn)移2mole-，由Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋?OH可知，生成2mol?OH，陽極電極方程式為H2O-e-=?OH+H+，轉(zhuǎn)移2mole-，在陽極上生成2mol?OH，因此消耗1molO2；電解池右邊電極產(chǎn)生4mol?OH，選項C正確；

D.電解池工作時，右邊電極水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為H2O-e-=?OH+H+；附近溶液的pH減小，選項D錯誤；

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．聚丙烯是合成有機(jī)高分子化合物；不是天然有機(jī)高分子化合物，A項錯誤；

B．芯片的主要材料是Si；B項正確；

C．酒精可以使蛋白質(zhì)變性；但不具有強(qiáng)氧化性，C項錯誤；

D．白砂糖的主要成分是蔗糖；D項錯誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

由總反應(yīng)式可知CH2=CH2被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O；以此解答該題。

【詳解】

A．根據(jù)分析；該裝置為原電池，原電池工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B．根據(jù)分析，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e?═2H2O；氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故B正確；

C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+；故C正確；

D．由正極電極方程式O2+4H++4e?═2H2O可知，每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移H+0.4mol電子；但電子不能通過溶液，所以溶液中無電子遷移，故D錯誤；

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不生成氫氣；Fe、Al均與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，F(xiàn)e不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，等物質(zhì)的量的鋁鐵合金粉末，與1.5mol·L－1HCl溶液反應(yīng)生成氫氣最多；故選B。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，無論稀硝酸還是濃硝酸與金屬反應(yīng)都不放出氫氣。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.Na2SO4·10H2O脫水是一個分解反應(yīng)；反應(yīng)中吸收熱量，故A正確；

B.制冷時間較長是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程；故B正確。

C.銨鹽不會自身發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而又不具備與Na2SO4?10H2O發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件；故C錯誤；

D.NH4NO3溶于水會吸收熱量；故D正確。

綜上所述，答案為C。6、B【分析】【詳解】

根據(jù)題目信息“表皮上常附著一些淺藍(lán)色的斑點”結(jié)合題目選項，應(yīng)選擇硫酸銅，答案選B。7、A【分析】【分析】

促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”應(yīng)開發(fā)和利用好新能源,減少化石燃料的燃燒,提高煤的使用率,減少污染性氣體的排放,增大低碳和零碳技術(shù)的研發(fā)和產(chǎn)業(yè),充分利用好可再生能源。

【詳解】

①將植物桔桿；動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣,減少污染性氣體的排放,符合促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”發(fā)展宗旨,正確；

②光伏發(fā)電裝置發(fā)電不產(chǎn)生污染氣體,符合促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”發(fā)展宗旨,正確；

③限制化工發(fā)展,關(guān)?；て髽I(yè),雖然能消除污染源頭,但不利于經(jīng)濟(jì)發(fā)展和社會需求,不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨,錯誤；

④符合促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”發(fā)展宗旨,正確；

所以①②④均符合題意；A正確；

綜上所述，本題正確選項A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

(1)①鉛蓄電池中，負(fù)極是鉛，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Pb+SO42－-2e-=PbSO4；

②總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，放電時，消耗硫酸，溶液pH增大；反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗硫酸2mol，當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol；

(2)氫氧燃料電池，正極反應(yīng)為O2在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；CH4做負(fù)極反應(yīng)時，在堿性介質(zhì)中生成CO32－，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH－=CO32－+7H2O；

(3)A．酶是一種蛋白質(zhì)；在高溫下會變性，失去生理活性，所以該生物燃料電池不可以在高溫下工作，A正確；

B．葡萄糖生物燃料電池中葡萄糖在負(fù)極反應(yīng)失電子生成二氧化碳，其電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+；B正確；

C．氧氣在正極得電子，其電極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O，消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole-，在溶液中陽離子向正極移動，所以H+會向正極移動；C錯誤；

D．提高葡萄糖生物燃料電池的效率；能提高葡萄糖的能量利用率，向外提高較多的電量，D正確。

正確的有ABD；

(4)由電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，SOCl2得到電子，化合價降低，正極材料為石墨；Li失去電子，化合價升高，做負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+?！窘馕觥縋b-2e-+SO42－=PbSO4增大0.5molO2+4e-+2H2O=4OH-CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2OABD石墨Li-e-=Li+9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)常見化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)分析判斷；

(2)①根據(jù)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的熱量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的熱量的差計算反應(yīng)熱；并書寫熱化學(xué)方程式；

②若反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)；

(3)根據(jù)圖示先寫出CH4；S燃燒的熱化學(xué)方程式；然后將方程式疊加，可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(4)已知幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，B與焦炭高溫反應(yīng)產(chǎn)生A，B與Na2O在高溫下也反應(yīng)產(chǎn)生D，A與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生D，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知：B為SiO2，A為Si，D為Na2SiO3，B與CaCO3高溫反應(yīng)產(chǎn)生E，則E是CaSiO3，C高溫強(qiáng)熱反應(yīng)產(chǎn)生B，C與CaO高溫反應(yīng)產(chǎn)生CaSiO3，且向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，產(chǎn)生產(chǎn)生C，則C為H2SiO3；然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求進(jìn)行解答。

(5)硅酸鹽用氧化物形式表示時；先寫金屬氧化物，再寫非金屬氧化物，最后寫水，各種元素的原子個數(shù)比不變。

【詳解】

(1)①鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)放出熱量；是放熱反應(yīng)；

②酸堿中和反應(yīng)放出熱量；是放熱反應(yīng)；

③硝酸銨溶于水吸收熱量；物質(zhì)溶解過程是物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

④碳酸鈣分解吸收熱量；是吸熱反應(yīng)；

⑤H2在Cl2中燃燒放出熱量；是放熱反應(yīng)；

⑥灼熱的碳與CO2的反應(yīng)吸收熱量；是吸熱反應(yīng)；

⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌吸收熱量；是吸熱反應(yīng)；

綜上所述可知：屬于吸熱反應(yīng)的為④⑥⑦；

(2)①反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的熱量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的熱量的差，在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH-H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl-Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431kJ能量。則H2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生HCl的反應(yīng)熱△H=436kJ+243kJ-2×431kJ=-183kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－183kJ/mol；

②由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；則該反應(yīng)發(fā)生時放出熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，即反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；

(3)根據(jù)圖示可知CH4燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式①為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802kJ/mol；S蒸氣完全燃燒產(chǎn)生SO2氣體的熱化學(xué)方程式②為：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－577kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①-2×②，整理可得：CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H=+352kJ/mol；

(4)根據(jù)上述推斷可知：A為Si，B為SiO2，C為H2SiO3，D為Na2SiO3，E是CaSiO3。

①A為Si，B為SiO2，SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Si和CO，反應(yīng)方程式為：SiO2＋2CSi＋2CO↑；

B為SiO2，E是CaSiO3，SiO2與CaCO3在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CaSiO3和CO2，反應(yīng)方程式為：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑；

②C為H2SiO3，D為Na2SiO3，由于碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，若通入少量CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和H2SiO3，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32-；若通入過量CO2氣體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3和H2SiO3，該反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3-；

(5)根據(jù)硅酸鹽用氧化物形式表示時的規(guī)律，Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示為6MgO?4SiO2?4H2O。

【點睛】

本題考查了常見化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的判斷、反應(yīng)熱的計算、熱化學(xué)方程式的書寫及元素和有關(guān)硅元素的單質(zhì)與化合物的推斷、硅酸鹽的氧化物表示形式。掌握蓋斯定律在反應(yīng)熱計算的應(yīng)用和反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，及元素化合物的知識是本題解答的關(guān)鍵。物質(zhì)反應(yīng)過程的能量變化不僅與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，也與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)及對應(yīng)的反應(yīng)熱，放熱反應(yīng)符號為負(fù)值，吸熱反應(yīng)符號為正值，物質(zhì)發(fā)生變化既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究反應(yīng)熱，可以充分利用反應(yīng)過程的能量變化，達(dá)到節(jié)能的目的。【解析】④⑥⑦H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－183kJ/mol＞CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H=+352kJ/molSiO2＋2CSi＋2CO↑CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑SiO32-＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32-(或SiO32-＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3-)6MgO?4SiO2?4H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯卻可以使其褪色，主要原因是-CH3與苯環(huán)連接，苯環(huán)-CH3變活潑；使甲基易被氧化成-COOH；

(2)乙醛的沸點為20.8℃，乙醇的沸點為78℃。乙醛沸點比乙醇沸點低的主要原因是二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，乙醛的分子之間只存在分子間作用力，而乙醇分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點乙醇比乙醛的高?！窘馕觥勘江h(huán)使-CH3變活潑，使甲基易被氧化成-COOH乙醇分子間能形成氫鍵，乙醛分子間不能形成氫鍵11、略

【分析】因為A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,在電子總數(shù)為30的A2B型化合物中,每個離子的電子數(shù)為10個,故可推知A是Na,B是O。因為4核10電子分子中,每個原子平均不到3個電子,所以只能從原子序數(shù)為1～8的元素中尋找,Li已有3個電子,因此可知一定含有氫原子,分子中有4個原子核、10個電子則一定為NH3,因為原子序數(shù)D>E,所以D為N,E為H。C與A同周期,與B同主族,所以C位于第3周期ⅥA族,為S。【解析】鈉氧硫氮氫H或HNa+H]H離子離子鍵、共價鍵2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2來計算；

(2)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；

(3)具有特殊氣味；常作萃取劑，該有機(jī)物與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，則為苯，苯與溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴苯；

(4)乙醇與CuO反應(yīng)生成乙醛；Cu和水；

(5)該條件下水為氣體；反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，根據(jù)烴足量的氧氣中充分燃燒的通式計算；

【詳解】

(1)烷烴的通式為：CnH2n+2，相對分子質(zhì)量為44的烷烴，則12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烴的分子式為C3H8，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3；

故答案為：CH3CH2CH3；

(2)與③互為同分異構(gòu)體的是⑦；二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；

故答案為：⑦；

(3)具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物為苯，在FeBr3作催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr；

故答案為：+Br2+HBr；

(4)乙醇在加熱條件下和CuO反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O；

(5)在120℃，1.01×105Pa，條件下，生成的水為氣態(tài)，由CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，則1+(x+)=x+解得即分子式中氫原子數(shù)目為4，為甲烷；

故答案為：①。

【點睛】

根據(jù)特殊物質(zhì)的顏色，氣味確定物質(zhì)的名稱，同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物。【解析】+Br2+HBr13、略

【分析】【分析】

【詳解】

正極上是S得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：xS+2e－Sx2－；要形成閉合回路，M必須是能使離子在其中定向移動的，故M的兩個作用是導(dǎo)電和隔膜；假設(shè)消耗的質(zhì)量都是207g，則鉛蓄電池能提供的電子為2mol，而鈉硫電池提供的電子為9mol，故鈉硫電池的放電量是鉛蓄電池的4.5倍?！窘馕觥縳S+2e-Sx2－離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.5三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。15、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。16、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，17、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。18、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。19、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。20、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、推斷題(共2題，共12分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為