2025年人教版PEP九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP九年級化學上冊階段測試試卷306考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列變化屬于物理變化的是（）A.鐵器在空氣中生銹B.汽油在空氣中揮發(fā)C.酒精在空氣中燃燒D.用燒堿溶液吸收二氧化碳2、二甲醚(C2H6O)作為一種新能源，有關說法正確的是A.二甲醚的相對分子質量為48B.二甲醚屬于氧化物C.二甲醚由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成D.二甲醚中碳元素與氫元素的質量比為4︰13、下列關于氧氣的說法中正確的是（）A.魚、蝦等能在水中生存，是由于氧氣易溶于水B.氧氣可以支持燃燒，說明氧氣具有可燃性C.鋼鐵生銹、食物腐敗都是與氧氣發(fā)生緩慢氧化的結果D.物質與氧氣的反應都是化合反應4、下列能說明硫和氧氣發(fā)生了化學反應的是rm{(}rm{)}A.發(fā)出淡藍色的火焰B.放出大量的熱C.生成一種有刺激性氣味的氣體D.硫粉的質量減少了5、“紅旗飄飄”這種宏觀現(xiàn)象；其微觀解釋恰當?shù)氖牵ǎ?/p>

A.分子間有間隙。

B.分子在不斷地運動。

C.空氣是由多種分子構成的。

D.分子是保持物質化學性質的最小微粒。

評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、學校實驗室測定氧氣含量．

【查閱資料】紅磷的著火點為240℃；白磷的著火點為40℃．

【設計實驗】同學們設計了如下圖所示的方案一和方案二來測定氧氣含量．

【進行實驗】按上述兩個方案進行多次實驗．

【反思與評價】

（1）寫出方案一中一種儀器的名稱____．

（2）實驗中磷的量應為足量，原因是____．

（3）兩個方案的實驗測定結果不同，測定結果比較準確的是方案____，原因是____．7、請描述實驗現(xiàn)象：

（1）紅磷在空氣中燃燒：____；

（2）硫在純氧氣中燃燒：____．8、現(xiàn)有下列物質：①潔凈干燥的空氣；②冰水混合物；③稀有氣體；④氮氣；⑤紅磷；⑥水銀；⑦四氧化三鐵；⑧液氧；⑨高錳酸鉀；⑩氯化鉀．

（1）屬于純凈物的是____；屬于混合物的是____；

（2）屬于單質的是____；屬于化合物的是____；

（3）屬于氧化物的是____．9、分析圖1；P點處A；B兩種物質的溶解度關系是AB（填“＞”，“＜”或“=”）；

（1）分析圖1，P點處A、兩種物質的溶解度關系是A____B（填“＞”、“＜”或“=”）；取一定質量的A的飽和溶液，將溶液溫度從t℃降低到10℃，溶液中溶質的質量分數(shù)____（填“增大”；“減小”或“不變”）．

（2）分析圖2，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是：____．

（3）10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是____．10、在下列空格上填寫適當?shù)幕瘜W用語或化學用語表示的意義．

鋁原子二氧化硫分子2OH-．11、下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

。溫度/℃20406080100100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336336（1）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液；具體措施有：

①加入Ca（OH）2②升高溫度③降低溫度④加入水⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度⑥加入生石灰．其中正確的是____．

A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥

（2）20℃時，將191g飽和NaOH溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為____．

（3）18℃時Ca（OH）2的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)為m%．向其中加入一定量的CaO后所得溶液中，溶質的質量分數(shù)為n%．則m%____n%（填“＞”；“＜”或“=”）．

（4）現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種物質的飽和溶液，若要從其中得到較純凈的NaOH晶體，可采取的物理方法是____．

（5）20℃時，欲測定某NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕再進行測定，則所測得溶液的pH____（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．12、在高溫的條件下，工業(yè)上可用____將鐵礦石中的鐵還原出來，進行煉鐵，如圖中氣體X應該在加熱____（“前”或“后”）通入，目的是____；一段時間后玻璃管內看到的現(xiàn)象是____；此套裝置的不足之處是____．13、（2013春?南寧校級月考）如圖為甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線．下列說法正確的是____

A．乙物質溶解度隨溫度的升高而增大。

B．在t1℃時；甲；乙兩物質的溶解度相等。

C．在t2℃時；N點表示甲物質的飽和溶液。

D．在t1℃時，100g乙物質的飽和溶液中溶質的質量是____g．14、已知A、B兩種物質反應生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反應都可以得到6gC．現(xiàn)取A、B固體混合物共9g，充分反應后得到7.5gC．此混合物中A和B的質量分別是____．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、黑火藥是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它屬于混合物．____．（判斷對錯）16、已知158g高錳酸鉀中含氧元素64g，所以高錳酸鉀分解可得到64g氧氣．____．（判斷對錯）17、在通常情況下，煤氣、天然氣和液化氣都是可燃性氣體，且充分燃燒后產(chǎn)生的物質都是二氧化碳和水蒸氣．____．（判斷對錯）18、小明用托盤天平稱量出5.12g的藥品．____．（判斷對錯）19、原子是不能再分的最小微粒____．20、酒精燈內裝的酒精不能超過容積的，最好也不少于．____．21、新程序、開發(fā)電腦新功能，不屬于化學研究范圍．____22、判斷題。

（1）化學變化伴隨能量的吸收或釋放．____；

（2）有熱量產(chǎn)生的變化一定是化學變化．____；

（3）化學變化一定伴隨著發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象____．23、用燒杯給固體；液體加熱時要墊石棉網(wǎng)．

判斷：____．改正____．評卷人得分四、探究題(共2題，共4分)24、如圖為研究可燃物燃燒條件的實驗裝置rm{.}實驗時將兩支試管同時浸入盛有熱水的燒杯中．

rm{(1)}寫出磷燃燒的化學反應方程式______．

rm{(2)}對比試管rm{1}rm{2}中的現(xiàn)象可得出的結論是______．

rm{(3)}能得出“可燃物燃燒需要與氧氣接觸”這一結論的實驗現(xiàn)象是______．

rm{(4)}氣球的作用是______．25、某研究性學習小組對“氯堿工業(yè)”生產(chǎn)的燒堿樣品rm{(}可能含有碳酸鈉、氯化鈉等雜質rm{)}進行如下探究．

Ⅰrm{.}定性探究。

實驗證明。

。實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或結論rm{壟脵}取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁．試管外壁發(fā)熱原因是______rm{壟脷}向rm{壟脵}所得的溶液中逐滴加入過量______一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．樣品中含有的。

雜質是______．rm{壟脹}向rm{壟脷}所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀樣品中還含有的雜。

質是______Ⅱrm{.}定量探究：

用下列裝置測量燒堿樣品中含碳酸鈉的質量分數(shù)rm{(}提示：堿石灰成分為rm{CaO}和rm{NaOH).}請回答下列問題：

rm{(1)}裝置rm{A}中氫氧化鈉溶液的作用是______；

rm{(2)}為什么先通一會兒空氣后再進行裝置rm{B}的化學反應；原因是______；

rm{(3)}寫出裝置rm{B}中化學反應產(chǎn)生氣泡的化學方程式______；在滴加稀硫酸時，為什么要滴加到不再產(chǎn)生氣泡為止______；

rm{(4)}本實驗通過堿石灰增重測定rm{CO_{2}}的質量，rm{E}裝置的作用是______rm{.}要稱量的裝置是______rm{(}填rm{D}或rm{E}或rm{D}rm{E)}．評卷人得分五、實驗題(共2題，共10分)26、現(xiàn)有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：

請根據(jù)提純步驟回答下列問題．

（1）步驟⑦的操作名稱為____．

（2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式____．

（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是____．

（4）步驟②和步驟④____（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是____．

（5）檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是____．

（6）加碘食鹽相關信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2）；化學方程式如下：

KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O

①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象____．

②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質量分數(shù)，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI

當加入質量分數(shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時，I2恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對分子質量為158．請寫出計算過程）．27、（2011?丹東）燃燒與生活關系密切；請回答關于燃燒的問題．

（1）俗話說“水火不容”，但右圖的一個實驗中卻能出現(xiàn)“水火相容”的現(xiàn)象，該實驗為____（填序號）．說明可燃物只要滿足____、____兩個條件即可燃燒．

（2）通過此實驗得出白磷著火點的溫度范圍是____．評卷人得分六、計算題(共3題，共15分)28、某化肥廠需要大量二氧化碳生產(chǎn)化肥；欲購進一批石灰石（其中雜質不參加任何反應），廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價格．他們取樣2g，并把20g稀鹽酸分四次加入，充分反應后．每次剩余固體質量見表：

。稀鹽酸的用量剩余固體的質量第一次加入5g1.4g第二次再加入5g0.8g第三次再加入5g0.4g第四次再加入5g0.4g試計算：

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

（2）1000㎏這種石灰石充分煅燒后；可得二氧化碳質量是多少？

29、（2009?宣武區(qū)一模）某合金的主要成分有鋅；銅、碳等物質．為測定合金的某些含量做如下實驗：向50.3g合金粉末中逐次滴加等質量的質量分數(shù)為20.0%的硫酸銅溶液（已知碳不參與反應）；充分反應后，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象．

。次數(shù)第1次第2次硫酸銅溶液的質量/g80.080.0粉末的質量/g50.250.1

計算反應后：

（1）粉末減輕的質量．

（2）加入320.0g硫酸銅時；硫酸鹽中銅元素與硫酸根離子的質量比．

（3）粉末中銅元素的質量分數(shù)（反應后測定碳元素的質量為4.0g）．

30、圖是實驗室制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖；根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是______；

（2）制取二氧化碳氣體所需的藥品是______和______（均填名稱）．反應的符號表達式是______

（3）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______；說明二氧化碳______，______．由此可知，二氧化碳在生活中可用于______．

（4）用E裝置來收集二氧化碳時導管口下端位置應在______處（選填a或b）；檢驗所得氣體是否收集滿的簡要方法是______．

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據(jù)此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；鐵器在空氣中生銹過程中有新物質鐵銹生成；屬于化學變化．

B；汽油在空氣中揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

C；酒精在空氣中燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成；屬于化學變化．

D；用燒堿溶液吸收二氧化碳過程中有新物質碳酸鈉等生成；屬于化學變化．

故選B．2、C【分析】試題分析：A、根據(jù)二甲醚(C2H6O)的化學式，二甲醚的相對分子質量=12×2+1×6+16=46，錯誤，B、氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，二甲醚由三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤，C、分子由原子構成，故一個二甲醚分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成，錯誤，D、二甲醚中碳元素與氫元素的質量比=12×2：1×6=4︰1，錯誤，故選C考點：根據(jù)化學式進行的計算【解析】【答案】C3、C【分析】解：A；魚、蝦等能在水中生存；只能說明水中有氧氣．但氧氣不易溶于水，故A選項錯誤；

B；氧氣具有助燃性沒有可燃性；故此選項錯誤．

C；鋼鐵生銹、食物腐敗都是與氧氣發(fā)生緩慢氧化的結果；故此選項正確．

D；甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳兩種物質．不是化合反應；故此選項錯誤．

故選C．

A；氧氣不易溶于水；但魚蝦照樣能在水中生活．

B；氧氣能支持燃燒；具有助燃性．

C；緩慢氧化就是物質與氧發(fā)生的反應．

D；化合反應是多種物質生成一種物質的反應；有些物質的燃燒不屬于化合反應，如蠟燭的燃燒。

此題是對氧氣性質的考查，知道氧氣的氧化性能助燃且不易溶于水的性質即可解決問題．【解析】【答案】C4、C【分析】解：rm{A}發(fā)出淡藍色的火焰屬于實驗現(xiàn)象；不是本質特征，故選項錯誤；

B；放出大量的熱；屬于實驗現(xiàn)象，不是本質特征，故選項錯誤；

C；生成一種有刺激性氣味的氣體；說明生成了新物質二氧化硫，有新物質生成，說明是化學變化，故選項正確；

D；硫粉的質量減少了屬于實驗現(xiàn)象；不是本質特征，故選項錯誤；

故選：rm{C}

有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化rm{.}化學變化的特征是：有新物質生成rm{.}判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是：是否有新物質生成rm{.}化學變化中伴隨的現(xiàn)象有：發(fā)光；發(fā)熱、顏色的改變、放出氣體、生成沉淀等．

本考點考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就很容易解決rm{.}本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．【解析】rm{C}5、B【分析】

因為分子是不斷運動的；分子的不斷運動導致了組成紅旗的宏觀物質的不斷運動．

故選B

【解析】【答案】微觀粒子的特征：質量和體積都很?。晃⒘Ｅc微粒之間有間隙；都是不斷運動的．可以根據(jù)微觀方面的知識解釋宏觀現(xiàn)象．

二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】實驗是想驗證空氣中氧氣的含量，就應該徹底消耗掉其內的氧氣，對比分析方案一密封性不如二方案，收集氣體的方法不同可能結果會不同．【解析】【解答】解：

（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：圖中有集氣瓶（燒杯；燃燒鑰、導管）；

（2）測定氧氣的含量就要把氧氣消耗干凈；方案二是密閉環(huán)境的實驗，結果會更準確．

故答案為：將瓶中氧氣耗盡．

（3）方案二的實驗始終在密閉裝置中進行；能保持瓶內氣體在反應前不發(fā)生改變（或方案一在實驗過程中打開了瓶塞，瓶中的氣體成分在反應前發(fā)生了改變．）

答案：

（1）集氣瓶（燒杯；燃燒鑰、導管）；

（2）將瓶中氧氣耗盡；

（3）二方案二的實驗始終在密閉裝置中進行，能保持瓶內氣體在反應前不發(fā)生改變（或方案一在實驗過程中打開了瓶塞，瓶中的氣體成分在反應前發(fā)生了改變．）7、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析解答．

（2）根據(jù)硫在純氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）紅磷在空氣中燃燒；產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，生成一種白色固體．

（2）硫在純氧氣中燃燒；發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體．

故答案為：（1）產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，生成一種白色固體；（2）發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體．8、略

【分析】【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，潔凈干燥的空氣、稀有氣體都屬于混合物；純凈物是由一種物質組成，冰水混合物中只有水分子、氮氣、紅磷、水銀、四氧化三鐵、液氧、高錳酸鉀、氯化鉀都屬于純凈物．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質，氮氣、紅磷、水銀、液氧都屬于單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，冰水混合物中只有水分子、四氧化三鐵、高錳酸鉀、氯化鉀都屬于化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，冰水混合物中只有水分子、四氧化三鐵都屬于氧化物．【解析】【解答】解：（1）混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；潔凈干燥的空氣；稀有氣體都屬于混合物；純凈物是由一種物質組成，冰水混合物中只有水分子、氮氣、紅磷、水銀、四氧化三鐵、液氧、高錳酸鉀、氯化鉀都屬于純凈物，故答案為：②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩；①③；

（2）由同種元素組成的純凈物叫單質；氮氣；紅磷、水銀、液氧都屬于單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，冰水混合物中只有水分子、四氧化三鐵、高錳酸鉀、氯化鉀都屬于化合物；故答案為：④⑤⑥⑧；②⑦⑨⑩；

（3）氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，冰水混合物中只有水分子、四氧化三鐵都屬于氧化物，故答案為：②⑦；9、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；A的溶解度隨溫度的降低而減小，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式×100%；即溶解度越大質量分數(shù)也就越大；

（2）大多數(shù)物質可以采用增加溶劑；升高溫度的方法；使其由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，并結合C物質的溶解度曲線分析；

（3）分析10℃時，A、B、C的溶解度大小順序，進而分析溶質的質量分數(shù)大小順序．【解析】【解答】解：（1）P點處A、B兩種物質相交于一點，故其溶解度關系是A=B；A的溶解度隨溫度的降低而減小，將溶液溫度從t℃降低到10℃，要析出溶質，仍為飽和溶液；飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式×100%；即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，所以降溫后溶液中溶質的質量分數(shù)減??；

故答案為：=；減小；

（2）觀察圖2可知：C物質的溶解度隨溫度的升高而減小；所以，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是增加溶劑；升高溫度；

故答案為：增加溶劑或降低溫度；

（3）10℃時；A；B、C的溶解度大小順序是B＞A＞C，由（1）所得結論：溶解度越大質量分數(shù)也就越大，所以10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；

故答案為：B＞A＞C．10、略

【分析】

（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；如鋁原子表示為Al；

（2）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，如二氧化硫分子表示為SO2；

（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．2OH-表示：2個氫氧根離子．

故答為：Al；SO2；2個氫氧根離子．

【解析】【答案】本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式．

11、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)CaO和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減??；據(jù)此解答；

（2）根據(jù)20℃時NaOH的溶解度分析回答；

（3）根據(jù)CaO和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小；并結合飽和溶液溶質的質量分數(shù)計算式分析解答；

（4）根據(jù)氫氧化鈉的溶解度隨溫度的降低而減??；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的減小而增大進行解答；

（5）根據(jù)將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定氫氧化鈉溶液的pH值，會使得氫氧化鈉溶液的堿性變弱進行解答．【解析】【解答】解：（1）①加入氫氧化鈣；能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；②升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，可以由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海虎劢档蜏囟龋瑲溲趸}的溶解度增大，不能變?yōu)轱柡腿芤?；④加入水，不能變?yōu)轱柡腿芤?；⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，可以由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；⑥加入生石灰，則氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，會使溶液變?yōu)轱柡腿芤?，觀察選項，故選D；故填：D；

（2）20℃時NaOH的溶解度是91g；則10g水最多溶解9.1g，所以191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體9.1g；故填：9.1g；

（3）CaO和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和溶液溶質的質量分數(shù)計算式×100%；即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液的溶解度小于原溶液，此時溶液的質量分數(shù)關系是m%大于n%；故填：＞；

（4）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的減小而增大，現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種物質的飽和溶液；若要從其中得到較純凈的NaOH晶體，可采取的物理方法是降溫結晶；故填：降溫結晶；

（5）將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定氫氧化鈉溶液的pH值，會使得氫氧化鈉溶液的堿性變弱，所以則所測得溶液的pH偏小．故填：偏?。?2、略

【分析】【分析】根據(jù)已有的氣體的性質以及煉鐵的注意事項進行分析解答即可．【解析】【解答】解：在高溫的條件下，工業(yè)上可用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來，一氧化碳是具有可燃性的氣體，不純時點燃或加熱可能會產(chǎn)生爆炸，故氣體X應該在加熱前通入，目的是排盡裝置內的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；一氧化碳能在高溫的條件下將氧化鐵還原為鐵，故一段時間后玻璃管內看到的現(xiàn)象是紅色固體變成黑色；此套裝置的不足之處是未進行尾氣處理．故填：一氧化碳，前，防止加熱時產(chǎn)生爆炸，紅色固體變成黑色，未進行尾氣處理．13、略

【分析】【分析】A；根據(jù)溶解度曲線可知；乙的溶解度隨溫度的升高而減小解答；

B；根據(jù)交點表示在某溫度下；兩物質的溶解度相等解答；

C；根據(jù)固體溶解度曲線上及曲線上方的點都表示該溫度下的飽和溶液；溶解度曲線下方的點表示的是該溫度下的不飽和溶液解答；

D、根據(jù)在t1℃時，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙解答．【解析】【解答】解：

A；從乙的溶解度曲線不難看出；乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故錯；

B、在t1℃時；這兩種物質的溶解度相等，故正確；

C、由于在t2℃時；N點在甲的溶解度曲線的下方，因此代表的是甲的不飽和溶液，故錯；

D、由于在t1℃時，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，125g乙物質的飽和溶液中溶質的質量是25g，100g乙物質的飽和溶液中溶質的質量是=20g

答案：B2014、略

【分析】【分析】由7gA和2gB或4gA和5gB充分反應都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反應，生成6gC．即A、B、C三種物質的質量比為4：2：6；所以當A、B反應后得到7.5gC時，根據(jù)它們之間的質量比就可求出A和B的質量．【解析】【解答】解：由7gA和2gB或4gA和5gB充分反應都可以得到6gC；可知4gA和2gB恰好完全反應，即A和B的質量比為4g：2g=2：1

A+B→C

21

當A、B恰好反應得到7.5gC時，需要A的質量為：7.5g×=5gB的質量為：7.5g×=2.5g

9g混合物要得到7.5gC，需要B恰好為2.5gB或A恰好5g，所以有兩種可能：A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g．三、判斷題(共9題，共18分)15、√【分析】【分析】根據(jù)純凈物和混合物的定義分析：純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據(jù)此結合常見物質的組成成分逐項分析即可．【解析】【解答】解：黑火藥是由木炭；硫粉和硝石按等多種物質組成的；屬于混合物．

故填：√．16、×【分析】【分析】根據(jù)質量守恒定律反應前后元素的種類和質量都不改變判斷對錯．【解析】【解答】解：根據(jù)質量守恒定律反應前后元素的種類和質量都不改變，158g高錳酸鉀中含氧元素64g，所以加熱分解158g高錳酸鉀分解可得到錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，這三種生成物中都含有氧元素，這三種物質中氧元素的質量是64g，所以生成的氧氣質量小于64g，所以該說法不正確．17、√【分析】【分析】根據(jù)煤氣、天然氣和液化氣的主要成分和燃燒的產(chǎn)物分析判斷．【解析】【解答】解：煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣；充分燃燒生成了二氧化碳和水；天然氣的主要成分是甲烷，完全燃燒生成了二氧化碳和水；液化氣主要是碳；氫化合物的混合物，充分燃燒后生成了二氧化碳和水．所以上述說法正確．

故答為：√．18、×【分析】【分析】根據(jù)托盤天平的精確度為0.1g進行解答．【解析】【解答】解：托盤天平的精確度為0.1g；所以不能用托盤天平稱量出5.12g的藥品，故錯誤．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】根據(jù)原子的內部構成分析回答本題．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外電子構成；所以原子是能再分的．

故答案為：×．20、√【分析】【分析】根據(jù)酒精燈的使用方法、注意事項等進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：酒精燈內酒精太少，則燈壺內酒精蒸汽過多，易引起爆炸；燈內酒精量過多，易造成燈內酒精被引燃，可能出現(xiàn)燈內酒精發(fā)生燃燒而爆炸，故給酒精燈添加酒精時，最好不要超過酒精燈容積的，最好也不少于．

故答案為：√．21、√【分析】【分析】根據(jù)化學研究的對象考慮本題，知道化學是學什么的．【解析】【解答】解：化學研究的是物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學，新程序、開發(fā)電腦新功能，不屬于化學研究范圍，所以是正確的．故答案為：√22、√【分析】【分析】化學變化中常常伴隨著能量的變化，伴隨著發(fā)光、發(fā)熱等現(xiàn)象，但有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的不一定是化學變化．【解析】【解答】解：（1）化學變化伴隨能量的吸收或釋放．故答案為：√．

（2）凝華；液化都會有放熱現(xiàn)象；但是物理變化，不是化學變化．故答案為：×．

（3）化學變化中常常伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但化學變化中不一定都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象．故答案為：×．23、×【分析】【分析】加熱底面積較大的玻璃容器時要墊石棉網(wǎng)，燒杯不能用于固體加熱．【解析】【解答】解：使用燒杯給液體加熱時應墊上石棉網(wǎng)；防止燒杯受熱不均而炸裂．但燒杯不能用于固體加熱．

故答案為：×；燒杯不能用于固體加熱．四、探究題(共2題，共4分)24、略

【分析】解：rm{(1)}磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}對比試管rm{(2)}rm{1}中的現(xiàn)象可得出：可燃物燃燒需要溫度達到著火點；

rm{2}試管rm{(3)}中的白磷燃燒；燒杯中的白磷不燃燒，說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸；

rm{1}氣球的作用是防止磷燃燒產(chǎn)生的白煙逸散到空氣中污染空氣．

故答案為：rm{(1)4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}

rm{(4)}可燃物燃燒需要溫度達到著火點；

rm{(1)4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}試管rm{(2)}中的白磷燃燒；燒杯中的白磷不燃燒；

rm{(3)}防止磷燃燒產(chǎn)生的白煙逸散到空氣中．

根據(jù)化學方程式的書寫及燃燒的條件解答．

本題難度不大，可依據(jù)已有的知識解答．rm{1}【解析】rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}可燃物燃燒需要溫度達到著火點；試管rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}中的白磷燃燒，燒杯中的白磷不燃燒；防止磷燃燒產(chǎn)生的白煙逸散到空氣中rm{1}25、氫氧化鈉溶于水放熱；稀硝酸；碳酸鈉；氯化鈉；除去空氣中的二氧化碳氣體；將容器中的空氣排干凈，減小實驗誤差；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；保證將樣品中的碳酸鈉反應完，使測量結果更準確；吸收從裝置右側進入的空氣的CO2；D【分析】解：Ⅰ；

rm{(2)壟脵}燒堿樣品溶于水；試管外壁熱，說明氫氧化鈉溶于水會放出大量的熱，故填：氫氧化鈉溶于水放熱；

rm{壟脷}加入某種試劑，溶液中產(chǎn)生了氣體，說明物質中含有碳酸鈉，則加入的試劑是酸，根據(jù)rm{壟脹}加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀；可以確定加入的酸是稀硝酸，故填：稀硝酸；碳酸鈉；

rm{壟脹}要證明氯化鈉的存在；可以加入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，故填：氯化鈉；

Ⅱrm{.}定量探究。

rm{(1)}空氣中含有二氧化碳；通過氫氧化鈉溶液能將空氣中的二氧化碳除去，故填：除去空氣中的二氧化碳氣體；

rm{(2)}開始時由于裝置中含有二氧化碳；所以要先通一段時間除去二氧化碳的空氣，以把裝置中含有的二氧化碳除去，防止對實驗結果造成干擾，故填：將容器中的空氣排干凈，減小實驗誤差；

rm{(3)}碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，滴加到不再產(chǎn)生氣泡，是使碳酸鈉全部參加反應，故填：rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}簍TNa_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}保證將樣品中的碳酸鈉反應完；使測量結果更準確；

rm{(4)}為防止空氣中的二氧化碳進入裝置rm{D}故使用rm{E}裝置吸收從右側進入的空氣中的二氧化碳；反應中產(chǎn)生的二氧化碳被rm{D}裝置中的堿石灰吸收，故需要測定rm{D}裝置的質量，故填：吸收從裝置右側進入的空氣的rm{CO_{2}}rm{D}．

根據(jù)物質的性質進行分析；氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鹽能與酸反應產(chǎn)生氣體，氯化銀是不溶于稀硝酸的白色沉淀；測定氫氧化鈉中碳酸鈉的含量需要測定生成二氧化碳的質量，據(jù)此解答即可．

本考點屬于實驗探究題，綜合性比較強rm{.}根據(jù)題目提供的信息，結合實驗探究的一般步驟和堿的性質等知識來解決，還要注意化學方程式的書寫和配平，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．【解析】氫氧化鈉溶于水放熱；稀硝酸；碳酸鈉；氯化鈉；除去空氣中的二氧化碳氣體；將容器中的空氣排干凈，減小實驗誤差；rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}簍TNa_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}保證將樣品中的碳酸鈉反應完，使測量結果更準確；吸收從裝置右側進入的空氣的rm{CO_{2}}rm{D}五、實驗題(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】氫氧化鈉可以除去氯化鎂；氯化鋇可以除去硫酸鈉，碳酸鈉可以除去氯化鈣；過量的氯化鋇，稀鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；

碳酸鈉能和氯化鈣；氯化鋇等物質反應生成沉淀；能和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體；

通過計算可以判斷食鹽中的碘元素含量是否合格．【解析】【解答】解：（1）步驟⑦的操作名稱為蒸發(fā)結晶．

故填：蒸發(fā)結晶．

（2）實驗步驟②中涉及氯化鋇和硫酸鈉反應，氯化鋇和硫酸鈉反應能生成硫酸鋇和氯化鈉，化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

故填：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

（4）如果顛倒；無法除去過量的氯化鋇．

故填：不可以；如果顛倒；無法除去過量的氯化鋇．

（5）檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是：取上層清液于試管中；滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量．

故填：取上層清液于試管中；滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量．

（6）①若食鹽中有碘酸鉀，則加入食鹽后，在酸性條件下，食鹽中的碘酸鉀可以將碘化鉀變成碘（I2）；淀粉遇碘變成藍色．

故填：混合液由無色變成藍色．

②由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，I和Na2S2O3的對應關系為：I→6Na2S2O3；

設10g食鹽樣品中碘元素的質量為X；

2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的質量為：2g×0.237%=0.00474g；

I→6Na2S2O3；

127948

X0.00474g

=

X=0.000635g；

10g食鹽樣品中碘元素的質量是0