2025年浙科版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷372考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強2、當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認(rèn)識正確的是A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C.轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似3、下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)，表中的金屬元素是。電離能I（ev）ABCDEFI15.27.66.011.313.614.5I249.315.018.824.435.129.6I371.680.128.447.954.947.4I498.9109.2112.064.577.477.5I5138.3141.3153.7392.1113.997.9

A.ABCB.BCDC.CDED.DEF4、下列分子或離子中鍵角由大到小的排列順序是。

①CO32-②NH3③H2O④SiF4⑤CO2A.⑤④①②③B.④①②⑤③C.⑤①④②③D.③②④①⑤5、能說明CS2是非極性分子的事實是A.是對稱的直線形分子B.CS2沸點高于CO2沸點C.能在空氣中燃燒D.分子中存在碳、硫雙鍵6、下列說法中正確的是【】A.沸點：H2O＞PH3＞NH3B.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳C.SO2和SO3雜化軌道類型均為sp2雜化，立體構(gòu)型分別為V形、平面三角形D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強7、下列說法中正確的是A.基態(tài)鋰原子的電子排布式是B.離子晶體中可能含共價鍵C.熔點：D.的電子式：8、下列說法正確的是()A.Na2CO3分子中既存在離子鍵，也存在共價鍵B.硅晶體受熱融化時，除了破壞硅原子間的共價鍵外，還需破壞分子間作用力C.H2O不易分解是因為H2O分子間存在較大的分子間作用力D.液態(tài)AlCl3不能導(dǎo)電，說明AlCl3晶體中不存在離子評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。

（2）XY2－離子的立體構(gòu)型是_______；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的是原子是______。

（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是___________。

（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是____________。10、(1)元素C、N、O、K的電負(fù)性從大到小依次為______________。

(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為___________。

(3)下圖是周期表中短周期的一部分，A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，其中第一電離能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。

11、研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中；Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為______。元素Mn與O中，第一電離能較大的是________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2和H2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_______，原因是_____________。

（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。12、有下列粒子：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦H2O。填寫下列空白(填序號)：

(1)呈正四面體的是__________

(2)中心原子軌道為sp3雜化的是__________，為sp2雜化的是__________，為sp雜化的是__________

(3)所有原子共平面的是__________

(4)粒子存在配位鍵的是__________

(5)含有極性鍵的極性分子的是__________13、據(jù)報道復(fù)旦大學(xué)修發(fā)賢教授課題組成功制備出砷化鈮納米帶；并觀測到其表面態(tài)具有百倍于金屬銅薄膜和千倍于石墨烯的導(dǎo)電性。相關(guān)研究論文已在線發(fā)表于權(quán)威科學(xué)期刊《自然》?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鈮元素(Nb)為一種金屬元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d55s1。下列是Nb的不同微粒的核外電子排布式，其中失去最外層1個電子所需能量最小的是___（填標(biāo)號）。

a.[Kr]4d35s15p1b.[Kr]4d45s1c.Kr]4d2d.Kr]4d3

（2）砷為第VA族元素，砷可以與某些有機基團形成有機化合物，如(ClCH=CH)2AsCl，其中As原子與2個C原子、1個Cl原子形成的VSEPR模型為____。

（3）英國曼徹斯特大學(xué)物理學(xué)家安德烈·蓋姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫用微機械剝離法成功從石墨中分離出石墨烯；因此共同獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎；而石墨烯具有優(yōu)異的光學(xué)；電學(xué)、力學(xué)特性在材料學(xué)、微納加工、能源、生物醫(yī)學(xué)和藥物傳遞等方面具有重要的應(yīng)用前景，被認(rèn)為是一種未來革命性的材料。

已知“石墨烯”的平面結(jié)構(gòu)如圖所示，一定條件下石墨烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成石墨烷，石墨烷中碳原子雜化類型是___，石墨烯導(dǎo)電的原因是____。

（4）石墨烯也可采用化學(xué)方法進行制備如采用六氯苯、六溴苯作為原料可制備石墨烯。下表給出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名為蜜石酸的熔點和水溶性：。物質(zhì)六氯苯六溴苯苯六酸熔點/℃231325287水溶性不溶不溶易溶

六溴苯的熔點比六氯苯高的原因是____，苯六酸與六溴苯、六氯苯的水溶性存在明顯的差異本質(zhì)原因是___。

（5）出于以更高效率利用太陽光等目的研制出金紅石型鈮氧氮化物(NbON)，比以往的光學(xué)半導(dǎo)體更能夠吸收長波長側(cè)的光，作為光學(xué)半導(dǎo)體的新材料。該化合物的晶胞有如圖所示的兩種構(gòu)型，若晶胞的邊長為apm，該晶體的密度為__g·cm-3。（NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，相關(guān)原子量：Nb—93）

14、元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60；石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問題：

(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為__________。

(2)C60屬于_________晶體，石墨屬于________晶體。

(3)石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的_____共價鍵(填σ或π，下同)，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在____共價鍵，還有____鍵。

(4)金剛石晶胞含有_______個碳原子。15、早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al；Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成；回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子，F(xiàn)e3+的價電子排布式為__________。

（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_________，1mol該物質(zhì)中有______個σ鍵。

（3）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。

（4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因__________________________________。

（5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。16、在工業(yè)上；通過含鋅礦石制取應(yīng)用廣泛的鋅及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____區(qū)，其基態(tài)原子價電子排布式為________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子基態(tài)時核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應(yīng)可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構(gòu)型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負(fù)性由大到小的順序_______，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵的數(shù)為_________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4個鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設(shè)晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）評卷人得分三、有機推斷題(共8題，共16分)17、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學(xué)用語填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質(zhì)分子鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________________；與E元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________。18、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3；Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________。X與同周期鹵族元素的第一電離能比較，較大的是____________________(填元素符號)。

(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是__________。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型為____________________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)XY43-的空間構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的一種分子__________。

(6)X的某氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為___________，X原子采取___________雜化。19、短周期元素X；Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。已知：X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；在地殼中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，Q的最外層比次外層少2個電子。請回答下列問題：

（1）X的價層電子排布式是___，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

（2）Y、Z兩種元素中，第一電離能較大的是（填元素符號）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三種元素的簡單離子的半徑從小到大排列的是________。

（4）關(guān)于Y、Z、Q三種元素的下列有關(guān)說法，正確的有是_______；

A.Y的軌道表示式是：

B.Z；Q兩種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較強的是Z

C.Z；Q兩種元素簡單氫化物的沸點較高的是Q

D.Y常見單質(zhì)中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：2

（5）Q與Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的雜化類型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。20、W；X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中；成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫出下列元素的元素符號：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是____；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有____。

(3)XY2與ZYW反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。

(4)寫出Z2Y2的電子式：____________。21、短周期元素W；X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子、_______種不同能量的電子。

（2）元素Z與元素X形成共價化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為________________。

（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式為________________________________________________。

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_______（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的化學(xué)方程式______________________________。22、周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個電子；F位于第六周期；與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動性順序表中排在末位。

（1）寫出E的基態(tài)原子的價層電子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為________，AB﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。

（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據(jù)以上信息判斷FD3，晶體的結(jié)構(gòu)屬于____晶體，寫出F2D6的結(jié)構(gòu)式________。

（4）E、F均能與AB﹣形成配離子，已知E與AB﹣形成的配離子為正四面體形。F(+1價)與AB形成的配離子為直線形，工業(yè)上常用F和AB﹣形成的配離子與E反應(yīng)來提取F單質(zhì)，寫出E置換F的離子方程式_________________。

（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾的的質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為______g/cm3。(用a、NA、M的代數(shù)式表示)23、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個未成對電子，B＋比D少一個電子層，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個未成對電子，F(xiàn)的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請回答下列問題：

(1)D元素的電負(fù)性_______F元素的電負(fù)性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為________，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行_______實驗。

(4)D－的最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡單化合物分子空間構(gòu)型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設(shè)F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；寫表達(dá)式，不化簡）

24、原子序數(shù)依次增大的X；Y、Z、Q、E五種元素中；X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數(shù)為29。

用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1molYZ2+中含有π鍵數(shù)目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________；E有可變價態(tài)，它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價態(tài)的化學(xué)式為____________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計算晶胞的邊長為a=______________cm（要求列代數(shù)式）。評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共18分)25、Ⅰ.為了探究一種固體化合物甲（僅含3種元素）的組成和性質(zhì)；設(shè)計并完成如下實驗：(氣體體積已經(jīng)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

請回答：

（1）寫出化合物甲的化學(xué)式________。

（2）寫出形成溶液C的化學(xué)方程式：_____________。

（3）寫出氣體A通入溶液D中，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________。

Ⅱ.近年來化學(xué)家又研究開發(fā)出了用H2和CH3COOH為原料合成乙醇（反應(yīng)Ⅰ）；同時會發(fā)生副反應(yīng)Ⅱ。

反應(yīng)Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1

反應(yīng)Ⅱ.CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g)△H2＞0

已知：乙醇選擇性是轉(zhuǎn)化的乙酸中生成乙醇的百分比。請回答：

（1）反應(yīng)Ⅰ一定條件下能自發(fā)進行，則△H1___0。（填“＞”或“＜”）

（2）某實驗中控制CH3COOH和H2初始投料比為1∶1.5，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：。溫度（K）催化劑乙酸的轉(zhuǎn)化率（%）乙醇選擇性（%）573甲4050573乙3060673甲5535673乙4050

①有利于提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3CH2OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______。

A使用催化劑甲B使用催化劑乙。

C降低反應(yīng)溫度D投料比不變；增加反應(yīng)物的濃度。

E增大CH3COOH和H2的初始投料比。

②673K甲催化劑作用下反應(yīng)Ⅰ已達(dá)平衡狀態(tài)，測得乙酸的轉(zhuǎn)化率為50%，乙醇的選擇性40%，若此時容器體積為1.0L，CH3COOH初始加入量為2.0mol，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=_____。

③表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CH3COOH轉(zhuǎn)化成CH3CH2OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_________________。

（3）在圖中分別畫出I在催化劑甲和催化劑乙兩種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖。_____

26、第VIII族元素；跟主族元素的金屬相比，它們有熔；沸點高、硬度高、密度大等特點，并有良好的延展性和高導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。下列有關(guān)它們及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，請?zhí)顚懀?/p>

（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，提供孤對電子的成鍵原子是________。

（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分別與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，都得到1molAgCl沉淀。兩種配合物中配合離子的配位數(shù)都是________，CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）的組成相同而顏色不同的原因是________。

②Co(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強堿溶液中可以形成[Co(OH)4]2?。寫出Co(OH)2酸式電離的電離方程式__________。

（3）與Co屬于同周期同族的過渡元素A；其基態(tài)原子排布中有四個未成對電子。

①由此元素可構(gòu)成固體X，區(qū)別X為晶體或非晶體的方法為______________。

②A可與CO反應(yīng)生成A(CO)5，常壓下熔點為-20.3℃，沸點為103.6℃，該晶體類型是______________。

③A3+與SCN?不僅能以1:3的個數(shù)比配合，還可以其它個數(shù)比配合。若A3+與SCN?以1:4的個數(shù)比配合，則ACl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______。

④A可與另兩種元素B、C構(gòu)成某種化合物，B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為_________。

該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d=__________g﹒cm?3。（保留兩位小數(shù)）評卷人得分五、計算題(共3題，共6分)27、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數(shù)為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）28、如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實驗測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請回答以下各題：

（1）每一個晶胞中分?jǐn)偟絖_________個鎢原子。

（2）計算晶胞的邊長a。_____________

（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。___________

（4）計算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________29、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個，在NaCl的晶胞中有Na+_____個，Cl-____個。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為____nm(用含NA的代數(shù)式表示)評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)30、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。31、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。32、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。33、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。34、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A；分子晶體中一定含有分子間作用力；但不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子中不含共價鍵，正確；

B；分子中含有2個H原子的酸不一定是二元酸；如甲酸為一元酸，錯誤；

C；含有金屬陽離子的晶體還可能是金屬晶體；錯誤；

D；元素的非金屬性越強；其單質(zhì)的活潑性不一定越強，如N元素的非金屬性大于P，但氮氣比P單質(zhì)穩(wěn)定，錯誤。

答案選A。2、A【分析】【詳解】

A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時；屬于電子的躍遷，鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，所以選項A正確；

B．根據(jù)A中分析可知B不正確；

C．轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道；不符號洪特規(guī)，應(yīng)該處于不同軌道上，且自旋方向相同，選項C不正確；

D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)不相同；化學(xué)性質(zhì)不相似，選項D不正確；

答案選A。3、A【分析】【詳解】

原子越容易失電子；則其電離能越小，金屬元素都易失去第一個電子，第一電離能比較小，通過表格可以看出A；B、C的第一電離能比較小，所以A、B、C為金屬。

答案選A。4、C【分析】【詳解】

①CO32?是平面三角形，鍵角120°；②NH3是三角錐形，鍵角為107°18′；③H2O是“V”形，鍵角為105°；④SiF4是正四面體形，鍵角為109°28′；⑤CO2是直線形；鍵角為180°；因此鍵角由大到小順序為⑤①④②③，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

CS2結(jié)構(gòu)是直線形分子，CS2是非極性分子，說明CS2是中心對稱的直線形分子；其余選項均不能說明，故A符合題意。

綜上所述，答案為A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O和NH3分子間都能形成氫鍵，沸點反常，常溫下H2O呈液態(tài)，NH3呈氣態(tài)，而PH3分子間不能形成氫鍵，所以沸點：H2O＞NH3＞PH3；A不正確；

B．同主族元素；從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，所以鍺的第一電離能和電負(fù)性都低于碳，B不正確；

C．SO2和SO3的價層電子對數(shù)都為3，雜化軌道類型均為sp2雜化，SO2中的S原子價電子中有一對孤電子對，而SO3中S原子價電子中不存在孤電子對；所以立體構(gòu)型分別為V形；平面三角形，C正確；

D．HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性取決于共價鍵能的大??；從F到I，非金屬性依次減弱，共價鍵能依次減弱，所以穩(wěn)定性依次減弱，D不正確；

故選C。7、B【分析】【詳解】

A.Li核外有3個電子，分兩層排布，則基態(tài)鋰原子的電子排布式是故A錯誤；

B.離子晶體中一定含有離子鍵；可能含共價鍵，如NaOH屬于離子晶體，含有共價鍵，故B正確；

C.熔點的一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，所以熔點：故C錯誤；

D.是共價化合物，電子式中不加電荷，則其電子式為：故D錯誤；

答案選B。8、D【分析】【詳解】

A.Na2CO3是離子化合物；沒有分子，A項錯誤；

B.硅晶體是原子晶體；不存在分子間作用力，B項錯誤；

C.H2O不易分解是因為水分子中氫氧鍵鍵能大；C項錯誤；

D.晶體加熱熔化后所得液態(tài)物質(zhì)不能導(dǎo)電，說明在液態(tài)時不存在自由移動的離子，即原晶體中不存在離子，則液態(tài)AlCl3不能導(dǎo)電，說明AlCl3晶體中不存在離子；D項正確；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

試題分析：X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體，該氣體是NO2，則X是氮元素，Y是氧元素；X與氫元素可形成XH3，該氣體是氨氣；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則該元素的原子序數(shù)是2＋8＋2＝12，即為鎂元素；R2＋離子的3d軌道中有9個電子；因此R的原子序數(shù)是18＋9＋2=29，即為銅元素。

（1）氧元素的原子序數(shù)是8，則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，氧元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；同周期自左向右元素的第一電離能逐漸增大；鎂是第三周期，則所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl元素。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，NO2－離子中心原子氮原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝1，即氮原子的價層電子對數(shù)是3，由于含有一對孤對電子，因此其離子的立體構(gòu)型是V形；銅離子含有空軌道，而水分子中的氧原子含有孤對電子，因此在Cu2＋的水合離子中；提供孤電子對的是原子是O原子。

（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，陽離子在8個頂點和體心處各一個，則根據(jù)均攤法可知，陽離子個數(shù)＝1＋8×＝2個。陰離子在上下面各2個，晶胞內(nèi)部2個，則陰離子個數(shù)＝4×＋2＝4個；因此晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是4:2＝2:1。

（4）將R單質(zhì)的粉末加入氨氣的濃溶液中，通入氧氣，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，這說明在反應(yīng)中銅被氧化氧化為銅離子與氨氣結(jié)合形成配位鍵，則該反應(yīng)的離子方程式是2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。

考點：考查元素推斷、核外電子排布、第一電離能、晶胞結(jié)構(gòu)與計算、配位鍵等【解析】①.1s22s22p4②.Cl③.V形④.O⑤.2:1⑥.2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)非金屬性越強，電負(fù)性越強，所以電負(fù)性：O>N>C>K；

(2)SiH4中共用電子對偏向H，說明H對電子的吸引能力更強，H的電負(fù)性大于Si，同理C的電負(fù)性大于H，所以三種元素電負(fù)性：C>H>Si；

(3)A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；則A為N，B為O，C為P，D為S，同主族元素自上而下第一電離能減小，所以A；B的第一電離能大于C、D，由于P元素的最為層為半滿狀態(tài)，所以第一電離能大于S，故四種元素中第一電離能最小的是D。

【點睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA族元素（最外層全滿）大于第ⅢA元素，第ⅤA族（最外層半滿）大于第ⅥA族元素?！窘馕觥竣?O>N>C>K②.C>H>Si③.D11、略

【分析】【詳解】

(1)Co為27號元素，依據(jù)電子排布的原則，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2。元素Mn為金屬，O為非金屬，第一電離能較大的是O；Mn和O的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)分別為3、2，則基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是Mn。答案為：[Ar]3d74s2；O；Mn；

(2)CO2分子中，C原子只與兩個氧原子形成共價鍵，且最外層無孤對電子，CH3OH分子中C原子與4個原子形成共價鍵，所以二者的雜化形式分別為sp和sp3。答案為：sp；sp3；

(3)CO2、H2、CH3OH、H2O四種分子中，CH3OH、H2O都能形成分子間的氫鍵，H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大、范德華力較大，所以沸點從高到低的順序為H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，答案為：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大；范德華力較大；

(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在Mn2+與NO3-間的離子鍵和NO3-內(nèi)的π鍵。答案為：離子鍵和π鍵。

【點睛】

注意分子間的范德華力比氫鍵小得多，比較沸點時，還需從氫鍵的數(shù)目和鍵長尋找突破?！窘馕觥竣?[Ar]3d74s2②.O③.Mn④.sp；sp3⑤.H2O＞CH3OH＞CO2＞H2⑥.H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多⑦.CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大⑧.離子鍵和π鍵12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型判斷微粒的構(gòu)型來解答，①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4是平面形分子③C2H2是直線形分子④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3是平面三角形分子⑦H2O是V形分子；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型；雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；

(3)①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4是平面形分子③C2H2是直線形分子④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3是平面三角形分子⑦H2O是V形分子；

(4)判斷分子中能否有提供孤電子對和空軌道的粒子；以此來解答；

(5)不同原子間形成極性鍵；同種原子間形成非極性鍵；結(jié)構(gòu)不對稱；正負(fù)電荷中心重疊的分子為極性分子。

【詳解】

(1)①CH4中C原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4中C原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面形分子，③C2H2中C原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子④NH3中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形分子，⑤NH4+中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3中硼原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形分子⑦H2O中O原子采取sp3雜化；空間構(gòu)型為V形分子，呈正四面體的是：①⑤；

(2)①CH4中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；

②C2H4中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；

③C2H2中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+0=2；所以采取sp雜化；

④NH3中氮原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；

⑤NH4+中氮原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；

⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；

⑦H2O中O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；

所以中心原子軌道為sp3雜化的是①④⑤⑦，中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；

(3)①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

②C2H4是平面形分子；所有原子共平面而不共線；

③CH≡CH是直線形分子；所有原子共平面也共線；

④NH3是三角錐形分子；所有原子不共面也不共線；

⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

⑥BF3是平面三角形分子；所有原子共平面而不共線；

⑦H2O是V形分子；所有原子共平面而不共線；

所有原子共平面的是：②③⑥；

(4)①CH4中無孤對電子；

②CH2═CH2中上無孤對電子；

③CH≡CH中無孤對電子；

④NH3中N上有1對孤對電子；無空軌道；

⑤NH4+中N提供孤電子對，H+提供空軌道；二者都能形成配位鍵；

⑥BF3中無孤對電子；

⑦H2O中O上有2對孤對電子；無空軌道；

粒子存在配位鍵的是⑤；

(5)①CH4中C上無孤對電子；形成4個σ鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，只含C?H極性鍵，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子；

②CH2═CH2中C上無孤對電子；每個C形成3個σ鍵，為平面結(jié)構(gòu)，含C=C；C?H鍵，為非極性分子；

③CH≡CH中C上無孤對電子；每個C形成2個σ鍵，為直線結(jié)構(gòu)，含C≡C；C?H鍵，為非極性分子；

④NH3中N上有1對孤對電子；N形成3個σ鍵，為三角錐型，只含N?H鍵，為極性分子；

⑤NH4+中N上無孤對電子；N形成4個σ鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，只含N?H鍵，為非極性分子；

⑥BF3中B上無孤對電子；形成3個σ鍵，為平面三角形，只含B?F鍵，為非極性分子；

⑦H2O中O上有2對孤對電子；O形成2個σ鍵，為V型，含O?H極性鍵，為極性分子；

含有極性鍵的極性分子的是：④⑦?！窘馕觥竣?①⑤②.①④⑤⑦③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑥.⑤⑦.④⑦13、略

【分析】【分析】

（1）激發(fā)態(tài)失去最外層1個電子所需能量最?。?/p>

（2）As原子與2個C原子；1個Cl原子形成共價鍵；還有一對孤電子對；

（3）石墨烷中碳原子形成4個共價鍵，雜化類型為sp3；石墨烯中每個碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子；都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；

（4）分子晶體；結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，形成的范德華力強，熔點高；苯六酸含多個羧基，與水分子能形成氫鍵；六氯苯；六溴苯為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，均難溶于水；

（5）根據(jù)計算。

【詳解】

（1）Nb元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d55s1，失去最外層1個電子所需能量，[Kr]4d35s15p1屬于激發(fā)態(tài)的電子排布式；所以失去最外層1個電子所需能量最小的a，故答案為：a；

（2）As原子與2個C原子；1個Cl原子形成共價鍵；還有一對孤電子對，其VSEPR模型為四面體形，故答案為：四面體形；

（3）石墨烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成石墨烷，石墨烷中碳原子形成4個共價鍵，雜化類型為sp3；石墨烯中每個碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子，都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，故答案為：sp3；石墨烯中每個碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子；都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；

（4）六溴苯和六氯苯均屬于分子晶體；且結(jié)構(gòu)相似，六溴苯的相對分子質(zhì)量大于六氯苯，形成的范德華力強，熔點高；苯六酸含多個羧基，與水分子能形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯；六溴苯為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，均難溶于水，故答案為：兩者結(jié)構(gòu)相似，六溴苯的相對分子質(zhì)量大于六氯苯，形成的范德華力強，熔點高；苯六酸含多個羧基，與水分子形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯、六溴苯為非極性分子，難溶于水；

（5）根據(jù)晶胞圖可知，該晶胞中含有2個Nb原子，2個O原子，2個N原子，所以故答案為：

【點睛】

雜化類型：中心原子的價層電子對數(shù)為4，則sp3雜化、中心原子的價層電子對數(shù)為3，則sp2雜化、中心原子的價層電子對數(shù)為2，則sp雜化；中心原子的價層電子對數(shù)=鍵+孤電子對數(shù)?！窘馕觥竣?a②.四面體形③.sp3④.石墨烯中每個碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子，都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性⑤.兩者結(jié)構(gòu)相似，六溴苯的相對分子質(zhì)量大于六氯苯，形成的范德華力強，熔點高⑥.苯六酸含多個羧基，與水分子形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯、六溴苯為非極性分子，難溶于水⑦.14、略

【分析】【分析】

(1)金剛石、石墨、C60；碳納米管等都是含有碳元素的不同單質(zhì)；據(jù)此判斷；

(2)根據(jù)組成的微粒類型和微粒間作用力類型判斷晶體類型；

(3)根據(jù)兩種物質(zhì)中存在的共價鍵類型分析解答；

(4)利用均攤法結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖分析計算。

【詳解】

(1)由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，金剛石、石墨、C60；碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)；屬于同素異形體，故答案為：同素異形體；

(2)C60的構(gòu)成微粒是分子；屬于分子晶體；石墨的構(gòu)成微粒是原子，且層與層之間存在分子間作用力，所以石墨屬于混合型晶體，故答案為：分子；混合型；

(3)共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中含有σ鍵和π鍵，金剛石中碳原子之間只存在σ鍵，石墨中碳原子之間存在σ鍵和π鍵，故答案為：σ；σ；π；

(4)晶胞中頂點微粒數(shù)為：8×=1，面心微粒數(shù)為：6×=3；體內(nèi)微粒數(shù)為4，共含有8個碳原子，故答案為：8。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意金剛石結(jié)構(gòu)中中存在單鍵，而石墨晶體中存在單鍵和雙鍵；難點為(4)，要注意均攤法的理解和應(yīng)用?！窘馕觥竣?同素異形體②.分子③.混合型④.σ⑤.σ⑥.π⑦.815、略

【分析】【詳解】

(1)26號元素鐵基態(tài)原子核外電子排布是為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個未成對電子，失去電子變成鐵離子時，先失去4s上的2個電子后失去3d上的1個電子，因此鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；(2).一個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵，乙醛中甲基上的碳形成4條σ鍵，無孤對電子，因此采取sp3雜化類型，醛基中的碳形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤對電子，采取sp2雜化類型。配合物｛Cu(NH3)4｝(OH)2中銅離子提供空軌道，氮原子提供孤對電子，銅離子和氨氣分子之間形成配位鍵，氨氣分子中氮和氫原子之間以共價鍵結(jié)合，內(nèi)界離子和外界離子氫氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，所以含有的化學(xué)鍵離子鍵、共價鍵、配位鍵,1mol[Cu(NH3)4](OH)2中含4mol氨氣，4mol氨氣總共含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol，1mol該配合物中含有4mol配位鍵，外界的氫氧根離子中也有2molσ鍵，所以含有的σ鍵的物質(zhì)的量為18mol，即18NA個。(3).該晶胞中氧原子個數(shù)為=8，有氧化亞銅中銅和氧的比例關(guān)系可知該晶胞中銅原子個數(shù)為氧原子個數(shù)的2倍，即為16個。(4)CaCl2是離子晶體，AlCl3是分子晶體，所以氯化鈣的熔點比氯化鋁的高。(5)該晶胞中氟離子個數(shù)為8，鈣離子個數(shù)為=4，故1mol晶胞的質(zhì)量為4×78g，由晶胞的密度可以求出晶胞的體積為cm3，故晶胞的邊長為cm。將晶胞分成8個小正方體，則氟離子與鈣離子之間的最小距離就是小正方體的頂點與體心之間的距離，因此，d=cm=pm。【解析】41s22s22p63s23p63d56:1sp2sp3離子鍵、共價鍵、配位鍵18NA16CaCl2是離子晶體，AlCl3是分子晶體16、略

【分析】【詳解】

(1)Zn為30號元素，價電子排布式為3d104s2，在元素周期表中位于ds區(qū)，故答案為ds；3d104s2；

(2)[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子為C原子，基態(tài)時核外電子的軌道表示式為與CN-互為等電子體的粒子有CO和N2，故答案為CO和N2；

(3)甲醛分子中的C原子是sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上到下，電負(fù)性逐漸減小，HOCH2CN中元素電負(fù)性由大到小的順序為O>N>C>H，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡N，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵6mol，故答案為平面三角形；sp2；O>N>C>H；6NA；

(4)Zn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能，ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出ZnS，故答案為ZnS；Zn2+半徑小于Hg2+半徑；ZnS晶格能大于HgS的晶格能；

(5)ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4個鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個碳原子的位置，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，1mol晶胞中含有4molO原子和4molZn原子，1mol晶胞的質(zhì)量為324g，則該氧化物的密度為=×1030g/cm3，故答案為×1030。

點睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確構(gòu)造原理、雜化方式的判斷、晶胞計算的方法是解題的關(guān)鍵。本題的難點是(5)，要熟悉金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)?！窘馕觥縟s3d104s2CON2平面三角形sp2O>N>C>H6NAZnSZn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能×1030三、有機推斷題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則A為碳元素；E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為Al元素；D原子半徑在同周期元素中最大，且原子序數(shù)小于Al，大于碳，故處于第三周期ⅠA族，則D為Na元素；C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，原子序數(shù)小于Na，原子核外電子排布為1s22s22p4，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則G為Fe元素；F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，外圍電子排布為ns2np5；結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl元素；H是我國使用最早的合金中的最主要元素，則H為Cu元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；A為碳元素，B為N元素；C為O元素；D為Na元素；E為Al元素；F為Cl元素；G為Fe元素；H為Cu元素。

(1)A為碳元素；位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于O元素；O與Cl形成的化合物中O元素表現(xiàn)負(fù)價，對鍵合電子的吸引能力更強，故Cl的電負(fù)性較小，故答案為二；ⅣA；N；Cl；

(2)N元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物為NH3；分子構(gòu)型為三角錐形，N元素所形成的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，故答案為三角錐形；1∶2；

(3)G為Fe元素，其低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是F為Cl元素，其原子的價電子軌道表示式為H為Cu元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為1s22s22p63s23p63d104s1；

(4)鐵離子與Cu反應(yīng)生成亞鐵離子與銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；與E(Al)元素成對角關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，該元素為Be，其最高價氧化物為Be(OH)2，與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。

【點睛】

正確判斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(1)中第一電離能的判斷，要注意電離能突躍的原因；(4)中方程式的書寫，要注意呈兩性的物質(zhì)是氫氧化鈹，可以模仿氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)書寫方程式，注意鋁和鈹?shù)幕蟽r的不同。【解析】二ⅣANCl三角錐1∶21s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s12Fe3++3Cu=2Fe2++Cu2+Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O18、略

【分析】【分析】

X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y的2p軌道上有2個電子或4個電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3；故Y為氧元素；X；Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，則Z的質(zhì)子數(shù)為42-8-33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成負(fù)一價離子，符合題意，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；X為As元素，Y為O元素，Z為H元素。

(1)根據(jù)上述分析可知，X為As；X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；與X同周期鹵族元素為Br，第一電離能較大的是Br，故答案為1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；Br；

(2)Y為O元素，O原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，價層電子的電子排布圖為故答案為氧；

(3)X為As元素，Z為H元素，X與Z可形成化合物AsH3；As的價層電子對數(shù)=3+1=4，VSEPR模型為四面體，故答案為四面體；

(4)X為As元素，Y為O元素，Z為H元素，化合物X2Y3為As2O3，XZ3為AsH3，As2O3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為AsH3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，反應(yīng)中Zn元素化合價由0價升高為+2價，As元素化合價由+3價降低為-3價，參加反應(yīng)的Zn與As2O3的物質(zhì)的量之比為6×2∶2=6∶1，反應(yīng)方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，故答案為As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；

(5)X為As元素，Y為O元素，AsO43-中As的價層電子對數(shù)=4+=4，As采用sp3雜化，空間構(gòu)型為四面體，AsO43-的原子數(shù)=5，價電子數(shù)=5+4×6+3=32，與其互為等電子體的一種分子為CCl4，故答案為四面體；CCl4；

(6)X為As元素，根據(jù)As的某氧化物的分子結(jié)構(gòu)圖可知，分子中含有4個As原子和6個O原子，化學(xué)式為As4O6，As原子與3個O原子形成鍵，含有1個孤電子對，采取sp3雜化，故答案為As4O6；sp3。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意區(qū)分VSEPR模型和空間構(gòu)型的區(qū)別，微粒的價層電子對互斥模型略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。【解析】[Ar]4s24p3AsBr氧四面體As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O四面體CCl4As4O6sp319、略

【分析】【分析】

X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；則次外層只能是K層，容納2個電子，最外層是L層，有4個電子，X為C元素。地殼中Z的含量最大，則Z為O元素，X；Y、Z原子序數(shù)依次增大，則Y為N元素。W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，W為Na。Q的最外層比次外層少2個電子，Q的次外層為L層，有8個電子，Q的最外層為M層，有6個電子，Q為S元素。

【詳解】

(1)X為C元素，核外電子排布為1s22s22p2，價層電子排布式為2s22p2；Q為S元素，16號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)Y為N元素；Z為O元素，第一電離能大的是N元素，原因是N原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，能量低穩(wěn)定；

(3)Z、W、Q形成的離子分別為O2－、Na＋、S2－。O2－和Na＋具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則有r(Na+)＜r(O2-)。O和S同主族，同主族元素形成的簡單離子半徑從上到小依次增大，有r(O2-)＜r(S2-)，則排序為r(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)；

(4)Y為N，Z為O，Q為S；

A．Y的2p軌道上有3個電子；根據(jù)洪特原則，電子排布在能量相同的各個軌道時，電子總是盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，2p軌道上的3個電子，應(yīng)該分別在3個不同的軌道；A項錯誤；

B．O的氫化物H2O的穩(wěn)定性比S的氫化物H2S的穩(wěn)定性強；因為O非金屬性比S的強；B項正確；

C．O的氫化物H2O的沸點比S的氫化物H2S的沸點高；原因是水分子間存在氫鍵；C項錯誤；

D．Y的單質(zhì)為N2；N和N原子之間有3對共用電子對，其中σ鍵有1個，π鍵有2個，比例為1:2，D項正確；

本題答案選BD；

(5)QZ2為SO2，中心原子S的價電子有6個，配位原子O不提供電子，對于SO2，VP=BP+LP=2+=3，中心S原子為sp2雜化；根據(jù)相似相溶的原理，SO2易溶于水是由于SO2是極性分子，H2O是極性溶劑，相似相溶；另外SO2與H2O反應(yīng)生成易溶于水的H2SO3。【解析】2s22p2NN原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，能量低穩(wěn)定r(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)BDsp2雜化SO2是極性分子，H2O是極性溶劑，相似相溶；SO2與H2O反應(yīng)生成易溶于水的H2SO320、略

【分析】【分析】

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道，則Y原子核外電子排布為1s22s22p4，Y為氧元素；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道，則X原子核外電子排布為1s22s22p2；X為碳元素；W；Z的原子序數(shù)相差10，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z一定處于第三周期，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，則Z為Na元素，故W為氫元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知；W為H；X為C、Y為O、Z為Na，故答案為H；C；O；Na；

(2)XY分子為CO；X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO中C原子與O之間形成三個共用電子對，各含有1對孤對電子，其結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，其中有一個π鍵是由氧原子單方提供了2個電子形成的，故CO分子中C和O原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是2和4；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有σ鍵；π鍵，故答案為2和4；σ鍵、π鍵；

(3)CO2與NaOH反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到碳酸鈉、碳酸氫鈉，相同條件下，在水中溶解度較小的是NaHCO3，故答案為NaHCO3；

(4)Z2Y2為Na2O2，為離子化合物，鈉離子和過氧根離子以離子鍵相結(jié)合，O與O以非極性共價鍵相結(jié)合，電子式為：故答案為【解析】HCONa2和4σ鍵，π鍵NaHCO321、略

【分析】【分析】

X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知X為C；地殼中含量最豐富的金屬元素是Al（Y），Z最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍可知Z為S，由四種元素原子序數(shù)依次增大且W是制造高效電池的材料可知W為Li。

【詳解】

（1）同一個原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的電子，Li原子序數(shù)為3，電子數(shù)也為3，所以W原子核外有3種不同運動狀態(tài)的電子，Li核外電子排布式為1s22s1；所以有兩種不同能量的電子，故答案為：3；2；

（2）CS2是結(jié)構(gòu)對稱的共價化合物，屬于非極性分子，分子中含有兩個碳硫雙鍵，電子式為故答案為：非極性；

（3）Al的原子序數(shù)為13，最外層有3個電子，電子排布式為3s23p1；Al最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式為H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－，故答案為：3s23p1；H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－；

（4）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，S、C對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2SO4和H2CO3，硫酸是強酸，碳酸是弱酸，所以非金屬性S>C，可以用硫酸制取碳酸證明，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。【解析】32非極性3s23p1H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－SH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑22、略

【分析】【分析】

周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子價層電子排布為nsnnpn，那么n只能為2，則A的基態(tài)原子價層電子排布為2s2p2，A為C元素；B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子，那么B的價層電子排布式為2s22p3，B是N元素；D是一種富集在海水中的