2025年粵人版高三化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版高三化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各圖象中，橫坐標為向某溶液中加（通）入某反應物的物質的量，縱坐標為沉淀物的量，則下列敘述中正確的是（）A.

向氯化鋁溶液中加入過量的氨水B.

向飽和石灰水中通入過量的CO2氣體C.

向MgCl2、AlCl3的混合液中逐滴加入NaOH溶液至過量D.

向含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液中通入過量的HCl氣體2、下列讀數(shù)不正確的是（）A.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.4B.用10mL量筒量取8.8mLNaOH溶液C.用托盤天平稱量7.9gNaCl固體D.用酸式滴定管量取18.00mLHCl3、25℃時,在20mL0.1mol.L-1鹽酸中逐滴加入0.2mol.L-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關系如圖，下列選項中不正確的是（）A.在a點：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)B.在b點：c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-)C.在b點.鹽酸與氨水恰好完全中和D.在c點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)4、下列儀器中，可直接用酒精燈加熱的是A.B.C.D.5、物質發(fā)生化學變化時；下列量在反應前后肯定不發(fā)生變化的是（）

①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質的種類⑤物質的總質量⑥質子總數(shù)．A.①②③⑤B.①②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①④⑤6、利用圖所示的有機物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y．下列說法正確的是（）

A.X結構中有2個手性碳原子。

B.X可以發(fā)生氧化；取代、酯化、加聚、縮聚反應；并能與鹽酸反應生成有機鹽。

C.Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色。

D.1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2

7、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；

④KNO3，銅粉溶解的是（）A.只有①或②B.只有①或②或④C.只有①或②或③D.上述任意一種8、下列敘述中正確的是（）A.鈉在空氣中易被氧化，需將其保存在酒精中B.能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體一定是NH3C.向某有色溶液中通入SO2氣體，溶液變?yōu)闊o色，證明SO2具有漂白性D.向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該溶液一定含有CO32-評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．資料表明；氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼．相關物質的物理性質如下：

。性狀熔點/℃沸點/℃水溶性N2H4無色液體1.4113與水混溶N2H6SO4無色晶體254/微溶于冷水，易溶于熱水某學生對NH3與NaClO的反應進行實驗探究：

。步驟操作現(xiàn)象Ⅰ取10gNaClO固體，加入100mL水固體溶解，溶液呈堿性Ⅱ液面上方出現(xiàn)白霧（1）NaClO溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）____．

（2）肼是一種二元弱堿．

①向肼的溶液中滴加石蕊試劑，溶液變藍，其原因是（用化學用語表示）____．

②向水中持續(xù)通入NH3，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象中的白霧由N2H4小液滴形成，進行實驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗白霧，試紙變藍．該實驗不能判斷白霧中含有N2H4，理由是____．

（3）進一步實驗確認了A中生成了N2H4．步驟II中反應的化學方程式是（N2不參與反應）____．

（4）繼續(xù)進行如下實驗：

a．向A中加入過量稀硫酸，得到沉淀．過濾、洗滌，得到N2H6SO4固體．

b．將N2H6SO4固體溶于KOH溶液，____，得到高純度、高濃度的N2H4溶液．

①通過檢驗Cl-來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗Cl-操作是____．

②提純含有NaCl的N2H6SO4固體的實驗方法可以是____．

③實驗b中省略的實驗操作是____．10、（1）新制備的氯水顯____色，說明氯水中有____（填分子式）分子存在．

（2）向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有____生成，說明氯水中有____（填離子符號）存在，反應的化學方程式為____．

（3）氯水光照后顏色變淺，并放出____氣體．

（4）相同物質的量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為____，相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為____．11、俗話說“民以食為天”；食物是人類賴以生存的物質基礎．

。主食副食飲料米飯燒豆腐、紅燒魚、三層肉牛奶上表是小明制定的食譜，在食譜中含有的營養(yǎng)素主要有____，____，____．小明制訂的食譜中還缺乏的一種營養(yǎng)素是____．12、化學反應的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程．對于反應：H2+I2═2HI；已知斷開1molH-H鍵；1molI-I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH-I鍵需要放出的能量是299kJ．

（1）1molH2和1molI2充分反應，反應物斷鍵吸收的總能量是____kJ，生成物成鍵放出的總能量為____kJ，反應共____（填“放出”或“吸收”）能量____kJ．

（2）如圖兩個圖象中，能夠正確反映該反應能量變化的圖象是____（填“A”或“B”）．

13、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．

（1）①一般情況下，合金比純金屬硬度____（填“大”或“小”）．②早在商代，我國就已經(jīng)使用青銅器．青銅是____合金．

（2）____腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因．

（3）光導纖維的成分是____（填化學式）．

（4）三大合成材料是____、合成纖維和合成橡膠．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體具有丁達爾效應．____．（判斷對錯）15、判斷題（正確的后面請寫“√”；錯誤的后面請寫“×”）

（1）物質的量相同的兩種不同氣體只有在標準狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標準狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質在標準狀況下的體積均為22.4L．____

（4）一定溫度和壓強下，各種氣體物質體積的大小由氣體分子數(shù)決定．____．16、1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為nNA．____（判斷對錯）17、食物溶于水后的溶液中pH＜7，則為酸性食物．____．（判斷對錯）18、將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為0.3mol/L____．（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共2題，共6分)19、[實驗化學]苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，熔點58℃，沸點208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制備原理如下：（1）制備過程中。需在攪拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反應溫度維持在25~30℃，說明該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。如溫度過高時，則可采用措施。（2）產(chǎn)品結晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是。（3）結晶完全后，需抽濾收集產(chǎn)物?！闉V裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有、（填儀器名稱）。（4）獲得的深色粗產(chǎn)品加入活性炭，用95%乙醇重結晶即得查爾酮晶體，可通過法來判斷原料是否反應完全以及反應的轉化率和選擇性。20、過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑；極不穩(wěn)定，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等．

Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1：1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h．反應原理為：H2O2+CH3COOH（過氧乙酸）+H2O

Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100mol?L-1KMnO4溶液滴定到終點以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定到終點（離子反應方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20.00mL．

（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是______．

（2）稀釋樣品時，除用到燒杯及玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有______、______．

（3）用Na2S2O3標準溶液滴定到終點的現(xiàn)象是______．

（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數(shù)（寫出計算過程）．評卷人得分五、推斷題(共4題，共20分)21、鹽酸普魯卡因rm{(}rm{)}是一種局部麻醉劑；麻醉作用較快；較強，毒性較低，其合成路線如下：

已知：rm{壟脵}

rm{壟脷}

rm{壟脹}

請回答以下問題：

rm{(1)A}的核磁共振氫譜只有一個峰，則rm{A}的結構簡式為______．

rm{(2)C}的結構簡式為______，rm{C}中含有的含氧官能團的名稱為______．

rm{(3)}合成路線中屬于氧化反應的有______rm{(}填序號rm{)}反應rm{壟脹}的反應類型為______

rm{(4)}反應rm{壟脻}的化學反應方程式為______．

rm{(5)B}的某種同系物rm{E}相對分子質量比rm{B}大rm{28}其中rm{-NO_{2}}與苯環(huán)直接相連，則rm{E}的結構簡式為______rm{(}任寫一種rm{)}．

rm{(6)}符合下列條件的rm{E}的同分異構體的數(shù)目有______種rm{.}

rm{壟脵}結構中含有一個“rm{-NH_{2}}”與一個“rm{-COOH}”

rm{壟脷}苯環(huán)上有三個各不相同的取代基。

rm{(7)}苯丙氨酸rm{(}rm{)}是人體必需的氨基酸之一，寫出其發(fā)生縮聚反應的化學方程式______．22、在下列物質轉化關系中；反應的條件和部分產(chǎn)物已略去．已知：甲；乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制備鹽酸的反應．

回答下列問題：

（1）反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則該黃色物質的電子式為____，該化合物中存在的化學鍵有____．

與甲在同一周期的金屬元素（包括甲），按單質熔點由高到低的順序排列依次為____（用元素符號表示）．

（2）反應II中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則乙在周期表中的位置是____；反應II的化學方程式為____．

（3）通過比較反應I、II的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性____（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)是____（寫出一種即可）．

（4）下列關于第三周期金屬元素的單質及其化合物的說法正確的是____（選填答案編號）．

a．工業(yè)上一般用電解法進行冶煉；獲取單質。

b．金屬陽離子都具有相同的電子排布式。

c．氫氧化物都很容易分解得到相應的氧化物。

d．金屬氯化物都是電解質，都屬于離子化合物．23、大量用于制造包裝的泡沫塑料；日常使用的粘膠劑、制作水杯的有機玻璃等主要成分都是合成有機高分子；它們可由如圖1路徑合成：

已知D的比例模型如圖2：回答下列問題：

（1）D中含氧官能團的名稱：______

（2）已知除反應⑤外所有反應的原子利用率均為100%；E是乙醇的一種最簡單的同系物，請寫出粘膠劑G的結構簡式______

（3）指出反應①-⑥中屬于加成反應的是______

（4）寫出D與E的反應方程式______

（5）I是D的一種同系物，與F互為同分異構體，且三種物質具有相同種數(shù)化學環(huán)境的氫，它是合成有機玻璃（PMMA）的原料之一，寫出I的結構簡式______．24、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大rm{.}其中基態(tài)rm{A}原子價電子排布式為rm{ns^{n}np^{n}}化合物rm{B_{2}E}為離子化合物，rm{E}原子核外的rm{M}層中只有兩對成對電子；rm{C}元素基態(tài)原子沒有不成對電子；rm{D}單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；rm{F}原子最外層只有rm{1}個電子，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子rm{.}請根據(jù)以上信息，回答下列問題rm{(}答題時，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}用所對應的元素符號表示rm{)}

rm{(1)C}的同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為______．

rm{(2)}氫化物rm{A_{2}H_{4}}分子中rm{A}原子采取______雜化．

rm{(3)}元素rm{F}在周期表的位置為______，rm{E}的氣態(tài)氫化物通入二價陽離子rm{F^{2+}}的水溶液反應的離子方程式為______．

rm{(4)}元素rm{A}和rm{D}可形成一種無機非金屬材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為______rm{(}從原子軌道重疊方式看rm{)}rm{A}rm{D}的最高價氧化物的熔沸點大小順序______；原因______．

rm{(5)B}與同主族原子半徑最小的元素rm{M}形成的晶胞結構所示的立方晶胞，則其化學式為______rm{.}設阿。

伏伽德羅常數(shù)為rm{N_{A}}距離最近的兩個rm{B}rm{M}原子的核間距為rm{a}rm{nm}則該化合物的晶胞密度為rm{(}用含rm{a}和rm{N_{A}}的。

代數(shù)式表示rm{)}______rm{g/cm^{3}}．評卷人得分六、綜合題(共1題，共3分)25、（15分）下列框圖中的A~K物質均為中學常見物質。已知B、D、E、L常溫下為密度比空氣大的氣體，D、E為單質，其它為化合物。A和I都是常用的漂白劑，F(xiàn)的焰色反應呈黃色。F、G均能與L的水溶液反應放出B。請根據(jù)圖示關系回答問題：（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的電子式＿＿＿＿＿＿。（2）反應①~⑤中，屬于氧化－還原反應的是＿＿＿＿＿＿。（3）反應④的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反應③的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某單質能與H反應生成E，該反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】A．氯化鋁與氨水反應生成沉淀；而沉淀不溶解；

B．向飽和石灰水中通入過量的CO2氣體；先生成沉淀，后沉淀溶解；

C．先生成氫氧化鋁；氫氧化鎂沉淀；后沉淀減少而不消失；

D．向含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液中通入過量的HCl，先發(fā)生與NaOH反應，再生成沉淀，最后沉淀完全溶解．【解析】【解答】解：A．氯化鋁與氨水反應生成沉淀，而沉淀不溶解，圖象為故A錯誤；

B．向飽和石灰水中通入過量的CO2氣體，先生成沉淀，后沉淀溶解，圖象為故B錯誤；

C．先生成氫氧化鋁；氫氧化鎂沉淀；后沉淀減少而不消失，圖象不符合，故C錯誤；

D．向含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液中通入過量的HCl；先發(fā)生與NaOH反應，再生成沉淀，最后沉淀完全溶解，圖象符合，故D正確；

故選D．2、A【分析】【分析】A．廣泛pH試紙測得的pH值只能為整數(shù)；

B．量筒精確到0.1；

C．托盤天平精確到0.1；

D．滴定管精確到0.01．【解析】【解答】解：A．廣泛pH試紙測得的pH值只能為整數(shù)；無法測得某溶液的pH為3.4，故A錯誤；

B．量筒精確到0.1；可量取8.8mLNaOH溶液，故B正確；

C．托盤天平精確到0.1；可稱量7.9gNaCl固體，故C正確；

D．滴定管精確到0.01；可量取18.00mLHCl，故D正確．

故選A．3、C【分析】試題分析：圖中a點為滴定終點，b點為中性的點。A、a點恰好反應為NH4Cl，銨根離子發(fā)生水解，故A正確；B、b點呈中性，正確；C、a點恰好中和，b點氨水過量，錯誤；D、物料守恒可得，正確?？键c：考查酸堿中和滴定中離子濃度大小關系?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、C【分析】【分析】本題考查常見化學儀器，難度不大?！窘獯稹緼.漏斗不能加熱，故A錯誤；B.容量瓶也不能加熱，故B錯誤；C.試管可以直接加熱，故C正確；D.蒸餾燒瓶可以熱，但是要墊石棉網(wǎng)，故D錯誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}5、B【分析】【分析】根據(jù)質量守恒定律的內(nèi)容可知，在化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是：物質的總質量、元素的種類、原子的種類和原子的數(shù)目．【解析】【解答】解：根據(jù)質量守恒定律的內(nèi)容：在化學反應中；參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．再根據(jù)其意義：元素的種類；原子的數(shù)目、原子的種類在反應前后不變．由此可知：

A．分子數(shù)目在化學反應前后可能有變化；故A錯誤；

B．①②⑤⑥在化學反應前后沒有變化；故B正確；

C．分子數(shù)目在化學反應前后可能有變化；故C錯誤；

D．物質的種類在化學反應前后肯定發(fā)生變化；故D錯誤；

故選B．6、B|D【分析】

A．X中只有中的C（⊙標識的）為手性碳原子；只有1個，故A錯誤；

B．X中含有C=C；可發(fā)生加聚反應；氧化反應，分子中含有-COOH和-OH，可發(fā)生取代反應、酯化反應和縮聚反應，含有氨基，可與鹽酸反應生成鹽，故B正確；

C．Y中不含酚羥基，則不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；故C錯誤；

D．X中與NaOH反應的有1個-COOH，1個酚羥基和2個酯基，且其中一個酯基能水解生成羧基和酚羥基，則1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH，Y中能與氫氣發(fā)生加成反應的有3個C=C鍵和1個C=O鍵，則1molY最多能加成4molH2；故D正確．

故選BD．

【解析】【答案】A．根據(jù)手性碳原子的定義分析；

B．X中含有C=C；-COOH、肽鍵、酯基、酚羥基以及氨基；根據(jù)官能團的性質判斷；

C．Y中不含酚羥基；

D．根據(jù)官能團的數(shù)目和性質判斷．

7、D【分析】【分析】Fe2O3溶于硫酸生成Fe3+。Cu有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，NO3－酸性條件下具有強氧化性。加入題給四種物質均能使銅溶解，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。

【點評】牢記酸性條件下NO3－具有強氧化性。8、B【分析】解：A．鈉與乙醇反應；不能保存在乙醇中，故A錯誤；

B．氨氣是堿性其氣體；能夠能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變成藍色，故B正確；

C．二氧化硫能夠使高錳酸鉀褪色；體現(xiàn)還原性，不體現(xiàn)漂白性，故C錯誤；

D．向某溶液中加入BaCl2溶液；產(chǎn)生能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該溶液可能含有碳酸根離子或者亞硫酸根離子，故D錯誤；

故選：B．

A．鈉與乙醇反應；

B．能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變成藍色；該氣體為堿性氣體；

C．二氧化硫能夠使高錳酸鉀褪色；體現(xiàn)還原性；

D．亞硫酸根離子與鋇離子生成的亞硫酸鋇也能溶于鹽酸．

本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉、二氧化硫、氨氣的性質是解題關鍵，注意離子檢驗應排除雜質離子的干擾【解析】【答案】B二、填空題(共5題，共10分)9、ClO-+H2O?HClO+OH-N2H4+H2O?N2H5++OH-白霧中混有NH3，NH3也可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O蒸餾取少量洗滌后的濾液放入試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振蕩，靜置后，在上層清液中繼續(xù)加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則無Cl-重結晶蒸餾【分析】【分析】（1）NaClO溶液中溶質是強堿弱酸鹽；次氯酸根離子水解溶液呈堿性；

（2）①向肼的溶液中滴加石蕊試劑；溶液變藍說明溶液顯堿性，肼是一種二元弱堿，肼水溶液中電離出氫氧根離子；

②氨氣也是堿性氣體；用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；

（3）步驟II中反應是氨氣被次氯酸鈉溶液氧化生成肼；

（4）①洗滌液加入足量硝酸鋇溶液靜置后在上層清液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子的存在；

②氯化鈉隨溫度變化溶解度變化不大，提純含有NaCl的N2H6SO4固體；可以利用重結晶法提純；

③將N2H6SO4固體溶于KOH溶液反應生成肼，通過蒸餾分離出來；【解析】【解答】解：（1）NaClO溶液中溶質是強堿弱酸鹽，次氯酸根離子水解溶液呈堿性，離子方程式為：ClO-+H2O?HClO+OH-；

故答案為：ClO-+H2O?HClO+OH-；

（2）①向肼的溶液中滴加石蕊試劑，溶液變藍說明溶液顯堿性，肼是一種二元弱堿，肼水溶液中電離出氫氧根離子，電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-；

故答案為：N2H4+H2O?N2H5++OH-；

②向水中持續(xù)通入NH3，未觀察到白霧，推測現(xiàn)象中的白霧由N2H4小液滴形成，進行實驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗白霧，試紙變藍．該實驗不能判斷白霧中含有N2H4；故氨氣也是堿性氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；

故答案為：白霧中混有NH3，NH3也可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

（3）步驟II中反應是氨氣被次氯酸鈉溶液氧化生成肼，反應的化學方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；

故答案為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；

（4）①洗滌液加入足量硝酸鋇溶液顯沉淀硫酸根離子，靜置后在上層清液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子的存在，檢驗Cl-操作是；取少量洗滌后的濾液放入試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振蕩，靜置后，在上層清液中繼續(xù)加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則無Cl-；

故答案為：取少量洗滌后的濾液放入試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振蕩，靜置后，在上層清液中繼續(xù)加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則無Cl-；

②氯化鈉隨溫度變化溶解度變化不大，N2H6SO4溶解度隨溫度變化大，提純含有NaCl的N2H6SO4固體；可以利用重結晶法提純；

故答案為：重結晶；

③將N2H6SO4固體溶于KOH溶液反應生成肼；肼的沸點為113°C，通過蒸餾分離出來；

故答案為：蒸餾；10、淺黃綠色Cl2白色沉淀Cl-Ag++Cl-=AgCl↓O21：15：4【分析】【分析】（1）新制備的氯水中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸；反應是化學平衡；

（2）向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液生成白色沉淀氯化銀；說明氯水中含有氯離子；

（3）氯水中次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸；

（4）依據(jù)氣體一定條件下等物質的量的氣體物質的量相同，分子數(shù)相同；相同質量的氣體依據(jù)n=計算物質的量得到分子數(shù)．【解析】【解答】解：（1）新制備的氯水中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應是化學平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO；氯水中含有氯氣分子，溶液呈淺黃綠色；

故答案為：淺黃綠色；Cl2；

（2）向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液生成白色沉淀氯化銀，說明氯水中含有氯離子，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；

故答案為：白色沉淀；Cl-；Ag++Cl-=AgCl↓；

（3）氯水光照后顏色變淺，氯水中次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸2HClO2HCl+O2，故答案為：O2；

（4）依據(jù)氣體一定條件下等物質的量的氣體物質的量相同，分子數(shù)相同，相同物質的量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為1：1；相同質量的氣體依據(jù)n=計算物質的量得到分子數(shù)=：=5：4；

故答案為：1：1；5：4．11、糖類蛋白質脂肪維生素【分析】【分析】根據(jù)食譜中的食物中所含營養(yǎng)素的種類、人體內(nèi)六大營養(yǎng)素的種類及食物來源回答．【解析】【解答】解：在食譜中所列的食物中；米飯中主要含糖類，燒豆腐；紅燒魚、三層肉中主要含蛋白質和無機鹽、油脂，牛奶中主要含蛋白質，缺少維生素，維生素主要存在于蔬菜和水果中，如青菜、蘋果等；

故答案為：糖類；蛋白質；脂肪；維生素．12、587598放出11B【分析】【分析】（1）舊鍵斷裂要吸收能量；新鍵生成要釋放能量，當舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應為吸熱反應，反之則為放熱反應；

（2）由（1）的分析該反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量．【解析】【解答】解：（1）1molH2和1molI2充分反應生成2molHI；舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應為放熱反應，放出的熱量為：598KJ-587kJ=11kJ，所以放出11kJ，故答案為：587；598；放出；11；

（2）由（1）的分析該反應為放熱反應；則反應物總能量大于生成物總能量，所以B正確；

故選：B．13、大Cu-Sn電化學SiO2塑料【分析】【分析】（1）金屬與合金在性能上的主要差異；常見合金的成分；

（2）鋼鐵里面的鐵和碳構成許多微小的原電池易發(fā)生電化學；

（3）光導纖維的成分為SiO2；

（4）塑料、合成纖維、合成橡膠就是我們通常所說的三大合成材料．【解析】【解答】解：①合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的；化學的或機械的等方面的性能；一般地說，硬度比它的各成分金屬的大；

②青銅是Cu-Sn合金；

故答案為：大；Cu-Sn；

（2）鋼鐵里面的鐵和碳構成許多微小的原電池易發(fā)生電化學；故造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學腐蝕，故答案為：電化學；

（3）光導纖維的成分為SiO2；故答案為：SiO2；

（4）塑料、合成纖維、合成橡膠就是我們通常所說的三大合成材料，故答案為：塑料．三、判斷題(共5題，共10分)14、×【分析】【分析】根據(jù)膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同．【解析】【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故答案為：×．15、×【分析】【分析】（1）同溫同壓下；氣體的氣體摩爾體積相等；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強的大?。?/p>

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；

（4）考慮影響氣體體積的因素．【解析】【解答】解：（1）氣體的體積取決于溫度和壓強的大?。煌瑴赝瑝合?，氣體分子之間的距離相等，則氣體摩爾體積相等，故答案為：×；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強的大??；如不在標準狀況下，也可能為22.4L/mol，故答案為：×；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；對于固體；液體來說，不同物質的體積大小不同，故答案為：×；

（4）影響氣體體積的因素為分子間的平均距離和分子數(shù)目的多少，一定溫度和壓強下，分子間距離一定，所以氣體體積大小由分子數(shù)目決定，故答案為：√．16、×【分析】【分析】CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個C-C鍵，以此解答該題．【解析】【解答】解：CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個C-C鍵，則1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為（n-1）NA．故答案為：×．17、×【分析】【分析】食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，食物呈酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質來分類的．【解析】【解答】解：食物的酸堿性與溶于水后的溶液PH無關，如檸檬酸呈酸性，但為堿性食物，故答案為：×．18、×【分析】【分析】稀釋前后氫氧化鈉的物質的量不變，根據(jù)稀釋定律C1V1=C2V2計算判斷．【解析】【解答】解：令稀釋后NaOH的物質的量濃度為c，稀釋前后氫氧化鈉的物質的量不變，則：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故錯誤，故答案為：×．四、實驗題(共2題，共6分)19、略

【分析】試題分析：（1）制備過程中。需在攪拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反應溫度維持在25~30℃，說明該反應是放熱反應；如溫度過高時，則可采用冰水浴冷卻措施；（2）有時溶液是過飽和溶液但是無晶核，因此不能析出晶體，在產(chǎn)品結晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是提供晶種，加速結晶；（3）結晶完全后，需抽濾收集產(chǎn)物?！闉V裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有吸濾瓶；布氏漏斗；（4）獲得的深色粗產(chǎn)品加入活性炭，用95%乙醇重結晶即得查爾酮晶體，可通過薄層色譜分析法來判斷原料是否反應完全以及反應的轉化率和選擇性?？键c：物質制取過程中反應條件的選擇、混合物的分離方法、物質轉化率的檢驗方法的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)放熱；冰水浴冷卻；(2)提供晶種，加速結晶；(3)吸濾瓶；布氏漏斗；(4)薄層色譜分析。20、略

【分析】解：（1）溫度過高時過氧化氫會分解不能保證其和醋酸充分反應；同時過氧乙酸也容易分解；

故答案為：溫度過高H2O2和CH3COOOH會分解；

（2）稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體）；稀釋至100mL時，除用到燒杯及玻璃棒外，還要用到膠頭滴管取液體，要用100mL容量瓶定容；

故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；

（3）用Na2S2O3標準溶液滴定到終點時；溶液中的碘全部參加反應，溶液的藍色會褪色，所以滴定到終點的現(xiàn)象是溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不變化；

故答案為：溶液藍色剛好褪去；且半分鐘不變化；

（4）根據(jù)（3）的方程式及I2+2S2O32-=2I-+S4O62-兩個化學方程式，可以得關系式如下：CH3COOOH～I2～2Na2S2O3，由關系式可知，n（CH3COOOH）=n（Na2S2O3）=×0.05mol/L×0.02L=5×10-4mol，故原樣品中w（CH3COOOH）=×100%=15.2%；

答：原試樣中過氧乙酸的質量分數(shù)為15.2%．

（1）溫度過高時過氧化氫會分解不能保證其和醋酸充分反應；同時過氧乙酸也容易分解；

（2）稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體）；稀釋至100mL時，除用到燒杯及玻璃棒外，還要用到膠頭滴管取液體，要用100mL容量瓶定容；

（3）用Na2S2O3標準溶液滴定到終點時；溶液中的碘全部參加反應，溶液的藍色會褪色，據(jù)此答題；

（4）根據(jù)（3）的方程式及I2+2S2O32-=2I-+S4O62-兩個化學方程式，可以得關系式如下：CH3COOOH～I2～2Na2S2O3，據(jù)此計算稀釋后5mL反應中n（CH3COOOH）；進而計算原試樣中過氧乙酸的質量分數(shù)．

本題考查氧化還原反應滴定、實驗原理的分析和多步反應關系的計算等，難度中等，（4）中注意利用關系式進行計算，為易錯點，學生容易忽略滴定中所取溶液的體積，按稀釋后溶液體積計算，導致錯誤答案．【解析】溫度過高H2O2和CH3COOOH會分解；100mL容量瓶；膠頭滴管；溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不變化五、推斷題(共4題，共20分)21、略

【分析】解：乙烯發(fā)生氧化反應生成rm{A}rm{A}的核磁共振氫譜只有一個峰，則rm{A}的結構簡式為rm{D}在rm{Fe/HCl}條件下發(fā)生反應生成產(chǎn)品，rm{D}結構簡式為根據(jù)反應rm{壟脻}知，rm{C}的結構簡式為rm{B}被氧化生成rm{C}結合題給信息知，rm{B}結構簡式為甲苯發(fā)生反應生成對甲基硝基苯，則反應rm{壟脹}為取代反應；

rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}的結構簡式為故答案為：

rm{(2)C}的結構簡式為rm{C}中含有的含氧官能團的名稱為為硝基；羧基；

故答案為：硝基；羧基；

rm{(3)}合成路線中屬于氧化反應的有rm{壟脵壟脺}反應rm{壟脹}的反應類型為取代反應；

故答案為：rm{壟脵壟脺}取代反應；

rm{(4)}反應rm{壟脻}的化學反應方程式為

故答案為：

rm{(5)B}為rm{B}的某種同系物rm{E}相對分子質量比rm{B}大rm{28}其中rm{-NO_{2}}與苯環(huán)直接相連，符合條件的有多種，其中一種結構簡式為

故答案為：

rm{(6)E}的同分異構體符合下列條件：rm{壟脵}結構中含有一個“rm{-NH_{2}}”與一個“rm{-COOH}”、rm{壟脷}苯環(huán)上有三個各不相同的取代基，如果存在rm{-NH_{2}}rm{-COOH}rm{-CH_{2}CH_{3}}如果rm{-NH_{2}}rm{-COOH}相鄰，則有四種同分異構體，如果rm{-NH_{2}}rm{-COOH}相間，則有四種同分異構體，如果rm{-NH_{2}}rm{-COOH}相對有兩種同分異構體，共有rm{10}個同分異構體；

如果存在rm{-NH_{2}}rm{-CH_{2}COOH}rm{-CH_{3}}如果rm{-NH_{2}}rm{-CH_{2}COOH}相鄰有四種同分異構體，如果rm{-NH_{2}}rm{-CH_{2}COOH}相間有四種同分異構體，如果rm{-NH_{2}}rm{-CH_{2}COOH}相對有rm{2}種同分異構體，共有rm{10}種；

如果存在rm{-CH_{2}NH_{2}}rm{-COOH}rm{-CH_{3}}如果rm{-CH_{2}NH_{2}}rm{-COOH}相鄰有四種同分異構體，如果rm{-CH_{2}NH_{2}}rm{-COOH}相間有四種同分異構體，如果rm{-CH_{2}NH_{2}}rm{-COOH}相對有兩種同分異構體，所以共有rm{10}種；

則符合條件的共有rm{30}種同分異構體；

故答案為：rm{30}

rm{(7)}苯丙氨酸rm{(}rm{)}是人體必需的氨基酸之一，因為含有氨基和羧基，所以能發(fā)生縮聚反應，其發(fā)生縮聚反應的化學方程式

故答案為：．

乙烯發(fā)生氧化反應生成rm{A}rm{A}的核磁共振氫譜只有一個峰，則rm{A}的結構簡式為rm{D}在rm{Fe/HCl}條件下發(fā)生反應生成產(chǎn)品，rm{D}結構簡式為根據(jù)反應rm{壟脻}知，rm{C}的結構簡式為rm{B}被氧化生成rm{C}結合題給信息知，rm{B}結構簡式為甲苯發(fā)生反應生成對甲基硝基苯，則反應rm{壟脹}為取代反應；據(jù)此分析解答．

本題考查有機物推斷，側重考查學生分析判斷、知識遷移、獲取信息利用信息能力，根據(jù)產(chǎn)品結構、題目信息采用正逆結合的方法進行推斷，難點是同分異構體種類判斷，要考慮位置結構、碳鏈異構、官能團異構，注意氨基酸發(fā)生縮聚反應斷鍵和成鍵位置，這些都是高考熱點和難點．【解析】硝基、羧基；rm{壟脵壟脺}取代反應；rm{+HOCH_{2}CH_{2}N(C_{2}H_{5})_{2}xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂脧脗}}}rm{+HOCH_{2}CH_{2}N(C_{2}H_{5})_{2}

xrightarrow{{脪祿露簍脤玫錄鎂脧脗}}}rm{+H_{2}O}rm{30}22、離子鍵、極性鍵Al＞Mg＞Na第四周期第Ⅷ族3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（g）強NaOH是強堿而Fe（OH）3是弱堿ab【分析】【分析】反應Ⅲ是工業(yè)制備鹽酸的反應，丙為H2；丁為HCl；

（1）反應I中；甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，該物質含有Na元素，故甲為Na，與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成極性鍵；

與Na在同一周期的金屬含有Mg；Al；金屬鍵越強，熔點越高，影響金屬鍵的因素有離子所帶電荷、離子半徑，電荷越多、半徑越小，熔點越高；

（2）反應II中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則乙為Fe，磁性物質為Fe3O4；據(jù)此解答；

（3）金屬與水反應；越容易進行，則金屬的金屬性越強，可以利用金屬與酸反應難易程度或最高價氧化物對應水化物堿性強弱比較金屬性強弱；

（4）a．Na；Mg、Al都是活潑金屬；工業(yè)上一般用電解法進行冶煉；

b．Na；Mg、Al陽離子核外電子數(shù)都是10；具有相同的電子排布式；

c．氫氧化鈉不易分解；

d．氯化鋁是共價化合物．【解析】【解答】解：反應Ⅲ是工業(yè)制備鹽酸的反應，丙為H2；丁為HCl；

（1）反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，該物質含有Na元素，故甲為Na，與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成極性鍵；

離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，離子所帶電荷Na+＜Mg2+＜Al3+；電荷越多；半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，故熔點Al＞Mg＞Na；

故答案為：離子鍵；極性鍵；Al＞Mg＞Na；

（2）反應II中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則乙為Fe，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，生成的磁性物質為Fe3O4，反應方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（g），故答案為：第四周期第Ⅷ族；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（g）；

（3）鐵越水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應；鈉與水在常溫下劇烈反應，故金屬性鈉比鐵強；

最高價氧化物對應水化物堿性強弱比較金屬性強弱，NaOH是強堿而Fe（OH）3是弱堿；說明金屬性鈉比鐵強；

故答案為：強；NaOH是強堿而Fe（OH）3是弱堿；

（4）a．Na；Mg、Al都是活潑金屬；工業(yè)上一般用電解法進行冶煉，故a正確；

b．Na、Mg、Al陽離子核外電子數(shù)都是10，具有相同的電子排布式，故b正確；

c．氫氧化鈉不易分解；氫氧化鎂；氫氧化鋁容易分解，故c錯誤；

d．氯化鈉；氯化鎂、氯化鋁都是電解質；但氯化鋁是共價化合物，故d錯誤；

故答案為：ab．23、略

【分析】解：根據(jù)流程圖可知，C為聚苯乙烯，則B為B發(fā)生加聚反應得C，A和苯反應生成B，則A為CH≡CH，A與苯發(fā)生加成反應得B，根據(jù)D的比例模型及乙炔與一氧化碳、水反應生成D可知，D為CH2=CHCOOH，E是乙醇的一種最簡單的同系物，則E為HOCH3，D和E發(fā)生酯化反應生成的F為CH2=CHCOOCH3，F(xiàn)發(fā)生加聚反應得G為CO與氫氣發(fā)生加成反應得甲醇；

（1）D為CH2=CHCOOH；D中含氧官能團的名稱為羧基；

故答案為：羧基；

（2）根據(jù)上面的分析可知，G的結構簡式為

故答案為：

（3）根據(jù)上面的分析可知；反應①-⑥中屬于加成反應的是①；

故答案為：①；

（4）D與E的反應方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；

故答案為：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；

（5）D為CH2=CHCOOH，I是D的一種同系物，則I中含有碳碳雙鍵和羧基，與F互為同分異構體，F(xiàn)為CH2=CHCOOCH3，則I的分子式為C4H6O2，且三種物質具有相同種數(shù)化學環(huán)境的氫，即都有三種環(huán)境的氫，則符合條件的I的結構簡式為

故答案為：．

根據(jù)流程圖可知，C為聚苯乙烯，則B為B發(fā)生加聚反應得C，A和苯反應生成B，則A為CH≡CH，A與苯發(fā)生加成反應得B，根據(jù)D的比例模型及乙炔與一氧化碳、水反應生成D可知，D為CH2=CHCOOH，E是乙醇的一種最簡單的同系物，則E為HOCH3，D和E發(fā)生酯化反應生成的F為CH2=CHCOOCH3，F(xiàn)發(fā)生加聚反應得G為CO與氫氣發(fā)生加成反應得甲醇，據(jù)此答題．

本題考查有機物的推斷與合成，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意根據(jù)有機物的結構進行分析判斷，是對學生綜合能力與邏輯推理能力的考查，答題時注意把握物質的性質．【解析】羧基；①；CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；24、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大rm{.}其中基態(tài)rm{A}原子價電子排布式為rm{ns^{n}np^{n}}而rm{n=2}則rm{A}為rm{N}元素；rm{E}原子核外的rm{M}層中只有兩對成對電子，外圍電子排布為rm{3s^{2}3p^{4}}則rm{E}為rm{S}元素；化合物rm{B_{2}E}為離子化合物，rm{B}表現(xiàn)rm{+1}價，原子序數(shù)大于碳、小于硫，則rm{B}為rm{Na}rm{C}元素基態(tài)原子沒有不成對電子，原子序數(shù)介于鈉、硫之間，核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}故C為rm{Mg}rm{D}單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片，則rm{D}為rm{Si}rm{F}原子最外層電子數(shù)與rm{B}的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子，原子序數(shù)大于硫，處于第四周期，核外電子數(shù)為rm{2+8+18+1=19}則rm{F}為rm{Cu}．

rm{(1)}同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，rm{Mg}原子rm{3s}軌道為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：rm{Na<Al<Mg}

故答案為：rm{Na<Al<Mg}

rm{(2)C_{2}H_{4}}分子rm{C}原子形成rm{2}個rm{C-H}鍵、rm{1}個rm{C-C}鍵，沒有孤對電子，碳原子雜化軌道數(shù)目