2025年浙科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B.電池的電解液可為KOH溶液C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MH＋OH－→H2O＋M＋e－D.MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高2、用化學(xué)用語表示Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO中的相關(guān)微粒，其中正確的是A.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—ClB.H2O的比例模型：C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NaOH的電子式：3、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是

①硅可用來制造半導(dǎo)體材料

②二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

③碳酸鈉可用于治療胃酸過多

④鋁合金可用于制造飛機(jī)A.只有①②B.只有③④C.只有②③④D.①②④4、已知H—Cl鍵的鍵能為431kJ?mol-1，H—H鍵的鍵能是436kJ?mol-1下列敘述正確的是A.每生成1molH—Cl鍵放出431kJ能量B.每生成1molH—Cl鍵吸收431kJ能量C.每拆開1molH—Cl鍵放出431kJ能量D.每拆開1molH—H鍵放出436kJ能量5、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是A.SO2B.FeCl2C.Fe(OH)3D.H2SiO36、下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1，是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1B.由v=計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值C.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快D.在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，t1、t2時(shí)刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時(shí)間內(nèi)，生成SO2(g)的平均速率為v=7、化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.中秋節(jié)月餅包裝袋中放入小袋鐵粉，是利用了鐵的還原性B.向豆?jié){中加入鹵水，加熱后成豆腐腦利用了膠體的性質(zhì)C.國慶期間燃放的五顏六色的煙花是利用了金屬元素的焰色試驗(yàn)D.酒精溶液用于消毒利用了其氧化性8、下列說法正確的是A.H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以H2SO4是離子化合物B.Ba(OH)2晶體中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵C.液態(tài)水汽化時(shí)，共價(jià)鍵斷開，氫鍵無變化D.干冰升華時(shí)，共價(jià)鍵發(fā)生斷裂9、我國科學(xué)家提出了無需加入額外電解質(zhì)的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉（HCOONa）的水解為電極反應(yīng)和離子傳輸提供了充足的OH-和Na+。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.A極為電池的負(fù)極，且以陽離子交換膜為電池的隔膜B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.lmol電子時(shí)，右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3gD.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系在不污染環(huán)境的前提下，可以實(shí)現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、我國自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目合成過程如圖所示。下列說法不正確的是。

A.對(duì)二甲苯有6種二氯代物B.可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯C.異戊二烯所有碳原子可能共平面D.M的某種同分異構(gòu)體是苯酚的同系物11、中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大；古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是。

。選項(xiàng)。

常見古詩文記載。

化學(xué)知識(shí)。

A

《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃；柔鐵為莖干，不爾則多斷折”

鐵的合金硬度比純鐵的大；熔點(diǎn)比純鐵的低。

B

《天工開物》中記載：凡火藥；硫?yàn)榧冴?，硝為純陰?/p>

硫指的是硫黃。硝指的是硝酸鉀。

C

《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈；能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛”

強(qiáng)水為氫氟酸。

D

《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時(shí)始創(chuàng)其法；用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”

這里所用的“法”是指萃取。

A.AB.BC.CD.D12、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是。

A.裝置①可用于分離CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要從儀器下口放出B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl13、合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)X中所有原子可能在同一平面內(nèi)B.物質(zhì)X在空氣中易被氧化C.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2D.等物質(zhì)的量的X、Z分別與H2加成，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4：614、一種新型水介質(zhì)電池；為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下列說法正確的是。

A.放電時(shí)，金屬鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：B.放電時(shí)，被氧化為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOHC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為：D.充電時(shí)，雙極隔膜產(chǎn)生的向右側(cè)正極室移動(dòng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開_______________。16、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)反應(yīng)開始至2min時(shí)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=___________。17、回答下列問題。

(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如下圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：_______。

②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_______。

(2)如下圖所示是可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線；下列敘述正確的是_______。

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度C．反應(yīng)不再進(jìn)行D．各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化(3)t℃時(shí)，將和通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物還剩余從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成的平均反應(yīng)速率為_______；平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_______。若將物質(zhì)的量之比為的和混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。的轉(zhuǎn)化率為_______。18、化學(xué)反應(yīng)都有能量變化。丙烷(C3H8)是一種優(yōu)良的燃料，如圖是一定量丙烷在常溫常壓下完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖。試回答下列問題：

(1)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ的熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO和液態(tài)水共放出1607kJ的熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為___。19、我國早在商朝就制造出青銅器；春秋時(shí)期開始煉鐵，近幾十年來鋁工業(yè)飛速發(fā)展。

(1)青銅是銅和錫的合金；青銅的抗腐蝕性___________銅(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(2)鐵鍋被廣泛應(yīng)用；主要是利用鐵具有___________性。

(3)生活中鐵制品容易銹蝕；自行車鏈條防銹常用的方法是___________。

(4)鋁抗腐蝕性較強(qiáng)，是因?yàn)開__________(用化學(xué)方程式表示)。20、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：

Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

總反應(yīng)式為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

（1）Ag2O是______極；Zn發(fā)生______反應(yīng)。

（2）電子由________極流向________極（填“Zn”或“Ag2O”），當(dāng)電路通過0.1mol電子時(shí)，負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是___________g。21、將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。

(1)鐵片上的電極反應(yīng)式為_______

(2)若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為_______mol；

(3)若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用。其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸。則硫酸銅溶液應(yīng)該注入_______(填“左側(cè)”；“右側(cè)”或“兩側(cè)”)燒杯中。

評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)22、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD23、據(jù)科技日?qǐng)?bào)道南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實(shí)現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH－CH2OH。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點(diǎn)為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為______。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為______nm(用代數(shù)式表示)?！綨i的相對(duì)原子質(zhì)量為59】評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)24、萜類化合物廣泛分布于植物；昆蟲及微生物體內(nèi)；是多種香料和藥物的主要成分，I是一種萜類化合物，它的合成路線如圖所示：

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問題：

（1）A的名稱是________，A+B→C的反應(yīng)類型是___________；

（2）F的分子式_______________，其分子中所含官能團(tuán)的名稱是____________；

（3）H→I第一步的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________；

（4）B含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為_________________；

它的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的有___________種（不考慮立體異構(gòu)）

①不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

（5）流程中設(shè)計(jì)F→G這步反應(yīng)的作用_________________；

（6）F與（CH3CO)2O按物質(zhì)的量1∶1發(fā)生反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為____________；

（7）請(qǐng)以CH3COCH3、CH3CH2MgBr為原料，結(jié)合題目所給信息，制備高分子化合物的流程。

例如：原料目標(biāo)化合物。

___________________。25、丙烯酸乙酯存在于菠蘿等水果中；可以用乙烯；丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料合成，合成路線如圖：

根據(jù)以上材料和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)過程①是石油分餾，是石油煉制的重要壞節(jié)。工業(yè)上通常使用的分餾石油的方法有常壓分餾和________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為C10H22→2C3H6+X，其中X的一氯代物同分異構(gòu)體有____種。

(3)寫出由C與丙烯酸制得丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式____________，該反應(yīng)的類型是_______。

(4)鑒別C和D常用試劑有__________、___________(寫兩種)。

(5)下列有關(guān)說法不正確的是______(填字母序號(hào))。

a．E與丙烯酸乙酯互為同系物。

b．C→D的轉(zhuǎn)化是氧化反應(yīng)。

c．聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為

d．分液不能分離C和E的混合物26、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出化合物D的分子式_____________

（2）寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式_____________

（3）寫出B所含官能團(tuán)的名稱_____________

（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①：____________________________反應(yīng)類型：________________；27、已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料；A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，D是日常生活中常用的調(diào)味品的主要成分，E是具有果香味的有機(jī)物。

(1)A分子中官能團(tuán)名稱是___________；A的電子式為___________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________；F的名稱是___________。

(3)①的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型為___________；③的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型為______。

(4)當(dāng)甲烷中混有A時(shí)，_______(填“能”或“不能”)用酸性高錳酸鉀溶液除去。

(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】試題分析：A、放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是原電池，所以正極發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH得電子生成Ni（OH）2，正確；B、由于該過程中有氫氧根離子參與，且防止M被氧化，所以電解質(zhì)溶液可為KOH溶液，正確；C、充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是電解池裝置，則陰極與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2O＋M＋e－=MH＋OH－；錯(cuò)誤；D；MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，其氫密度越大，電池的能量密度越高，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣分子中兩個(gè)氯原子共用一對(duì)電子；結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，A正確；

B．氧原子的半徑比氫原子大；且為V型，B錯(cuò)誤；

C．Na+核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為C錯(cuò)誤；

D．NaOH為離子化合物，電子式為D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。3、D【分析】【詳解】

①硅位于金屬和非金屬元素之間；具有金屬和非金屬的性質(zhì)，硅單質(zhì)是半導(dǎo)體的主要材料，故正確；

②光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；光導(dǎo)纖維是利用光反射原理制成的，故正確；

③碳酸鈉堿性太強(qiáng)不適合用于中和胃酸；應(yīng)用碳酸氫鈉，故錯(cuò)誤；

④鋁合金密度??；硬度大、熔點(diǎn)高；所以能用于制造飛機(jī)，故正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．成鍵釋放能量，H—Cl鍵的鍵能為431kJ?mol-1；即每生成1molH—Cl鍵放出431kJ能量，A正確；

B．成鍵釋放能量；每生成1molH—Cl鍵放出431kJ能量，B錯(cuò)誤；

C．?dāng)噫I吸收能量；每拆開1molH—Cl鍵吸收431kJ能量，C錯(cuò)誤；

D．?dāng)噫I吸收能量；每拆開1molH—H鍵吸收436kJ能量，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。5、D【分析】【詳解】

A項(xiàng)；單質(zhì)硫和氧氣化合得到二氧化硫；能通過化合反應(yīng)直接制得，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；能通過化合反應(yīng)直接制得，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；氫氧化亞鐵可以和氧氣、水之間反應(yīng)生成氫氧化鐵；能通過化合反應(yīng)直接制得，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；二氧化硅和水不反應(yīng)；硅酸不能通過化合反應(yīng)直接制得，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，熟練掌握元素化合物知識(shí)，根據(jù)物質(zhì)間的性質(zhì)來分析解答是關(guān)鍵。6、D【分析】【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1，是指在1s的時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol·L-1；故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示；都是正值，故B錯(cuò)誤；

C．同一化學(xué)反應(yīng)；相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，數(shù)值可能不同，但意義是相同的，表示的都是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)在這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，故C錯(cuò)誤；

D．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，t1、t2時(shí)刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時(shí)間內(nèi)，消耗SO3的平均速率等于生成SO2(g)的平均速率：v=

故選D。7、D【分析】【詳解】

A．中秋節(jié)月餅包裝袋中放入小袋鐵粉；是吸氧劑，是利用了鐵的還原性，故A正確；

B．向豆?jié){中加入鹵水；鹽溶液使膠體聚沉，加熱后成豆腐腦，故B正確；

C．某些金屬及其化合物灼燒時(shí)具有特殊的焰色；國慶期間燃放的五顏六色的煙花是利用了金屬元素的焰色試驗(yàn)，故C正確；

D．酒精溶液用于消毒利用了其能使蛋白質(zhì)變性；故D錯(cuò)誤；

故答案為D。8、B【分析】A.能夠電離的化合物不一定是離子化合物，H2SO4是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2晶體中Ba2+、OH－之間存在離子鍵，OH－內(nèi)存在共價(jià)鍵；故B正確；C.液態(tài)水汽化時(shí)，共價(jià)鍵無變化，氫鍵斷開，故C錯(cuò)誤；D.干冰升華時(shí)，共價(jià)鍵無變化，故D錯(cuò)誤。故選B。

點(diǎn)睛：分子晶體發(fā)生物理變化時(shí)，共價(jià)鍵無變化，分子間作用力發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，共價(jià)鍵斷開，形成新的化學(xué)鍵。9、C【分析】【分析】

從圖中可以看出，a電極上HCOO-轉(zhuǎn)化為發(fā)生反應(yīng)HCOO-+3OH--2e-=+2H2O，C元素由+2價(jià)升高為+4價(jià)，所以a為負(fù)極，b為正極。當(dāng)負(fù)極失去2mole-時(shí)，溶液中所需Na+由4mol降為2mol，所以有2molNa+將通過交換膜離開負(fù)極區(qū)溶液進(jìn)入正極區(qū)。正極O2得電子，所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正極區(qū)溶液中陰離子數(shù)目增多，所以需要提供Na+以中和電性。

【詳解】

A．由以上分析可知，a極為電池的負(fù)極，由于部分Na+要離開負(fù)極區(qū)；所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；

B．由以上分析可知，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為HCOO-+3OH--2e-=+2H2O；B正確；

C．依據(jù)負(fù)極反應(yīng)式，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.lmol電子時(shí)，有0.1molNa+通過離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，右側(cè)參加反應(yīng)的O2質(zhì)量為=0.8g；電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g+0.8g=3.1g，C不正確；

D．與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比；該體系沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，且可發(fā)電和產(chǎn)堿，D正確；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【詳解】

A．兩個(gè)氯原子可能位于同一個(gè)甲基碳原子上；也可能位于不同甲基碳原子上。如果兩個(gè)氯原子位于同一個(gè)甲基碳原子上有1種結(jié)構(gòu)；如果兩個(gè)氯原子位于不同甲基碳原子上有1種結(jié)構(gòu)；如果位于不同碳原子上：一個(gè)氯原子位于甲基上；一個(gè)氯原子位于苯環(huán)上有2種結(jié)構(gòu)；如果兩個(gè)氯原子都位于苯環(huán)上有3種，所以二氯代物有7種，故A錯(cuò)誤；

B．M分子中含有醛基和碳碳雙鍵；能和溴水發(fā)生氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)而使溶液褪色，對(duì)二甲苯能萃取溴水中的溴而使溶液分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；

C．乙烯中所有原子共平面；碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，異戊二烯分子中甲基可以看作乙烯分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代，所以異戊二烯分子中所有碳原子可能共平面，故C正確；

D．M的不飽和度是3；苯酚的不飽和度是4，所以M的同分異構(gòu)體不可能含有苯環(huán)，所以M的同分異構(gòu)體中沒有苯酚的同系物，故D錯(cuò)誤；

故選：AD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵的合金的硬度比純鐵的要大；熔點(diǎn)比純鐵的低，A正確；

B．黑火藥中；硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀，B正確；

C．玻璃的主要成分為二氧化硅；能與氫氟酸反應(yīng)，由“惟玻璃可盛”判斷，強(qiáng)水肯定不是氫氟酸，C錯(cuò)誤；

D．“用濃酒和糟入甑；蒸令氣上其清如水”，這里的“法”是指蒸餾，D錯(cuò)誤；

故選：AB。12、BD【分析】【詳解】

A、裝置①萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體，CCl4和H2O不互溶，故A正確；B、裝置②若從a管進(jìn)入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等；從b管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，但不能收集一氧化氮，一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③吸收NH3或HCl，同時(shí)防倒吸，故C正確；D、HCl為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤；故選BD。13、AD【分析】【詳解】

A．X中苯環(huán)、羰基均為平面結(jié)構(gòu)，但甲基中的碳是sp3雜化；為立體結(jié)構(gòu)，則分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B．X中含有酚羥基；性質(zhì)不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，故B正確；

C．X中只有酚羥基能和NaOH反應(yīng)，而Y中酯基水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，溴原子水解生成的HBr能和NaOH反應(yīng)；所以等物質(zhì)的量的X；Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2，故C正確；

D．X分子結(jié)構(gòu)中的苯環(huán)和羰基均能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，Z分子結(jié)構(gòu)中的苯環(huán)和碳碳雙鍵能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，但酯基不能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的X、Z分別與H2加成，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4:5；故D錯(cuò)誤；

故答案為AD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故A正確；

B．由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，被還原為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，陽極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，陰極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)式為：故C正確；

D．右側(cè)電極版連接電源正極，充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2O-4e-=O2↑+4H+；應(yīng)向左側(cè)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

四種物質(zhì)的速率的單位均相同，可用每種物質(zhì)的速率除以其對(duì)應(yīng)的計(jì)量數(shù)，得到的數(shù)值大，則表示該反應(yīng)速率快，按此計(jì)算得到的數(shù)值分別為0.15、0.2、0.2、0.225，故該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋孩?gt;③=②>①。【解析】④>③=②>①16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可得：X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，方程式為：

(2)【解析】0.075mol/(L·min)17、略

【分析】【詳解】

（1）①從濃度變化趨勢(shì)來看，X為生成物，Y為反應(yīng)物。時(shí)X增加了Y減小了故X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為且化學(xué)平衡狀態(tài)X、Y均存在，濃度不發(fā)生變化，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為

②c、a點(diǎn)后XY的量繼續(xù)改變，沒有達(dá)到平衡；b、d點(diǎn)后XY的量不再改變，說明達(dá)到平衡；故表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b；d；

（2）A．對(duì)于可逆反應(yīng)；反應(yīng)開始后的任何時(shí)刻正；逆反應(yīng)均在進(jìn)行，A錯(cuò)誤；

B．t2時(shí)；處于平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到最大限度，B正確；

C．正；逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，C錯(cuò)誤；

D．處于平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，D正確；

故選BD；

（3）由題意建立如下三段式：

則

若設(shè)的物質(zhì)的量均為根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，混合氣體體積減少了20%，則反應(yīng)過程中氣體減小了根據(jù)化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，反應(yīng)了的轉(zhuǎn)化率為80%。【解析】(1)bd

(2)BD

(3)20%80%18、略

【分析】【分析】

(1)丙烷燃燒反應(yīng)是放熱的，所以△H<0，分析圖象得到生成1mol水的焓變△H=-553.75kJ/mol；依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)，對(duì)應(yīng)量下的焓變；

(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式結(jié)合混合氣體物質(zhì)的量和放熱列式計(jì)算得到二甲醚和丙烷物質(zhì)的量之比。

【詳解】

(1)圖象是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，丙烷燃燒反應(yīng)是放熱的，所以△H=-553.75kJ/mol；丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)反應(yīng)放熱△H=-553.75kJ/mol，由于丙烷化學(xué)式是C3H8，則1mol丙烷完全燃燒產(chǎn)生4molH2O，反應(yīng)放出熱量Q=4mol×553.75kJ/mol=2215.0kJ/mol，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215.0kJ/mol；

(2)1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量，1mol丙烷完全燃燒放出2215.0kJ的熱量，若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1607kJ熱量，設(shè)1mol混合氣體中二甲醚物質(zhì)的量x，丙烷物質(zhì)的量為(1-x)，1455xkJ+2215.0(1-x)kJ=1607kJ，解得x=0.8，則混合氣體中丙烷物質(zhì)的量為0.2mol，故混合氣體中丙烷和二甲醚物質(zhì)的量之比n(C3H8)：n(CH3OCH3)=0.2mol：0.8mol=1：4。

【點(diǎn)睛】

本題考查了圖示法在熱化學(xué)方程式書寫的應(yīng)用及化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系的計(jì)算與判斷的判斷。注意把握蓋斯定律的含義及其應(yīng)用方法。若反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)。物質(zhì)在反應(yīng)過程中的能量變化不僅與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意注明物質(zhì)的存在狀態(tài)及對(duì)應(yīng)的能量數(shù)值及符號(hào)，放熱反應(yīng)△H<0，吸熱反應(yīng)△H>0。【解析】C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215.0kJ/mol1：419、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)青銅是銅和錫的合金；錫的加入明顯提高了銅的強(qiáng)度，抗腐蝕能力大大增強(qiáng)，故青銅的抗腐蝕性強(qiáng)于銅；

(2)鐵鍋被廣泛應(yīng)用；主要是利用鐵具有導(dǎo)熱性；

(3)生活中鐵制品容易銹蝕；自行車鏈條防銹常用的方法是涂油；

(4)鋁抗腐蝕性較強(qiáng)，是因?yàn)锳l與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生了一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬的進(jìn)一步被氧化，因此具有一定的抗腐蝕能力，用方程式表示為：4Al+3O2=2Al2O3?！窘馕觥繌?qiáng)于導(dǎo)熱涂油4Al+3O2=2Al2O320、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)在原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)的工作原理進(jìn)行判斷；

(2)在原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，每消耗1molZn，轉(zhuǎn)移2mol電子進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)由電極反應(yīng)式Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-可知，鋅失電子，所以作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O得電子做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案：正；氧化；

(2)原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，即由Zn極流向Ag2O極；由電極反應(yīng)式可知，每消耗1molZn轉(zhuǎn)移2mol電子，所以通過0.1mol電子時(shí)消耗0.05molZn，即0.05mol65g/mol=3.25g鋅，故答案：Zn；Ag2O；3.25g?！窘馕觥空趸痁nAg2O3.2521、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子而作負(fù)極，銅作正極，鐵電極上鐵失電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；

(2)負(fù)極上鐵溶解（Fe-2e-=Fe2+），正極上析出銅（Cu2++2e-=Cu），鐵片和銅片相差的質(zhì)量為溶解鐵和析出銅的質(zhì)量之和，溶解鐵的物質(zhì)的量和析出銅的物質(zhì)的量相等，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmol，解得x=0.02；

(3)含有鹽橋的原電池中，電極材料與相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素，所以硫酸銅溶液應(yīng)該注入右側(cè)燒杯中。【解析】Fe-2e-=Fe2+0.02mo1右側(cè)四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對(duì)該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個(gè)碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個(gè)C，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，在1，3號(hào)C含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD23、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28號(hào)元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，屬于過渡元素，也可寫為[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵；分子中飽和碳原子是sp3雜化，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)相對(duì)更高；

(4)羰基鎳的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)都很低；符合分子晶體的性質(zhì)；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個(gè)電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點(diǎn)對(duì)于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點(diǎn)的坐標(biāo)為(1，1)；

②觀察晶胞結(jié)構(gòu)、掌握各種微粒的空間位置關(guān)系，用均攤法計(jì)算晶胞中含有的Ni2+、O2-離子數(shù)目；計(jì)算晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)晶胞質(zhì)量=晶胞密度×晶胞體積計(jì)算。

【詳解】

(1)Ni是28號(hào)元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，價(jià)電子包括3d與4s能級(jí)電子，核外電子排布式為：[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為9:1；分子中飽和碳原子采取sp3雜化，含碳碳雙鍵的不飽和碳原子采用sp2雜化，故碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，使的它的沸點(diǎn)比丙醛的高很多；

(4)羰基鎳的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)都很低；說明微粒間的作用力很小，該晶體屬于分子晶體；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個(gè)電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點(diǎn)對(duì)于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點(diǎn)的坐標(biāo)為(1，1)；

②設(shè)晶胞參數(shù)為anm，觀察氧化鎳晶胞圖，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)NiO，面對(duì)角線上的3個(gè)O原子相切，d=a=×10-7nm，設(shè)Ni2+半徑為xnm,則有2r+2x=a，x=×107nm。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、雜化方式、氫鍵、晶體類型與性質(zhì)、空間構(gòu)型、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，(6)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，需要學(xué)生具備一定的書寫計(jì)算能力，中學(xué)基本不涉及晶胞參數(shù)問題，可以適當(dāng)進(jìn)行拓展。這些都是?？贾R(shí)點(diǎn)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的學(xué)科基礎(chǔ)和數(shù)學(xué)功底?！窘馕觥竣?[Ar]3d84s2②.9：1③.sp2、sp3④.丙烯醇分子間存在氫鍵⑤.分子晶體⑥.6⑦.N2O(或CO2、BeCl2等)⑧.(1，1)⑨.×107五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

由D的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知C為對(duì)比A、C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息I中取代反應(yīng)，可推知B為結(jié)合反應(yīng)條件與信息II、III，可知E為對(duì)比F與I的結(jié)構(gòu)簡式，可知從F→I轉(zhuǎn)化中F中甲基被氧化為羧基轉(zhuǎn)化為I，由于酚羥基易被氧化，故F與乙酸酐反應(yīng)生成G，是為保護(hù)酚羥基，G中甲基氧化生成H，H發(fā)生水解反應(yīng)、酸化重新引入酚羥基，故G為H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A()的名稱為間甲基苯酚或3-甲基苯酚；根據(jù)上述分析；A+B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為間甲基苯酚或3-甲基苯酚；取代反應(yīng)；

(2)F()的分子式為C15H22O2；結(jié)構(gòu)中所含官能團(tuán)有羥基和醚鍵，故答案為羥基；醚鍵；

(3)H()與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，酯基水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此H→I第一步的化學(xué)反應(yīng)方程式為故答案為

(4)根據(jù)上述分析，B含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為C5H6O3，不飽和度==3，它的同分異構(gòu)體有多種，①不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，③能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明含有羧基，因此結(jié)構(gòu)中還含有1個(gè)碳碳雙鍵，符合條件的結(jié)構(gòu)中含有—C—C=C—，根據(jù)定一移二的方法分別確定羧基和醛基的位置，共有8種結(jié)構(gòu)，故答案為8；

(5)對(duì)比F與I的結(jié)構(gòu)簡式；可知從F→I轉(zhuǎn)化中F中甲基被氧化為羧基轉(zhuǎn)化為I，由于酚羥基易被氧化，故F與乙酸酐反應(yīng)生成G，是為保護(hù)酚羥基，G中甲基氧化生成H，H發(fā)生水解反應(yīng)；酸化重新引入酚羥基，流程中設(shè)計(jì)F→G這步反應(yīng)的作用為，故答案為保護(hù)酚羥基不被氧化；

(6)F()與(CH3CO)2O按物質(zhì)的量1:1發(fā)生反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為故答案為

(7)以CH3COCH3、CH3CH2MgBr為原料，制備高分子化合物要制備需要先合成CH2=C(CH3)-CH=CH2，根據(jù)信息Ⅱ，CH3COCH3經(jīng)過①CH3CH2MgBr、②H2O/H+得到消去羥基可以得到CH3-C(CH3)=CH-CH3，經(jīng)過CH3-C(CH3)=CH-CH3與溴加成再消去溴原子即可得到，CH2=C(CH3)-CH=CH2，CH2=C(CH3)-CH=CH2發(fā)生聚合反應(yīng)即可生成目標(biāo)產(chǎn)物，因此合成路線為CH3COCH3CH3-C(CH3)=CH-CH3CH3-CBr(CH3)-CHBr-CH3CH2=C(CH3)-CH=CH2故答案為CH3-C(CH3)=CH-CH3CH3-CBr(CH3)-CHBr-CH3CH2=C(CH3)-CH=CH2。

【點(diǎn)睛】

充分利用題示信息結(jié)合流程圖推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵，也是本題的難點(diǎn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中方程式的書寫，要注意酚羥基也能夠與氫氧化鈉反應(yīng)?！窘馕觥块g甲基苯酚或3-甲基苯酚取代反應(yīng)C15H22