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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年上教版選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷151考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題,共18分)1、化學(xué)與生活;生產(chǎn)密切相關(guān);下列說(shuō)法正確的是。

A.“若水煮法,則并用兩釜。將蓖麻、蘇麻子碾碎,入一釜中,注水滾煎,其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸發(fā)B.《內(nèi)經(jīng)》記載“五谷為養(yǎng)、五果為助、五禽為益、五菜為充”,文中涉及糖類、維生素、蛋白質(zhì)等人體需要的營(yíng)養(yǎng)素C.“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”,此處“石灰”是指CaOD.垃圾宜分類投放,廢紙、塑料、廢充電電池均為可回收垃圾,圖標(biāo)如圖2、穿心蓮內(nèi)酯是一種天然抗生素藥物;其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是。

A.分子式為B.該化合物最多可與發(fā)生加成反應(yīng)C.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)該化合物中的碳碳雙鍵D.該化合物分別與足量的反應(yīng),消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶13、溴苯可用于生產(chǎn)鎮(zhèn)痛解熱藥和止咳藥;其制備;純化流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.“過(guò)濾”可除去未反應(yīng)的鐵粉B.“除雜”使用飽和NaHSO3溶液可除去剩余的溴單質(zhì)C.“干燥”時(shí)可使用濃硫酸作為干燥劑D.“蒸餾”的目的是分離苯和溴苯4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān),下列敘述正確的是A.“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池材料﹣砷化鎵屬于金屬材料B.“九秋風(fēng)露越窯開(kāi),奪得千峰翠色來(lái)”描寫的是越窯青瓷,青瓷的顯色成分為氧化鐵C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”,從而可直觀地證實(shí)乙醇分子間存在氫鍵D.我國(guó)西周時(shí)期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝,是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理5、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志;裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是。

。A

B

C

D

爆炸品。

氧化劑。

易燃液體。

腐蝕品。

A.AB.BC.CD.D6、除去下表物質(zhì)中所含雜質(zhì)對(duì)應(yīng)的試劑和方法有錯(cuò)誤的是。

。

物質(zhì)(雜質(zhì))

試劑。

操作。

A

溴苯中含有少量苯。

/

蒸餾。

B

乙酸乙酯中含有少量乙酸。

飽和碳酸鈉溶液。

分液。

C

乙酸中含有少量乙醇。

/

分液。

D

CH4中含有少量C2H4

酸性高錳酸鉀;堿石灰。

洗氣。

A.AB.BC.CD.D7、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì));所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

混合物。

試劑。

分離方法。

A

苯(苯酚)

溴水。

過(guò)濾。

B

乙醇(水)

生石灰。

蒸餾。

C

甲烷(甲醛)

銀氨溶液。

洗氣。

D

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH溶液。

分液。

A.AB.BC.CD.D8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.固體苛性鈉和鋁粉的混合物可用作管道疏通劑B.免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性C.工業(yè)上可通過(guò)煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料D.“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)”,“絲、麻”的主要成分分別是蛋白質(zhì)和纖維素9、某烴的一氯代物只有一種,該烴的分子式不可能是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共9題,共18分)10、(1)現(xiàn)有下列各化合物:

A.CH3CH2CH2CHO和B.和C.和D.CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2;E.和F.戊烯和環(huán)戊烷。

①上述各組化合物屬于同系物的是____,屬于同分異構(gòu)體的是_____(填入編號(hào))。

②根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩化合物劃分為_(kāi)___類和____類。

(2)寫出下列有機(jī)化合物含氧官能團(tuán)的名稱____。

(3)用系統(tǒng)命名法命名__。11、有機(jī)物甲可作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑,其相對(duì)分子質(zhì)量為Mr(甲),80<100。取1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后,生成5molCO2和6molH2O。

(1)Mr(甲)=________,甲的分子式為_(kāi)__________________;

(2)甲的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,峰面積之比為3∶1,則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

(3)烯烴丙與水加成可生成乙,乙為甲的同分異構(gòu)體,紅外光譜顯示乙中有-OH和對(duì)稱的-CH2-、-CH3等。

①丙的名稱_________________________。

②乙的鍵線式為_(kāi)_________________________,乙所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________。

③乙同類別的同分異構(gòu)體中,含有3個(gè)-CH3的結(jié)構(gòu)有_______種。

(4)已知烯烴通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如:

上述反應(yīng)可用來(lái)推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。

某烴A的分子式為C6H10,經(jīng)過(guò)上述轉(zhuǎn)化生成則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為_(kāi)______________。12、某烴A0.2mol在氧氣中充分燃燒后;生成化合物B;C各1mol。

(1)烴A的分子式為_(kāi)__。

(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2加成,其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基,則A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__,___,___。13、Ⅰ.下列變化中:①干冰氣化;②硝酸鉀熔化;③KHSO4熔融;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解。用序號(hào)填空:

(1)未破壞化學(xué)鍵的是_____________,(2)僅離子鍵被破壞的是_____________;

(3)僅共價(jià)鍵被破壞的是_____________;

Ⅱ.有下列各組物質(zhì):①石墨和足球烯C60;②126C和136C;③CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)CH3;④漂白粉和漂白液主要成分;⑤正丁烷和異庚烷;⑥乙烯和聚乙烯;⑦和⑧丙烷和環(huán)丙烷。用序號(hào)填空:

(1)__________組兩者互為同位素,(2)__________組兩者互為同素異形體;

(3)__________組兩者屬于同系物,(4)__________組兩者互為同分異構(gòu)體;

(5)__________組兩者是同一物質(zhì);

Ⅲ.化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物,用系統(tǒng)命名法對(duì)它命名_____________________,其中A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_______________;若A是由烯烴和H2通過(guò)加成反應(yīng)得到,則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。14、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè),一種以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等為原料制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如下;回答下列問(wèn)題:

已知:2+2H+?+H2O,pH小于5時(shí)幾乎均以形式存在,pH大于8.5時(shí)幾乎均以形式存在。

步驟V合成時(shí),加入95%的乙醇的目的是___________。15、按要求填空。

(1)比較大小或強(qiáng)弱。

①A.乙酸(CH3COOH)、B.三氟乙酸(CF3COOH)、C.三氯乙酸(CCl3COOH),它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______(用ABC字母作答;填漢字不給分,下同)。

②A.一氯乙烷(CH2ClCH3)、B.乙烷(CH3CH3)、C.乙醇(CH3CH2OH),它們的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)______。

③A.丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、B.丙醇(CH3CH2CH2OH)、C.丙烷(CH3CH2CH3),它們的水溶性由好到差的順序?yàn)開(kāi)______。

④A.SCl2、B.CS2、C.SO2,它們的鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

(2)的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______,中心原子Cl的雜化類型為_(kāi)______。

(3)有機(jī)物中,有_______個(gè)手性碳,1mol該有機(jī)物含π鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)______。

(4)H2O的熱穩(wěn)定性比H2S好,沸點(diǎn)也比H2S高,原因是_______。16、有機(jī)物K()是一種常用的賦香劑;可以采用廢棄的油脂合成。其合成路線如圖所示。

已知:①R-BrR-MgBr;②R1-CHO

回答下列問(wèn)題:

(1)下列關(guān)于油脂的說(shuō)法正確的有_______(填字母代號(hào))。

a.油脂與蛋白質(zhì);淀粉均屬于高分子營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

b.油脂能為人體提供熱能;還能提供必需的脂肪酸。

c.天然油脂屬于純凈物;水解產(chǎn)物一定含有甘油。

d.油脂在酸性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng);該反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)。

e.油脂的氫化又叫硬化;屬于加成反應(yīng)。

(2)K分子中含有官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______;C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)______。

(3)檢驗(yàn)G中官能團(tuán)常用試劑是_______。;X的名稱為_(kāi)______。

(4)D-E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

(5)M是D的同分異構(gòu)體。M分子核磁共振氫譜顯示有四種峰,峰面積之比為3:2:1:1.M可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(6)寫出以乙醇為有機(jī)原料設(shè)計(jì)合成2-丁醇的路線圖(其他無(wú)機(jī)試劑任選)________。17、(I)有下列物質(zhì)①己烯②苯③己烷④異丙醇⑤乙醇⑥乙醛⑦乙酸⑧苯酚⑨聚乙烯⑩甲酸乙酯;其中:

(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是______;

(2)常溫下能和溴水反應(yīng)的是______;

(3)能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是______;

(4)能和FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紫色物質(zhì)的是______;

(5)在一定條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的是______;

(6)在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)的是______;

(7)能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是______;

(II)完成下列填空。

①乙二醇與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生縮聚,得到的聚酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

②CH3CHO與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

③與NaOH水溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

④(CH3)2CHOH在銅催化的條件下反應(yīng)方程式______。

(III)以下實(shí)驗(yàn)操作方法以及結(jié)論不正確的有______。

①通過(guò)與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的速率判斷酸性強(qiáng)弱:乙酸>乙醇>苯酚。

②檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的方法是:在水解液中先加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液;然后滴加碘水,未變藍(lán),說(shuō)明已水解完全。

③將0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液;用于檢驗(yàn)麥芽糖是否為還原性糖。

④用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱;可鑒別出地溝油。

⑤用燃燒的方法鑒別乙醇;四氯化碳、苯。

⑥將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后移至內(nèi)焰,銅絲恢復(fù)原來(lái)的紅色18、BPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示;常用來(lái)生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。

(1)該物質(zhì)的分子式為_(kāi)__,含氧官能團(tuán)的名稱是___。

(2)該物質(zhì)最多有___個(gè)碳原子共面。

(3)充分燃燒0.1mol該有機(jī)物,消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__。

(4)下列關(guān)于BPA的敘述中,不正確的是___。A.可以發(fā)生還原反應(yīng)B.遇FeCl3溶液顯紫色C.1mol該有機(jī)物最多可與2molH2反應(yīng)D.可與NaOH溶液反應(yīng)評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題,共14分)19、四聯(lián)苯的一氯代物有4種。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、分子式為C3H6O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇,若不考慮立體異構(gòu),這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、的名稱為2-甲基-3-丁炔。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、苯和乙烯都能使溴水褪色,二者褪色原理不同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤25、乙醇是良好的有機(jī)溶劑,根據(jù)相似相溶原理用乙醇從水溶液中萃取有機(jī)物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題,共7分)26、將4.88g含有C、H、O三種元素的有機(jī)物裝入元素分析裝置中,通入足量的O2使其完全燃燒;將生成的氣體依次通過(guò)盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管A和盛有堿石灰的干燥管B。測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g,B管質(zhì)量增加了12.32g。已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為122。計(jì)算:(要寫出計(jì)算過(guò)程)

(1)4.88g該有機(jī)物完全燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量______。

(2)確定該有機(jī)物的分子式______。

(3)如果該有機(jī)物分子中存在1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)側(cè)鏈,試寫出它的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題,共16分)27、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中;鋰離子嵌入數(shù)目越多,電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰,聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”,“更小”或“不變”)。28、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體;雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________,畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

(2)一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

(3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素.硼氫化物的合成方法有:2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________(分子;離子各寫一種);

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵;

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵,原因是______________;

④NaH的晶胞如圖,則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________;設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切,求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡(jiǎn)稱幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。29、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中;鋰離子嵌入數(shù)目越多,電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰,聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”,“更小”或“不變”)。30、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體;雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________,畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

(2)一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

(3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素.硼氫化物的合成方法有:2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________(分子;離子各寫一種);

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵;

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵,原因是______________;

④NaH的晶胞如圖,則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________;設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切,求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡(jiǎn)稱幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題,共9分)31、某研究小組以苯為起始原料;按下列路線合成殺菌劑粉唑醇H。

已知①X表示鹵素原子;

②++HCl;

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A.粉唑醇具有堿性。

B.化合物能發(fā)生消去反應(yīng)。

C.反應(yīng)(5)涉及氧化反應(yīng)。

D.粉唑醇的分子式是

(2)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。

(3)寫出的化學(xué)方程式:________。

(4)設(shè)計(jì)以乙烯為原料合成的路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選):________。

(5)化合物I是F的同系物,比F多2個(gè)碳原子,寫出化合物I同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。譜和譜檢測(cè)表明:①分子中除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)②分子中共有3種氫原子。32、已知:①一定條件下;R-Cl+2Na+Cl-R’?R-R’+2NaCl

②醛和醇可以發(fā)生氧化反應(yīng),相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是:RCHO最易,R—CH2OH次之,最難。

現(xiàn)有某氯代烴A;其相對(duì)分子質(zhì)量為78.5;B與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物有兩種。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及條件均已略去):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)分子式:A___________;反應(yīng)類型:A?C___________,E?F_____________;

(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B____________________,K為_(kāi)_________________;

(3)反應(yīng)方程式:A→E________________________________________________;

G→H________________________________________________;

(4)D的同分異構(gòu)體屬于羧酸的有四種,其中有2個(gè)-CH3基團(tuán)的有兩種。請(qǐng)寫出這兩種中的任一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________。33、由烴A合成物質(zhì)L的路線如下(部分反應(yīng)條件或試劑省略),其中1molC可以與Na反應(yīng)生成1molH2,C與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)生成的D結(jié)構(gòu)只有一種;G為五元環(huán)狀化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

已知:①CH2=CH2+CH2=CH-CH=CH2→

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______,C中官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____。

(2)D→E的反應(yīng)類型是______,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

(3)上述合成反應(yīng)過(guò)程中C→D的作用是______。

(4)G與J加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有______種(不包含立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有3組峰的是______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生酯化反應(yīng)。

(6)參考合成路線信息,設(shè)計(jì)由制備的合成路線______。(已知:)參考答案一、選擇題(共9題,共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.分離互不相溶的液體混合物可用分液操作;“注水滾煎,其上浮沫即油”,分離該混合液可用分液方法,A錯(cuò)誤;

B.《內(nèi)經(jīng)》記載“五谷為養(yǎng);五果為助、五禽為益、五菜為充”;文中涉及物質(zhì)在分類上有糖類、維生素、蛋白質(zhì)等物質(zhì)都是人體需要的營(yíng)養(yǎng)素,B正確;

C.碳酸鈣煅燒生成氧化鈣,氧化鈣久置生成氫氧化鈣,氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣,所以凡石灰經(jīng)火焚煉為用”,此處“石灰”是指CaCO3;C錯(cuò)誤;

D.垃圾是放錯(cuò)地方的資源,若分類投放,就可使資源得到最大程度的利用,廢紙、塑料均為可回收垃圾,圖標(biāo)如圖但廢舊充電電池屬于有害垃圾,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。2、D【分析】【詳解】

A.穿心蓮內(nèi)酯的分子式為A錯(cuò)誤;

B.酯基不與發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵可與發(fā)生加成反應(yīng),穿心蓮內(nèi)酯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵,穿心蓮內(nèi)酯最多可與發(fā)生加成反應(yīng);B錯(cuò)誤;

C.穿心蓮內(nèi)酯的分子中含有的羥基和碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色;故不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)穿心蓮內(nèi)酯中的碳碳雙鍵,C錯(cuò)誤;

D.羥基中的氫能被置換,酯基能與反應(yīng),穿心蓮內(nèi)酯分子中含有3個(gè)羥基和1個(gè)酯基,穿心蓮內(nèi)酯分別與足量的反應(yīng);消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶1,D正確。

故答案為:D。3、C【分析】【詳解】

A.苯與液溴反應(yīng)后剩余鐵粉;不溶于苯,“過(guò)濾”可除去未反應(yīng)的鐵粉,A正確;

B.NaHSO3可與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng),故使用飽和NaHSO3溶液可除去剩余的溴單質(zhì);B正確;

C.水洗后須加入固體干燥劑P2O5后蒸餾;不可用濃硫酸干燥劑,以防蒸餾過(guò)程發(fā)生副反應(yīng),C錯(cuò)誤;

D.經(jīng)過(guò)過(guò)濾;水洗、干燥后得到的是苯和溴苯的混合物;故蒸餾的主要目的是分離苯和溴苯,D正確;

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料;是化合物,不是金屬材料,故A錯(cuò)誤;

B.詩(shī)句中的“翠色”與氧化鐵的顏色不相符;因?yàn)檠趸F是紅色固體,所以詩(shī)句中的“翠色”不可能來(lái)自氧化鐵,故B錯(cuò)誤;

C.乙醇分子含有羥基;能與另一個(gè)羥基中的H原子形成氫鍵,故C正確;

D.“酒曲”釀酒工藝;是利用了催化劑加快反應(yīng)速率,而不會(huì)影響平衡移動(dòng),故D錯(cuò)誤;

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.圖標(biāo)為爆炸品;乙醇不是爆炸品,屬于易燃液體,故A錯(cuò)誤;

B.圖標(biāo)為氧化劑;乙醇不是氧化劑,屬于易燃液體,故B錯(cuò)誤;

C.乙醇為易燃液體;圖標(biāo)為易燃液體,故C正確;

D.圖標(biāo)為腐蝕品;乙醇不是腐蝕品,屬于易燃液體,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.溴苯和苯的沸點(diǎn)不同;可以通過(guò)蒸餾的方法除去溴苯中含有的少量苯,故A正確;

B.乙酸能夠與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng);而乙酸乙酯不能,可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸,然后分液,故B正確;

C.乙酸和乙醇互溶;不能通過(guò)分液的方法除去乙酸中含有少量乙醇,故C錯(cuò)誤;

D.C2H4能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳,而甲烷不能,再通過(guò)堿石灰除去二氧化碳,可以通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液、堿石灰洗氣的方法除去CH4中含有少量C2H4;故D正確;

故選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.三溴苯酚易溶于苯;無(wú)法過(guò)濾分離,故A錯(cuò)誤;

B.水和生石灰反應(yīng)后增大了與乙醇的熔沸點(diǎn)差異;蒸餾可以分離,故B正確;

C.甲醛和銀氨溶液反應(yīng)會(huì)生成氨氣;引入新的雜質(zhì),故C錯(cuò)誤;

D.乙酸乙酯會(huì)在NaOH溶液中發(fā)生水解;故D錯(cuò)誤;

綜上所述答案為B。8、C【分析】【詳解】

A.鋁粉和氫氧化鈉反應(yīng)生成大量氣體;使管道內(nèi)壓強(qiáng)增大,利于疏通,并且放出大量熱使污漬快速溶解腐蝕,故A正確;

B.乙醇和重金屬離子均能使蛋白質(zhì)變性;故B正確;

C.煤的干餾得到的是芳香族化合物;故C錯(cuò)誤;

D.絲指天然高分子化合物蛋白質(zhì);麻屬于纖維素,屬于糖類,故D正確;

故選C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A.只能是丙烷;丙烷分子中含有兩種氫原子,則其一氯代物有兩種,故A符合題意;

B.可為苯分子;只有一種氫原子,則其一氯代物有一種,故B不符合題意;

C.C5H12有3種結(jié)構(gòu);其中新戊烷分子中的氫原子完全是相同的,則其一氯代物只有一種,故C不符合題意;

D.C8H18有多種結(jié)構(gòu),其中(CH3)3C(CH3)3分子中的氫原子完全是相同的;則其一氯代物只有一種,故D不符合題意。

故選A。二、填空題(共9題,共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

①B中,和都屬于氨基酸,但分子式不同,二者屬于同系物;E中,和都屬于二元飽和羧酸,但分子式不同,二者屬于同系物,所以上述各組化合物屬于同系物的是BE。A中,CH3CH2CH2CHO和的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同;D中,CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2的分子式相同;結(jié)構(gòu)不同;所以屬于同分異構(gòu)體的是AD。答案為:BE;AD;

②根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn),C中含有酚羥基,含有醇羥基;所以兩化合物劃分為酚類和醇類。答案為:酚;醇;

(2)中含氧官能團(tuán)為-OOC-;-OH、-COOH;名稱分別為酯基、羥基、羧基。答案為:酯基、羥基、羧基;

(3)有機(jī)物的主鏈碳原子有7個(gè),在3、4、5三個(gè)碳原子上各連有1個(gè)-CH3,所以名稱為3,4,5—三甲基庚烷?!窘馕觥緽EAD酚醇酯基、羥基、羧基3,4,5—三甲基庚烷11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后,生成5molCO2和6molH2O,則1mol甲含有5molC和12molH,設(shè)甲的化學(xué)式為C5H12Ox。根據(jù)80<100,知,x=1,甲的分子式為C5H12O,Mr(甲)=88;

(2)甲的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,峰面積之比為3∶1=9:3,則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)①乙為甲的同分異構(gòu)體,乙中有-OH和對(duì)稱的-CH2-、-CH3等,乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH(OH)CH2CH3。乙是烯烴丙與水加成反應(yīng)生成的,則丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH2CH3,名稱為2-戊烯。②乙的鍵線式為乙中含的官能團(tuán)是羥基;③乙同類別的同分異構(gòu)體中,含有3個(gè)-CH3的結(jié)構(gòu)有(CH3)2CHCH(OH)CH3、(CH3)2C(OH)CH2CH3、(CH3)3CCH2OH;共3種。

(4)根據(jù)題示信息,結(jié)合A生成的產(chǎn)物只有一種,且含有6個(gè)碳原子,說(shuō)明A是1種環(huán)烴,環(huán)上有1個(gè)碳碳雙鍵,并且含有一個(gè)側(cè)鏈甲基,則烴A的結(jié)構(gòu)可為【解析】①.88②.C5H12O③.④.2-戊烯⑤.⑥.羥基⑦.3⑧.12、略

【分析】【詳解】

(1)某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后生成化合物B、C各1mol,這說(shuō)明生成的水和CO2均是1mol,則烴分子與碳原子、氫原子的個(gè)數(shù)之比是0.2:1:2=1:5:10,所以分子式為C5H10;

(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,這說(shuō)明該有機(jī)物分子中氫原子完全相同,因此A是環(huán)戊烷,則此烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2加成,說(shuō)明A是烯烴。其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基,這說(shuō)明分子中含有一個(gè)支鏈結(jié)構(gòu),所以烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】①.C5H10②.③.④.⑤.13、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.①干冰屬于分子晶體,氣化時(shí)不破壞化學(xué)鍵,破壞分子間作用力;②硝酸鉀為離子晶體,熔化破壞的是離子鍵;③KHSO4為離子晶體;熔融破壞的是離子鍵;④硫酸是共價(jià)化合物,溶于水電離出氫離子和硫酸根離子,所以溶于水破壞的是共價(jià)鍵;⑤蔗糖是分子晶體,溶于水不破壞化學(xué)鍵,破壞分子間作用力;⑥HI是共價(jià)化合物,分解時(shí)破壞的是共價(jià)鍵;故(1)未破壞化學(xué)鍵的是①⑤;(2)僅離子鍵被破壞的是②③(3)僅共價(jià)鍵被破壞的是④⑥;

Ⅱ.①石墨和和足球烯C60是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì),互稱為同素異形體;②126C和136C是同一元素的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子,互稱為同位素;③CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3分子式相同結(jié)構(gòu)不同,是同分異構(gòu)體;④漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣,而漂白液主要成分為次氯酸鈉和氯化鈉,兩者之間無(wú)關(guān)系;⑤正丁烷和異庚烷都是烷烴,結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物;是同系物;⑥乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,即乙烯是聚乙烯的單體,兩者間無(wú)上述任何關(guān)系;⑦是二溴甲烷的在平面的兩種表示,屬于同一物質(zhì);⑧丙烷屬于烷烴,環(huán)丙烷屬于環(huán)烷烴,兩者之間無(wú)關(guān)系;故:(1)②組兩者互為同位素,(2)①組兩者互為同素異形體,(3)⑤組兩者屬于同系物,(4)③組兩者互為同分異構(gòu)體,(5)⑦組兩者是同一物質(zhì);

Ⅲ.化合物A:用系統(tǒng)命名法的化學(xué)名稱為2,2,4—三甲基戊烷;A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種物質(zhì)為2,2,3,3-四甲基丁烷,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:若A是由烯烴和H2通過(guò)加成反應(yīng)得到,則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為【解析】①.①⑤②.②③③.④⑥④.②⑤.①⑥.⑤⑦.③⑧.⑦⑨.2,2,4—三甲基戊烷⑩.?.14、略

【分析】【分析】

芒硝和氧化鈣的混合物中加水,得到氫氧化鈉溶液和硫酸鈣固體,氫氧化鈉溶液中加入鉻酸鈉,同時(shí)通入二氧化碳,得到重鉻酸鈉和碳酸氫鈉晶體,過(guò)濾出碳酸氫鈉,煅燒得到碳酸鈉,精制后的碳酸鈉溶于水得到飽和碳酸鈉溶液,加入30%H2O2溶液、穩(wěn)定劑Na2SiO3;95%乙醇;控溫15℃反應(yīng)得到過(guò)碳酸鈉固體,抽濾、用乙醇洗滌干燥后得到過(guò)碳酸鈉晶體。

【詳解】

無(wú)機(jī)物在有機(jī)物中的溶解度比較小,步驟V合成時(shí),加入95%的乙醇的目的是:減小過(guò)碳酸鈉的溶解度,提高產(chǎn)率?!窘馕觥繙p小過(guò)碳酸鈉的溶解度,提高產(chǎn)率15、略

【分析】【詳解】

(1)①由于電負(fù)性:則鍵極性:鍵鍵鍵,故三氟乙酸中羧基中的羥基的極性最大,最易電離出氫離子,酸性最強(qiáng);乙酸中羧基中的羥基的極性最小,酸性最弱,則酸性強(qiáng)弱順序:即為BCA;

②物質(zhì)的分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高,碳原子數(shù)相同時(shí),含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高于不含氫鍵的物質(zhì),則乙醇(CH3CH2OH)含有氫鍵;沸點(diǎn)最高;一氯乙烷相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷,一氯乙烷沸點(diǎn)高于乙烷,它們的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃AB;

③物質(zhì)所含羥基越多,水溶性越好,丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、丙醇(CH3CH2CH2OH)、丙烷(CH3CH2CH3);它們的水溶性由好到差的順序?yàn)锳BC;

④SCl2為V形結(jié)構(gòu),鍵角為90°;CS2為直線形分子,鍵角為180°;SO2空間結(jié)構(gòu)是V形;鍵角約是120°,它們的鍵角由大到小的順序?yàn)锽CA;

(2)中Cl原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4,且含有一個(gè)孤電子對(duì),為三角錐形結(jié)構(gòu),Cl原子采用sp3雜化;

(3)同一碳原子連接4個(gè)不同的基團(tuán),該碳原子為手性碳原子,則有機(jī)物中,有2個(gè)手性碳;雙鍵由1個(gè)鍵和一個(gè)鍵構(gòu)成,則1mol該有機(jī)物含π鍵的個(gè)數(shù)為2NA;

(4)H2O的熱穩(wěn)定性比H2S好,沸點(diǎn)也比H2S高,原因是氧的非金屬性比硫強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性水更強(qiáng);水含有分子間的氫鍵而硫化氫沒(méi)有,所以水的沸點(diǎn)高?!窘馕觥?1)BCACABABCBCA

(2)三角錐形sp3雜化。

(3)22NA

(4)氧的非金屬性比硫強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性水更強(qiáng);水含有分子間的氫鍵而硫化氫沒(méi)有,所以水的沸點(diǎn)高16、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意,借助試題提供的信息,CH2=CHCHO和CH2=CH-CH=CH2發(fā)生1,4加成成環(huán)反應(yīng),生成C(),則D為E為F為G為

下列合成流程圖及反應(yīng)類型如下圖:

根據(jù)合成流程圖就可以推出各種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

(1)油脂不屬于高分子化合物;a錯(cuò)誤;

人體攝入油脂,油脂能夠儲(chǔ)備能量,還能夠提供熱量,另外油脂水解產(chǎn)生的亞油酸、亞麻酸是人體必需的脂肪酸,人體難以自己合成,b正確;

天然油脂含有維生素;色素等雜質(zhì),屬于混合物,c錯(cuò)誤;

油脂在堿性條件下水解屬于皀化反應(yīng);d錯(cuò)誤;

植物油類和氫氣加成反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為脂肪類化合物;該氫化又叫硬化反應(yīng),屬于加成反應(yīng),e正確;

故答案為:be;

(2)根據(jù)K的結(jié)構(gòu)特點(diǎn);可以得出K分子中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和酯基;根據(jù)官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化特點(diǎn),可以得出C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或者還原反應(yīng)。

(3)G中含有的官能團(tuán)為醇羥基,檢驗(yàn)醇羥基常用的試劑為金屬Na,根據(jù)K逆推理,可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOH;名稱為丙烯酸。

(4)根據(jù)題意可得出D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)為+HBr+

(5)根據(jù)信息,可得出M的可能結(jié)構(gòu)為

(6)根據(jù)試題提供的信息可得出乙醇合成2-丁醇的路線為;

【解析】be碳碳雙鍵、酯基加成反應(yīng)(或者還原反應(yīng))Na丙烯酸+HBr+17、略

【分析】【詳解】

(I)(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明含有碳碳雙鍵;羥基、醛基中的一種或多種;故答案為:①④⑤⑥⑧⑩;

(2)常溫下能和溴水反應(yīng)說(shuō)明含有碳碳雙鍵;醛基、酚羥基中的一種或多種;故答案為:①⑥⑧⑩;

(3)能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣說(shuō)明含有羥基;羧基中的一種或多種,故答案為:④⑤⑦⑧;

(4)能和FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紫色物質(zhì)說(shuō)明含有酚羥基;故答案為:⑧;

(5)在一定條件下能與新制Cu(OH)2反應(yīng)說(shuō)明含有醛基;羧基中的一種或多種;故答案為:⑥⑦⑩;

(6)在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基;羧基、酯基中的一種或多種;故答案為:⑦⑧⑩;

(7)能與NaHCO3溶液反應(yīng)說(shuō)明含有羧基;故答案為:⑦;

(II)①乙二醇與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生縮聚,發(fā)生分子間脫水得到故答案為:

②在堿性條件下CH3CHO被新制的氫氧化銅氧化得到乙酸鈉和氧化亞銅,其化學(xué)方程式為:CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O,故答案為:CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O;

③在NaOH堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng),其化學(xué)方程式為:+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O,故答案為:+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O;

④(CH3)2CHOH催化氧化得到酮,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:2+O22+2H2O,故答案為:2+O22+2H2O;

(III)①酸性強(qiáng)弱:乙酸>苯酚>乙醇;故①符合題意;

②檢驗(yàn)過(guò)程中;在堿性條件下水解后,應(yīng)將水解液調(diào)成酸性后再加碘水,故②符合題意;

③制備氫氧化銅懸濁液應(yīng)在過(guò)量的NaOH溶液中滴入幾滴硫酸銅;故③符合題意;

④用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱;不分層的是地溝油,分層的是礦物油,故④不符合題意;

⑤乙醇燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰;放出大量熱,四氯化碳不支持燃燒,苯燃燒有黑煙,故⑤不符合題意;

⑥在加熱條件下;銅與氧氣生成黑色氧化銅,氧化銅再與乙醇還原得到銅,現(xiàn)象為:酒精燈外焰上加熱變黑后移至內(nèi)焰,銅絲恢復(fù)原來(lái)的紅色,故⑥不符合題意;

故答案為:①②③【解析】①④⑤⑥⑧⑩①⑥⑧⑩④⑤⑦⑧⑧⑥⑦⑩⑦⑧⑩⑦CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O2+O22+2H2O①②③18、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子式為C15H16O2;官能團(tuán)有酚羥基;可判斷該物質(zhì)屬于酚類物質(zhì);

(2)

由物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)可知,與兩個(gè)苯環(huán)相連的碳原子和兩個(gè)苯環(huán)上的碳原子可能共平面,則BPA分子中最多有13個(gè)碳原子共面();

(3)

根據(jù)烴的含氧有機(jī)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可知1mol該有機(jī)物和氧氣反應(yīng)消耗氧氣18mol;所以標(biāo)況下即消耗403.2L的氧氣;

(4)

A;BPA含苯環(huán);能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),與氫氣的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng),故A正確;

B、BPA含酚-OH,遇FeCl3溶液變色;故B正確;

C、苯環(huán)能夠與氫氣加成,則1molBPA最多可與6molH2反應(yīng);故C錯(cuò)誤;

D;BPA含酚-OH;具有酸性,可與NaOH溶液反應(yīng),故D正確;

故選C?!窘馕觥浚?)C15H16O2酚羥基。

(2)13

(3)403.2L

(4)C三、判斷題(共7題,共14分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

該結(jié)構(gòu)為對(duì)稱結(jié)構(gòu),所含氫原子種類為5種,如圖所示:故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機(jī)物能水解成酸和醇可知其為酯類,若醇為甲醇,則酸只能是乙酸;若醇為乙醇,則酸只能是甲酸,重新組合形成的酯可以是:甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯,共四種,故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4或CH4O,錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成,羧基和酯基中的不能與加成。說(shuō)法錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

的名稱為3-甲基-1-丁炔,故錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

乙烯含有碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,苯與溴水不反應(yīng),可將溴水中的溴萃取出來(lái),二者原理不同,故答案為:正確。25、B【分析】【詳解】

乙醇和水互溶,不可作萃取劑,錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共1題,共7分)26、略

【分析】【分析】

先計(jì)算有機(jī)物的物質(zhì)的量;再根據(jù)無(wú)水氯化鈣吸收水的質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物中氫的質(zhì)量,再根據(jù)堿石灰吸收二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物中碳的質(zhì)量,再計(jì)算有機(jī)物中氧的質(zhì)量,再計(jì)算C;H、O的物質(zhì)的量,再得到最簡(jiǎn)比,再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量得到有機(jī)物的分子式。

【詳解】

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到生成物總質(zhì)量等于有機(jī)物質(zhì)量加氧氣質(zhì)量;因此4.88g該有機(jī)物完全燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量為2.16g+12.32g?4.88g=9.6g;故答案為:9.6g。

(2)4.88g有機(jī)物的物質(zhì)的量為無(wú)水氯化鈣的干燥管A質(zhì)量增加了2.16g,即為生成水的質(zhì)量為2.16g,水的物質(zhì)的量為n(H)=0.24mol,m(H)=0.24mol×1g?mol?1=0.24g,盛有堿石灰的干燥管B質(zhì)量增加了12.32g,即生成二氧化碳的質(zhì)量為12.32g,二氧化碳的物質(zhì)的量為n(C)=0.28mol,m(C)=0.28mol×12g?mol?1=3.36g,則氧的質(zhì)量為4.88g?0.24g?3.36g=1.28g,則n(C):n(H):n(O)=0.28mol:0.24mol:0.08mol=7:6:2,最簡(jiǎn)式為C7H6O2,根據(jù)相對(duì)分子量112得到該有機(jī)物的分子式為C7H6O2;故答案為:C7H6O2。

(3)如果該有機(jī)物分子中存在1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)側(cè)鏈,則苯環(huán)含有6個(gè)碳原子,剩余1個(gè)碳和兩個(gè)氧可能為羧基,可能為酯基,因此該物質(zhì)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和故答案為:和

【點(diǎn)睛】

利用質(zhì)量守恒計(jì)算氧的質(zhì)量,計(jì)算有機(jī)物的分子式,先確定最簡(jiǎn)式,再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量分析有機(jī)物的分子式?!窘馕觥?.6gC7H6O2和五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題,共16分)27、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu),據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù);物質(zhì)b中含有H;C、F三種元素;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,據(jù)此分析判斷;C-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,據(jù)此分析解答;石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔Y(jié)合均攤法計(jì)算解答;石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰,而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰,據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu),物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)();故答案為:6;

(2)物質(zhì)b中含有H;C、F三種元素;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕>C>H,故答案為:F>C>H;

(3)C-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別,因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn);故答案為:C-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別;

(4)根據(jù)圖示;物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF,反應(yīng)類型為消去反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?,含?個(gè)Li原子,含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè),因此化學(xué)式LiCx中x=6;故答案為:6;

②根據(jù)圖示,石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰,而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰,鋰離子嵌入數(shù)目越多,電池容量越大,因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大,故答案為:更大?!窘馕觥?F>C>HC-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大28、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素;其電負(fù)性越大;根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖;手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán);等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同;配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu);配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

(1)組成青蒿素的三種元素是C、H、O,其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H,基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

(2)一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子,如圖所示:

(3)①根據(jù)等電子原理,可以找到BH4﹣的等電子體,如CH4、NH4+;

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵;

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵;原因是:B原子的半徑較??;價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道,Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道;

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似,則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6;設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切,Na+半徑大于H-半徑,兩種離子在晶胞中的位置如圖所示:Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡(jiǎn)稱幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素(離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同)和鍵性因素(離子鍵的純粹程度)?!窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道,Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素29、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu),據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù);物質(zhì)b中含有H;C、F三種元素;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,據(jù)此分析判斷;C-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,據(jù)此分析解答;石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?,結(jié)合均攤法計(jì)算解答;石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰,而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰,據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu),物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)();故答案為:6;

(2)物質(zhì)b中含有H;C、F三種元素;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕>C>H,故答案為:F>C>H;

(3)C-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別,因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn);故答案為:C-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別;

(4)根據(jù)圖示;物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF,反應(yīng)類型為消去反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?,含?個(gè)Li原子,含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè),因此化學(xué)式LiCx中x=6;故答案為:6;

②根據(jù)圖示,石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰,而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰,鋰離子嵌入數(shù)目越多,電池容量越大,因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大,故答案為:更大?!窘馕觥?F>C>HC-F共用電子對(duì)偏向F,F(xiàn)顯負(fù)電性,C-H共用電子對(duì)偏向C,H顯正電性,F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大30、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素;其電負(fù)性越大;根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖;手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán);等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同;配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu);配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

(1)組成青蒿素的三種元素是C、H、O,其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H,基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

(2)一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子,如圖所示:

(3)①根據(jù)等電子原理,可以找到BH4﹣的等電子體,如CH4、NH4+;

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵,中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”,它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵;

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵;原因是:B原子的半徑較??;價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道,Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道;

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似,則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6;設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切,Na+半徑大于H-半徑,兩種離子在晶胞中的位置如圖所示:Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡(jiǎn)稱幾何因素,除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素(離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同)和鍵性因素(離子鍵的純粹程度)?!窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道,Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素六、有機(jī)推斷題(共3題,共9分)31、略

【分析】【分析】

由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和F到E的反應(yīng)條件可推知:E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或者根據(jù)D到E的轉(zhuǎn)化的條件可推知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:再根據(jù)信息②可推知,C為ClCH2COCl,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A轉(zhuǎn)化B的條件可推知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和

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