2025年粵人版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷19考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知某濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度還需要的物理量是（）A.溶液質(zhì)量B.溶液密度C.溶液體積D.溶質(zhì)質(zhì)量2、某混合氣體中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸氣中的兩種或多種．當(dāng)混合氣體依次通過(guò)足量下列物質(zhì)時(shí)會(huì)發(fā)生括號(hào)中所說(shuō)明的現(xiàn)象：

①澄清的石灰水（無(wú)渾濁）；

②氫氧化鋇溶液（有混濁現(xiàn)象）；

③濃硫酸（無(wú)明顯現(xiàn)象）；

④灼熱的氧化銅（變紅）；

⑤無(wú)水硫酸銅（變藍(lán)）．

下列對(duì)該混合氣體成分的判斷正確的是（）A.一定沒(méi)有CO2、肯定有CO和H2B.一定有CO2、CO和水蒸氣C.一定有H2、HCl和CO2、可能含有COD.可能有CO2、NH3和水蒸氣3、下列說(shuō)法正確的是（）A.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC.

如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化D.已知：

Ⅰ：對(duì)于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-akJ/mol；

Ⅱ：

且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為（a+b+c）kJ4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的敘述中，正確的是（）A.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)C.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)5、某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-．分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（）A.Ba2+B.NH4+C.K+D.SO42-6、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均為rm{1mol隆隴L^{-1}}的rm{AgNO_{3}}溶液，rm{A}rm{B}均為rm{Ag}電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合rm{K_{1}}斷開(kāi)rm{K_{2}}一段時(shí)間后，斷開(kāi)rm{K_{1}}閉合rm{K_{2}}形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)rm{(Ag^{+}}濃度越大其氧化性越強(qiáng)rm{)}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.閉合rm{K_{1}}斷開(kāi)rm{K_{2}}后，rm{A}極質(zhì)量逐漸減小，電極反應(yīng)式為rm{Ag-e^{-}簍T簍T簍TAg^{+}}B.閉合rm{K_{1}}斷開(kāi)rm{K_{2}}后，乙池中rm{AgNO_{3}}溶液濃度增大，rm{B}極發(fā)生還原反應(yīng)C.若甲、乙兩池溶液的體積均為rm{100mL}當(dāng)閉合rm{K_{1}}斷開(kāi)rm{K_{2}}后，電路上有rm{0.05mol}的電子通過(guò)，此時(shí)乙池中的rm{c(NOrlap{_{3}}{^{-}})=1.5mol隆隴L^{-1}}D.斷開(kāi)rm{c(NOrlap{_{3}}{^{-}})=1.5

mol隆隴L^{-1}}閉合rm{K_{1}}后，rm{K_{2}}極是正極，rm{A}極為負(fù)極rm{B}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、X；Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大；其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）X的元素符號(hào)為_(kāi)___；L在元素周期表中的位置為_(kāi)___．

（2）Y、M的氫化物的穩(wěn)定性由小到大的順序是____（用化學(xué)式表示）

（3）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．8、Ⅰ．用24g燒堿配制成100mL溶液；其密度為1.2g/ml．

（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___；該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___．

（2）從該溶液中取出10mL，用水稀釋到100mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___．用稀釋后的溶液吸收2.24L氯氣（標(biāo)況）恰好完全反應(yīng)，需要該溶液的體積是____L．

Ⅱ．同溫同壓下，同體積的H2和CO物質(zhì)的量之比為_(kāi)___，質(zhì)量之比為_(kāi)___，同溫同壓下，同質(zhì)量的H2和CO分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___，體積之比為_(kāi)___．9、鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O

（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是____．

（2）濾渣A的成分是____．

（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是____．

（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是____．

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____．10、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．

（1）寫(xiě)出化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____

（2）氧化劑：____還原劑：____

（3）每轉(zhuǎn)移1mol電子，可得到____mol氯氣；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽____t．11、甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）：試回答：（1）A的電子式為；所含化學(xué)鍵類(lèi)型為、。（各1分）（2）溴元素在周期表的位置丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（各2分）（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為。（2分）（4）反應(yīng)（II）的離子方程式為。（2分）（5）含1molC的溶液中緩慢通入15.68L的CO2（標(biāo)況），所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___(式量大的比式量小的)12、（10分）圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問(wèn)題：（1）Z→L反應(yīng)的名稱(chēng)是____（2）K的電子式為。（3）寫(xiě)出B→F的離子方程式。（4）寫(xiě)出K與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑（Na2MO4）的一種方法，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。13、自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在；下面是混合物的分離和提純，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）除去NaCl固體中混有的少量CaCO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為：____、____；蒸發(fā)、結(jié)晶．

（2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)化學(xué)式）：____、____、____．14、常溫下；將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH＜7請(qǐng)回答：

（1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸____．

（2）②組情況表明，c____0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是____．

（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度____NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____．

（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=____mol?L-1．若已知該溫度下HA的電離常數(shù)K電離=1.0×10-5，則0.1mol?L-1HA溶液的pH=____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、碳酸鈉可以除苯中的苯酚．____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、向Na2SO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液，水解程度減小，溶液的PH減?。甠___（判斷對(duì)錯(cuò)）17、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、碳酸鈉可以除苯中的苯酚．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化____．（判斷對(duì)確）20、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“-”____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、常溫常壓下，16gCH4中所含中子數(shù)為10NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）22、判斷題（正確的后面請(qǐng)寫(xiě)“√”；錯(cuò)誤的后面請(qǐng)寫(xiě)“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L．____

（4）一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由氣體分子數(shù)決定．____．23、以下有些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；書(shū)寫(xiě)得不規(guī)范；不正確．請(qǐng)?jiān)谒鼈兒竺娲蛞粋€(gè)×號(hào)，并把你認(rèn)為正確的寫(xiě)法寫(xiě)在后面．（注意：如果原式是允許的、正確的，請(qǐng)?jiān)诤竺娲颉叹涂梢粤耍?/p>

（1）乙醇：HOCH2CH3____；

（2）丙二醛：CHOCH2CHO____；

（3）對(duì)甲苯酚：____；

（4）三硝基甲苯：____；

（5）甲酸苯酯：____；

（6）苯乙醛：____．評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共3題，共30分)24、化合物rm{J}是某種解熱鎮(zhèn)痛藥，以rm{A}為原料的工業(yè)合成路線(xiàn)如圖所示：

已知。

rm{+R隆盲-NH_{2}隆煤}rm{+HCl}

rm{R-NO_{2}xrightarrow{Fe/HCl}R-NH_{2}}

請(qǐng)回答：

rm{R-NO_{2}

xrightarrow{Fe/HCl}R-NH_{2}}寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的rm{(1)}的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

rm{F}屬rm{壟脵}氨基酸：rm{a-}碳上須含有氫原子rm{(a}

rm{)}譜表明分子中含有苯環(huán)：

rm{壟脷^{1}H-NMR}下列說(shuō)法不正確的是______

A.化合物rm{(2)}中含氧官能團(tuán)有兩種。

B.化合物rm{C}既可以與rm{E}反應(yīng)又可以與rm{NaOH}反應(yīng)。

C.化合物rm{HC1}能與rm{F}發(fā)生顯色反應(yīng)。

D.化合物rm{FeCl_{3}}的分子式為rm{J}

rm{C1_{8}H_{15}NO_{5}}寫(xiě)出rm{(3)}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；合成過(guò)程中設(shè)計(jì)步驟rm{I}和rm{壟脷}的目的是______；

rm{壟脹}設(shè)計(jì)rm{(4)}的合成路線(xiàn)rm{G隆煤H}用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選rm{(}______．

rm{)}寫(xiě)出rm{(5)}的化學(xué)方程式______．rm{I+F隆煤J}25、已知可逆反應(yīng)rm{CO+H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){?}CO_{2}+H_{2}}達(dá)到平衡時(shí)，rm{K=dfrac{c(CO_{2})隆隴c(H_{2})}{c(CO)隆隴c(H_{2}O)}}rm{CO+H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}(cāng){?}

CO_{2}+H_{2}}是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。rm{K=

dfrac{c(CO_{2})隆隴c(H_{2})}{c(CO)隆隴c(H_{2}O)}}若起始時(shí)：rm{K}rm{(1)830K}平衡時(shí)rm{c(CO)=2mol/L}的轉(zhuǎn)化率為rm{c(H_{2}O)=3mol/L}水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；rm{CO}值為_(kāi)_______。rm{60%}若只將起始時(shí)rm{K}rm{(2)830K}若只將起始時(shí)rm{c(H}rm{(2)830K}改為rm{c(H}則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。rm{{,!}_{2}}若rm{O)}改為rm{6mol/L}則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。時(shí)，起始濃度rm{O)}rm{6mol/L}rm{(3)}的平衡濃度rm{830K}rm{c(CO)=amol/L}rm{c(H_{2}O)=bmol/L}rm{H_{2}}之間的關(guān)系式是__________________；rm{c(H_{2})=cmol/L}當(dāng)rm{壟脵a}rmrm{c}之間的關(guān)系式是__________________；時(shí)，rm{壟脵a}________。rm26、“向海洋進(jìn)軍”，已成為世界許多國(guó)家發(fā)展的戰(zhàn)略口號(hào)，海水中通常含有較多的rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}等雜質(zhì)離子，以海鹽為原料的氯堿廠電解飽和食鹽水制取rm{NaOH}的工藝流程如下：

依據(jù)如圖；完成下列填空：

rm{(1)}在電解過(guò)程中；與電源正極相連的電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；

rm{(2)}電解過(guò)程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(3)}電解槽陽(yáng)極產(chǎn)物可用于______rm{(}至少寫(xiě)出兩種用途rm{)}．

rm{(4)}工業(yè)食鹽含rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}等雜質(zhì)，精制過(guò)程中除去這rm{2}種離子所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．

rm{(5)}如果粗鹽中rm{SO_{4}^{2-}}含量較高，必須添加鋇試劑除去rm{SO_{4}^{2-}}該鋇試劑可以是______

rm{a.Ba(OH)_{2}}rm{b.Ba(NO_{3})_{2}}rm{c.BaCl_{2}}

rm{(6)}為了有效除去rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)_____

rm{a.}先加rm{NaOH}后加rm{Na_{2}CO_{3}}再加鋇試劑。

rm{b.}先加rm{NaOH}后加鋇試劑，再加rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{c.}先加鋇試劑，后加rm{NaOH}再加rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(7)}已知rm{NaOH}rm{NaCl}在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

。溫度rm{/隆忙}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{70}rm{80}rm{90}rm{100}rm{NaOH/g}rm{109}rm{118}rm{129}rm{146}rm{177}rm{300}rm{313}rm{318}rm{337}rm{NaCl/g}rm{36}rm{36.3}rm{36.6}rm{37}rm{37.3}rm{37.8}rm{38.4}rm{39}rm{39.8}根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽工序中利用通過(guò)______、______rm{(}填操作名稱(chēng)rm{)}除去rm{NaCl}．評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共18分)27、（16分）常溫下，在20.0mL0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關(guān)系如右圖所示。(1)a＞7.0的理由是（用離子方程式表示）（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡(jiǎn)要寫(xiě)出判斷依據(jù)。（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c(H+)為1.3×10-3-mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。28、［化學(xué)選修──有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是_________________________，（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是____________________________________；（4）寫(xiě)出①、⑤的反應(yīng)類(lèi)型：①________________、⑤__________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的量濃度c====可知，計(jì)算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度還應(yīng)該告訴溶液的密度．【解析】【解答】解：物質(zhì)的量濃度c====；已知某濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，再告訴該濃硫酸的密度即可計(jì)算出其物質(zhì)的量濃度；

故選B．2、C【分析】【分析】根據(jù)二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但有HCl的存在，澄清石灰水的溶質(zhì)Ca（OH）2易與HCl反應(yīng)，而使CO2難以與Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀；氫氧化鋇溶液有渾濁現(xiàn)象又說(shuō)明有二氧化碳；再根據(jù)酸堿的反應(yīng)看HCl和NH3是否可以共存；最后根據(jù)氫氣還原氧化銅生成水，一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳判斷氫氣和一氧化碳的存在．【解析】【解答】解：上述氣體中，能使氫氧化鋇溶液產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的只有CO2，在此之前先通過(guò)澄清石灰水無(wú)渾濁現(xiàn)象，顯然是由于HCl存在所致．由于HCl的存在，澄清石灰水的溶質(zhì)Ca（OH）2易與HCl反應(yīng)，而使CO2難以與Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀，這樣CO2便順利通過(guò)Ca（OH）2溶液，繼而與Ba（OH）2反應(yīng)，生成BaCO3沉淀．混合氣體中含HCl后，一定不含NH3，因兩者反應(yīng)能生成白色晶體NH4Cl．混合氣體可使灼熱的CuO變紅，證明其中必有還原性氣體CO或H2存在．通過(guò)后面實(shí)驗(yàn)，即再通過(guò)無(wú)水硫酸銅時(shí)會(huì)使其變藍(lán)，證明先前的還原性氣體一定有H2存在；至于CO是否存在則不能確定，由于氣體多次經(jīng)過(guò)溶液，無(wú)法證明原來(lái)是否含有水蒸氣．

所以混合氣體中肯定有H2、CO2和HCl，肯定沒(méi)有NH3；可能含有CO；水蒸氣．

故選C．3、C【分析】【分析】A．放熱反應(yīng)也需要一定引發(fā)條件才能發(fā)生；吸熱反應(yīng)常溫下也可以反應(yīng)；

B．燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；

C．水分解是吸熱反應(yīng)；催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；

D．依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算，斷裂化學(xué)鍵吸熱過(guò)程．【解析】【解答】解：A．需要加熱發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，好多放熱反應(yīng)也需要加熱如鋁熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不需要條件，常溫下也可以反應(yīng)，如Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)常溫下進(jìn)行；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)生成的是一氧化碳是不穩(wěn)定的氧化物；不符合燃燒熱概念，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)物能量低于生成物能量；催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)熱，圖象符合要求，故C正確；

D．、△H=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-Cl鍵能=-aKJ/mol；所以H-Cl鍵能=KJ/mol；斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需吸收的能量為kJ；故D錯(cuò)誤；

故選C．4、D【分析】【分析】A．金屬氧化物與酸反應(yīng)也生成鹽和水；

B．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化；

C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)；反應(yīng)物中不一定有單質(zhì)；

D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定含元素的化合價(jià)變化．【解析】【解答】解：A．中和反應(yīng)一定生成鹽和水；但生成鹽和水的反應(yīng)不一定為中和反應(yīng)，如MgO與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化；則一定不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)；反應(yīng)物中不一定有單質(zhì)，如CO與CuO的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)；一定含元素的化合價(jià)變化，一定為氧化還原反應(yīng)，如氯酸鉀分解；水的分解等，故D正確；

故選D．5、C【分析】【分析】利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)來(lái)結(jié)合信息加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象來(lái)分析存在的離子，然后利用離子的共存及溶液呈電中性來(lái)分析還存在的離子和一定沒(méi)有的離子，而對(duì)于不能確定的離子，則是還需檢驗(yàn)的離子來(lái)解答．【解析】【解答】解：由①可知溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中含有H+；

由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；

又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有H+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42-必然存在，而B(niǎo)a2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的K+是否存在無(wú)法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是K+；

故選C．6、C【分析】【分析】本題綜合考查電解池和原電池知識(shí)，注意把握電化學(xué)工作原理，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等?！窘獯稹緼.當(dāng)閉合rm{K_{1}}斷開(kāi)rm{K_{2}}后，此裝置為電解池，rm{B}極為陽(yáng)極，rm{Ag}被氧化成rm{Ag^{+}}rm{A}極為陰極，甲池中的rm{Ag^{+}}被還原成rm{Ag}rm{Ag^{+}+e^{-}簍T簍T簍TAg}所以rm{A}極質(zhì)量逐漸增加；故A錯(cuò)誤；

B.乙池中隨rm{c(Ag^{+})}增大，rm{c(AgNO_{3})}增大，但rm{B}極發(fā)生氧化反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)閉合rm{K_{1}}斷開(kāi)rm{K_{2}}后，在此電解池的電路上有rm{0.05mol}的電子通過(guò)，乙池中將增加rm{0.05molAg^{+}}甲池將有rm{0.05molNO_{3}^{-}}進(jìn)入乙池，所以乙池中的rm{c(NO_{3}^{-})}將由rm{1mol隆隴L^{-1}}增大到rm{1.5mol隆隴L^{-1}}故C正確；

D.一段時(shí)間后斷開(kāi)rm{K_{1}}閉合rm{K_{2}}后，乙池中的rm{c(AgNO_{3})}大于甲池的，形成濃差電池，乙池中rm{Ag^{+}}發(fā)生還原反應(yīng)，rm{B}極為正極，rm{A}極為負(fù)極，故D錯(cuò)誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}二、填空題(共8題，共16分)7、H第3周期第ⅣA族CH4＜HClCO22H2O22H2O+O2↑Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O【分析】【分析】W是地殼中含量最多的金屬元素，則W是Al．L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，且原子序數(shù)大于鋁的，所以L是Si．X、M的單質(zhì)是氣體，原子序數(shù)大于Si的，所以M是Cl．Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于鋁的，所以Y是C．X的原子序數(shù)小于C的，所以X是氫．Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，則Z是Na，由此分析解答．【解析】【解答】解：W是地殼中含量最多的金屬元素；則W是Al．L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高；硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，且原子序數(shù)大于鋁的，所以L是Si．X、M的單質(zhì)是氣體，原子序數(shù)大于Si的，所以M是Cl．Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于鋁的，所以Y是C．X的原子序數(shù)小于C的，所以X是氫．Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，則Z是Na；

（1）X的元素是氫元素；元素符號(hào)為：H，L是硅元素周期表中的位置為第3周期第ⅣA族，故答案為：H；第3周期第ⅣA族；

（2）碳的非金屬性弱于氯的非金屬性，所以氫化物的穩(wěn)定性由小到大的順序是CH4＜HCl，故答案為：CH4＜HCl；

（3）Y的最高價(jià)氧化物為CO2，原子序數(shù)比C多2的是氧，和氫形成的化合物雙氧水分解生成氧氣和水，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

故答案為：CO2；2H2O22H2O+O2↑；

（4）鈉、鋁各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，可以反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．8、6mol?L-120%0.6mol?L-10.331：11：1414：114：1【分析】【分析】Ⅰ．（1）根據(jù)m=Vρ計(jì)算溶液的質(zhì)量，氫氧化鈉為24g，可知溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合c=計(jì)算濃度；

（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后的濃度，結(jié)合2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O計(jì)算；

Ⅱ．同溫同壓下氣體的Vm相等，根據(jù)n===結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．【解析】【解答】解：Ⅰ．（1）溶液質(zhì)量為100mL×1.2g/mL=120g，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=20%，c=mol/L=6mol/L，故答案為：6mol?L-1；20%；

（2）從該溶液中取出10mL，用水稀釋到100mL，體積為原來(lái)的10，則稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為原來(lái)的，即0.6mol?L-1；

n（Cl2）==0.1mol，發(fā)生2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，需要0.2molNaOH，則V（NaOH）==0.33L；

故答案為：0.6mol?L-1；0.33；

Ⅱ．同溫同壓下氣體的Vm相等，同體積的H2和CO物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為2：28=1：14，同溫同壓下，同質(zhì)量的H2和CO的物質(zhì)的量之比為：=14：1，則由n===可知；分子數(shù)之比為14：1，體積之比為14：1；

故答案為：1：1；1：14；14：1；14：1．9、+2SiO2TiOCl42-+H2O═TiO2↓+2H++4Cl-溫度過(guò)高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O（或2NH3+2H2O）【分析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O；不是氧化還原反應(yīng)，可以判斷鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)；

（2）MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)中；二氧化硅不溶于稀鹽酸，成為濾渣A；

（3）根據(jù)流程圖示，TiOCl42-在溶液中加熱與水反應(yīng)生成二氧化鈦沉淀；

（4）二氧化鈦與氨水、雙氧水反應(yīng)生成NH4）2Ti5O15；溫度過(guò)高，雙氧水和氨水都容易分解；

（5）反應(yīng)3是（NH4）2Ti5O15與氫氧化鋰反應(yīng)生成Li2Ti5O15沉淀和氨水．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O中；不是氧化還原反應(yīng)，可以判斷鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)；

故答案為：+2；

（2）由于雜質(zhì)中二氧化硅不溶于鹽酸；所以濾渣A成分是二氧化硅；

故答案為：SiO2；

（3）根據(jù)流程可知，TiOCl42-在溶液中加熱與水反應(yīng)生成二氧化鈦沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-；

故答案為：TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-；

（4）由于二氧化鈦與氨水、雙氧水反應(yīng)生成NH4）2Ti5O15時(shí)；溫度過(guò)高，雙氧水和氨水都容易分解，所以反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降；

故答案為：溫度過(guò)高時(shí)；反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解；

（5）根據(jù)流程圖示可知，反應(yīng)3是（NH4）2Ti5O15與氫氧化鋰反應(yīng)生成Li2Ti5O15沉淀和氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O（或2NH3+2H2O）；

故答案為：（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O（或2NH3+2H2O）．10、H2ONaCl0.558.5【分析】【分析】電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，每轉(zhuǎn)移2mol電子生成1氯氣；依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)升高2價(jià)，H元素的化合價(jià)降低2價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

故答案為：

（2）反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)升高，則NaCl為還原劑，H元素的化合價(jià)降低，則H2O為氧化劑，故答案為：H2O；NaCl；

（3）電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)升高2價(jià)，H元素的化合價(jià)降低2價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則。

每轉(zhuǎn)移1mol電子，可得到0.5mol氯氣；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)損耗；生成的氫氣和氯氣全部生成氯化氫，則依據(jù)元素守恒可知氯化鈉中的氯元素全部轉(zhuǎn)化為氯化氫中的氯元素，依據(jù)守恒計(jì)算得到：用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，氯化氫質(zhì)量為36.5t，NaCl～HCl，最少需要消耗食鹽58.5t；

故答案為：0.5；58.5．11、略

【分析】試題分析：甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K，若K為水，則甲為氫、乙為氧。丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，故丙為鈉，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，故為硫。由此可以推斷：A為過(guò)氧化鈉、K為水、C為氫氧化鈉、D為氧氣、F為二氧化硫、B為亞硫酸氫鈉、E為硫酸、G為硫酸鈉、L為氫溴酸。（1）A的電子式為鈉離子和過(guò)氧根形成離子鍵，過(guò)氧根中氧和氧形成非極性共價(jià)鍵；（2）溴元素在周期表的位置第四周期ⅦA族；丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（4）反應(yīng)（II）中溴單質(zhì)可以將正四價(jià)的硫氧化為正六價(jià)的硫酸，離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O＝4H++SO42—＋2Br—；（5）氫氧化鈉與二氧化反應(yīng)，2:1時(shí)，產(chǎn)物是碳酸鈉、1:1時(shí)，產(chǎn)物是碳酸氫鈉，1mol氫氧化鈉的溶液中緩慢通入15.68L的CO2時(shí)，兩種產(chǎn)物都有。根據(jù)鈉原子守恒可得：2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=1，根據(jù)碳原子守恒可得：n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.7，聯(lián)立可得：n(Na2CO3)=0.3mol，n(NaHCO3)=0.4mol，物質(zhì)的量之比為3:4?？键c(diǎn)：考查元素推斷?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）離子鍵、共價(jià)鍵(每空1分)（2）第四周期ⅦA族；(每空2分)（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（4）SO2＋Br2＋2H2O＝4H++SO42—＋2Br—（2分）（5）3：412、略

【分析】【解析】【答案】（1）鋁熱反應(yīng)（2）13、溶解過(guò)濾BaCl2Na2CO3HCl【分析】【分析】（1）碳酸鈣不溶于水；可用過(guò)濾的方法分離；

（2）先加入BaCl2除掉SO42-離子，再加入Na2CO3除掉過(guò)量的BaCl2，最后用HCl除掉過(guò)量的Na2CO3，得到純凈的氯化鈉．【解析】【解答】解：（1）除去NaCl固體中混有的少量CaCO3，可先加水溶解，然后過(guò)濾除去CaCO3；然后蒸發(fā)；結(jié)晶可得到氯化鈉，故答案為：溶解；過(guò)濾；

（2）Na2SO4可與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，除去NaCl中的Na2SO4，先加入BaCl2除掉SO42-離子，再加入Na2CO3除掉過(guò)量的BaCl2，最后用HCl除掉過(guò)量的Na2CO3；得到純凈的氯化鈉；

故答案為：BaCl2；Na2CO3；HCl．14、HA是弱酸大于c（A-）=c（Na+）大于c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）10-53【分析】【分析】（1）等體積等濃度混合；恰好生成正鹽，pH=9，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽；

（2）若酸為強(qiáng)酸；等體積等濃度混合時(shí)pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L；并結(jié)合電荷守恒分析離子濃度關(guān)系；

（3）由③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知；混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，并由離子的濃度比較大??；

（4）反應(yīng)后的溶液為NaA溶液，溶液的pH=9，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的；根據(jù)c（H+）=計(jì)算出溶液中氫離子濃度及溶液的pH．【解析】【解答】解：（1）等體積等濃度混合；恰好生成正鹽，pH=9，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA為弱酸；

故答案為：HA是弱酸；

（2）若酸為強(qiáng)酸；等體積等濃度混合時(shí)pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L；

由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），則c（A-）=c（Na+）；

故答案為：大于；c（A-）=c（Na+）

（3）由③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，電離顯酸性，c（H+）＞c（OH-），電離大于水解，則c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；

故答案為：大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（4））①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液為NaA溶液，溶液pH=9，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的，即水電離的溶液中的c（OH-）=10-5mol/L；

0.1mol?L-1HA溶液的c（H+）==mol/L=1×10-3mol/L；溶液的pH=3；

故答案為：10-5；3．三、判斷題(共9題，共18分)15、√【分析】【分析】苯酚為石炭酸，是酸性比碳酸還弱的酸，碳酸鈉和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：苯酚為石炭酸，是酸性比碳酸還弱的酸，碳酸鈉和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，兩者均為鹽溶液，溶于水，與苯分層，然后分液即可，故利用碳酸鈉可以除去苯中的苯酚，故正確，故答案為：√．16、×【分析】【分析】Na2SO3溶液存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-，溶液呈堿性，加入Ca（OH）2溶液，發(fā)生SO32-+Ca2+=CaSO3↓，以此解答該題．【解析】【解答】解：Na2SO3溶液存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-，溶液呈堿性，加入Ca（OH）2溶液，發(fā)生SO32-+Ca2+=CaSO3↓，則c（OH-）增大，pH增大，c（SO32-）減??；水解程度減小；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素．【解析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．18、√【分析】【分析】苯酚為石炭酸，是酸性比碳酸還弱的酸，碳酸鈉和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：苯酚為石炭酸，是酸性比碳酸還弱的酸，碳酸鈉和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，兩者均為鹽溶液，溶于水，與苯分層，然后分液即可，故利用碳酸鈉可以除去苯中的苯酚，故正確，故答案為：√．19、×【分析】【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．20、√【分析】【分析】根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量來(lái)解答，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的△H為正值．【解析】【解答】解：當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“-”，故答案為：√．21、×【分析】【分析】1個(gè)CH4中含有的中子數(shù)為6個(gè)，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：n（CH4）==1mol，此時(shí)H原子不含中子，則1個(gè)CH4中含有的中子數(shù)為6個(gè)，1mol甲烷含有6NA個(gè)中子．

故答案為：×．22、×【分析】【分析】（1）同溫同壓下；氣體的氣體摩爾體積相等；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大??；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；

（4）考慮影響氣體體積的因素．【解析】【解答】解：（1）氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小；同溫同壓下，氣體分子之間的距離相等，則氣體摩爾體積相等，故答案為：×；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大??；如不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能為22.4L/mol，故答案為：×；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；對(duì)于固體；液體來(lái)說(shuō)，不同物質(zhì)的體積大小不同，故答案為：×；

（4）影響氣體體積的因素為分子間的平均距離和分子數(shù)目的多少，一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間距離一定，所以氣體體積大小由分子數(shù)目決定，故答案為：√．23、√【分析】【分析】（1）羥基正在有機(jī)物分子最前面時(shí)應(yīng)該表示為HO-；據(jù)此進(jìn)行判斷；

（2）醛基寫(xiě)在有機(jī)物分子前邊時(shí)應(yīng)該表示為：OHC-；

（3）酚羥基的表示方式錯(cuò)誤；應(yīng)該表示為：HO-；

（4）左邊的硝基中含有原子組成錯(cuò)誤，應(yīng)該為O2N-；

（5）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中酯基表示方式錯(cuò)誤；

（6）苯乙醛中醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示錯(cuò)誤，應(yīng)該為-CHO．【解析】【解答】解：（1）乙醇：HOCH2CH3；乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確，故答案為：√；

（2）羥基的表示方法錯(cuò)誤，丙二醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是：OHCCH2CHO，故答案為：OHCCH2CHO；

（3）酚羥基的表示方法錯(cuò)誤，對(duì)甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是：故答案為：

（4）左邊硝基的組成錯(cuò)誤，正確應(yīng)該為：O2N-，三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（5）酯基的表示方法錯(cuò)誤，甲酸苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：

（6）醛基的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

故答案為：．四、簡(jiǎn)答題(共3題，共30分)24、D；保護(hù)酚羥基不被氧；【分析】解：rm{(1)F}為根據(jù)條件rm{壟脵}屬rm{a-}氨基酸：rm{(a}碳上須含有氫原子rm{)}即有氨基和羧基，rm{壟脷^{1}H-NMR}譜表明分子中含有苯環(huán)，則同時(shí)符合條件的rm{F}的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

rm{(2)A.C}為化合物rm{C}中含氧官能團(tuán)有兩種；故A正確；

B.rm{E}為rm{E}既可以與rm{NaOH}反應(yīng)又可以與rm{HC1}反應(yīng)；故B正確；

C.rm{F}為有酚羥基，所以rm{F}能與rm{FeCl_{3}}發(fā)生顯色反應(yīng)；故C正確；

D.據(jù)rm{J}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，rm{J}的分子式為rm{C_{18}H_{17}NO_{5}}故D錯(cuò)誤；

故選D；

rm{(3)}根據(jù)上面的分析可知，rm{I}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為合成過(guò)程中設(shè)計(jì)步驟rm{壟脷}和rm{壟脹}的目的是保護(hù)酚羥基不被氧化；

故答案為：保護(hù)酚羥基不被氧；

rm{(4)}用與乙酸酐發(fā)生取代生成酚酯，再用高錳酸鉀氧化醇羥基，再在酸性條件下水解可得反應(yīng)的合成路線(xiàn)為

故答案為：

rm{(5)I+F隆煤J}的化學(xué)方程式為

故答案為：．

由反應(yīng)rm{壟脵}的生成物可知，與rm{HCHO}發(fā)生加成反應(yīng)生成根據(jù)rm{B}的分子式可知，反應(yīng)rm{壟脷}為與乙酸酐發(fā)生取代生成rm{B}為根據(jù)反應(yīng)條件可知，rm{B}發(fā)生硝化反應(yīng)生成rm{C}為rm{C}水解生成rm{D}為根據(jù)題中信息可知，rm{D}發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{E}為rm{E}發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成rm{F}為根據(jù)rm{J}rm{F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知rm{I}為所以可以反推得rm{H}為用與乙酸酐發(fā)生取代生成酚酯，再用高錳酸鉀氧化醇羥基，再在酸性條件下水解可得據(jù)此答題．

本題考查有機(jī)物的合成，明確合成路線(xiàn)中各物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意碳鏈骨架、官能團(tuán)的變化、反應(yīng)條件與反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系即可解答，題目難度中等．【解析】rm{D}保護(hù)酚羥基不被氧；25、rm{(1)}rm{(1)}rm{40%}

rm{1}rm{(2)}

rm{(2)}rm{25%}

rm{(3)}

rm{(3)}【分析】【分析】本題考查了用三段式法對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，難度中等，注意化學(xué)平衡常數(shù)rm{K}只與溫度有關(guān)，與其他物理量無(wú)關(guān)，注意化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}平衡時(shí)rm{CO}的轉(zhuǎn)化率為rm{60%}則rm{CO}的濃度變化量rm{=2mol/L隆脕60%=1.2mol/L}則：

rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}

起始rm{(mol/L)}rm{2}rm{3}rm{0}rm{0}

變化rm{(mol/L)}rm{1.2}rm{1.2}rm{1.2}rm{1.2}

平衡rm{(mol/L)}rm{0.8}rm{1.8}rm{1.2}rm{1.2}

故平衡常數(shù)rm{K=dfrac{1.2隆脕1.2}{0.8隆脕0.8}=1}水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1.2mol/L}{3mol/L}隆脕100攏樓=40攏樓}故答案為：rm{K=dfrac{1.2隆脕1.2}{0.8隆脕0.8}=1

}rm{dfrac{1.2mol/L}{3mol/L}隆脕100攏樓=40攏樓

}rm{40%}設(shè)反應(yīng)的水蒸氣的濃度變化量為rm{1}則：

rm{(2)}

起始rm{xmol/L}rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{(mol/L)}rm{2}rm{6}

變化rm{0}rm{0}rm{(mol/L)}rm{x}rm{x}

平衡rm{x}rm{x}rm{(mol/L)}rm{2-x}rm{6-x}

故rm{dfrac{{x}^{2}}{left(2-xright)left(6-xright)}=1}解得rm{x}所以水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1.5mol/L}{6mol/L}隆脕100攏樓=25攏樓}故答案為：rm{x}

rm{

dfrac{{x}^{2}}{left(2-xright)left(6-xright)}=1}rm{x=1.5}

起始rm{dfrac{1.5mol/L}{6mol/L}隆脕100攏樓=25攏樓

}rm{25%}rm{(3)}rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{(mol/L)}

變化rm{a}rmrm{0}rm{0}rm{(mol/L)}

平衡rm{c}rm{c}rm{c}rm{c}rm{(mol/L)}

故rm{dfrac{{c}^{2}}{left(a-cright)left(b-cright)}=1}整理得rm{a-c}當(dāng)rm{b-c}時(shí)，求得rm{c}故答案為：rm{c}；rm{

dfrac{{c}^{2}}{left(a-cright)left(b-cright)}=1}

rm{c^{2}=(a-c)(b-c)}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{40%}rm{1}rm{(2)}rm{(2)}rm{25%}rm{(3)}

rm{(3)}26、略

【分析】解：由流程可知，粗鹽加水化鹽溶解后，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加rm{NaOH}除去鎂離子，加碳酸鈉除去鈣離子，精制后得到的沉渣為rm{CaCO_{3}}rm{Mg(OH)_{2}}精制后的食鹽水電解生成rm{NaOH}氫氣、氯氣，最后脫鹽rm{(NaCl}等rm{)}得到高濃度的rm{NaOH}溶液；

rm{(1)}與電源正極相連的電極為陽(yáng)極，溶液中的陰離子rm{(Cl^{-}}rm{OH^{-})Cl^{-}}優(yōu)先放電，電極反應(yīng)為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}故答案為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}

rm{(2)}飽和食鹽水中陰陽(yáng)離子分別為：rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}rm{Na^{+}}rm{H^{+}}通電后，rm{Cl^{-}}rm{H^{+}}優(yōu)先放電生成氯氣和氫氣，因此電解過(guò)程的總反應(yīng)為rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{碌莽陸芒};}}{;}}rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{碌莽陸芒};}}{;}}

故答案為：rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{dfrac{underline{;{碌莽陸芒};}}{;}}rm{2NaCl+2H_{2}O}

rm{dfrac{

underline{;{碌莽陸芒};}}{;}}陽(yáng)極產(chǎn)物為氯氣；實(shí)際上考察氯氣的用途：制漂白粉；生產(chǎn)鹽酸、自來(lái)水消毒、制高純硅、合成塑料等；

故答案為：制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來(lái)水消毒、制高純硅、合成塑料等rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_