貴州省納雍縣某中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

貴州省納雍縣第五中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列石油的分慵產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D.石油氣

2、下列比較錯(cuò)誤的是

A.與水反應(yīng)的劇烈程度：K<CaB.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.原子半徑：Si>ND.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)i

3、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說(shuō)法中不正確的是()

A.Ca(0H)2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價(jià)鍵

D.化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化

4、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)=±cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，to時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率

(u)—時(shí)間⑴圖象如下圖。下列說(shuō)法正確的是()

A.若a+b=c,則b時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

B.若a+b=c,則仇時(shí)只能是加入催化劑

C.若a+b#c,則to時(shí)只能是加入催化劑

D.若a+b,c,則t。時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

5、用下列方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，

酒精燈、燒杯、玻璃棒

A除去KNO3固體中少量NaCl

過(guò)濾

試管、膠頭滴管、燒杯、

將海帶剪碎，加蒸儲(chǔ)水浸泡，取濾液加入

B測(cè)定海帶中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待測(cè)液，用0.1molL-l

C測(cè)定待測(cè)溶液中I-的濃度錐形瓶、堿式滴定管、量筒

的FeCh溶液滴定

配制SOOmIJmol/LNaOH溶將稱(chēng)量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷燒杯、玻璃棒、量筒、

D

液卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻500ml.容量瓶、膠頭滴管

B.BC.CD.D

6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.NaHCCh溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

7、下列各組中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同的一組是（）

A.NaOH、H2sO4、NH4CIB.MgO、Na2sO4、NH4HCO3

C.Na2O2^KOH、Na2sO4D.AlCb、AI2O3、MgCh

8、下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.液氨作制冷劑B.合成氨C.大氣固氮D.生物固氮

9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.FeCh易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線(xiàn)路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NO

C.CaCO3高溫下能分解，可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤

D.活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2+等重金屬

10、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

020406080

RNaOibml—4SO：）

A.圖甲是CO(g)十HzO(g)^=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明該反應(yīng)的AH<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中UH2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定20.00inL0.1000mol-LT某一元酸HX的滴定曲線(xiàn)，說(shuō)明HX是一

元強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+)與aSO4?-)的關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明溶液

中c(SO42-)越人c(Ba2+)越小

11、下列條件下，可以大量共存的離子組是()

A.pH=9的溶液中：Na\Fe3\NO/,SCN-

B.含有大量S2O32-的溶液中：H\K\SO42>Al3*

2+

C.0.1mol?L”的NH4cl溶液中：Li\Ba>CH3COO\OH'

D.某酸性無(wú)色透明溶液中：Na\I>Cl\Mg2+

12、在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3coOH),可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是()

AR

十..十

?),RAGM

-

哮

憎

有機(jī)皮水

承子交換忸

A.通電后，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負(fù)極

C.通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

+

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

13、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.Na(s).Na2O2(s)63->Na2CO3(s)

B.Fe3O4(s)-^Fe(S)^f->FeCh(s)

C.SiOzis)>SiCh(g)—S^->Si(s)

iMjum

D.S(s)—^f->SO3(g)H2SO4(aq)

14、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素，A與D同主族,

B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、「為A、E分別與B形成的

二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不尤確的是（）

甲一一?乙

丙―I—?T

A.A、B形成的一種化合物具有漂白性

B.B、D形成的離子化合物可能含有非極性鍵

C.C的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出B的單質(zhì)

D.丁為黑色固體，且Imol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA

15、一帶一路是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱(chēng)。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，其主要化學(xué)成分

屬于無(wú)機(jī)物的是

A.陶瓷B.中草藥C.香料D.絲綢

16、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）

A.能量的轉(zhuǎn)移

B.舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成

C.電子轉(zhuǎn)移

D.原子種類(lèi)與原子數(shù)目保持不變

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A?J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使溟的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是____________反應(yīng);

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（3）由E生成F的化學(xué)方程式為,E中官能團(tuán)有（填名稱(chēng)），與E具有相同官能團(tuán)的E的

同分異構(gòu)體還有（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（5）由【生成J的化學(xué)方程式o

18、口叫十41>00￡0"0：（-0'］是一種非結(jié)晶性塑料

0其合成路線(xiàn)如下（某些反應(yīng)條件和試劑已

略去）：已知：

OH-OCH

CH,C1

惘-二二］。-N，-

ii.CH3COOHCHXNHR+CH3COOH

°（R代衣

（1）A為鏈狀短。A的化學(xué)名稱(chēng)為o

（2）A-B的反應(yīng)類(lèi)型為o

（3）下列關(guān)于D的說(shuō)法中正確的是______（填字母）。

a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶

（4）F由4-氯?1,2?二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有一CI和o

（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個(gè)吸收峰。僅以2.漠丙烷為有機(jī)原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑也能合成C。寫(xiě)出有關(guān)

化學(xué)方程式：

（6）以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。

隹4臼

寫(xiě)出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

19、某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物［FeKCzOO/HzO］,并用滴定法測(cè)定其組成。已知

H2c2。4在溫度高于9Q℃時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操作如下：

步驟一；將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶?jī)?nèi)，可生成黃色沉淀；

步蝶二：稱(chēng)取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70?85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管

吸出一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氯化鉀溶液檢驗(yàn)，無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；

步驟三：用0.080mol/LKMn04標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用KSCN

溶液檢驗(yàn)，若不顯紅色，過(guò)濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/LKMn04標(biāo)

準(zhǔn)液滴定，用去高鈣酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。

)

?-HCQa溶液

滴

滴1—

定

定

(I三I

后

前-

二

df^H5Fe(SO止溶液

圖甲圖乙

⑴步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)的操作名稱(chēng)是__________________。

⑵步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是,加鐵粗化鉀溶液無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的

目的是o

⑶步驟三盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

,該滴定管為滴定管（填“酸式”或“堿式”）

（4）步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o若不合并洗滌液，則消耗KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液

的體積將（填“增大”“減小”或“不變”）。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為。

20、實(shí)驗(yàn)室如圖的裝置模擬工業(yè)過(guò)程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應(yīng)原理為

2NmS+Na2co3+4SO2匕3Na2s2O3+CO2

請(qǐng)回答:

（1）下列說(shuō)法不正確的是

A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2s03固體

B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，同時(shí)也能增大原料的利用率

C.裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣

D.裝置B的作用之一是觀察SO?的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSCh溶液

（2）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會(huì)含有少量Na2sCh雜質(zhì)，請(qǐng)解釋其生成原因_。

21、硒（Se）是一種非金屬元素。可以用作光敏材料、電解缽行業(yè)催化劑、動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素和植物有益的營(yíng)養(yǎng)

元素等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Sc元素基態(tài)原子的電子排布式為一:第四周期中第一電離能比Se元素大的共有一種（氮元素除外）。

（2）氣態(tài)SeO3分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為一;SeCh??離子中Se原子的雜化方式為_(kāi)。

（3）固態(tài)SeCh是以［SeOJ角錐體以角相連接的展平的聚合結(jié)構(gòu)，每一錐體帶有一懸垂的終端O原子（如下圖1所示）。

①圖1中Se?O鍵鍵長(zhǎng)較短的是—（填"a”或"b”），其原因是_____o

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,

X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得ZnSe的晶胞參數(shù)a=0.560nm,則Se??的離子半徑r（Se2'）=—nm（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字,

下同）；硒化鋅晶體的密度為g.cin\

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

將石油常壓分館依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分儲(chǔ)依次得到重柴油、潤(rùn)滑油、凡士林、

石蠟、瀝青，則它們的沸點(diǎn)范圍由低到高的順序?yàn)椋菏蜌釼汽油V煤油〈柴油V重柴油V潤(rùn)滑油V凡士林V石蠟V

瀝青，故選D項(xiàng)。

答案選D。

2、A

【解析】

A.金屬性K>Ca>Na>Mg,金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>S,所以氫化物的穩(wěn)定性HFAHzS,故B正確；

C.C、Si同主族，電子層依次增大，故原子半徑Si>C,C、N同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半

徑C>N,因此原子半徑：Si>N,故C正確；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Ca>Mg,所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH”，故D

正確；

故選A。

3、B

【解析】

A項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A正確；

B項(xiàng)、稀有氣體為單原子分子，不含有化學(xué)鍵，故B正確；

C項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C正確；

D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；

故選B。

4、C

【解析】

若a+b=c,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，這說(shuō)明改變的條件是加入催化

劑或增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；若a+b#c,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，改

變的條件只能是加入催化劑；答案選C。

5、D

【解析】

A.過(guò)濾需要漏斗，故A錯(cuò)誤；

B.取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過(guò)濾時(shí)還需要玻璃棒，故B錯(cuò)誤；

C.FeCL溶液顯酸性，滴定時(shí)應(yīng)該用酸式滴定管，故C錯(cuò)誤；

D.配制5UOmLlmo"LNaOH溶液，將稱(chēng)量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀

器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗(yàn)。

6、B

【解析】

A、NH4HCO3含有營(yíng)養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無(wú)關(guān)，故A不符合題意；

B、NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCXh溶液無(wú)腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；

C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無(wú)關(guān)，故C不符合題意；

D、熔融狀態(tài)下的ALO3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與AI2O3具有兩性無(wú)關(guān)，故D不符合題意；

故選：

【點(diǎn)睛】

高中階段常見(jiàn)具有漂白的物質(zhì)類(lèi)型有：①?gòu)?qiáng)氧化性（漂白過(guò)程不可逆），常見(jiàn)物質(zhì)有03、H2O2、Na2Oi>NaCIO>HC1O.

Ca（QO）：等；②形成不穩(wěn)定化合物型（漂白過(guò)程可逆），常見(jiàn)物質(zhì)有S02；③物理吸附型（漂白過(guò)程不可逆），常見(jiàn)物質(zhì)有

活性炭。

7、C

【解析】

A.NaOH、NH4cl含有離子鍵和共價(jià)鍵，H2SO4只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不相同，故A錯(cuò)誤；

B.MgO中只有離子鍵，Na2s04、NH4HCO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不相同，故B錯(cuò)誤；

C.Na2O2.KOH、Na2s。4均為離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，故C正確。

D.AlCb只含有共價(jià)鍵，AI2O3>MgCL含有離子鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不相同，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

8、A

【解析】

A.液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；

B.合成氨是氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.大氣固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故C正確；

D.生物固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

故答案為Ao

9、B

【解析】

A.FeCh具有強(qiáng)氧化性，能與Cu等金屬反應(yīng)，可用于蝕刻銅制的印制線(xiàn)路板，與FeCh易發(fā)生水解無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能氧化S02和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用

于脫除煙氣中SO?和NO有害氣體，B正確；

C.CaCOj能與酸反應(yīng)，能改良、修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤，與CaCO.,高溫下能分解無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.活性炭與Pb2+等金屬圈子不反應(yīng)，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

10、C

【解析】

A.升高溫度，電K減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，C(氏。2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減??；

C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mo"LHX溶液的pH〉LHX為一元弱酸；

D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，Jgc(SO?*)越小，-Ige(Ba2+)越大，說(shuō)明c(SO42-)越大c(Ba2+)越

小。

【詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0,A項(xiàng)正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(HzOz)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，O.lOOOmoI/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

222

D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，Jgc(SO?')越小，-Ige(Ba+)越大，說(shuō)明c(SO4-)越大c(Ba*)越

小，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線(xiàn)的分析、沉淀溶

解平衡曲線(xiàn)的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵。

11、D

【解析】

A.pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.能和S2O32-反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件下S2O.P-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯(cuò)誤；

C.能和氯化錢(qián)反應(yīng)的離子不能大量共存，錢(qián)根離子和OH-生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，

故C錯(cuò)誤；

D.酸性溶液中含有大量氫離子，無(wú)色溶液不含有色離子，這幾種離子都無(wú)色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，

故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)睛】

2+

S2O32?為硫代硫酸根，與氫離子可以發(fā)生反應(yīng)：S2O3+2H==SI+SO2+H2OO

12、D

【解析】

A.通電后，左側(cè)生成H+,右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng),

所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯(cuò)誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說(shuō)明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負(fù)極，A電極

為正極，B錯(cuò)誤；

C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e=H2『，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有O.lmolH?生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，

但不確定氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C縉誤；

D.與電源A極相連的惰性電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2T+8H,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

13、A

【解析】

A.Na在氧氣中燃燒生成Na?。?，Na2(h與CO2反應(yīng)生成Na2cO3,能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.Fe與CL燃燒，反應(yīng)生成FeCh不能生成FeCb,故B錯(cuò)誤；

C.在高溫下，SiO2與與鹽酸溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，金屬直接被氧化為最高價(jià)。

14、D

【解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素，則E為Fe；A與D同

主族，B與C同周期，可知A、B、C、D分屬三個(gè)不同的短周期，則A為H,D為Na,由C與D的原子序數(shù)之和為

20,可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

由Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵可知可知丙為HzO,丁為FesO」，則B為O元素，以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知：A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素；甲為Fe,乙為H2,丙為HzO,丁為FHh;

A.H、0兩元素組成的H2O2有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故A正確；

B.O和Na組成的NazOz中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故B正確；

C.Fz溶于水生成HF和02,故C正確；

一X

D.丁為Fe3（M是黑色固體，由3Fe+4H20::^晏Fe304+4H2可知lmolFe與足量H20反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA,故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

15、A

【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；

B.中草藥中的有效成分屬于有機(jī)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.香料中的主要成分也屬于有機(jī)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

16、B

【解析】

A.能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)發(fā)生，物理變化過(guò)程中也會(huì)發(fā)生，A不合題意；

B.只有化學(xué)反應(yīng)過(guò)程才會(huì)發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，B符合題意；

C.非氧化還原反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C不合題意；

D.物理變化過(guò)程中，原子種類(lèi)與原子數(shù)目也保持不變，D不合題意；

故選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17^BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2cH2cH2cHOHOOOH過(guò)爛'Q=oHip玻基、

羥基1H、WL、HJC00H、小COOHQ5"一"

【解析】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:l發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇，B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生

成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明D中既含一CHO、又含一OH,

D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含瘦基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,則CH2=CH-CH=CH2與Bn發(fā)生的是1,4.加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2CHO,E為HOCH2cH2cH2coOH,F

為Q=。；B脫去1分子水生成G,G能使澳的四氯化碳溶液褪色，則G為0；G-H應(yīng)該是G與HC1O發(fā)生加成

反應(yīng)，H應(yīng)該為W%H-ITJ,IniolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）說(shuō)明J中含2個(gè)一OH,

z

則H->I的化學(xué)方程式為2。H+Ca（OH）2-2ZyCaCl2+2H2O,I-J其實(shí)就是酸的開(kāi)環(huán)了，反應(yīng)為

,據(jù)此分析作答C

【詳解】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:l發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇，B與H?發(fā)生加成反應(yīng)生

成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明D中既含一CHO、又含一OH,

D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含竣基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1:1,貝ijCH2=CH-CH二CH2與Bn發(fā)生的是1,4-加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2CHO,E為HOCH2cH2cH2COOH,F

為Q=。；B脫去1分子水生成G,G能使濱的四氯化碳溶液褪色，則6為〈》；G-H應(yīng)該是G與HC1O發(fā)生加成

反應(yīng)，H應(yīng)該為以?xún)?nèi)°\HT-J,IniolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）說(shuō)明J中含2個(gè)一OH,

則H-I的化學(xué)方程式為2cZV+CagHk-2/J\+CaCl2+2H2O,I-J其實(shí)就是酸的開(kāi)環(huán)了，反應(yīng)為

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH=CHCH2Br;A生成B是澳代煌在強(qiáng)堿水溶液中的水解反應(yīng)，也是一種取代反應(yīng)。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2cH2cHO。

（3）E為HOCH2cH2cH2coOH,E發(fā)生分子內(nèi)酯化生成F,反應(yīng)的方程式為HC^^^COOH誓9Q=o.孫）；E中

含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為竣基和羥基；與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有丫80/YLrH0」88、小COOH。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0。

（5）I生成J的化學(xué)方程式為

18、丙烯加成反應(yīng)ab-COOHCH+NaOH-^->CHLSLCH,+NaBr；

vHj—CH—CJHj°vrljl_ri—Vfij

OHCOCHjQ

2CH」HYH#O2噌YH3+2H2O塌豐。rQ七

【解析】

由題中信息可知，A為鏈狀垃，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應(yīng),

根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會(huì)生成E（H。。陷0H）;采用逆合成

CHJ

分析法可知，根據(jù)PEI[+e2crYH2"""CX$-O^]的單體，再結(jié)合題意，可推知4?氯-1，2?二甲基催

化氧化制備F,則F為器二注了“，根據(jù)給定信息ii可知,

,據(jù)此分析作答。

O

【詳解】

（1）A為鏈狀燒，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；

（2）A-B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過(guò)程，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；

（3）根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),

故答案為ab；

0

（4）4.氯/，2.二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為腎二人二"，其分子中所含官能團(tuán)有一。和一COOH,

O

故答案為一COOH；

（5）僅以2?溟丙烷為有機(jī)原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2?丙醇，然后2?丙醇催化氧化生成丙酮，有關(guān)反應(yīng)

BrOH

的化學(xué)方程式為CHs—HH>YH3+NaOH—?CHj—<!：H—CHj-NaBr*

△

OHO

2cHCHj*O:他刎.2cH3」YH3,2H90

（6）由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息i.0-OH黑J-Q-（XH可知，中間產(chǎn)物1為

04工）°《^￡◎"飛芟斷；再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息

。O

“脫水CH￡<°RNH>?

B-CHjC8H------?ru^°--------'CHjC-NH-R+CHjCOOH可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHJCQ

0（R代表垃基）

烤59三機(jī)3%9.

【點(diǎn)睛】

本題考查的是有機(jī)推斷，難度很大。很多信息在題干中沒(méi)有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問(wèn)題中。所以審題時(shí)，要先瀏覽整題，

不能因?yàn)楹铣陕肪€(xiàn)沒(méi)有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，只要我們仔細(xì)分析官能團(tuán)的

變化和題中的新信息，還是能夠解題的。

19、過(guò)濾加快固體溶解，同時(shí)防止草酸分解鐵繁化鉀檢驗(yàn)Fe2?的存在，防止Fe?+干擾草酸的測(cè)定25.00mL

-2+2+34

酸式Mn04+5Fe+8H=Mn+5Fe+4HiJ0減小FedCM,?10H,0

【解析】

步驟一草酸和(NH4)2Fe(SO02反應(yīng)生成黃色固體[Fe、(C2O5?zH2O],步驟二加硫酸溶解后，檢驗(yàn)無(wú)二價(jià)鐵離子，則說(shuō)

明含有Fe3+,步驟三用高鎰酸鉀滴定草酸根離子，步驟四將Fe3+還原成Fe2+,再用高鋅酸鉀滴定，確定鐵離子的含量,

進(jìn)而進(jìn)一步分析計(jì)算。

【詳解】

(1)分離固體和液體的操作是過(guò)濾；

故答案為：過(guò)濾；

(2)由于H2c2。4在溫度高于90℃時(shí)易發(fā)生分解，所以需要水浴加熱并控制溫度70?85℃,同時(shí)加快固體溶解。鐵氯化

鉀檢驗(yàn)F/的存在，防止Fe??干擾草酸的測(cè)定；

故答案為加快固體溶解，同時(shí)防止草酸分解；?；洐z驗(yàn)Fe2,的存在，防止Fe?+干擾草酸的測(cè)定；

(3)從圖片中讀出，消耗高鎰酸鉀的體積為：25.80mL-0.80mL=25.00mL；滴定液是高銃酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液有強(qiáng)氧化

性，只能選用酸式滴定管；

故答案為25.00mL,酸式；

(4)步驟四是高鎰酸鉀滴定Fe。離子方程式為：Mn0J+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H20；洗滌液中殘留少許Fe,若不合并洗

2+2t32

滌液，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將減少；根據(jù)離子方程式:Mn0；+5Fe+8H=Mn+5Fe++4H20,可知關(guān)系MnO：一—5Fe\

2

其中n(MnOj=0.0800mol/LX0.01L=0.0008mol,即n(Fe*)=0.0008mclX5=0.0040mol,則樣品中n(Fe)=O.0040molo

步驟三中，根據(jù)方程式：2KMnO4+5H￡2()4+3H2so4=2MnS04+K2so4+10C()2t+8H2?？傻弥罥」轉(zhuǎn)化關(guān)系：2KMnO4——5H2c2?！奔?/p>

n(H2C2O4)=-n(KMnO4)=0.0800mol/LX0.025LX5/2=0.005mol,則樣品中含草酸根的物質(zhì)的量為0.005mol<,根據(jù)質(zhì)量守

2

恒定律可知，0.841g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為(0.841g-0.0040X56g-0.005X88g)/18g/mol=0.Olmol,則n(Fe)：

n(GC*-)：n(H2O)=4:5:10,故黃色物質(zhì)化學(xué)式為Fe4(C2O4)5-10H20o

故答案為Mn0「+5Fe2++8ir=Mn2++5Fe*+4Ha