河北省邯鄲市某中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

河北省邯鄲市一中2024屆高考化學(xué)三模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

B.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光

C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過水解反應(yīng)提供能量

D.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料

2、下列說法正確的是（）

A.用干像的pH試紙測定氯水的pH

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數(shù)，使配制的溶液濃度偏小

C.用加熱分解的方法可將NH4CI固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

D.將25.0gCuSO4?5H2。溶于100mL蒸儲水中，配制100mL1.0nwl/LCuSCh溶液

3、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫

氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A.只有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確I）.①②?④均不正確

4、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有C%Te）中提取粗確的一種工藝流程如圖：（己知TeO?微溶于水，易溶于強酸和

強堿）下列有關(guān)說法正確的是（）

H2SO4

r—1?

—*|過謔|----pTeOj----|----

陽極洲?；鰔玨原--"粗碎

I

港液

A.“氧化浸出”時為使確元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸

B.“過漉”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO；+Te4++4OH-=TeJ+2SO/+2H,0

D.判斷粗確洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入BaCl?溶液，沒有白色沉淀生成

5、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

0A+氏工0A

異丙鏤苯異丙苯

下列說法正確的是

A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.異丙烯苯和乙苯是同系物

C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種

D.0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.堿性：LiOH<Rb()H

B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.熱穩(wěn)定性：PH3<SiH4

D.沸點：C2H5OH<C2H5SH

7、25℃時，將0.1mol?L/NaOH溶液加入20mL0.1mol?L"CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積(V)和混合液的

pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()

V(NaOH溶液)/mL

A.①點時，c(CHjCOO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

+

B.對曲線上①②③任何一點，溶液中都有c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

C.③點時，醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有c(CH3COO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

+

D.滴定過程中可能出現(xiàn)c(H)>c(Na")>c(CH3COO)>c(OH)

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.含0.2molH2s04的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.25℃時，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OIL的數(shù)目為O.INA

C.15gHeHO中含有1.5NA對共用電子對

D.常溫常壓下，22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA

9、卜冽物質(zhì)的熔點，前者大于后者的是

A.晶體硅、碳化硅B.氯化怵、甲茗C.氧化彷、氧化集D.餌飽合金、怵

10、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①pH=0的溶液：Na\Cl\Fe3\SO廣

22

②pH=ll的溶液中：CO.#、Na\A102\NO3>S\SO3

22

③水電離的H+濃度c（H+）=10“2moi?L」的溶液中：Cl>CO3>NO3、NHK、SO3

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2\NH4+、CT、K\SO?

2

⑤使石芨變紅的溶液中：Fe\MnO4>NO八Na\SOr

2

⑥中性溶液中：F/+、AH+、NO3\l\Cl\S-

A.@@B.①③⑥C.①②⑤D.①②?

11、海水是巨大的資源寶庫：從海水中提取食鹽和漠的過程如下：

下列說法錯誤的是

A.海水淡化的方法主要有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等

B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

C.步睇II中將R「2還原為Br—的目的是富集濱元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg（OH）2,工業(yè)上常用電解熔融的Mg（OH）2來制取鎂

12、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應(yīng)為：必空3幺八。下列說法正確的是（）

=55-wrD

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.環(huán)己酮的分子式為C6H12。

C.環(huán)己尊不能和NaOH溶液反應(yīng)

D.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面

13、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）

A.Na2O2B.SO3C.NaHCOjD.CH2O

14、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

2：1

Aft*\a

31到再蜀

A.屠呦呦用乙醛提取青蒿D.李比希用CuO做氧化劑分析有

B.伏打發(fā)明電池C.拉瓦錫研究空氣成分

素機物的組成

A.AB.BC.CD.D

20、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不走建的是

A.過量的鐵在ImolCL中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NHNO3=2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中，生成28gNz時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N,、

I）.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmoI/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者

21、下列說法不正確的是

A.在光照條件下，正己烷（分子式能與液溪發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙塊和乙烯都能使濱水褪色，其褪色原理相同

C.總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時生成水的質(zhì)量一定

D.對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)溝中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

22、下列說法正確的是（）

A.。2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但。2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)

B.以鐵作陽極，鉗作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿

C.將ImolCb通入水中，HC1O>CWCIO?粒子數(shù)之和為2x6.02x1023

D.反應(yīng)ALO3（s）+3C12（g）+3C（s）=2AlQ3（g）+3CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，貝ljAHX）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~D均為有機物）:

CH?CI

GM4

OH

?I

已知:a.R^H-O?R-CHCBORCH-CHCHO

H2

b.-0RCHQRCHO

RCH-O-H

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為;F的官能團名稱為。

(2)反應(yīng)②的類型是oDTE所需試劑、條件分別是、o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H80"且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))。

i.遇FeCh溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是_______________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)設(shè)計以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機試劑任選，合成路線的表示方式為:

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

目標產(chǎn)物，

A-------------?B----------------?

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

24、（12分）已知：R-CH=CH-O—RHO/H，R-CH2CHO+R9H（危基烯基酸）

克基烯基酸A的分子式為CuHi6O。與A相關(guān)的反應(yīng)如下:

AeCNHmOH&

A

」回吟H（H3C-^^-CH2CH2OH）

完成下列填空:

43、寫出A的結(jié)構(gòu)簡式°

44、寫出C_D化學(xué)方程式__________________________________________________________________

45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)：

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

46、設(shè)計一條由E合成對甲基苯乙塊(H：—C三CH)的合成路線。

(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

HBrNaOH溶液

H,C=CH2CHjCIkBr-------中空-aCH3CH:OH

25、（12分）氨基甲酸鏤（NHzCOONH”是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CC5實驗室可將干燥二氧化碳

和干燥氨氣通入CCL中進行制備，化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）A"V0。

回答下列問題：

（1）利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為

（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作

（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鍍，儀器接口的連接順序為：

（4）反應(yīng)時為了增加氨基甲酸鐵的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為一（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是一。

（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是一（填寫操作名稱）。

（6）取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢的氨基甲酸鏤樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.00（恰。則樣品中氨基甲酸鉞的質(zhì)量分數(shù)為一（已知：Mr（NH2COONH4）=78.

Mr（NH4HCO3）=79.Mr（CaCO3）=100o計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

26、（10分）某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究，設(shè)計如下實驗：

試管中試劑實驗滴加試劑現(xiàn)象

1i冼加1mLO.lmol/LFeSO4溶液i.無明顯現(xiàn)象

I

口2mL0.1ii,再加硫酸酸化的KMnO」溶液ii.先變紅，后退色

mol/Liii.先滴加1mL0.05mol/LFe2（SO4）3溶液iii.溶液變紅

n

KSCN溶液iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSCh溶液iv.紅色明顯變淺

⑴①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因

②針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認為是SCV被酸性KMnOj氧化為SO/，并設(shè)計如圖實驗裝置證實了猜

想是成立的。

其中X溶液是_____________,檢驗產(chǎn)物SCI?-的操作及現(xiàn)象是。

⑵針對實驗H“紅色明顯變淺”，實驗小組提出預(yù)測。

原因①：當(dāng)加入強電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應(yīng)”?！胞}效應(yīng)”使

Fe3++SCN-.[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCV結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機會減少，溶液紅色變淺。

原因②：SCN-可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進一步使Fe3++SCN-彳「Fe(SCN)盧平衡左移，紅色明顯變淺。

已知：Mg2+與scN-難絡(luò)合，于是小組設(shè)計了如下實驗：

3mL005molL

—

ImolL

紅色港港分成三等份

05mL05moiL05mL05moiL

FeSd港港

MgSd涔液I

紅色略變淺紅色比a法紅色比b法

由此推測，實驗n“紅色明顯變淺”的原因是___________________________o

27、(12分)某興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾

持、加熱儀器略)如圖所示。

(1)儀器M的名稱是

⑵若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4,則圓底燒瓶中的固體試劑為（填化學(xué)式）。

（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中CM+仍未完全被還原，適宜

加入的試劑是（填標號）。

a.液濱b.Na2s04c.鐵粉d.Na2s2O3

（4）下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是_______（填標號）。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

加將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.漉紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

（5）洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是,再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗滌的目的是o

28、（14分）下表為元素周期表的短周期部分

a

bcd

efgh

請參照元素a?h在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（l）h原子核外有種不同伸展方向的電子云，最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）比較cl、e元素常見離子的半徑大小（用化學(xué)式表示）>；b、c兩元素非金屬性較強的是（寫元素符

號）,寫出證明這一結(jié)論的一個化學(xué)方程式o

（3）（1、e元素形成的四原子化合物的電子式為；b、g元素形成的分子bg2為分子（填寫“極性”或“非極

性”）。

（4）上述元素可組成鹽R：ca4f（gd4）2,和鹽S：ca4agd4,相同條件下，0.Imol/L鹽R中c（caj）（填“等于”、

“大于”或“小于"）0.Imol/L鹽S中c（caZ）

（5）向盛有10mLlmol/L鹽S溶液的燒杯中滴加lmol/LNaOH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順

序是______o

⑹向盛有10mLlmol/L鹽R溶液的燒杯中滴加lmol/LNaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫出此時段（32mL

-35mL）間發(fā)生的離子方程式：。若在10mLlmol/L鹽R溶液的燒杯中加20mLi.2mol/LBa（OH）2溶液，

充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為moL

29、（10分）二甲醛（CH30cH3）被稱為“21世紀的清潔燃料"。利用甲醇脫水可制得二甲醛，反應(yīng)方程式如下：

2CH3OH(g)CH30cH3(g)+H2O(g)AM

（D二甲酰亦可通過合成氣反應(yīng)制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

2H2(g)+CO(g).?CH3OH(g)A〃2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+Hi(g)

3H2(g)+3CO(g).'CH3OCH3(g)+CO2(g)A”4

則A"尸（用含有A"2、A"3、A〃4的關(guān)系式表示）。

（2）經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下Kp的計算式為：lnKp=2.205+半言王（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，

丁為熱力學(xué)溫度）。且催化劑吸附IhO（g）的量會受壓強影響，從而進一步影響催化效率。）

①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高,CHQH（g）脫水轉(zhuǎn)化為二甲醛的傾向（填“增大”、“不變”或“減小”）0

②某溫度下（此時Kp=100）,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的分壓如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O

分壓/MI?a0.500.500.50

此時正、逆反應(yīng)速率的大小：口正—了逆（填“>”、"V”或“=”）。

③200c時，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH,反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，體系中CH30cH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為

（填標號）。

④300c時，使CMOHQ）以一定流速通過催化劑，V/F（按原料流率的催化劑量）、壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所

示。請解釋甲醇轉(zhuǎn)化率隨壓強（壓力）變化的規(guī)律和產(chǎn)生這種變化的原因，規(guī)律,原因

300c時的壓力影響

1

【

米00

-80

住680

：

20

售0

日

V/F[Liter±/Kg-<nol|

圖1

（3）直接二甲醛燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用，工作原理如圖2所示。

①該電池的負極反應(yīng)式為：.

②某直接二甲酰燃料電池裝置的能量利用率為50%,現(xiàn)利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗2.3g二甲酰，得到

銅的質(zhì)量為go

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A.泰國銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；

B.高樂鈉燈發(fā)出的光為黃色.黃光的射程遠.透霧能力強，對道路平面的照明度比高用水銀燈高幾倍.故用鈉制高

壓鈉燈，故B正確；

C.人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能消化，故C錯誤；

D.碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，不是有機高分子材料，故D錯誤；

答案選B。

2、B

【解題分析】

A.氯水具有強氧化性，能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH,故A錯誤；

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數(shù)，會使溶液的體積變大，導(dǎo)致濃度偏小，故B錯誤；

C.NH4C1固體和Ca(OH)2固體在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)ZNH^I+CaCOHlzAcaCh+lNHjt+ZHzO,所以不能用加熱的

方法分離，故C錯誤；

D.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必須在容量瓶中進行。將25.0gCuSONHzO溶于100mL蒸儲水中，所得溶液

的體積不是100mL,故無法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D錯誤；

【題目點撥】

考查實驗基本操作的評價，涉及pH試紙的使用、溶液的配制操作、氨氣的制取等，選項A注意氯水含有次氯酸具有

強氧化性能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視讀

數(shù),會加水過多，導(dǎo)致濃度偏?。桓┮暤臅r候加水變少，導(dǎo)致濃度偏大；配制溶液必須用容量瓶定容溶液體積。

3、D

【解題分析】

①都是土族元素，但最外層電子數(shù)不都大于4,如氫元素最外層只有1個電子，錯誤②當(dāng)兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，

一種作氧化劑，一種作還原劑，錯誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài)，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯誤④SiCh、

NO等氧化物常溫下都不能與水反應(yīng)生成酸，錯誤。故選D。

4、D

【解題分析】

A.由題中信息可知，Te(h微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物。CuzTe與硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅和TeO2,

硫酸若過量，會導(dǎo)致Te(h的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯誤；

B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯誤；

24

C.Na2s03加入到Te(SO5溶液中進行還原得到固態(tài)確，同時生成Na2SO4,該反應(yīng)的離子方程式是2SO3-+Te

++2H2O=Te1+2SO42-+4H+,故C錯誤；

D.通過過濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碗，粗碑表面附著液中含有SO,%取少量最后一次洗滌液，加入BaCh溶液，

若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。

故選D。

5、C

【解題分析】

A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯誤；

B.異丙烯苯分子式為C9HIO,乙苯分子式為C8Hio,兩者分子式相差一個“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個

CH2,B錯誤；

C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成,根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種,

C正確；

D.異丙苯分子式為C9H⑵該燃燒方程式為C9Hl2+120?上也9co2+6H20,0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol,

但氧氣所處狀態(tài)未知(例如標準狀況)，無法計算氣體體積，D錯誤。

故答案選Co

【題目點撥】

需注意在標準狀況下，用物質(zhì)的體積來換算所含的微粒個數(shù)時，要注意，在標準狀況下，只有1mol氣體的體積才約

是22.4L。而某些物質(zhì)在標況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如：標準狀況下，22.4LCHCh中含有

的氯原子數(shù)目為3NA。標準狀況下，CHCh為液體，22.4LCHCb的物質(zhì)的量遠大于ImoL所以該說法不正確。

6、A

【解題分析】

A.因金屬性；Li<Rb,所以其堿性；LiOH<RbOH,A項正確；

B.相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B項錯誤。

C.因非金屬性：P>Si,所以熱穩(wěn)定性：PH3>SiH4,C項錯誤；

D.CzHsOH分子之間能形成氫鍵，而C2H5sH分子之間只存在范德華力，因此沸點：C2H5OH>C2H5SH,D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題重點要準確掌握元素周期律及金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，其中D項是學(xué)生的易錯點，要了解分子晶體中，若

存在氫鍵，則因氫鍵的影響沸點反常高；若無氫鍵，則相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，對應(yīng)的物質(zhì)沸點越高。學(xué)

生要準確掌握這些化學(xué)基本功，學(xué)以致用。

7、B

【解題分析】

①點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CHjCOONa和CFUCOOH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；任

何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；②點溶液呈中性，溶質(zhì)為CH3coONa和CH3coOH,但

CH3COOH較少③點溶液中溶質(zhì)為CHsCOONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性。

【題目詳解】

A、①點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CIhCOONa和CH38OH,混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得

+

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),故A錯誤；

B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClhCOO),所以滴定過程中①@@

++

任一點都存在電荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(CH3COO),故B正確；

++

C、③點溶液中溶質(zhì)為CHjCOONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性，則c(H)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒得ciNa)>c(CH3COO

.),鹽類水解程度較小，所以存在c(Na+)>c(CH3CO(T)>以O(shè)H)>c(H+),故C錯誤；

D、滴定過程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，貝lJc(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)Vc(CH3co(T),故D錯

誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意

電荷守恒、物料守恒的靈活運用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無關(guān)。

8、D

【解題分析】

A.銅在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2sOM濃)仝C11SO4+SO2T+2H2。，與稀硫酸不反應(yīng)，含0.2molH2s04的濃硫

酸和足量的銅反應(yīng)，并不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.2NA,A項錯誤;

R.25°。時，1LpH=13的Ra(OH)z溶液中由水電高產(chǎn)生的OFT的濃度為10r3moi/L,則1L該溶液中由水電離產(chǎn)生的

OH一的數(shù)目為1X10「3NA,B項錯誤；

C.一個HCHO分子中含有2個碳氫單鍵和一個碳氧雙鍵，即4對共用電子對，15gHCHO物質(zhì)的量為0.5mol,因此

15gHeHO含有0.5molx4=2mol共用電子對，即2NA對共用電子對，C項錯誤；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1moL因此含有的氫原子數(shù)目小

于4NA,D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

公式n=/(Vm=22.4L/niol)的使用是學(xué)生們的易錯點，并且也是高頻考點，在使用時一定看清楚兩點:①條件是否

為標準狀況，②在標準狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。本題D項為常溫常壓，因此氣體摩爾體積大于22.4L/moL則22.4

L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小于4NA。

9、B

【解題分析】

A、原子晶體共價鍵的鍵長越短、鍵能越大，熔點越高，鍵長：Si?Si>Si-C,所以熔點前者小于后者，選項A不符合題

意；

B、分子晶體的熔點低于離子晶體，甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體，所以氯化鈉的熔點高于日苯，選項B符合

題意；

C、離子晶體晶格能越大熔點越高，氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，所以熔點前者小于后者，選項C不符合題意；

D、合金的熔點低于各成份的熔點，所以鉀鈉合金的熔點小于鈉熔點，選項D不符合題意；

答案選B。

10、D

【解題分析】

①、pH=O的溶液中氫離子濃度為Imol/L,Na\CWFe3\SO4?-均不反應(yīng)，能夠大量共存，故①符合；

22

②、pH=U的溶液中氫氧根離子濃度為O.OOlmol/L,COy'.Na\AIO2\NO3>S\SCh?一離子之間不發(fā)生反應(yīng)，

都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②符合；

③、水電離的H+濃度c(H+)=10/2m°l?L」的溶液中可酸可堿，當(dāng)溶液為酸性時，以斤一SCV-與氫離子反應(yīng)，當(dāng)溶液為堿

性時，NM+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③不符合；

2

④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg\NH4\Cl\K\SO4??離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子

反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④符合；

⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4\NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化F/,在溶液中不能

大量共存，故⑥不符合；

⑥、Fe3+能夠氧化「、S2-,AB在溶液中與S??發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；

根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為①②④；

故選D。

【題目點撥】

離子不能共存的條件為：

(1)、不能生成弱電解質(zhì)。如③中的NH，+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存；

(2)、不能生成沉淀；

(3)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如⑤中MnOl、NO3?在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe?+而不能大量共存。

11、D

【解題分析】

A.海水淡化的方法主要有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等，選項A正確；

B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，選項B正確；

C.步驟II中將Bn還原為所一，發(fā)生反應(yīng)B「2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,目的是富集溟元素，選項C正確；

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的MgCL來制取鎂，選項D錯誤。

答案選D。

12、C

【解題分析】

A.有機反應(yīng)中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該反應(yīng)是醇的氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.環(huán)己酮的分子式為CGWOO,B錯誤；

C.環(huán)己醇含有的官能團是?OH,醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應(yīng)，C正確；

D.環(huán)己醉分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子共平面，D錯誤；

故合理選項是Co

13、B

【解題分析】

A.NazCh是過氧化物，不屬于酸性氧化物，選項A錯誤；

B.SO3+2NaOH=Na2sO4+H2O,SO3是酸性氧化物，選項B正確；

C.NaHCCh不屬于氧化物，是酸式鹽，選項C錯誤；

D.CHzO由三種元素組成，不是氧化物，為有機物甲醛，選項D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

本題考查酸性氧化物概念的理解，凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，注意首先必須是氧化物，由兩

種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物。

14、D

【解題分析】

A.一般情況下非金屬性越強，電負性越強，所以電負性：O>N>P,故A錯誤；

B.O原子半徑小于N原子半徑，電負性強于N,所以O(shè)-H鍵的鍵能大于N?H鍵鍵能，故B錯誤；

C.形成N=C鍵的N原子為sp?雜化，形成C三N鍵的N原子為sp雜化，故C錯誤；

D.該分子中單鍵均為。鍵、雙鍵和三鍵中含有江鍵、苯環(huán)中含有大江鍵，故D正確；

故答案為Do

15、C

【解題分析】

完全反應(yīng)后容器中壓強沒有發(fā)生變化，說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，

A.氨氣與氯氣常溫下反應(yīng)：8NH3+3Cl2=N2+6NH4CI,氯化錢為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強發(fā)生變化，故A不選;

B.氨氣與澳化氫反應(yīng)生成溟化鐵固體，方程式為：NH3+HBr=NH4Br,漠化鏤為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強發(fā)生

變化，故B不選；

C.二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)，所以氣體物的量不變，壓強不變，故C選；

D.SO2和H2s發(fā)生SO2+2H2s—3SI+2H20,氣體物質(zhì)的量減小，壓強發(fā)生變化，故D不選；

故選：Co

16、C

【解題分析】

澳水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+lhOHBr+HBrO,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

A.Mg與溪水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；

B.KOH與濱水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；

C.濱水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；

D.濱水與四氯化碳發(fā)生萃取，使溟水顏色顯著變淺，故D不符合題意；

故答案為：Co

17、A

【解題分析】A、利用SO2有毒，具有還原性，能抗氧化和抗菌，故正確；B、PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米,

沒有在Inm-lOOnm之間，構(gòu)成的分散系不是膠體，不具有丁達爾效應(yīng)，故錯誤；C、四氯化碳不能燃燒，故錯誤；D、

油脂不是高分子化合物，故錯誤。

18、D

【解題分析】

由題意可知Ag+與「可發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++r=AgIJ、氧化還原反應(yīng)2Ag++2「=2Ag+H二者相互競爭。

A.實驗1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀，試管③無藍色出現(xiàn)，表明無L生成或生成的L沒檢出，說明Ajf與「發(fā)生沉淀

反應(yīng)占優(yōu)勢，故A正確；

B.實驗2中電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，則實驗2的裝置一定為原電池(無外加電源)，表明Ag+與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2Ag++2r=2Ag+h,淀粉遇碘變藍，故B正確；

C.根據(jù)Ag+與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag++2「=2Ag+b,該原電池負極反應(yīng)為21一一2(T=l2,正極反應(yīng)為Ag++(T=Ag,

故C正確；

D.實驗2中AgNO3、KI溶液分別在甲乙燒杯中，并未相互接觸，故二者間不會發(fā)生沉淀即速率為0,故D錯誤；

答案選D。

19、A

【解題分析】

A.屠呦呦用乙酸提取青蒿素屬萃取、分液，是物理變化，不存在氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.原電池中發(fā)生的是自

發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.拉瓦錫研究空氣成分時存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO,是氧化

還原反應(yīng)，故C正確；D.李比希用CuO做氧化劑分析有機物的組成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為A。

20、D

【解題分析】

A.鐵過量，lmolCL完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移21noi電子，選項A正確；

B.乙醇有0.5moL另外還有1.5mol水，故氫原子總數(shù)為(0.5molX6+L5molX2)XNA=6NA,選項B正確；

C.反應(yīng)中每生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移15mol電子，生成28gN2時(物質(zhì)的量為Imol),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,選項C

正確；

D.NaCl溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿性,根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總數(shù)均可表示為ZElNG+nOD],

Na?數(shù)目相等，H.數(shù)目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者，選項D

錯誤；

答案選D。

21、D

【解題分析】

A.在光照條件下，烷燒能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.乙塊和乙烯與溟水都能發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理相同，故B正確；

C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)混合物中氫元素的質(zhì)量一

定，完全燃燒時生成水的質(zhì)量一定，故c正確；

D.對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因為如果是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，對二氯苯

也是一種結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，要看對二氯苯是不是都是一種，應(yīng)該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu),

才能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”，因為如果是苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯有2種結(jié)

構(gòu)。

22、D

【解題分析】

A.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.電解飽和食鹽水制燒堿時，陽極應(yīng)為惰性電極，如用鐵作陽極，則陽極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到

氯氣，故B錯誤；

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故HCIO、CWCKT粒子數(shù)之和小于2NA,故C

錯誤；

D,反應(yīng)ALO3(s)+3CL(g)+3C(s)=2AlC13(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明AH-TAS〉。，反應(yīng)的烯變AS〉。，貝IJAH

>0,故D正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、-CHiCl+HCl醛基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))NaOH溶液加熱

【解題分析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2cl2),D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一

個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO,F是CHKCH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G,根據(jù)題給

CH：OHCH:OH

信息知G為CH3(CH“5-D-CHO,G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為CH3(CH?)5—4-CHJDH；甲苯在光照條件下與

CHjOHCH：OH

氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成-CHzCl,水解得到A為。YH2°H,A氧化生成B為《二》-CHO,B進一步氧化生

產(chǎn)ooc―c處

成C為〈妻LC00H,c與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為CH5(CH：)5-(j-CH：OOC-C回；

C氐ooc-c6Hs

CH"CHO

Q,最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成

目標物。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為?PizOH,B為《DCHO,C為〈二>COOH,D為CH2CI2,E為HCHO,F為

:、0H：0HfH?OOC-C岫

CH3(CH2)6CHO,G^CH3(CH2)5-C-CHO,H為CH3(CH2)5-q-CH?OH,I為CH3(CH：)5-￡-CH?OOC-CeH5。

SOHCHOOC-CH

:2OH:65

(1)反應(yīng)①為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，方程式為:-CHs+Ch-CHZCI+HCI；F為CH3(CH2)6CHO，

官能團名稱為醛基;

H:OH

反應(yīng)②是)與；

(2)C(^^COOHH(CH(CH2)5--CH：OH)發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生

H、OH

<j：H:OOC-C6H5

1(CH3(CH：)5--CH：OOC-),反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

CH:OOC-C^Hj

D為CHiCh,E為HCHO,D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E,所以D->E所需試劑、條件分別是NaOH

溶液、加熱;

CH:OH

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為CH5(CH:)5-(^-CHO;

CH2OH

(4)化合物W化學(xué)式為C8H8。2,W比C多一個?CH2原子團，且滿足下列條件,

①遇FeCh溶液顯紫色，說明含有酚羥基、苯環(huán);

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu);

如