黑龍江省大慶某中學2024屆高考化學二模試卷含解析

黑四江省大慶一中2024屆高考化學二模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、工業(yè)用強氧化劑PbOz來制備KQO4的工業(yè)流程如下：

NaCKS粉末

KEIO4

過量2粉末

根據流程推測，下列判斷不正確的是（）

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PMh粉末，可循環(huán)使用

C.NaCQ與PbCh反應的離子方程式為PbO2+CK）3+2H'=Pb2++ClO4+H2。

D.在K、O3、KCIO4>NaCJO4>NaN（h中，常溫下溶解度小的是KCKh

2、下列關于有機化合物的說法正確的是（）

A.乙硫醇（C2H5SH）的沸點比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱

C.等質量的苯和苯乙烯（“：一CH-CH,）完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8a2且含有兩個甲基的有機物有4種

3、如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。下列說法錯誤的是

A.鐵閘主要發(fā)生的是吸輒腐蝕

B.圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域

C.鐵腐飩時的電極反應式：Fe—2e-==Fe2+

D.將鐵閘與石墨相連可保護鐵閘

e]

4、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關系：①X、Y同主族，R、W同主族@d=-；a+b=-(d+e)；

22

—=c-d,下列有關說法不正確的是

2

A.原子半徑比較：r(VV)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層

C.W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強

D.Z、Y最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應

5、下列有關實驗的操作、現(xiàn)象和結論都正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結論

向濃度均為0.10mo【?Lr的KC1和

出現(xiàn)黃色沉淀

AKI混合溶液中滴加少量AgNO.；溶Ksp(AgCI)>KsP(AgI)

液

向Na2s03溶液中先加入Ba(N03)生成白色沉淀，加入稀

BNa2s0?溶液已經變質

2溶液，然后再加入稀鹽酸鹽酸，沉淀不溶解

向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管產生使?jié)駶櫟募t色石

CNHLT+OH=NH3T+H2O

中，滴加少量NaOH溶液蕊試紙變藍的氣體

測定等物質的量濃度的Na2c03和

DNa2CO3>NaCIO酸性：H2co3VHeIO

NaCIO的pH值

B.BC.CD.D

6、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是

A.47.87是豐度最高的鈦原子的相對原子質量

B.鈦原子的M層上共有10個電子

C.從價電子構型看，鈦屬于某主族元素

D.22為鈦原子的質量數(shù)

7、下列有關海水綜合利用的說法正確的是()

A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海水提浸涉及到氧化還原反應

C.海帶提碘只涉及物理變化D.海水提俁不涉及復分解反應

8、2012年，國際純粹與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)宣布第116號元素命名為筵(Livermorium),元素符號是Lv,以紀念

勞倫斯利弗莫爾國家實驗室(LLNL)對元素發(fā)現(xiàn)作出的貢獻。下列有關敘述中不正確的是

①Lv的非金屬性比S強②Lv元素原子的內層電子共有110個③Lv是過渡金屬元素④Lv元素原子的最高價氧化

物對應的水化物為強酸⑤Lv元素的最高價氧化物的化學式為LVO3

A.0@?B.①②④C.③⑤D.②⑤

9、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，

下列說法中正確的是：

A.只由這四種元素不能組成有機化合物

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

C.Z的單質與氫氣反應較Y劇烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

10、室溫下，將1LO.3moi?LTHA溶液與O.lmoINaOH固體混合，使之充分反應得到溶液(a)。然后向該溶液中通入

HQ或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通(加)入物質的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是

A.HA是一種弱酸

B.向a點對應溶液中通入HCL充分反應后，c(H+)/c(HA)增大

C.b點對應溶液中：c(Na+)=c(Cl)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c點對應溶液中：c(Na+)=c(A)

11、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度

比值的對數(shù)關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

15、用下列裝置能達到實驗目的的是

A.清洗銅與濃硫酸反應后有殘液的試管

B.接線配置一定物質的量濃度的溶液實驗中，為定容時的操作

「一線條

JAI酚裝置制取金屬鎰

裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置

16、實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產物性質實驗。下列操作或敘述錯誤的是

A.裝置b、c中發(fā)生反應的基本類型不同

B.實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產生了co2

D.停止加熱后立即關閉K可以防止液體倒吸

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關問題:

(1)化合物A轉化為B的方程式為,B中官能團名稱是

(2)H的系統(tǒng)命名為一,H的核磁共振氫譜共有一組峰。

(3)H-I的反應類型是一

(4)D的分子式為,反應B十I—D中Na2cCh的作用是一。

(5)F由E和環(huán)氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，F(xiàn)的結構簡式為

(6)D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構體有一種。①核磁共振氫譜有4組峰;

②能發(fā)生銀鏡反應；③與FeCb發(fā)生顯色反應。

18、有機物聚合物M：CH2=￡-C-OCH2cH20-C-CH3是鋰電池正負極之間鋰離子遷移的介質。由燒C4H8合成

CH3

M的合成路線如下：

「M試劑LA試劑11c02/CU,A/僮化劑c濃碳唬L

催化劑「乙”酸…

-77**F--------7；-----

CH2=CH2烏圖■>CH2—CH2」

⑥、。/

回答下列問題：

(1)C4H?的結構簡式為,試劑II是O

⑵檢驗B反應生成了C的方法是o

(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為;

(4)反應步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是________________________________o

19、鉆是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoCL易溶于水。某校同學設計實驗制取(CHaCOO)￡0(乙

酸鉆)并驗證其分解產物。回答下列問題：

(1)甲同學用CoB與鹽酸反應制備CoCb?4H20,其實驗裝置如下：

NaOH溶液

①燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為。

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoCb?4H20,還需經過的操作有蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥等。

（2）乙同學利用甲同學制得的CoS?4H2。在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co,并利用下列裝置檢驗（CH3COO）2co

在氮氣氣氛中的分解產物。已知PdCL溶液能被CO還原為Pd。

澄

清

石

灰

水

①裝置E、F是用于檢驗CO和CO?的，其中盛放PdCL溶液的是裝置______（填“E”或"F”）。

②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變

渾濁，貝！可得出的結論是o

③通氮氣的作用是o

④實驗結束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關閉彈簧夾，其目的是______o

⑤若乙酸鉆最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、C02、02H6,且n（X）：n（CO）：n（C02）：n（C2He）=1：4：2：3（空氣中

的成分不參與反應），則乙酸鉆在空氣氣氛中分解的化學方程式為

20、苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

NH2NH3C1

已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽［j

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應原理:+3Sn+12HCl------->2^]+3SnC14+4H2O

③有關物質的部分物埋性質見卜表:

物質熔點/七沸點/七溶解性密度/K-cm-1

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基米5.7210.9難溶于水.易溶于乙觸1.23

乙僦-116.234.6微溶f水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為—;用苯胺代替濃氨水重復上述實

驗，卻觀察不到白煙，原因是____O

II.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（2）冷凝管的進水口是—（填"a"或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為

m.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

調好pH『

的混合液

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

（4）裝置B無需用到溫度計，理由是一。

（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是

（6）該實驗中苯胺的產率為—o

（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：—o

21、伸及其化合物在半導體、農藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鸩妨袉栴}:

⑴AS%的電子式為一;Asi通入AgNOj溶液中可生成Ag,AszOs和HNO”該反應中氧化劑與還原劑的物質的量

之比為一。

⑵改變O.lmol?L-l三元弱酸H3AsO4溶液的pH,溶液中的H3ASO4、HzAsOj、HAs(V?以及AsCV?的物質的量分

布分數(shù)隨pH的變化如圖所示：

物

質

的

量

分

布

分

數(shù)

①lgKm(H3AsO4)=一;用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生的主要反應的離子方程式為一

②反應H2AsO4-+AsO4?2HAsO42-的lgK=

⑶焦炭真空冶煉碑的其中兩個熱化學反應如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)AHi=akJ/mol

As2O3(g)+3C(s)=l/2As4(g)+3CO(g)AH2=l)k.J/mol

則反應4As(g)=AsMg)/H=kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)反應2As2s3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示：

①對應溫度下，B點的反應速率v(正)—v&)(填“A,"V"或“一”)。

②A點處，AsS(g)的分壓為_kPa,該反應的Kp=_kPa'(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

工業(yè)用Pb(h來制備KCKh,是在酸性條件下用PMh將NaCKh氧化成NaCKh,過濾得含有NaCKh的溶液中加入硝

酸鉀，經結晶可得KC1O晶體，

【題目詳解】

A.濃鹽酸具有還原性會與NaCKh發(fā)生歸中反應，同時也會消耗PbO＞故A錯誤；

B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用，B正確；

C根據產物可知NaCKh被Pb(h氧化，根據電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：

+2+

PbO2+CIO3+2H=Pb+C1O4+H2O,故C正確；

D.根據溶液中溶解度小的物質先析出，結合復分解反應的條件可判斷溶解度較小的物質為KCKh,故D正確；

故答案為Ao

2、C

【解題分析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子間無氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質的熔沸點升高,

故乙醇的熔沸點比乙硫醇高，A錯誤；

B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此不能達到除雜的目的，還引入了

新的雜質，B錯誤；

C.苯、苯乙烯最簡式相同，同質量消耗02量相同，因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同，C正確；

D.C4H可看作是C4Wo分子中的2個H原子被C1原子取代產生的物質，CJHIO有正丁烷、異丁烷兩種結構，4個碳

原子可形成，符合條件的正丁烷的二氯代物有2種，異丁烷的1種，共有3種不同的結構，D錯誤；

故合理選項是Co

3、D

【解題分析】

A.海水溶液為弱堿性，發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性較強的條件下才發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；

B.在乙處，海水與氧氣接觸，與Fe最易形成原電池，發(fā)生的吸氧腐蝕的程度最大，生成鐵銹最多，故B正確；

C.鐵腐蝕時作負極失電子生成亞鐵離子，電極反應式：Fe-2e=Fe:+,故C正確；

D.將鐵閘與石墨相連，鐵比碳活潑，鐵作負極失電子，可以加快海水對鐵閘的腐蝕，故D錯誤；

答案選D。

4、A

【解題分析】

根據R,w同主族，并且原子序數(shù)R為w的一半可知，R為o元素，\v為s元素；根據a+b=1(d+e)可知，x和

2

Y的原子序數(shù)和為12,又因為X和Y同主族，所以X和Y一個是H元素，一個是Na元素；考慮到￥=C-d,所

2

以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為AI元素。

【題目詳解】

A.W,Z,Y,R分別對應S,Al,Na,O四種元素，所以半徑順序為：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項錯誤；

B.X與Y形成的化合物即NaH,H為?1價，H?具有1個電子層，Na為正一價，Na+具有兩個電子層，所以，B項正

確；

C.W的最低價單核陰離子即S~,R的即O',還原性S2-更強，所以失電子能力更強，C項正確；

D.Z的最高價氧化物對應水化物為A1(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應，D項正確；

答案選A。

【題目點撥】

比較原子半徑大小時.先比較周期數(shù),周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半役越大：周期數(shù)相同時,再比較原子序數(shù),原子

序數(shù)越大，半徑越小。

5、A

【解題分析】

A.向濃度均為0.10mol?L-i的KC1和KI混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明相同條件下Agl先

于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以&p(AgCl)>&p(AgI),故A正

確；

B.即便亞硫酸沒有變質，先加入Ba(NO?2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯誤；

C.向盛有NH4Al(SO5溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會先發(fā)生A13++3OIT=A1(OH)31，并不能生成氨氣，故C

錯誤；

D.測定等物質的量濃度的Na2cCh和NaClO的pH值，Na2CO3>NaClO可以說明HCO.3一的酸性強于HCIO,若要比

較H2c。3和HC1O的酸性強弱，需要測定等物質的量濃度NaHCO3和NaClO的pH值，故D錯誤；

故答案為Ao

6、B

【解題分析】

A.47.87是元素的相對分子質量，故A錯誤；

B.鈦原子的M層上共有2+6+2=10個電子，故B正確；

C.最后填充3d電子，為副族元素，故C錯誤；

D.22為原子的原子序數(shù)，故D錯誤；

故答案為；Bo

7、B

【解題分析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，A錯誤;

B.海水中濱元素以濱離子形式存在，海水提溟過程中濱離子被氧化為單質濱，涉及到氧化還原反應，B正確；

C.海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過程中碘離子被氧化為碘單質，涉及化學變化，C錯誤；

D.海水提鎂過程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水均為復分解反應，D

錯誤；

答案選B。

8、A

【解題分析】

①第116號元素命名為跤，元素符號是Lv,根據命名得出Lv是金屬，故①錯誤；

②第116號元素命名為fcZ,是第VIA元素，最外層有6個電子，因此Lv元素原子的內層電子共有110個，故②正確；

③L、，是第VI、元素，不是過渡金屬元素，故③錯誤；

④Lv是金屬，Lv元素原子的最高價氧化物對應的水化物為堿，故④錯誤；

⑤Lv元素是第VIA元素，最高價為+6價，其最高價氧化物的化學式為Lv(h,故⑤正確；根據前面分析得出A符合題

意。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

同主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強；同周期從左到右非金屬性增強，金屬性減弱。

9、A

【解題分析】

根據Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素。

【題目詳解】

A、因要組成有機化合物必須含有碳、氫元素，正確；

B、非金屬性W>Z,最高價氧化物對應水化物的酸性是\V>Z,錯誤；

C、非金屬性Y>Z,故Y與氫氣化合物更劇烈，錯誤；

D、N、。形成的化合物如NO不易溶于水，錯誤。

10、C

【解題分析】

1LO.3moi-L，HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應后的溶質為(MmolNaA和0.2molHA,假設HA為強酸，此時

c(H+)=0.2mol?L-,,pH為1一電2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸，然后進行分析即可。

【題目詳解】

lL0.3mol?L-'HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應后的溶質為O.lmolNaA和0.2molHA,假設HA為強酸，此時

c(H+)=0.2mol?L-1,pH為l-lg2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸。

A、根據上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；

B>c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)J=Ka(HA)/c(A-),a點對應溶液中加入HC1,發(fā)生NaA4-HCl=NaCl+HA,

C(A-)減小，因此該比值增大，故B說法正確；

C、b點加入鹽酸為O.lmoL此時溶質為HA和NaCLHA的物質的量為0.3moLNaCl物質的量為O.lmoLHA為弱

酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OhT),故C說法錯誤；

D、根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OFT)+c(A-),c點pH=7,C(H+)=C(OFT),BPWc(Na+)=c(A-),故D說法正確。

11、B

【解題分析】

'a點時'吆潟

=0,c(A)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4,抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH-)

約為lxlO/"mol?L\選項A正確;

c(A)c(H+)c(A)=c(H1)=104mol/L；1g———；=0

B.1g——^=0,c(A-)=c(HA),電離平衡常數(shù)：Ka(HA)=v/\7

c(HA)c(HA)

c(B)=c(HB),電離平衡常數(shù)：Ka(HB)=C(H)C(B)=c(H+)=105mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),選項B錯誤;

c(HB)")

C.b點時，愴半%,c(…皿選項C正確;

c(HB)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，1g需看

>0,c(B)>c(HB),選項D正確。

答案選B。

12、D

【解題分析】

A.pH=2的鹽酸，溶液中c(H+)=1.0xl溶mol/L,故不選A；

B.鹽酸溶液中OH?完全由水電離產生，根據水的離子積，c(OH。=Kw/c(H+)=10,4/102=1.0xl0l2mol/L,故不選B；

C鹽酸是強酸，因此稀釋100倍，pH=2+2=4,故不選C；

D.氨水為弱堿，部分電離，氨水的濃度大與鹽酸，反應后溶液為NHv%。、NH4C1,NH3?H2O的電離程度大于NHJ

的水解程度，溶液顯堿性，故選D；

答案；D

13、A

【解題分析】

A.18g氨基（-ND2）為ImoL含有的電子數(shù)為9NA,A正確；

B.氯氣具有強氧化性，將Fe?+和1均氧化，InwlFeL與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA,B錯誤；

C.S?一會水解，1個硫離子水解后產生1個硫氫根離子和1個氫氧根寓子，故ILO.lmoMJ的Na2s溶液中，陰離子總

數(shù)大于OJNA,C錯誤；

D.為指明標準狀況，無法計算，D錯誤；

故答案選Ao

【題目點撥】

欠；（；H）、笊（；D）、僦（:丁），互為同位素，氣（田）無中子。

14、B

【解題分析】

由原電池總反應可知Ca為原電池的負極，被氧化生成CaCb,反應的電極方程式為Ca+2Cr-2e-=CaCb,PbSCh為原

電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbSO4+2D+2Li+=Li2sCh+Pb,原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子

向負極移動，結合電極方程式計算。

【題目詳解】

A、Ca為原電池的負極，反應的電極方程式為Ca+2Cr?2e-=CaCL,故A不符合題意；

B、原電池中陽離子向正極移動，所以放電過程中，Li+向正極移動，故B符合題意；

C、根據電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2sO4+Pb,可知每轉移0.2mol電子，理論上生成O.lmolPb,質量為20.7gPb,

故C不符合題意；

D、常溫下，電解質不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉，故D不符

合題意；

故選：B。

15、D

【解題分析】

A.自來水中有雜質離子，清洗銅與濃硫酸反應后有殘液的試管不能用自來水，應該用蒸儲水，且應該把反應液倒入水

中，A項錯誤；

B.定容時，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項錯誤；

C.利用鋁熱反應制取金屬鐳時采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產生氧氣，促進鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產生大量

熱制取金屬鎰，該實驗裝置中沒有氯酸鉀作引發(fā)劑，C項錯誤；

D.銅和稀硝酸反應可以制備NO,NO的密度比CO?的密度小，采用短口進氣、長口出氣的集氣方式，D項正確;

答案選D。

16、C

【解題分析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應，生成物中含有烯燒，把生成物通入溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，溶液

褪色，通入酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，可使酸性高銃酸鉀溶液褪色，據此解答。

【題目詳解】

A.裝置b中澳的四氯化碳溶液與分解生成的烯危發(fā)生加成反應，裝置c中酸性高缽酸鉀溶液與分解生成的烯煌發(fā)生

氧化反應，反應類型不同，A正確；

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實驗中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產物較少，實驗中可能看不到b、c

中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯垃被酸性高缽酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解

產生了CO2,C錯誤；

D.停止加熱后立即關閉K,后面裝置中的液體就不會因為溫度下降壓強變化而產生倒吸，D正確；

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

濱原子、（酚）羥基3.氯-1.丙烯3氧化反應

CyH7O2Br3吸收生成的HCI,提高反應產率2

【解題分析】

⑴苯酚和濃澳水反應生成三濱苯酚，三溟苯酚中有官能團溟原子、酚羥基。

⑵系統(tǒng)命名時，以雙鍵這一官能團為主來命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關，有幾種氫原子就有

幾組峰。

⑶H-I的反應，分子中多了一個氧原子，屬于氧化反應。

⑷根據D的結構式得出分子式，B十I-D中有HC1生成，用Na2c＜為吸收HC1。

⑸E與環(huán)氧乙烷按物質的量之比為1；1進行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應，類似于D-E的反應。

⑹根據核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應，與FeCh發(fā)生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,

含有醛基，含有酚羥基。

【題目詳解】

0H

⑴化合物A為苯酚，和濃澳水反應生成三澳苯酚，方程式為13.

?3HBr＞三溪苯

OH

BrBr

酚中含有官能團為溟原子、（酚）羥基，故答案為:

Br

原子、（酚）羥基;

⑵II系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體，命名為3.氯丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰,

所以故答案為：3.氯丙烯，3；

⑶Uy、O5,分子中多了一個氧原子是氧化反應，故答案為：氧化反應;

⑷根據D的結構簡式“飛，由可得分子式C9HIOZBG，反應B十ITD中有HC1生成，為促進反應向右進行，可

Br

以將H。吸收，Na2cO'可起到吸收HC1的作用，故答案為：CyH7O2Br5,吸收生成的HCI,提高反應產率;

0,

⑸與環(huán)氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應，類似于DTE的反應，生

成Br＞故答案為:

⑹根據核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應，與FeCh發(fā)生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,

CHYCH3

含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有H()和HO兩種，故答案為：2種。

JCH,獷

【題目點撥】

解答此題的關鍵必須對有機物官能團的性質非常熟悉，官能團的改變，碳鏈的變化，成環(huán)或開環(huán)的變化。

18、/：一廠5'NaOH水溶液取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產生磚紅色沉淀，證明生成C。

CHs

OHCH3

或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產生銀鏡，證明生成COCH3-C-COOH一定妥件.千0一卜co玉；+nH20

CH3CH3

保護碳碳雙鍵不被氧化

【解題分析】

(1)根據M的結構簡式可知F與乙酸酯化生成M,貝ljF的結構簡式為CH2=C(CH3)COOCH2cHzOH。E和環(huán)氧乙

烷生成F,則E的結構簡式為CH2=C：CH3)COOH,因此C4Hx應該是2一甲基一2丙烯，其結構簡式為；

B連續(xù)氧化得到D,D發(fā)生消去反應生成E,所以反應②應該是鹵代燃的水解反應，因此試劑H是NaOH水溶液；

(2)B發(fā)生催化氧化生成C,即C中含有醛基，所以檢驗B反應生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液,

加熱至沸，產生磚紅色沉淀，證明生成C?；蛉?，加入銀氨溶液，水浴加熱，產生銀鏡，證明生成C；

(3)D分子中含有羥基和皎基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為

OHCH3

一全冬桂rI-1

nCHa-C-COOH------>-To—c-col—+nH2O；

IL1Jn

CH3CH3

(4)由于碳碳雙鍵易被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應，則反應步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護碳碳雙鍵

不被氧化。

+2+

19>Co2O3+6H+2Cr=2Co4-C121+3H2O冷卻結晶、過濾F除去分解產物中還含有一種或

多種含C、H元素的物質將D中的氣態(tài)產物被后續(xù)裝置所吸收，或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進入盛無

水的干燥管中防止倒吸

CuSO43(CH3COO)2coCO3O44-4COt+2CO2t+3C2H6t

【解題分析】

(1)①己知，鹽酸、COCL易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質寫化學式，反應的離子方程式：

CO2()3+2C「+6H^M+Cl2t+3H2O；

②因反應產物中含有結晶水，則不能直接加熱制取，應采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌干燥等操作；

(2)①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2,PdCL溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗CO2,F裝置用于檢

驗CO,裝盛足量PdCL溶液；

②裝置G的作用是吸收COz,以防在裝置內對后續(xù)實驗產生干擾；新化銅變紅，則氧化銅被還原，無水硫酸銅變藍，

說明反應中產生水，石灰水變渾濁，則說明產生二氧化碳氣體，則說明分解產物中含有一種或多種含有C、H元素的物

質；

③通入氮氣的作用為使D裝置中產生的氣體全部進入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內的氧氣等；

④實驗結束時，先熄天D和I處的酒精燈，一段時間后裝置D、E內的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸；

⑤乙酸鉆受熱分解，空氣中的成分不參與反應生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO)：n(CO2)

:n(C2H6)=1：4：2：3,根據原子守恒配平即可；

【題目詳解】

(1)①已知，鹽酸、COCL易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質寫化學式，反應的離子方程式：

C02()3+2Cr+61r=2Co2++C12f+3H2。；

②因反應產物中含有結晶水，則不能直接加熱制取，應采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌干燥等操作；

(2)①裝置E、F是用于檢驗CO和COz,PdCh溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗CO2,F裝置用于檢

驗CO,裝盛足量PdCb溶液；

②裝置G的作用是吸收以防在裝置內對后續(xù)實驗產生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無水硫酸銅變藍，

說明反應中產生水，石灰水變渾濁，則說明產生二氧化碳氣體，則說明分解產物中含有一種或多種含有C、H元素的物

質，答案為：除去CO2；分解產物中含有一種或多種含C、H元素的物質；

③通入氮氣的作用為使D裝置中產生的氣體全部進入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內的氧氣等，答案為：將D中的氣態(tài)

產物帶入后續(xù)裝置(或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進入盛無水硫酸銅的干燥管等)；

④實驗結束時，先熄天D和I處的酒精燈，一段時間后裝置D、E內的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸，

答案為：防止倒吸；

⑤乙酸鉆受熱分解，空氣中的成分不參與反應生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)：n(CO)：n(CO2)

A

:n(C2H6)=1：4：2：3,根據原子守恒配平即可，反應式為：3(CH3COO)2Co=Co3O4+4COT+2CO2?+3C2H6?；

20、NH3+HC1=NH4C1苯胺沸點較高，不易揮發(fā)bC6H5NH3+OH——>C6H5NH2+H2O蒸出物為混合

物，無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液

去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾

【解題分析】

制備苯胺：向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過量的鹽酸，可生成苯胺，分批加入鹽酸可以防止反應太劇烈，減少因

揮發(fā)而造成的損失，且過量的鹽酸可以和苯胺反應生成C6H5NH3CL之后再加入NaOH與C6H5NH3。反應生成苯胺。

【題目詳解】

(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，因為兩者都有揮發(fā)性，在空氣中相遇時反應生成NHKl白色固體，故

產生白煙方程式為NH3+HC1=NH4。；依據表中信息，苯胺沸點較高（184。。），不易揮發(fā)，因此用苯胺代替濃氨水，觀

察不到白煙；

（2）圖中球形冷凝管的水流方向應為“下進上出”即“b進a出"，才能保證冷凝管內充滿冷卻水，獲得充分冷凝的效

果；

（3）過量濃鹽酸與苯胺反應生成C6H5NH3C1,使制取反應正向移動，充分反應后加入NaOH溶液使C6HsNH3a生成

C6H5NH2,離子反應方程式為C6H5NH3++OH=C6H5NH2+H2O；

（4）由于蒸出物為水和苯胺的混合物，故無需控制溫度；

（5）水蒸氣蒸館裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實際操作時，裝置內的氣壓仍然大于外界大氣壓，這樣水蒸氣

才能進入三頸燒瓶中；所以，水蒸氣蒸儲結束后，在取出燒瓶C前，必須先打開止水夾d,再停止加熱，防止裝置內

壓強突然減小引起倒吸；

（6）己知硝基苯的用量為5.0mL,密度為L23g/cn】3,則硝基苯的質量為6.15g,則硝基苯的物質的量為

D°5m。1,根據反應方程式可知理論生成的苯胺為0.05mul,理論質量為93g/molx0.05mol=4.65g,實際質

279g

量為2.79g,所以產率為:芳x100%=60.0%；

⑺“不加熱”即排除了用蒸儲的方法除雜，苯胺能與HQ溶液反應，生成可溶于水的C6%NH3a而硝基苯則不能與

HCI溶液反應，且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸，經分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析

出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺。

【題目點撥】

水蒸氣蒸餡是在難溶或不溶于水的有機物中通入水蒸氣共熱，使有機物隨水蒸氣一起蒸餡出來，是分離和提純有機化

合物的常用方法。

21、H：As：H6：1—2.2H3ASO4+OH====H,AsO4+H2O4.5lb—la>0.8

H

8.192x1()2

【解題分析】

(1)AS%的電子式與氨氣類似；As%通入AgNCh溶液中可生成Ag,AS2O3和HNO3,反應為

2AsH3+12AgNO3+3H2()=As2O3+12Ag1+12HNO3,據此分析；

+2:+3

(2)三元弱酸H3ASO4的三級電離反應為：H3ASO4-HUH2ASO4,H2ASO4-H+HASO4,H/\SO4^H+ASO4,

①Km(H3ASO4)=C(")""/例),根據圖可知，pH=2.2時，c(H2ASO4)=c(H3ASO4),貝ijKm(H3ASO4)

C(H3ASO4)

=c（H+）=1（產2,可得，用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生反應生成NaHzASCh,據此書寫;

+

②同理，Ka2(H2ASO4O=C(")C(MQ),pH=7時，c(H2ASO4)=c(HAsO?-),貝11K2(HzAsOr)=c(H)

)

=107,K.3(HAsO?)=C(")C(AS14),H=11.5時，c(HAsO?)=c(AsO?),貝！J(HASO?)=C(H+)

2

C(HASO4')

=IO-,L5,

反應/的

HzAsO^+AsO43y2HAsOK=%+

C(H2ASO4-)c(AsO^)-c(H2AsO4-)c(AsO/-)c(H)

K^HASO-)

24據此計算;

跖("40廣)

(3