湖南省邵陽縣2023-2024學年高考化學必刷試卷含解析

湖南省邵陽縣2023-2024學年高考化學必刷試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少

AX溶液中一定含有Fe2+

量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣加熱條件下，濃硝酸與C反

B

體，木炭持續(xù)燃燒應生成NO?

向含有和的懸濁液中滴加溶液，

ZnSNa2sCuSOjKsp(CuS)<Ksp(ZnS)

C

生成黑色沉淀

用pH試紙測得:Na2cO3溶液的pH約為9,NaNO2HNO2電離出H+的能力比

D

溶液的pH約為8H2c03的強

A.AB.BC.CD.D

2、根據(jù)能量示意圖，下列判斷正確的是I）

A.化學反應中斷鍵要放出能量，形成化學鍵要吸收能量

B.該反應的反應物總能量小于生成物總能量

C.2A2（g）+B2（g）=2C（g）AH=-（b+c-a）kJ,mo!'1

D.由圖可知，生成1molC（l）,放出-（b+c-a）kJ熱量

2

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+>Br，HCO3-

2--

B.nH)=ixio-12的溶液:K+、Na+、CO^^A1O2

c(OH)

C.0.1mol?L-】KFe（SO4）2溶液:Mg2+^Al3+>SCN~>NO.C

_12+2

D.0.1mol-LCa5NH4（NO3）n^M：才、Fe>CP、SO4"

4、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說法不正確的

是（）

XyZ

W

A.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大

B.Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強

C.Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小

D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W

5、下列化學用語表述正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3cHe%

B.丙烷的比例模型:制；臥<

c.氨基的電子式

D.乙酸的鍵線式:X

OH

6、一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機物說法正確的是（）

A.該有機物分子式為C10H10O4

B.Imol該有機物與出發(fā)生加成時最多消耗H25moi

C.Imol該有機物與足量濱水反應時最多消耗Br23mol

D.Imol該有機物與NaOH溶液反應是最多消耗NaOH3mol

7、下列反應不能用劃線反應物所具有的類別通性解釋的是（）

A.NaOH+HCIO4->NaCIO4+H2OB.H2cCh+NazSiO3TH?SiOl+Na2cO3

C.Zn+FeSO4-*ZnSO4+FeD.2FeCh+2NaJ2FeCC+b+NaCl

8、實驗室中，要使AlCh溶液中的AB離子全部沉淀出來，適宜的試劑是

A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba（OH）2溶液

9、中國詩詞深受眾人喜愛，針對下列一些詩詞，從化學角度解讀正確的是

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”描述了物質(zhì)發(fā)生化學變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生

B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”從化學成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋

白質(zhì)

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應的現(xiàn)象

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學性質(zhì)穩(wěn)定

10、某課外活動小組的同學從采集器中獲得第霾顆粒樣品，然后用蒸儲水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究該

浸取液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

A.取浸取液少許，滴入AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有C「

B.取浸取液少許，加入Cu和濃H2so4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有NO3-

C.取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SO42-

D.用潔凈的粕絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+

11、下列有關(guān)生活中官見物質(zhì)的說法正確的是

A.滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機高分子化合物構(gòu)成的

B.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸

C.高鎰酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)

12、化學家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點是：凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子

都是堿。按此觀點，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是

。+

①H2②CO3>③Ap+@CH3COOH@NH4@H2N-CH2COOH

A.??B.①?C.??D.⑤⑥

13、中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()

選項規(guī)律結(jié)論

A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中

B反應物濃度越大，反應速率越快

鋁片先溶解完

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量

CN%沸點低于PEh

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCI沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BD.D

14、化學與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應生產(chǎn)的

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水

C.FeCh溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板

D.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮

15、下列化學用語表達正確的是（）

A.還原性：HF>HCl>HBr>HI

B.丙烷分子的比例模型：

C.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

D.NazOz中既含離子鍵又含共價鍵

16、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質(zhì)量

比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和

N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復紅色。下列說法錯誤的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸

D.X和Z的簡單氣態(tài)氫化物能反應生成兩種鹽

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物1（：）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機物A、B和蔡

）合成，路線如下:

（l）C的結(jié)構(gòu)簡式為,E的化學名稱o

（2）由蔡生成C、B生成E的反應類型分別為、o

（3）1中含氧官能團的名稱為o

（4）D可使溪水褪色，由D生成G的反應實現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應的化學方程式為

（5）同位素標記可用來分析有機反應中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標記的

為（填編號）

（6）Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有_____種,請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式o

①含有蔡環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基。

②可發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。

18、中藥葛根是常用祛風解表藥物，其有效成分為葛根大豆昔元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等

癥。其合成線路如下：

濃世OS,NaOlI/11,0noneBVIICIHOOC

NO,-N2

濃HNOJ°-,

請回答下列問題：

（1）F中含氧官能團的名稱為o

（2）A-B的反應類型為。

（3）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）寫出同時符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫一種）。

①不能與F/+發(fā)生顯色反應

②可以發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

（主要產(chǎn)物）。。。10萬喳要產(chǎn)物,

（5）已知:

2

NO,

寫出以Cl叫和CH3cH20H為原料制備Q-cooc凡的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流

\H、

程圖示例見本題題干)。

19、乙酸節(jié)酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點213C,密度為1.055g?cm-3,實驗室制各少量乙酸羊酯的

反應如下：CH2OH+(CH3CO)2O—^^CHzOOCCHK乙酸葦酯)+CH3COOH

實驗步驟如下:

步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酎(0.29mol)和1g無水CFhCOONa,攪拌升溫至110C,

回流4?6h(裝置如圖所示)：

步驟2：反應物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2c0.3溶液，直至無氣泡放出為止。

步驟3：將有機相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機相，向有機相中加入少量無水CaCL處理得粗產(chǎn)品。

步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸tS(1.87kPa),收集98?10?！娴酿伔?，即得產(chǎn)品。

(1)步驟1中，加入無水CFhCOONa的作用是_______________,合適的加熱方式是_______o

⑵步驟2中，Na2c溶液需慢慢加入，其原因是<,

(3)步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸儲水，除可減小乙酸葦酯的溶解度外，還因為;加入無水CaCL

的作用是o

(4)步驟4中，采用減壓蒸譙的目的是__________________o

20、檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)生的Ag

與Fe3+定量反應生成FM+,F*與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小

組類比此原理設(shè)計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)o

已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO”氮化鎂與水反應放出NH3,毛細管內(nèi)徑不超過1mm。請回答下列問題:

(DA裝置中反應的化學方程式為,用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是。

（2）B中裝有AgNCh溶液，儀器B的名稱為o

⑶銀氨溶液的制備。關(guān)閉Ki、K2,打開K3,打開,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當觀察到B中白色沉

淀恰好完全溶解時，o

（4）室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。

①用熱水浴加熱B,打開將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉Ki；后續(xù)操作是

;再重復上述操作3次。毛細管的作用是__________。

②向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1,再加入足量Fe2（SO4）3溶液，充分反應后立即加入菲洛

嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成FJ+1.12mg,空氣中甲醛的含量為一mg-L'o

21、化學反應是化學實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，根據(jù)描述回答下列問題：

（D在BaCL溶液中通入SO?氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質(zhì)，再通入S（h能看到沉淀的有

一（填序號）。

（1）NO2②NHa③HCI④FeCh溶液⑤CO2

（2）A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，與硫氯化鉀溶液混合后顯紅色，D是一種白色沉淀，E是一種不

溶性堿。B溶液呈酸性的原因是用離子方程式表示）；選用氫碘酸可與E反應實現(xiàn)E-C的轉(zhuǎn)化，該反應的離子方

程式為

（3）①通常條件下，未經(jīng)碾磨的鎂粉和未經(jīng)擦拭的鎂條跟冷水不反應，因為表面有一層保護膜。去除這層氧化膜后，

鎂與冷水就會發(fā)生明顯的反應，看到有大量細膩的氣泡產(chǎn)生。在室溫條件下，反應生成的難溶于水的氫氧化鎂，沉積

在表面形成致密薄膜，幾分鐘后，反應很快停止。給反應混合液加熱，鎂跟水的作用又會重新進行，你覺得可能的原

因是：此時滴加酚醐試液，_（填"會”或“不會”）出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象。

②取一段擦去表層氧化膜的鎂條，卷成螺旋狀，插入盛滿食鹽水的試管中，將試管倒扣在盛有食鹽水的燒杯中，可以

迅速觀察到鎂持續(xù)不斷地跟水反應，你覺得可能的原因是

③去除了氧化膜的金屬Mg可以與NaHCXh溶液作用析出氫氣，溶液中有白色難溶物生成。這是由于鎂直接與水反應,

-

轉(zhuǎn)化為止和Mg（OH）2。溶解在水中的少量Mg（OH）2電離生成的OFT與溶液中的HCO3一反應生成CO.?,促使反應

生成的Mg（OH）?更多溶解。溶液中Mg?*、OH，CO32",結(jié)合析出白色難溶物Mg2（OH）2cO3。請根據(jù)以上信息寫出

Mg與NaHCO3溶液的總反應式：—（用離子方程式表示）。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，檢驗亞鐵離子應先加KSCN,后加氯水，故A錯誤；

B.在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒，這說明加熱條件下，濃硝酸與C反應生成N(h,

故B正確；

C.由于懸濁液中含有硫化鈉，硫離子濃度較大，滴加CuSCh溶液會生成黑色沉淀CuS,因此不能說明Ksp(CuS)V

KsP(ZnS),故C錯誤；

D.水解程度越大，對應酸的酸性越弱，但鹽溶液的濃度未知，由pH不能判斷HNOz電離出H'的能力比H2c0.3的強,

故D錯誤；

故答案選Bo

【點睛】

D項為易錯點，題目中鹽溶液的濃度未知，所以無法判斷HNOz電離出H+的能力比H2c(h的強，解題時容易漏掉此

項關(guān)鍵信息。

2、D

【解析】

A.斷鍵需要吸熱，成鍵會放熱，故A不選；

B.該反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故B不選；

,1

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b-a)kJmolo生成C⑴時的AH=-(b+c-a)kJmol,故C不選；

D.據(jù)圖可知，生成ImolC(l),放出L(b+c?a)kJ的熱量，故D選.

2

故選D。

3、B

【解析】

A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H\HCO3一反應生成水和二氧化碳，故A不符；

B.5*;=卜10一|2的溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K\Na\CO32-.AKh一與OH一間不

發(fā)生反應，故B符合；

C.0.1mol?L-KFe(S04)2溶液：Fe3++3SC!ST=Fe(SCN)3,生成絡合物，不能共存，故C不符；

D.0/mol?LrCasNH4(NO3)n溶液：H\Fe2+.NO3一之間要發(fā)生氧化還原反應，故D不符合；

故選B。

4、A

【解析】

根據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知，X、Y、Z位于笫二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電

子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為AI元素。

【詳解】

A.由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價，故A錯誤；

B.由分析可知，Y、Z形成的簡單氫化物為N%和HzO,氮，氧元素中氧的電負性最大，氧與氫之間的共價鍵最牢固,

所以氧的氫化物HzO更穩(wěn)定，故B正確；

C,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧的核電荷數(shù)大于氮元素，所以后者半徑小，故C正確；

D.工業(yè)上用電解AI和O形成的化合物AI2O3制備單質(zhì)AI,故D正確；

題目要求選錯誤項，故選A。

【點睛】

C選注意粒子半徑大小的比較：

(1)同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大于其相應原子半徑，簡單陽離子半徑小于其相應原子半徑；

(2)同一元素離子：核外電子數(shù)越少，半徑越??；

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小。

5、D

【解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CH2,碳碳雙鍵是官能團，必須表示出來，故A不選；

B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；

H

C.氨基的電子式為u,故C不選；

D.乙酸的鍵線式：f,正確，故D選。

OH

故選D。

6、C

【解析】

A.該有機物分子式為GoHQs,故A錯誤；

B.只有苯環(huán)和雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，則Imol該有機物與比發(fā)生加成時最多消耗H24mo1,故B錯誤；

C.酚-0H的鄰對位與濱水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與濱水發(fā)生加成反應，則Imol該有機物與足量浸水反應時最多

消耗Br23moI,故C正確；

D.2個酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應，則Imol該有機物與NaOH溶液反應時最多消

耗NaOH4moL故D錯誤；

故選C。

7、D

【解析】

A項、NaOH與HC1O4反應屬于中和反應，堿能與酸發(fā)生中和反應，故A能解釋；

B項、碳酸的酸性比硅酸強，酸性比硅酸強的酸能制備硅酸，較強的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；

C項、活動性較強的金屬單質(zhì)能從活動性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動性較弱的金屬，故C能解釋；

D項、FeCb與Nai發(fā)生了氧化還原反應，這不是鹵化物通性，其他虛化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應，故D

不能解釋；

故選D。

8、B

【解析】

要使A1CL溶液中的AH+全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH,且須過量，因此適宜的試劑不能為強堿溶液，因

為強堿會使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；

【詳解】

A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過量會將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯誤；

B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；

C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使A1CL溶液中的AU+離子沉淀，C錯誤；

D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH)2溶液過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯誤；

故答案選Bo

【點睛】

氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識點之一，學生須熟練掌握。

9、D

【解析】

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”，體現(xiàn)物質(zhì)的揮發(fā)性，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯誤；

B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”從化學成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維

素，不是蛋白質(zhì)，故B錯誤；

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應的現(xiàn)象，故C錯誤；

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學性質(zhì)穩(wěn)定，故

D正確；

故選D。

10、C

【解析】

A.滴入AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有C「、SO4??等，A王確；

B.取浸取液少許，加入Cu和濃H2s04,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體應該是NO2,說明溶液中可能含有

NOy,B正確；

C.取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原浸取液中可能含SO./、SOF等，不一定含SOJ.,

C錯誤；

I）.焰色反應呈黃色，則浸取液中一定含有Na+,D正確；

答案選C。

11、D

【解析】

A.滌綸襯衣（聚酯纖維）、牛皮鞋（主要成分是蛋白質(zhì)）均是由有機高分子化合物構(gòu)成的，但橄欖油是高級脂肪酸甘

油酯，相對分子質(zhì)量達不到10000,不是高分子化合物，A項錯誤；

B.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B項錯誤；

C.高銃酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進入細菌體內(nèi)，使細菌體內(nèi)的蛋

白質(zhì)變性從而殺菌，c項錯誤；

D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，葡萄

糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì)，D項正確；

答案選D。

【點睛】

高分子化合物的相對分子質(zhì)量要達到1001）0以上，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分

子化合物，這是學生們的易錯點，學生們總是誤認為油脂也是高分子化合物。

12、B

【解析】

凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子

或離子既屬于酸又屬于堿，②③只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；④⑤只能給出質(zhì)子，屬于酸，①⑥既能給出質(zhì)子又能接

受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿；

故答案為Bo

【點睛】

正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合微粒的性質(zhì)解答，同時考查學生學以致用能力，題目難度不大。

13、D

【解析】

A.HC10不穩(wěn)定，可分解生成HC1,故A錯誤；

B.濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應繼續(xù)進行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應，故B

錯誤；

C.結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，含有氫鍵的沸點較高，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點

高于PH3,故C錯誤；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可說明Agl更難溶，故D正確；

故選：D。

14、C

【解析】

A.制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應生產(chǎn)的，A錯誤；

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不能是液體水，B錯誤；

C.FeCh溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板，C正確；

D.福爾馬林（甲醛溶液）常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標本、尸體防腐，會強烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮，D錯誤；

答案選C。

15、D

【解析】

A.鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強，即還原性：HF<HCl<HBr<HL故A錯誤；

B.為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為,故B錯誤；

C.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯誤；

D.過氧化鈉的電子式為過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，又含共價鍵,

故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意元素的非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱。

16、C

【解析】

依題意可知，M是NH4HSO3,NftNH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S,據(jù)此分析。

【詳解】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、H?O的熱穩(wěn)定性比

NH3強，選項A正確；

B、S??的半徑比。2?的大，選項B項正確；

C、HNO3、H2s04均是強酸，但是，HNO2>H2sO3均是弱酸，選項C錯誤；

D、N%和H2s可反應生成（NH5S、NH4Hs兩種鹽，選項D正確。

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

取代反應加成反應醛鍵和羥基

00CCH2cH3

8（任寫一

種，符合題目要求即可）

【解析】

和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應生成F,F和G在堿性條件下

生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為

在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應生成E,則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應生成（CH3cH2）3N,據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡式為—，E的化學名稱是乙醇;

（2）根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C反應類型為取代反應；B（乙烯）在催化劑作用下與

水發(fā)生加成反應生成E,反應類型為加成反應;

就CH2cH以CI-

（3）化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為廣,其中含氧官能團有微鍵和羥基;

（4）A與氯氣在加熱條件下反應生成D,D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G,D可使濱水褪色，說明D中含有碳碳

雙鍵，由D生成G的反應實現(xiàn)了原子利用率100%,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，則該反

應的化學方程式為:

△

⑸反應中G（)至UH(）過程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵;

含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開，說明d位置化學鍵斷裂；斷裂的化學鍵為ad；

（6）H的結(jié)構(gòu)簡式為,Y為H的同分異構(gòu)體，含有蔡環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基，可發(fā)生水解反

應，但不能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中由酯基，沒有醛基，故符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為

OHcY^OCH20H舞^QJHWLLQ：。”器dQ：o℃凡

【解析】

分析題中合成路線，可知，A-B為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應，B中（三N與NaOH水溶液反應，產(chǎn)

物酸化后為C。C中.NO?經(jīng)Fe和HC1的作用被還原成-NHz,生成I）。根據(jù)F和E的分子式以及F與間二苯酚

H0

）的結(jié)構(gòu)簡式，通過逆推方法，可推斷出E的結(jié)構(gòu)簡式。據(jù)此分析。

【詳解】

（1）根據(jù)F分子結(jié)構(gòu)，可看出分子中含有酚羥基和談基；答案為：羥基、炭基；

（2）分析A、B分子結(jié)構(gòu)及反應條件，可知A-B為硝化反應，屬于取代反應；答案為：取代反應；

（3）根據(jù)題給信息，D為對氨基苯乙酸，分析反應E-F可知，其產(chǎn)物為物質(zhì)E與間苯二酚發(fā)生取代反應所得，結(jié)合

E分子式為C8H8。3,可知E為對羥基苯乙酸””）（jQ-oiI；答案為：

（4）不能與Fe3+發(fā)生顯色反應，說明不含酚羥基，可以發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基或甲酸酯基，苯環(huán)上有兩種不同化

學環(huán)境的氫原子，結(jié)合C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推知苯環(huán)上有兩個處于對位的不同基團,可能的結(jié)構(gòu)有HCOOT01C比0H、

HCOO-^^-OCH；、OHC^^-OCHZOH。答案為：HCOO-<^^-ClkOH、HCOO—OCH3>

OHCY^-OCH^OH；

（5）根據(jù)信息，甲苯先發(fā)生硝化反應生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應。答案

19、催化劑油?。ɑ蛏吃。┮悦獯罅緾O?泡沫沖出乙酸葦酯與水的密度幾乎相同不容易分層除去有機

相中的水防止常壓蒸儲時，乙酸葦酯未達沸點前就已發(fā)生分解

【解析】

CILOII+（CILCO）2OCf”>CILOOCCIL（乙酸羊酯）+CILCOOH,是液體混合加熱，可油?。刍蛏吃。┚鶆蚣訜?

11VV

使用無水CHVOONa作催化劑來加快反應速率，用15%的Na2cOa溶液來提高產(chǎn)率，用15%的食鹽水分離

CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有機相用無水CaCL干燥，最后蒸儲提純得到產(chǎn)品。

【詳解】

(1)根據(jù)CH2OH+(CH3CO)2O—乙酸羊酯)+CH3coOH的原理和條件，步驟1中，力口入無水

ClLCOONa的作用是催化劑，為保證能均勻受熱，合適的加熱方式是油浴(或沙浴)。

⑵Na2c0.3作用是降低生成物CfhCOOH的濃度，促進平衡正向移動，步驟2中，Na2c03溶液需囁慢加入，其原因

是以免大量CO?泡沫沖出。

(3)由題干中信息可知：乙酸葦酯密度為L055g步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸儲水，除可減小乙酸葦酯的

溶解度外，還因為乙酸節(jié)酯與水的密度幾乎相同不容易分層；加入無水CaCL的作用是除去有機相中的水。

(4)步驟4中，采用減壓蒸播的目的是防止常壓蒸儲時，乙酸葦酯未達沸點前就已發(fā)生分解。

【點睛】

本題以乙酸葦酯的制備實驗考查物質(zhì)的制備、分離、和提純等基本操作，難點(D無水乙酸鈉的作用，(3)用15%

的食鹽水代替蒸饋水目的，考查學生的閱讀和表達能力。

20、Mg.,N2+6H2O=3Mg(OH)2l+2NH3T飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率三頸燒瓶(或三口燒瓶)分液漏斗

的活塞與旋塞關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞打開K2,緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2減小氣

體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.0375

【解析】

在儀器A中MNN2與H2O反應產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,NH3通入到AgNO.i溶液中首先反應產(chǎn)生AgOH白色沉淀，后

當氨氣過量時，反應產(chǎn)生Ag(NH3)2OH,然后向溶液中通入甲醛，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO?氣體,

產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3+定量反應生成Fe2+,Fg+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12

mg,據(jù)此結(jié)合反應過程中電子守恒，可計算室內(nèi)空氣中甲醛含量。

【詳解】

⑴MgjN：與水發(fā)生鹽的雙水解反應產(chǎn)生Mg(OH”和NH3,反應方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3t；用飽和

食鹽水代替水，單位體積溶液中水的含量降低，可減緩生成氨氣的速率；

⑵根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)可知，儀器B的名稱為三頸燒瓶；

⑶銀氨溶液的制備：關(guān)閉K1、K2,打開K3,打開K3,分液漏斗的活塞與旋塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，

+++

首先發(fā)生反應：Ag+NH3+H2O=AgOHl+NH4,后又發(fā)生反應：AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+0H+2H2O,當觀察

到B中白色沉淀恰好完全溶解時，就得到了銀氨溶液，此時關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞；

⑷①用熱水浴加熱B,打開Ki,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉Ki；后續(xù)操作是打

開K2,緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2：再重復上述操作3次。毛細管的作用是減小氣體的通入速