江蘇鹽城市時楊中學2024屆高考仿真卷化學試卷含解析

江蘇鹽城市時楊中學2024屆高考仿真卷化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列有關垃圾分類說法錯誤的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溟水退色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氧化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，不能填埋處理

D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時只生成CO2和HzO

2、侯氏制堿法中，對母液中析出NHE1無幫助的操作是（）

A.通入CO2B.通入阿C.冷卻母液D.加入食鹽

3、微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產品，左下圖為其工作原理，右下圖為廢水中

0207z一離子濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是（）

A.正極反應式是O，+4H+4e=2HQ,CnO2+14H+6e=2Cr'+7H：O

B.電池工作時，N極附近溶液pH增大

C.處理ImolCrzO’z?時有6moiH+從交換膜左側向右側遷移

D.O2O72?離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

4、tC時，將0.5mol/L的氨水逐滴加入lO.OOmLO.5moi/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線I、pH變化曲線H與加入氨

水的體積的關系如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列說法正確的是

A.Kw的比較：a點比b點大

B.b點氨水與鹽酸恰好完全反應，且溶液中c(NH4+)=C(CD

C.c點時溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH")=c(H+)

+

D.d點時溶液中c(NH3*H2O)+C(OH-)=c(CD+c(H)

5、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應2SO2(g)4-O2(g)^2SO3(g)AH<0,

經2min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8mol?L「。下列有關說法正確的是()

A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=0.2mol?Lr?miiT)

B.當升高體系的反應溫度時，其平衡常數將增大

C.當反應容器內n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2時，說明反應已經達到平衡狀態(tài)

D.若增大反應混合氣體中的n(S)：n(O)值，能使的轉化率增大

6、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是

A.使用蒸饋水

B.使用NaHCCh溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH試紙

7、春季復工、復學后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸鈉稀溶液D.生理鹽水

8、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.乙醇能使蛋白質變性，75%乙醇可消殺病毒、細菌

D.Na2s具有還原性，可作廢水中Cu"和Hg2+的沉淀劑

9、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進行反應：2X(g)+Y(s)nZ(g),經10s達

到平衡，生成O.lmolZ。下列說法正確的是()

A.若增加Y的物質的量，則V止大于V定平衡正向移動

B.以Y濃度變化表示的反應速率為0.01mol?Lr?sr

C.該反應的平衡常數為10

D.若降低溫度，X的體積分數增大，則該反應的AHVO

10、設N,、代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3N,、

B.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2N,\

C.標準狀況下，22.4L氨氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NA

D.常溫常壓下，20g重水(D2O)中含有的電子數為IONA

11、向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的質量與滴入NaOH(aq)的體積關系如

圖。原混合溶液中MgCL與FeCb的物質的量之比為

2(b-a)3(d-c)

*3(d^)D.2(b-a)

12、2019年諾貝爾化學獎授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻的三位科學家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲能電池放電時工

作原理如圖所示，下列說法正確的是

22+3+2

A.放電時，儲罐中發(fā)生反應：S2O?'+2Fe=2Fe+2SO4-

B.放電時，Li電極發(fā)生了還原反應

C.放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+-e=Fe3+

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+和HQ

13、室溫下，向20mL濃度均為O.lmol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.lmol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積

變化如圖所示。下列說法不正確的是()

A.MOH的電離常數約為lx］。"B.a點溶液中存在c(M')>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

C.b點和c點溶液混合后顯堿性D.水的電離程度：d>b>a

14、下列操作一定會使結果偏低的是()

A.配制一定物質的量濃度的溶液時，用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出

B.測定膽研晶體中的結晶水含量，加熱后，未進行恒重操作

C.酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待半分鐘

D.測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積

15、下列操作能達到實驗目的的是

目的實驗操作

A有兩性將少量AI2O3分別加入鹽酸和氨水中

B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分攪拌

C檢驗SO?向某溶液中滴加少量酸化的BaCb溶液

D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AC.CD.D

16、下列說法不正確的是

川、ad溶液洌

濕的活性設

液的泡紙

華箔

圖3

A.圖1表示的反應為放熱反應

B.圖1中I、n兩點的速率v(i)>v(n)

C.圖2表示A(?)+2B(g)彳,2C(g)AHV0,達平衡后，在小tz、t.3、U時都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖

可推知A不可能為氣體

D.圖3裝置的總反應為4AI+3O2+6H2O=4Al(OH)3

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖:

0

A&HJ條B舟C一心CH及"

7I光照乙醵H*△p(|/cJ7

F

A1C,3人力乂比乩

YHOOHT-?叫

K.G

布洛芬

MCH?CHO

已知：①CH3cH2cl二(H3cH2Mge「了—'CH,CH：CHCH,

乙IM

OH

0

②。,。-"Q皿

回答下列問題:

(DA的化學名稱為G-H的反應類型為H中官能團的名稱為_。

(2)分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結構簡式為_。

(3)I-K的化學方程式為一。

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式_(不考慮立體異構)。

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應；②分子中有一個手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。

(5)寫出以間二甲苯、CH3co。和(CEkCHMgCl為原料制備_(無機試劑

任選)。

18、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

(I)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為o寫出A+B-C的化學反應方程

式：O

②

OH③

（2）C（中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強的順序是_____。

①

（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有種。

（4）D-F的反應類型是____,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為moL

寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：。

①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。

PCljCH

（5）已知：R—CH2COOHfR—|-COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他

△CI

原料任選）。合成路線流程圖示例如下：

CHsCOOH

H;0

CH2=CH2fCH3cH20HfCH3COOC2H5

?Ik*,A

19、為了測定工業(yè)純堿中Na2cO3的質量分數（含少量NaCD,甲、乙、丙三位學生分別設計了一套實驗方案。

學生甲的實驗流程如圖所示：

學生乙設計的實驗步驟如下：

①稱取樣品，為1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2?3滴；④用0.1140mol/L

的標準鹽酸進行滴定；⑤數據處理。

回答下列問題：

（1）甲學生設計的定量測定方法的名稱是一法。

（2）試劑A可以選用一（填編號）

a.CaChb.BaChc.AgNOj

（3）操作n后還應對濾渣依次進行①一、②—兩個實驗操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經完成的方法是__；

（4）學生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當滴至試劑B由一色至一時，鹽酸溶液的刻度在

14.90mL處，乙同學以該次實驗數據計算此樣品中Na2c03的質量分數是_（保留兩位小數）。乙同學的這次實驗結

果與老財給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設計不合格，你認為可能的原因是什么？—O

（5）學生丙稱取一定質量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經過一定步驟的實驗后也測出了結果。他的實驗需要

直接測定的數據是一0

20、某化學課外小組在制備Fe（OH）2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色。該

小組同學對產生灰綠色沉淀的原因，進行了實驗探究。

I.甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe（OH”和Fe（OH）3的混合物，設計并完成了實驗1和實驗2。

編號實驗操作實驗現象

液面上方出現白色沉淀，一段時

向2mLO.lmol?LfFeSOj溶液中滴加U.lmobL-

實驗1間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)?/p>

NaOH溶液（兩溶液中均先加幾滴維生C溶液）

紅褐色

取實驗1中少量灰綠色沉淀,洗凈后加鹽酸溶解，①中出現藍色沉淀，②中溶液未

實驗2

分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b變成紅色

（1）實驗中產生紅褐色沉淀的化學方程式為

（2）實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質的一性

（3）實驗2中加入的試劑a為一溶液，試劑b為一溶液。實驗2的現象說明甲同學的猜測（填“正確”或

“不正確”）o

II.乙同學查閱資料得知，Fe（OH”沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe（OH）2吸附Fe?+引起的，設計并完成

了實驗3—實驗5。

編號實驗操作實驗現象

向l（）mL4molL-,NaOH溶液中

液面上方產生白色沉淀（帶有較

逐滴加入0.1mobL-,FeSO4?M

實驗3多灰綠色）。沉淀下沉后，部分灰

（兩溶液中均先加幾滴維生素C

綠色沉淀變?yōu)榘咨?/p>

溶液）

向10mL8moi?L，NaOH溶液中

逐滴加入0.1mol?L「FcSO4溶液液面上方產生白色沉淀（無灰綠

實驗4

（兩溶液中均先加幾滴維生素C色）。沉淀下沉后，仍為白色

溶液）

取實驗4中白色沉淀，洗凈后放

實驗5—

在潮濕的空氣中

（4）依據乙同學的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為

（5）該小組同學依據實驗5的實驗現象，間接證明了乙同學猜測的正確性，則實驗5的實驗現象可能為—o

皿.該小組同學再次查閱資料得知當沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結構均勻，也緊密；若有雜質固體存在時,

得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。

（6）當溶液中存在Fe3+或溶解較多02時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為o

（7）該小組同學根據上述實驗得出結論:制備Fe（OH）2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有、

21、NaNCh是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業(yè)鹽；是一種重要的

化學試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被濱水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子；亞硝酸銀是可溶于稀

硝酸的白色沉淀。

請完成以下填空：

（1）N原子最外層電子的軌道排布式為；用一個事實說明氮和氧非金屬強弱。

（2）酸性條件下，NaNO?溶液只能將［一氧化為L,同時生成NO。寫出此反應①的離子方程式并標出電子轉移的方向

和數目o

（3）氯氣、濃硝酸、酸性高鎰酸鉀等都是常用的強氧化劑，工業(yè)上氧化鹵水中的「提取單質L選擇了價格并不便宜

的亞硝酸鈉，可能的原因是______o

（4）在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c（C1）c（HNO2）（填“<”、">"或

（5）設計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使濱水退色，故A正確；

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，填埋處理會造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；

D.絲、毛的成分是蛋白質，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時生成CO2和HzO的同時還有

含氮物質生成，故D錯誤；

選D。

2、A

【解題分析】

母液中析出NHCL則溶液應該達到飽和，飽和NH4a溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)#NH4+(aq)+Cr(aq),若要析出

氯化筱，應該使平衡逆向移動。

【題目詳解】

A.通入二氧化碳后，對銹根離子和氯離子沒有影響，則對母液中析出NH4。無幫助，故A正確；

B.通入氨氣后，溶液中鐵根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化鉉的析出，故B錯誤；

C.冷卻母液，氯化筱的溶解度降低，有利于氯化錢的析出，故C錯誤；

D.加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化錢的析出，故D錯誤；

故選A。

3、C

【解題分析】

A、根據工作原理，電解質環(huán)境為H+,根據原電池的工作原理，電子流入的一極為正極，即N極為正極，電極反應式

2+3+

為O2+4H++4e=2H2O,Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2O,故A說法正確；B、根據選項A的分析，消耗才，N

+2-++

極附近溶液的pH升高，故B說法正確；C、正極反應式為O2+4H+4e=2H2O,Cr2O7+14H+6e=2€^+7H2O,

消耗ImolCnCV一時，從交換膜左側向右側遷移至少有14moiH+,故C說法錯誤；D、根據右邊的圖，當CrzO??一濃度

大時去除率變?yōu)?,O2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活，故D說法正確。

4、D

【解題分析】

A.據圖可知b點的溫度比a點高，水的電離吸熱，所以b點心更大，故A錯誤；

B.據圖可知b點加入10mL0.5moi/L的氨水，與10.00mL0.5moi/L鹽酸恰好完全反應，所以溶液中的溶質為NH4。，

由于錢根會發(fā)生水解，所以C(NH4+)VC(C『)，故B錯誤；

C.c點溶液為中性，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+尸c(C『)+c(OH-),溶液呈中性，所以c(H+)=c(Oir),C(NH4

+)=c(CI-),溶液中整體C(NH4+)=C(CR)>C(OH-)=C(H+),故c錯誤；

D.d點加入2。mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶質為等物質的量的NH4cl和NFhHbO,溶液中存在電荷守恒：

+++

C(NH4)+C(H)=c(Cr)+c(OFT),物料守恒：2C(C「)=C(NH4)+C(NH3*H2O),二式聯立可得c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(CD

+c(H+)?故D正確；

故答案為Do

5、A

【解題分析】

A.AC(SO3)=0.8mol-L-1,Ac(Oz)=0.4v(Oz)=0.2A項正確；

B.AH<0,該反應是放熱反應，溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，K減小，B項錯誤；

C.當正、逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，此時反應體系中各組分的含量保持不變，但其比例關系不一定與反

應的化學計量數相等，C項錯誤；

D.若增大n(S)：n(O)的值，實質上是增大了SO?的濃度，這樣S()2的轉化率將降低，D項錯誤。

答案選A。

【題目點撥】

化學平衡狀態(tài)的判斷是學生們的易錯點，首先一定要關注反應條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關注反

應前后氣體物質的量的變化以及物質的狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各物質的量、濃度等保持不變，以

及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體

總壓強、混合氣體的平均相對分子質量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

6、C

【解題分析】

乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復分解反應，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應，以此解答該題。

【題目詳解】

A.二者都溶于水，沒有明顯現象，不能鑒別，故A錯誤；

B.乙酸具有酸性，可與NaHCXh溶液生成氣體，乙醛與NaHCCh溶液不反應，可鑒別，方法簡便，操作簡單，故B

錯誤；

C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應，檢驗乙醛需要加熱，

操作較復雜，故C正確；

D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡單，操作簡便，故

D錯誤；

答案選C。

7、C

【解題分析】

A.95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯誤；

B.甲醛有毒，故B錯誤；

C.次氯酸鈉稀溶液具有強氧化性，能夠殺菌消毒，且產物無毒，故C正確；

D.生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯誤；

故答案為Co

【題目點撥】

日常用75%的乙醇溶液進行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效c

8、C

【解題分析】

A.NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質無關，A項錯誤；

B.SKh傳導光的能力非常強，常用于制光導纖維，與SKh熔點高硬度大沒有對應關系，B項錯誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質變性的性質，C項正確；

D.硫化鈉與Cl?+和Hg2+反應生成硫化物沉淀，發(fā)生復分解反應，不發(fā)生氧化還原反應，沒有體現還原性，D項錯誤；

答案選C。

9、C

【解題分析】

A.Y是固體，若增加Y的物質的量，平衡不移動，故A錯誤；

B.Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應速率。

0.1mol

C.平衡時，生成O.lmoIZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,該反應的平衡常數為‘=/-八2二1。,故C正確；

0.1mol|

、1L)

D.若降低溫度，X的體積分數增大，即反應向逆向進行，則正反應為吸熱，AH〉。，故D錯誤；

答案選C

10、D

【解題分析】

A.5.6g鐵為O.lmoL與足量鹽酸反應生成Fe?+和H2,轉移的電子數為0.2NA,A錯誤；

B.醋酸為弱電解質，M)0mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離，生成的氫離子數小于0.2N,、，B錯誤；

C.標準狀況下，22.4LHe與22.4LF2所含原子數不相等，前者為O.INA,后者為0.2NA,C錯誤；

D.常溫常壓下，20g重水(DzO)的物質的量為ImoL含有的電子數為IONA,D正確。

故選D。

11、D

【解題分析】

向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應NaOH+HCkNaCl+FhO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質量為0g；FeCh只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉化為Fe(OH”沉淀，從amL開

5+

始，bmL時沉淀完全.bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產生Mg(OH)2沉淀，結合Fe+3OH=Fe(OH)3b

Mg2++2OH-=Mg(OHH計算判斷。

【題目詳解】

向用鹽酸酸化的MgCb、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應NaOH，HCkNaCHHzO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質量為Og；FeCb只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉化為Fe(OH)3沉淀，從amL

開始，bmL時沉淀完全。bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產生Mg(OH)2沉淀，

令氫氧化鈉濃度為xmol/L,

3

F/+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b-a)mL,結合Fe3++3OIT=Fe(OH)31可知，溶液中n(Fe3+)=lx(b-a)xl0-LxXmol4?

3

Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d-c)mL,結合Mg2++2OH-=Mg(OH)2,可知，溶液中n(Mg2+)=-x(d-c)xlO-3LxxmoL<L,

2

^-x(d-c)xlO-3Lxxmol/L：

—x(b-a)x1(r3Lxxmol/L

故原混合溶液中n(MgCI2):n(FeCl3)=

二招，D項正確；

答案選D。

12、A

【解題分析】

A.儲能電池中鋰為負極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲罐中亞鐵

22+5+2

離子與S2O』一反應，反應的離子方程式為：S2O?-+2Fe=2Fe4-2SO4-,故正確；

B.放電時鋰失去電子發(fā)生氧化反應，故錯誤；

C.放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e-=Fe2+,故錯誤；

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯誤。

故選A。

【題目點撥】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，S2O82?為還原性離子，能被鐵離子氧化。

13、D

【解題分析】

A.據圖知，0.1nwl?ILMOH溶液中pH=ll,則c(OH-)=0.001niol?匚、MOH電離程度較小，則

c(M+)=c(OH-)=0.001mol?1廠，c(MOH)^0.1mobL',常溫下，MOH的電離常數

c(OH)c(M+)?(OH)(IO-3)2

Kb==1(尸，A正確;

c(MOH)~c(MOH)-0.1

B.a點溶液呈堿性，貝ljc(H+)Vc(OH)根據電荷守恒得c(M+)+c(H，)=c(OH-)+c(C「)，所以得c(M*)>

1OmLx0.1mol/L

c(C「戶?0.033mol/L,B正確；

1OmL4-20mL

C.當鹽酸的體積為10mL時，c點溶液為等物質的量濃度--------:------七0.033moi/L的NaCI和NaOH溶液，當

1OmL+20mL

鹽酸的體積為20mL時，b點為0.05mol.的MCI溶液，是強酸弱堿鹽，水解過程微弱，所以b點和c點溶液混合后

顯堿性，C正確；

D.a點有堿溶液、d點酸過量，水的電離均受到抑制，b點溶質是強酸弱堿鹽，水解時促進水電離，從a到b點水的電

離程度增大，從b到d點水的電離程度減小，故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

D容易錯，同學往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的，實際上水電離程度受溶質的影響。堿溶液、

酸過溶液中水的電離均受到抑制，強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽水解時促進水電離。

14、A

【解題分析】

A、用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出，說明配制一定物質的量濃度的溶液時，加水超過了刻度線，配制的濃度一

定偏低，故A選；

B、未進行恒重操作，可能會導致測定的硫酸銅粉末的質量偏大，測定的結晶水的含量偏小，但若膽磯晶體中結晶水

恰好全部失去，則測定的結晶水的含量準確，故B不選；

C、酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待30s立即讀數，可能未達到滴定終點，測定結果可能

偏低，但也可能恰好達到滴定終點，測定結果準確，故C不選；

D、測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積，導致排除的水的體積偏大，即生成氣體的體積偏大，測定

結果偏高，故D不選；

故選：Ao

15、B

【解題分析】

A.A1(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強酸、強堿，不溶于氨水，故A錯誤；

B.濃硫酸能將蔗糖中H、O以2：1水的形式脫去，體現濃硫酸的脫水性，故B正確；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化銀或硫酸領白色沉淀，不能檢驗硫酸根離子，故C錯誤；

D.氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應，顯紅色,

不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤；

故選Bo

16、B

【解題分析】

A.平衡常數只與溫度有關，根據圖像，溫度升高，平衡常數減小，說明平衡逆向移動，則反應為放熱反應，故A正確;

B.溫度越高，反應速率越快，圖1中】、II兩點的速率v(I)Vv(II),故B錯誤；

C.由于縱坐標表示V逆，t3時V速突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強，說明該反應為氣體體積不變的反應，說

明A一定不是氣體，故C正確；

D.負極電極反應式為AL3e-=A13+,正極反應式O2+2H2O+4e=4OH-，總反應方程式為：4AI+3O2+6H2O=4AI(OH)3,

故D正確；

答案選人

【題目點撥】

本題的難點為3要抓住平衡不發(fā)生移動的點，加入催化劑，平衡不移動，但反應速率增大，應該是t4時的改變條件,

t3時突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強。

二、非選擇題(本題包括5小題)

/^―CH=C—CH,

17、甲苯消去反應碳碳雙鍵、酯基jCH,

（：（MMH+H2O

CH,C（M；I

A1C1,

根據F的結構可知A中應含有苯環(huán)，A與氯氣可以在光照條件下反應，說明A中含有烷基，與氯氣在光照條件下發(fā)生

取代反應，A的分子式為C7H的則符合條件的A只能是〈口一鈿3；則B為C—CH2*B-CTD發(fā)生信息①的反

/=\/=\CH3

應，所以C為｛〉CH2M9G,D為OM4-CH3；D中羥基發(fā)生消去反應生成E,則E為或

0H

CH3

C-C=CH2；E與氫氣加成生成F,F生成G,G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應生成H,則H為

8。必H與氫氣加成生成L則】為COOCH,，I中酯基水解生成K。

【題目詳解】

(1)A為(，-CH3,名稱為甲苯；G到H為消去反應；11為，其官能團為碳碳雙鍵、酯

基;

f=\9^3r=\9H3/==\§出

(2)E為《C=c-CH3或(A§T=CH2,其中〈C=C-CH3的碳原子可能在同一平面上;

(3)1到K的過程中酯基發(fā)生水解，方程式為(：(X)H+CH3OH；

△

/=\9H3

(4)D為C--C-CH3,其同分異構體滿足:

OH

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基；

②分子中有一個手性碳原子，說明有一個飽和碳原子上連接4個不同的原子或原子團;

③核磁共振氫譜有七組峰，有7種環(huán)境的氫，結構應對稱，滿足條件的同分異構體為：

CH,-CH3

⑸根據觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個支鏈，根據信息②可知CH3coe1/A1C13可以在苯環(huán)上引入支鏈

-COCHj,之后的流程與C到F相似，參考C到F的過程可知合成路線為:

4取代反應3

PUj_f"內3?_<M^，H■,『WHs',『U

△-C(X)H乙Cl)ONuCOOII(tt，1CUOH

【解題分析】

A分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，則A為OHOCOOH,根據C的結構可知B是^^OH,A

轉化到C發(fā)生加成反應，據此分析作答。

【題目詳解】

(1)A的分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，說明含有醛基和竣基，則A是OHC-COOH,根據C的結

構可知B是^^OH,A+B-C發(fā)生加成反應，反應方程式為:

⑵竣基的酸性強于酚羥基，酚羥基的酸性強于醇羥基，所以酸性由弱到強順序為：②〈①〈③,

故答案為②〈①〈③;

(3)C中有羥基和竣基，2分子C可以發(fā)生酯化反應，可以生成3個六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、竣基發(fā)生酯化

反應，貝!E為八”乂13,該分子為對稱結構，分子中有4種化學環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種、

HOO工

酚羥基中1種、亞甲基上1種，

故答案為4；

(4)對比D、F的結構，可知濱原子取代-OH位置，D-F的反應類型是取代反應；F中溟原子、酚羥基、酯基(艘酸與

醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應，ImolF最多消耗3moiNaOH；其同分分異構體滿足①屬于一元酸類化合物:

②笨環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基，其結構簡式可以為：

(5)由題目信息可知，乙酸與PCL反應得到CICHzCOOH,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應得到

HOCHzCOONa,用鹽酸酸化得到HOCH2coOH,最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC-COOH,合

土

CHCNaOII.11,0CHOH鹽酸CH

△22

—

成路線流程圖為——CHOH

“C0°H—

-△210

COOHCOONaCCOHCOOH

心

一CLCNaOH,li,O

12

CHCOOH△—CHOH——>CH20HCHO

故答案為3-2

COOHCOONaCOOHCOOH

19、重量ab洗滌烘干取最后一次洗滌液，加入AgN(h無沉淀證明洗滌干凈黃橙色半分鐘不

褪色0.98或97.85%沒有做平行試驗取平均值干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質量、蒸發(fā)結晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的

質量

【解題分析】

(1)根據甲的實驗流程可知，該方案中通過加入沉淀劑后，通過測量沉淀的質量進行分析碳酸鈉的質量分數，該方法

為沉淀法，故答案為：重量；

(2)為了測定工業(yè)純堿中Na2c03的質量分數(含少量NaQ),加入沉淀劑后將碳酸根離子轉化成沉淀,可以用CaCL、

BaCh,由于硝酸銀溶液能夠與碳酸根離子、氯離子反應，所以不能使用硝酸銀溶液，故答案為：ab；

(3)稱量沉淀的質量前，為了減小誤差，需要對沉淀進行洗滌、烘干操作，從而除去沉淀中的氯化鈉、水；檢驗沉淀

已經洗滌干凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入AgNCh無沉淀證明洗滌干凈，故答案為：洗滌；烘干；取最

后一次洗滌液，加入AgNCh無沉淀證明洗滌干凈；

(4)滴定結束前溶液顯示堿性，為黃色,滴定結束時溶液變?yōu)槌壬?則滴定終點的現象為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?且

半分鐘不褪色；鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，消耗HCI的物質的量為：0.1140mol^x0.01490L=0.0016986mol,根據

關系式Na2c03?2HC1可知，20mL該溶液中含有碳酸鈉的物質的量為：0.0016986molxl2=0.0008493mol,則250mL

溶液中含有的碳酸鈉的物質的量為：0.0008493molx250mL20mL=0.01061625mol,所以樣品中碳酸鈉的質量分數為：

[(106g/moIx0.Q1061625mol)/1.15(旭卜100%=97.85%或0.98；滴定操作測量純度時，為了減小誤差，需要多次滴定取

平均值，而乙同學沒有沒有做平行試驗取平均值，所以設計的方案不合格，故答案為：黃；橙色，半分鐘不褪色；0.98

或97.85%(保留兩位小數)；沒有做平行試驗取平均值；

(5)碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，只要計算出反應后氯化鈉固體的質量，就可以利用差量法計算出

碳酸鈉的質量，所以需要測定的數據由：干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質量、蒸發(fā)結晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質量，故答案為:

干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質量、蒸發(fā)結晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質量。

20、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OHh還原K.3[Fe(CN)6](或鐵甄化鉀)KSCN(或硫氟化鉀)不正確

NaOH溶液濃度高，反應后溶液中卜膏+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH”表面白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無

灰綠色出現沉淀中混有Fe(OH)3,不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附FV+向高濃度NHOH溶液中

滴加FeSOj溶液除去溶液中F*和02

【解題分析】

(1)實驗1中產生紅褐色沉淀是因為Fe(OH”被氧化生成Fe(OH"，反應