江西省九江市2024屆高考化學二模試卷含解析

江西省九江市2024屆高考化學二模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、氮化領（Ba3N2）是一種重要的化學試劑。高溫下，向氫化鋼（BaHD中通入氮氣可反應制得氮化領。已知：BasNz遇水

反應；BaW在潮濕空氣中能自燃，遇水反應。用圖示裝置制備氮化鎖時，下列說法不正確的是（）

BaH3

—

甲乙

A.裝置甲中反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl<=N2t+NaCI+2H2O

B.BaH?遇水反應，bhO作還原劑

C.實驗時，先點燃裝置甲中的酒精燈，反應一段時間后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應

D.裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中

2、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯誤

的是（）

「C

011.216.822.4m（Fe）/g

A.H2sO4濃度為4m°l/L

B.溶液中最終溶質為FeSO4

C.原混合酸中NO3.濃度為0.2mol/L

D.AB段反應為：Fc+2Fe3+=3Fe2+

3、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

A.原子半徑：VV<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應

4、大氣固氮（閃電時Nz轉化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業(yè)固氮的部分K值：

N2+O22NON2+3Hzk^2NH3

溫度25*C2000C25*C4004C

K3.84x10-310.15xl081.88X104

下列說法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進行

B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應，工業(yè)固氮是放熱反應

5、有機物M、N、Q的轉化關系為：

Q-CH2cH3斗0rCHCH3NaOH/HQ

MN

下列說法正確的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應

C.M的同分異構體中屬于芳香煌的還有3種

1）.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

6、能證明卬與過量NaOH醇溶液共熱時發(fā)生了消去反應的是（）

A.混合體系也的顏色褪去

B.混合體系足里稀皿。/8肥溶液淡黃色沉淀

C.混合體系超里有機物酸性KMn。二溶液紫色褪去

D.混合體系典有機物B物的CC1/容凝Brz的顏色褪去

7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.含0.2molH2s。4的濃硫酸和足量的銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

B.25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH一的數(shù)目為O.INA

C.15gHeHO中含有L5N,、對共用電子對

D.常溫常壓下，22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA

8、下列反應不能用劃線反應物所具有的類別通性解釋的是（）

A.NaOH+HClO4->NaCIO4+H2OB.H2cCh+NazSiO3THzSiOI+Na2cOa

C.Zn+FeSO4->ZnSO4+FeI）.2FeCh+2NaI->2FeCl2+l2+NaCl

9、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不無理的是（）

A.SeO2可以被氧化R.FhSe的分子構型為V型

C.SeO?能和堿溶液反應D.HzSe的穩(wěn)定性強于H2s

10、下列實驗操作合理的是（）

A.用標準HC1溶液滴定NaHCXh溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

B.用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸溜的方法分離乙醇（沸點為78.3C）和苯（沸點為8（）.1C）的泡合物

O.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe?+

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素

W、X、Y、Z的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L-1溶液與0.1mol-Lr（i

溶液的pH均為1。下列說法不亞建的是

A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

B.Z和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均為：Z>Y

C,s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

溶液，使CL高子完全沉淀。反應中消耗xmolH2s04、ymolAgNOjo據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位；mol-I/1)

為

A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有關物質的轉化關系如下:

二一1催化劑?2*'一「丁u

③②TQH“Q,

回答下列問題：

(DB的結構簡式為0

(2)反應③的反應類型為

(3)C和C2H6。2反應的化學方程式為o

(4)下列說法不正確的是________o

A.鑒別A和B也可以用濱水

B.C2H6。也可以分兩步氧化成C

C.C2H2。2和C2H6。在濃硫酸作用下也可以加熱生成C6H10O4

D.X一定是丁烷

18、(14分)藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進行制備。

己知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

(1)官能團-SH的名稱為我(qiG)基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質屬于硫酚，則A的名稱為

D分子中含氧官能團的名稱為。

(2)寫出A-C的反應類型：o

(3)F生成G的化學方程式為o

（4）下列關于D的說法正確的是（填標號）。（已知；同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子

稱為手性碳原子）

A.分子式為C10H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應

（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結構有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質的結構簡式為

0

（6）有機化合物K（）是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

設計以

19、四溟乙烷（CHBiCHBrz）是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點244℃,可用作制造塑料的有

效催化劑等。用電石（主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）和Be等為原料制備少量四澳乙烷的裝置（夾持裝

置己省略）如圖所示。

⑴裝置A中CaCz能與水劇烈發(fā)生反應：CaC2+2H20-*Ca（OH）2+HOCHto為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是o

⑵裝置B可除去HzS、PH3及As%,其中除去PH3的化學方程式為（生成銅、硫酸和磷酸以

⑶裝置C中在液澳液面上加入一層水的目的是_______；裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是________；從裝置C反應后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有O

(4)一種制備Caio(P04)MOH)2的原理為10Ca(OH)z+6H3PO4=Cai0(PO,6(OH)2l+18H2O。請設計用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Caio(P04)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100C

烘箱中烘干1ho

已知：

①Caio(PO06(OH)2中y-比理論值為1.67。影響產(chǎn)品附比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。

②在95C,pH對號■比的影響如圖所示。

③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲水。

20、將圖中所列儀器組裝為一套實驗室蒸儲工業(yè)酒精的裝置，并進行蒸儲。

(1)圖中I、n、ni三種儀器的名稱是_、_、

(2)將以上儀器按(一)T(六)順序，用字母a,b,c…表示連接順序。

e接(),()接(),()接(),()接()o

(3)I儀器中c口是d口是_。(填“進水口”或“出水口”)

(4)蒸饞時，溫度計水銀球應放在一位置。

(5)在II中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是一。

(6)給口加熱，收集到沸點最低的館分是收集到78c左右的饋分是

21、高爐廢渣在循環(huán)利用前.需要脫硫(硫元素主要存在形式為S3少量為s(V-和S0E)處理。

(1)高溫“兩段法”氧化脫硫。第一階段在空氣中相關熱化學方程式如下：

CaS(s)+2“(g)=CaS04(s)AH=-907.Ikjmor*

-1

CaS(s)+3/20,(g)=CaO(s)+S02(g)AH=-454.3kjmol

①第二階段在情性氣體中，反應CaS(s)+3CaS04(s)=4CaO(s)+4S02(g)的kjmo『。

②整個過程中，CaS完全轉化生成ImolSOz,轉移的電子數(shù)為mol。

③生成的SOZ用硫酸銅溶液吸收電解氧化，總反應為C11SO4+SO2+2H2O曳解Cu+2H2sO,。寫出電解時陽極的電極反應式

(2)噴吹CO2脫硫。用水浸取爐渣，通入適量的CO2,將硫元素以含硫氣體形式脫去。當CO?的流量、溫度一定時，渣

-水混合液的pH、含碳元素各種微粒(H2c。3、HCO八C032')的分布隨噴吹時間變化如圖-1和圖-2所示。

0isMl4SM)90IOS1200ISM45?rf)7S90109120

事吹時網(wǎng)nun

12

①已知K1P(CdS)=8.0X10-27,K印(CdCO3)=4.0X10-o取渣-水混合液過濾，可用如下試劑和一定濃度鹽酸驗證濾液

中存在Sth:試劑的添加順序依次為(填字母)。

a.H2O2b.BaCl2c.CdCO3

②H2cO3第二步電離的電離常數(shù)為Q,則pQ=(填數(shù)值，已知pQ=-lgQ)。

③通入C(M5s30inin時，混合液中發(fā)生的主要脫硫反應離子方程式為。

(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中S0吸收率與進入吸收塔的硫酸濃度和溫度關系如圖-3,由圖可知吸收S6所用硫酸的適宜濃度

為98.3%,溫度_____________，而工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60C的可能原因是o

圖-3

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A.裝置甲中亞硝酸鈉和氯化錢發(fā)生歸中反應生成氮氣，根據(jù)電子守恒，反應的化學方程式為

NaNCh+NH4cl獸=Nit+NaCl+ZIhO,故A正確；

B.BaHz中H元素化合價為-1,Ba%遇水反應生成氫氣，出0作氧化劑，故B錯誤；

C.實驗時，先點燃裝置甲中的酒精燈，反應一段時間后，等氮氣把裝置中的空氣排出后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈

進行反應，故c正確；

D.BasNz遇水反應，BaHz在潮濕空氣中能自燃，遇水反應，所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收

水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中，故D正確；

選B。

2、C

【解題分析】

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+N(K+4H+=Fe3++NOt+2H20,AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+,

BC段發(fā)生反應為Fe+2H+:Fe2++H2t.最終消耗Fe為22.4g,此時溶液中溶質為FeSO4,則n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(ILSOQ=n(FeSO4),根據(jù)OA段離子方程式計算原混合酸中NO.「物質的量，再根據(jù)c=；計算c

(H2so4)、c(NOj-)o

【題目詳解】

A、反應消耗22.4g鐵，也就是22.4gK6g/mol=0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4mol,所以硫酸的濃度是4mol/L,A正確；

B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終

溶質為FeSOj,B正確；

C、OA段發(fā)生反應為：Fet-NO3+4H+=Feu+NO|+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用，所以n(NO3)=n(Fe)=0.2mol,

NO3.濃度為2mol/L,C錯誤；

+u3+

D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe=

2++2+

3Fe,BC段發(fā)生反應為：Fe+2H=Fe+H2t，D正確。

答案選C。

【點晴】

該題難度較大，解答的關鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應，注意與鐵的反應中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題

目時，應當先分析反應的過程，即先發(fā)生的是哪一步反應，后發(fā)生的是哪一步。計算離子時注意用離子方程式計算。

還需要用到一些解題技巧來簡化計算過程，比如合理使用守恒原理等。

3、A

【解題分析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結構式，氫只能形成1

個鍵，貝!Z是氫；結合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結構不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即ZvYvWvX,A項錯誤；

B.鈉單質的還原性強于鋁，而Na+的氧化性弱于AP+,B項正確；

C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項正確；

D.W與X的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和AKOH",二者可以相互反應，D項正確；

答案選A。

4、D

【解題分析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應是吸熱反應，工業(yè)固氮是放熱反應。評價一個化學反

應是否易于實現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評價是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個反應在較溫和的條件下能

夠以更高的反應速率進行并且能夠獲得較高的轉化率，那么這樣的反應才是容易實現(xiàn)工業(yè)化的反應。

【題目詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反

應速率太低，這樣平衡轉化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進行，A項錯誤；

B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉化率，因此不適合實

現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項錯誤；

C.平衡常數(shù)被認為是只和溫度有關的常數(shù)，C項錯誤；

D.對于大氣固氮反應，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應；對于工業(yè)固氮反應，溫度越高，K越小，所以為放熱反

應，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

平衡常數(shù)一般只認為與溫度有關，對于一個反應若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那

么這個反應為放熱反應；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個反應為吸熱反應。

5、C

【解題分析】

由轉化關系可知，?？?cH3與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成療尸皿，（了嚴比在加熱條件下與氫氧化

CH

3

鈉溶液發(fā)生水解反應生成（?CIH

OH

【題目詳解】

A項、QpCH陽3分子中的側鏈為乙基，乙基含有2個飽和碳原子，則CH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A錯誤;

B項、JCH2cH?與氯氣在光照條件下轉化為。一/啰3的反應屬于取代反應，故B錯誤:

C項、CH2cH3的同分異構體中屬于芳香點的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確;

其與乙醇不是同系物，故D正確。

故選C。

【題目點撥】

本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構與轉化關系為解答的關鍵。

6、D

【解題分析】

A.混合體系也的顏色褪去，可能是單質溟與堿反應，也可能單質溟與烯垃發(fā)生加成反應，無法證明發(fā)生消去反

應，故A錯誤；

B.混合體系足里稀HNO/gNO：溶液淡黃色沉淀，說明生成了漠離子，而發(fā)生水解反應和消去反應都能

生成溟離子，無法證明發(fā)生消去反應，故B正確；

C.混合體系提取有機物酸性KMnO：溶液紫色槌去,乙醇也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，無法證明發(fā)生消去反應，故C

錯誤；

D.混合體系提取有機物B物的CC1J容遮Bn的顏色褪去,說明有苯乙烯生成，能證明發(fā)生消去反應，故D正確；

故選D。

7、D

【解題分析】

A.銅在一定條件下與濃硫酸反應Cu+2H2so?濃)AC11SO4+SO2T+2H20,與稀硫酸不反應，含0.2mo】H2s。4的濃硫

酸和足量的銅反應，并不能完全反應，所以轉移電子數(shù)一定小于0.2NA,A項錯誤；

B.25c時，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OIT的濃度為10r3mol/L,則1L該溶液中由水電離產(chǎn)生的

OH一的數(shù)目為卜10一爾,4,B項錯誤;

C.一個HCHO分子中含有2個碳氫單鍵和一個碳氧雙鍵，即4對共用電子對，15&HCHO物質的量為0.5mol,因此

15fiHCHO含有0.5molx4=2mol共用電子對，即2NA對共用電子對，C項錯誤；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL則22.4L甲烷氣體的物質的量小于1moL因此含有的氫原子數(shù)目小

于4NA?D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

公式n=￡-(Vm=22.4L/mol)的使用是學生們的易錯點，并且也是高頻考點，在使用時一定看清楚兩點:①條件是否

為標準狀況，②在標準狀況下，該物質是否為氣體。本題D項為常溫常壓，因此氣體摩爾體積大于22.4L/mo】，貝22.4

L甲烷氣體的物質的量小于1moi,因此含有的氫原子數(shù)目小于4NA。

8、D

【解題分析】

A項、NaOH與HCIO4反應屬于中和反應，堿能與酸發(fā)生中和反應，故A能解釋；

B項、碳酸的酸性比硅酸強，酸性比硅酸強的酸能制備硅酸，較強的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；

C項、活動性較強的金屬單質能從活動性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動性較弱的金屬，故C能解釋；

D項、FeCb與Nai發(fā)生了氧化還原反應，這不是鹵化物通性，其他直化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應，故D

不能解釋；

故選D。

9、D

【解題分析】

A.Se原子最外層有6個電子，最高價為+6,所以SeCh可以被氧化，故A正確；

B.Se與0同族，出0的分子構型為V型，所以HzSe的分子構型為V型，故B正確；

C?Se與S是同族元素，SO?是酸性氧化物，能和堿溶液反應，所以SeCh能和堿溶液反應，故C正確；

D,同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性SevS,所以H2s的穩(wěn)定性強于HzSe,故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查同主族元素性質遞變規(guī)律，利用同主族元素的相似性解決問題，根據(jù)二氧化硫的性質推出SeCh的性質，根據(jù)

H2O的分子構型構型推出H2Se的分子構型。

10、A

【解題分析】

A.用標準HC1溶液滴定NaHCOs溶液，滴定終點時溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項正確；

B.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH,相當于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會導致測定結果偏小,

B選項錯誤；

C.乙醇和苯的沸點相差不大，不能用蒸饋的方法分離，C選項錯誤；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明Fe3+,但不能說明Fe?+一定是由Fe??被氯

水氧化而來，即不能證明溶液中一定含有Fe?+,D選項錯誤；

答案選A。

11、D

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質。p與q反

應生成u,u為二元化合物，而常溫下0.lmol-L/u溶液的pH為1,則u為HCL由原子序數(shù)可知，X為H元素、W

為C1元素，故q為Hi,p為Ch.q與m反應生成v,v的水溶液呈堿性，則m為Ni,v為NH3,故Y為N元素；m

與n在放電條件下得到r,1?與n得到有色氣體s,且s與水反應得到r與t,而常溫下O.lmol?L”溶液的pH為1,t

為一元強酸，故n為。I,I?為NO,s為NO”t為HNO.”則Z為O元素，綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為

O元素、W為Cl元素。

【題目詳解】

A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為HNO3和HCIO4,兩者均為強酸，故選項A正確；

B.Z和Y的簡單氫化物分別為HQ和N%,水的穩(wěn)定性和沸點均高于氨氣，故選項B正確；

C.s為NO”3NOI+HIO=1HNO3+NO,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1,故選項C正確；

D.v為NM,其電子式可表示為故選項D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

本題考杳無機物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結合轉化關系推斷，熟練掌握元素化合物

知識。

12、A

【解題分析】

A.位于第五周期第VIA族的元素為Te(印)，是非金屬元素，A錯誤；

B.第32號元素為諸，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質可作為半導體材料，B正確;

C.第55號元素是鈉，為活潑的堿金屬元素，單質與水反應非常劇烈，C正確；

D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118,WIA族元素的原子序數(shù)為117,D正確；

答案選A。

13、B

【解題分析】

c(HCO；)clHCOj

A.25*C時，當1g----------=1即-7---------=10時，pH=7.4,H2cO3的一級電離

%(H2coJC(H2CO3)

+

c(HCO；)xcH)7J

74

Kai(H2CO3)=—~~----=10xl0^=l.OxlO-6、，故A正確;

c(H2coa)

B.根據(jù)電荷守恒、物料守恒，M點溶液中:c(H+)+c(H2co3)=C(CT)+C(CO32-)+C(OH-)，故B錯誤;

KwIO-14

76

C.25C時，HCO3+HzO=H2co3+OH的Kh=——=—TT=l.OxlO,故C正確；

Ka}10

c(HCO；)xc(H+)…c(HCO；)w64

V

D.-^=圖中M點pH=9,4——二1()2.6,所以2=2.6,故D正確;

9

C(H2CO3)C(H2CO3)IO-

選B。

14、C

【解題分析】

A.水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則水中c(H+)、c(OH)及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，刀曲線上

離子積常數(shù)大于72,所以溫度(>(，故A正確；

B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低順序是

B>C>A=D=E,所以離子積常數(shù)大小順序是B>C>A=D=E,故B正確；

C.純水中c(OH-)=4H?)，所以曲線a、b上只有A、B點才是純水的電離，故C錯誤；

D.B點時，《=1x10*,pH=2的硫酸中c(H十)=0.01mol/L,pH=12的KOH溶液中《OH。=Imol/L,

等體積混合時堿過量，溶液呈堿性，故D正確。

故選C。

15>C

【解題分析】

A.FezCh可用作紅色油漆和涂料是因為是一種紅棕色的物質，而不是因為FezO3能溶于酸，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點的膨松劑，故B錯誤；

C.ALO3熔點高，可用于制作耐火珀煙，故C正確；

D.二氧化硅具有良好的光學特性，可以用于制造光導纖維，與其熔點高性質無關，故D錯誤；

正確答案是Co

16>D

【解題分析】

n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol,n(C1-)=n(AgNO.0=yniol,根據(jù)電荷守恒：

2n(Ba24)+n(Na+)=n(CI-)>n(Na+)=(y-2x)mobc(Na+)=(y-2x)mol/0.5aL=(2y-4x)/a

mobL4

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CH3cH3取代反應2cH3COOH+：2H2。D

CII.O1ICH()()CCII

【解題分析】

X裂解得到的A和B,A能與水催化加成生成分子式為C2H60,即應為乙醇，B光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成

C2H402,C2H4c12在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成分子式為C2H6。2,C2H6。2結合C反應生成二乙酸乙

二酯，可推知C為乙酸，C2H為乙二醇，C2H4a2為CH2CICH2CI,則B為乙烷，據(jù)此分析。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：

(1)A是烯燒，B只能是烷燒，應為CH3cH>

(2)反應③是C2H4。2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH2OHCH20H和氯化鈉，屬于取代反應；

和。反應的化學方程式為；

(3)CC2H62HOCH2CH2OH+2CH3COOHACH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O

(4)A.A和B分別為烷克和烯短，可以用溟水、高銃酸鉀溶液等鑒別，選項A正確；

B.C2H6。是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，選項B正確；

C.C2H2。2和C2H6。在濃硫酸作用下，也可以加熱生成CfJHhoO],為乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分異構體,

選項C正確；

D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H|44yL>C2H6+2C2H4,選項D不正確;

答案選D。

18、4-氨硫酚(或對氟硫酚)竣基、埃基加成反應

【解題分析】

(DF原子在硫酚的官能團筑基對位上，習慣命名法的名稱為對氟硫酚，科學命名法的名稱為4-氟硫酚；D分子中含

氧官能比有涉基，?；鶅煞N。

(2)A-C為筑基與B分子碳碳雙鍵的加成反應。

(3)F-G的過程中，F(xiàn)中的一OCH3被一NH—NHz代替，生成G的同時生成CH30H和HzO,反應的方程式為

(4)由結構簡式可推出其分子式為C1JH7O3FS,A正確；分子中只有一個手性碳原子，B錯誤；分子中的竣基能夠與

NaHCQi溶液反應，但F原子不能直接與AgNO.i溶液發(fā)生反應，C錯誤；能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(瘦基、苯

環(huán)）、還原（撥基）等反應，D正確。

（5）根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS,有-SH直接連在苯環(huán)上，當苯環(huán)上連有-SH和-CFhF兩個取代基時，共有3

種同分異構體，當苯環(huán)上連有一SH、一CM和一F三個取代基時，共有10種同分異構體，合計共13種同分異構體,

（一CHzOH）部分氧化為叛基，然后模仿本流程中的DTETF兩個過程，得到K。

19、逐滴加入（飽和食鹽）水4CUSO4+PH3+4H2OMCUI+H3PO4+4H2SO4水封，減少液漠的揮發(fā)上下兩層液

體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找覠夥忠?，有機相干燥后蒸儲，收集244*C儲分在分液漏斗中加入0.25L

0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸儲水以補充蒸

發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調節(jié)并控制溶液pH8?9,再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗

【解題分析】

電石（主要成分CaCz,少量CaS、CaM、Ca3As2等）與水在A中反應生成乙煥，同時生成H2S、PH3及AsFh,通入

B,硫酸銅可除去HzS、PH3及As%,在C中與溟反應生成四溟乙烷，高銃酸鉀用于氧化乙塊，據(jù)此解答。

【題目詳解】

（1）為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入（飽和食鹽）水，以控制反應速率；

（2）PH3與硫酸銅反應生成Cu和磷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式為

4CUSO4+PHJ+4H2O=4CU1+H3PO4+4H2SO4；

（3）裝置C中在液濱液面上加入一層水的目的是水封，防止澳揮發(fā)，裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)?/p>

無色透明且?guī)缀醪辉傥找液鏆猓粡难b置C反應后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有分液，有機相干燥后蒸

儲，收集244c饋分；

（4）Ca（OH）2的物質的量為0.125mol,制備Cat0（PO4）6（OH）2,應需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25L

0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸儲水以補充蒸發(fā)

掉的水分，直到磷酸全部滴完，調節(jié)并控制溶液pH8?9,再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗。

【題目點撥】

本題考杳物質制備工藝流程的知識，題目涉及物質的分離提純、對操作步驟及試劑的分析評價等，理解工藝流程原理

是解題關鍵，側重考查學生的分析能力、實驗能力和計算能力。

20、冷凝管蒸譙燒瓶錐形瓶ihabfgw進水口出水口h（或蒸儲燒瓶

支管口處）防止暴沸甲醇乙醇

【解題分析】

⑴根據(jù)常見儀器的結構分析判斷；

(2)按組裝儀器順序從左到右，從下到上，結合蒸儲裝置中用到的儀器排序；

⑶冷凝水應該下進上出；

(4)溫度計測量的是蒸汽的溫度；

⑸加碎瓷片可以防止暴沸；

(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，據(jù)此分析判斷。

【題目詳解】

⑴根據(jù)圖示，圖中I、II、III三種儀器的名稱分別為冷凝管、蒸儲燒瓶、錐形瓶，故答案為：冷凝管；蒸儲燒瓶；錐

形瓶；

⑵按蒸儲裝置組裝儀器順序從左到右，從下到上，正確的順序為：eTiTh—a—bTf—g—w,故答案為：i；h；a；b；

f;g;w；

⑶冷凝水應是下進上出，延長熱量交換時間，達到較好的冷凝效果，因此1儀器中C口是進水口，d口是出水口；故

答案為：進水口；出水口；

(4)蒸儲裝置中溫度計測量的是蒸汽的溫度，溫度計水銀球應放在蒸儲燒瓶支管口處(或h),故答案為：蒸儲燒瓶的支

管口(或h)；

⑸為防止燒瓶內液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶，需要在燒瓶內加入幾塊沸石，故答案為：防止暴沸;

(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，水的沸點為100七，酒精的沸點在78c左右，甲醇的沸點低于78℃,給H加熱，收集到

沸點最低的館分是甲醇，收