江西省宜春市靖安縣2024屆高考臨考沖刺化學試卷含解析

江西省宜春市靖安縣2024屆高考臨考沖刺化學試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、氯仿(CHCI.3)是一種有機合成原料，在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣(COCL)：2CHCh4-O2->2HCl+

2coe12。下列說法不正確的是

A.CHCb分子和COCb分子中，中心C原子均采用sp3雜化

B.CHCh屬于極性分子

C.上述反應涉及的元素中，元素原子未成對電子最多的可形成直線形分子

D.可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)

2、如圖是某條件時Nz與Hz反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()

A.該反應的熱化學方程式：N2+3H2#2NH3+92k.J

B.生成ImoIN%,反應放熱92kJ

C.b曲線代表使用了催化劑，其H2的轉(zhuǎn)化率高于a曲線

D.加入催化劑增大反應速率，化學平衡常數(shù)不變

3、Mg與Brz反應可生成具有強吸水性的MgBrz,該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgB。。

下列說法錯誤的是

A.a為冷卻水進水口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溟蒸氣

C.實驗時需緩慢通入N2,防止反應過于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2,因為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應的進行

4、下列離子方程式錯誤的是

2+-+2-

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH+2H4-SO4=BaS041+2H2O

+2+

B.酸性介質(zhì)中KMnCh氧化H2O2：2MnO4-+5H2O24-6H=2Mn+5O2T+8H2O

2+

C.等物質(zhì)的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg+2OH=Mg(OH)2l

+2-

D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H4-SO4

5、2013年浙江大學以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸進來，吸進的油又能擠出來回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關“碳海綿”的說法中錯誤的是

A.對有機溶劑有很強的吸附性B.內(nèi)部應有很多孔隙，充滿空氣

C.有很強的彈性D.密度較大，化學性質(zhì)穩(wěn)定

6、科學家通過實驗發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產(chǎn)量

(<3>旦旦下列有關說法正確的是

A.①②兩步反應都屬于加成反應

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構體超過10種(不考慮立體異構)

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

7、從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是

A.常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸

B.用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機高分子化合物

8、運用相關化學知識進行判斷，下列結(jié)論塔堤的是()

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加丫肛eg溶液，有C0.氣體生成

C.某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是爆增反應

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

9、VmLAl2(SO,3溶液中含有Alvag,取'VmL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中S(V-的物質(zhì)的量濃度是()

4

125a,125a,八125a,125a,

A.-------mol/LB.-------mol/LC.-------mol/LD.-------mol/L

9V36V18V54V

10、下列有關垃圾處理的方法不正確的是

A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、銘、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染

B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾

D.不可回收垃圾圖標是

c(H+),電離度a=噂患患需畿/X100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加

11>已知AG=lg

c(OH)

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是()

A.F點溶液pHv7

B.G點溶液中c(Na+)=c(X)>c(H+)=c(OH)

C.V=10時，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

12、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3-HiO-HSO3+NHZ

+2+

B.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H-Ca+H2O+CO21

C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOi+OH-CO.?+H2O

2

D.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色；2AgCI+S'=Ag2SI+2C1'

13、我國某科研機構研究表明，利用K2O2O7可實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說法正確

的是

------------------0-----------------

I陽

微o^IW；50；1

I,1^離-

生、-F^一-一——隅：■二二

1子

-二-

物-1-NaCI^<-t：：----）1

交-

--I-

-換

-二I-"■-一="__.二^一］/：I

oMI膜三-二二二二二二盤:二Cr（OH）J

I-

A.N為該電池的負極

B.該電池可以在高溫下使用

C.一段時間后，中間室中Na。溶液的濃度減小

+

D.M的電極反應式為：C6H5OH4-28e+llH2O=6CO2t+28H

14、化合物X（5沒食子酰基奎寧酸）具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關注，X的結(jié)構簡式如圖所示。下列有關X

的說法正確的是（）

OH

人OH。

HO人人）人彳丫?！?/p>

uoocLJ1

Y^OH

X的結(jié)構箍式0H

A.分子式為Ci4Hl5O1。

B.分子中有四個手性碳原子

C.1molX最多可與4moiNaOH反應

D.1molX最多可與4molNaHCCh反應

15、室溫下，某溶液中含有Na+、H+、F/+、HCO3,OH，「中的幾種，水電離出的c（H+）=lxlO13mol/Lo當向

該溶液中緩慢通入一定量的CL后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是（）

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定沒有Fe31Na+

C.溶液中陰離子有「，不能確定HC03-D.當。2過量，所得溶液只含有兩種鹽

16、阿伏加德羅常數(shù)為NA。關于100mLlmol/L的FeMSOS溶液，下列說法正確是

A.加NaOH可制得Fe（OH）3膠粒0.2NA

B.溶液中陽離子數(shù)目為0.2N、

23+

C.加Na2c03溶液發(fā)生的反應為3CO3+2Fe=FezCCOj）3I

D.Fe2（SO4）3溶液可用于凈化水

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A?J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使濱的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

（1）A的結(jié)構簡式為（不考慮立體結(jié)構），由A生成R的反應類型是____________反應：

（2）D的結(jié)構簡式為;

（3）由E生成F的化學方程式為,E中官能團有（填名稱），與E具有相同官能團的E的

同分異構體還有（寫出結(jié)構簡式，不考慮立體結(jié)構）；

（4）G的結(jié)構簡式為;

（5）由［生成J的化學方程式o

18、如國中的I是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H80,D分子中有兩個相同

且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大34.5。

溶液/△

已知：RCHO+R1CH2CHO上把"區(qū)RCH=C（R1）CHO+H2。。

△

請回答下列問題：

（l）C的名稱是______,B的結(jié)構簡式為,D轉(zhuǎn)化為E的反應類型是_____________o

（2）1中官能團的名稱為,I的分子式為o

⑶寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式o

（4）X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有一種（不包

括X）,寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構簡式o

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有兩種類型的取代基

（5）參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2?丁烯酸，寫出相應的合成路線

19、某活動小組利用廢鐵屑（含少量S等元素）為原料制備硫酸亞鐵鍍晶體[（NHGzSO,FeSOHHzO],設計如圖所示裝置

（夾持儀器略去）。

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風櫥中置于50?60。（2熱水浴中加熱,充分反應。待錐形瓶中

溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應完全，制得淺綠色懸濁液。

（1）在實驗中選擇50~60°C熱水浴的原因是___________

（2）裝置B的作用是______________;KMnO4溶液的作用是。

（3）若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實驗要求的是（填字母）。

a.保持鐵屑過量b.控制溶液呈強堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸

（4）檢驗制得的（NH4）2SO”eSO4?6H2O中是否含有F*的方法：將硫酸亞鐵錢晶體用加熱煮沸過的蒸儲水溶解，然后滴

加（填化學式）。

⑸產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析：

①配制Fe"濃度為0.1mg/mL的標準溶液100mL。稱取（精確到0.1）mg高純度的硫酸鐵錢

[（NHQF&SOgIZHzO],加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2moi?L」HBr溶液1mL和Imol-I/'KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0?2、1?0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg?L」）的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的

吸收程度（吸光度），并將測定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵鐵產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵錢溶液10mL,

稀釋至100mL,然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸

亞鐵鐵溶液中所含F(xiàn)e--濃度為

012345678910

濃度（n唱?L“）

⑹稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸儲水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmoH/KMnO4

溶液滴定，消耗KMiiCh溶液VmL,則硫酸亞鐵核晶體的純度為（用含c、V、m的代數(shù)式表示）。

20、EDTA（乙二胺四乙酸）是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學習小組在實驗室制備EDTA,并

用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：

步驟1：稱取94.5g（LOmoI）ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中（如圖），慢慢加入50%Na2cOj溶液，至不再產(chǎn)生無色

氣泡；

步驟2：加入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為

600mL左右，溫度計50c加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=l,有白色沉淀生成，抽濾,

干燥，制得EDTA。

測地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進行預處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應有N「+（金屬離子）+Y「（EDTA）=MY2-；

M2+（金屬離子）+EBT（銘黑T,藍色）==MEBT（酒紅色）；MEBT+Y4（EDTA）=MY2+EBT（^HT）。

請回答下列問題：

（1）步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為o

（2）儀器Q的名稱是____________,冷卻水從接口流出（填"x”或"y”）

⑶用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、和,需要稱量NaOH

固體的質(zhì)量為。

(4)測定溶液pH的方法是o

⑸將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水一氯化錢緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴格黑T溶液，用O.OlOOmoML

'EDTA標準溶液進行滴定。

①確認達到滴定終點的現(xiàn)象是____________.

②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=(水硬度的表示方法是將水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca",并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有l(wèi)OmgCaO稱為1度)

③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸儲水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將(填“偏大”偏小”或“無

影響")。

21、鎂帶能在中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。請完成下列填空：

(1)碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是______,

(2)氧化鎂的電子式為.CO?的結(jié)構式為°與鎂同周期、離子半行最小的元素，其原子最外層的電子

排布式為，其1個原子中能量最高的電子有個。

(3)一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，F(xiàn)e和CO2發(fā)生如下反應：CO2(g)+Fe(s)w-*FeO(s)+CO(g),若起始時

向容器中加入ImolCOz,5.0min后，容器內(nèi)氣體的相對平均分子量為32,貝ljn(CO2)：n(CO)之比為,這段時

間內(nèi)用CO2表示的速率v(CO2)=。

(4)下列說法錯誤的是_______。

a.當混合氣體的密度不變時說明反應達到了平衡

b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應達到了平衡

c.平衡后移除二氧化碳時，正反應速率一直減小直至建立新的平衡

d.平衡后縮小容器的體積，正逆反應速率不變，平衡不移動

(5)保持溫度不變的情況下，待反應達到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向移動(選填“正向”、“逆向”、

或“不”)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率(填“增大”，“減小”或“不變”)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

CHC13分子和甲烷一樣，中心C原子采用sp3雜化，COCI2分子中，中心C與O形成雙鍵，再與兩個。形成共價單

鍵，因此C原子采用sp2雜化，A錯誤；CHCb分子中由于C-H鍵、C-C1鍵的鍵長不相同，因此CHC13的空間構

型為四面體，但不是正四面體，屬于極性分子，B正確；所列元素中碳和氧原子均含有兩個未成對電子，兩者可以組

成CO2,C正確；由于氯仿中的G元素以CI原子的形式存在，不是CF,因此可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)，D

正確。

2、D

【解析】

A.未標出物質(zhì)的狀態(tài)，該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)，-2NH3(g)AH=-92kJ/mob故A錯誤；

B.從圖中得出生成2moiN%時，反應放熱92kJ,故B錯誤；

C.催化劑可以同等的加快正逆反應速率，平衡不會改變，轉(zhuǎn)化率也不變，故C錯誤；

D.加入催化劑增大反應速率，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以加催化劑不會改變平衡常數(shù)，故D正確；

故答案為Do

【點睛】

易誤選C,注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應的限度，轉(zhuǎn)化率不變。

3、B

【解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷凝水的方向為下進上出，則a為冷卻水進水口，故A正確；

B.MgBrz具有較強的吸水性，制備無水MgBrz,需要防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水

蒸氣，但無水CaCL不能吸收嗅蒸氣，故B錯誤；

C.制取MgBo的反應劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣將溟蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防止反應過于劇烈，

實驗時需緩慢通入用，故C正確；

D.不能用干燥空氣代替Nz,空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應的進行，故D正確；

答案選B。

4、C

【解析】

2++2

A.向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋼和水，離子方程式為：Ba+2OH+2H+SO4=BaS()41+2H2O,書寫

正確，故A不符合題意；

B.酸性介質(zhì)中KMnCh氧化H2O2,H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T

+8H2O,書寫正確，故B不符合題意；

C.等物質(zhì)的量的Ba(OH”和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCL等物質(zhì)的

+2+

量反應，離子方程式為：2H+Mg+4OH=Mg(OH)21+2H2O,原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；

+2

D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，離子方程式為：PbSO44-2H2O-2e.=PbO2+4H+SO4

■,故D不符合題意；

故答案選Co

5、D

【解析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進來，可見它對有機溶劑有很強的吸附性，A項正確；

B.內(nèi)部應有很多孔隙，充滿空氣，吸附能力強，B項正確；

C.“碳海綿”吸進的油又能擠出來回收說明它有很強的彈性，C項正確；

D.它是處理海上原油泄漏最好的材料，說明它的密度較小，吸附性好，D項錯誤；

答案選D。

6、B

【解析】

A.①②兩步反應是脫氫反應，不屬于加成反應，故A錯誤；

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構體既有二烯燒，也有快燒等，存在官能團異構、官能團位置異構、碳鏈異構，同分異構體超

過10種，故B正確；

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯誤；

D.環(huán)己烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D錯誤；

答案：B

7、D

【解析】

A.成語“金戈鐵馬”中的金屬為鐵，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，不能溶于濃硝酸，故A錯誤；

B.MgSO4溶液顯弱酸性，應用石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，故B錯誤；

C瓷器由黏土燒制而成，所以燒制瓷器的主要原料為黏土，故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；

故答案為Do

8、B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過縮聚反應形成蛋白質(zhì)，貝J蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2c03溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯誤；

C.吸熱反應的AH>0,反應可自發(fā)進行，需要滿足△H-TASVO,則AS〉。，故c正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選幾

【點睛】

本題的易錯點為C,反應自發(fā)進行需要滿足AH-TASVO,要注意不能單純根據(jù)培判據(jù)或端判據(jù)判斷。

9、B

【解析】

maga.1

VmLAb(SO4)3溶液中含有AFag即AF物質(zhì)的量產(chǎn).=&=而1"。1,取一VmL溶液，則取出的AP

M27gmol274

a.

a1a、---molSu

物質(zhì)的量不molx-=-^mol,稀釋到4VmL,則AF物質(zhì)的量濃度(,(慶產(chǎn))=_?_==強mol.匚|，

2741083

V(aq)4VxlO-L54V

QQIOC

則稀釋后溶液中so產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度是c(SO：-尸1c(A產(chǎn)尸:x^moLL-J蜷mol-I7l故B正確。

綜上所述，答案為B。

10、D

【解析】

A.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染，所以廢電池必須進行集中處理，故A正確；

B.將垃圾分類并回收利用，有利于對環(huán)境的保護，減少資源的消耗，是垃圾處理的發(fā)展方向，故B正確；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾，故C正確；

D.為可回收垃圾圖標，故D錯誤；

故選D。

11、C

【解析】

E點為O.lmol/LHX溶液，AG=lg凹？-=8,則凹?-=1。8,水的離子積Kvv=C(H+)-C(OH)=10",由此計算氫離

c(OH)c(OH)

子濃度；

F點為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg/1八、=6,則c(H》c(OH)pH<7；

c(OH)

G點為AG=lg：2)、=0,貝！)c(H+)=c(OH)；

c(OH)

V=10時溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH)>c(HX)o

【詳解】

A.F點為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg=6,貝!jc(H+)>c(OH),pHv7,故A正確；

c(OH)

B.G點溶液中AG=lg-C(H--=0,則c(H+)=c(OH)溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正確；

C.V=10時溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OHD>c(HX),故C錯誤；

c(H+)

D.E點為O.lmol/LHX溶液，AG=lg——-=8,則…=哂水的離子積Kw=c(H.)<(OH)=10/4,

c(OH)c(OH)

=J108x/C=103mol/L，則電離度=1°一、"=1%,故D正確；

''"wO.lmol/L

故答案選：Co

【點睛】

溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)

12、A

【解析】

A、過量二氧化硫含氨水反應生成亞硫酸氫銹；

B、醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學式；

C、漏寫錢根離子與堿的反應；

D、硫化銀比氯化銀更難溶，則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會生成硫化銀黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀無需符號。

【詳解】

A、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應的離子方程式為：SO2+NH3.H2O=HSO'+NH；,故A正確；

2+

B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3COO,故B錯誤；

C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應為NHl+HCO/ZOHJCC^+H^O+NHjHzO,故C錯誤；

D、AgCI懸濁液中滴加Na2s溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，會觀察到白色沉淀變成黑

2

色，反應的離子方程式為：2AgCl+S-=Ag2S+2Cr,故D錯誤；

故選：A。

【點睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(如本題B選項)；③從守恒

角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物

的組成以及反應物之間的配比進行判斷。

13、C

【解析】

A.由圖可知Cr元素化合價降低，被還原，N為正極，A項錯誤；

B.該電池用微生物進行發(fā)酵反應，不耐高溫，B項錯誤；

C.由于電解質(zhì)Na。溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na?和C「不能定向移動，所以電池工作時，負極

生成的H?透過陽離子交換膜進入NaCl溶液中，正極生成的OH透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中與H?反應生成水,

使NaCI溶液濃度減小。C項正確；

D.苯酚發(fā)生氧化反應、作負極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應式為C6H0H-28e—+nH2O=6CO2f+28H+,

D項錯誤；

答案選C。

14、B

【解析】

由結(jié)構可知分子式，分子中含?COOH、?COOC?、OH,結(jié)合技酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A.由結(jié)構簡式可知分子式為Ci4Hl6。小A錯誤；

B.在左側(cè)六元環(huán)中，連接-OH、酸鍵的原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應的為3個酚羥基、酯基和竣基，1moIX最多可與5moiNaOH反應，C錯誤；

D.只有粉基與碳酸氫鈉反應，則1molX最多可與1molNaHCCh反應，D錯誤；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注

意選項B為解答的難點。

15>A

【解析】

水電離出的c(H+)=1x10/3mol/L,溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為O.lmol/L,該溶液為強酸性或堿性溶液，一定

不會存在碳酸氫根離子；當向該溶液中緩慢通入一定量的CL后，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中一定存在碘離子,

能夠與碘離子反應的鐵離子一定不會存在。

【詳解】

A.酸或喊的溶液抑制水的電離，水電離出的c(H+)=lx102mol/L,若為酸性溶液，該溶液pH=l；若為堿性溶液，

該溶液的pH為13,故A正確；

B.溶液中一定不會存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯誤；

C.該溶液中一定存在碘離子，一定不會存在碳酸氫根離子，故C錯誤；

D.氯氣過量，若為酸性溶液，反應后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯誤；

故選A。

16、D

【解析】

A.Fe2(SO4)3加NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠粒，故A錯誤；

_13+

B.100mLImol/L的Fe2(S(h)3溶液中n[Fe2(SO4h|=1molLx0.1L=0.1mol,BFe")=0.2mol,鐵離子水解Fe+3H2O

Fe(OH)3+3H+,根據(jù)水解方程式得到溶液中陽離子數(shù)目大于0.2NA,故B錯誤；

3+

C.加Na2c0.3溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，其反應為3CO.?+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3l+

3cO2T，故C錯誤；

D.Fe2(S0S溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發(fā)生雙水解反應。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17>BrCH2CH=CHCH2Br取代(或水解)HOCH2CH2CH2CHOHO^^COOH誓&)o.京竣基、

羥基1人WL、,,0^00H、小COOHQ6?J'3

【解析】

CH2=CH—CH=CH2與Br21:l發(fā)生加成反應生成A,A發(fā)生水解反應生成B,B屬于二元醇，B與發(fā)生加成反應生

成C,C發(fā)生氧化反應生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明D中既含一CHO、又含一OH,

D發(fā)生銀鏡反應生成E,E中含竣基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：1：1,貝ljCH2=CH?CH=CH2與發(fā)生的是1,4.加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2CHO,E為HOCH2cH2cH2COOH,F

為Q=。；B脫去1分子水生成G,G能使濱的四氯化碳溶液褪色，則G為。；GTH應該是G與HC1。發(fā)生加成

反應，H應該為W%HTI—J,IniolJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣(標準狀況)說明J中含2個一OH,

則H-I的化學方程式為2尸+Ca(OH)2-2j'+CaCL+ZHzO,I-J其實就是酸的開環(huán)了，反應為

6據(jù)此分析作答,

【詳解】

CH2=CH—CH=CH2與Bml:l發(fā)生加成反應生成A,A發(fā)生水解反應生成B,B屬于二元醇，B與H?發(fā)生加成反應生

成C,C發(fā)生氧化反應生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣，說明D中既含一CHO、又含一OH,

D發(fā)生銀鏡反應生成E,E中含粉基和羥基，E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面

積之比為1：L1,則CH2=CH?CH=CH2與Bn發(fā)生的是1,4?加成,ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為

HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2cH2cH2cH2OH,D為HOCH2cH2cH2CHO,E為HOCH2cH2cH2COOH,F

為［)=。；B脫去1分子水生成G,G能使澳的四氯化碳溶液褪色，則G為Q；G-H應該是G與HC1O發(fā)生加成

反應，H應該為支丁定；HTI—J,ImolJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣(標準狀況)說明J中含2個一OH,

則HT的化學方程式為2支1E+Ca(OH)2-24\+CaCl2+2H2。，I-J其實就是酸的開環(huán)了，反應為

(1)A的結(jié)構簡式為BrCH2cH=CHCH2Br；A生成B是濱代垃在強堿水溶液中的水解反應，也是一種取代反應。

(2)D的結(jié)構簡式為HOCH2CH2CH2CHOO

(3)E為HOCH2cH2cH2COOH,E發(fā)生分子內(nèi)酯化生成F,反應的方程式為HOOOH誓.孫)；E中

含有官能團的名稱為叛基和羥基；與E具有相同官能團的同分異構體有］r80人、式:火川、HOJCOOH、J、8OH°

(4)G的結(jié)構簡式為

(5)I生成J的化學方程式為

18、對甲基苯酚或4.甲基苯酚C1--CH;取代反應碳碳雙鍵、撥基、酚羥基C9H8。4

z0HCHO

+3NaOH+NaC,+2H2

HO-^^-CHiClKNaO一^^一陽9H°8CHO、

X0H

，

HCOO——OHCHQCHJOHQ?CH)CHO-tHC^^CH,CH=CHCHO-(*)m,..1叭CH?CH-CHCOOH

Cu/A?>U()HUli/A?l<*

【解析】

A與Cb在FeCb作用下反應，說明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應，產(chǎn)生B,B的核磁共振氫譜有3組峰,

說明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C,C的分子式為C7HsO,在反應過程中C原

子數(shù)不變，碳鏈結(jié)構不變，逆推可知A是Vh,B是Cl--CHs,C是HO--CH3,C被H2O2氧

化產(chǎn)生D,結(jié)合題中已知信息：D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大34.5,

H0H0\

則D為“D與CI2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產(chǎn)生E：E與NaOH水

ri\j'

NaO\_NaO\_

溶液共熱發(fā)生反應產(chǎn)生F：NaO-7~、_CH9H，F(xiàn)被。2催化氧化產(chǎn)生G：NaQ_ZA_CH0,G與CH3CHO

NaO

發(fā)生題T信息反應產(chǎn)生II為：Nao—=CH—CHO，11與新制Cu(OII)2在加熱條件下發(fā)生醛基的氧化反應,

然后酸化可得I：CH=CH-COOH，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A為QYH3,B為Cl-QYHs,C為HO-QYHS,D為Ho—bYHf工為

HOs.NaO\^NaOs.NaO'.

F為NaO—^^—ClhOH，G為NaO—^^^—CHO，11為Nao_^^-CH=CH—CHO，

I為

CH=CH-COOH°

HO

⑴C為HO一-CHs,名稱為對甲基苯酚或4.甲基苯酚；B結(jié)構簡式為Cl--CHs,D為口八,

-CH5

D與CL在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產(chǎn)生E：所以D轉(zhuǎn)化為E的反應類型是取代反應;

⑵1為CH=CH-COOH其中含有的官能團名稱為：碳族雙鍵、救基、酚羥基；I結(jié)構簡式為

結(jié)合C原子價電子為%可知其分子式為C9H8。4；

CH=CH-COOH'

HO、NaO

⑶E為HO—0-CH。'E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應產(chǎn)生F為go—CH9H，該反應的方程式為:

NaO

-CH0+3Na°H好

-CHOH+NaC,+2H2O;

HONaO2

NaOH0、

⑷G為NaO-「HC，X是G酸化后的產(chǎn)物，則X為「口小，X的芳香族同分異構體，能發(fā)生銀

nu-\_CrlU

鏡反應，且符合下列條件：①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上有兩種類型的取代基，可能的結(jié)構：若有三個官

CHO/0H/^0H

OH

能團?OH、?OH、?CHO,可能有H°\—CHO、^^-CHO、嚴

HO0YHO、HO_Q_OH

H0J'OHOH

0HOH

若含有兩個官能團HCOO->-OH,可能有、HCOO—-OH,因此符合條

HCHC

z0HCHO

件的同分異構體種類為5+3=8種；核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構簡式為：Q-CHO、

、0H-0H

HCOO——OH；

⑸CH3cH20H催化氧化產(chǎn)生CMCHO,CH3cHO與CH3cHO在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應產(chǎn)生CH3cH=CHCHO,

CH3cH=CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發(fā)生醛基氧化反應，然后酸化得到CHjCH=CHCOOH,故以乙醇

為原料制取2.丁烯酸的合成路線為：CMHQH念CH.CHOCH.CHOCHrH=CHCHO①(II(H(IK(X)Ho

sir

【點睛】

本題考查有機物的推斷、反應類型的判斷、同分異構體的種類的判斷與書寫，注意根據(jù)苯酚的性質(zhì)、芳香燒側(cè)鏈及苯

環(huán)的取代反應的條件的區(qū)別，是對有機化合物知識的綜合考查，能較好的考查學生分析推理能力，(4)中同分異構體數(shù)

目判斷為易錯點，能夠發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三個取代基，可利用定二移

一的方法，結(jié)合官能團位置不同分析解答。