遼寧省瓦房店某中學(xué)2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

遼寧省瓦房店高級中學(xué)2024年高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、常溫下，將AgNOi溶液分別滴加到濃度均為O.Olmol/Z^NaBr、NazScO。溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示（Br\SeO；用x~表示，不考慮SeO；的水解）。下列敘述正確的是（）。

A.KSp（Ag2SeC）3）的數(shù)量級為10“°

B.d點對應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液

C.所用AgNO、溶液的濃度為10%]0].匚|

D.Ag2SeO3（s）+2B「（aq）=2AgBr（s）+SeO；（叫）平衡常數(shù)為10%反應(yīng)趨于完全

2、35cl和37c「具有

A.相同電子數(shù)B.相同核電荷數(shù)C.相同中子數(shù)D.相同質(zhì)量數(shù)

3、常溫下，用O.lOOmol-f'NaOH溶液分別滴定20.00mL0J00molL_,的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列

說法錯誤的是（己知愴2=0.3）

加入NaOH溶液體超VmL

A?HB是弱酸，b點時溶液中c(B~)>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三點水電離出的c(H+)：a>b>c

C.滴定HB溶液時，應(yīng)用酚酚作指示劑

D.滴定HA溶液時，當V(NaOH)=19.98mL時溶液pH約為4.3

4、固體混合物X可能含有NaNO?、NazSiO^FeCh、KAKh中的一種或幾種物質(zhì)，某同學(xué)對該固體進行了如下實驗:

"體xL?溶液丁

體丁

下列判斷正確的是

A.溶液甲中一定含有NaNO?、Na2SiO3,可能含有FeCb、KAIO2

B.原固體混合物X中一定有KAKh

C.固體乙、固體丁一定是純凈物

D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成

5、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與Y

相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是()

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>VV>Z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

6、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室模擬用粉煤灰(主要含AI2O3、SKh等)制備堿式硫酸鋁［AL(SO4)X(OH)6.2』溶

液，并用于煙氣脫硫研究，相關(guān)過程如下：

稀硫酸CaCQ粉末含SOl的煙氣

粉媒灰MpH-3.6AL(SOJ(OH)「熱分解

濾清I濾清n

下列說法錯誤的是

A.濾渣I、n的主要成分分別為Si02、CaS04

B.若將pH調(diào)為4,則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低

C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種

D.完全熱分解放出的SQ量等于吸收的S02量

7、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑

B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似

C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型尢機非金屬材料

D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的

8、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是（）

+(2n-l)HI

A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

C.（J]與濱水加成后的產(chǎn)物最多有“個原子共平面

D.-H1,川和苯乙烯互為同系物

H

9、常溫下，用0.11113?111^01'1溶液商定20[111/）.1?1"卜1廣（?。ǎ?^^1溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的

是

510IS2C

r(NaOH)AnL

工業(yè)固氮的部分K值:

N2+O2w—2NON2+3H2，，2NH3

溫度25,C2000℃25c400c

K3.84x10-310.15xl()81.88x1()4

下列說法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進行

B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)

14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（）

A.溶解度（25℃）：小蘇打v蘇打B.沸點：H2Se>H2S>H2O

C.密度：濱乙烷>水D.碳碳鍵鍵長：乙烯（苯

15、下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.一驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

-J--

ZnSCX溶液CuSO,溶液

'證明溫度對平衡移動的影響

熱水冷水

驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

SMiHO.lmolL

N?C1?M

D.3Y滴0.1molIL驗證AgCI溶解度大于Ag2s

N%S溶液

2mLO.lmol-LJ

AgNOjMM-H

CHB

()

16、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是

CH

A.Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2moi出

B.香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高缽酸鉀溶液和溟水溶液褪色，反應(yīng)類型相同

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、H是一種氨基酸，其合成路線如下：

②RMgBr①H&HJ環(huán)+乙烷)

RCH2CH2OH+

/**

RfHCNirRCHCOOH

?R-CHO>

NH：->NH:

完成下列填空：

（l）A的分子式為C3H40,其結(jié)構(gòu)簡式為0

（2）E-F的化學(xué)方程式為o

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為o寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。

（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計一條由CH2CI2和環(huán)氧乙烷制備1，4-戊二烯的合成路線（無機試劑任選）。

（合成路線常用的表示方式為：Agg；>B……>目標產(chǎn)物）

18、3.對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖;

CH3cH()①C

OH-.△②FT

CH=CHC()()H

CH3OH

濃H2S(),.△

CH3

D

己知：HCHO+CH3cHOCH2=CHCHC+H2O

(1)A的名稱是一,遇FeCb溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有一種。B的結(jié)構(gòu)簡式_,D

中含氧官能團的名稱為

(2)試劑C可選用下列中的一.

a.溪水b.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液

是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共然的化學(xué)方程式為

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡式為一。

19、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。己知:

物質(zhì)BaSO4BaCOsAglAgCl

溶解度/g2.4X10*41.4xlO-33.0x10-71.5xl04

(20t)

⑴探究BaCO3和BaSOj之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作:

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗INa2cO3Na2sO4...

BaCIz

實驗nNa2sO4Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSCh,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實驗II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______o

③實驗n說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：

（2）探究AgCI和Agl之間的轉(zhuǎn)化，實驗III：

3滴0.1molL乙港及

0.1molLKI(aq)

L

實驗IV：在試管中進行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0）o

電壓表

裝置步驟

讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合a

K

ii.向B中滴入AgNO（aq）,至沉淀b

石X、S33

0.1molL10.01mol.L

Ag、O,(aq)-^^KI(aq)

\Biii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

W.重復(fù)i,再向B中加入與iii等量a

NaCl（s）

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。

①實驗III證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是______（填序號）。

a.AgNOa溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②實驗W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是

③結(jié)合信息，解釋實驗IV中bVa的原因：o

④實驗W的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是_______

20、葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2。一>C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2O"葡萄糖酸）+CaCO3-Ca（C6Hli07）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2]

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸漠化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醉中的溶解性微溶微溶可溶

實驗流程如下:

滴入3%溟水/55℃過量083/70C某種操作乙瞥

葡萄糖溶液----------------->

①②③④

且油迂過漉洗滌干燥/U八、

懸濁液⑤，，》CaCHQ）2

回答下列問題:

（1）第①步中濱水氧化葡萄糖時，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。

①你認為缺少的儀器是一。

②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是一。

（2）第②步CaCXh固體過量，其目的是一。

（3）本實驗中一（填“能”或“不能”）用CaCb替代CaCO3,理由是

（4）第③步“某種操作”名稱是一。

（5）第④步加入乙醇的作用是一。

（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的濱化鈣，洗滌劑最合適的是_（填標號）。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

21、在分析化學(xué)的電位法中，甘汞電極常做參比電極，它是由金屬汞及其難溶鹽HgiCb和KC1溶液組成的電極。Hg2cb

（甘汞）毒性較小，而HgCL（升汞）有劇毒。

（1）K元素的基態(tài)原子的電子填充于個不同的能級。

（2）Hg的價層電子排布式為5史。6s2,Hg元素位于元素周期表的______區(qū)。

（3）Hg2c12在400?500*C時升華，由此推測Hg2a2的晶體類型為。

（4）KQ和NaCl相比，的熔點更高，原因是________。

（5）把NHK1和HgCb按一定比例混合，在密封管中加熱時，生成某種晶體，其晶胞如圖所示。用射線衍射法測

得該晶體的晶胞為長方體（晶胞參數(shù)a=b=419pm、c=794pm）,每個NH4+可視為被8個CT圍繞，距離為335pm,Cl-

與。?盡可能遠離。

①該晶體的化學(xué)式為。

②晶體中C「的空間環(huán)境(填“相同”或“不相同”)。用題中數(shù)據(jù)說明理由

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為g/cm3(列出計算表達式)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.由圖象可知.lgc(SeO3")=5。時，?lgc(Ag+)=5,則Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)xc(SeO3')=104s,數(shù)量級為1。心，故A錯誤；

B.由圖象可知d點對應(yīng)的c(Ag+)偏大，應(yīng)生成沉淀，B錯誤；

C.由圖象可知起始時，?lgc(Ag+)=2,則所用AgNOa溶液的濃度為IO，?mol/L,C錯誤；

c(SeO；-)Ksp(Ag2SeO3)叱

D?Ag2SeO3(s)+2B/(aq)=2AgBr(s)+SeO3%aq)平衡常數(shù)為K=八=丫？(、口\,-----r=1096>105,反

c[Br)K'p(AgBr)(10^,23|

應(yīng)趨于完全，D正確；

故合理選項是Do

2、B

【解析】

35cl和方。一具有相同的質(zhì)子數(shù)，而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故具有相同的核電荷數(shù)，

故選：B,

【點睛】

在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。

3、B

【解析】

A.20.00mL0.100mol-Lr的HB溶液，pH大于1,說明HB是弱酸，b點溶質(zhì)為HB和NaB,物質(zhì)的量濃度相等，溶

液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B—)>c(Na+)>c(HB),故A正確；

B.a、b、c三點，a點酸性比b點酸性強，抑制水電離程度大，c點是鹽，促進水解，因此三點水電離出的c(H+)：c>b>

a,故B錯誤；

C.滴定HB溶液時，生成NaB,溶液顯堿性，應(yīng)用酚猷作指示劑，故C正確；

D.滴定HA溶液時，當V(NaOH)=19.98mL時溶液氫離子濃度為

-1-1

+O.lOOmolLx0.02L-O.lOOmolLx0.01998L5i口為痂n工旗

c(H)=--------------------------------------------------------------------------=5x10mol-L,則pH約為4.3,故D正確。

0.02L+0.01998L

綜上所述，答案為B。

4、D

【解析】

溶液甲能和鹽酸反應(yīng)生成固體乙，說明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應(yīng)生成氣體，說明含有

亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化

鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液

丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶

液丁含有碳酸氫鈉。

A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯誤；

B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯誤；

C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯誤；

D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應(yīng)，一定有二氧化碳氣體，可能有氫氧化鋁沉淀。

故正確；

故選D。

【點睛】

掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)，和可能性，注意可能存在有剩余問題，抓住特殊物質(zhì)的性質(zhì)，如加入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認為是

氯化銀沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意鹽類水解情況的存在。

5、A

【解析】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

-N(X)O(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即、八，據(jù)此分析:

【詳解】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

-N(X)0(Y)

相鄰、X與丫相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即，pu

A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說法錯誤；

B.利用非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性強弱順序是N>O>Si,即最高價氧化物對應(yīng)

水化物的酸性強弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說法正確；

C利用非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性強弱順序是0>N>P>Si,即最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說法正確；

D.主族元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5,族序

數(shù)分別為VA、IVA>VA,故D說法正確；

答案：A?

6、D

【解析】

A.粉煤灰與稀硫酸混合發(fā)生反應(yīng)：A12(h+3H2sO4=Ab(SO4)3+3H2O,而Si(h不與稀硫酸反應(yīng)，故漉渣I的主要成分

為SiCh;濾液中含AHSOS，加入碳酸鈣粉末后調(diào)節(jié)pH=3.6,發(fā)生反應(yīng)CaC€h+H2sO4=CaSO4+CO2T+H2O,因

CaSCh微溶，故濾渣II的成分為CaSO4,A項正確；

B.將pH調(diào)為4,溶液中會有部分的鋁離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降

低，B項正確；

C.吸收液中本身含有H+、AP+、OH，SO?",吸收SO2以后會生成SCV,部分SO32一會發(fā)生水解生成HSO3,溶

液中含有的離子多于5種，C項正確；

D.SO2被吸收后生成SO32,SO3?一不穩(wěn)定，被空氣氧化為SO42,因此完全熱分解放出的SO2量會小于吸收的SO2量,

D項錯誤；

答案選D。

7、A

【解析】

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；

B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭飆漂白紙漿是利用其強氧化性，故B錯誤；

C.光導(dǎo)纖維是新型無機非金屬材料，聚酯纖維為有機高分子材料，故C錯誤；

D.汽油屬于燒類物質(zhì)，只含有碳氫兩種元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮氣與氧氣

在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯誤；

故選A。

【解析】

A、合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項A錯誤;

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmolth發(fā)生加成反應(yīng)，選項B錯誤；

與濱水加成后的產(chǎn)物為Br一"\(匹，根據(jù)苯分子中12個原子共面、甲烷為正

四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14個原子共平面，選項C正確；

H

D.和苯乙烯相差C2H2,不是相差n個CH2,不互為同系物，選項D錯誤。

答案選C

9、D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知點①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

程度，Sllc(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH),A錯誤；

B.點②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH),B錯誤；

C.點③所示溶液中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C

錯誤；

D.:表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個滴定過程中：溶液中

a%coo1?的

答案選D。

【解析】

A、煤的氣化與液化都是化學(xué)變化，故A不正確；

B、汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正確；

C、雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在，故C不正確;

D、單糖不能水解，故D不正確；

故選B。

11、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無機非金屬材料的主角，丫為Si；

Z焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價可知，M為O；R為Cl；Q為AL據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.R為CL在元素周期表中的位置是第三周期WA族，故A錯誤；

B.X為S、丫為Si、M為O,X、丫均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯誤；

C.Z為Na、R為。、Q為AL最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因為氫氧化鋁為兩性氫

氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確；

D.丫為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，故D

錯誤；

故選C。

12、C

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，該有機物的分子式為C6Hl2。4,故A錯誤；

B.二羥基甲戊酸中含有羥基，-CH20H中羥基能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，故B錯誤；

C該有機物中能與Na發(fā)生反應(yīng)的是一OH和裝基，Imol二羥基甲戊酸中含有2moi羥基和Imol較基，因此Imol該

有機物消耗Na的物質(zhì)的量為3moL能與NaHCCh溶液反應(yīng)的是技基，因此Imoi該有機物消耗NaHCO.,的物質(zhì)的量

為ImoL故C正確；

D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數(shù)目不同，因此兩者不互為同系物，故D錯誤；

答案：Co

【點睛】

同系數(shù)定義的理解，要求碳原子連接方式相同，含有官能團的種類、數(shù)目相同，然后再看組成上是否相差若干個“一

W

CH20

13、D

【解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)，評價一個化學(xué)反

應(yīng)是否易于實現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評價是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個反應(yīng)在較溫和的條件下能

夠以更高的反應(yīng)速率進行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)，

【詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反

應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進行，A項錯誤；

B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化宛，因此不適合實

現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項錯誤；

C.平衡常數(shù)被認為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項錯誤；

D.對于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，A越小，所以為放熱反

應(yīng)，D項正確；

答案選D。

【點睛】

平衡常數(shù)一般只認為與溫度有關(guān)，對于一個反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那

么這個反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

14、B

【解析】

A.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A

正確；

B.由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S,故B錯誤；

C.浪代展和碘代足的密度均大于水，故溪乙烷的密度比水的大，故C正確；

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯〈苯，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題考查元素及其對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于溶解度、硬度、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大，

注意水分子間存在氫鍵，沸點反常的升高。

15、B

【解析】

A.由圖可知，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不能達到實驗?zāi)康模?/p>

B.在圓底燒瓶中存在化學(xué)平衡：2NO2UN2O4,二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說明溫度對二氧化氮與

四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響，故B能達到實驗?zāi)康模?/p>

C.食鹽水為中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，不會發(fā)生析氫腐蝕，故C不能達到實驗?zāi)康模?/p>

D.加入NaCl溶液后，溶液中Ag+還有剩余，再滴入Na2s溶液后，會生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，因此無法

判斷AgCI與Ag2s的溶解度大小關(guān)系，故D不能達到實驗?zāi)康模?/p>

故答案為Bo

16、B

【解析】

A.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個瘦基，故Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3m0IH2,A錯

誤；

B.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個談基，分子中還含有一個六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個苯環(huán)的化合物,

B正確；

CH,

/V()

c.一個碳原子連接四個原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮(e)分子中標特殊記號的這個碳原子與周圍相連

入

HrCCH,

的三個碳原子不可能在同一平面上，c錯誤；

D.香芹酮與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，而香芹酮與溟水發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色,

反應(yīng)類型不相同，D錯誤；

答案選Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CH=CHCHO嚴刖》+2出。]

2〃咖/nn，2

告—CIMgCHzMgCl

二iHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2

②H"

【解析】

A的分子式為C3H4。，而1,3-丁二烯與A反應(yīng)生成B,且B與氫氣反應(yīng)得到CfC/OH,結(jié)合信息①可知A為

CH2=CHCHO,B為j]CHO。結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息②可知發(fā)生取代反應(yīng)生成?為QCH.Br,D

為。C?MgBr,后為。嚴"瑪嶼01,由信息③可知F為。嚴1戶戶嗎仃為°陽2cH需”H為

【詳解】

(1)A的分子式為C；HJD,其結(jié)構(gòu)簡式為：CH,=CHCHO,故答案為：CH2=CHCHO；

(2)E-F羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CfCHzCHzCHzOH、:二〉2Q-CH2CH2CH0+2HJD,

故答案為：2。陽CHzCHBH心＞2。=2cHKH。+2H:0.

⑶H的結(jié)構(gòu)簡式為‘嚴卬1僦°?,滿足下列條件的率丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

I、含有率環(huán)；n、

分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有:故答案為：

(4)由CH2c12與Mg/干酸得到CIMgCH2Mge1,再與環(huán)氧乙烷得到由HOCH2cH2cH2cH2cH?OH,然后再濃

合成路線流程圖為:

硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到CH2=CH2cH2cH=CH2,

o

，

H:C=CHCH2CH=CH2故答案為:

CH。屋」ClMgCH?MgCl-~~>HOCH,CH'CHzCH'CHQH

②H?

O

CHC1-二硬*ClMgCHMgCl-~~>HOCH,CH'CHtCH'CHQH—>H:C=CHCH2CH=CH2

22:②H?

CH=CHCHO

18、對甲基苯甲醛3竣基b、d

CH；

COOCH,

O-C-CH-CHCH,?2N?OH+CH,CH*CHCOON*?HjO

【解析】

由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B,B為

CH=€HCHO

,①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH,而C=C不能被氧化，再酸化得到D,D與甲

CH?CH?

CH=CHCOOCH3

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答。

CH?

【詳解】

（1）由上述分析可知，A為對甲基苯甲醛，遇FeCh溶液顯紫色，則含酚-OH,且苯環(huán)上有兩個取代基，另一取代基

CH=CHCHO

為-CH=CH2,則符合條件的A的同分異構(gòu)體為（鄰、間、對）3種，由上述分析可知，B為

CII-CIICOOII

D的結(jié)構(gòu)為,其中含有含氧官能團為：短基;

CH；

故答案為：對甲基苯甲醛;;竣基;

CH=CHCHO

(2)由生成可知，試劑C不能與C=C反應(yīng)，只氧化-CHO,則C為b或d,

CH?CH；

故答案為：b、d

COOCH,

（4）E中含?C=C?，在一定條件下可以生成高聚物F,發(fā)生加聚反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為:

【點睛】

具有多官能團的有機物在實現(xiàn)官能團之間的轉(zhuǎn)化時，需要注意官能團的保護，其常見的措施可將官能團先反應(yīng)，然后

再復(fù)原，或在選擇反應(yīng)試劑時控制相關(guān)反應(yīng)。

+2+2+

19、沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象BaCOj+2H===Ba+CO2T+H20BaSCh在溶液中存在BaSO4(s)=Ba(aq)

+SO?-(aq),當加入濃度較高的Na2cO3溶液，CXV?與Ba?+結(jié)合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移動b21-

2e===I：由于生成Agl沉淀使B的溶液中c(r)減小,r還原性減弱實驗iv表明cr本身對該原電池電壓無影響，

則c>b說明加入CT使c(r)增大，證明發(fā)生了Agl+Cl-AgCl+I

【解析】

(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，BaSO4不溶于鹽酸；

②實驗II中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCCh與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；

③實驗H中加入試劑Na2cO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32,=BaSO4+SO/,根據(jù)離子濃度對平衡的影響分析作答；

(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgLAgNCh與NaCl溶液反應(yīng)時，必須是NaCI過量；

②I-具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極；

③B中滴入AgNCh(aq)生成Agl沉淀；

④Agl轉(zhuǎn)化為AgCL則c(F)增大，還原性增強，電壓增大。

【詳解】

①因為BaCCh能溶于鹽酸，放出C(h氣體，BaSOj不溶于鹽酸，所以實驗I說明全部轉(zhuǎn)化為BaSS,依據(jù)的現(xiàn)象是

加入鹽酸后，沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象；

②實驗H是BaCL中加入Na2s04和Na2c03產(chǎn)生BaSOq和BaCCh,再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，

是BaCQ)和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生此現(xiàn)象，所以反應(yīng)的離子方程式為：BaCOj+2H+=Ba2++CO2T+H：O；

③由實驗U知A溶液為3滴。.Imol/LBaCL,B為2mL0.lmol/L的Na2sO4溶液，根據(jù)Ba?++SCh'BaSChJ,所以

2+2

溶液中存在著BaSO4(s)QBa(aq)+SO4(aq),當加入濃度較高的Na2c(h溶液，C(V-與Ba?+結(jié)合生成BaCCh沉

淀，使上述平衡向右移動。所以BaSO』沉淀也可以轉(zhuǎn)化為BaCCh沉淀。答案：BaSCh在溶液中存在BaSOjG)0

Ba2+(aq)+SO42(aq),當加入濃度較高的NazCOa溶液，COF與Ba?+結(jié)合生成BaCXh沉淀，使上述平衡向右移動。

(2)①甲溶液可以是NaCl溶液，滴入少量的AgNCh溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生。說明有

AgCl轉(zhuǎn)化為Agl,故答案為b；

②實驗W的步驟i中，B中為O.OlmoRL的KI溶液，A中為O.lmol/L的AgNCh溶液，Ag+具有氧化性，作原電池的

正極，「具有還原性，作原電池的負極，所以B中石墨上的電極反應(yīng)式是2r?2右=12；

③由于Agl的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO.,溶液后，產(chǎn)生了Agl沉淀，使B的溶液中c（1）減小，1還原性減弱,

根據(jù)已知其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的