山東省莒縣某中學2023-2024學年高考仿真卷化學試卷含解析

山東省莒縣實驗中學2023-2024學年高考仿真卷化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、將0.2mol?LTNa2c溶液和O.lnioLL/鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關系式正確的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cr）+c（HCO；）+c（COf）

B.c（Na+）＞c（HCO；）＞c（Cr）＞c（COf）＞c（0H-）＞c（H+）

C.2c（Na*）=c（CO1）+c（HCO；）+c（H2coJ

-+

D.c（OH）=c（H）+c（HCO；）+2c（H2CO3）

2、網(wǎng)絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是

A.辛酸的同分異構體（013）3（：（：11（。?。?42（：0011的名稱為2,23三甲基戊酸

B.辛酸的竣酸類同分異構體中，含有3個“一CH3”結構，且存在乙基支鏈的共有7種（不考慮立體異構）

C.辛酸的同分異構體中能水解生成相對分子質量為74的有機物的共有8種（不考慮立體異構）

D.正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+、1一、NOV

B.c（NaA102）—0?lnwl?LT的溶液:K*、OUT、Cl-＞SO42

-1+2-

C.Kw/c（OH）=0.1molL的溶液：Na+、K＞SiO3\CIO

3+-13+-

D.c（Fe）=0.1molL的溶液：AI＞NO〃MnO4\SCN

4、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（）

A.S02B.NH3C.Cl2D.C02

5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應產(chǎn)生22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA

B.5NH4NO3H=2HNO3+4N4+9H2。反應中，生成28gNz時，轉移的電子數(shù)目為4NA

C.過量的鐵在ImolCh中然燒，最終轉移電子數(shù)為2NA

D.由2H和18。所組成的水Ug,其中所含的中子數(shù)為4NA

6、在盛有稀H2sO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關于該裝置，下列說法正確

的是()

稀硫酸

A.外電珞中電流方向為：X—OTY

B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒

c.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

D.若兩電極都是金屬單質，則它們的活動性順序為X>Y

7、化學與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關，下列有關化學敘述正確的是()

A.濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品

B.我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草經(jīng)集注》中關于鑒別硝石(KNCh)和樸硝(Na2s04)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也％該方法應用

了焰色反應

D.誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

8、下列對圖像的敘述正確的是

A.圖甲可表示壓強對反應：N式g)+3H式g),*2NH3(g)AH=-92.4kJ?moL的影響

B.圖乙中，1時刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應：A(g)+B(g)峰BxC(g),則If、x<2

D.圖丁表示水中c(H1和c(OH)的關系，ABC所在區(qū)域總有c(H+)vc(OH)

9、酸雨的主要成分是H2so4,以卜是形成途徑之一：?NO2+SO2=NO+SO3,02NO+O2=2NO2,③S(h+H2O=H2so4,

以下敘述錯誤的是

A.N(h由反應N2+2O2通電2NO2生成

B.總反應可表示為2so2+O2+2H2O斐？H2s。4

C.還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2HIO=4HNO3

D.還可能發(fā)生的反應有4NO+3(h+2H2O=4HNO3

10、25c時，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NH^FbO混合溶液中，滴加O.lmol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒

子濃度關系正確的是

+

A.未加鹽酸時：c(OH)>c(Na)=c(NH.rH2O)

++

B.加入10mL鹽酸時：c(NH4)+c(H)=c(OH)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl)=c(Na+)

++

D.加入20mL鹽酸時：c(CI)=c(NH4)+c(Na)

11、某同學結合所學知識探究Na2(h與H2能否反應,設計裝置如圖,下列說法正確的是()

A.裝置A中鋅?？捎描F粉代替

B.裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗氣體純度

D.裝置A也可直接用于MnOz與濃鹽酸反應制取Ch

12、下列儀器名稱正確的是()

B.干燥管VC.藥匙D.長頸漏斗

13、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.0.2iiiolFeb與足量氯氣反應時轉移電子數(shù)為0.4NA

（1）由A生成R的化學方程式為,其反應類型為;

（2）D的化學名稱是__________,由D生成E的化學方程式為:

（3）J的結構簡式為;

（4）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應的結構簡式（寫出一種即可）;

（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:

A反應條件1〃反應條件2DHCHO

fH2cH20H

A---------^-^7

反應條件1為;反應條件2所選擇的試劑為；L的結構簡式為

18、藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。

0除0K0—署

（O岸2--.

m----------④。嚴心舒心宇窸黑

完成下列填空：

47、寫出反應類型：反應①______________、反應②________________。

48、寫出結構簡式：A、Co

49、由ImolB轉化為C,消耗H2的物質的量為.如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結構

簡式）。

50、D有同類別的同分異構體E,寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應所得產(chǎn)物的結構簡式

51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構體與鹽酸反應的化學方程式o

19、用如圖裝置探究N%和CuSO4溶液的反應。

（1）上述制備NM的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NHJ+H2ONH3H2O.

（在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述）。

⑵制備100mL25%氨水（p=0.905*cm+）,理論上需要標準狀況下氨氣L（小數(shù)點后保留一位）。

（3）上述實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。o繼續(xù)通氨氣至過

量，沉淀消失得到深藍色［Cu(NH3)4產(chǎn)溶液。發(fā)生如下反應：2NH4+(a(i)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)［Cu(NH3)4p+(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應平衡常數(shù)的表達式K=o

②ti時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中卜正的變化o

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：

④在絕熱密閉容器中，加入NILPaq)、Cu(OH)2和NHVaq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，y正先增大后

減小的原因

20、某小組以亞硝酸鈉(NaNCh)溶液為研究對象，探究NO2?的性質。

試劑

實驗編號及現(xiàn)象

滴管試管

1inol-L1NaNCh

1%酚猷溶液實驗I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

溶液

1mobL,10.1mol-L1實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加

NaNOz溶液KMnO溶液稀硫酸后紫色褪去

D4

1

1molfFeSO4

KSCN溶液實驗III：無明顯變化

2mL溶液（pH=3）

11

1niol-f1mol-L'FeSO4實驗IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?/p>

NaNCh溶液溶液（pH=3）滴加KSCN溶液變紅

資料：［Fe(NO)產(chǎn)在溶液中呈棕色。

（1）結合化學用語解釋實驗1“微熱后紅色加深”的原因

（2）實驗II證明N（h?具有____性，從原子結構角度分析原因

（3）探究實驗IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質是NO與Fe?+,而非Fe3+發(fā)生絡合反應的產(chǎn)物，設計如下實驗，請補齊實驗方案,

實驗溶液a編號及現(xiàn)象

h、==N0—==--窿氣處濕1moH/FeSOq溶液(pH=3)i.溶液由一色迅速變?yōu)椤?/p>

'、三.口—ii.無明顯變化

1A

②加熱實驗IV?中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述

現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________O

（4）絡合反應導致反應物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應發(fā)生及產(chǎn)物檢驗。小組同學設計實驗V：將K閉合

后電流表指針發(fā)生偏轉，向左側滴加醋酸后偏轉幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應式為_______________________

實驗結論：NO2一在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關。

21、2019年諾貝爾化學獎授予約翰?古德伊納夫、斯坦利?惠廷漢和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰電池領域所做

出的巨大貢獻。請回答下列問題：

（1）LiCoO2^LiFePOa常用作鋰離子電池的正極材料。

①基態(tài)Co原子核外電子排布式為:

②基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為:該能層能量最高的電子云在空間有個伸展方向。

⑵[Co（N6）4]2一的配體中N原子的雜化方式為一，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為（填元

素符號），1m。]該配離子中含。鍵數(shù)目為NAO

(3)LiFcPO」屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如；焦磷酸的、三磷酸餓等。焦磷酸根圜子、

三磷酸根離子如圖所示：

0磷原子

0氧原子

焦磷酸根離子三磷酸根離子

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))。

(4)①1①0被廣泛用作玻璃的組分，其熔點Na?O(填高于或者低于)，判斷理由_____。

②LizO具有反螢石結構，晶胞如圖所示，已知其晶胞參數(shù)為0.4665nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則LizO的密度為

g，cm-3(列出計算式)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

混合后發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaCI+NaHCO3,混合溶液中含三種溶質(Na2cO3、NaCkNaHCOj)且物質的量濃

度相等。

【詳解】

2

A.電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH?c(C「)+c(HCO3)+2c(CO3-),故A錯誤；

B.COF的水解程度大于HCO.T,且溶液呈堿性，故c(Na+)>c(HCOv)>c(Cl)>c(CO.?-)>c(OH-)>c(H+),故B正

確；

C.物量守恒式應為c(Na+)=2c(HCOj)十2c(COF)+2aH2co3),故C錯誤；

22

D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)+c(HCO3)+2c(CO3-),物料守恒c(Na+)=2c(HCO/)+2c(COj')

+2c(H2co3),聯(lián)立可得c(OH-)+c(Cl-)=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+),故D錯誤；

答案：B

【點睛】

電荷守恒、物料守恒、質子守恒是比較離子濃度常用的方法。

2、B

【解析】

A.根據(jù)官能團位置編號最小的原則給主鏈碳原子編號，該有機物的名稱為3,4,4.三甲基戊酸，A項錯誤；

B.三個日基分別是主鏈端點上一個，乙基支鏈上一個，甲基支鏈一個，這樣的辛酸的粉酸類同分異構體中未連接甲基

的結構有兩種形式，分別為CH3cH2cH(CH2cH3)CH2COOH、CH3cH2cH2cH(CH2cH3)COOH,在這兩種結構中，

甲基可以分別連接在中間的三個主鏈碳原子上，共有6種結構，還有一種結構為(CH2cH3)2CCOOH,因此辛酸的瘦酸

類同分異構體中，含有三個甲基結構，且存在乙基支鏈的共有7種，B項正確；

C.辛酸的同分異構體中能水解的一定為酯，那么相對分子質量為74的有機物可是酸，即為丙酸，但丙酸只有一種結

構，也可能是醇，則為丁醇，共有4種同分異構體。所以與丙酸反應生成酯的醇則為戊醇，共有8種同分異構體；與

丁醇反應生成酯的酸為丁酸，其中丁酸有2種同分異構體，丁醇有4種同分異構體，所以共有8種，因此符合要求的

同分異構體一共是8+8=16種，C項錯誤；

D.正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸，都符合通式CnH2n。2,由于正辛酸所含C原子數(shù)少，常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸所

含C原子數(shù)多，常溫下呈固態(tài)，D項錯誤；

答案選Bo

【點睛】

C選項要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的，所以相對分子質量為74的有機物可能是酸，也可能是醇，再分別推導

出同分異構體的數(shù)目，最后酸和醇的同分異構體數(shù)目相結合即得總數(shù)。

3、B

【解析】

A.pH=2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NCh-具有強氧化性，能夠將Fe?+與「氧化，離子不能共存，A項錯誤;

B.NaAKh溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K+、OH，。一、SCh??不反應，能大量共存，B項正確；

C根據(jù)水的離子積表達式可知，Kw/c(OH)=c(H+),該溶液為酸性溶液，則SiCh2?與H+反應生成硅酸沉淀，CIO一與

H+反應生成HC1O,不能大量共存，C項錯誤；

D.Fe3+與SCN—會形成配合物而不能大量共存，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

離子共存問題，側重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設中的

322

限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CKh??等不符合題意；還有

一些限定條件如：常溫下與A1反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，

細心嚴謹，便可快速選出正確答案。

4、B

【解析】

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答。

【詳解】

A.SO2和水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A錯誤；

B.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使?jié)駶櫟募t色石茂試紙褪色，C錯誤；

D.CO2和水反應生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蔻試紙變藍，D錯誤；

答案選B。

5、C

【解析】

A.未注明是在標準狀況下生成的22.4L氣體，故無法計算轉移的電子數(shù)，A選項錯誤；

B.5NHINO3=2HNO3+4N2T+9H2。反應中，錢根離子中被氧化的N元素化合價由?3價升高為N2中的。價，共

失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共得到15個電子，則生成28g（即Imol）氮

氣，轉移電子的物質的量為：=3.75mol,個數(shù)為3.75NA,B選項錯誤；

4

C.過量的鐵在lmolC12中然燒，C12被還原為C「，共轉移2moi電子，數(shù)目為2NA,C選項正確；

D.由2H和18。所組成的水化學式為2H21》O,一個2H2躇0含有1x2+10=12個中子，11g2H2叫）的物質的量為0.5moL

則含有的中子數(shù)為6NA,D選項錯誤；

答案選C。

6、D

【解析】

根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負極，丫為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原

電池中，較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或導電的非金屬作正極；負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應。

【詳解】

A.根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即A項錯

誤；

B.原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，若兩電極分別為Fc和球棒，則丫為碳棒，

X為Fe,B項錯誤；

C.X是負極，負極上發(fā)生氧化反應；丫是正極，正極上發(fā)生還原反應，C項錯誤；

D.X為負極,丫為正極，若兩電極都是金屬單質，則它們的活動性JI質序為X>Y,D項正確。

答案選D。

【點睛】

原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生

對原電池的理解與記憶。電子從負極沿導線流向正極，而不通過溶液，溶液中是陰、陽離子移動導電，俗稱“電子不

下水，離子不上岸”。

7、C

【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，

所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯

誤。

8、C

【解析】

本題考查化學平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力。

【詳解】

A.合成氨反應壓強越大，化學反應速率越快；合成氨反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強平衡正向移動，N2的轉

化率增大，故A錯誤；

B.若反應為氣體分子數(shù)不變的反應，平衡后增大壓強，反應速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；

C分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點，則p2>pi,TnP2條件下平衡時C%比TI、pi時的大，說明增大壓強平衡

正向移動，則'<2,分析曲線b、c可知，b曲線先出現(xiàn)拐點，則TAT2,故C正確；

D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH),ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)>c(OH),故D錯誤;

答案：C

9、A

【解析】

A.N2+O2通電2NO,不能生成NCh,故A錯誤；

B.①x2+@+③x2得：2so2+O2+2H2O=2H2s04,故B正確；

C.利用3N(h+H2O=2HNO3+NO?以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正確；

利用以及④得：故正確。

D.3NO2+H2O=2HN(h+NO?x2+②x34NO+3O2+2HIO=4HNO3,D

故選A。

10、B

【解析】

A、混合溶液中，濃度均為O.lmol/LNaOH和NH3?H2O,NHyHzO為弱電解質，故c(Na+)>c(NH3?H2。)，A錯誤；

B、加入10mL鹽酸時，c(Cl)=c(Na+),又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cr),所以

++

c(NH4)+c(H)=c(OH),B正確；

C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cl),pH=7時，即c(H+)=c(OH),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cr),

c(CI)>c(Na+),C錯誤；

+++

D、加入20mL鹽酸時，c(Cl)=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na),所以c(Cl-)>c(NHT)+c(Na+),D錯誤；

此題選B。

11、C

【解析】

探究NazCh與H2能否反應，由實驗裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則B裝置中應為堿

石灰可除去HC1和水蒸氣，C裝置試管為NazOz與Hz反應，但加熱前應先檢驗氫氣的純度，氫氣不純加熟時可能發(fā)

生爆炸，最后D裝置通過檢驗反應后是否有水生成判斷NazCh與能否反應，以此解答該題。

【詳解】

A.鐵粉會落到有孔塑料板下邊，進入酸液中，無法控制反應的發(fā)生與停止，故A錯誤；

B.B裝置中盛放堿石灰，可除去HQ和水蒸氣，故B錯誤；

C.氫氣具有可燃性，不純時加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，

故C正確；

D.二氧化銃和濃鹽酸應在加熱條件下反應制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯誤；

故答案選Co

12、B

【解析】

A.IU頸部有支管，為蒸鐳燒瓶，圓底燒瓶沒有支管，故A錯誤;

B.q為干燥管，用于盛放固體干燥劑等，故B正確;

為燃燒匙，用于燃燒實驗，不是藥匙，故C錯誤;

中下端長頸部位有活塞，是分液漏斗，不是長頸漏斗，故錯送;

D.D

故選B。

13、B

【解析】

A.FeL與足量氯氣反應生成氯化鐵和硬單質，0.2molFeL與足量氯氣反應時轉移電子數(shù)為0.6義，故A錯誤；

46g

B.NO2和N2O4的最簡式都是NO2,46gN0,和用。4混合氣體含有的原子數(shù)?^二一;X3X/V=3N,故B正確；

46g/molAA

C.標準狀況下CCL是液體，2.24LCCL的物質的量不是0.hnol,故C錯誤；

D.常溫下，鐵在濃H2s0,中鈍化，故D錯誤。

14、B

【解析】

A.等物質的量濃度的Ba(OH”與BaCh的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反應生成碳酸根離子，碳酸根離子與領離

子不共存，一定會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；

B.Ba2++OlT+HCO3-=BaCO31+H2O可以表示Imol氫氧化鎖與Imol氯化領，Imol碳酸氫鈉的離子反應，故B正確；

C.若氫氧化鋼物質的量為Imol,則氯化領物質的量為ImoL加入碳酸氫鈉，消耗2moi氫氧根離子生成2moi碳酸根

離子，2moi碳酸根離子能夠與2moi欽離子反應生成2moi碳酸銀沉淀，故C錯誤；

D.依據(jù)方程式可知：3moiOH?對應1.5mol氫氧化領，則氯化領物質的量為1.5mol,消耗3moi碳酸氫根離子，能夠生

成3moi碳酸根離子，同時生成3moi碳酸鋼沉淀，故D錯誤；

答案選Bo

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量不同的離子反應方程式的書寫，明確離子反應的順序是解題關鍵。

本題中反應的先后順序為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與鎖離子反應生

成碳酸銀沉淀。

15、D

【解析】

A.因為草木灰中碳酸根水解顯堿性，氮態(tài)氮肥中俊根離子水解顯酸性，二者混合使用會發(fā)生雙水解反應生成NHj,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.人體血液中含有緩沖物質，如：HiCOVNaHCO3,人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動使血液pH值

穩(wěn)定在7.4土0.05,能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無關，故D選；

故答案為Do

16>C

【解析】

A.1LpH=l的H2sCh溶液中，c（H*）=0.1mobL-1,含H+的數(shù)目為LXNA=01NA,故A錯誤；

B.lmol純H2s04中以分子構成，離子數(shù)目為0,故B錯誤；

C.硫代硫酸鈉是強堿弱酸鹽，一個S2O32?水解后最多可產(chǎn)生2個OH：含15.8g即O.lmolNa2s2O3的溶液種陰離子數(shù)

目大于0.1NA,故C正確；

D.22.4L氣體不能確定是不是標準狀況，故D錯誤；

故選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

鐵粉）+HBr取代反應2-甲基丙烯CH=C(CH3)+HBr->(CH)3CBr

BDr223

光照鎂、乙醛◎

CH2MgBr

【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C（CH3）2,

E為（CHgCBr,根據(jù)題中已知①可知F為（ClhbCMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應，同時結合G和F的結構簡式可推知C

：(CH%

，進而可以反推得，B為,根據(jù)題中已知①，由G可推知H為

X)H

COOH

與溟發(fā)生取代生成K為?

J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)，則J為

%Br

K在鎂、乙醛的條件下生成匕為⑨，L與甲醛反應生成2.苯基乙醇

CH2MgBr

【詳解】

CH3CH3

(1)由A生成B的化學方程式為/內(nèi)\+Br2鐵粉、尸(c+HBr,其反應類型為取代反應;

9

(2)D為CH2=C(CH3)2,名稱是2.甲基丙烯，由D生成E的化學方程式為CH2=C(CH3)2+HBr->(CH3)3CBr,故答案

為2?甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr->(CH3)3CBr；

午小)￡(CH*

(3)根據(jù)上面的分析可知，J的結構簡式為.匚。；故答案為,A-o*

卜

(4)G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應,說明有酚羥基，這樣的結構為苯環(huán)上

連有-OH、-CFUBr呈對位連結，另外還有四個?CH3基團,呈對稱分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對位連結，另外

BrBr

CH的I1

rHJC-C-CHJHJC-C-CH,

珈fl：或H,C傘H或氏十*；

還有2個?CH3基團，以?OH為對稱軸對稱分布，這樣有]

OH()H

-0H3

(反應的為/廠不,與嗅發(fā)生取代生成為

5)IKI,,反應條件為光照，K在鎂、乙醛的條件下生成L為

Rr

e,故答案為光照；鎂、乙醛；?。

CH2MgBrCH2MgBr

匕>(,10mo1

18、取代反應消去反應HjCY

oCH2-i

XLOOCHjCHjO-J-n

+HCI-----^[2?HCI

【解析】

\為四氯化碳中的兩個氯原子被笨環(huán)上的碳取代，同一碳上的羥基不穩(wěn)定,

根據(jù)流程圖中苯轉化為1]1

所以鹵代燒水解消去得到酮根據(jù)酮和A反應生成(《"*■推之

C

酮和A發(fā)生加成反應的產(chǎn)物，所以A為：[/CH；（<O為在濃硫酸的作用下發(fā)生醇輕基

仁），和氫氣發(fā)生加成反應生成

的消去反應生成B（4二CH-

c（O>,CH-CH-^>

2，C與D反應生成心舒寧，所以D為：；；口：一二；；；；據(jù)以上分析進行解答。

【詳解】

據(jù)流程座中笨轉化為0/2c],

為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環(huán)上的碳取代，

ca.+20，C，CS02Hd

.同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代燒水解消去得到酮

根據(jù)酮和A反應生成》，推之酮和A發(fā)生加成反應的產(chǎn)物,

A為:

NCH3

OH

（在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應

尸、xj_

一（O^c二九②

?+H2O,生成

B（13H和氫氣發(fā)生加成反應

^^>+1岫一（（^CH-CH生成

cZC與D反應生成心舒寧，—1、1TAAL.HC-COC〉Hr-—,

（C^CH-CHY^'所以D為：H4。OH'反應為：

整黑一（。代HC-COOH

（O^CH-CHzY^￥田-CH2<2>'H8-COOH'

1.結合以上分析可知，反應①取代反應、反應②是醇的消去;

AQH

發(fā)生加成反應生成(0^2YH?-。，結合原子守恒和碳架結構可得出A的結

構簡式：H3C-<^>';C是由(^^^七為飛，經(jīng)過醇的消去，再和氫氣完全加成的產(chǎn)物，可C的結構簡式

為:

3.B與氫氣加成時二個苯環(huán)和右側六元環(huán)需要9個氫分子，另外還有一個碳碳雙鍵，故由ImolB轉化為3完全加

成消耗用的物質的量為lOmoI；如果將③、④兩步顛倒，則發(fā)生反應為中間體B先與

生成鹽，后再與加成，故最后得到的產(chǎn)物的結構簡式中應不含不飽和的雙鍵.即為

(6臼<點>需之;

4.D為BE：：；；；與之同類別的同分異構體E為HO-1-SoOH，月與乙二醇發(fā)生縮聚反應所得產(chǎn)物的結構簡式

OCH2-]

￡OOCH2CH2O4

5.A的屬于芳香族化合物的同分異構體為<Q^NH2與鹽酸反應的化學方程式

+HCI--------HCIo

19>NHyHzO^NH/+OH-NH3(g).7%的)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s).Ca2+(aq)+2OH-(aq)(或

2+

Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行Cu4-2NHyH2O->Cu(OH)2l

2+2+2

+2NH4+L[CU(NH3)4JJ/[NH3J-|NH4J加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物

降低更多，平衡左移，生成了更多的Q1(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2+/c2(NH3)p2(NH4+)會大于該溫度下的K,平

衡左移，生成了更多的CU(OH)2,得到藍色沉淀該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，u正增大;

隨著反應的進行，反應物濃度減小，u正減小

【解析】

(1)制備NHa的實驗中，存在著NH3+H2ONHrH2O>NHa的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程:

(2)氨水是指N%的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH?為標準計算.n(NH3)=

100mLx0.905gcmx25%

-------------------------=1.33mol；

17g/mol

(3)實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；

(4)N%通入C11SO4溶液中和水反應生成NHyHiO,NHylhO電離出OH1從而生成藍色沉淀Cu(OH)2；

①反應2、H4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NHKaq)「[CiKNHR產(chǎn)(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達式

K」[CU(NHJ4rL

2+2t

"[NH3].[NH4]

+

②反應2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq),,[Cu(NH3)4p+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應，降溫可以使K增

大，正逆反應速率都減少；

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平

[FCufNHjl2t]

衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后又一\-74j—會大于該溫度下的K,平衡左移，生成了更多的

+2

[NH5]-.(NH4]

CU(OH)2,得到藍色沉淀；

④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NFh(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速

度加快，反應物濃度降低反應速率又會減慢。

【詳解】

(1)制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2O-NH.-HzO、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程，故答

案為：NHHLONH/4-OH-NH<&).，NHKaq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OHT(aq)(或

Ca(OH)2的溶解平衡)；

(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3,H2O的水溶液，所以要以N%為標準計算.n(NH3)=

100mLx0.905g.cm'x25%上田35十心3上

-------------------------=1.33mob標準狀況下體積為1.33molx22.4L/mol=29.8L；

17g/mol

(3)實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；

(4)NH3通入CuSOj溶液中和水反應生成NHrHzO,NHrHzO電離出OH。，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2,該反應的離

2++

子方程式為：Cu+2NHyH2O->Cu(OH)2l+2NH4;

+

①反應2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)，，[Cu(NH3)4產(chǎn)(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達式

2+

K_[[CU(NH3)J]

-2+2

[NH3].[NH4]*

②反應2、H4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NHKaq),[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應，降溫可以使K增

V正

大，正逆反應速率都減少，畫出該過程中V正的變化為:

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平

衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后(C'NHJ」?會大于該溫度下的K,平衡左移，生成了更多的

[NHj--[NH/]2

CU(OH)2,得到藍色沉淀；

④在絕熱密閉容器中，加入