云南省丘北縣某中學(xué)2024屆高考化學(xué)四模試卷含解析

云南省丘北縣第一中學(xué)2024屆高考化學(xué)四模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、在催化劑、400，C時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是

〈19?圖)

A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCI(g)+O2(g)=2CI2+2H2O(g)AH=-H5.6kJ

D.若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

2、用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)

A.用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物制氧氣

一以及計

B.進行中和熱的測定

C蒸干C11SO4溶液制備CuSO,5H2O

段科的政色

怯紂代前試紙

D.嚴口模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是

A.鐵絲和3.36LCL完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

B.1molNaClO中含有的C「數(shù)目為NA

7

C.5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的微粒數(shù)目為2.5X10-NA

D.18gH2O中含有的電子數(shù)為IONA

4、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

C.F?2(SO4)3

A.Fe2O3B.FeCl3D.FeO

5、一種水基二次電池原理為xZn+Zn025VzO/yH??！?*Zn025+KV2O5zH2O+(y-z)H2O,電解液為含Zi??的

水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。

層狀Zno—VJOUZHJO

下列說法正確的是()

A.放電時，ZM+脫離插層

B.放電時，溶液中Z/+濃度一直減小

C.充電時，電子由z%25V2。54電0層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向ZnomxVzQrzH?。層

2+

D.充電時，陽極發(fā)生電極反應(yīng)：Zn025+xV2O5.zH2O+(y-z)H2O-2xe-=Zn025V2O5.yH2O+xZn

6、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員

研制了Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti?H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃)。Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷

程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是()

A.①為氨氮三鍵的斷裂過程

B.①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生

C.使用Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

D.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti?H區(qū)域的傳遞過程

7、縱觀古今，化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對文獻的描述內(nèi)容分析錯誤的是()

選項文獻描述分析

A《天工開物》“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金

B《物理小知識》“入火則汞去”是指汞受熱升華

存，數(shù)次即黃”

C

《本草經(jīng)集注》“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應(yīng)來辨別真假硝石

“采蒿散之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)

D《本草綱目》利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

8、高鐵酸鉀(KzFeOj)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實驗室制備高鐵酸鉀的原理為

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2Oo下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品

所示裝置干燥高鐵酸鉀

9、丙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，我國科學(xué)家利用甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)過程如下:

3cH30H+H3AIO6—3CH；+A1O『+3H2O

3CH；+Al。/->H3A0+3C°IIH2

o

3CnH2-CH2=CHCH3

下列敘述錯誤的是

A.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式為3€H3OH->CH2=CHCH3+3H2O

B.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的過程中H3AIO6作催化劑

C.1.4gC，H2所含的電子的物質(zhì)的量為Imol

D.甲基璇正離子CH；的電子式為代時.

10、某無色溶液中可能含有Al3\HCO3,Ba2+和Ci,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸

產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則原溶液中（）

A.一定有

B.一定有HCO3-

C.可能有Ba?+

D.可能有AF+

11、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下裝置進行原電池原理的探究。一段時間后取出銅棒洗凈，發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變

細，濃碓酸銅溶液中銅棒變粗。對該實驗的說法正確的是

銅棒

帶蓋里

料試管

微電流稀硝酸

傳感器銅溶液

濃硝酸

銅溶液

A.處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu

B.該裝置可以實現(xiàn)“零能耗”鍍銅

C.配置上述試驗所用硝酸銅溶液應(yīng)加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解

D.銅棒上部電勢高，下部電勢低

12、不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g).-N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=?867

kJ.mol1,實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

容器編號溫度/K

CH4NO2N2COiH2ONO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆移

C.平衡時，容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6kJ

D.容器III中反應(yīng)起始時v正(CH。<vie(CH4)

13、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng).

B.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

C.“珠海一號”運載火箭中用到的碳化硅也是制作光導(dǎo)纖維的重要材料

D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無機非金屬材料

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于訓(xùn)A族,Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為

9,Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯誤的是()

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

c.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強

D.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的弱

15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.銅跟稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8H+2NOi=3Cu+2NOt+4H2O

3+

B.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：A1+3OH=A1O2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3”NO3溶液中力口入鹽酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

2++

D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba+OH+H+SO?=BaSO41+H2O

16、下列實驗對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋

AKI淀粉溶液中通入少Ch溶液變藍。2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B向稀澳水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溟水發(fā)生了取代反應(yīng)

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后

C無銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解

加入銀氨溶液，加熱

向FeCb和AlCh混合溶液中滴加過量NaOH溶

出現(xiàn)紅褐色沉淀

DKsP[Fe(OH)3]<KsPrAl(OH)31

液

A.AB.B.C.CD.D

17、下判說法正確的是

A.常溫下，c(Cr)均為O.lmol/LNaCl溶液與NH4cl溶液，pH相等

B.常溫下，濃度均為O.lmol/L的CH3coOH溶液與HC1溶液，導(dǎo)電能力相同

C,常溫下，HCI溶液中c(C「)與CHbCOOH溶液中c(CH3co(T)相等，兩溶液的pH相等

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CILCOOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

18、下列說法正確的是()

A.碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.反應(yīng)Si⑸+2CL(g)===SiCl4⑴在室溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AH>0,ASX)

C.室溫時，CaCO3在0.1mol?L’的NH,。溶液中的溶解度比在純水中的大

D.2moiSO2和1mol02在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4x6.02x1(123

19、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

①A］?！猒_>NaAlOJaq)———>A1(OH\

0,點燃n..o

②s>so.乙4

③飽和NaCl(aq)——―>NaHCO.———>Na.CO.

④FC2O3—FcCl3(aq)—無水FeJ

⑤MgCl2(aq)——以一>Mg(OH)2——蟹—>MgO

A.①?@B.②③④C.①③⑤D.②?@

20、常溫下，向20.00mL0.1000mol?L”的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol?L”的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的

A.在滴定過程中.c(Na+)4-c(H+)=c(CHsCOO)+c(OH)

++

B.pH=5時，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加C(CH3COO)持續(xù)增大

21、在氯酸鉀分解的實驗研究中，某同學(xué)進行了系列實驗并記錄如下，相關(guān)分析正確的是

實驗現(xiàn)象

①加熱固體M少量氣泡溢出后，不再有氣泡產(chǎn)生

②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生

③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產(chǎn)生

④加熱氯酸鉀與固體M的混合物(如圖)未見國體熔化即產(chǎn)生大量氣泡

A.實驗①、②、③說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率

B.實驗①、②、④說明加入M后，在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生

C.實驗②、③說明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量

D.固體M是氯酸鉀分解的催化劑

22、實驗室中，要使AlCb溶液中的AP+離子全部沉淀出來，適宜的試劑是

A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba(OH”溶液

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）芳香族化合物A（O>-NHJ是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線（部分反應(yīng)條件

略去）如圖所示:

（1）A的分子式是______,B中含有的官能團的名稱是_________o

（2）DTE的反應(yīng)類型是_______o

（3）已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）寫出E-F的化學(xué)方程式：。

0

11_

（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯（“。丫%/。一℃2H5）的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)

VOH

構(gòu)簡式：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCh溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

0H00

0。參照上述合成路線，設(shè)計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯OC2H5）

（6）已知:6%

nOH

的合成路線（無機試劑任用）：。

24、（12分）為分析某鹽的成分，做了如下實驗:

混合單質(zhì)氣體聞幽無色氣體（能使帶火星木條復(fù)燃）

M隔絕空氣（常溫下）（33.6g）

高溫

（70.9g）紅棕色固體稀鹽酸?溶液A祐沉淀型上周體

(16g)(16g)

請回答；

（D鹽M的化學(xué)式是_________;

（2）被NaOH吸收的氣體的電子式;

（3）向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式（不考慮空氣的影響）。

25、（12分）CKh熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕

的KCKh和草酸（H2c20。在60℃時反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來制取、收集C1O2并測定其質(zhì)量。

（1）裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是____________。裝置B應(yīng)該添加（填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60C的熱水浴”）裝置。

⑵裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2c03、CIO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

實驗II：測定CKh的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：

玻

璃

液

封

管

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的C】O2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2&O3溶液（已知：L+ZSzCVRI—SQ?）。

⑶裝置中玻璃液封管的作用是______________o

（4）滴定終點的現(xiàn)象是___________________o

（5）測得通入C1O2的質(zhì)量m（C1O2）=g（用整理過的含c、V的代數(shù)式表示）。

⑹判斷卜列操作對m（CKh）測定結(jié)果的膨響（填“偏高”、“偏低”或“無影響

①若在配制NazSzOa標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果o

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果o

26、（10分）氨基鋰（LiNHA是一種白色固體，熔點為390C,沸點為430'C,溶于冷水，遇熱水強烈水解，主要用于

有機合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：

（1）A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是（從方框中選用，填序號）;

用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）試劑X是_________,裝置D的作用是______o

⑶實驗中需要先向C通入一段時間的N%再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是一，可根據(jù)E中一（填現(xiàn)象）開始

給鋰加熱。

（4）某同學(xué)經(jīng)理論分析認為LiNH2遇熱水時可生成一種氣體，試設(shè)計一種方案檢驗該氣體:o

27、（12分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進

行實驗探究，研究的問題和過程如下：

L探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

進行如下實驗：

（1）向C為。中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：o由此可知，

在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定

⑵將CuO粉末加熱至100CTC以上完全分解成紅色的C%。粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價

Cu更_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定

1L探究通過不同途徑制取硫酸銅

⑴途徑A：如下圖

桶破酸6；

灼燒I?操作1

雜銅-----?粗制敘化銅-----?硫酸銅溶液-----?膽研

①雜銅（含少量有機物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被逐原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3-4,

加入過量的KI,用O.lOOOmol/LNaz%。,標準溶液滴定至終點，共消耗14.00mLNa2sQ,標準溶液。上述過程中反

2+

應(yīng)的離子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ4-I2,I24-2S2O5==2I+S4O；o則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為

（2）途徑B：如下圖

①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知燒杯中反應(yīng):

）

2NaOH+2NO-,=NaNO,+NaNO2+H2O

②下圖是上圖的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

DI.探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2以山。）。

力口稀鹽酸加試劑x

溶液2———3?2H2。

粗洞一、固體1至固體完全溶解》溶液1調(diào)節(jié)pH至4~5

固體2

⑴實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）,

有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認為是否必要________（填"是”或“否”）

⑵將溶液2轉(zhuǎn)化為CuC1NH/）的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。

己知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu（H2O）4]2+（aq,藍色）+4CT（aq）CtiCWgq,黃色）+4H2。。），該小組

同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y,進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填序號）（已知：較高濃度的CuC已溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色

b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

（1.取Y進行電解，溶液顏色最終消失

W.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)

取6.4g銅片和12mLi8moi/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，

某同學(xué)設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸儲水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5）,通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為該學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

（填“能”或“不能”其理由是_____________o

28、（14分）CuSCN是一種生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN>Na2sO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散劑進

行制備。

（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為o

（2）NaSCN中元素S、C、N的第一電離能由大到小的順序為；Na2s中SO3??的空間構(gòu)型為

（用文字描述）。

⑶乙二醇（HOCH2cH2OH）與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為。

（4）DMFiOHCNCH3cH3）分子中碳原子的軌道雜化類型為;1molDMF分子中含有。鍵的數(shù)目為

29、（10分）氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍％可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準

周期位置序的獨特晶體?？赏ㄟ^一方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

+

（2）基態(tài)睇（Sb）原子價電子排布的軌道式為一。［H2FJlSbF6J-（氟酸睇）是一種超強酸，存在出2婦+,該離子的

空間構(gòu)型為，依次寫出一種與［H2F］+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______、。

（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸鉉（NH4BF4）都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序（填元素符號）。

②H3BO3本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個OIL生成［B（OH）4「，而體現(xiàn)弱酸性。［B（OH）4「中B原子的雜化類

型為o

③NH4RF4（四氟硼酸?。┛捎米麂X或胃焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸餞中存在（填序號）:

A離子鍵B。鍵C7T鍵D氫鍵E范德華力

（4）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born.Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖

（見圖a）計算相聯(lián)系的鍵能。則S-F的鍵能為kJmol'o

+465kJ-mof1

S（g尸口3&）■

+277k

S（sZF&）

-1962kJ，mol"

?1220kJ,mol"

SF《g）

（圖a）（圖b）

（5）CuCl的熔點為426C,熔化時幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點為908℃,密度為Zlgym。。

①CuF比CuCl熔點高的原因是_____________;

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如上“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=nm（列出計算式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項A錯誤；

B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，選項B錯誤；

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCI（g）+O2（g）-熱%CI2+2H2O（g）AH=-115.6kJ/mol,選項C錯誤;

4UUL

D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ,選項D正確；

答案選D。

2、A

【解題分析】

A.NazO?與水反應(yīng)，H2O2在二氧化話催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，故A正確；

B.進行中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯誤；

C.蒸干CuSO4溶液，因結(jié)晶硫酸銅受熱會脫水，使得到的CUSOQ?5H2O固體不純，故C錯誤；

D.工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進行的，此處無高壓條件，且檢驗氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，故

D錯誤。

故選A。

3、D

【解題分析】

A.未告知是否為標準狀況，無法計算336LCL的物質(zhì)的量，因此無法確定鐵和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；

B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯誤；

C?Fe(SCN)3為難電離的物質(zhì)，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005Lx().005moVL=2.5xl0-5mol,微

粒數(shù)目略小于2.5X10-NA,故C錯誤；

D.l8gH2。的物質(zhì)的量為ImoL而水為10電子微粒，故Imol水中含IONA個電子，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題的易錯點為A,使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強是否為標準狀況。

4、D

【解題分析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明

溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)0O3、FeCb、Fe2(S()4)3溶于鹽酸溶液中均有F?3+的存在，滴加KSCN溶液會產(chǎn)

生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCL,故選D。

【題目點撥】

加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。

5、D

【解題分析】

A.放電時，利用原電池原理，Zn作負極，失去電子，Zn025V2。54也。得到電子，放電時是溶液中的Zi?+與插層結(jié)

合，故A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式，放電時，負極的鋅板失去電子變成鋅離子進入溶液中，然后與正極結(jié)合，所以溶液中的鋅離子濃

度是不變的，故B錯誤；

C充電時是電解池原理，但電子不能通過電解質(zhì)溶液，故C錯誤：

2t

D.充電時，陽極失電子，電極反應(yīng)為：Zn()25+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5-yH2O+xZn,故D

正確；

故選D。

【題目點撥】

己知總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)時，根據(jù)得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；總反應(yīng)減去陽極

的反應(yīng)即可得到陰極的電極反應(yīng)。

6、D

【解題分析】

A.經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都是吸熱反應(yīng)，需要在高溫

時進行，而④⑤為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫下進行，故B錯誤；

C.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)不會因加入催化劑而改變反應(yīng)熱，故C錯誤；

D.由題中圖示可知，過程④完成了Ti?H?Fe?"N到Ti-H「N?Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,

故D正確；

故答案為Do

7、B

【解題分析】

A、石灰石加熱后能制得生石灰；

B、汞為液態(tài)金屬，受熱易揮發(fā)；

C、依據(jù)鉀的焰色反應(yīng)解答；

D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油解答。

【題目詳解】

A項、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正確；

B項、汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉(zhuǎn)化為蒸氣，被蒸發(fā)，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火

則汞去”是指蒸發(fā)，故B錯誤；

C項、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在妁燒時產(chǎn)生紫色火焰來辨別，故C正確；

D項、衣服上油污主要成分為油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油，草木灰中含有碳酸鉀，

碳酸鉀水解顯堿性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正確。

故選B。

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反

應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。

8、D

【解題分析】

A.可用濃鹽酸與二氧化銃在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的

氯化氫氣體，能達到實驗?zāi)康?，故A不符合；

B.KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達到實驗?zāi)康模蔅不符合；

C.由B項分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能

達到實驗?zāi)康?，故C不符合；

D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會導(dǎo)致高鐵酸鉀分解，不能達到實驗?zāi)康?，故D符合；

答案選D。

9、C

【解題分析】

將題干中三個方程式相加即得甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式，選項A正確；在反應(yīng)前有H3AIO6,反應(yīng)后又生成了

H3AIO6,而且量不變，符合催化劑的定義，選項B正確；反應(yīng)前后原子守恒，電子也守恒，i.4gC，Hz所含的電子

的物質(zhì)的量為。.8mol,所以選項C錯誤；甲基碳正離子是甲基失去一個電子形成的陽離子，選項D正確。

10、B

【解題分析】

取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則一定含有HCO3,Ba?'又HCO3-與AM發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以原溶液

中一定不含AP+,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸領(lǐng)，綜上所述，原溶液中一定含

HCO3\Ba2+,一定不含AF+,可能含據(jù)此分析判斷。

【題目詳解】

A、原溶液中可能含故A錯誤；

B、由上述分析可知，原溶液中一定含HC(V、Ba2+,故B正確；

C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故C錯誤；

D、由上述分析可知，原溶液中一定不含AP+,故D錯誤；

故選：B,

【題目點撥】

本題考查離子檢驗與推斷，掌握發(fā)生的離子反應(yīng)及現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

11、B

【解題分析】

原電池，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極電勢比負極電勢高。題意中，說明稀硝酸銅中銅作負極，銅變

成銅離子進入溶液，下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子變成銅析出。

【題目詳解】

A.題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說明稀硝酸銅中銅作負極，銅變成銅離子進入溶液，

電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；A項錯誤；

B.稀硝酸銅溶液中銅棒變細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，這樣該裝置可以實現(xiàn)“零能耗”鍍銅，B項正確；

C.配置上述試驗所用硝酸銅溶液若加如硝酸，硝酸會與銅電極反應(yīng)，不發(fā)生題目中的電化學(xué)，C項錯誤；

D.銅棒上部為負極，電勢低，下部為正極，電勢高，D項錯誤。

答案選B。

12、A

【解題分析】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有TKT2,正確；

B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；

C.平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為120.4=0.8moL則反應(yīng)熱為等皿8=346.8kJ,故錯誤；

D.容器IH中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應(yīng)進行方向，故錯誤。

故選A。

13、B

【解題分析】

A.銀可以與硝酸反應(yīng)，濃硝酸：Ag+2HNO.產(chǎn)AgNO3+N(hT+H2O,稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NOT+2H2O,故A

錯誤；

B.聚乙烯塑料屬于塑料，是一種合成有機高分子材料，故B正確；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故C錯誤；

D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

硝酸屬于氧化性酸，濃度越大氧化性越強，所以稀硝酸和濃硝酸在反應(yīng)時產(chǎn)物不同。

14、D

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于VDA族，X為氤元素，Y的原子核外最外層與次外層電子

數(shù)之和為9,Y為鈉元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，W與X同主族，W為氯元素。

【題目詳解】

X為氟元素，Y為怵元素，Z為鋁元素，W為氯元素。

A.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A

正確；

B.由X、Y組成的化合物是NaF,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故B正確；

C.非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，X的簡單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物HC1強，故C正

確；

D.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH,堿性比AI(OH)3

強，故D錯誤；

故選D,

【題目點撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，提

高分析能力及綜合應(yīng)用能力，易錯點A,注意比較原子半徑的方法。

15、A

【解題分析】A.

+2+

銅跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H+2NOj=3Cu+2NOf+41120,故A正確；B.

過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.

向Ag(NH?2NO3溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯誤；I).

NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO41+2H?O,故D錯誤；故

選A。

點晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理是否正確；

②電解質(zhì)的拆分是否正確；③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯點是D,要注意從化學(xué)方程式進

行判斷。

16、C

【解題分析】

A、L能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，02不能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯誤；

B、向稀溟水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取濱水中的濱，苯與濱水不反應(yīng)，故B錯誤；

C、銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入

銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；

D、向FeCb和A1CL混合溶液中滴加過量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明

Ksp[Fe(OHhl<KsP[Al(OH)3],故D錯誤。

17、C

【解題分析】

A?c(CT)相同，說明兩種鹽的濃度相同，Na。是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4。是強酸弱堿鹽，NHZ

水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯誤；

B.HC1是一元強酸，完全電離，而CH3COOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當兩種酸的濃度相等

時，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動的離子的濃度HOCMCOOH,離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強，

故HC1的導(dǎo)電能力比醋酸強，B錯誤；

C.HC1是一元強酸，溶液中c(Cl)=c(H)c(OH),CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中

C(CH3C00)=C(H0-C(0H-),兩溶液中C(CH3COO-)=C(C「)，常溫下兩溶液中c(H+湘等，所以兩溶液的pH也就相等，C

正確；

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CHQOOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應(yīng)產(chǎn)

CHjCOONa,該鹽是強堿弱酸鹽，CIhCOO?水解，使溶液顯堿性，D錯誤；

故合理選項是Co

18、C

【解題分析】

A.海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.反應(yīng)前后氣體體積減少，ASvO,反應(yīng)Si(s)+2CL(g)=SiC14⑴在室溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AH>0,故B錯誤;

C.室溫時，錢根離子水解呈酸性，促進CaCCh的溶解，CaCCh在的NH4CI溶液中的溶解度比在純水中

的大，故C正確；

D.SO2和02的反應(yīng)是可逆反應(yīng),2molSO2和1mol。2在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4x6.02xl023,

故D錯誤；

故選C。

19、C

【解題分析】

①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故①能實現(xiàn)；②硫

和氧氣點燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫，故②不能實現(xiàn)；③在飽和食鹽

水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、錢根離子、氯離子和碳酸

氫根離子，其中NaHCCh溶解度最小，析出NaHCCh晶體，加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，故③能實現(xiàn)；④氧化鐵

與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中冰解Fe3++3H2O=Fc(OH)3+3HCL加熱HCI易揮發(fā)，平衡向右移動，因此加熱

得不到無水FcCb,故④不能實現(xiàn)；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂燃燒分解生成氧化鎂，故

⑤能實現(xiàn)；因此①③⑤能實現(xiàn)，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

硫和氧氣反應(yīng)一步反應(yīng)只能生成SO2,氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱，鐵離子要水解，HCkHNO3

都易揮發(fā)，因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質(zhì)。

20、D

【解題分析】

A.反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；

B.pH=5時，溶液呈酸性，貝!Jc(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒判斷；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL；

D,由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故c(CH3COO")不可能持續(xù)增大。

【題目詳解】

++

A.在反應(yīng)過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+r(OH),故A正確；

+

B.pH=5的溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH)根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na),則溶液中離子濃度的大小為：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正確；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確；

D.由于OHhCOOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3CO(T)不可能持續(xù)增大，故D

錯誤；

故答案選D。

【題目點撥】

本題明確各點對應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。

21、B

【解題分析】

①說明固體M受熱會釋放出少量的氣體；②說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會釋放出氧氣；③說明氯酸鉀在較高的溫

度下與M接觸釋放出大量的氧氣；④說明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣；

A.實驗①、②、③三個實驗并不能說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率，故A錯誤；

B.實驗①、②、④對比可知，加入M后，在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生，故B正確；

C.實驗②、③說明固體M的加入反應(yīng)速率加快了，并不能說明增加了氣體產(chǎn)生的量，故C錯誤；

D.要證明反應(yīng)中固體M是催化劑還需要驗證其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化，故D錯誤；

故答案選Bo

22、B

【解題分析】

要使AlCb溶液中的A產(chǎn)全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH，且須過量，因此適宜的試