肇慶市2024年高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

肇慶市2024年高考化學(xué)全真模擬密押卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、常溫下，用O.lOmoH/鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOmo卜L」CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲

線如圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是()

A.溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③

B.點(diǎn)①所示溶液中：c(CN)+c(HCN)<2c(C「)

+

C.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)>c(CI)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

D.點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10molL-1

2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿B.晶體硅熔點(diǎn)高，可制半導(dǎo)體材料

C.AI(OH〃呈弱堿性，可用于治療胃酸過多D.H2O2具有還原性，可用于消毒殺菌

3、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A.T原子可以表示為:HB.氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-N三C

C.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：-D.比例模型6Q可以表示CO2或Si(h

4、阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

CH1

^j-CCOOH

A.阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面

B.阿托酸是含有兩種官能團(tuán)的芳香煌

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過7種

D.一定條件下，Imol阿托酸最多能4molHz、ImolBrz發(fā)生加成反應(yīng)

5、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個電解池反應(yīng)的說法正確的是（）

A.陽極反應(yīng)式相同

B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同

C.陰極反應(yīng)式相同

D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

6、用98%濃硫酸配制500mL2moi/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是

A.量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線

B.定容時仰視500mL容量瓶的刻度線

C.量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D.搖勻后滴加蒸儲水至容量瓶刻度線

7、鋼鐵防護(hù)方法有多種，如圖中的方法描述正確的是

電源

鋼

鐵

閘

門

A.b為電源負(fù)極

B.該方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C.電子流向：a-鋼鐵閘門一＞輔助電極-b-a

D.電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)

8、設(shè)計如下裝置探究HC1溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下,

在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCL溶液及顯色劑，然后小心放入HCI溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

A.通電時，H\Cd?卡向Pt電極遷移，C「向Cd電極遷移

B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd+2HC1CdCI2+H2f

C.一定時間內(nèi)，如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5.03測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HC1溶液中

H+的遷移速率約是CI?的4.6倍

D.如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量C12,使界面不再清晰，實(shí)驗失敗

9、下列說法正確的是()

A.鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連

B.O.OlniolCL通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1021

C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaC2⑸+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH>0

-,

D.加水稀釋0.1molLCH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

10、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是()

元素代號ABDEGIJK

+4+5

化合價-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng)B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I

C.G元素的單質(zhì)存在同素異形體D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)

11、CuSOi溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色Cui沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2,溶液變成無

色。下列說法不正確的是()

A.滴加KI溶液時，KI被氧化，Cui是還原產(chǎn)物

B.通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

C.整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

2+

D.上述實(shí)驗條件下，物質(zhì)的氧化性：CU>I2>SO2

12、X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原

子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z2湘同。下列相關(guān)敘述不近碗的是

原

子Q

?

半

徑Y(jié)

*z

?

一外瘠電子觸

A.化合物丫心中含有離子鍵

B.五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丫m.>XH

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：1{VQp].

13、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為0.1mol

C.上述過程只發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)

14、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（）

A.BFzQ只有一種結(jié)構(gòu)B,三根B-F鍵間鍵角都為120°

C.BFCL只有一種結(jié)構(gòu)D.三根B?F鍵鍵長都為130Pm

15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.垃圾分類中可回收物標(biāo)志：g

B.農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮

C.綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

16、下列實(shí)驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項操作和現(xiàn)象結(jié)論

將3體積so2和1體積a混合通過灼熱的V2O5充分

A反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCh溶液和品紅溶液，前者S02和a的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色

用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火

B該溶液為鈉鹽溶液

焰為黃色

向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下

C原溶液中含有r

層溶液呈紫紅色

用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入NazSiOs溶C元素的非金屬性大于Si元

D

液中，NazSiOs溶液變渾濁素

A.AB.BC.CD.D

17、留蘭香（薄荷中的一種）可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮（結(jié)構(gòu)簡式如圖）。下

列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是

o

A.葛縷酮的分子式為G0H16O

B.葛縷酮使濱水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面

D.羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種

18、己知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含（NH5SO4的廢水制備硫酸和化肥的

示意圖如圖（不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng)）。下列說法正確的是（）

A.b為電源的正極

B.每消耗32g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過2moie。

C.N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4D=O2T+4H+

D.SOF通過陰膜由原料室移向M室

19、2,3-二甲基丁烷中“二”表示的含義是

A.取代基的數(shù)目B.取代基的種類C.主鏈碳的數(shù)目I）.主鏈碳的位置

20、下列生活用品的主要成分不屬于有機(jī)高分子物質(zhì)的是（）

A.植物油B.絲織品C.聚乙烯D.人造毛

21、下列說法正確的是

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水

④檢驗HC1氣體中是否混有Cb方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HC1氣體中的。2,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①@③B.③C.②③④D.③⑤

22、下列垃圾或廢棄物的處理不行含環(huán)保節(jié)約理念的是（）

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用

B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥

C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒

D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的

合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去)。

已知:

ii>Fc/HClr|grNHi

iii、CH3COOH畫主螞幽＞CHsg-NH-R+CthCOomR代表煌基）

吟。

(1)A所含官能團(tuán)的名稱是

(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______。

(4)I的分子式為C9H12O2N2,I的結(jié)構(gòu)簡式是_______o

(5)K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是一

(6)ImolM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)生成4moicCh,M的結(jié)構(gòu)簡式是

(7)P的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

/COOH

24、(12分)阿司匹林(0c)是有機(jī)合成過程中的中間體。

產(chǎn)C

①CHjCOOH

O

CH3—i―a

乙酸氯

已知一卷22領(lǐng)工也

N6NH*

II.&FeHC%(具有較強(qiáng)的還原性)

(1)反應(yīng)④的試劑和條件為;反應(yīng)①的反應(yīng)類型為;反應(yīng)②的作用是

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為；

(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是_____;

A.具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物

D.ImoIG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2moic。2

(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

⑸符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種；

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是；

(6)已知:依據(jù)題意，寫出以甲苯為原

A福的:

料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無機(jī)試劑任選)

25、(12分)CKh與Cb的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過

圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

SIS2

(1)儀器C的名稱是：安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的：_(填“a”或"b”)。

(2)打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀粒酸混和產(chǎn)生CL和。02,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：—：為使CIO?在D中被穩(wěn)

定劑充分吸收，可采取的措施是_。

（3）關(guān)閉R的活塞，CKh在D中被稔定劑完全吸收生成NaCKh,此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是:

（4）已知在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出CIO〉該反應(yīng)的離子方程式為：在Cl（h釋放實(shí)

驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：

（5）已吸收C1O2氣體的穩(wěn)定劑I和H,加酸后釋放C1O2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你

認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是（選填"I”或）理由是：_。

圖3

26、（10分）亞氯酸鈉（NaCKh）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出CKh,是一種高效的氧化

劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaCKh固體的實(shí)驗裝置如圖所示：

已知：

①C1O2的熔點(diǎn)為-59C、沸點(diǎn)為11C,極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、

CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時，爆炸性則降低。

②2clO2+H2O2+2NaOH=2NaCIO2+O2T+2H20

請回答：

（1）按上圖組裝好儀罌后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是一:裝置B的作用是_；冰水浴冷卻的主要目的不包括一（填字母）。

a.減少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.減少。02的分解

⑵CKh是合成NaCIOi的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成CIO2的化學(xué)方程式：o

（3）裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因為?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClOz的產(chǎn)率,

試分析原因：0

（4）該套裝置存在的明顯缺陷是<,

⑸為防止生成的NaCKh固體被繼續(xù)還原為NaCL所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

（填字母）

A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高鋅酸鉀

⑹若mgNaClOm）最終制得純凈的ngNaClO2（s）,則NaClOi的產(chǎn)率是_xl00%。

27、（12分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的

體系，形成［CuCl?］，在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實(shí)驗室仿工業(yè)制備氯化亞銅的流程進(jìn)行的

實(shí)驗裝置圖。

實(shí)驗藥品：銅絲20g、氯化錢20g、65%硝酸10mL、20%鹽酸15mL、水。

⑴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸密度為l.lg/cn?,物質(zhì)的量濃度為；用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有：

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

⑵實(shí)驗室制備CuCl過程如下：

①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化錢、硝酸、鹽酸，關(guān)閉K。實(shí)驗開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于

室溫，主要原因是_____；

②加熱至6070r,銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開K,通入氧

氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉K,冷卻至室溫，制得NHjCuC"］。通入氧氣的目的為；

三頸瓶中生成NH4［CUC12］的總的離子方程為；

將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸儲水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。

③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。

⑶便于觀察和控制產(chǎn)生的速率，制備氧氣的裝置最好運(yùn)用（填字母）。

B

（4）下列說法不正確的是

A.步驟I中HC1可以省去，因為已經(jīng)加入了HNC）3

B.步驟n用去氧水稀釋，目的是使NHjCuCL］轉(zhuǎn)化為CuCl,同時防止CuCl被氧化

C.當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時，可停止通入氧氣

D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化按

⑸步驟in用95%乙醇代替蒸儲水洗滌的主要目的是、（答出兩條）。

⑹氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeJ溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；

②用O.lOOmoll-i硫酸［Ce（SO4）”標(biāo)準(zhǔn)溶液測定。已知：

2433+

已知:CuCI+FeCl3=CuCl2+FeC12,Fe*+Ce+=Fe*+Ce

三次平衡實(shí)驗結(jié)果如下表（平衡實(shí)驗結(jié)果相差不能超過1%）：

平衡實(shí)驗次數(shù)123

（）.25（煙樣品消耗硫酸鏈標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）24.3524.05223.95

則樣品中CuCl的純度為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

誤差分析：下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是_____。

A.錐形柢中有少量蒸儲水B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時仰視滴定管刻度線

C.所取FeCh溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

28、（14分）由兩種或兩種以上金屬離子（或錢根離子）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為復(fù)鹽。為確定某復(fù)鹽結(jié)晶水合

物Q（含有兩種金屬陽離子）的組成，甲、乙兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗：

蒸譙水過量NaOH溶液

過量CO*

蒸儲水100mL硝酸颯溶液

廢液

請回答下列問題:

(i)操作i、II、in相同，為、洗滌，僅由甲的實(shí)驗?zāi)懿荒艽_定操作I中所得固體的成分？

(填“能”或“不能”)，說明理由：o

(2)甲實(shí)驗中通入過量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為o

(3)0.8g紅棕色粉末的物質(zhì)的量為o

(4)乙實(shí)驗中，若100mL硝酸鋼溶液恰好完全反應(yīng)，則硝酸鋼溶液的物質(zhì)的量濃度為。

(5)Q的化學(xué)式為o

29、(10分)碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答：

(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素［CO(NH2)2］。已知：

①2NH￡g)+CO2(g)=NH2cO2NH4G)AH=-159.5kJmol】

②NH2c(hNH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)AH=-160.5kJ-mol-1

③H2O(l)=H2O(g)AH=+44.0kJ-niol'1

寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式0

(2)Ti溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入LOOmolNCh氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)^^2NO2(g)AH<0e

實(shí)驗測得：v『k正c2(NO)?C?h),v『k逆C2(NO2),

k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表：

時間/S012345

n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50

①從0-2s該反應(yīng)的平均速率V(NO2)=。

②Ti溫度時化學(xué)平衡常數(shù)K=mol^Lo

③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k建的數(shù)學(xué)關(guān)系是長=。若將容器的溫度改變?yōu)門2時其k『k逆，則

Tl12(填“>”、"V”或“=”)。

(3)常溫下，用SCh與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSCh、Na2sO3等。

①已知Na2s03水溶液顯堿性，原因是(寫出主要反應(yīng)的離子方程式)，該溶液中，c(Na

+)2C(SO32J4-C(HSOhN填"><”或"=”)。

②在某NaHSOj、Na2sO3混合溶液中HSO3,S(V一物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，杈據(jù)圖示，貝I」SO.F

的第一步水解平衡常數(shù)=。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒點(diǎn)②中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CD=c(Na+)+c(H*),點(diǎn)③中存在

c(CN-)+c(OH-)+c(CD=c(Na+)+c(H+),由于兩點(diǎn)的溶液體積不等，溶液的pH相等，貝lJc(Na")不等，c(H，)分別相等,

因此陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯誤；

R.點(diǎn)①所示溶液中含等物版的量濃度的NaCN、HCN、NaCh存在物料守恒c(CN-)+c(HCN):2c(C「)，故B錯誤：

C.點(diǎn)②所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CIhCOONa、CH3coOH和Na。，溶液的pH=5,說明以醋酸的電離為主,

因此c(CHjCOO)>c(CD,故C錯誤；

D.點(diǎn)④所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol/L,則c(Na')=c(C「)=。.05mol/L,

--

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.05moVL,根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO)+c(OH)+c(CD=c(Na^)+c(H*),因此

+

c(CH3COO)=C(H)-C(OH),則

c(Na+)+c(CHjCOOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CHjCOO)+c(H*)=0.Imol/L-c(H*)+c(OH)+c(HO=0.Imol

/L+c(OH)>0.Imol/L,故D正確。答案選Do

2、C

【解析】

A.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的水溶液呈酸性無關(guān)，選項A錯誤；

B.硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硅的熔點(diǎn)高沒有關(guān)系，選項B錯誤；

C.胃酸的主要成分是HC1,氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對應(yīng)關(guān)系，選項正確；

D.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項D錯誤。

答案選C。

3、A

【解析】

A.T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,可以表示為:H,故A正確；

B,氧氯酸是共價化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒有氯元素，故B錯誤;

C.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為G)》，故C錯誤；

D.CO2為分子晶體，碳原子的相對體積較大，應(yīng)該用?一表示，而SKh為原子晶體，不存在SiOz分子，故D錯誤;

答案選A。

4、D

【解析】

A.苯環(huán)和C之間的C?C鍵可旋轉(zhuǎn)，C原子不一定都共面，A錯誤；

B.阿托酸含碳碳雙鍵、翔基兩種官能團(tuán)，但不屬于嫌，B錯誤；

Oh

5||」

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物有6種，如圖：40^COOH,二個氯分別在：1,2位、1,3位、1,4位、1,5

位、2,3位、2,4位，C錯誤；

I).Imol苯環(huán)可和3molHz加成，Imol碳碳雙鍵可和ImolHz、ImolBr2加成，故Imol阿托酸最多能和4moiHz、Imol

Bn發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。

答案選D。

5、C

【解析】

A.以石墨為電極電解水，陽極反應(yīng)式為40H??4e-=2H2O+O2T，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)式為

2Cr-2e=C121,陽極的電極反應(yīng)式不同，故A錯誤；

B.電解水時其pH在理論上是不變的，但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；

電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯誤；

+

C.以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為：2H+2e=H2t，所以電極反應(yīng)式相同，故C正確；

D.若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4moL則依據(jù)電解方程式2H2。通電2Hzf+Chf?4e,電解水生成3moi氣體；依據(jù)電解方程式

2NaCI+2H2。通電2NaQH+CLT+H2T?2e,電解食鹽水生成4moi氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯

誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D,要注意氧化還原反應(yīng)方程式中根據(jù)

轉(zhuǎn)移電子的相關(guān)計算。

6、C

【解析】

A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL容量瓶的

刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所

量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸儲水至容量瓶刻度線，又加入過

多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。

7、D

【解析】

從圖示可知，由于有外加電源，故此為外加電源的陰極保護(hù)法。

A、在外加電源的陰極保護(hù)法中，鋼鐵要做電解池的陰極，即a為電源的負(fù)極，則b為電源的正極，選項A錯誤；

B、該方法是外加電源的陰極保護(hù)法，選項B錯誤；

C、在電解池中，電子由電解池的陽極一電源的正極，電源的負(fù)極一電解池的陰極，即電子要由輔助電極一b、a-鋼

鐵閘門，選項C錯誤；

D、電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時，即通牲陽極的陰極保護(hù)法，則輔助電極要做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項D正確；

答案選D。

8、D

【解析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負(fù)極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd

的金屬活動性大于Cu,所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應(yīng)，陰極則發(fā)生H+的還原反應(yīng)；如果把電源的正負(fù)極反接，則Pt

電極為陽極，C「的在Pt電極處被氧化生成CL,Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。

【詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和Cd2+向Pt電極遷移，。一向Cd電極遷移，A項正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應(yīng)和Cd的氧化反應(yīng)，所以總反應(yīng)方程式為：

電解人V-T-a

Cd+2HCl==CdCl2+H2B項正確；

C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以cr遷移的電量為0.9C,所以HCI溶液中H*

遷移速率約為。?的4.6倍，C項正確；

D.正負(fù)極若反接，則上端的Pt電極為陽極，。?在Pt電極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成CL,D項錯誤；

答案選D。

9、C

【解析】

A.根據(jù)電鍍原理易知，鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的負(fù)極相連作電解池的陰極被保護(hù)，銅與電源的正極相連作陽極，

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤；

R.0.01molCL通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為；CI2+H2OH++CI+HCIO,為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于

6.02X102),B項錯誤；

C.反應(yīng)3c(s)+CaO?===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，貝ljAG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C項正確；

+

D.CH.3COOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CH3COOH^=^CH3COO+H,加水稀釋0.1molL-iClhCOOH溶液過

程中，CFhCOO?與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH-的濃度增大，D項錯誤；

答案選C。

10>D

【解析】

短周期元素，A、E有-1價，B有?2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于VDA族，B處于VIA族，A原子半徑

小于E,可推知A為F、E為。，B為O；D有?4、+4價，處于WA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；

G元素有.3、+5價，處于VA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價分別為+3、

+2、+1,分別處于111族A、11A族、1A族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知I為A

1、J為Mg、K為Na；A.Na與O2常溫下可生成NazO,故A正確；B.F\Mg2\人儼離子核外電子層數(shù)相等，核電荷

數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F>Mg2+>Al3+,故B正確；C.磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異

形體，故C錯誤；D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯誤；故選D。

11、C

【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CUSO4+4K1-2K2SO4+2CUII+I2,反應(yīng)中Cu元素的化合價降低，I

元素的化合價升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2()+l2=H2so4+2HL該反應(yīng)中S

元素的化合價升高，I元素的化合價降低。

【詳解】

A、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則Cui是還原產(chǎn)物，故A正確；

B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；

C、發(fā)生2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuIl+l2、SO2+2H2O+GH2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒有復(fù)分解反應(yīng)，故C錯

誤；

D、2CuSOj+4KI=2K2so4+2CuIJ+l2反應(yīng)中Cu元素的化合價降低是氧化劑，h是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧

化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+>h,SO2+2H2O+12=H2so?+2HI中碘元素化合價由0價降低為?1價，L是

氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2>SO2,所以氧化性CU2+>L>SO2,故D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對輒化還原反應(yīng)的利

用，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，選項B為易錯點(diǎn)。

12、A

【解析】

X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R原子最外層上的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍，

則Q只能處于IA族，R處于WA族，R與X最外層電子數(shù)相同，二者同主族，且R的原子半徑較大，故X為C元素、

R為Si元素；最外層電子數(shù)Z>Y>4,且二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于第二周期，Z能夠形成離子Zz,故Z

為O元素，則Y為N元素；Q離子核外電子排布與-相同，且Q處于IA族，故D為Na,據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CO2,該物質(zhì)是共價化合物，由分子構(gòu)成，分子中含有共價鍵，A錯誤；

B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)，B正確：

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性N>C,所以氫化物的穩(wěn)定性NH.ACHJ,

C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiO3,D正確；

故合理選項是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素周期表與元素周期律的應(yīng)用的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系進(jìn)行元素推斷是本題解答的關(guān)鍵,

難度適中。

13、A

【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是O.lmol,故B錯誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共發(fā)生

兩個化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯誤。

點(diǎn)睛：鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如2Al+2NaOH+2H夕=2NaAK)2+3H2t。

14、B

【解析】

A.BF2cl只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯誤；

B.BF、中B的價電子對數(shù)為3,雜化類型為sp2,三根鍵間鍵角都為120。，為平面三角形，故B正確；

C.BFCL只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角鏈型，可能為平面三角形，故C錯誤：

D.三根B?F鍵鍵長都為130pm,可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯誤；

故選R。

15、C

【解析】

A.垃圾分類中可回收物標(biāo)志是△G表示垃圾分類中的其他垃圾，故A錯誤;

B.空氣中的N2在放電條件下與Ch反應(yīng)生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成的硝酸隨雨水降到地面,

同土壤中的礦物相互作用，生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥，該過程屬于自然固氮，故B錯誤；

C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；

D.煤燃燒生成CO2和SO2,CaO可以和SO2結(jié)合生成CaSO3,并最終被氧化成CaSO4,而在高溫下不能與CaO

結(jié)合生成CaCO3,則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故D錯誤；

答案選C

16、C

【解析】

A.S(h過量，故不能通過實(shí)驗中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項A錯誤；

B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項B錯誤；

C向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有r,被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì),

選項C正確；

D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCI也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項D錯誤；

答案選C。

17、D

【解析】

本題考查有機(jī)物的知識，碳碳雙鍵使漠水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化

反應(yīng)；有機(jī)物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為CIOHMO,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)

上有2個取代基，還剩.?出，其結(jié)構(gòu)有四種，分別是一c—c—c—c、―^一^一\一T|一'、一d-c,

cc

每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體，共12種。

【詳解】

A.根據(jù)圖示，葛縷酮的不飽和度為4,所以分子式為GoH.O,A項錯誤；

B.葛縷酮使溪水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)；B項錯誤；

C.葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個平面，C項錯誤；

D.分子式為GoHuO,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，還剩.C4H以其結(jié)構(gòu)有四種，分別是

—c—c—c—c>|、|、一cr.，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體,

CC,

共12種，D項正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

在確定含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的題目中，要確定苯環(huán)上有幾個取代基，之后確定每個取代基是什么基團(tuán)，例如此題中確

定苯環(huán)上有羥基之外，還有一個乙基，乙基有4種機(jī)構(gòu)，每一種和羥基成3種同分異構(gòu)，這樣共有12種。

苯環(huán)上如果有2個取代基（?X、或者.X、.Y）有3種同分異構(gòu)；如果有3個取代基時（?X、?X、?Y）有6種同分異

構(gòu)體；如果是（-X、.Y、-Z）有10種同分異構(gòu)體。

18、D

【解析】

結(jié)合題干信息，由圖可知M室會生成硫酸，說明OH-放電，電極為陽極，則a為正極，b為負(fù)極，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，b為電源負(fù)極，A選項錯誤；

B.根據(jù)電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2S、，沒通過2mole?需要消耗32xg硫，B選項錯誤；

C.N室為陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e===H2T，C選項錯誤；

D.M室生成硫酸，為陽極，電解池中陰離子向陽極移動，原料室中的SCI??通過陰膜移向M室，D選項正確；

答案選D。

19、A

【解析】

根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名原則，二表示取代基的數(shù)目，

故選：Ao

20、A

【解析】

A、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機(jī)高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分

子化合物，故B錯誤；C、聚乙烯是有機(jī)高分子化合物，故C錯誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機(jī)高分子化合

物，故D錯誤。

21、B

【解析】

①氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸，在沒有條件下不反應(yīng)，故錯誤；

②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實(shí)驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；

③次氯酸有強(qiáng)氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯

水中次氯酸含量較少，強(qiáng)氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的，故正確；

④氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)

生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HC1氣體中是否混有CL,故錯誤；

⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去Cb中的HCI氣體，但達(dá)

不到除去HCI氣體中的C12的目的，故錯誤；

22、C

【解析】

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾，廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用，故不選A；

B.廚余垃圾含有大量有機(jī)物，采用生化處理或堆肥，減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選B；

C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒，產(chǎn)生大量煙塵，污染空氣，不符合環(huán)保節(jié)約理念，故選C；

D.廢電池含有重金屬，任意丟棄引起重金屬污染，廢電池等有毒有害垃圾分類回收，可減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念,

故不選D；

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

IIOOCCOOH

IIOOCCOOH

【解析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與

苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝

K是

D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個甲基在間位，K為;M分子中含有10個C原子,

聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為°出一『被氧化生成M,M為"。51'[U)<)"

CH3-\^-CH?IKX)C-<^J-COOH

【詳解】

(1)分析可知，A為乙烯，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為

COOH

(3)反應(yīng)②中,

(4)I的分子式為C9Hl2O2N2,根據(jù)己知ii,可確定I的分子式為C9H3N2,氨基的位置在?COOC2H5的間位，結(jié)構(gòu)簡

式為

(5)K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對稱結(jié)構(gòu)，若為乙

基苯，有5組峰值；若2甲基在對位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環(huán)上碳

+2HC1；

(6)ImolM可與4moiNaHCCh反應(yīng)生成4moic02,則M中含有4niol較基，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

,HOOC—f<^r—COOH

N為,氨基與竣基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酰胺鍵和水，則P的結(jié)

HOOC——COOH

COOC2Hs

【點(diǎn)睛】

確定苯環(huán)上N原子的取代位置時，可以結(jié)合聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式中的N原子的位置確定。

24、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化

rZXlT-+CH3COONa+2H2O

「lyX-ONa

【解析】

乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A,A和B