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認(rèn)證信息

認(rèn)證類型：個(gè)人認(rèn)證

認(rèn)證主體：方**（實(shí)名認(rèn)證）

IP屬地：河北

IP屬地：河北 上傳時(shí)間：2025-02-15 格式：PDF 頁數(shù)：5 大?。?.11MB 積分：12 舉報(bào) 版權(quán)申訴

?？季?抓落實(shí)

1.港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法：①鋼梁上安裝鋁片；②使用

高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理

的是（）

A.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除

B.防腐涂料可以防水、隔離6降低吸氧腐蝕速率

C.防腐過程中鋁和鋅均失去電子，主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

D.鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)式為O2+2ILO+4e-=4Oir

2.已知甲酸的分解反應(yīng)為HC00Hn0+H?0A"在H'催化作用下反應(yīng)歷程為

O()

Z?Z+

(H—C)―-H2()-f-()―>CO+H十

H+OHH

HCOOH+H*—*過渡態(tài)1過渡態(tài)II

根據(jù)過渡態(tài)理論，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（匹、艮、瓦均大于0）。

下列說法錯(cuò)誤的是（

A.反為正反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A〃=一區(qū)kJ-mol?

C.圖像中第一個(gè)峰（過渡態(tài)）對(duì)應(yīng)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為過渡態(tài)I,第二個(gè)峰（過渡態(tài)）對(duì)應(yīng)的物質(zhì)結(jié)

構(gòu)為過渡態(tài)H

D.使用催化劑后，正,逆反應(yīng)速率同等程度改變，平衡不移動(dòng)

3.科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣催化重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí),得到甲醇在河（HI）

表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd（HI）表面的物種用*標(biāo)注。下

列說法正確的是（）

1^

08(0

6^

40

20

0①，rHcTTTi-CH而2H.\J\

—C跑血…」……CHOZ3H4

20

-

:CH3OH'

CO,+^H,

A.Pd（lll）能改變反應(yīng)歷程，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率

B.該歷程中反應(yīng)速率最快的是路徑①

C.該歷程中能壘（反應(yīng)活化能）最大的是路徑②

D.由此歷程可知：CILO，+2H=CHO*+3H*A/>0

4.[2023?浙江1月]在熔融鹽體系中,通過電解Ti偽和SiOz獲得電池材料（TiSi）,電解

裝置如圖，下列說法正確的是（

A.石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

+

B.電極A的電極反應(yīng)：8H+TiO2+SiO24-8c=TiSi+41L0

C.該體系中，石墨優(yōu)先于Cl參與反應(yīng)

D.電解時(shí)，陽離子向石墨電極移動(dòng)

5.鹽酸羥胺（NHQHC1）是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似工業(yè)上主要

采用向兩側(cè)電極分別通入N0和乩，以鹽酸為電解質(zhì)溶液來進(jìn)行制備，其電池裝置（圖1）和含F(xiàn)e

的催化電極反應(yīng)機(jī)理（圖2）如卜丁不考慮溶液體積的變化，下列說法正確的是（）

NO.-----------------0-----------------H2

鹽酸囪鹽酸

含F(xiàn)c的催化電極||田電極

圖1

圖2

A.電池工作時(shí)，Pt電極為正極

B.圖2中，A為H*和e，B為NH3OH+

C.電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO（標(biāo)況下）左室溶液質(zhì)量增加3.3g

D.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極區(qū)溶液的川均下降

6.一種可充電的鋅銖分液電池，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

離子交換膜

ab

/\

下列說法不正確的是（）

+-2+

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：MnO2+4H+2e=Mn+2H20

B.充電時(shí)，Zn作陰極:[Zn（OH）J2-+2e-=Zn+40H-

C.離子交換膜a和b分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜

D.充電過程中監(jiān)SO』溶液的濃度逐漸降低

7.雙極膜電滲析法固碳技術(shù)是將捕集的C0?轉(zhuǎn)化為CaCO：,而礦化封存，其工作原理婦圖所

示。雙極膜中間層中的比0解離成1廣和0H,并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法

小止確的是（）

A.兩個(gè)雙極膜中間層中的射均向左側(cè)遷移

B.若堿室中比值增大，則有利于CO2的礦化封存

C.電解一段時(shí)間后，酸室中鹽酸的濃度增大

通電

2+

D.該技術(shù)中電解固碳總反應(yīng)的離子方程式為：2Ca+2C02+4H20==2CaC03I+211,t+

at+4H+

模考精練-抓落實(shí)

1.解析：防腐方法并不能完全防止鐵的腐蝕，只能減緩鋼鐵腐蝕，因此方法①②③只能減

緩鋼鐵腐蝕，A正確；防腐涂料可以防水、隔離避免F。與氧氣、水反應(yīng)，降低吸氧腐蝕速

率，B正確；鋁和鋅比鐵活潑，防腐過程形成原電池，鋁和鋅作負(fù)極失去電子，發(fā)生的是電化

學(xué)腐蝕，C錯(cuò)誤；鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)

式為02+2凡0+4屋=401「，D正確。

答案：C

；解析：從圖像可看出，氏為正反應(yīng)的最高能量，是正反應(yīng)的活化能，A正確；反應(yīng)物的

總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，R正確：過渡態(tài)I【為第

三個(gè)峰所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，C錯(cuò)誤；催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故平衡不移動(dòng)，D正確。

答案：C

3.9析：Pd(HI)是該反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變反應(yīng)的活化能，能改變反應(yīng)歷程，從而

改變化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確：活化能為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)能量之差，反應(yīng)需要的活化

能越小，反應(yīng)進(jìn)行的越快，反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示，路徑③的活化能最小，反應(yīng)速率最快，

故B錯(cuò)誤：活化能為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)能量之差，由圖可以看出，過渡態(tài)1發(fā)生的反應(yīng)

活化能最大，該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最大的是路徑①，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，CHO卻2H4

總能量大于CHO*和3H*總能量，則該反應(yīng)歷程為放熱反應(yīng)，A//<0,故D錯(cuò)誤。

答案：A

4.。析：根據(jù)各電極上的物質(zhì)變化，判斷反應(yīng)類型，確定電極類型。

石墨電極為陽極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該電解池的電解質(zhì)為熔融鹽，不存在B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)陽

極上生成CO知，石墨優(yōu)先于C1參與反應(yīng)，C項(xiàng)正確：石墨電極為陽極，陰離子4向石墨電極

移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

5.解析：Fe電極N0-NHQHC1,N元素化合價(jià)降低,作正極，Pt電極比一M,H元素化合

價(jià)升高，作負(fù)極，A錯(cuò)誤；NH2H具有類似NH的弱堿性，可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽酸羥胺，所以

++

缺少的一步反應(yīng)為：NH20H4-H=NH30H,圖2中，A為H+,B為NH3OH+,B錯(cuò)誤;含鐵的催化

電極為正極，其電極反應(yīng)為：N0+3e-+4H'+C『=NH：Q[￡1,標(biāo)況下消耗2.24LNO的物質(zhì)的量

〃=—”?,=（）.Imol,左室增加的質(zhì)量為NO和3個(gè)H+的質(zhì)量，即勿=〃M=3.3g,C正確；

負(fù)極生成H“，濃度增大pH值減小，正極消耗1/，濃度減小，pH增大，D錯(cuò)誤。

答案：C

+2

6.解析：放電時(shí)，Zn是負(fù)極、MnOz是正極,根據(jù)圖示正極反應(yīng)為:MnO24-4H+2e-=Mn

++2HO故A正確；放電過程中，負(fù)極區(qū)SO歲通過離子交換膜a進(jìn)入硫酸鉀溶液，正極區(qū)IT

通過離子交換膜b進(jìn)入硫酸鉀溶液，所以a和b分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜，故C錯(cuò)

誤；充電時(shí)，Zn作陰極，陰極反應(yīng)式為式為0H）』-+2