卓識(shí)教育深圳實(shí)驗(yàn)部2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

卓識(shí)教育深圳實(shí)驗(yàn)部2024屆高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

CH3CH3+CI2光照CH3cH2Q+HC1

A均為取代反應(yīng)

CH2=CH2+HCI—>CH3cH2C1

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應(yīng)

由淀粉得到葡萄糖

Cl2+2Br-=2Cr+Br2

C均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2（）+4NaOH+O2t

D均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

C12+H2O=HCI+HC1O

A.AB.BC.CD.D

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.7gl4c中，含有3NA個(gè)中子

B.25℃時(shí)，pH=4的CMCOOH溶液中H+的數(shù)目為10"NA

C.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NA

3、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y

原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物

4、下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是

A.化合物：CaCb、燒堿、聚苯乙烯、HD

B.電解質(zhì)：明研,、膽研、冰醋酸、硫酸鋼

C.同系物：CH2O2>C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2

D.同位素：鼠、冢、乳6G

5、有關(guān)海水提溟的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.海水曬鹽后的鹵水是提溪原料

B.可以利用氯氣氧化漠離子

C.可用高溫水蒸氣將濱從溶液中吹出

D.吹出的濱蒸氣冷凝后得到純溟

6、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的HzS,有一步反應(yīng)為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)^3FeS(s)+4H2O(g),其溫度與平

衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。對(duì)此反應(yīng)原理的理解正確的是

0500600700S009001000T(K)

A.H2s是還原劑

B.脫除H2s的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.溫度越高H2s的脫除率越大

D.壓強(qiáng)越小H2s的脫除率越高

7、用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.Imol氨基(一NH2)中所含的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溟所含有的原子數(shù)目為2N、

C.100mL0.1mol-L-'CH3coONa溶液含CH3cOCT的數(shù)目是O.OINA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

8、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是

M

圖7圖

A.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

9、液氨中存在與水的電離類(lèi)似的電離過(guò)程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNHz),下列說(shuō)法不正確的是

+

A.液氨的電離方程式可表示為2NH3#NH4+NH2

B.鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有H2生成

C.NaN+與少量水反應(yīng)可能有NH?逸出.所得溶液呈弱堿性

D.NaNHz與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽

10、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有r、Li+的水溶液,

負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液采用UNO3溶液，聚合物陽(yáng)離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(kāi)

(己知在水溶液中呈黃色)。下列有關(guān)判斷正確的是

A.左圖是原電池工作原理圖

B.放電時(shí)，Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜

C.放電時(shí)，正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深

D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：43客4+2忖

11、處理煙氣中的so?可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過(guò)程n如右圖，下列推斷正確的是

?N?（）ll溶液?…?依險(xiǎn)

儂收破

SOI【溶液斗濟(jì)旅

帖次蔽

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽(yáng)離子交換膜

B.若用鋅鈦堿性電池為電源，a極與鋅極相連

-+

C.a極的電極反應(yīng)式為21110—4e=4H+O2f

D.若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移4mol電子

12、中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識(shí)》中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石,

再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f(shuō)法中正確的是

A.《物理小識(shí)》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來(lái)煉鐵

B.文中說(shuō)明以煤炭作為燃料被普遍使用.煤的主要成分為燼

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D.工業(yè)上可通過(guò)煤的干儲(chǔ)獲得乙烯、丙烯等化工原料

13、關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的下列敘述中正確的是

A.將酸性高銃酸鉀溶液滴入裂化汽油中，若紫紅色褪去，證明其中含甲苯

B.讓澳乙烷與NaOH醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溟水，溟水褪色，說(shuō)明有乙烯生成

C.向某鹵代燃水解后的試管中加入AgNOa溶液，有淡黃色沉淀，證明它是澳代短

D.往制備乙酸乙酯反應(yīng)后的混合液中加入Na2cCh溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明乙酸有剩余

14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

所示裝置制取少量純凈的C02氣體

所示裝置驗(yàn)證鎂和稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)

濃氨水

C.用圖充卬i交L所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

',>OH溶液

D.用圖口;酒精所示裝置制備Fe（0H）2并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色

JcSO,溶液

15、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱(chēng)取10gNaOH溶于90g蒸儲(chǔ)水中

B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測(cè)量溶液的pH

C檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從濱水中獲得溟單質(zhì)利用SO2將1計(jì)2吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

16、近期，我國(guó)爆發(fā)了新冠狀病毒感染導(dǎo)致的肺炎，很多現(xiàn)象可以利用化學(xué)知識(shí)加以解釋。下列過(guò)程不涉及化學(xué)反應(yīng)

的是

A.使用丟用酒精殺死病毒的過(guò)程

B.制藥廠中合成抗病毒藥物達(dá)蘆那韋的過(guò)程

C.患者呼出的病群形成氣溶膠的過(guò)程

D.病毒在被感染的宿主細(xì)胞中的增殖過(guò)程

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、以下是某藥物中間體D的合成過(guò)程：

riK>

A（C6H6。）<IM）H

一7iW

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類(lèi)型是

（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是。

（3）鑒別B、C可以用的試劑名稱(chēng)是o

（4）D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

(5)同時(shí)符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有種。

①能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯

示為5組峰，且峰面積比為3：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式是_________________________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式)。

(6)已知：

(>OH

I.牝.

<?<<+CH=CH?<H(<(II

CH.CH,

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線以A和C2H2為原料合成,(無(wú)機(jī)試劑任選)：o

C-CH

18、新合成的藥物J的合成方法如圖所示：

R

已知：R1—NH—R2+C1—Rj

R.COCHCOOK,

R1COOR2+R3CH2COOR4(HWAa>I+R2OH

()NHR.

I法濾〉人(Ri、R2、R3、&為氫或煌基)

KKR,K

回答下列問(wèn)題：

(DB的化學(xué)名稱(chēng)為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______,由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為

(3)③的化學(xué)方程式為o

(4)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入毗咤(C5H5N,屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是________o

⑸有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合卜列要求的K的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①遇FcCh溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

OH

⑹COOC2H5是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇（）和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑,

Z,

寫(xiě)出制備COOC2H5的合成路線:o（已知：RHC=CHRRCOOH+RCOOH,

R、R'為燃基。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

19、如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置:

完成下列填空：

（1）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,采用可抽動(dòng)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_____o

⑵反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為o

⑶從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCL溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是______、.（要求填

一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是______、

該黑色不溶物不可能是CuO,理由是

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測(cè)其化學(xué)式為0

20、輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含Cu2S>

CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中CU2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol-L「酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SOa?1),濾去不溶雜質(zhì)；

②收集漉液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol?LrFeS04溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和MM+,使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過(guò)量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反

應(yīng)：2Cu2++4F=2CuI+h;

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.10U0mol?LNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(己知:2S2O3+l2=S4O6+2r)o

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Cu2s溶于酸性KMnOj溶液的離子方程式：;

⑵配制0.1000mol-L」FeS04溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是___________，配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有;

(3庵中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是___________;

(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為；

(5)混合樣品中CuzS和CuS的含量分別為%、%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

21、如匡是元素周期表的一部分:

(1)陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為o

(2)氮族元素氫化物RHKNH3、PH.：、AsH.a)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則Y軸可表示的氫化

物(RH3)性質(zhì)可能有。

A.穩(wěn)定性B.沸點(diǎn)C.R—H鍵能D.分子間作用力

(3)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型為o分子中的大江鍵可用符號(hào)表示，其中n代表參與形

成大兀鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大7T鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大7T鍵可表示為力》6),則EMM+離子中的大九鍵應(yīng)

表示為。

（4）晶胞有兩個(gè)基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。

石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A（0,0,0）、B（0,1,1/2）,則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為。

（5）鉆盔晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)11型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為一，晶體中A產(chǎn)占據(jù)

形成的_（填“四面體空隙”或“八面體空隙NA為阿伏加穗羅常數(shù)的值，鉆藍(lán)晶體的密度為_(kāi)g?cmr（列計(jì)算式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解題分析】

A.CH2=CH2+HC1CH3cH2cl為烯克的加成反應(yīng)，而CH3cH3+CI2光照rCHaCWCl+HCl為烷珞的取代反應(yīng),故A

錯(cuò)誤；

B.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均發(fā)生了水解反應(yīng)，故B正

確；

C.CL+2Br=2Cr+Br2中CI元素的化合價(jià)闡氐；Zn+Cu2+=Zn2++Cii中Zn元素的化合價(jià)升高，前者單質(zhì)被還原，后

者單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

D.2Na2O2+2%O=4NaOH+O2T中只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

C12+H2O=HQ+HCIO中只有CI元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤;

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,2Na2O2+2H2()=4NaOH+O2T反應(yīng)中只有過(guò)氧化鈉中的O元素的化合價(jià)變化；C12+H2()=HCI+HCI()

中只有。元素的化合價(jià)變化。

2、D

【解題分析】

A.1個(gè)3c中含有8個(gè)中子，74C即0.5mol,含有中子數(shù)目為4M，故A錯(cuò)誤；

B.溶液的體積未知，所以無(wú)法計(jì)算相關(guān)微粒的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.3.2gCu即0.05moL與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，化學(xué)計(jì)量關(guān)系為：Cu—2NO2可知〃36)=0.1mol,

V(NO2)=2.24L,且標(biāo)況下NO2不是氣體，無(wú)法確定其體積，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下，5.6L丙烷為0.25moL一個(gè)丙烷分子含有10個(gè)共價(jià)鍵，0.25mol丙烷中含有2.5必個(gè)共價(jià)鍵，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)為B選項(xiàng)，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計(jì)算微粒數(shù)目必須要計(jì)算物質(zhì)的量，題中沒(méi)有給出體積，不能

計(jì)算物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)目。NO?在標(biāo)況下不是氣體。

3、D

【解題分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核

外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。

A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑:Y>Z>W>X,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，其它均滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.X與Y形成的二元化合物有多種燒，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物(NHJ)2CO3,選項(xiàng)D正確。

答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期表元素周期律的知識(shí)，推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的

價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為0。

4、B

【解題分析】

A.CaCh>燒堿屬于化合物，聚乙烯是高分子化合物，屬于混合物，HD為單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.明磯是硫酸鋁鉀結(jié)晶水合物，膽磯是硫酸銅結(jié)晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸須是鹽，它們都是在水溶液中或熔

化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，都是電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；

C.CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.[C、是碳元素不同核素，互為同位素，6G是單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選瓦

5、D

【解題分析】

海水提澳的三個(gè)步驟是：(1)先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化CL+2Br?=Br2+2NaCI(2)將漠吹入吸收塔，使澳蒸汽和

二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溟酸得到富集漠。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO7+4H+⑶用氯氣將富集的溟負(fù)離子

氧化得到產(chǎn)品澳Ch+2Br=Br2+2Clo

【題目詳解】

A.海水曬鹽后的鹵水是提濱原料，故A正確；

B.根據(jù)提濱的第一個(gè)步驟，先將濃縮海水中的Br■用氯氣氧化Ch+2Br-=Br2+2NaCl,故B正確；

C.將溟吹入吸收塔，使溟蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溟酸得到富集溟，故C正確；

D.吹出的澳蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的漠負(fù)離子氧化后得到漠，經(jīng)分離提純后可以得到純溟，故D錯(cuò)

誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

熟悉海水提浪的流程是解本題的關(guān)鍵。

6、B

【解題分析】

A.還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，H2s為反應(yīng)物，F(xiàn)eS為生成物，反應(yīng)前后S的化合價(jià)均為-2,故

既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說(shuō)明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2s的脫除率越小，故C錯(cuò)誤；

D.此反應(yīng)特點(diǎn)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故硫化氫的轉(zhuǎn)化率不會(huì)提高，D錯(cuò)誤；

故選B。

7、A

【解題分析】

A.Imol氨基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)目為9NA,故A正確；

B.標(biāo)況下單質(zhì)漠不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L溪的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.100mL0.lmol?LTCH3COONa溶液中，dhCOCr會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目小于O.OINA,故C錯(cuò)誤；

D.氯氣與過(guò)量稀氫氧化鈉反應(yīng)，首先反應(yīng)方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣單質(zhì)

氣體既充當(dāng)氧化劑，又充當(dāng)還原劑，兩個(gè)零價(jià)位的C1原子，一個(gè)被氧化成為+1價(jià)，另一個(gè)被還原成為?1價(jià)，O.lmol

的氯氣在這個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當(dāng)然只是(MNA,故0錯(cuò)誤；

正確答案是A。

8、B

【解題分析】

若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵做正極被保護(hù)，故A正確，B不正確。

若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，C正確；

X極作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。

答案選

9、C

【解題分析】

A.N%與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個(gè)氨分子失去氫離子，一個(gè)氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為

2NH.^NH4++NH2,故A正確；

B.鈉與液氨的反應(yīng)鈉由0價(jià)升高為+1價(jià)，有元素化合價(jià)變價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，氫元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中有Hz生

成,故B正確；

C.NaNFh與少量水反應(yīng)可能有逸出，所得溶液是NaOH,呈強(qiáng)堿性，故C錯(cuò)誤；

D.NaNM與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽:Na2sCh、NaHSO4^NH4HSO4、

(NH4)2SO4,故D正確；

故選c。

10、B

【解題分析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，左圖是電池充電原理圖，右圖是原電池工作原

理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

2ne------。出++2nLi*

正極的電極反應(yīng)式為：b+2e三31\

【題目詳解】

A.左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，則左圖是電池充電原理圖，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，Li.由負(fù)極向正極移動(dòng)，即LV

從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜，B正確；c.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的％?得電子被還原成「，使電解質(zhì)溶液的

顏色變淺，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)式為：

3H++27iLi*+2zie

故D錯(cuò)誤；答案：Bo

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，注

意不要記混淆。

11、B

【解題分析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，

制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用：電解Na2s（力溶液時(shí)，亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室.在h極卜失電子發(fā)

2

生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO3--2e-+H2O=則b極為陽(yáng)極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子

發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H?O+2e=2OH—+H2t,溶液中OH一濃度增大，Na+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜

進(jìn)入左室，則a極為陰極，與電源負(fù)極相連。

【題目詳解】

A項(xiàng)、電解Na2s03溶液時(shí)，亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，Na+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室，則膜1為陽(yáng)

離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、a極為陰極，與鋅鎰堿性電池的負(fù)極鋅極相連，故B正確；

C項(xiàng)、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e~=2OH—+H23故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHz,轉(zhuǎn)移2moi電子，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考有了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，能夠正確判斷電極名稱(chēng)，明確離子交換膜的作用是

解答關(guān)鍵。

12、A

【解題分析】

A.由《物理小識(shí)》中記載語(yǔ)句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐口礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作

為還原劑的方法來(lái)煉鐵，A選項(xiàng)正確；

B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而煌只由C、H兩種元素組成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上可通過(guò)石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

13、B

【解題分析】

A.裂化汽油中含烯燒，則加高銃酸鉀褪色不能說(shuō)明含有甲苯，A錯(cuò)誤；

B.溟乙烷與NaOH醇溶液共熱后，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，則氣體通入濱水，濱水褪色，說(shuō)明有乙烯生成，B正確;

C.鹵代屈水解后，檢驗(yàn)鹵素離子，應(yīng)在酸性溶液中，不能直接加硝酸銀檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；

D.制備乙酸乙酯反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不需要利用與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體說(shuō)明乙酸剩余，D錯(cuò)誤。

答案選B。

14、B

【解題分析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設(shè)計(jì)的，純堿是粉末狀，不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HCI雜

質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；

C.NH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯(cuò)誤；

D.酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應(yīng)采用苯或者汽油，故D錯(cuò)誤。

選B。

15、A

【解題分析】

10。

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7；Uxl00%=10%,A正確；

100g

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性，會(huì)將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測(cè)量該溶液的pH,

以驗(yàn)證溶液的堿性，B錯(cuò)誤；

C.玻璃的成分中含有NazSiCh,含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，就會(huì)干擾溶液中離子的檢驗(yàn)，要使用

伯絲或光潔無(wú)銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.向?yàn)I水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從溟水中獲得溟單質(zhì)。若向?yàn)I水中通入SO2氣體，就會(huì)發(fā)

生反應(yīng)：S(h+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,不能將單質(zhì)溟吹出，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

16、C

【解題分析】

A.酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，這個(gè)過(guò)程是一個(gè)化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.復(fù)雜的藥物都是從簡(jiǎn)單的化工原料一步步合成的，這個(gè)過(guò)程中有很多化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C氣溶膠不過(guò)是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，這個(gè)過(guò)程不涉及化學(xué)

變化，C項(xiàng)正確；

D.病毒在增殖時(shí)需要復(fù)制其核酸和蛋白質(zhì)，這些過(guò)程都伴隨著化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示濃度，例如98%濃硫酸就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但是注意醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，質(zhì)

量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)是完全不一樣的。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、加成反應(yīng)（酚）羥基、酯基碳酸氫鈉

本題考查有機(jī)物的推斷和合成，（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷出B生成C反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

n根據(jù)A的分子式，以及B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出A為苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)

HO-^U5-CH—CLOHV/

合A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有含氧官能團(tuán)是酯基和（酚）羥

基；（3）B含有竣基，C不含有竣基，且酚羥基電離出H+能力小于碳酸，竣酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此檢驗(yàn)兩種物質(zhì)，

可以滴加NaHCXh溶液，B溶液中出現(xiàn)氣泡，C中不出現(xiàn)氣泡；（4）根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基、酯基、溟原

卜OH

I|

CHCIMXH.CHUN

子，因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為.+3NaOH―+CH3OH+NaBr+HzO;⑸能與NaHCQ,溶

OH

液產(chǎn)生氣體，則結(jié)構(gòu)中含有痰基，遇FcCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，符合條件的同分異構(gòu)體為

Br

(鄰間對(duì)三種)、-CHrCH-COOH(鄰間對(duì)二種)、

CH；Br

_l(鄰間對(duì)三種)，共有12種；核磁共振氫譜

H

有5種峰，說(shuō)明有5種不同的氫原子，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(6)根據(jù)信息，生成的反應(yīng)物應(yīng)是乙快

和因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后再被氧化，合成路線為

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，首先根據(jù)題中所給信息，判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu)，如能與NaHCXh溶液反

應(yīng)產(chǎn)生氣體，說(shuō)明含有短基，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，苯環(huán)上有2種取代基，首先判斷出的

Br

結(jié)構(gòu)是_iH-CH-COOH，然后考慮苯環(huán)上兩個(gè)取代基的位置，即鄰間對(duì)，然后再考慮溪的位置，以

及碳鏈異構(gòu)，判斷其他，平時(shí)注意多練習(xí)總結(jié)，找規(guī)律。

CH,CH-CH,

t1*

Q

18、3?氯-1■丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應(yīng)

o

CHCH-CH

CH:CH：C(MKHix

HN；""E「［CH()H<瞰咤顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HC1發(fā)生中和反

CHAHJCMKHI

()

應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J產(chǎn)率15

oil

【解題分析】

由A、R的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A為CH3cH=CHz,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為C1CH2cH=CH?；B中氯原子

被氨基取代得到CII?-CHCHNm，根據(jù)C的分子式既反應(yīng)條件，可知反應(yīng)②發(fā)生題給信息中的取代反應(yīng)，可知C為

^CH,CH:COOCH)

H,C=CIICHA；比較C、D分子式，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，反應(yīng)③為題給信息中的成環(huán)反應(yīng)，可知D

<H2CH;COOCHJ

CHJCH-CIIJ

I

為;D發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成E,比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為

y<cooc%

0

CH,CH-CH,

I尸1

Q0

;對(duì)比G、J的結(jié)構(gòu)，G與II發(fā)生取代反應(yīng)生成J,據(jù)此分析解答。

H3C-CH2-C-CI

o

【題目詳解】

(1)B為C1CH2cH=CH2,化學(xué)名稱(chēng)為3-氯丙烯，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為

CH,CH-CH,2cH5

I尸1

Q

故答案為:3-氯-1-丙烯;

OO

(2)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析，有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氨基；比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知

該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：碳碳雙鍵和氨基；取代反應(yīng);

cnCH-CH

CH4'H4XXX'H,《

(3)根據(jù)上述分析，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，"上'［廠［CHOHU故答

ClhCH.axxH,IYCMXH.

()

CUCfl-CH

CHjCH.aXXH.x

94<II<II/y

案為：HC—111(II\—(i{(>H>；

CHJCHACMKH.fCCMX'H.

()

(4)反應(yīng)④為取代反應(yīng)，生成有機(jī)物的同時(shí)可生成HCI,而毗咤呈堿性，可與HC1發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，

提高J的產(chǎn)率，故答案為：嗽咤顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCI發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J產(chǎn)率；

CH,CH-CH,

I片’

(5)5為「〕，分子式為C8HgNO,則K的分子式為C8H11NO,①遇FeCh溶液顯紫色，則結(jié)構(gòu)中含有酚羥

O

基；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，一個(gè)為OH,則另一個(gè)為由2個(gè)C原子6個(gè)H原子1個(gè)N原子構(gòu)成的取代基，其結(jié)構(gòu)有

-CH2CH2NH2>-CH2NHCK^-CH(CHV)NH2>-NHCH2CH3.?N(CH02共5種，兩取代基的位置共有鄰、間、對(duì)三種

情況，所以K的同分異構(gòu)體有3X5=15種，故答案為：15；

0

COOC1II5_(八)，用酸性高鋅酸鉀溶液班化的己二酸，己二

(6)由題給信息可知，由CCOOGH,反應(yīng)得到/COOGIIs0

0H

COOCiHsI

1可由原料」發(fā)生消去反應(yīng)獲取，則合成路線流程圖為:

CCCXXjHsJx1「］

【題目點(diǎn)撥】

解決這類(lèi)題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類(lèi)型為突破口，以物質(zhì)類(lèi)別判斷為核心進(jìn)行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)已

知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點(diǎn)。可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向

推導(dǎo)原料，也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，審題時(shí)要抓住基礎(chǔ)知識(shí).結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)

用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉展的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還

要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成

為解題的突破口。

A

19、Cu+2H2sCh(濃)=CuSO4+2H2O+SO2t可以控制反應(yīng)的進(jìn)行變紅NHjCh過(guò)濾CuO

會(huì)溶于稀硫酸中硫Cu2S

【解題分析】

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二班化硫和水，由此可寫(xiě)出化學(xué)方程式；

(2)反應(yīng)生成二氧化硫，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇到石蕊顯紅色；

⑶向BaCb溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槎趸虿慌c氯化鐵溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二

氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸；

(4)分離固體與液體可以采用過(guò)濾法，氧化銅與酸反應(yīng)生成銅離子與水；

⑸黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色，說(shuō)明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組

成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅。

【題目詳解】

A

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu12HzsOs(濃)=CuSO"2H201sozt,

抽動(dòng)銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應(yīng)進(jìn)行，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)=CUSO4+2H2O+SO2t:

可以控制反應(yīng)的進(jìn)行；

⑵反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，遇到石蕊顯紅色，故答案為：

變紅；

(3)向BaCL溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槎趸虿慌c氯化鋼溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二

氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如C12、。2、03、NO2、。2。等，故答

案為：NH3；C12；

(4)將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離固體與液體可以采用過(guò)濾法；輒化銅與

酸反應(yīng)生成銅離子與水，所以黑色固體不可能為氧化銅，故答案為：過(guò)濾；CuO會(huì)溶于稀硫酸中；

⑸黑色固體通入氧氣反應(yīng)生成氣體能夠使品紅褪色，說(shuō)明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組

成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅，物質(zhì)為硫化亞銅，化學(xué)式為CU2S,故答案為：硫；

CuzSo

【題目點(diǎn)撥】

二氧化硫通入氯化鋼溶液中，可認(rèn)為發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+BaCh+H2O^BaSO3+2HCI,由于產(chǎn)物不共存，所以此反

應(yīng)進(jìn)行的程度很小，若想使此反應(yīng)正向進(jìn)行，需設(shè)法讓反應(yīng)正向進(jìn)行，要么加入堿中和鹽酸;要么加入強(qiáng)氧化劑將BaSOj

氧化為BaSO4o

+2+22+

20>Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+SO4+2Mn+4H2O除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化膠頭滴管(酸

式)滴定管(或移液管)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9

【解題分析】

由配制溶液的過(guò)程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成。

【題目詳解】

⑴據(jù)題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KM11O4溶液分別氧化成Ci!?，、SO?,則Cu2s與酸性KMnCh溶液反應(yīng)的離

+2+22+

子方程式Cu2S+2MnO4+8H=2Cu+S04+2Mn+4H2Oo

(2)配制0.1000mol?LrFeS04溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe?+被氧化；配制過(guò)程中所需

玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

⑶步驟③中取25.00mL待測(cè)溶液(有未反應(yīng)的酸性KMnOj溶液)，所用儀器的精度應(yīng)為0.01mL,故選酸式滴定管或

移液管。

(4)步驟⑤用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定反應(yīng)生成的A,使用淀粉作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢

復(fù)原色。

⑸設(shè)2.6g樣品中，Cu2s和CuS的物質(zhì)的量分別為x、y,

2+2++3+2+

Jg5Fe-MnO4-(5Fe+MnO4+8H=5Fc+Mn+4H2O),樣品反應(yīng)后

0人、1250,

剩余n(Mn04)=0.1000mol-L^lO.OOxlO^Lx-x-----=4.000x103mol

525.00

-,3

樣品消耗n(Mn04)=().2000mo-Lx200.()x1()L-4.000x1(Pmol=36.00x10'mo!

8

由Cii2S~2MnO4和5CuS-8MnO-(5CuS+8MnO+24H+=5Cu2++5SO?+8Mn2++12HO),得2x+-y=36.00xl0-3mol

4425