《元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì)

1/5講課人徐鵬學(xué)科化學(xué)年級(jí)高一時(shí)間2016.3.15課題元素周期律第（2）課時(shí)課型新授課核心素養(yǎng)通過對元素周期律的發(fā)現(xiàn)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)量變到質(zhì)變的規(guī)律，認(rèn)識(shí)特殊到一般，再運(yùn)用一般規(guī)律解決實(shí)際問題的辯證唯物主義觀點(diǎn)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生歸納與演繹的學(xué)科思想。三維目標(biāo)知識(shí)與技能能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律；了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。過程與方法通過討論、分析、實(shí)驗(yàn)等方法培養(yǎng)學(xué)生探究式學(xué)習(xí)能力情感態(tài)度和價(jià)值觀在元素周期律的歸納過程中，重視發(fā)現(xiàn)意識(shí)、讓學(xué)生在發(fā)現(xiàn)中尋找結(jié)論，在合作中享受成功。學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)積累了一定的元素化合物知識(shí),對一些高一所學(xué)的物質(zhì)(如Na、Mg、鋁等)的性質(zhì)有了較為深刻的理解,已經(jīng)具備了一些實(shí)驗(yàn)技能,學(xué)生思維活躍,喜歡創(chuàng)新,合作探究問題的本質(zhì),在此基礎(chǔ)上,在教學(xué)中設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn),激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性,充分體現(xiàn)以“學(xué)生為主,教師為輔”的教學(xué)理念。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：金屬性和非金屬性的變化規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學(xué)設(shè)計(jì)我把整個(gè)課堂分為五個(gè)環(huán)節(jié):環(huán)節(jié)一:我來引課——告別傳統(tǒng)的教學(xué)模式有教師引課,充分發(fā)揮學(xué)生的想象力、創(chuàng)造力,在自主預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上,嘗試導(dǎo)出新課;同時(shí)為了體現(xiàn)每個(gè)學(xué)生都參與,采用隨機(jī)抽取器進(jìn)行隨機(jī)抽簽,增加學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。環(huán)節(jié)二:預(yù)習(xí)展示——把學(xué)生分組,讓每小組的學(xué)生拿出課前的預(yù)習(xí)作業(yè),先小組內(nèi)討論,選出優(yōu)秀的作業(yè),進(jìn)行成果展示。把1~18號(hào)元素原子核外電子的排布、原子半徑、主要化合價(jià)的折線圖,通過板報(bào)展示,小組交流、討論,發(fā)現(xiàn)1~18號(hào)元素的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律。最后得出結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑、元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化環(huán)節(jié)三:實(shí)驗(yàn)探究——學(xué)生進(jìn)行自主的實(shí)驗(yàn)探究,增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能,在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中總結(jié)知識(shí),驗(yàn)證結(jié)論。環(huán)節(jié)四:本質(zhì)分析——在學(xué)生驗(yàn)證已有結(jié)論之后,教師引導(dǎo)學(xué)生分析引起這種變化的本質(zhì)原因,幫助學(xué)生形成透過現(xiàn)象分析本質(zhì)的良好思維習(xí)慣環(huán)節(jié)五:評(píng)優(yōu)頒獎(jiǎng)——為充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情,對本節(jié)課表現(xiàn)最優(yōu)秀的學(xué)習(xí)小組進(jìn)行頒獎(jiǎng)。學(xué)具準(zhǔn)備PPT、實(shí)驗(yàn)儀器、藥品教學(xué)過程（雙邊活動(dòng)）教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【師】：以前都是同學(xué)們聆聽老師引課，去傳授知識(shí)，現(xiàn)在老師想讓同學(xué)們幫助老師去引一節(jié)課，下面就進(jìn)入本節(jié)課的第一個(gè)環(huán)節(jié)——我來引課，為體現(xiàn)公平性，現(xiàn)在老師在同學(xué)們中隨機(jī)抽取一人，進(jìn)行引課。【師】：同學(xué)們的引課非常精彩、到位，給這位同學(xué)加10分，下面就讓我們一起進(jìn)入本節(jié)課的學(xué)習(xí)，共同探究同周期元素的變化規(guī)律（板書：第一章第二節(jié)元素周期律）【師】：現(xiàn)在就讓我們進(jìn)入本節(jié)課的第二環(huán)節(jié)——預(yù)習(xí)展示，課前老師已經(jīng)給同學(xué)們安排了預(yù)習(xí)作業(yè)，現(xiàn)在就請同學(xué)們按照大屏幕的順序把你們的預(yù)習(xí)成果展示給大家吧。教師注意觀察補(bǔ)充，并給予相應(yīng)加分【過渡】通過同學(xué)們的展示，讓老師充分的看到了你們的潛力，現(xiàn)在就讓我們一起總結(jié)一下同學(xué)們的預(yù)習(xí)成果，幻燈片預(yù)習(xí)總結(jié)我們發(fā)現(xiàn)隨原子序數(shù)遞增，原子核外電子排布，原子半徑和元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化【師】：那么3個(gè)變化中，誰是引起其他變化的主要因素呢？（教師注意加分）【過渡】通過預(yù)習(xí)總結(jié)我們發(fā)現(xiàn)元素原子微觀上的周期性變化，那么作為元素原子表現(xiàn)的主要性質(zhì)——金屬性和非金屬性是否也存在我們發(fā)現(xiàn)的變化規(guī)律呢？下面就讓我們進(jìn)入第三環(huán)節(jié)——實(shí)驗(yàn)探究（探究第三周期金屬元素，鈉、鎂、鋁金屬性的強(qiáng)弱）【師】：教師出示實(shí)驗(yàn)分組，和實(shí)驗(yàn)要求：【師】：同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)得出了第三周期金屬元素金屬性——鈉大于鎂大于鋁，那么從微觀角度如何解釋這種變化規(guī)律呢？（小組討論1分鐘）【過渡】我們從微觀角度理解了同周期金屬元素金屬性的變化規(guī)律，那么，同周期非金屬元素的非金屬性又有什么樣的變化規(guī)律呢？請同學(xué)們看一下科學(xué)事實(shí)【師】：同學(xué)們總結(jié)的非常好，第三周期非金屬元素，非金屬性逐漸增強(qiáng)，那么在金屬性微觀解釋的基礎(chǔ)上，如何解釋非金屬性的遞變規(guī)律呢？【師】：根據(jù)預(yù)習(xí)總結(jié)從微觀角度看，引起元素金屬性與非金屬性變化的根本原因是什么呢？【師】：下面就讓我們總結(jié)一下第三周期元素的變化規(guī)律，并推出第二周期元素的變化規(guī)律，看看我們能得出什么樣的結(jié)論？【師】：現(xiàn)在讓我們回顧這節(jié)課，哪位同學(xué)能總結(jié)一下同周期元素都哪些方面存在周期性的變化呢、【師】：如果我們用一句話總結(jié)這些內(nèi)容就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的元素周期律。哪位同學(xué)敢于總結(jié)一下呢？加分【師】：那么引起元素周期律的本質(zhì)原因是什么呢？課堂練習(xí)布置作業(yè)頒獎(jiǎng)學(xué)生一起喊“停止”選出引課學(xué)生，學(xué)生上講臺(tái)幫助教師引課引課后學(xué)生鼓掌學(xué)生把預(yù)習(xí)成果展示到黑板并進(jìn)行講解其他組同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充提問。鼓掌學(xué)生舉手回答：原子核外電子排布學(xué)生實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，準(zhǔn)備成果匯報(bào)學(xué)生傾聽，思考，小組積極討論學(xué)生回答：隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，原子核對最外層電子的引力增強(qiáng)，原子失電子能力減弱，金屬性逐漸減弱學(xué)生觀察、理解大屏幕是的科學(xué)事實(shí)，總結(jié)第三周期非金屬元素，非金屬性得變化規(guī)律原子的電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)原子的核外電子排布元素的金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化原子核外電子排布、原子半徑、元素化合價(jià)、金屬性和非金屬性元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的變化鼓掌原子核外電子排布的周期性變化使學(xué)生