2025年滬科版九年級化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版九年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實驗操作正確的是（）A.

取用NaClB.

加熱液體C.

放置滴管D.

過濾2、已知rm{2A+3B=C+3D}用足量的rm{A}和rm{49gB}恰好完全反應，其生成rm{57gC}和rm{1gD}若rm{B}的相對分子質量為rm{98}則rm{A}的相對分子質量為rm{(}rm{)}A.rm{16}B.rm{27}C.rm{44}D.rm{56}3、實驗室制CO2選用的合適藥品為（）A.木炭燃燒B.燃燒COC.石灰石跟稀硫酸反應D.大理石（或石灰石）跟稀鹽酸反應4、下列化學反應中，既屬于氧化反應又屬于化合反應的是（）A.碳+氧氣二氧化碳B.鹽酸+氧化鈣→水+氯化鈣C.水氫氣+氧氣D.甲烷+氧氣二氧化碳+水5、下列符號表示聚乙烯塑料的是（）A.PVCB.PEC.PSD.PMMA評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、在清洗餐具時常加入少量洗滌劑，這是因為洗滌劑具有____功能；用汽油能除去衣服上的油污是因為汽油能____油污．7、使用氯化鈉固體和水配制50g6%的氯化鈉溶液．步驟如下：

（1）計算：配置50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉____g；水____g．

（2）____；

（3）量?。河昧客擦咳∷璧乃捏w積（水的密度可近似看做1g/cm3），則需要用的量筒是____

A；10mL的量筒B、20mL的量筒C、50mL的量筒D、100mL的量筒。

（4）溶解：用____攪拌，使氯化鈉溶解．8、（2012秋?藍田縣月考）實驗課上；老師和同學們用如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量．

（1）寫出相關儀器的名稱：a．____，b．____．

（2）紅磷在集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象是____．

（3）待紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾可觀察到集氣瓶內水面上升至處____（填“1”、“2”、“3”或“4”），由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為____．

（4）若做該實驗時，紅磷的量不足，實驗結果將____（填“偏小”或“偏大”）．

（5）剩余氣體的主要成分是，由該實驗可推出該氣體的化學性質____（填“活潑”或“不活潑”）的結論．9、為了確定某有機物的組成中是否含有碳；氫、氧元素；請選擇以下實驗裝置進行探究實驗：（假設所有裝置都吸收完全并且有機物完全燃燒）

（1）你所選擇實驗裝置的連接順序是（用導管口順序A；B等符號表示）純氧→（）→（）→（）→（）

（2）請簡單敘述實驗原理____．

（3）實驗中選擇純氧而不用空氣的原因是____．

（4）若空氣中的二氧化碳進入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，會導致測得有機物中____元素的質量偏大．改進的措施是：在裝置末再連接一個____．

（5）經(jīng)過正確操作和精確測量后，若4.8克有機物燃燒，生成8.8克二氧化碳，5.4克水，該有機物中碳、氫、氧元素的質量比為____原子個數(shù)比____．10、小雨在做某次實驗時；發(fā)現(xiàn)一瓶瓶口已敞開不知多久的氫氧化鈉溶液（下稱試液）．聯(lián)想到藥品保存注意事項，小雨利用提供的試劑（氯化鈣溶液；鹽酸、碳酸鈣固體、酚酞溶液）對試液是否變質展開了探究．她首先的猜想是：試液沒有變質，溶液的溶質還是氫氧化鈉．小雨通過查資料知碳酸鈉呈堿性．她根據(jù)首先的實驗方案進行的實驗是：取少量試液加入試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅．由此得出的結論是原試液沒有變質，還是氫氧化鈉．

①小雨反思實驗驗證，覺得不夠完善，理由是____；

②完善實驗方案后，她從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發(fā)現(xiàn)原試液確已變質．請你寫出她這次實驗的操作、現(xiàn)象____；小雨是個愛思考的學生；她又有一個疑問：試液真是沒有氫氧化鈉嗎？她作了個探究：

③猜想：____；

④實驗驗證：操作為____，現(xiàn)象是____，試液中還有氫氧化鈉．11、空氣的成分按體積分數(shù)計算：氮氣占____，氧氣占____，____占0.94%，____占0.03%，其他氣體和雜質占____．澄清石灰水露置在空氣中會逐漸變渾濁，這樣說明空氣中有少量的____；盛有冰水的杯子，放在常溫的空氣中，外壁會潮濕，說明空氣中有____．12、舊普通干電池筒內的物質中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物質．某實驗小組同學進行了如下實驗探究：

【查閱資料】

ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2．

（1）為驗證MnO2是否存在；設計了如圖所示的實驗：

回答下列問題：

操作②中玻璃棒的作用是____；操作③灼燒黑色濾渣時，會產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為____；操作④的試管中產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復燃；由此得出結論，濾渣中的黑色粉末含有____．

（2）取少量濾液加入盛有NaOH固體的試管，并加熱，可用____石蕊試紙放在試管口一段時間來檢驗濾液中是否含NH4Cl．

（3）向盛有少量濾液的試管中逐滴加入____，觀察到____，可證明濾液中含ZnCl2．

（4）可利用____（填物質名稱）證明淀粉的存在．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、物質與氧氣發(fā)生的反應都是氧化反應____（判斷對錯）14、原子核是由質子和電子構成的．____（判斷對錯）15、燃燒的酒精燈里酒精過少，在添加酒精的時候，要先熄滅酒精燈，待其冷卻后再添加酒精．____（判斷對錯）16、化學反應前后原子的數(shù)目和種類保持不變．____．（判斷對錯）17、稱量氫氧化鈉固體時必須在天平的左右兩盤墊上大小相同的同種紙．____．評卷人得分四、計算題(共4題，共36分)18、以下是一些科學家為探索原子結構所作出的重大貢獻，請你以連線表示其對應關系．19、（2008?南充）某中學化學課外活動小組的同學在實驗室測定一批生理鹽水中NaCl的質量分數(shù)．取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反應后；生成氯化銀沉淀2.87克．計算該生理鹽水中NaCl的質量分數(shù)．

20、某同學設計了一套如下圖所示的裝置；并用該裝置測定粗鋅樣品的含鋅量．

（1）稱量10.0g粗鋅放在銅網(wǎng)中；按圖將儀器組裝好以后，稱得儀器和藥品總質量為120.0g．

（2）將銅網(wǎng)插入足量稀鹽酸中；充分反應，可以觀察到的實驗現(xiàn)象為______，反應的化學方程式為______．

（3）反應完全后；稱得裝置總質量為119.8g．則粗鋅的純度為______．

（4）該實驗中堿石灰的作用是干燥劑；同時防止稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體逸散到空氣中．若不用堿石灰，則所測定的粗鋅純度______（填“偏大”；“偏小”或“無影響”；

（5）若將粗鋅換成石灰石；原實驗方案______（填“能”或“不能”）用于石灰石樣品純度的測定，理由是______．

21、如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．

請回答下列問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發(fā)生裝置______（填字母序號），反應的符號表達式為______K2MnO4+MnO2+O2↑評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)22、學過金屬的活動性順序以后；明明同學對其一系列知識進行了研究．

（1）據(jù)下圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中，位于氫后面的金屬是____．

（2）將金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結果和有無金屬析出的情況如右表所示．則它們的金屬活動性由強到弱的順序為（____）

。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有A．ZMnYNiX

B．ZNiYMnX

C．XMnYNiZ

D．XMnNiYZ

（3）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越靠后；其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越易被還原．請你寫出下列用金屬氧化物制取金屬的化學方程式：

①金屬氧化物加熱分解：____；

②用碳還原金屬氧化物：____；

（4）查閱資料：在金屬活動性順序里；位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸；

稀硫酸反應；但可以與濃硫酸在加熱時發(fā)生反應，其反應的化學方程式為：

Cu+2H2SO4（濃）?CuSO4+SO2↑+2H2O

反應生成的SO2是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體．若用該方法制取硫酸銅，應用____溶液將生成的SO2吸收，其目的是____．

（5）請你利用所學知識設計一種以銅；稀硫酸為主要原料制取硫酸銅的方法．（用化學方程式表示）

（6）向12.8g銅中加入40g濃硫酸溶液，恰好完全反應，計算生成SO2的質量（方程式見上）和反應前硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．23、下圖中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見物質，“rm{隆煤}”表示一種物質能生成另一種物質，“rm{隆陋}”表示兩種物質能發(fā)生反應rm{(}反應條件已略去rm{)}其中rm{A}和rm{B}是元素組成相同的兩種氣體，rm{A}在工業(yè)上常用于冶煉金屬，rm{C}與rm{D}的反應是實驗室制取二氧化碳的原理。請完成下列推斷：rm{(1)D}的化學式是__________，rm{B}的一種用途是__________________________。rm{(2)}寫出rm{B隆煤A}轉化的化學方程式_________________________________，反應基本類型是_____________。rm{(3)}寫出工業(yè)上用赤鐵礦和rm{A}煉鐵的化學方程式________________________________。評卷人得分六、實驗題(共2題，共14分)24、（2012?孝南區(qū)校級模擬）以下是我省生產(chǎn)的某種鈣鹽包裝標簽上的部分文字．為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳．請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數(shù)．____．25、實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a____、b____；

（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的文字表達式為____．

（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體混和加熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色；有刺激。

性氣味的氣體；密度比空氣小，極易溶于水．制取并收集氨氣時，應該從上圖中選擇的發(fā)生。

裝置是____（填序號），收集裝置是____．（填序號）

（4）用E裝置收集氧氣時，檢驗氧氣是否集滿的方法是____．

（5）若直接使用如圖所示裝置收集O2，則O2由____口進入；若將裝置中充滿水，則O2由____口進入．

（6）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是____（填序號），該反應的文字表達式為____．對此實驗；讓我們繼續(xù)思考并研究幾個問題：

問題①：催化劑二氧化錳（MnO2）的用量對反應速率有沒有影響？

我的實驗方案是：每次均用30mL10%的過氧化氫（H2O2）溶液，采用不同量二氧化錳（MnO2）粉末作催化劑；測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他條件均相同）

。實驗次序12345678二氧化錳（MnO2）粉末用量（g）0.10.20.30.40.50.60.70.8所用時間（t）178754322請你分析表中數(shù)據(jù)并回答：MnO2的用量對反應速率有無影響，如果有，怎樣影響？____；

問題②：過氧化氫（H2O2）溶液的濃度對反應速率有沒有影響？你的實驗方案是：____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】A；根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷．

B；根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．

C；根據(jù)膠頭滴管的使用方法；進行分析判斷．

D、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則．【解析】【解答】解：A；取用固體粉末狀藥品時；應用藥匙取用，瓶塞要倒放，圖中瓶塞沒有倒放，所示操作錯誤．

B、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的；圖中所示操作正確．

C；為防止污染膠頭滴管；滴管不可平放或倒置滴管，以防止污染膠頭，圖中所示操作錯誤．

D；過濾液體時；要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤．

故選：B．2、B【分析】本題主要考查根據(jù)化學反應方程式的計算和質量守恒定律及其應用的相關知識。先根據(jù)質量守恒定律確定rm{A}的質量，然后根據(jù)rm{A}與rm{B}的質量關系求出rm{A}的相對分子質量。根據(jù)質量守恒定律可知rm{A}的質量rm{=57g+1g-49g=9g}設rm{A}的相對分子質量為rm{x}rm{2A+3B=C+3D}rm{2x}rm{98隆脕3}rm{9g}rm{49g}rm{x=27}故選B。【解析】rm{B}3、D【分析】【分析】A；用木炭和氧氣反應生成二氧化碳；操作繁瑣，不易收集；

B；一氧化碳燃燒產(chǎn)生二氧化碳；操作危險，且不要收集；

C；碳酸鈣和硫酸反應生成的硫酸鈣會阻礙反應的進一步進行；

D、根據(jù)二氧化碳的實驗室制法分析．【解析】【解答】解：A；木炭和氧氣雖然可以生成二氧化碳；但效率低且生成的二氧化碳不易分離出來；故不正確；

B；一氧化碳燃燒產(chǎn)生二氧化碳；操作危險，效率低且生成的二氧化碳不易分離出來；故不正確；

C；石灰石和稀硫酸生產(chǎn)硫酸鈣；硫酸鈣會阻止反應的進一步進行，故不正確；

D；大理石和稀鹽酸反應速率適中；原料易得，價格便宜，所以實驗室制取二氧化碳通常選用大理石或石灰石和稀鹽酸；故正確．

故選項為：D．4、A【分析】【分析】化合反應是指由兩種或兩種以上物質反應生成另外一種物質的反應．物質跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應．【解析】【解答】解：A；反應物是兩種；生成物是一種，屬于化合反應，碳和氧氣反應的反應屬于氧化反應，故A正確．

B；反應物是兩種；生成物是兩種，是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物屬于復分解反應，故B錯誤．

C；反應物是一種；生成物是兩種，屬于分解反應，故C錯誤．

D；反應物和生成物都是兩種；不是化合反應，甲烷和氧氣的反應屬于氧化反應，故D錯誤．

故選A．5、B【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，PVC表示聚氯乙烯，PE表示聚乙烯，PS表示聚苯乙烯，PMMA表示聚甲基丙烯酸甲酯．【解析】【解答】解：

A；PVC表示聚氯乙烯；故A錯誤；

B；PE表示聚乙烯；故B正確；

C；PS表示聚苯乙烯；故C錯誤；

D；PMMA表示聚甲基丙烯酸甲酯；故D錯誤．

故選B．二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】根據(jù)洗潔精具有乳化作用、汽油能將油污溶解進行解答．【解析】【解答】解：洗滌劑有乳化作用；能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走；用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液來達到目的，利用的是溶解原理．

故答案為：乳化；溶解．7、略

【分析】【分析】配制50g6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；據(jù)此結合各操作的注意事項進行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)；配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=50g×6%=3g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-3g=47g．

（2）計算完后；需要稱量所需的氯化鈉的質量．

（3）水的密度可近似看做1g/cm3；則47g水合47mL；選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．用50mL量筒量取47mL水，誤差最小，量筒選擇合理．

（4）溶解時；用玻璃棒攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率．

故答案為：（1）3；47；（2）稱量；（3）C；（4）玻璃棒．8、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；

（2）根據(jù)紅磷劇烈燃燒；放出大量熱和產(chǎn)生大量白煙解答；

（3）根據(jù)由于紅磷消耗了空氣中的氧氣使集氣瓶內的壓強減小，打開止水夾后觀察到：水沿導管倒流進入集氣瓶中，倒流至集氣瓶容積的處；

（4）根據(jù)紅磷的量不足會導致實驗結果偏小解答；

（5）在該實驗中，剩余的氣體主要是氮氣，說明氮氣不溶于水，氮氣不能燃燒，也不能支持燃燒，化學性質穩(wěn)定；【解析】【解答】解：（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：a．燃燒匙；b．燒杯；

（2）紅磷劇烈燃燒；放出大量熱和產(chǎn)生大量白煙；

（3）由于紅磷消耗了空氣中的氧氣使集氣瓶內的壓強減小，打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是：水沿導管倒流進入集氣瓶中，倒流至集氣瓶容積的處，可以得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為；

（4）紅磷的量不足；氧氣沒有全部消耗，會導致實驗結果偏??；

（5）在該實驗中；剩余的氣體主要是氮氣，說明氮氣不溶于水，氮氣不能燃燒，也不能支持燃燒，化學性質穩(wěn)定；

答案：

（1）a．燃燒匙；b．燒杯；

（2）產(chǎn)生大量白煙；最后熄滅；

（3）1；；

（4）偏?。?/p>

（5）氮氣；不活潑．9、略

【分析】【分析】探究有機物的元素組成，可以根據(jù)反應后生成的物質的性質進行，水能被水吸收，溶液質量增加，二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，溶液質量增加，空氣中含有的水和二氧化碳會對實驗結果造成影響，應該考慮避免這兩種物質的存在．【解析】【解答】解：（1）要檢驗有機物中含有氫元素和碳元素；可以依據(jù)反應后生成的水和二氧化碳來確定，水能被水吸收，溶液質量增加，二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，溶液質量增加，當檢驗水和二氧化碳的存在時，需要先檢驗水后檢驗二氧化碳，所以本題答案為：A→E→D→C→B；

（2）有機物中含有的氫元素燃燒后生成了水；能能被水吸收，溶液質量增加，含有的碳元素燃燒后能生成二氧化碳，二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，溶液質量增加，所以本題答案為：有機物中含有的氫元素燃燒后生成了水，能能被水吸收，溶液質量增加，含有的碳元素燃燒后能生成二氧化碳，二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，溶液質量增加，然后根據(jù)有機物及水和二氧化碳的質量分析是否含碳．

（3）此題檢驗氫元素和碳元素的存在是通過燃燒后生成的水和二氧化碳進行的；而空氣中含有水和二氧化碳，會對實驗結果造成影響，所以本題答案為：空氣中含有二氧化碳；水蒸氣等對驗證結果有影響．

（4）若空氣中的二氧化碳進入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶；會導致二氧化碳的含量增加，有機物中碳元素的質量偏大．為防止空氣中的二氧化碳進入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，在裝置末再連接一個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶；

（5）根據(jù)質量守恒定律可知；該物質一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；

二氧化碳中碳元素的質量等于8.8g×=2.4g

水中氫元素的質量等于5.4g×=0.6g

因此碳元素和氫元素的質量之和是2.4g+0.6g=3.0g＜4.8g；說明該物質不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素；

該化合物中碳、氫、氧元素的質量比為2.4g：0.6g：1.8g=12：3：9；碳、氫、氧原子的個數(shù)比為：：：=16：48：9．

故答案為：（1）E；D；C；B；（2）有機物中含有的氫元素燃燒后生成了水；能能被水吸收，溶液質量增加，含有的碳元素燃燒后能生成二氧化碳，二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，溶液質量增加，然后根據(jù)有機物及水和二氧化碳的質量分析是否含碳；

（3）空氣中含有二氧化碳；水蒸氣等對驗證結果有影響；

（4）碳；盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶；

（5）12：3：9；16：48：9．10、略

【分析】【分析】由于氫氧化鈉變質后的溶質是碳酸鈉，而碳酸鈉也顯堿性，所以不能直接用酚酞試液檢驗，要檢驗是否變質只要是檢驗一下溶液中是否含有碳酸根離子就行，如果想檢驗是否全部變質，可先將溶液中的碳酸根離子沉淀出來，再滴加酚酞看變色情況即可．【解析】【解答】解：①由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性；都能是無色酚酞試液變紅．

故答案為：碳酸鈉溶液也顯堿性；也能使無色酚酞試液變紅；

②由于氫氧化鈉溶液不能和氯化鈣溶液反應；雖然和稀鹽酸反應但沒有明顯的現(xiàn)象，而碳酸鈉溶液和這兩種物質反應且都有明顯的現(xiàn)象．

故答案為：在一潔凈的試管中加入1-2mL的試液；滴加少量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生（或在一潔凈的試管中加入1--2mL的試液，滴加少量的氯化鈣溶液；有白色沉淀生成）；

③藥品存放一段時間后會有三種可能的情況；①完全沒有變質，②只有部分變質，③完全變質；

故答案為：試液中還有氫氧化鈉；

④因為氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性；為證明氫氧化鈉的存在，應先除去碳酸鈉．

故答案為：取少量的試液放入試管中，加足量的CaCl2溶液，取過濾后的清液滴加酚酞試液；酚酞試液變紅．11、略

【分析】

空氣的成分按體積分數(shù)計算；大約是氮氣占78%；氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%．

二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；澄清的石灰水露置于空氣中會逐漸變渾濁，說明空氣中含有少量的二氧化碳；

我們知道水蒸氣遇冷杯子后會凝結為水珠；盛有冰水的杯子；放在常溫的空氣中，外壁會潮濕，說明空氣中含有水蒸氣．

故答案為：78%；21%；稀有氣體；二氧化碳；0.03%；二氧化碳；水蒸氣．

【解析】【答案】根據(jù)空氣中各種成分及體積分數(shù)進行分析解答；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；水蒸氣遇冷杯子后會凝結為水珠；據(jù)此進行分析解答即可．

12、引流CO2C和MnO2濕潤的紅色稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解碘液【分析】【分析】（1）根據(jù)題意可知是不溶性固體和液體的分離；并結合圖②來解答；圖③是蒸發(fā)結晶以及所需的儀器，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳進行解答；根據(jù)氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃進行解答；

（2）根據(jù)銨鹽遇到堿溶液會放出氨氣進行解答；

（3）向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2；

（4）淀粉遇碘變藍色，為淀粉的特征反應，以此選擇鑒別試劑．【解析】【解答】解：

（1）因黑色物質中可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等成分，C、MnO2不溶于水，圖②是過濾操作，在該操作中玻璃棒可引導液體流下，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳；氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，所以由此得到結論：濾渣中除了含碳外，還含有MnO2；

（2）銨鹽遇到堿溶液會放出氨氣，所以取少量濾液加入盛有NaOH固體的試管，并稍微加熱．有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，用濕潤紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，說明有氨氣放出，也就證明溶質的主要成分為NH4Cl；

（3）從材料中不難看出：向氯化鋅溶液逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2；因此檢驗綠化新的存在，可以選用稀氨水；

（4）淀粉的特性是淀粉遇碘液變藍色；因此可以用碘液來檢驗食物中是否含有淀粉．

故答為：（1）引流，CO2，C和MnO2；（2）濕潤的紅色；（3）稀氨水，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解；（4）碘液．三、判斷題(共5題，共10分)13、√【分析】【分析】根據(jù)氧化反應的概念進行分析判斷．【解析】【解答】解：物質與氧發(fā)生的化學反應是氧化反應；物質與氧氣發(fā)生的化學反應，都是氧化反應．

故答案為：√．14、×【分析】【分析】根據(jù)原子核的組成考慮本題，原子核分為質子和中子．【解析】【解答】解：原子核分為質子和中子；電子在原子核外，所以說法錯誤．

故答案為：×．15、√【分析】【分析】酒精燈是化學中常用的加熱儀器，燈內所使用燃料酒精為易燃易爆物，使用時的安全應尤其引起注意．燈內酒精的量、點燃的方法、熄滅的方法及意外的處理在實驗室都有明確要求．【解析】【解答】解：實驗室規(guī)定：絕對禁止向燃燒著的燈內添加酒精；絕對禁止用一只燈引燃另一只燈．所以燃燒的酒精燈里酒精過少；在添加酒精的時候，要先熄滅酒精燈，待其冷卻后再添加酒精是正確的．

故答案為：√．16、√【分析】【分析】化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：化學反應的過程；就是參加反應的各物質的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變．

故答案為：√．17、×【分析】【分析】根據(jù)托盤天平的使用方法考慮，稱量藥品時應注意將藥品放在紙上稱量，易腐蝕、潮解的藥品應在玻璃器皿內盛放稱量．否則會把托盤腐蝕，造成以后稱量不準確．【解析】【解答】解：在托盤天平上稱量藥品時；要注意稱量一般藥品時，要在左右盤上放相同質量的紙，如果稱量易潮解；有腐蝕性的藥品時，必須放到玻璃器皿中稱量，否則會把托盤腐蝕，造成稱量的誤差，氫氧化鈉是具腐蝕性很強的藥品．故原題說法不正確；

故答案為：×四、計算題(共4題，共36分)18、略

【分析】【分析】根據(jù)科學家們在科學上做出的貢獻進行分析解答本題．【解析】【解答】解：道爾頓提出了原子學說；湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中存在電子；盧瑟福提出了原子是由原子核和電子構成的．

故答案為：①--c；②--b；③--a．19、略

【分析】

設該生理鹽水中氯化鈉的質量分數(shù)為x．

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

58.5143.5

130g?x2.87g

=x=0.9%

答：該生理鹽水中氯化鈉的質量分數(shù)為0.9%．

【解析】【答案】由沉淀和生理鹽水的質量根據(jù)氯化鈉與硝酸銀反應的化學方程式可以計算出生理鹽水中氯化鈉的質量分數(shù)．

20、略

【分析】

（2）鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（3）設參加反應鋅的質量為x．氫氣的質量=120g-119.8g=0.2g；

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=0.2g

粗鋅的純度=×100%=65%

答：粗鋅的純度為65%．

（4）稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體逸散到空氣中；使裝置總質量減小，氫氣的質量偏大求得鋅的質量也偏大，所測定的粗鋅純度偏大；

（5）堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣等氣體，導致不能測出CO2的質量．

故答案為：（2）產(chǎn)生氣泡；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（3）65%；

（4）偏大；

（5）不能；堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣等氣體，導致不能測出CO2的質量．

【解析】【答案】（2）根據(jù)鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；產(chǎn)生氣泡進行解答；

（3）根據(jù)氫氣的質量=120g-119.8g=0.2g；根據(jù)化學方程式列比例式求得鋅的質量進行解答；

（4）根據(jù)稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體逸散到空氣中；使裝置總質量減小，氫氣的質量偏大求得鋅的質量也偏大，所測定的粗鋅純度偏大進行解答；

（5）根據(jù)堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣等氣體，導致不能測出CO2的質量進行解答．

21、略

【分析】

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于加熱固體制取氣體，應選用發(fā)生裝置是A；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的符號表達式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；實驗時應在試管口放一團棉花；防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；

硫燃燒會生成有毒氣體二氧化硫；二氧化硫可以被水吸收，所以在集氣瓶底部要有少量水，用E排水法收集最合適；

如果選用D收集氧氣；由于氧氣有助燃性，驗滿的方法是：將帶火星的木條伸入瓶口處，若木條復燃，則證明氧氣收集滿了．

若用排水法收集氧氣時；當觀察到氣泡均勻連續(xù)放出時才開始收集，否則收集的氧氣不純．某同學收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面，你預測這種操作可能會引起的后果是：水槽中的水倒流回試管使試管炸裂．

故答案為：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；E；集氣瓶底部要留少量水；防止生成的二氧化硫污染空氣；將帶火星的木條伸入瓶口處，若木條復燃，則證明氧氣收集滿了；連續(xù)；均勻的放出；水槽的水倒流回試管使試管炸裂；

（2）C裝置添加液體使用的是注射器；B裝置使用的是長頸漏斗，注射器可控制液體的滴加速度，控制制取氧氣的量，并能節(jié)約藥品；

故答案為：控制氧氣產(chǎn)生的快慢和量的多少；

（4）氧氣的密度比空氣大，故使用裝置E收集氧氣時應從a管進入，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；氧氣的密度比水小，故用E排水法收集時，應從短管b進入；水可以從a被壓出，從而收集滿氧氣；

故答案為：a；b；

（5）一氧化氮氣體難溶于水；在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，故只能用排水法收集；

故答案為：F．

【解析】【答案】（1）根據(jù)發(fā)生裝置主要取決于反應物的狀態(tài)和反應條件；依據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的反應原理和實驗注意事項解答；根據(jù)硫燃燒會生成有毒氣體二氧化硫；二氧化硫可以被水吸收分析；根據(jù)制取氧氣的步驟及注意的事項分析有關的問題，根據(jù)氧氣的性質分析驗滿的方法．

（2）分析B；C裝置特點；明確C的優(yōu)點；

（4）氧氣的密度比空氣大；比水小，據(jù)此分析解答；

（5）依據(jù)一氧化氮的密度和溶解性選擇收集裝置．

五、推斷題(共2題，共8分)22、略

【分析】【分析】（1）觀察圖中放入稀硫中的四種金屬表面氣泡的多少；判斷金屬的活動性；

（2）根據(jù)實驗結果判斷金屬活動性順序；

（3）根據(jù)所述的反應規(guī)律；選擇熟悉的反應，寫出反應的化學方程式；

（4）二氧化碳氣體是有毒氣體；根據(jù)其能與堿溶液反應，可選擇氫氧化鈉溶液進行吸收，以防止造成污染；

（5）設計實驗，完成銅到硫酸銅的轉化．根據(jù)銅的性質，可進行：Cu→CuO→CuSO4的轉化；

（6）根據(jù)反應的化學方程式，利用銅的質量計算生成物二氧化碳的質量和消耗硫酸的質量，最后求出原稀硫酸溶液中質量分數(shù)．【解析】【解答】解：（1）金屬與酸放出氣體速率越大；金屬的活動性越強，反之則反．

圖中；金屬d表現(xiàn)無氣泡，說明該金屬不能和稀硫酸反應，在金屬活動順序表中就處于H之后；

故選D；

（2）由實驗結果可知：Ni的活動性小于X；Y；大于Z；Mn的活動性小于X，大于Y、Z；

則五種金屬中；X的活動性最強，Z的活動性最弱，從強到弱的順序為X＞Ni＞Y＞Ni＞Z；

故選C；

（3）①此類反應不多；紅色粉末氧化汞受熱，分解成金屬汞并釋放出氧氣；

故答：2HgO2Hg+O2↑；

②碳在高溫條件下性質較活潑；能還原一些金屬氧化物如氧化銅等，生成紅色銅同時放出氣體二氧化碳；

故選C+2CuO2Cu+CO2↑（其他合理答案均可）．

（4）二氧化碳為非金屬氧化物；可與堿溶液如氫氧化鈉溶液反應，生成亞硫酸鈉和水，有毒氣體二氧化碳被吸收，減少對空氣造成的污染；

故答：氫氧化鈉（NaOH）；防止生成的二氧化硫污染空氣；

（5）利用金屬銅在加熱時可以與氧氣生成黑色氧化銅；對銅進行加熱，把得到的黑色氧化銅放入稀硫酸，氧化銅與硫酸反應后就可以得到硫酸銅；

故答：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4（?。┄TCuSO4+H2O；

（6）設：生成SO2的質量為X，消耗H2SO4的質量為Y

Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O

6419664

8gYX

64：64=12.8g：X；解之得X=12.8g

64：196=12.8g：Y；解之得Y=39.2g

硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=78.4%

答：生成SO2的質量為12.8g，硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為78.4%．23、（1）HCl滅火（2）化合反應（3）【分析】【分析】本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是根據(jù)題干敘述找準解題突破口，然后根據(jù)物質的性質推斷得出其他物質的化學式?！窘獯稹縭m{A}和rm{B}是元素組成相同的兩種氣體，初中階段元素組成相同的兩種氣體，且有一種在工業(yè)上常用于冶煉金屬，說明其具有還原性，故A為一氧化碳，rm{B}為二氧化碳，rm{C}與rm{D}的反應是實驗室制取二氧化碳的原理，故C、rm{D}是稀鹽酸或碳酸鈣，由于rm{C}能與二氧化碳相互轉化，故C為碳酸鈣，rm{D}為稀鹽酸。代入推斷合理。rm{(1)}rm{D}為稀鹽酸，化學式為為稀鹽酸，化學式為rm{D}rm{HCl}為二氧化碳可用于滅火。故填：rm{B}滅火；rm{HCl}為二氧化碳轉化為一氧化碳，化學方程式為rm{C{O}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO}反應前兩種物質，反應后生成一種物質，屬于化合反應。故填：rm{C{O}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO}化合反應；rm{(2)B隆煤A}為二氧化碳轉化為一氧化碳，化學方程式為工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦生成鐵和二氧化碳，化學方程式為rm{F{e}_{2}{O}_{3}+3COoverset{賂脽脦脗}{=}2Fe+;3C{O}_{2}}故填：rm{