2025年上教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、恒溫恒容條件下，能說明反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.消耗1molH2的同時(shí)生成2molHIB.混合氣體的顏色不再改變C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變2、如圖是Zn和Cu形成的原電池；某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是（）

①Zn為正極；Cu為負(fù)極。

②H+向正極移動(dòng)。

③電子流動(dòng)方向；從Zn經(jīng)外電路流向Cu

④Cu極上有H2產(chǎn)生。

⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol

⑥正極的電極反應(yīng)式為：Zn－2e-=Zn2+A.①②③⑤B.②③④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④3、下圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構(gòu)成原電池的是（）A.B.C.D.4、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的反應(yīng)過程B.如圖表示2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0的v逆隨時(shí)間變化曲線，t1時(shí)刻改變的條件是降低溫度C.如圖表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的變化D.如圖表示電解精煉銅過程中陽(yáng)極質(zhì)量隨時(shí)間的變化5、一次性口罩的結(jié)構(gòu)如圖所示：①；③層無紡布的用途不同；②層熔噴布的主要原料是聚丙烯；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.①層常做防水處理，起防飛沫的作用B.利用石油的分餾可獲得生產(chǎn)聚丙烯的原料丙烯C.熔噴布是一種超細(xì)靜電纖維布，可以吸附以氣溶膠形式存在的病毒D.一次性口罩屬干垃圾，疫情期間被定義為有害垃圾6、化學(xué)工業(yè)體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，下列化學(xué)工業(yè)過程，以生產(chǎn)鹽類化合物為主要目標(biāo)的是()A.侯氏制堿法B.煤的氣化C.合成氨工業(yè)D.氯堿工業(yè)7、結(jié)合如圖判斷；如下敘述正確的是（）

A.I和II中負(fù)極均能產(chǎn)生氣泡B.I和II中正極均能產(chǎn)生氣泡C.I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe–2e=Fe2+D.I和II中正極反應(yīng)均是2H++2e=H2↑評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)；葉綠素的重要組成元素；氮肥能促進(jìn)農(nóng)作物的生長(zhǎng)。氨是生產(chǎn)氮肥的原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氨的電子式是___________，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式___________。

(2)寫出一水合氨的電離方程式___________

(3)蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，現(xiàn)象___________，此反應(yīng)的方程式___________

(4)寫出檢驗(yàn)銨鹽中NH離子的方法：___________

(5)寫出氨氣和氧氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，其中產(chǎn)物之一為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________9、一定溫度下；某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M；N(均為氣體)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，_____(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，t2時(shí)刻V(生成M)____V(消耗M)(填＞；＜或=)；

(3)若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”_______(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是_____(選填字母)。

A.升高溫度B.降低壓強(qiáng)C.減小M的濃度D.將反應(yīng)容器體積縮小10、從下列六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)；將其標(biāo)號(hào)填在橫線上。

A.甲烷B.乙烯C.乙酸D.油脂E.淀粉F.蛋白質(zhì)。

(1)我國(guó)實(shí)行“西氣東輸”，天然氣是清潔能源，其主要成分是_______；

(2)果實(shí)生長(zhǎng)后期，會(huì)釋放出一種物質(zhì)，催熟果實(shí)，這種物質(zhì)是_______；

(3)遇碘水能變藍(lán)色的是_______；

(4)酒越陳越香，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是_______；

(5)制造皮革、餐飲后廚會(huì)產(chǎn)生_______；可回收用于制肥皂；

(6)羊毛是一種有機(jī)高分子材料，其主要成分是_______。11、(1)蛋白質(zhì)分子中含有________四種元素；有的還含有________等元素。

(2)食醋中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式_______。

(3)在盛有雞蛋清溶液的試管中，加入(NH4)2SO4濃溶液；可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫做________。繼續(xù)加水時(shí)，沉淀會(huì)________(填：“溶解”或者“不溶解”)，并不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)。

(4)在盛有雞蛋清溶液的試管中，加入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生性質(zhì)的改變而凝結(jié)起來，這種作用叫作________，繼續(xù)加水時(shí)，________(填“能”或者“不能”)恢復(fù)為原蛋白質(zhì)。12、(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____，b是_____極(填“正”或“負(fù)”)，a電極反應(yīng)式為_______，生產(chǎn)過程中H+向_____(填a或b)電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

②該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_____(填字母)。A．原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B．原申池裝置需要2個(gè)活潑性不同的金屬電極C．電極一定不能參加反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池裝置，則負(fù)極材料為_____，電解質(zhì)溶液為_____。

(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過)燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c電極為_____極(填“正”或“負(fù)”)，c電極反應(yīng)方程式為_________。13、將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連；插入某種電解質(zhì)溶液形成原電池裝置。

(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，發(fā)生氧化反應(yīng)的是___極(填“鋅”或“銅”)，銅極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__。

(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，在導(dǎo)線中電子是由__極流向__極，銅極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是__，電解質(zhì)溶液里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、壓電陶瓷能實(shí)現(xiàn)機(jī)械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____19、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)22、如圖表示由短周期元素組成的些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些反應(yīng)產(chǎn)物或條件已略去)。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)；其中A；B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。

(1)物質(zhì)F的化學(xué)式___。

(2)物質(zhì)C的電子式___。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式___。

(4)寫出G→E的離子方程式___。23、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式是___________；工業(yè)上制取A的離子方程式為___________。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。將B、C的混合氣體溶于氫氧化鈉溶液中的化學(xué)方程式___________。

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B物質(zhì)具有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是___________。

(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：___________。24、短周期元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；已知：

①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；

②A的氧化物是生活中最常見液體；A；E同主族，C與B、D相鄰；

③A；B、C、D四種元素組成一種離子化合物F；1molF中含有10mol原子。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為______，A在周期表中的位置______

(2)化合物E2D2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為______

(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為______

(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______

(5)將A2、D2分別充人多孔性石墨電極，將電極插入EDA的水溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為______；一段時(shí)間后EDA的濃度將______(填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”)。25、X；Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖：

Ⅰ.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。

(1)寫出銅和X的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________。

(2)W最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有14mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生4.5mol氣體，則該反應(yīng)的另一種氣體產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為_____________。

Ⅱ.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。

(3)Y的氣態(tài)氫化物的電子式為_____________，實(shí)驗(yàn)室合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(4)X的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.2mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積是__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)26、乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體；沸點(diǎn)為77.2℃，實(shí)驗(yàn)室某次制取乙酸乙酯用冰醋酸；乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液以及極易與乙醇結(jié)合的氯化鈣溶液。主要裝置如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻；再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。

②加熱油浴保溫。

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里；

調(diào)節(jié)加入速率；使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時(shí)間；至不再有液體餾出后，停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里；邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。

⑥將⑤的液體混合物用分液漏斗分液；棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入分液漏斗中；振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層(廢液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是_____。

(2)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_____。用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____。

(3)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____。

(4)寫出本實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____。

(5)若用46g乙醇與30g醋酸反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的65%，試計(jì)算可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為______。27、某校研究性學(xué)習(xí)小組就氮及其化合物展開研究。

(1)①實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣的化學(xué)方程式是_______。

②檢驗(yàn)氯化銨固體中含有NH的方法是_______。

(2)研究性學(xué)習(xí)小組用稀硝酸和含有雜質(zhì)的銅粉通過下列過程制取硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]

①含雜質(zhì)的銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，將坩堝置于_______上(填寫儀器名稱，下同)，取用坩堝應(yīng)使用_______，灼燒后的坩堝應(yīng)放在_______上；不能直接放在桌面上。

②在步驟Ⅲ中，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______、冷卻結(jié)晶、_______；洗滌、干燥。

③書寫稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式_______。書寫二氧化氮通入氫氧化鈉溶液的離子方程式_______。

(3)該小組成員用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，其反應(yīng)化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，反應(yīng)前稱取CuOag，待CuO充分反應(yīng)后，他們測(cè)得生成H2O的質(zhì)量為bg；利用如圖所示的儀器完成該實(shí)驗(yàn)。

①儀器連接的順序是_______(填編號(hào)；儀器可重復(fù)使用)。

②列出計(jì)算銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式_______。

③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏小的是_______(填字母編號(hào))。

A.CuO未全部還原為CuB.CuO受潮C.CuO中混有Cu

(4)現(xiàn)有NaCl、Na2SO3和Na2SO4的混合溶液；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。

①溶液中存在SO_______。

②溶液中存在SO_______。28、某活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)甲烷還原氧化銅進(jìn)行了探究；回答下列問題：

查閱資料得：實(shí)驗(yàn)室制取甲烷常用的方法為無水醋酸鈉(CH3COONa)與氫氧化鈉在二氧化錳作催化劑的條件下共熱，產(chǎn)物中有少量的副產(chǎn)物丙酮(CH3COCH3)；丙酮可與水混溶。

(1)組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作是___________，實(shí)驗(yàn)中先點(diǎn)燃___________(填“A”或“D”)處酒精燈，目的是___________，此時(shí)K1、K2的狀態(tài)為___________(填標(biāo)號(hào))。

A．K1關(guān)閉、K2關(guān)閉。

B．K1關(guān)閉、K2打開。

C．K1打開、K2打開。

D．K1打開、K2關(guān)閉。

(2)裝置A中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，試管內(nèi)壁加一層鋁箔不僅能使藥品受熱均勻，還能___________。

(3)裝置B中盛裝的試劑為___________。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。裝置DEFG實(shí)驗(yàn)前裝置總質(zhì)量/g180.0277.8311.5301.0。實(shí)驗(yàn)后裝置總質(zhì)量/g177.2279.6312.6301.0

若裝置D中的氧化銅全部被還原成銅，則氣球中收集到的由D中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L，此條件下，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。29、“酒是陳的香”就是因?yàn)榫圃谫A存過程中生成了有香味的乙酸乙酯；在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}。

(1)乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________；其反應(yīng)速率比水與鈉反應(yīng)的速率___________(填“快”或“慢”)

(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________，如果實(shí)驗(yàn)前分別向試管中加入46g乙醇和30g乙酸，結(jié)束后測(cè)得實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則該實(shí)驗(yàn)可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是___________g。

(3)該實(shí)驗(yàn)加入濃硫酸的作用是：___________。

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___________，裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________，若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)該采用的實(shí)驗(yàn)操作是___________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

A．只要反應(yīng)發(fā)生就有消耗1molH2的同時(shí)生成2molHI；故A不符合；

B．混合氣體的顏色不再改變；說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B符合；

C．兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等；容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終保持不變，故C不符合；

D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；恒容條件下，混合氣體的密度始終保持不變，故D不符合；

故選B。2、B【分析】【分析】

根據(jù)圖示，是Zn和Cu形成的原電池，原電池中活潑電極作負(fù)極，則Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn－2e-=Zn2+；Cu作正極，電極反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑；據(jù)此分析解答；

【詳解】

①一般情況下；原電池中活潑金屬作負(fù)極，則Zn作負(fù)極，故①錯(cuò)誤；

②原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H+向正極移動(dòng)；故②正確。

③原電池中；電子經(jīng)外電路由負(fù)極流動(dòng)方向正極，該原電池中Zn作負(fù)極，銅作正極，則電子從Zn經(jīng)外電路流向Cu，故③正確；

④H+向正極移動(dòng)，在正極上得到電子變?yōu)闅錃?，則Cu電極上發(fā)生2H++2e﹣=H2↑；故④正確；

⑤由正極反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑可知；有1mol電子流向?qū)Ь€，則產(chǎn)生氫氣0.5mol，故⑤正確；

⑥根據(jù)分析，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，負(fù)極電極反應(yīng)為：Zn－2e-=Zn2+；故⑥錯(cuò)誤；

描述合理正確的是②③④⑤，答案選B。3、D【分析】【詳解】

構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬與非金屬；導(dǎo)線相連后插入到電解質(zhì)溶液中，據(jù)此可知選項(xiàng)A；B、C都能構(gòu)成原電池。選項(xiàng)D中沒有構(gòu)成完整的閉合回路，不能形成原電池；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A.有催化劑時(shí)；反應(yīng)的活化能低，圖中實(shí)線部分應(yīng)為無催化劑的情況，故A錯(cuò)誤；

B.2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正、v逆均減小，t1時(shí)刻后v逆增大；故B錯(cuò)誤；

C.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)；溫度不變平衡常數(shù)保持不變，故C正確；

D.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，粗銅作陽(yáng)極，電解過程沖，陽(yáng)極質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【分析】【詳解】

A．①層無紡布常做防水處理；主要用于隔絕患者噴出的液體，起防飛沫的作用，故A正確；

B．石油的裂解過程才可以得到丙烯；丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚丙烯，故B錯(cuò)誤；

C．熔噴布的主要原料是聚丙烯；是一種超細(xì)靜電纖維布，是一種纖維過濾器，含有病毒的飛沫靠近熔噴布后，就會(huì)被吸收在噴絨布的表面，無法透過，因此可以吸附以氣溶膠形式存在的病毒，故C正確；

D．疫情期間使用一次性口罩；可能會(huì)攜帶一些冠狀病毒，因此疫情期間被定義為有害垃圾，故D正確；

故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.侯氏制堿法涉及的反應(yīng)有（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，由NaCl制備了Na2CO3；A符合題意；

B.煤的氣化；是將煤生成一氧化碳和氫氣等氣體燃料，B不符合題意；

C.合成氨工業(yè)；是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，C不符合題意；

D.氯堿工業(yè)原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；由NaCl生成的NaOH是堿，D不符合題意。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

掌握工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)原理和化學(xué)方程式，通過所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解題。7、C【分析】【分析】

【詳解】

I中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕；負(fù)極Fe失電子，正極氧氣得電子，Ⅱ酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極Fe失電子，正極氫離子得電子生成氫氣。

A.I和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+；I和Ⅱ中負(fù)極均不產(chǎn)生氣泡，故A錯(cuò)誤；

B.I中正極發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-，無氣泡產(chǎn)生；II中正極反應(yīng)發(fā)生2H++2e-=H2↑；有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C.I和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+；故C正確；

D.I中正極發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-；II中正極反應(yīng)發(fā)生2H++2e-=H2↑；故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氨是共用三個(gè)電子對(duì)，其電子式為氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式中有一個(gè)氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為故答案為

(2)氨水顯堿性，氨水電離出氫氧根離子和銨根離子，其的電離方程式NH3·H2ONH+OH－，故答案為NH3·H2ONH+OH－；

(3)蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，看到有大量白煙生成，是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子和濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子不斷運(yùn)動(dòng)相互接觸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氯化銨白色固體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式NH3+HCl=NH4Cl，故答案為產(chǎn)生大量白煙；NH3+HCl=NH4Cl；

(4)檢驗(yàn)銨鹽中NH離子的方法：①取適量樣品于試管中；加入過量強(qiáng)堿(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)來檢驗(yàn)銨根離子。②取適量樣品于試管中，加入過量強(qiáng)堿(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產(chǎn)生白煙(氯化銨)來檢驗(yàn)銨根離子。故答案為：①取適量樣品于試管中，加入過量強(qiáng)堿(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)來檢驗(yàn)銨根離子。②取適量樣品于試管中，加入過量強(qiáng)堿(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產(chǎn)生白煙(氯化銨)來檢驗(yàn)銨根離子。(寫出其中一種即可)

(5)氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O?！窘馕觥縉H3·H2ONH+OH－產(chǎn)生大量白煙NH3+HCl=NH4Cl①取適量樣品于試管中，加入過量強(qiáng)堿(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)來檢驗(yàn)銨根離子。②取適量樣品于試管中，加入過量強(qiáng)堿(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產(chǎn)生白煙(氯化銨)來檢驗(yàn)銨根離子。(寫出其中一種即可)4NH3+5O24NO+6H2O9、略

【分析】【詳解】

(1)分析曲線可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N的物質(zhì)的量減小，M的物質(zhì)的量增加，所以N是反應(yīng)物，M是生成物，一段時(shí)間后，M和N的物質(zhì)的量不再變化，說明達(dá)到了反應(yīng)限度，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。從反應(yīng)開始到t2時(shí)刻，N的物質(zhì)的量減小了8mol-4mol=4mol，M的物質(zhì)的量增加了4mol-2mol=2mol，物質(zhì)的量變化的比等于方程式的系數(shù)比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M。

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，t1和t2都沒有達(dá)到平衡，所以v正＞v逆，即v(生成M)＞v(消耗M)，t3時(shí)刻N(yùn)和M的物質(zhì)的量不再變化；說明處于平衡狀態(tài)。

(3)在一定溫度下；若反應(yīng)容器的容積不變，則壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，所以在平衡建立過程中，壓強(qiáng)在一直變化，當(dāng)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到了平衡狀態(tài)，所以壓強(qiáng)不再改變能作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)升高溫度、增大壓強(qiáng)（將反應(yīng)容器體積縮?。?、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、增大接觸面積等都可以增大反應(yīng)速率，故選AD。【解析】①.2N?M②.t3③.＞④.能⑤.AD10、略

【分析】【詳解】

（1）清潔能源天然氣的主要成分是甲烷；故選A；

（2）果實(shí)生長(zhǎng)后期；會(huì)釋放出乙烯，乙烯可做催熟劑催熟果實(shí)，故選B；

（3）淀粉遇碘水能變藍(lán)色；故選E；

（4）一定條件下；乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故選C；

（5）油脂堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)生成可做肥皂的高級(jí)脂肪酸鹽；所以制造皮革；餐飲后廚會(huì)產(chǎn)生油脂可回收用于制肥皂，故選D；

（6）羊毛的主要成分是天然高分子化合物蛋白質(zhì)，故選F。【解析】(1)A

(2)B

(3)E

(4)C

(5)D

(6)F11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)蛋白質(zhì)主要由C；H、O、N四種化學(xué)元素組成。

(2)多數(shù)蛋白質(zhì)還含有S和P。

(3)食醋中的有機(jī)物主要是乙酸，結(jié)構(gòu)式為：

(4)鹽析是指在蛋白質(zhì)水溶液中加入一些鹽像NaCl、(NH4)2SO4等；隨著鹽濃度增大而使蛋白質(zhì)沉淀出來的現(xiàn)象。

(5)出現(xiàn)鹽析后的蛋白質(zhì)一般不失活；加水沉淀又可重新溶解。

(6)蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽（像CuSO4，BaCl2等）；甲醛等化學(xué)物質(zhì)；會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，失去原有的生理功能，此過程叫做蛋白質(zhì)的變性。

(7)加水后不可逆，不能恢復(fù)?！窘馕觥緾、H、O、NS、P鹽析溶解變性不能12、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖示可知：二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，所以通入SO2的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，所以a是負(fù)極，b是正極，負(fù)極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO2－2e－+2H2O＝4H++SO42－，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+向正極b電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故答案為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，正，SO2－2e－+2H2O＝4H++SO42－，b。

②A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；原電池要有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，所以原電池反應(yīng)的過程中一定有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；

B.原申池裝置需要2個(gè)活潑性不同的電極；可以是金屬電極，也可以是能導(dǎo)電的非金屬電極如石墨電極，故B錯(cuò)誤；

C.活潑金屬作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，一般負(fù)極溶解，正極質(zhì)量增加或析出氣體，所以電極可以參加反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生；還原反應(yīng)在正極發(fā)生，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生，故D正確。

故答案為D。

（2）根據(jù)反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知銅失去電子，作負(fù)極，鐵離子得到電子，因此電解質(zhì)溶液中必須含有鐵離子，所以若設(shè)計(jì)成原電池裝置，則負(fù)極材料為銅，正極材料為石墨，電解質(zhì)溶液可以是氯化鐵溶液，故答案為Cu，F(xiàn)eCl3溶液。

（3）甲醇具有還原性，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，因c為負(fù)極，d為正極，故答案為負(fù)，CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+。

【點(diǎn)睛】

有關(guān)原電池正負(fù)極的判斷需要注意以下幾點(diǎn)：（1）原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，如果給出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。（2）判斷電極時(shí)，不能簡(jiǎn)單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：A．Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極；B．Fe、Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負(fù)極，F(xiàn)e、Al作正極?！窘馕觥?SO2+O2+2H2O＝2H2SO4正SO2－2e－+2H2O＝4H++SO42－bDCuFeCl3溶液負(fù)CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該裝置是原電池；鋅失電子而作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極鋅上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極銅上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣，所以銅極上的現(xiàn)象是：有無色氣泡產(chǎn)生；

(2)該裝置構(gòu)成了原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極，鋅片失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，銅離子得電子生成銅，所以電子從負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線流向正極銅片，所以正極銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；電解質(zhì)溶液里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色溶液顏色逐漸變淺。【解析】鋅產(chǎn)生無色氣泡鋅(負(fù))銅(正)Cu2++2e-=Cu藍(lán)色溶液顏色逐漸變淺三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

對(duì)壓電陶瓷擠壓或拉伸時(shí)，它的兩端就會(huì)形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動(dòng)，所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機(jī)械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故正確。18、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)19、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能，正確。四、推斷題(共2題，共8分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，應(yīng)為NH3，則B為N2，E為NO，G為HNO3，F(xiàn)為NO2，M是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，A為可與過氧化鈉反應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則D為O2，NH3與O2在催化劑作用下能反應(yīng)生成NO；符合題干要求。

【詳解】

(1)由上述分析可知，F(xiàn)為NO2。

(2)物質(zhì)C為NH3，其電子式為

(3)C→E為NH3與O2在催化劑作用下反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)過程中N元素化合價(jià)由-3升高至+2，O元素化合價(jià)由0降低至-2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒可知反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

(4)G→E為Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O?！窘馕觥縉O24NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O23、略

【分析】【分析】

(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，D為Fe，加熱蒸干B的溶液不能得到B，B為FeCl3，C為FeCl2；

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，則A為NH3，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，B為NO，NH3和D反應(yīng)生成NO，則D為O2，NO和O2反應(yīng)生成C，C為NO2；

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B物質(zhì)具有兩性，A和D反應(yīng)生成B，B和D能反應(yīng)生成C，則B為Al(OH)3，D為NaOH，C為NaAlO2；

(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則C為SO2，B和D反應(yīng)生成SO2，則B為S單質(zhì)，D為O2，A和SO2反應(yīng)生成S單質(zhì)，A和O2反應(yīng)生成S單質(zhì)，則A為H2S。

【詳解】

(1)由分析可知，B為FeCl3；工業(yè)上電解飽和食鹽水制取Cl2，離子方程式為2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-；

(2)反應(yīng)①是NH3和O2反應(yīng)生成NO和H2O，化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；將NO、NO2的混合氣體溶于氫氧化鈉溶液中生成NaNO2和H2O，化學(xué)方程式為NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；

(3)Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；

(4)反應(yīng)③是H2S和SO2反應(yīng)生成S單質(zhì)，化學(xué)方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；收集到的少量酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸所以pH逐漸減小，離子方程式是2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO【解析】FeCl32Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-4NH3＋5O24NO＋6H2ONO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2OAl(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO24、略

【分析】【分析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽，則C為氮元素；A的氧化物是生活中最常見液體，則A為氫元素；

A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氮元素，則E為Na元素；C與B、D相鄰，結(jié)合原子序數(shù)可知，應(yīng)為同周期相鄰，則B為碳元素、D為氧元素；A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1molF中含有10mol原子，則F為NH4HCO3；據(jù)此解答。

【詳解】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽，則C為氮元素；A的氧化物是生活中最常見液體，則A為氫元素；

A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氮元素，則E為Na元素；C與B、D相鄰，結(jié)合原子序數(shù)可知，應(yīng)為同周期相鄰，則B為碳元素、D為氧元素；A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1molF中含有10mol原子，則F為NH4HCO3，

（1）C的氣態(tài)氫化物為NH3，其電子式為A為氫元素，周期表中位置是第一周期第ⅠA族；

綜上所述，本題正確答案為：第一周期第ⅠA族；

（2）化合物E2D2為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，F(xiàn)為NH4HCO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵；

綜上所述，本題正確答案為：1：2；離子鍵、共價(jià)鍵；

（3）NH4HCO3溶液與足量NaOH的稀溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉與一水合氨，反應(yīng)離子方程式為：2OH-+HCO3-+NH4+═CO32-+H2O+NH3?H2O；

綜上所述，本題正確答案為：2OH-+HCO3-+NH4+═CO32-+H2O+NH3?H2O；

（4）C的氣態(tài)氫化物為NH3，氯氣與NH3相遇有白煙及N2生成，生成的白煙為NH4Cl，其化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

綜上所述，本題正確答案為：

（5）將H2、O2分別充入多孔性石墨電極，將電極插入NaOH的水溶液中構(gòu)成原電池，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-═2H2O；反應(yīng)生成水，一段時(shí)間后NaOH的濃度將變??；

綜上所述，本題正確答案為：H2-2e-+2OH-═2H2O；變小?！窘馕觥康谝恢芷诘贗A族1:2離子鍵和共價(jià)鍵2OH－＋HCO＋NH=CO＋H2O＋NH3·H2OH2－2e－＋2OH－=2H2O變小25、略

【分析】【分析】

I．由短周期元素所處的位置可知；X；Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，由Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍可知，Z是硫元素，由周期表中的相對(duì)位置可知W是氯元素、Y是氧元素、X是氮元素；

Ⅱ．由短周期元素所處的位置可知；X；Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22，令Y核外電子數(shù)為a，則Z的核外電子數(shù)為a+8，由a+a+8=22，解得a=7，則Y是氮元素、Z是磷元素，由周期表中的相對(duì)位置可知W是硫、X是碳元素。

【詳解】

（1）N元素的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）Cl元素的最高價(jià)氧化物水化物為HClO4，由題意可知HClO4受熱分解產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，說明反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知，還應(yīng)生成氧氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒14n（Cl2）=4n（O2）=28mol，則n（Cl2）=2mol，n（O2）=7mol，還有水生成，反應(yīng)方程式為4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O，故答案為：4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O；

（3）N元素的氣態(tài)氫化物的分子式為NH3，電子式為實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體與消石灰共熱制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（4）S元素的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.2mol時(shí)，反應(yīng)生成0.05mol二氧化碳和0.1mol二氧化硫，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L?！窘馕觥?Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O3.36L六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；同時(shí)將產(chǎn)物蒸出，用冷凝管冷卻后，用飽和碳酸鈉溶液溶液吸收，結(jié)合所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解題。

【詳解】

(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；需濃硫酸作催化劑，加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，所以濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；

(2)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；所以用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；氯化鈣溶液極易與乙醇結(jié)合成六水合物，因此飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，故用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去乙醇；

(3)飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇；這樣分離出的粗酯中會(huì)含有雜質(zhì)水；

(4)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸去羥基醇去氫，制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)根據(jù)方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；可知60g醋酸與46g乙醇恰好完成反應(yīng)，則46g乙醇與30g醋酸反應(yīng)時(shí)，乙醇過量；

CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O

解得m（乙酸乙酯）=28.6g。

【點(diǎn)睛】

濃硫酸的作用有兩個(gè)催化劑和吸水劑，不能只寫一個(gè)；飽和碳酸鈉的作用也要寫全；計(jì)算時(shí)注意乙醇過量，用乙酸進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥看呋瘎┖臀畡┲泻鸵宜?、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度除去乙醇水CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O28.6g27、略

【分析】【分析】

該小組成員用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，其反應(yīng)化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；氨氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先制備氨氣，并用堿石灰干燥氨氣，生成的氨氣在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)，生成的水用堿石灰吸收以測(cè)定生成水的質(zhì)量，最后用水吸收氨氣，為防止D中水進(jìn)入C中，應(yīng)該在C和D之間再連接一個(gè)C裝置，以此解答。

【詳解】

（1）①氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣、水，方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②檢驗(yàn)氯化銨固體中含有NH的方法是：取樣，加入適量蒸餾水溶解后，加入足量濃氫氧化鈉溶液后，加熱，有氣泡生成，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成氣體，變藍(lán)，(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒，白煙)證明NH存在。

（2）①含雜質(zhì)的銅中含有大量的有機(jī)物；可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，將坩堝置于泥三角上，取用坩堝應(yīng)使用坩堝鉗，灼燒后的坩堝應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，不能直接放在桌面上；

②在步驟Ⅲ中由硝酸銅溶液得到了硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]；必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；

③稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，N元素化合價(jià)由+4價(jià)上升到+5價(jià)，又由+4價(jià)下降到+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O。

（3）①氨氣還原氧化銅時(shí)；應(yīng)先制備氨氣，并用堿石灰干燥氨氣，生成的氨氣在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)，生成的水用堿石灰吸收以測(cè)定生成水的質(zhì)量，最后用水吸收氨氣，為防止D中水進(jìn)入C中，應(yīng)該在C和D之間再連接一個(gè)C裝置，故答案為：BCACCD；

②根據(jù)反應(yīng)方程式3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，所以有以下關(guān)系式：解得Ar(Cu)==

③由②可知Ar(Cu)==

A．若CuO未完全起反應(yīng)，說明m(H2O)偏小，結(jié)果偏大；

B．若CuO不干燥，說明m(CuO)偏小，m(H2O)偏大，結(jié)果偏低；

C．若CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)，說明m(H2O)偏小，結(jié)果偏大；

故選B。

（4）①溶液中存在SO加入強(qiáng)酸后能夠生成二氧化硫，