2025年魯人版高二化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版高二化學下冊月考試卷636考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關概念說法正確的是（）A.H+、H2、H是氫元素的三種同位素B.CH2═CH2和屬于同系物C.和是甲烷的兩種氯代物D.和屬于同分異構(gòu)體2、向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，得到的沉淀物質(zhì)的量為（）A.1molB.1.5molC.2molD.3mol3、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）

xC（g）；符合下圖甲所示的關系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．則圖乙中y軸是指（）

A.C的轉(zhuǎn)化率B.平衡混合氣中B的百分含量C.平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量D.平衡混合氣的密度4、維生素rm{A}對人體，特別是對人的視力有重大作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列關于該化合物的說法正確的是rm{(}rm{)}A.維生素rm{A}的分子式為rm{C_{16}H_{25}O}B.維生素rm{A}含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)C.維生素rm{A}的一個分子中有rm{3}個雙鍵D.維生素rm{A}的分子中含有兩種官能團rm{(}維生素rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式rm{)}5、對于化學反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；下列說法正確的是（）

A.用HCl和CaCl2在單位時間內(nèi)濃度變化表示的反應速率數(shù)據(jù)不同；但所表示的意義相同。

B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率；但可用水來表示。

C.用H2O和CO2表示的化學速率相同。

D.可用CaCl2濃度的減少表示其反應速率。

6、在入住新裝修的新房之前，下列做法錯誤的是A.保持恒溫，防止裝修面干裂或變質(zhì)B.適度開窗通風，充分進行室內(nèi)外空氣對流C.用高濃度的甲醛對室內(nèi)進行環(huán)境消毒D.在各個房間均勻地適量放置吊蘭、蘆薈等評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)7、某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是（）A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B.如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶C.容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小E.配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結(jié)果偏大E.配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結(jié)果偏大8、在C+CO22CO的反應中（）A.C作還原劑B.CO2作氧化劑C.氧元素化合價降低D.氧元素化合價升高9、下列有關物質(zhì)水解的說法正確的是rm{(}rm{)}

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽。

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖。

C.纖維素不能水解成葡萄糖。

D.油脂水解產(chǎn)物之一是甘油A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、在體積都為rm{1L}rm{pH}都等于rm{2}的鹽酸和醋酸溶液中，投入rm{0.65g}鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.11、下列各組表述中，兩個微粒一定屬于同種元素原子的是（）A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子B.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2s22p5的原子C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子12、下述實驗設計能夠達到目的是rm{(}rm{)}

。編號實驗目的實驗設計rm{A}除去rm{CO_{2}}中少量的rm{SO_{2}}將混合氣體通過飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{B}除去rm{Cu}粉中混有的rm{CuO}向混合物中滴加適量稀硝酸rm{C}檢驗溶液中是否含有rm{Fe^{2+}}向溶液中滴入氯水后，再滴加rm{KSCN}溶液rm{D}證明rm{H_{2}CO_{3}}酸性比rm{H_{2}SiO_{3}}強將rm{CO_{2}}通入rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液中A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個OO鍵的夾角為116.5o。三個原子以一個O原子為中心，另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這個電子。請回答：（1）臭氧與氧氣的關系是_____________（2）寫出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_______________A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（3）分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有對孤對電子。（4）O3分子是否為極性分子（填是或否）。（5）O3具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：____PbS+____O3====____PbSO4+O2生成1molO2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol。14、(10分)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為____。②在生成物中，A的晶體類型為A的電子式為③。原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為，的未成對電子數(shù)是。15、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：rm{xA(g)+yB(g)?zC(g)}平衡時測得rm{A}的濃度為rm{0.3mol/L}保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得rm{A}的濃度降低為rm{0.18mol/L}則rm{A}的轉(zhuǎn)化率______，rm{C}的體積分數(shù)______。rm{(}填“變大”、“變小”或“不變”rm{)}16、rm{(1)}相同質(zhì)量的四種烴：rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{6}}rm{C_{2}H_{2}}完全燃燒，需要氧氣最少的是______rm{(}填分子式rm{)}

rm{(2)}一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共rm{10g}混合氣體的密度是相同狀況下rm{H_{2}}密度的rm{12.5}倍，該混合物氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加了rm{8.4g}組成該混合氣體的可能是______和______rm{(}填分子式rm{)}

rm{(3)}標準狀況下測得某烯烴和烷烴的混合氣體的密度為rm{1.12g.L^{-1}}該狀況下將rm{10ml}混合氣體和rm{50ml}足量氧氣混合點燃，充分反應后冷卻至標準狀況時剩余氣體體積為rm{40ml}則混合氣體的組成為______和______rm{(}填分子式rm{)}它們的體積分別為______和______．17、某化學課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產(chǎn)物，設計了甲、乙、丙三套裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為①、②、③三部分．儀器中盛放的試劑為：a-無水乙醇（沸點：78℃）；b-銅絲；c-無水硫酸銅；d-新制氫氧化銅懸濁液．

（1）簡述兩套方案各自的優(yōu)點：

甲____

乙____．

（2）集中兩套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為____（例如甲①；乙②）

（3）若要保證此實驗有較高的效率，還需補充的儀器有____．

理由____．

（4）實驗中能驗證乙醇氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是____．

（5）裝置中，若撤去第①部分，其它操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現(xiàn)象與（4）相同，推斷燃燒管中主要反應的化學方程式____．

18、A、B、C三種強電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒谒须婋x出的陽離子有K＋、Ag＋，陰離子有NO3－、OH－(電解質(zhì)電離的離子有重復)。圖1裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關系如圖2。請回答下列問題：(1)寫出三種強電解質(zhì)的化學式：A；B；C。(2)寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應為__________________________，甲燒杯中的總反應的化學方程式為___________________________________________。(3)計算丙燒杯e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為________________，甲燒杯中溶液的pH=。（假設溶液體積是400ml）(4)要使甲燒杯中的A溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是_____________，其質(zhì)量為。(5)若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO2，負極材料是Pb，電解質(zhì)溶液時H2SO4，則放電時N級上發(fā)生的電極反應為____________________________________________________，M級附近溶液的pH(選填“升高”或“降低”或“不變”)。鉛蓄電池充電時，若陽極和陰極之間用陽離子交換膜(只允許H+通過)隔開，則當外電路通過0.2mol電子時，由陽極室通過陽離子交換膜進入陰極室的陽離子有mol。19、（1）下列各化合物中，屬于同系物的是，屬于同分異構(gòu)體的是填入編號)（2）系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)20、有機物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為：

rm{(1)A}的分子式為______．

rm{(2)A}在rm{NaOH}水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機物rm{B}和rm{D}rm{D}是芳香族化合物rm{.}當有rm{1mol}rm{A}發(fā)生反應時，最多消耗______rm{mol}rm{NaOH}．

rm{(3)B}在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成某五元環(huán)酯；該五元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(4)}寫出苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類的rm{D}的所有同分異構(gòu)體．______．評卷人得分四、推斷題(共3題，共15分)21、已知次氯酸能跟烯烴發(fā)生加成反應：RCH=CH2+HOCl→（或）如圖所示的轉(zhuǎn)化（圖中的HOCl在加成反應中以-OH和-Cl的形式參與加成）．

回答問題：

（1）反應②的反應類型______

（2）結(jié)構(gòu)簡式：A______；C______．

（3）寫化學方程式：反應④______，反應⑥______．22、（6分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖（反應條件及部分產(chǎn)物已略）。已知A、B、E均為單質(zhì)，B、E在常溫下為氣體，C為淡黃色固體。請回答下列問題：（1）寫出F的電子式；（2）寫出A和D反應的離子方程式；（3）寫出C和D反應的化學方程式；23、化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y，Z，Y，Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷．若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是（）A.CH3CH2CH2CH2CH2OHB.（CH3）2COHCH2CH3C.（CH3）2CHCH2CH2OHD.（CH3）3CCH2OH評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)24、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共4分)28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】解：A．H+、H2、H是氫元素的三種核素；互稱同位素，故A錯誤；

B．CH2═CH2和前者是烯烴，后者是環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故B錯誤；

C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；對應的二氯代物不存在同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．和的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確；

故選D．

A．質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)一定的原子稱為核素；質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的同元素的不同原子互稱同位素；

B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；

C．甲烷的二氯代物不存在同分異構(gòu)體；

D．分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機化合物互稱同分異構(gòu)體．

本題主要考查了“五同”，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．【解析】【答案】D2、C【分析】解：在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，外界是Cl-，內(nèi)界是[Co（NH3）5Cl]2+，有一個氯離子中內(nèi)界，有兩個氯離子在外界，[Co（NH3）5Cl]Cl2的電離方程式為[Co（NH3）5Cl]Cl2=[Co（NH3）5Cl]2++2Cl-，溶液中能與銀離子反應生成沉淀的是在外界的氯離子，所以依據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知，1mol此配合物電離產(chǎn)生2mol氯離子，由此可推斷1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液；生成氯化銀沉的物質(zhì)的量是2mol；

故選C．

配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成．在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中；有一個氯離子中內(nèi)界，有兩個氯離子在外界，溶液中能與銀離子反應生成沉淀的是在外界的氯離子，由此可推斷生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量．

本題主要考查了配合物的性質(zhì)，明確配合物的外界能產(chǎn)生自由移動的離子，但內(nèi)界不產(chǎn)生自由移動的離子是解題的關鍵，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，題目難度中等．【解析】【答案】C3、C【分析】解：由C的百分含量--時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強（P2＞P1），C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有a+b＞x；

在相同壓強下升高溫度（T1＞T2）；C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應分析移動，該反應的正反應為放熱反應，則。

A．由C的百分含量--時間變化曲線可知；增大壓強平衡向正反應方向移動，C的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故A錯誤；

B．由C的百分含量--時間變化曲線可知；增大壓強平衡向正反應方向移動，B的百分含量減小，與圖象不符，故B錯誤；

C．升高溫度；平衡向逆反應分析移動，則混合氣體的物質(zhì)的量增多，質(zhì)量不變，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖象向符合，故C正確；

D．由于反應容器的體積不變；氣體的質(zhì)量不變，則溫度變化，平衡混合氣的密度不變，故D錯誤；

故選C．

首先根據(jù)C的百分含量--時間變化曲線判斷方程式的特征：在相同溫度線，增大壓強（P2＞P1），C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有a+b＞x；

在相同壓強下升高溫度（T1＞T2）；C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應分析移動，該反應的正反應為放熱反應，在此基礎上進一步判斷Y隨溫度；壓強的變化．

本題考查化學平衡的變化圖象題目，題目難度不大，注意曲線的變化趨勢，把握平衡移動的各物理量的變化．【解析】【答案】C4、D【分析】解：rm{A.}由結(jié)構(gòu)簡式可知維生素rm{A}的分子式為rm{C_{20}H_{30}O}故A錯誤；

B.該有機物中不含苯環(huán)，六元環(huán)上含有rm{1}個碳碳雙鍵；故B錯誤；

C.有機物中含有rm{5}個rm{C=C}鍵；故C錯誤；

D.含有的官能團為碳碳雙鍵和羥基；故D正確．

故選D．

分析維生素rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中不含苯環(huán)，含有rm{5}個rm{C=C}鍵和rm{1}個rm{-OH}結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)解答該題．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意分析有機物結(jié)構(gòu)簡式，正確判斷有機物官能團的種類和個數(shù)，特別是有機物的分子式，觀察時要仔細．【解析】rm{D}5、A【分析】

A．在同一反應中；各物質(zhì)表示的反應速率之比等于同一時間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，故A正確；

B．CaCO3是固體，H2O為純液體不能用來表示化學反應速率；故B錯誤；

C．H2O為純液體；不能用來表示化學反應速率，故C錯誤；

D．CaCl2是生成物；不能用它的濃度的減少來表示，故D錯誤．

故選A．

【解析】【答案】A．同一反應中；用不同的物質(zhì)濃度變化來表示反應速率時，其數(shù)值不一定相同，故應標明是哪種物質(zhì)表示的化學反應速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學反應的快慢；

B．固體和純液體不能用來表示化學反應速率；

C．純液體不能用來表示化學反應速率；

D．化學反應速率可用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．

6、C【分析】甲醛有毒，所以選項C是錯誤的，其余都是正確的。答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾二、雙選題(共6題，共12分)7、A|B|D【分析】解：（1）A．實驗中所用到的滴定管；容量瓶；在使用前均需要檢漏，否則會造成誤差，故A正確；

B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液；配制時應選用100mL容量瓶，容量瓶的規(guī)格有50mL；100mL等容量瓶，應選擇稍大于或等于配制溶液體積的容量瓶，故B正確；

C．容量瓶中含有少量蒸餾水；不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以不會導致所配標準溶液的濃度偏小，故C錯誤；

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后；即裝入標準濃度的稀硫酸，導致稀硫酸的濃度偏小，所用稀硫酸的體積偏大，所以測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故D正確；

E．配制溶液時；若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，導致溶液的體積偏小濃度偏大，所用酸的體積偏小，故導致實驗結(jié)果偏小，故E錯誤；

F．中和滴定時；若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，導致所用酸的體積偏小，故導致實驗結(jié)果偏小，故F錯誤；

故答案為：ABD．

A．容量瓶有瓶塞；配制過程中需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏液；

B．配制60mL溶液；需要選用100mL容量瓶；

C．容量瓶中少量的蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積；

D．酸式滴定管沒有潤洗；導致標準液被稀釋，滴定過程中消耗的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高；

E．配制溶液時俯視定容；導致配制的溶液濃度偏高，滴定時消耗的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低；

F．滴定時；若最后一次俯視俯視，導致讀數(shù)偏小，讀出的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低．

本題考查了配制一定濃度的溶液方法及中和滴定操作方法、誤差分析，題目難度中等，試題的題量稍大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法及中和滴定的方法，明確誤差分析的方法與技巧．【解析】【答案】ABD8、A|B【分析】解：在C+CO22CO的反應中碳有化合價由0價變成+2價；失電子是還原劑，二氧化碳中的碳由+4價變成+2價，得電子是氧化劑；

A；有化合價由0價變成+2價；C作還原劑，故A正確；

B；二氧化碳中的碳由+4價變成+2價；得電子是氧化劑，故B正確；

C；氧元素化合價不變；故C錯誤；

D；氧元素化合價不變；故D錯誤；

故選AB．

在C+CO22CO的反應中碳有化合價由0價變成+2價；失電子是還原劑，二氧化碳中的碳由+4價變成+2價，得電子是氧化劑，由此分析解答．

本題考查學生氧化還原反應中的基本概念，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單．【解析】【答案】AB9、BD【分析】略【解析】rm{BD}10、rAC【分析】解：體積都為rm{1L}rm{pH}都等于rm{2}的鹽酸和醋酸溶液中，rm{n(CH_{3}COOH)>n(HCl)=0.01mol}rm{0.65g}鋅粒的物質(zhì)的量rm{=dfrac{0.65g}{65g/mol}=0.01mol}鋅和酸反應rm{=dfrac

{0.65g}{65g/mol}=0.01mol}鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余rm{Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}隆眉}醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應進行，醋酸又電離出氫離子進行反應，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應速率快；反應后，醋酸有剩余，導致醋酸溶液中rm{0.005mol}小于鹽酸溶液中；

A.產(chǎn)生氫氣的量從rm{pH}開始逐漸增多；最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應速率快，故圖象符合題意，故A正確；

B.反應開始氫離子濃度相同，反應速率相同rm{0}曲線從相同速率開始反應；但醋酸溶液中存在電離平衡，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應過程中反應速率快，故B錯誤；

C.剛開始時，溶液的rm{.}值為rm{pH}由于醋酸電離平衡的存在，反應過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，所以醋酸反應速率始終大于鹽酸反應速率，反應后，醋酸有剩余，導致反應過程中醋酸溶液rm{2}始終小于鹽酸溶液；故C正確；

D.反應開始氫離子濃度相同；反應過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯誤；

故選AC．

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量；依據(jù)鹽酸是強酸，醋酸是弱酸存在電離平衡判斷反應過程和反應量的關系，結(jié)合圖象中的縱坐標和橫坐標的意義，曲線的變化趨勢，起點；拐點、終點的意義分析判斷是否符合事實．

本題考查了化學反應速率的影響條件，弱電解質(zhì)的電離平衡的應用，圖象分析方法，關鍵是反應過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與氫離子反應的過量判斷，難度中等．rm{pH}【解析】rm{AC}11、A|D【分析】解：A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，原子3p能級有2個電子，是Si，核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子也是Si；是同種元素的原子，故A選；

B．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有5個電子，是F，價電子排布為2s22p5的原子，為同一原子，2p能級有空軌道，有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有1個電子，是B，與價電子排布為2s22p5的原子；不是同種元素的原子，故B不選；

C．M層全充滿而N層為4s2的原子是Zn，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe；不是同種元素的原子，故C不選；

D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子是Br，價電子排布為4s24p5的原子也是Br；為同一原子，故D選；

故選AD．

A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子；該原子3p能級有2個電子；

B．2p能級無空軌道；有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有5個電子，2p能級有空軌道，有一個未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有1個電子；

C．M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2；

D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子是Br，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5

本題考查核外電子排布規(guī)律，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素種類的判斷，注重學生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點，難度不大．【解析】【答案】AD12、rAD【分析】解：rm{A.CO_{2}}不溶于飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，且rm{SO_{2}}可與飽和rm{NaHCO_{3}}溶液反應生成rm{CO_{2}}可用于除雜，故A正確；

B.rm{Cu}和rm{CuO}都與硝酸反應；應用鹽酸或稀硫酸除雜，故B錯誤；

C.應先加入rm{KSCN}溶液，因氯氣可氧化rm{Fe^{2+}}故C錯誤；

D.將rm{CO_{2}}通入rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液中，如生成沉淀，說明證明rm{H_{2}CO_{3}}酸性比rm{H_{2}SiO_{3}}強；故D正確．

故選AD．

A.rm{SO_{2}}可與飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應生成rm{CO_{2}}

B.rm{Cu}和rm{CuO}都與硝酸反應；

C.應先加入rm{KSCN}溶液；

D.根據(jù)強酸制取弱酸的規(guī)律判斷．

本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的制備、除雜和性質(zhì)檢驗等操作，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．【解析】rm{AD}三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】（1）氧氣和臭氧都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體。（2）氧和硫?qū)儆谕恢髯?，所以根?jù)臭氧的結(jié)構(gòu)特點可知，SO2和臭氧是最相似的。（3）中心氧原子還有1對孤對電子，而兩側(cè)的氧原子分別還有2對孤對電子，所以共計是5對。（4）由于中心氧原子提供2個電子，而兩側(cè)的氧原子提供1個電子，所以臭氧分子中的鍵就有極性。因此是極性分子。（5）根據(jù)電子的得失守恒可以進行配平。臭氧中的1個氧原子從0價降低到－2價，另外2個氧原子生成氧氣，所以每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）同素異形體（2）C（3）5（4）是（5）1PbS+4O3====1PbSO4+4O2，214、略

【分析】【解析】【答案】(10分)(1)____(2)____________________(3)________；____15、略

【分析】解：平衡時測得rm{A}的濃度為rm{0.3mol/L}保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，rm{A}的濃度變?yōu)閞m{0.15mol/L}而再達到平衡時，測得rm{A}的濃度降低為rm{0.18mol/L}可知體積增大、壓強減小，平衡逆向移動，則rm{A}的轉(zhuǎn)化率變小，rm{C}的體積分數(shù)變?。?/p>

故答案為：變??；變小。

平衡時測得rm{A}的濃度為rm{0.3mol/L}保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，rm{A}的濃度變?yōu)閞m{0.15mol/L}而再達到平衡時，測得rm{A}的濃度降低為rm{0.18mol/L}可知體積增大；壓強減小，平衡逆向移動，以此來解答。

本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握體積與壓強的關系、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意靜態(tài)變化與動態(tài)變化的結(jié)合，題目難度不大?！窘馕觥孔冃?；變小16、略

【分析】解：rm{(1)CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{6}}rm{C_{2}H_{2}}的rm{H%}大小為：rm{CH_{4}>C_{3}H_{6}=C_{2}H_{4}>C_{2}H_{2}}質(zhì)量相同時，分子中rm{H}元素的質(zhì)量分數(shù)越小，完全燃燒時消耗rm{O_{2}}越少，故完全燃燒時消耗rm{O_{2}}的量最少的是rm{C_{2}H_{2}}

故答案為：rm{C_{2}H_{2}}

rm{(2)}混合氣體的密度是相同狀況下rm{H_{2}}密度的rm{12.5}倍，所以混合物的平均摩爾質(zhì)量為rm{12.5隆脕2g/mol=25g?mol^{-1}}所以混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為rm{dfrac{10g}{25g/mol}=0.4mol}該混合氣通過rm{dfrac

{10g}{25g/mol}=0.4mol}水時，rm{Br_{2}}水增重rm{Br_{2}}rm{8.4g}為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為rm{8.4g}甲烷的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1.6g}{16g/mol}=0.1mol}故烯烴的物質(zhì)的量為rm{10g-8.4g=1.6g}所以rm{dfrac

{1.6g}{16g/mol}=0.1mol}烯烴rm{)=dfrac{8.4g}{0.3mol}=28g?mol^{-1}}設烯烴的組成為rm{0.4mol-0.1mol=0.3mol}則：rm{M(}解得：rm{)=dfrac

{8.4g}{0.3mol}=28g?mol^{-1}}故該烯烴為乙烯，所以該混合物為甲烷，乙烯；

故答案為：甲烷；乙烯；

rm{C_{n}H_{2n}}常溫下水的狀態(tài)為液體；氧氣過量，殘留氣體為二氧化碳和氧氣的混合物，則：

rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O隆蘆trianglen=1+dfrac{y}{4}}

rm{14n=28}rm{n=2}

rm{(3)}rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac

{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O隆蘆trianglen=1+dfrac

{y}{4}}

rm{dfrac{1mol}{10ml}=dfrac{(1+dfrac{y}{4})mol}{(50+10-40)ml}}解得rm{1mol}故烷烴為rm{(1+dfrac{y}{4})mol}烯烴為rm{10ml}

設rm{(50+10-40)ml}rm{dfrac{1mol}{10ml}=dfrac{(1+

dfrac{y}{4})mol}{(50+10-40)ml}}分別為rm{y=4}rm{CH_{4}}

則rm{C_{2}H_{4}}混合氣體平均相對分子質(zhì)量為rm{CH_{4}}則rm{dfrac{16隆脕dfrac{x}{22400}+28隆脕dfrac{y}{22400}}{dfrac{x}{22400}+dfrac{y}{22400}}=25.088壟脷}聯(lián)立rm{C_{2}H_{4}}解得rm{xml}rm{yml}

故答案為：rm{x+y=10壟脵}rm{22.4L/mol隆脕1.12g.L^{-1}=25.088g}rm{dfrac{16隆脕dfrac{x}{22400}+28隆脕

dfrac{y}{22400}}{dfrac{x}{22400}+dfrac

{y}{22400}}=25.088壟脷}rm{壟脵壟脷}．

rm{x=2.43ml}質(zhì)量相同時，分子中rm{y=7.57ml}元素的質(zhì)量分數(shù)越小，完全燃燒時消耗rm{CH_{4}}越少；

rm{C_{2}H_{4}}根據(jù)混合氣體的密度是相同狀況下rm{2.43ml}密度的rm{7.57ml}倍可以確定有機物的平均摩爾質(zhì)量rm{(1)}故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{10g}{25g/mol}=0.4mol}該混合氣通過rm{H}水時，rm{O_{2}}水增重rm{(2)}rm{H_{2}}為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為rm{12.5}物質(zhì)的量為rm{25g/mol}故烯烴的物質(zhì)的量為rm{dfrac

{10g}{25g/mol}=0.4mol}結(jié)合烯烴的質(zhì)量和物質(zhì)的量來確定烯烴的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)烯烴組成通式確定烯烴；

rm{Br_{2}}據(jù)氧氣過量，烴的燃燒通式rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}在常溫下水的狀態(tài)為液態(tài)，則反應后殘留的氣體為二氧化碳、氧氣，然后根據(jù)體積差列式計算出rm{Br_{2}}值，最后根據(jù)各烴的組成通式寫出烴的分子式；混合氣體平均相對分子質(zhì)量為rm{8.4g}再根據(jù)混合氣體rm{8.4g}列出兩個等式求烴的體積．

本題考查有機物分子式的確定方法，難度中等，注意利用燃燒通式及體積差量法解答．rm{1.6g}【解析】rm{C_{2}H_{2}}甲烷；乙烯；rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{2.43ml}rm{7.57ml}17、略

【分析】

（1）甲中用分液漏斗；而乙中是長頸漏斗，用分液漏斗可以控制液體的流量，控制反應的進行，甲采用水浴加熱，可形成較平穩(wěn)的乙醇氣流，使反應更充分，而乙中不是，甲中的②裝置采用斜；長導管，斜、長導管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用但是乙中沒有，在乙裝置中，①③兩處用了干燥管，可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應，避免干擾生成物的驗證，但是甲中沒有；

故答案為：甲：①中用分液漏斗可以控制液體的流量；控制反應的進行；②中用熱水浴加熱，可形成較平穩(wěn)的乙醇氣流，使反應更充分；②中的斜；長導管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用（三點中答出兩點即可）；乙：①與③中的干燥管可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應，避免干擾生成物的驗證；

（2）根據(jù)兩套裝置的優(yōu)點來組裝新的儀器裝置為：乙①；甲②；乙③；故答案為：乙①；甲②；乙③；

（3）無水乙醇的沸點是78℃；要保證此實驗有較高的效率，應注意溫度的控制，保證乙醇以蒸汽形式去參與反應，可以控制水浴溫度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)；

故答案為：溫度計；控制水浴溫度在78℃或略高于78℃；使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應效率；

（4）乙醇催化氧化產(chǎn)物是乙醛；屬于醛類，可以和氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀和水；

故答案為：c處無水硫酸銅變藍；d處生成紅色沉淀；

（5）裝置中；若撤去第①部分，則無氧氣存在時，乙醇會在催化劑作用下分解為乙醛和氫氣；

即C2H5OHCH3CHO+H2↑，故答案為：C2H5OHCH3CHO+H2↑．

【解析】【答案】（1）根據(jù)兩套裝置的不同之處來回答各自的優(yōu)點；

（2）根據(jù)兩套裝置的優(yōu)點來組裝新的儀器裝置；

（3）根據(jù)反應給定的物質(zhì)的沸點以及反應的事實來選擇儀器；

（4）乙醛屬于醛類；可以和氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀和水；

（5）根據(jù)反應發(fā)生的結(jié)果來書寫化學方程式．

18、略

【分析】（1）甲中b電極質(zhì)量增加了43.2g，所以甲中是硝酸銀。由于乙中溶液的pH不變，所以乙中應該是硝酸鉀。丙中溶液的pH增大，說明是氫氧化鉀。（2）b電極質(zhì)量增加，所以b電極是陰極，則a是陽極，M是正極，N是負極，f、e、d、c分別是陰極、陽極、陰極、陽極。所以乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應為4OH-－4e—=O2↑+2H2O。甲燒杯中出生成銀外，還生成氧氣，所以的總反應的化學方程式為2H2O＋4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3。（3）反應中轉(zhuǎn)移電子是43.2g÷108g/mol×1＝0.4mol。丙燒杯e電極的方程式為4OH-－4e—=O2↑+2H2O，所以生成氧氣是0.1mol，標準狀況下的體積是2.24L。根據(jù)甲中的總反應式可知，生成硝酸是0.4mol，其濃度是0.4mol÷0.4L＝1.0mol/L，所以pH＝0。（4）甲燒杯中減少的是銀和氧氣，所以需要加入0.2molAg2O才能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，質(zhì)量是0.2mol×232g/mol＝46.4g。（5）N是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，所以方程式為Pb－2e—+SO42—=PbSO4。M極是正極，得到電子，方程式為PbO2＋2e—＋4H＋＋SO42—=PbSO4＋2H2O，所以氫離子的濃度降低，pH升高。根據(jù)充電時的陰極反應式PbSO4＋2e—＝Pb＋SO42—可知，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成SO42—是0.1mol，所以需要氫離子是0.2mol?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）AgNO3(1分)KNO3(1分)KOH(1分)（2）4OH-－4e—=O2↑+2H2O(1分)2H2O＋4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3(1分)（3）2.24L(1分)0(2分)（4）Ag2O(1分)46.4g(2分)（5）Pb－2e—+SO42—=PbSO4(1分)升高(1分)0.2(2分)19、略

【分析】試題分析：（1）同系物是指同類物質(zhì)中，分子組成相差1個或若干個-CH2基團的有機物的互稱。所以符合條件的有BE；同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物的互稱。符合條件的有AF；（2）烷烴的命名原則：選擇最長碳鏈為主鏈，確定取代基，從取代基的編號較小的一端開始編號，命名。所以叫2,3-二甲基戊烷；烯烴的命名原則：選擇含碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈，確定取代基，先確定碳碳雙鍵的位置，再確定取代基的位置，所以叫4-甲基-2-乙基-1-戊烯?？键c：考查同系物、同分異構(gòu)體的判斷，烷烴、烯烴的系統(tǒng)命名法【解析】【答案】（1）BE、AF；（2）2,3-二甲基戊烷、4-甲基-2-乙基-1-戊烯20、略

【分析】解：rm{(1)}由結(jié)構(gòu)簡式可知rm{A}的分子式為rm{C_{12}H_{13}O_{4}Cl}故答案為：rm{C_{12}H_{13}O_{4}Cl}

rm{(2)A}在rm{NaOH}水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機物rm{B}和rm{D}rm{D}是芳香族化合物，則rm{B}為rm{D}為

rm{A}中含有羧基，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，含有酯基和rm{Cl}原子，水解生成羧基和rm{HCl}則rm{1molA}發(fā)生反應時，最多消耗rm{3molNaOH}

故答案為：rm{3}

rm{(3)B}為含有羧基和羥基，可發(fā)生酯化反應，形成五元環(huán)的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

rm{(4)D}為對應的同分異構(gòu)體中，形成的酯可為苯甲酸甲酯、乙酸苯酚酯以及甲酸苯甲醇酯，結(jié)構(gòu)簡式分別為

故答案為：．

rm{(1)}由結(jié)構(gòu)簡式確定有機物含有的元素種類和原子數(shù)目；可確定有機物分子式；

rm{(2)A}在rm{NaOH}水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機物rm{B}和rm{D}rm{D}是芳香族化合物，則rm{B}為rm{D}為

rm{(3)B}為含有羧基和羥基，可發(fā)生酯化反應；

rm{(4)}形成的酯可為苯甲酸甲酯；乙酸苯酚酯以及甲酸苯甲醇酯．

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，注意把握有機物官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關鍵．【解析】rm{C_{12}H_{13}O_{4}Cl}rm{3}四、推斷題(共3題，共15分)21、取代反應CH2ClCH2OHCH2=CHOCH=CH2CH2ClCH2OH+NaOHCH2（OH）CH2OH+NaCl2CH2ClCOOH+CH2（OH）CH2OHCH2ClCOOCH2CH2OOCCH2Cl+2H2O【分析】解：（1）A在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生取代反應生成B為CH2ClCH2OCH2CH2Cl；故答案為：取代反應；

（2）由以上分析可知A為CH2ClCH2OH，C為CH2=CHOCH=CH2，故答案為：CH2ClCH2OH；CH2=CHOCH=CH2；

（3）反應④為A發(fā)生堿性水解得CH2（OH）CH2OH，方程式為CH2ClCH2OH+NaOHCH2（OH）CH2OH+NaCl；

反應⑥為CH2（OH）CH2OH、CH2ClCOOH發(fā)生酯化反應，方程式為2CH2ClCOOH+CH2（OH）CH2OHCH2ClCOOCH2CH2OOCCH2Cl+2H2O；

故答案為：CH2ClCH2OH+NaOHCH2（OH）CH2OH+NaCl；2CH2ClCOOH+CH2（OH）CH2OHCH2ClCOOCH2CH2OOCCH2Cl+2H2O．

根據(jù)E的分子式，結(jié)合題中信息可知，烯烴為CH2=CH2，與次氯酸發(fā)生加成反應生成A為CH2ClCH2OH，根據(jù)C的分子式可知，A在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生取代反應生成B為CH2ClCH2OCH2CH2Cl，B再發(fā)生消去反應生成C為CH2=CHOCH=CH2，A發(fā)生堿性水解得D為CH2（OH）CH2OH，A發(fā)生氧化反應得E為CH2ClCOOH，D和E發(fā)生酯化反應生成F為CH2ClCOOCH2CH2OOCCH2Cl；以此解答該題．

本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，題目難度中等，解題時注意把握官能團的性質(zhì)以及官能團的轉(zhuǎn)化，根據(jù)E確定烯烴中碳原子數(shù)是解題的關鍵，注意把握題給信息．【解析】取代反應CH2ClCH2OHCH2=CHOCH=CH2CH2ClCH2OH+NaOHCH2（OH）CH2OH+NaCl2CH2ClCOOH+CH2（OH）CH2OHCH2ClCOOCH2CH2OOCCH2Cl+2H2O22、略

【分析】本題是無機框圖題，關鍵是找準突破點。C為淡黃色固體，因此C是過氧化鈉。所以A是鈉，E是氧氣，B是氫氣，則D是水，F(xiàn)是氫氧化鈉。（1）氫氧化鈉是含有離子鍵的離子化合物，電子式為（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑。（3）過氧化鈉溶于水即生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)(2)2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑(3)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑23、B【分析】【解答】解：能跟H2加成生成2﹣甲基丁烷，說明Y和Z均為分子中含5個C原子的不飽和烴，其碳骨架為．氯代烴發(fā)生消去反應生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴；碳架不變，故化合物X的碳架有一個支鏈甲基；

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH沒有支鏈；故A錯誤；

B．（CH3）2COHCH2CH3對應X為（CH3）2CClCH2CH3；生成的烯烴有2種，符合題目要求，故B正確；

C．（CH3）2CHCH2CH2OH對應的X發(fā)生消去反應生成一種烯烴；故C錯誤；

D．（CH3）3CCH2OH對應的X為（CH3）3CCH2Cl；不能發(fā)生消去反應，故D錯誤．

故選B．

【分析】能跟H2加成生成2﹣甲基丁烷，說明Y和Z均為分子中含5個C原子的不飽和烴，其碳骨架為．氯代烴發(fā)生消去反應生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故化合物X的碳架有一個支鏈甲基，以此解答該題．五、有機推斷題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生