2025年人教版PEP選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯(cuò)誤的是（）A.2s<2pB.3px<3pyC.3s<3dD.4s>3p2、下列說法不正確的是A.晶體硅和石英都是通過共價(jià)鍵形成的原子晶體B.HCl和NaOH溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型相同C.H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镠－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能D.硫單質(zhì)和干冰均屬于分子晶體3、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A.因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定B.水分子中存在著共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵C.分子中，各原子質(zhì)量數(shù)之和是其質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D.水分子間存在的氫鍵屬于化學(xué)鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高4、SiO2是合成“中國藍(lán)”的重要原料之一。如圖是SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖，O原子略去。），Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字是Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是。

A.dB.dC.dD.d5、下列說法中，正確的是（）A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高B.冰融化時(shí)，分子中鍵發(fā)生斷裂C.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D.分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定6、在金屬晶體中，自由電子與金屬離子碰撞時(shí)有能量傳遞，可以用此來解釋金屬的A.延展性B.導(dǎo)電性C.導(dǎo)熱性D.還原性7、根據(jù)有關(guān)概念，推斷下列說法中正確的是A.離子晶體發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，一定會(huì)破壞離子鍵B.元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)C.分子晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定D.分子中含有兩個(gè)氫原子的酸，一定就是二元酸8、已知：SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4相似，下列說法不正確的是A.SiCl4的分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.NH4Cl與NaOH所含化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同C.SiO2、SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量不同，所以沸點(diǎn)不同D.熔點(diǎn)：LiF＞NaF＞NaCl＞KCl評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、金屬鎳在電池；合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．

（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是_____．

a．金屬鍵具有方向性與飽和性。

b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用。

c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子。

d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光。

（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是____．

（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=___．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為______．

（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_____，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．10、(1)基態(tài)碳原子的核外電子排布式為______。

(2)基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為___。

(3)鹵族元素F、Cl的電負(fù)性由小到大的順序是______。

(4)比較晶格能：MgO___MgS(用“＞”；“＜”)

(5)CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為________。

(6)比較第一電離能：Mg___Al(用“＞”；“＜”)

(7)乙炔是________(填“非極性”或“極性”)分子。

(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的雜化方式為________和________。

(9)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。11、〔化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al；Cu、Fe元素組成?；卮鹣铝袉栴}：

（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序；但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過_____________方法區(qū)分晶體；準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有________個(gè)未成對(duì)電子；三價(jià)鐵離子的電子排布式為：___________可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為_____________

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸；而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_________；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：______________。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：_______________________。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_____________個(gè)銅原子。

（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為____________。列式表示鋁單質(zhì)的密度_______________g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)12、根據(jù)元素周期表和周期律相關(guān)知識(shí)；回答下列問題：

（1）C、N、O三種元素中電負(fù)性最大的是_______，第一電離能最大的是_______；

（2）①O2-，②Al3+，③Cl-，④Ca2+的半徑由大到小排列為：________________（用序號(hào)表示）；

（3）元素非金屬性Cl______S(填“>”或“<”)，請(qǐng)舉例證明：____________________(可用方程式或客觀事實(shí)回答)；

（4）由于Be與Al處于對(duì)角線位置，性質(zhì)具有相似性，根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，寫出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。13、水是生命之源；它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_________

(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒______(填2種)。

(3)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子(H3O＋)。

下列對(duì)上述過程的描述不合理的是______

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變。

B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變。

(4)下列是鈉；碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。

與冰的晶體類型相同的是______(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)

(5)將白色的無水CuSO4溶解于水中；溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)。

色的配合離子。請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：_______。14、硼元素；鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位；單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

已知與水反應(yīng)生成乙炔。請(qǐng)回答下列問題：

將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀，基態(tài)核外電子排布式為______，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會(huì)生成______。

中與互為等電子體，中含有的鍵數(shù)目為______。

乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是______，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是______。

硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過氫鍵相連如圖則的晶體中有______mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸它電離生成少量和則含有的化學(xué)鍵類型為______。

15、硼及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為____________________________，其第一電離能比Be____________（填“大”或“小”）

（2）氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______________。

（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀；其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。

①B原子的雜化方式為_____________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：________________________________________________________。

②路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對(duì)的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。16、固體電解質(zhì)有廣泛的用途。研究發(fā)現(xiàn)，晶體中有特殊結(jié)構(gòu)為離子如提供快速遷移的寬敞通道或者有“點(diǎn)缺陷”，都能使其具有導(dǎo)電潛力。比如：圖所示的鋰超離子導(dǎo)體和圖所示的有“點(diǎn)缺陷”的NaCl。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）在變化“Cl+e-→Cl-”過程中，所得電子填充在基態(tài)Cl的________能級(jí)，此過程會(huì)_______填“吸收”或“釋放”能量。

（2）中B的雜化形式為__________，其等電子體為：___________任寫一種與其VSEPR模型相同，且有1對(duì)孤電子對(duì)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是____________。

（3）圖所示晶胞中位于__________位置；若將晶體中形成寬敞通道的換成導(dǎo)電能力會(huì)明顯降低，原因是_____________。

（4）圖中，若缺陷處填充了則它____________填“是”或“不是”的晶胞，在NaCl晶體中，填充在堆積而成的___________面體空隙中。評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共5題，共10分)17、X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子；V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子：

回答下列問題：

（1）W原子的核外價(jià)電子排布式為___，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵。

（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是___(用元素符號(hào)表示)。

（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是___；該氫化物的沸點(diǎn)比甲烷的高，其主要原因是___；Z的另一種氫化物Z2H4分子中Z原子軌道的雜化類型是___。

（4）X和Cl元素構(gòu)成的化合物XCl，XCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中X+的配位數(shù)是___。每個(gè)X+周圍與其緊鄰的Cl-圍成的幾何圖形為___。若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則W晶體的密度為___g/cm3(寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

18、哈爾濱醫(yī)科大學(xué)附屬第一醫(yī)院張亭棟教授被認(rèn)為最有可能獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的學(xué)者之一，他是使用砒霜(As2O3)治療白血病的奠基人；回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子核外電子排布中能級(jí)最高的是___________，與As同周期且相鄰原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。

（2）NH3的沸點(diǎn)比PH3___________(填“高”或“低”)，原因是___________。

（3）NH5中所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH5中含有的化學(xué)鍵類型為___________。

A、離子鍵B、配位鍵C、共價(jià)鍵D、氫鍵E、σ鍵F；π鍵。

（4）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則該化合物中As的雜化方式是__________。與AsO43－互為等電子體的微粒是___________(寫一種)

（5）白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小黑點(diǎn)表示白磷分子)，已知晶胞的邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol－1，則該晶胞中含有的P4分子數(shù)為___________，該晶體的密度為___________g·cm－3(用含NA、a的式子表示)。19、X；Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中；X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_____；P元素屬于_____區(qū)元素。

(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是_____，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____；相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。

(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為____色；許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是___。

(4)元素M與元素Q形成晶體中；M離子與Q離子的配位數(shù)之比為_____。

(5)P單質(zhì)形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_____，P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____（用含π表達(dá)式表示）。20、碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：

(1)基態(tài)碳原子核外有________種能量不同的電子，其核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由_____種因素決定。

(2)CH4分子間不能形成氫鍵，主要原因是CH4分子中的碳原子不含孤對(duì)電子、_____、_____________。

(3)碳酸的非羥基氧的個(gè)數(shù)和磷酸的非羥基氧的個(gè)數(shù)都是1,從結(jié)構(gòu)上分析，它們的強(qiáng)度相近，均為中強(qiáng)酸。然而事實(shí)上二氧化碳水溶液的酸性卻很弱，原因是__________。

(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，N原子的雜化軌道類型為______，乙二胺通過配位鍵能與Cu2+形成穩(wěn)定的環(huán)狀配離子，其結(jié)構(gòu)可表示為__________。

(5)金剛石是碳的一種同素異形體，屬于_______晶體。已知金屬鈉的晶胞（體心立方堆積）沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A所示，則金剛石晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是下圖___________（從A~D圖中選填）．

若碳原子半徑為r,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為_____________（用含π的代數(shù).式表示）．21、過渡元素參與組成的新型材料有著廣泛的用途；回答下列問題。

(1)基態(tài)鐵原子核外共有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。鐵；鈷、鎳基態(tài)原子中；核外未成對(duì)電子數(shù)最少的原子價(jià)層電子軌道表示式（電子排布圖）為________。

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和74pm；則熔點(diǎn)NiO________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是________。

(3)Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①陰離子的空間構(gòu)型為________形。

②配離子中；中心離子的配位數(shù)為_______，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為_______鍵。

③配體H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的雜化方式是________；分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_______。

(4)一種新型材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示；圖2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。

圖1中F和O共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為________，晶體密度ρ=________g·cm?3（用含x的表達(dá)式表示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)（），則原子2的坐標(biāo)為________。評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)22、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2；C、D為同周期元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ED4溶液的方法制備納米材料。

回答下列問題：

（1）D原子的價(jià)電子排布圖為___________，E原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子，五種元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))。

（2）化合物D2B的中心原子的雜化方式為______________，它的VSEPR模型名稱____________,分子的立體構(gòu)型為_____________。

（3）與分子晶體D2B3互為等電子體的一種分子為____________(填化學(xué)式)。

（4）由A、B、D三種元素所形成的一系列化合物中氧化性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式，下同)，酸性最強(qiáng)的是_________________。

（5）單質(zhì)B有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是______(填分子式)，原因是__________。

（6）C與D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時(shí)Q的化學(xué)式為____________________。

（7）E單質(zhì)有兩種同素異形體，高溫下是體心立方堆積，但在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如圖所示的六方最密堆積。已知晶胞參數(shù)分別為acm和ccm，則該晶體的密度可表示為______g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)23、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q；X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請(qǐng)回答下列問題：

(1)Z2＋的核外電子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲；乙；下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙。

b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙。

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙。

d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙。

(4)Q；R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)作答)。

(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26；其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。

(6)若電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過光譜儀直接攝取________。A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像D．原子的發(fā)射光譜(7)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號(hào)是________。24、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3；Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號(hào)是__________。X與同周期鹵族元素的第一電離能比較，較大的是____________________(填元素符號(hào))。

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是__________。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型為____________________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)XY43-的空間構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的一種分子__________。

(6)X的某氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為___________，X原子采取___________雜化。25、W；X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中；成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是____；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有____。

(3)XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。

(4)寫出Z2Y2的電子式：____________。26、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，B＋比D少一個(gè)電子層，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請(qǐng)回答下列問題：

(1)D元素的電負(fù)性_______F元素的電負(fù)性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價(jià)電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為________，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行_______實(shí)驗(yàn)。

(4)D－的最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物分子空間構(gòu)型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設(shè)F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計(jì)算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；寫表達(dá)式，不化簡(jiǎn)）

評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共45分)27、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。28、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。29、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。30、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。31、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；所以2s＜2p，故A正確；

B．3px和3py軌道是兩個(gè)不同的原子軌道；空間伸展方向不同，兩個(gè)軌道上的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，但同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量，故B錯(cuò)誤；

C．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；所以3s＜3d，故C正確；

D．原子中不同能級(jí)電子能量從小到大順序是1s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f；所以4s＞3p，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查核外電子排布規(guī)律，本題注意把握構(gòu)造原理的應(yīng)用。多電子原子中，各原子軌道的能量高低比較方法：相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s；同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量：npx=npy=npz。2、B【分析】【詳解】

A．晶體硅中Si原子之間以Si-Si鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；屬于原子晶體；在石英中Si原子與O原子之間以Si-O鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀晶體，也屬于原子晶體，因此二者都是通過共價(jià)鍵形成的原子晶體，A正確；

B．HCl是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，而NaOH是離子化合物，溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵是離子鍵，因此溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型不相同，B錯(cuò)誤；

C．H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镺原子半徑比S原子半徑?。恍纬傻幕瘜W(xué)鍵H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，斷裂消耗更多能量，C正確；

D．硫單質(zhì)和干冰都是由分子通過分子間作用力構(gòu)成的晶體；因此都屬于分子晶體，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。3、C【分析】【詳解】

A．水分子內(nèi)存在化學(xué)鍵(共價(jià)鍵)；不存在氫鍵，A不正確；

B．水分子中只存在1種化學(xué)鍵(共價(jià)鍵)；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，B不正確；

C．分子中；各原子質(zhì)量數(shù)之和為4+16=20，質(zhì)子數(shù)之和為10，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，C正確；

D．水分子間存在的氫鍵不屬于化學(xué)鍵；屬于分子間的作用力，D不正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

SiO2是一種空間網(wǎng)狀的原子晶體，共價(jià)鍵結(jié)合較為牢固，SiA與SiB在x軸方向上的距離為d，在y軸方向上的距離為d，所以SiA與SiB之間的距離為故答案為B。5、A【分析】【詳解】

A.原子晶體中；共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高，正確；

B.冰融化時(shí)，只發(fā)生狀態(tài)的改變，而化學(xué)鍵沒有改變，所以分子中鍵不發(fā)生斷裂；錯(cuò)誤；

C.分子晶體中；分子間作用力越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高，但與共價(jià)鍵無關(guān)，錯(cuò)誤；

D.分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵有關(guān)；與分子間作用力無關(guān)，錯(cuò)誤。

故選A。6、C【分析】【詳解】

A.金屬具有延展性主要是因?yàn)榻饘僭谑艿酵饬ψ饔脮r(shí)；原子之間可以發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，各層之間仍保持金屬鍵的作用，A選項(xiàng)不滿足題意；

B.金屬具有導(dǎo)電性主要是因?yàn)榻饘倬w內(nèi)部存在自由移動(dòng)的電子；在外加電場(chǎng)的作用下，自由電子在金屬內(nèi)部發(fā)生定向移動(dòng)，B選項(xiàng)不滿足題意；

C.金屬具有導(dǎo)熱性主要是因?yàn)樵诮饘倬w內(nèi)部；自由電子與金屬離子碰撞時(shí)有能量傳遞，C選項(xiàng)滿足題意；

D.金屬的還原性是金屬的化學(xué)性質(zhì)；與碰撞時(shí)能量傳遞無關(guān)，D選項(xiàng)不滿足題意；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

A．離子晶體是陰；陽離子之間通過離子鍵形成的；狀態(tài)發(fā)生變化，離子之間的距離發(fā)生變化，離子鍵一定被破壞，故A正確；

B．元素的非金屬性強(qiáng)；單質(zhì)的活潑性不一定強(qiáng)，如氮?dú)夥肿又械又g形成三鍵，氮?dú)獾男再|(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．分子穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)；分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能影響化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．分子中含有兩個(gè)氫原子的酸；這兩個(gè)氫原子不一定都能電離，所以不一定是二元酸，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能影響化學(xué)性質(zhì)。8、C【分析】【詳解】

A.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4相似，則SiCl4的結(jié)構(gòu)為以Si原子為中心，Cl原子在正四面體頂點(diǎn)的正面體結(jié)構(gòu)，則SiCl4的分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；故A正確；

B.NH4Cl與NaOH均含有極性鍵和離子鍵；均屬于離子化合物，故B正確；

C.SiO2屬于原子晶體，熔點(diǎn)很高，SiCl4屬于分子晶體；熔點(diǎn)較低，故C錯(cuò)誤；

D.四者均屬于離子晶體；離子所帶電荷數(shù)相同，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，同主族簡(jiǎn)單陰陽離子從上往下半徑以此增大，則熔點(diǎn)：LiF＞NaF＞NaCl＞KCl，故D正確；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

（1）金屬鍵沒有方向性和飽和性；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭湛梢姽猓?/p>

（2）Ni的外圍電子排布為3d84s2；3d能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子；

（3）CO配位時(shí)；提供碳原子上的一對(duì)孤對(duì)電子；CO中C和O以三鍵結(jié)合；

（4）ABm型雜化類型的判斷：

中心原子電子對(duì)計(jì)算公式：電子對(duì)數(shù)n=（中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）

注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“﹣”；電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”．

②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)；成鍵電子數(shù)為零。

根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；sp3雜化是四面體構(gòu)型，sp2雜化；分子呈平面三角形。

【詳解】

（1）a．金屬鍵沒有方向性和飽和性；故A錯(cuò)誤；

b．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用；故B正確；

c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

d．金屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭湛梢姽猓还蔇錯(cuò)誤；

故答案為b；

（2）Ni的外圍電子排布為3d84s2；3d能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子．第二周期中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有C；O，其中C的電負(fù)性小，故答案為C；

（3）中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，中心原子是Ni，價(jià)電子排布3d84s2，共10個(gè)電子，CO配位時(shí)，提供碳原子上的一對(duì)孤對(duì)電子，=4；CO中C和O以三鍵結(jié)合；含有1個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，故答案為4；1：2；

（4）甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對(duì)數(shù)為4，無孤電子對(duì)，雜化類型為sp3，是四面體結(jié)構(gòu)，甲醛分子中的碳采取sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，甲醇分子內(nèi)O﹣C﹣H鍵角比甲醛分子內(nèi)O﹣C﹣H鍵角小，故答案為sp3；小于。【解析】①.b②.C③.4④.1：2⑤.sp3⑥.小于10、略

【分析】【詳解】

(1)C位于周期表的第二周期ⅣA，屬于p區(qū)元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2；

(2)基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式為3d54s1，相應(yīng)的電子軌道表示式即電子排布圖為

(3)周期表中同一主族的元素；從上至下，元素的電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性Cl＜F；

(4)由于S2-的半徑大于O2-，所以Mg2+和S2-的離子鍵較弱；所以MgS的晶格能較小；

(5)CO分子內(nèi)C和O原子之間形成的是三鍵；三鍵中包含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，因此比例是1:2；

(6)同周期元素；第一電離能從左至右呈現(xiàn)增大趨勢(shì)；由于Mg的3s軌道處于全充滿的狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，因此其第一電離能大于Al的；

(7)乙炔分子是直線型分子；分子中的正電荷中心和負(fù)電荷中心重疊，因此屬于非極性分子；

(8)丙烯分子中甲基中的C原子采用sp3的雜化方式，形成碳碳雙鍵的C原子采用sp2的雜化方式；

(9)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子位于晶胞的面心處，因此一個(gè)晶胞中Cu原子的個(gè)數(shù)為個(gè)；Ni原子位于晶胞的頂點(diǎn)上，因此一個(gè)晶胞中Ni原子的個(gè)數(shù)為個(gè)；因此晶胞中Cu原子和Ni原子的個(gè)數(shù)比為3:1?！窘馕觥?s22s22p2Cl＜F>1:2>非極性sp3sp23:111、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）從外觀無法區(qū)分三者；但用X光照射揮發(fā)現(xiàn)：晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定；

（2）26號(hào)元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p43d64s2，基態(tài)Fe原子核外處在能量最高的能級(jí)為3d，排布了6個(gè)電子，有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，可知在3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子，失去電子變?yōu)殍F離子時(shí)，三價(jià)鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p43d5；可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為血紅色；

（3）乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對(duì)，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對(duì)，采取sp2雜化類型；1個(gè)乙醛分子含有6個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，則1mol乙醛含有6molσ鍵，即6NA個(gè)σ鍵；乙酸分子間可形成氫鍵，乙醛不能形成氫鍵，所以乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛；該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍；即為16個(gè)；

（4）在Al晶體的一個(gè)晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個(gè)頂點(diǎn)的三個(gè)面心上；面心占1/2

，通過一個(gè)頂點(diǎn)可形成8個(gè)晶胞，因此該晶胞中鋁原子的配位數(shù)為8×3×1/2=12；一個(gè)晶胞中Al原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，因此Al的密度ρ=m/V=

考點(diǎn)：考查晶體的性質(zhì)、原子核外電子排布規(guī)律、共價(jià)鍵類型、氫鍵、雜化類型、配位數(shù)及密度的計(jì)算【解析】X射線衍射4個(gè)1s22s22p63s23p43d5血紅色sp3、sp26NA乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用161212、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期從左向右電負(fù)性增強(qiáng)，即O的電負(fù)性是三種元素中最強(qiáng)的，同周期從從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA>IIA，VA>VIA，因此第一電離能最大的是N；（2）Cl－、Ca2＋核外有三個(gè)電子層，O2－、Al3＋核外有2個(gè)電子層，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，半徑大小順序是Cl－>Ca2＋>O2－>Al3＋，即③④①②；（3）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即Cl的非金屬性強(qiáng)于S，可以用置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，即Cl2＋H2S=2HCl＋S，也可以用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性進(jìn)行比較，HClO4酸性強(qiáng)于H2SO4；（4）氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，即Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O。【解析】ON③④①②>Cl2+H2S=S+2HCl或HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O13、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：1s22s22p4；

（2）原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的物質(zhì)互為等電子體，與H2O分子互為等電子體的微粒：H2S和NH

（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子(H3O＋)：

A．水中氧原子采取sp3雜化，水合氫離子通過計(jì)算可得：也sp3雜化；故氧原子的雜化類型不變，A不合理；

B．水是V型；水合氫離子是三角錐型，形狀發(fā)生了改變，B合理；

C．微粒本身發(fā)生了改變；保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒變化，則微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，C合理；

D．微粒由V型變成三角錐型；鍵角發(fā)生了改變，D合理；

故答案為A；

（4）冰是分子晶體；A是氯化鈉是離子晶體；B是干冰，是分子晶體；C是碘，是分子晶體；D是金剛石，是原子晶體；E是鈉，是金屬晶體；與冰的晶體類型相同的是：BC；

（5）白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子[Cu(H2O)4]2+，生成此配合離子的離子方程式為：Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+?！窘馕觥?s22s22p4H2S和NHABCCu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+14、略

【分析】【分析】

(1)①Cu+基態(tài)核外電子排布式為價(jià)電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，據(jù)此作答；②與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵；據(jù)此作答；

③根據(jù)有機(jī)C原子的雜化規(guī)律，中，C、CH中碳原子含一個(gè)雙鍵，采取雜化；而CN中碳原子含一個(gè)叁鍵，采取sp雜化；H元素非金屬性最?。黄涞谝浑婋x能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素第一電離能大于C元素，據(jù)此解答；

(2)由圖可知，一個(gè)分子對(duì)應(yīng)著6個(gè)氫鍵，而一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著2個(gè)分子，據(jù)此作答；中O與H原子之間形成共價(jià)鍵；O與B之間形成配位鍵；含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵，據(jù)此解答；

【詳解】

(1)①基態(tài)核外電子排布式為價(jià)電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，故CuO在高溫下會(huì)分解成

故答案為：價(jià)電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；

②CaC2中與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，中含有的鍵數(shù)目為

故答案為：

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子沒有孤對(duì)電子，C、CH中碳原子均形成3個(gè)鍵，采取雜化，而CN中碳原子形成2個(gè)鍵；采取sp雜化；H元素非金屬性最小；其第一電離能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素第一電離能大于C元素；

故答案為：sp、N；

由圖可知，一個(gè)分子對(duì)應(yīng)著6個(gè)氫鍵，而一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著2個(gè)分子，因此含有分子的晶體中有3mol氫鍵，中O與H原子之間形成共價(jià)鍵；O與B之間形成配位鍵；含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵；

故答案為：3；共價(jià)鍵、配位鍵；【解析】?jī)r(jià)電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定sp、N3共價(jià)鍵、配位鍵15、略

【分析】試題分析：本題考查價(jià)電子軌道表示式的書寫；第一電離能的比較，配位鍵，雜化方式的判斷，氫鍵的應(yīng)用。

（1）B的原子序數(shù)為5，B原子核外有5個(gè)電子，基態(tài)B原子核外電子排布式為1s22s22p1，價(jià)電子排布式為2s22p1，價(jià)電子軌道表示式為Be的價(jià)電子排布式為2s2；較穩(wěn)定，B的第一電離能比Be小。

（2）氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為B原子具有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，N提供孤電子對(duì)與B共用，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N。

（3）①根據(jù)結(jié)構(gòu)，每個(gè)B原子形成3個(gè)硼氧σ鍵且B上沒有孤電子對(duì)，B原子的雜化方式為sp2雜化。根據(jù)結(jié)構(gòu)，常溫常壓下H3BO3分子間通過氫鍵締合，由于氫鍵具有飽和性，H3BO3分子難與H2O分子間形成氫鍵；加熱時(shí)部分H3BO3分子間氫鍵被破壞，H3BO3分子與水分子間形成氫鍵；所以硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大。

②H3BO3分子中B原子有一個(gè)2p空軌道，能接受電子對(duì)，根據(jù)路易斯酸堿理論，硼酸是路易斯酸?！窘馕觥啃sp2硼酸分子間通過氫鍵締合，加熱時(shí)，部分氫鍵被破壞硼酸分子中B原子有一個(gè)2p空軌道16、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞的圖形，可用均攤法進(jìn)行計(jì)算，結(jié)合題給化學(xué)式、原子團(tuán)，可判斷各小球代表的粒子；圖(a)晶體中因大體積陰離子BF4-而具有了為離子如提供快速遷移的寬敞通道，圖(b)晶體具有為離子如提供快速遷移的“點(diǎn)缺陷”；兩者都具有導(dǎo)電潛力。在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)可解各小題。

【詳解】

(1)氯元素核電荷數(shù)為17，Cl的價(jià)電子排布式為3s23p5，Cl+e-→Cl-，得到穩(wěn)定的Cl-；釋放能量，因此所得電子填充在基態(tài)的3p能級(jí)，此過程會(huì)釋放能量。本題正確答案為：3p；釋放；

(2)BF4-中B成鍵電子對(duì)數(shù)為4，雜化形式為sp3；等電子體具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)，BF4-價(jià)電子數(shù)為32，原子數(shù)為5，其等電子體可以為CCl4。BF4-的VSEPR模型為四面體，具有四面體空間構(gòu)型，且有l(wèi)對(duì)孤電子對(duì)的分子成鍵電子對(duì)數(shù)為4-1=3，相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是NH3。答案為：sp3；CCl4；NH3

(3)一個(gè)Li3SBF4晶胞中含有3個(gè)Li+，所以Li+位于棱心位置(12×=3)；若將晶體中BF4-換成F-，導(dǎo)電能力會(huì)明顯降低，原因是陰離子體積變小，為L(zhǎng)i+提供的快速遷移通道變窄，致其難以遷移。答案為：棱心；陰離子體積變小，為L(zhǎng)i+提供的快速遷移通道變窄；致其難以遷移；

(4)在氯化鈉晶體中Na+最近的Cl-是的上下左右前后六個(gè)頂點(diǎn)依次相連便是八面體，圖(6)中，若缺陷處填充了Na+，它并不是NaCl的完整晶胞；在NaCl晶體中，Na+填充在Cl-堆積而成的八面體空隙中。答案為：不是；八。

【點(diǎn)睛】

圖所示的鋰超離子導(dǎo)體

1、如果按粒子相對(duì)大小來分辨粒子的種類，容易出錯(cuò)，此題應(yīng)從題給化學(xué)式(Li3SBF4)及離子的種類；結(jié)合圖中各種粒子的數(shù)目來判斷。

2、圖中最小的球表示的是硫，不在圖示的六面體的頂點(diǎn)上，但每個(gè)硫相對(duì)頂點(diǎn)的位置是相同的，故可按假設(shè)都在頂點(diǎn)去計(jì)算；或通過觀察判斷出只有一個(gè)硫位于六面體內(nèi)?！窘馕觥酷尫爬庑年庪x子體積變小，為提供的快速遷移通道變窄，致其難以遷移不是八三、原理綜合題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，X是Na；Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，Y是Al；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，Z是N元素；V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；V是Mg；W的原子序數(shù)為29，W是Cu。

【詳解】

（1）W的原子序數(shù)為29，W是Cu，核外價(jià)電子排布式為3d104s1，根據(jù)N和銅原子之間是配位鍵，C-C鍵是非極性鍵，C-N、C-H、N-H鍵是極性共價(jià)鍵，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型選abd；

（2）鎂原子價(jià)電子排布為3s2；為穩(wěn)定狀態(tài)，所以元素Na；Al、Mg第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na；

（3）N的氫化物是NH3，NH3中N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，有1對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是三角錐形；氨分子間能形成氫鍵，所以氨氣沸點(diǎn)比甲烷的高；N的另一種氫化物N2H4分子中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，3個(gè)σ鍵，所以軌道的雜化類型是sp3；

（4）根據(jù)NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)圖，晶體中離Na+最近的Cl-有6個(gè)，Na+的配位數(shù)是6。每個(gè)Na+周圍與其緊鄰的Cl-圍成的幾何圖形為正八面體。銅為面心立方晶胞，若銅晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則晶胞的體積為根據(jù)均攤原則，1個(gè)晶胞含有Cu數(shù)則W晶體的密度為=g/cm3。【解析】①.3d104s1②.abd③.Mg＞Al＞Na④.三角錐形⑤.氨分子間存在氫鍵，甲烷分子間不存在氫鍵⑥.sp3⑦.6⑧.正八面體⑨.或或18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)As原子核外電子排布中能級(jí)最高的是4p，As的4p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰?fù)谠鼐?，與As同周期且相鄰原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s>Se>Ge。

（2）根據(jù)分子晶體影響沸點(diǎn)的因素分析；

（3）NH5是離子化合物；含有離子鍵和共價(jià)鍵，以此分析。

（4）根據(jù)雜化軌道理論判斷中心As的雜化方式；原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的稱為等電子體。

（5）根據(jù)均攤法可知，晶胞中P4分子數(shù)目為4；則晶胞中含有16個(gè)P原子，計(jì)算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=m/V計(jì)算晶胞密度。

【詳解】

（1）根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)As原子核外電子排布中能級(jí)最高的是4p，As的4p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰?fù)谠鼐螅cAs同周期且相鄰原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s>Se>Ge。

（2）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是NH3分子間存在氫鍵；相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)沸點(diǎn)的影響占次要地位。

（3）NH5中所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中N與H形成共價(jià)鍵，是σ鍵，4個(gè)共價(jià)鍵中有一個(gè)是配位鍵，NH4＋與H-之間形成離子鍵，則NH5中含有的化學(xué)鍵類型為ABCE。

（4）價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+（5-1×3）/2=4，VSEPR模型為四面體，所以其空間構(gòu)型為正四面體，根據(jù)雜化軌道理論，中心As的雜化方式為sp3，原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的稱為等電子體，與AsO43－互為等電子體的微粒是PO43-或SO42-或ClO4-；

（5）根據(jù)均攤法可知，晶胞中P4分子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，則晶胞中P原子數(shù)目為4×4=16，晶胞質(zhì)量為16×31/NAg，晶胞體積為（a×10-7cm）3，則晶胞密度為g·cm－3，即：g·cm－3

【點(diǎn)睛】

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、電離能、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、化學(xué)鍵、晶胞計(jì)算等，是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)主干知識(shí)的考查，難點(diǎn)：應(yīng)用均攤法進(jìn)行有關(guān)晶胞計(jì)算?！窘馕觥?pAs>Se>Ge高NH3分子間存在氫鍵ABCEsp3PO43-或SO42-或ClO4-419、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4；X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素；M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，M只能處于第四周期，最外層電子數(shù)只能為2，內(nèi)層電子總數(shù)為18，核外電子總數(shù)為20，M為Ca元素；N的原子序數(shù)比M小1，則N為K元素；Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，Q為F元素；P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子，原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則P為Cu元素，據(jù)此解答。

【詳解】

X為S元素；Y為C元素，Z為O元素，M為Ca元素，N為K元素，Q為F元素，P為Cu元素。

(1)X為S元素，元素在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，外圍電子排布為3s23p4，它的外圍電子的電子排布圖為P元素為Cu，屬于ds區(qū)元素；

(2)SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+=3，S原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，所以其立體結(jié)構(gòu)是V形，CO2分子C原子呈2個(gè)σ鍵、沒有孤電子對(duì)，C的雜化軌道類型為sp雜化，SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大；

(3)含有K元素的鹽的焰色反應(yīng)為紫色；許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量；

(4)元素M與Q分別為Ca和F，形成的晶體為CaF2，Ca2+作面心立方最密堆積，F(xiàn)-做四面體填隙，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4；所以M離子與Q離子的配位數(shù)之比為2∶1；

(5)P為Cu，P單質(zhì)形成的晶體中，原子采取的堆積方式為面心立方最密堆積，一個(gè)晶胞中有Cu的個(gè)數(shù)為8×個(gè)，設(shè)Cu的半徑為r，則V球=4×=根據(jù)幾何關(guān)系，晶胞邊長(zhǎng)為a=2r，所以晶胞的體積V晶胞=a3=16r3，所以空間利用率為×100%。

【點(diǎn)睛】

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子的排布、化學(xué)鍵、雜化方式與空間構(gòu)型、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，(4)中注意利用均攤法計(jì)算晶胞的質(zhì)量，涉及球、立方體的體積的計(jì)算等，難度中等?！窘馕觥縟sV形sp雜化SO2SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大紫電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量2∶1面心立方最密堆積20、略

【分析】【分析】

(1)同一能級(jí)中的電子能量相同；不同能級(jí)中電子能量不同；

(2)根據(jù)氫鍵的形成條件及本質(zhì)分析解答；

(3)根據(jù)酸的分子結(jié)構(gòu)及二氧化碳在水中的溶解度分析解答；

(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型分析解答；根據(jù)配位鍵的形成原理分析配位離子的結(jié)構(gòu)；

(5)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；硬度等物理性質(zhì)判斷晶體類型；根據(jù)晶胞的空間結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

(1)碳原子核外有6個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p2，有1s、2s、2p3個(gè)能級(jí)，故核外有3種能量不同的電子；其核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由4種因素決定，分別為：a.電子層（主量子數(shù)n）；b.電子亞層和電子云的形狀（副量子數(shù)或角量子數(shù)l）；c.電子云的伸展方向（磁量子數(shù)m）；d.電子的自旋（自旋量子數(shù)ms）；

故答案為：3；4；

(2)形成氫鍵的條件有：1.存在與電負(fù)性很大的原子A形成強(qiáng)極性鍵的氫原子；2.存在較小半徑、較大電負(fù)性、含孤對(duì)電子、帶有部分負(fù)電荷的原子B(F、O、N)；CH4分子間不能形成氫鍵，主要原因是CH4分子中的碳原子不含孤對(duì)電子；電負(fù)性較小、原子半徑較大；

故答案為：電負(fù)性較??；原子半徑較大；

(3)二氧化碳水溶液的酸性卻很弱；原因是溶于水的二氧化碳分子只有部分與水結(jié)合成碳酸；

故答案為：溶于水的二氧化碳分子只有部分與水結(jié)合成碳酸（合理即可）；

(4)乙二胺中N原子的雜化軌道類型與NH3相同，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型分析，中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為則軌道雜化類型為sp3；乙二胺通過配位鍵能與Cu2+形成穩(wěn)定的環(huán)狀配離子，Cu2+的配位數(shù)為4，則其結(jié)構(gòu)可表示為

故答案為：sp3；

(5)金剛石熔點(diǎn)高、硬度大，屬于原子晶體；金剛石結(jié)構(gòu)類似甲烷空間構(gòu)型的正四面體結(jié)構(gòu)，沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)為規(guī)則的正六邊形，結(jié)合其晶胞圖可知應(yīng)是圖D；金剛石晶胞如圖該晶胞中C原子個(gè)數(shù)4+8×+6×=8，金剛石體對(duì)角線上的四個(gè)原子緊密相連，晶胞棱長(zhǎng)a=晶胞體積=a3=所有原子體積=空間占有率=

故答案為：原子；D；

【點(diǎn)睛】

氫鍵的本質(zhì)：強(qiáng)極性鍵(A-H)上的氫核與電負(fù)性很大的、含孤電子對(duì)并帶有部分負(fù)電荷的原子B之間的靜電作用力。【解析】34電負(fù)性較小原子半徑較大溶于水的二氧化碳分子只有部分與水結(jié)合成碳酸（合理即可）sp3原子D21、略

【分析】【分析】

根據(jù)鐵原子的電子排布式確定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子種類；由鐵；鈷，鎳的價(jià)電子排布式確定未成對(duì)電子數(shù)。離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵強(qiáng)弱即離子所帶電荷、離子半徑長(zhǎng)短有關(guān)來確定。根據(jù)VSEPR理論判斷空間構(gòu)型和雜化軌道方式。根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

【詳解】

(1)鐵為26號(hào)元素，基態(tài)鐵原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，其核外有26種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d共15種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；鐵、鈷、鎳的價(jià)電子排布式分別為3d64s2、3d74s2、3d84s2，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)分別是4，3，2，最少的是Ni，其價(jià)層電子的電子排布圖為故答案為：15，

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，由于Ni2+和Fe2+所帶電荷一樣，Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，所以熔點(diǎn)是NiO>FeO；

答案為：>；相同電荷的離子；半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能就越大，熔點(diǎn)就越高。

(3)①陰離子C1O4-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4；沒有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為正四面體；

答案為：正四面體；

②由圖可知，與中心Cr形成的配位數(shù)為6；N元素提供孤電子對(duì)，Cr提供空軌道；所以N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵；

答案為：6；配位鍵；

③由H2NCH2CH2NH2可知，C周圍形成了4個(gè)單鍵，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，碳原子的雜化方式為sp3；元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大，同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，非金屬性強(qiáng)弱順序是N＞C＞H，所以C；N、H的電負(fù)性關(guān)系為：N＞C＞H；

答案為：sp3；N＞C＞H；

(4)該晶胞中，As原子個(gè)數(shù)=4×=2、Sm原子個(gè)數(shù)=4×=2、Fe原子個(gè)數(shù)=1+4×=2、F-和O2-離子總數(shù)=8×+2×=2，則該晶胞中As、Sm、Fe原子數(shù)目與F-和O2-離子總數(shù)個(gè)數(shù)之比=2：2：2：2=1：1：1：1，如果F-個(gè)數(shù)為x，則O2-個(gè)數(shù)為1-x，所以該化合物化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx；該晶胞體積V=（a×10-10×b×10-10×c×10-10）cm3=abc×10-30cm3，晶體密度ρ===g/cm3=g/cm3；圖1中原子1的坐標(biāo)為()，則原子2在x、y、z軸上的投影分別為0、0、所以原子2的坐標(biāo)為(0，0，)；

答案為：SmFeAsO1-xFx，(0，0，)。

【點(diǎn)睛】

本題注意第(1)問，F(xiàn)e的原子序數(shù)為26，核外有26個(gè)電子，其核外有26種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，但問到不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子時(shí)，其實(shí)質(zhì)就是指軌道數(shù)，而Fe原子的軌道數(shù)為15，即不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子15種。【解析】15>相同電荷的離子，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能就越大，熔點(diǎn)就越高正四面體6配位sp3N>C>HSmFeAsO1-xFx(0，0，)四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)22、略

【分析】【詳解】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。B的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，s軌道最多可以排布2個(gè)電子，所以n=2，則B的價(jià)電子排布式為2s22p4；即B為O元素；A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同且原子序數(shù)小于B，則A為氫元素；C；D為同周期元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，則C為鋁元素；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，則D為氯元素；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，則E為Ti元素。

（1）D為17號(hào)的氯元素，原子的價(jià)電子排布圖為E為Ti元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2；原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子。元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則五種元素中電負(fù)性最大的是O；

（2）化合物D2B為Cl2O，中心原子O原子和氯原子形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（6-2×1）=2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=2+2=4，為sp3雜化；故其VSEPR模型為正四面體，含2對(duì)孤電子對(duì)，分子立體構(gòu)型為V形；

（3）等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)。與分子晶體D2B3互為等電子體的一種分子為CCl4；

（4）由A、B、D三種元素所形成的一系列化合物HClO4、HClO3、HClO2、HClO中氧化性最強(qiáng)的是HClO，酸性最強(qiáng)的是HClO4；

（5）單質(zhì)B有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3；原因是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；

（6）C與D能形成化合物Q。根據(jù)鋁和氯的化合價(jià)可設(shè)Q為(AlCl3)n，在1.01×105Pa、T1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則M=則133.5n=267，解得n=2，此時(shí)Q的化學(xué)式為Al2Cl6;

（7）在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如圖所示的六方最密堆積，根據(jù)均攤法可知含有鈦原子個(gè)數(shù)為12已知晶胞參數(shù)分別為acm和ccm，則晶胞的底面積為體積為該晶體的密度可表示為=g·cm-3?！窘馕觥?Osp3雜化正四面體V形CCl4HClOHClO4O3相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高Al2Cl6五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)23、略

【分析】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，Z為銅元素，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn，n＝2，Y是C或Si；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，因此Q為碳元素，則R為氮元素，X為氧元素，Y為硅元素。（1）Z為銅，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，失去2個(gè)電子，即為銅離子，其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9。（2）配位鍵形成時(shí)，銅離子提供空軌道，氨分子中的氮原子提供孤電子對(duì)。（3）甲為甲烷，乙為硅烷，同主族元素對(duì)應(yīng)氫化物越向上越穩(wěn)定，沸點(diǎn)越向下越高(不含分子間氫鍵時(shí))，所以b選項(xiàng)正確。（4）第一電離能氮比碳高，因?yàn)榈卦雍送怆娮觩軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，硅的第一電離能最小，即第一電離能大小順序是Si54s1，該元素是24號(hào)元素，為Cr，屬于d區(qū)元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d9孤電子對(duì)bSi24、略

【分析】【分析】

X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y的2p軌道上有2個(gè)電子或4個(gè)電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3；故Y為氧元素；X；Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，則Z的質(zhì)子數(shù)為42-8-33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成負(fù)一價(jià)離子，符合題意，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；X為As元素，Y為O元素，Z為H元素。

(1)根據(jù)上述分析可知，X為As；X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；與X