2025年外研版2024高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024高一化學(xué)下冊階段測試試卷669考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是（）A.因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑B.用鋁制容器盛放濃硝酸，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)C.明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用D.鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是（）A.Cl2具有漂白性，可用作自來水的消毒B.SiO2具有高沸點(diǎn)，可用作制備光導(dǎo)纖維C.NH3具有還原性，可用作制冷劑D.Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作潛水艇內(nèi)的供氧劑3、rm{2}下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是rm{(}rm{)}A.鋼鐵腐蝕B.工業(yè)合成氨C.塑料老化D.食物腐敗4、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）＝0.1mol/L，c（Mg2+）＝0.25mol/L，c（Cl-）＝0.2mol/L，則c（SO42-）為A.0.15mol/LB.0.10mol/LC.0.25mol/LD.0.20mol/L5、構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間；既存在離子鍵又存在共價鍵的是（）

A.NH4Cl

B.K2S

C.MgCl2

D.CO2

6、用rm{N_{A}}代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣體積一定不相同B.rm{56gFe}與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{3N_{A}}C.任何條件下，rm{22.4LNH_{3}}與rm{18gH_{2}O}所含電子數(shù)均為rm{10N_{A}}D.rm{46gNO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的混合物含有的原子數(shù)為rm{3N_{A}}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、（14分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。五種元素中A元素原子半徑最小；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色固體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近。（1）請寫出元素符號：B；D。（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）B、C兩種元素對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（4）A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，生成化合物X。X的電子式為，向X的水溶液中滴入石蕊試液，會觀察到的現(xiàn)象是。（5）用電子式表示化合物BD2的形成過程。（6）向苛性鈉溶液中通入過量的A2E氣體時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（7）化合物ED2與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。8、(14分)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。。資料卡片物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃SiCl4－7057.6TiCl4－25136.5Ⅰ.工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：①將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。④TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。(1)根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。Ⅱ.據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：a.O2→2Ob.O＋H2O→2OHc.OH＋OH→H2O2(3)b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(4)H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。Ⅲ.某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)(5)若緩慢通入22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。(6)當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是。9、rm{(1)}研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某純堿樣品rm{(}含少量的氯化鈉rm{)}中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．

rm{壟脵}方案rm{1}取rm{m}rm{g}純堿樣品，溶于水加入過量的氯化鈣溶液，過濾、用蒸餾水洗滌、烘干、稱重得rm{a}rm{g}固體；計(jì)算出純堿樣品純度．

寫出方案rm{1}發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；如何洗滌沉淀；方法是______．

rm{壟脷}方案rm{2}取rm{m}rm{g}純堿樣品，加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)，灼燒，稱重得rmrm{g}固體；計(jì)算出純堿樣品純度為______．

rm{(2)}將rm{CO_{2}}通入rm{NaOH}和rm{KOH}的混合溶液中，恰好得到等物質(zhì)的量混合的rm{NaHCO_{3}}和rm{KHCO_{3}}的混合物rm{a}rm{g}再將其與rm{100mL}鹽酸反應(yīng)rm{.(}題中涉及的氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時可以用帶字母的數(shù)學(xué)式表示，不必化簡rm{)}

rm{壟脵}該混合物中rm{NaHCO_{3}}和rm{KHCO_{3}}的質(zhì)量比為______．

rm{壟脷}如果反應(yīng)后鹽酸不足量，要計(jì)算生成rm{CO_{2}}的體積；還需知道______．

rm{壟脹}若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)；則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______．

rm{壟脺}若rm{NaHCO_{3}}和rm{KHCO_{3}}不是以等物質(zhì)的量混合，則rm{a}rm{g}固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時，生成rm{CO_{2}}的體積的取值范圍是______．10、rm{(1)}現(xiàn)有下列物質(zhì)rm{壟脵KCl}晶體rm{壟脷}液態(tài)rm{HCl壟脹CO_{2}壟脺}汞rm{壟脻CaCO_{3}}固體rm{壟脼}稀硫酸rm{壟脽}四氯化碳rm{壟脿}熔融的rm{NaCl壟謾}濃氨水其中屬于混合物的是rm{(}填序號，下同rm{)}______；屬于非電解質(zhì)的是______；能導(dǎo)電的有______。

rm{(2)}新型納米材料氧缺位鐵酸鋅rm{(ZnFe_{2}O_{x},3<x<4,Zn}的化合價為rm{+2}價，下同rm{)}工業(yè)上可由鐵酸鋅rm{(ZnFe_{2}O_{4})}經(jīng)過高溫反應(yīng)得到。

rm{壟脵}將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，形成的分散系和rm{NaCl}溶液的本質(zhì)區(qū)別是______。

rm{壟脷ZnFe_{2}O_{4}}經(jīng)過高溫反應(yīng)得到rm{ZnFe_{2}O_{x}}的反應(yīng)屬于______rm{(}填“氧化還原”或“非氧化還原”rm{)}反應(yīng)。

rm{壟脹}酸性條件下，rm{Fe_{2}O_{4}^{2-}}容易發(fā)生反應(yīng)rm{Fe_{2}O_{4}^{2-}+Cu_{2}O+10H^{+}=2Fe^{2+}+2Cu^{2+}+5H_{2}O}該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______，用雙線橋法標(biāo)出方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。11、洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一rm{.}漂白粉是常用的消毒劑．

rm{(1)}工業(yè)上將氯氣通入石灰乳rm{[Ca(OH)_{2}]}制取漂白粉；化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

rm{(2)}漂白粉的有效成分是rm{(}填化學(xué)式rm{)}______．

rm{(3)}漂白粉溶于水后，受空氣中的rm{CO_{2}}作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為______．12、（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為：被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為。（2）已知下列兩個氧化還原反應(yīng)：O2+4HI2I2+2H2O及Na2S+I2══2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序由強(qiáng)到弱為：（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：。（4）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：。13、（14分）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~F涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問題：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OE．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4F．H2O2+Fe2++H+==Fe3++H2O（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號）_____________。（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）。（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）。（4）H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號）。（5）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：。（6）通過以上反應(yīng)分析，H2O2常稱為綠色氧化劑，原因是_______________________。（7）請配平化學(xué)反應(yīng)F，并畫出電子轉(zhuǎn)移情況。H2O2+Fe2++H+==Fe3++H2O（8）由于H2O2有較強(qiáng)氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學(xué)生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失。為了探究溶液褪色的原因，該學(xué)生提出了兩種假設(shè)，然后又設(shè)計(jì)了一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，以驗(yàn)證這兩種假設(shè)。請回答：(A)該學(xué)生提出的兩種假設(shè)是：假設(shè)①___________________________________________；假設(shè)②_________________________________。(B)將該學(xué)生設(shè)計(jì)的簡單實(shí)驗(yàn)方案、預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論填入下表(結(jié)論部分只需填①或②)：。簡單實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)____成立假設(shè)____成立14、同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：rm{壟脵C(jī)O_{2}壟脷H_{2}壟脹O_{2}壟脺CH_{4}壟脻SO_{2}}

所占的體積由大到小的順序是rm{(}填序號，下同rm{)}______；

密度由大到小的順序是______．

所含原子數(shù)由多到少的順序是______．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）19、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。20、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分四、其他(共4題，共12分)21、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。23、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)25、工業(yè)上制備BaCl2·2H2O有如下兩種途徑。

途徑1：以重晶石（主要成分BaSO4）為原料；流程如下：

（1）寫出“高溫焙燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

（2）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_____________。

（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，=___________。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

途徑2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))為原料；流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.7

（4）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。

（5）加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去___________（填離子符號），濾渣Ⅱ中含_________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_________。

（6）重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：準(zhǔn)確稱取mgBaCl2·2H2O試樣，加入100mL水，用3mL2mol·L－1的HCl溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入0.1mol·L－1H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，過濾，用0.01mol·L－1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為ng。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

（7）20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是_______________

A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大。

B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)。

C．x、y兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等。

D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)26、Ni(OH)2作為合成鎳鈷錳三元電極材料的原料，工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制備；工藝流程如圖所示。回答下列問題：

(1)“濾渣1”的成分為______(寫化學(xué)式)。

(2)“除鐵”中，加入NaClO的目的是_________________，為了證明加入NaClO已足量，可選擇的試劑是__________(填字母標(biāo)號)。

a.KSCN溶液、氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.NaOH溶液。

(3)已知“濾渣2”的成分為黃鈉鐵礬，其化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6；則“除鐵”

中“Na2CO3/△”條件下生成濾渣2的離子方程式為_______________。

(4)“除鎂”中，若溶液pH過小，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________。

(5)“沉鎳”的離子方程式為__________。

(6)以鎳鈷錳三元材料(可簡寫為Li1-nMO2)為一極電極材料的新型鋰電池工作原理如圖所示，放電時總反應(yīng)為Li1-nMO2+LinC6LiMO2+6C，則充電時b極的電極反應(yīng)式為____________________。

27、一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體；進(jìn)而獲取ZnO，并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2，還含有SiO2、CuO、PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為SiO2和___。

(2)酸浸時，硫酸濃度不能過高，原因是___。

(3)寫出“沉銅”時的離子方程式___。

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是___。

(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。電解池中的總反應(yīng)離子方程式為：___。

(6)該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2++H2S?ZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：。微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度/mol·L-10.100.050.10

處理后的廢水的pH=___，c(Zn2+)=___。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共10分)28、甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。

已知反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，起始時向體積為V的恒容密閉容器中通入2molCH4和3molNO2，測得CH4、N2、H2O的物質(zhì)的量濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

（1）容器體積V=_____L。

（2）圖中表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系的是曲線_____(填“甲”“乙"或"丙")。

（3）0~5min內(nèi)，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____mol·L-1·min-1。

（4）a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡的點(diǎn)是______。達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率是_____。(物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量×100%)。

（5）a點(diǎn)時，n(CH4):n(NO2)=_____。29、金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛；在半導(dǎo)體和光電材料；合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是__________________。

(2)GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料。As與Ga同周期；As與N同主族。

①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是___________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3b.非金屬性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3

②GaAs中，As元素化合價為-3價，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因_________________。

③廢棄含GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(3)工業(yè)上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘?jiān)?主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素)中提取，某科研單位設(shè)計(jì)下述流程提取鎵，已知：Ga在堿性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在。

①試劑a是_______________。

②寫出電解制鎵時的陰極電極反應(yīng)式__________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【解答】A．液氨汽化時要吸收大量的熱；使溫度降低，可用作制冷劑，故A正確；

B．常溫下能用鋁制容器盛放濃硝酸和濃硫酸；是因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密的氧化膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)，故B錯誤；

C．明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)；不能除掉可溶性雜質(zhì)和細(xì)菌等，不能起消毒殺菌的作用，故C錯誤．

D．能置換出氧化鐵中的鐵；發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可以用來焊接鋼軌，鋼鐵工業(yè)煉鐵是利用還原法得到，一氧化碳還原氧化鐵得到金屬鐵，故D錯誤；

故選A．

【分析】A．液氨汽化時要吸收大量的熱；使溫度降低；

B．常溫下能用鋁制容器盛放濃硝酸和濃硫酸；是因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密的氧化膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)；

C．明礬可用于凈水；是因?yàn)槊鞯\溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)；

D．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋼鐵工業(yè)煉鐵是利用還原法得到，一氧化碳還原氧化鐵得到金屬鐵；2、D【分析】解：A；氯氣沒有漂白性；是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)，故A錯誤；

B；二氧化硅熔點(diǎn)高；具有傳輸信息的特點(diǎn)，所以是制造光導(dǎo)纖維的材料，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)，故B錯誤；

C；氨氣常用作制冷劑；是因?yàn)槠湟滓夯?，不是因?yàn)檫€原性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)，故C錯誤；

D；過氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；常做供氧劑，質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)，故D正確．

故選D．

A；氯氣沒有漂白性；次氯酸具有漂白性；

B；二氧化硅熔點(diǎn)高；還是制造光導(dǎo)纖維的材料；

C；氨氣易液化；常用作制冷劑；

D；過氧化鈉可以和人體呼出的氣體反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；常做供氧劑．

本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】D3、B【分析】【分析】本題考查了化學(xué)與生活常識有關(guān)知識，由于外界條件發(fā)生變化時，化學(xué)反應(yīng)速率可能發(fā)生變化，所以人們可以通過改變條件調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率向著有利的方向發(fā)展。題目難度不大?！窘獯稹緼.鋼鐵腐蝕消耗金屬rm{Fe}則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故A不選；

B.氨氣是人類需要的重要化工原料，則工業(yè)合成氨需要增大反應(yīng)速率，故B選。C.塑料老化消耗人類生活中使用的塑料產(chǎn)品；則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故C不選；

D.食物腐敗消耗人類需要的食物；則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故D不選。

故選B。【解析】rm{B}4、D【分析】試題分析：根據(jù)溶液顯電中性可知在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）＋2c（Mg2+）＝c（Cl-）＋2c（SO42-），所以溶液中c（SO42-）＝＝0.20mol/L，則正確的答案選D?？键c(diǎn)：考查溶液中離子濃度的計(jì)算【解析】【答案】D5、A【分析】

A；氯化銨中氯離子和銨根離子之間存在離子鍵；銨根離子中氮原子和氫原子之間存在共價鍵，故A正確；

B；硫化鉀中硫離子和鉀離子之間存在離子鍵；故B錯誤；

C；氯化鎂中氯離子和鎂離子之間只存在離子鍵；故C錯誤；

D；二氧化碳中碳原子和氧原子之間只存在共價鍵；故D錯誤；

故選A．

【解析】【答案】一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬之間易形成共價鍵（銨鹽除外）．

6、D【分析】解：rm{A.}由rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2H_{2}O+2NaOH=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}可知；酸；堿均過量，則鋁完全反應(yīng)，鋁的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，生成氫氣的物質(zhì)的量相等，故A錯誤；

B.rm{56gFe}物質(zhì)的量為rm{dfrac{56g}{56g/mol}=1mol}與足量鹽酸反應(yīng)生成rm{dfrac

{56g}{56g/mol}=1mol}二價鐵離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{1mol}故B錯誤；

C.氣體狀況未知，rm{2N_{A}}不確定，無法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，氨氣物質(zhì)的量未知，則rm{Vm}所含電子數(shù)不一定為rm{22.4LNH_{3}}故C錯誤；

D.rm{10N_{A}}和rm{NO_{2}}的最簡式均為rm{N_{2}O_{4}}故rm{NO_{2}}混合物中含有的rm{46g}的物質(zhì)的量rm{n=dfrac{46g}{46g/mol}=1mol}故含rm{NO_{2}}原子即rm{n=dfrac

{46g}{46g/mol}=1mol}個；故D正確；

故選：rm{3mol}．

A.根據(jù)鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知；酸；堿足量時，鋁完全反應(yīng)，則鋁的質(zhì)量相等生成的氫氣也相等；

B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；

C.氣體狀況未知，rm{3N_{A}}不確定；

D.rm{D}和rm{Vm}的最簡式均為rm{NO_{2}}．

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算的方法，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{N_{2}O_{4}}【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）C（1分）O（1分）（2）（1分）（3）HNO3（1分）（4）（2分）紫色石蕊試液變藍(lán)（2分）（5）（2分）（6）H2S+OH－=HS－+H2O（2分）（7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）8、略

【分析】【解析】【答案】9、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}方案rm{1}涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}隆媒}故離子反應(yīng)方程式為rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}隆媒}洗滌沉淀；方法是過濾完畢后，沿玻璃棒向漏斗里注入少量的水浸沒沉淀物，靜置，使水濾出，重復(fù)操作兩次；

故答案為：rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}隆媒}過濾完畢后；沿玻璃棒向漏斗里注入少量的水浸沒沉淀物，靜置，使水濾出，重復(fù)操作兩次；

rm{壟脷Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{106g}rm{117g}

rm{dfrac{106b}{117}}rm{g}rm{bg}則消耗純堿的質(zhì)量為rm{dfrac{106b}{117}}rm{g}故rm{m}rm{g}純堿樣品純度為rm{dfrac{106b}{117m}}

故答案為：rm{dfrac{106b}{117m}}

rm{(2)}已知rm{a}克混合物中rm{NaHCO_{3}}和rm{KHCO_{3}}的物質(zhì)的量相等，設(shè)它們的物質(zhì)的量為rm{xmol}rm{84x+100x=a}解得：rm{x=dfrac{a}{184}}．

rm{壟脵}因rm{NaHC0_{3}}和rm{KHC0_{3}}以等物質(zhì)的量混合，二者質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比，所以rm{m(NaHCO_{3})}rm{m(KHCO_{3})=84}rm{100}

故答案為：rm{84}rm{100}

rm{壟脷}若反應(yīng)后碳酸鹽有剩余；鹽酸不足，要計(jì)算二氧化碳的體積，還需要知道鹽酸的濃度；

故答案為：鹽酸物質(zhì)的量濃度；

rm{壟脹}據(jù)題意可知，混合物中rm{n(HCO_{3}^{-})=2x=dfrac{2a}{184}}

rm{n(HCO_{3}^{-})=2x=dfrac

{2a}{184}}

rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{1}

rm{dfrac{2a}{184}dfrac{2a}{184}}若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量rm{1}

已知鹽酸的體積為rm{dfrac{2a}{184}dfrac

{2a}{184}}即rm{=dfrac{2a}{184}mol}．

所以鹽酸的濃度rm{=dfrac{dfrac{2a}{184}}{0.1}=dfrac{5a}{46}mol/L}

即若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為rm{100mL}

故答案為：rm{0.1L}

rm{=dfrac{dfrac{2a}{184}}{0.1}=

dfrac{5a}{46}mol/L}若碳酸氫鈉和碳酸氫鉀不是以等物質(zhì)的量混合，假設(shè)rm{dfrac{5a}{46}mol/L}克全是rm{dfrac{5a}{46}mol/L}

rm{壟脺}

rm{a}rm{NaHCO_{3}}則生成的二氧化碳的體積為：rm{dfrac{a}{84}mol隆脕22.4L/mol=dfrac{22.4a}{84}L}

假設(shè)rm{NaHCO_{3}+HCl=H_{2}O+CO_{2}隆眉+NaCl}克全是rm{dfrac{a}{84}}

rm{dfrac{a}{84}}

rm{dfrac{a}{84}mol隆脕22.4L/mol=dfrac

{22.4a}{84}L}rm{a}則生成的二氧化碳的體積為：rm{dfrac{a}{100}mol隆脕22.4L/mol=dfrac{22.4a}{100}L}

若碳酸氫鈉和碳酸氫鉀不是以等物質(zhì)的量混合，則rm{KHCO_{3}}克固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的體積rm{KHCO_{3}+HCl=H_{2}O+CO_{2}隆眉+KCl}的范圍是rm{dfrac{22.4a}{100}L<V(CO_{2})<dfrac{22.4a}{84}L}

故答案為：rm{dfrac{22.4a}{100}L<V(CO_{2})<dfrac{22.4a}{84}}L.

rm{dfrac{a}{100}}方案rm{dfrac{a}{100}}涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{dfrac{a}{100}mol隆脕22.4L/mol=dfrac

{22.4a}{100}L}據(jù)此改寫成離子方程式；洗滌沉淀，方法是過濾完畢后，沿玻璃棒向漏斗里注入少量的水浸沒沉淀物，靜置，使水濾出，重復(fù)操作兩次；

rm{a}方案rm{(V)}涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{dfrac

{22.4a}{100}L<V(CO_{2})<dfrac{22.4a}{84}L}則取rm{dfrac

{22.4a}{100}L<V(CO_{2})<dfrac{22.4a}{84}}純堿樣品，溶于水加入鹽酸溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重得rm{(1)壟脵}固體，為rm{1}沉淀的質(zhì)量；結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算；

rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}隆媒}已知rm{壟脷}克混合物中rm{2}和rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}的物質(zhì)的量相等，設(shè)它們的物質(zhì)的量為rm{mg}rm{bg}解得：rm{NaCl}．

rm{(2)}因rm{a}和rm{NaHCO_{3}}以等物質(zhì)的量混合；二者質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比；

rm{KHCO_{3}}若反應(yīng)后碳酸鹽有剩余；鹽酸不足，要計(jì)算二氧化碳的體積，還需要知道鹽酸的濃度；

rm{xmol}根據(jù)碳酸氫鹽的物質(zhì)的量計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量除以體積即得物質(zhì)的量濃度；

rm{84x+100x=a}用端值法求解，假設(shè)rm{x=dfrac{a}{184}}克全是rm{壟脵}或rm{NaHC0_{3}}全部是兩種情況進(jìn)行計(jì)算．

本題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，本題利用化學(xué)方程式和端值法計(jì)算．rm{KHC0_{3}}【解析】rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}隆媒}過濾完畢后，沿玻璃棒向漏斗里注入少量的水浸沒沉淀物，靜置，使水濾出，重復(fù)操作兩次；rm{dfrac{106b}{117m}}rm{84}rm{100}鹽酸物質(zhì)的量濃度；rm{dfrac{5a}{46}mol/L}rm{dfrac{22.4a}{100}L<V(CO_{2})<dfrac{22.4a}{84}}L.rm{dfrac

{22.4a}{100}L<V(CO_{2})<dfrac{22.4a}{84}}10、略

【分析】解：rm{(1)壟脵KCl}晶體由一種物質(zhì)組成；屬于純凈物；水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；不含有自由移動的離子或者自由電子，不導(dǎo)電；

rm{壟脷}液態(tài)rm{HCl}由一種物質(zhì)組成；屬于純凈物；水溶液中能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；不含有自由移動的離子或者自由電子，不導(dǎo)電；

rm{壟脹CO_{2}}由一種物質(zhì)組成；屬于純凈物；本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；不含有自由移動的離子或者自由電子，不導(dǎo)電；

rm{壟脺}汞由一種物質(zhì)組成；屬于純凈物；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由電子，能導(dǎo)電；

rm{壟脻CaCO_{3}}固體由一種物質(zhì)組成；屬于純凈物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；不含有自由移動的離子或者自由電子，不導(dǎo)電；

rm{壟脼}稀硫酸由兩種物質(zhì)組成；屬于混合物；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能夠?qū)щ姡?/p>

rm{壟脽}四氯化碳由一種物質(zhì)組成；屬于純凈物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；不含有自由移動的離子或者自由電子，不導(dǎo)電；

rm{壟脿}熔融的rm{NaCl}由一種物質(zhì)組成；屬于純凈物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；

rm{壟謾}濃氨水由兩種物質(zhì)組成；屬于混合物；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能夠?qū)щ姡?/p>

所以：混合物的是rm{壟脼壟謾}屬于非電解質(zhì)的是rm{壟脽}能導(dǎo)電的有rm{壟脺壟脼壟脿}

故答案為：rm{壟脼壟謾}rm{壟脽}rm{壟脺壟脼壟脿}

rm{(2)壟脵}將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，形成的分散系屬于膠體分散系，膠體和rm{NaCl}溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑介于rm{1-100nm}之間；

故答案為：分散質(zhì)粒子的直徑介于rm{1-100nm}之間；

rm{壟脷}鐵酸鹽rm{MFe_{2}O_{4}}經(jīng)過高溫反應(yīng)得到rm{MFe_{2}O_{x}}的，根據(jù)題干中的信息，rm{3<x<4}rm{M=Mn}rm{Zn}rm{Ni}且均為rm{+2}價；可知變化過程中鐵元素化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)；

故答案為：氧化還原反應(yīng)；

rm{壟脹}反應(yīng)rm{Fe_{2}O_{4}^{2-}+Cu_{2}O+10H^{+}=2Fe^{2+}+2Cu^{2+}+5H_{2}O}中銅元素化合價從rm{+1}價升高為rm{+2}價，所以rm{Cu^{2+}}為氧化產(chǎn)物；

在酸性條件下，rm{Fe_{2}O_{4}^{2-}}容易轉(zhuǎn)化為rm{Fe^{2+}}鐵元素的化合價從rm{+3}價變化為rm{+2}價，銅元素化合價從rm{+1}價升高為rm{+2}價，依據(jù)方程式：rm{Fe_{2}O_{4}^{2-}+Cu_{2}O+10H^{+}=2Fe^{2+}+2Cu^{2+}+5H_{2}O}消耗rm{1molCu_{2}O}轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子，所以用雙線橋表示為：

故答案為：rm{Cu^{2+}}

rm{(1)}由兩種以上物質(zhì)組成的為混合物；

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸；堿、鹽；金屬氧化物等；

非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物；非金屬氧化物等；

物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動的離子或者自由電子；

rm{(2)壟脵}三大分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同；

rm{壟脷}有化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；

rm{壟脹}鐵酸鹽rm{MFe_{2}O_{4}}經(jīng)過高溫反應(yīng)得到rm{MFe_{2}O_{x}}rm{3<x<4}rm{M=Mn}rm{Zn}rm{Ni}且均為rm{+2}價；說明鐵元素的化合價發(fā)生變化分析判斷；依據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價有升高的，有降低的，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，據(jù)此解答。

本題為綜合題，考查了物質(zhì)的分類，氧化還原反應(yīng)基本概念，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，分散系的本質(zhì)特征，化合物中元素化合價變化的判斷，氧化還原反應(yīng)特征的應(yīng)用，題目難度中等?！窘馕觥縭m{壟脼壟謾}rm{壟脽}rm{壟脺壟脼壟脿}分散質(zhì)粒子的直徑介于rm{1-100nm}之間；氧化還原；rm{Cu^{2+}}11、略

【分析】解：rm{(1)}氯氣與堿反應(yīng)生成金屬氯化物和次氯酸鹽，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳rm{[Ca(OH)_{2}]}制取漂白粉；氯氣和石灰乳。

rm{[Ca(OH)_{2}]}反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣以及水，方程式為：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O}

故答案為：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O}

rm{(2)}次氯酸鹽是漂白殺毒劑的有效成分，漂白粉的有效成份是rm{Ca(ClO)_{2}}故答案為：rm{Ca(ClO)_{2}}

rm{(3)}漂白粉的漂白原理是：次氯酸鈣與空氣中的水和rm{CO_{2}}作用生成的次氯酸是一種很好的殺菌消毒劑；反應(yīng)方程式如下：

rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}故答案為：rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}．

rm{(1)}工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中在制取漂白粉；氯氣與堿反應(yīng)生成金屬氯化物和次氯酸鹽；

rm{(2)}次氯酸鹽是漂白殺毒劑的有效成分；

rm{(3)}次氯酸鈣可以和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸．

本題考查學(xué)生對教材的記憶情況，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．【解析】rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O}rm{Ca(ClO)_{2}}rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O簍TCaCO_{3}隆媒+2HClO}12、略

【分析】試題分析：（1）從反應(yīng)中可以看出有10個Cl原子的化合價從-1價變?yōu)?價，則被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量10/16=5/8，從反應(yīng)中可以得出，每生成5分子的Cl2需要注轉(zhuǎn)移10e-,當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣(0.5mol)生成時轉(zhuǎn)移的電子為1mol，個數(shù)為NA。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，從第一個反應(yīng)中得出：氧化性：O2>I2，從第二個反應(yīng)得出，氧化性：I2>S，則三種單質(zhì)的氧化性順序由強(qiáng)到弱為：O2>I2>S。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性時SO42-,H+反應(yīng)完，此時SO42-還有剩余，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，SO42-與Ba2+反應(yīng)，離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓。（4）小蘇打是NaHCO3，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+H2O+CO2↑考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移計(jì)算，氧化性的比較、離子方程式的書寫。【解析】【答案】（1）；5/8（1分）NA（1分）（2）O2>I2>S(2分)(3)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓(2分)（4）HCO3-+H+H2O+CO2↑(2分)13、略

【分析】(1)凡是有元素化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，所以只有選項(xiàng)A不是氧化還原反應(yīng)。（2）在氧化還原反應(yīng)中化合價升高的物質(zhì)是還原劑，還原劑具有還原性。B中雙氧水中氧原子的化合價由－1價升高到0價，作還原劑，正確。C是復(fù)分解反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑。DEF中雙氧水中氧原子的化合價由－1價降低到－2價，作氧化劑。（3）見解析（2）（4）在選項(xiàng)A中過氧化鈉可以看作是過氧化氫的鹽，因此A正確。（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的可知，氧化性強(qiáng)弱是Ag2O>H2O2>K2CrO4。（6）由于過氧化氫的還原產(chǎn)物通常為水，對環(huán)境無污染，所以常被稱作是綠色還原劑。（7）可根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的得失守恒解析配平。1mol過氧化氫得到2mol電子，而1mol亞鐵離子只能失去1mol電子，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰2。（8）溶液褪色，可能是溶液的堿性降低即被過氧化氫中和。另外一種可能就是過氧化氫的漂白使其褪色的。如果是因?yàn)楸恢泻投伾В瑒t繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液時，還會恢復(fù)紅色。由于過氧化氫的漂白是氧化導(dǎo)致的，因此如果是被氧化而褪色，則再加入氫氧化鈉溶液不會恢復(fù)紅色，據(jù)此可以鑒別?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）A（2）B（3）C（4）A（5）Ag2O>H2O2>K2CrO4（6）還原產(chǎn)物通常為水，對環(huán)境無污染。（以上每空答對得1分）（7）（配平2分，電子轉(zhuǎn)移1分）（8）(A)（2分）過氧化氫與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)（1分）；過氧化氫將酚酞氧化（1分）。(B)（3分）。簡單實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向褪色后的溶液中再加入過量NaOH溶液（1分）溶液又變紅色①（共1分）溶液顏色無變化（依然為無色）②（共1分）14、略

【分析】解：設(shè)質(zhì)量均為rm{mg}

則物質(zhì)的量分別為rm{dfrac{m}{44}mol}rm{dfrac{m}{2}mol}rm{dfrac{m}{32}mol}rm{dfrac{m}{16}mol}rm{dfrac{m}{64}mol}

同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，則所占的體積由大到小的順序是rm{壟脷壟脺壟脹壟脵壟脻}

含原子的物質(zhì)的量分別為rm{dfrac{m}{44}隆脕3mol}rm{dfrac{m}{2}隆脕2mol}rm{dfrac{m}{32}隆脕2mol}rm{dfrac{m}{16}隆脕5mol}rm{dfrac{m}{64}隆脕3mol}所含原子數(shù)由多到少的順序?yàn)閞m{壟脷壟脺壟脵壟脹壟脻}

由rm{pM=婁脩RT}可知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，即摩爾質(zhì)量越大，密度越大，rm{64>44>32>16>2}即密度由大到小的順序?yàn)閞m{壟脻壟脵壟脹壟脺壟脷}

故答案為：rm{壟脷壟脺壟脹壟脵壟脻}rm{壟脻壟脵壟脹壟脺壟脷}rm{壟脷壟脺壟脵壟脹壟脻}．

根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比；由rm{pM=婁脩RT}可知，密度與摩爾質(zhì)量成正比；利用rm{n=dfrac{m}{M}}結(jié)合分子的構(gòu)成來計(jì)算原子數(shù)．

本題考查物質(zhì)的量的簡單計(jì)算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系，熟悉常見物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及相關(guān)計(jì)算公式即可解答．【解析】rm{壟脷壟脺壟脹壟脵壟脻}rm{壟脻壟脵壟脹壟脺壟脷}rm{壟脷壟脺壟脵壟脹壟脻}三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．16、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．19、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．20、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、其他(共4題，共12分)21、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)222、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-23、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)224、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)25、略

【分析】【詳解】

（1）由流程圖知高溫焙燒時為重晶石礦和炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中炭過量，故可知反應(yīng)為：BaSO4+4C4CO↑+BaS；答案為：BaSO4+4C4CO↑+BaS；

（2）Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合生成弱酸，其水解的離子方程式為：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，答案為：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-；

（3）根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)計(jì)算式有：當(dāng)兩種沉淀共存時有：則故答案為：

（4）提高礦石浸取率；可采取的措施有：攪拌；升高溫度、延長浸出時間、增大鹽酸的濃度、粉碎礦石增大接觸面積等，故答案為：將礦石粉碎，攪拌，適當(dāng)升高溫度等；

（5）根據(jù)流程圖及表格中數(shù)據(jù)可知，加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8時，只有Fe3+完全沉淀除去。加入NaOH，調(diào)節(jié)pH=12.5，對比表格中數(shù)據(jù)可知，此時Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根據(jù)已知條件，若草酸過量，會生成BaC2O4沉淀，使得最終產(chǎn)物的量減少。故答案為：Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀；產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；

（6）根據(jù)題意可知最后的沉淀為BaSO4，質(zhì)量為ng，則其物質(zhì)的量=根據(jù)Ba原子守恒，則BaCl2·2H2O的物質(zhì)的量為故產(chǎn)品純度=故答案為：

（7）根據(jù)圖像中坐標(biāo)的含義及圖像的變化；利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其影響因素分析解答：

A．Ksp(PbCl2)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，Ksp(PbCl2)不變；A項(xiàng)錯誤；

B．根據(jù)圖像知當(dāng)鹽酸濃度大于1mol/L時，PbCl2的溶解度隨鹽酸濃度的增大而增大，則PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)；B項(xiàng)正確；

C．x、y兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c（Cl-）不同，則c(Pb2+)不等；C項(xiàng)錯誤；

D．根據(jù)圖像，往含Pb2+的溶液中加入濃鹽酸越多，PbCl2溶解度越大，不能將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為(PbCl2)(s)；D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

化工流程題在解題時首先要明確原料和產(chǎn)品，即箭頭進(jìn)出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)，弄清反應(yīng)原理，明確目的，最后聯(lián)系儲存的知識，有效地進(jìn)行信息的利用，準(zhǔn)確表述和工整書寫?！窘馕觥竣?BaSO4+4C4CO↑+BaS②.S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-③.④.將礦石粉碎，攪拌，適當(dāng)升高溫度等⑤.Fe3+⑥.Mg(OH)2、Ca(OH)2⑦.H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少⑧.⑨.B26、略

【分析】【分析】

紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)粉碎后用硫酸浸取，Ni、Fe、Mg元素進(jìn)入溶液，濾渣1為不溶于稀硫酸的SiO2；過濾后向?yàn)V液中加入次氯酸鈉將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入碳酸鈉并加熱除去鐵元素和部分硫酸根，得到濾渣2為NaFe3(SO4)2(OH)6；過濾后向?yàn)V液中加入NaF除去鎂離子，得到濾渣3為MgF2；過濾后加入碳酸氫銨得到碳酸鎳沉淀，將碳酸鎳沉淀加稀硫酸溶解，再向溶液中加入NaOH得到Ni(OH)2。

(6)根據(jù)圖中放電時Li+的流向可知，放電時b極為正極，a極為負(fù)極；充電時b極為陽極，a極為陰極。根據(jù)總反應(yīng)，放電時Li元素被氧化，所以LinC6為負(fù)極，即a極材料為LinC6，b極材料為Li1-nMO2。

【詳解】

(1)濾渣1的成分為不溶于稀硫酸的SiO2；

(2)加入NaClO可以將Fe2+氧化成Fe3+；便于除去；

當(dāng)NaClO足量時，溶液Fe元素以Fe3+的形式存在，不含F(xiàn)e2+，所以只要證明溶液中沒有Fe2+就可以說明NaClO足量；

a．由于溶液中存在Fe3+，所以滴加KSCN溶液溶液會顯紅色，再加氯水沒有明顯變化，無法檢驗(yàn)Fe2+；故不選a；

b．Fe2+可以和K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀，故b合適；

c．加NaOH溶液會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，即便有Fe2+，產(chǎn)生的Fe(OH)2沉淀也會被迅速氧化，而且Fe(OH)3沉淀的顏色會覆蓋掉Fe(OH)2的顏色，所以無法通過NaOH溶液判斷是否有Fe2+；故不選c；

綜上所述選b；

(3)反應(yīng)物有Fe3+、Na2CO3、SO等，產(chǎn)物有NaFe3(SO4)2(OH)6，產(chǎn)物中的OHˉ說明該反應(yīng)過程有Fe3+與CO的雙水解，所以產(chǎn)物應(yīng)該還有CO2，根據(jù)元素守恒可得離子方程式為Na+＋3Fe3+＋2SO＋3H2O＋3CO＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋3CO2↑；

(4)F－與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2?Mg2++2F－平衡向右移動；導(dǎo)致鎂離子沉淀不完全；

(5)沉鎳時反應(yīng)有Ni2+、NH4HCO3，產(chǎn)物有NiCO3說明不是雙水解，而是Ni2+與HCO電離出的CO結(jié)合生成NiCO3沉淀，促進(jìn)HCO的電離，同時產(chǎn)生大量的氫離子，而氫離子又和HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以離子方程式為Ni2+＋2HCO＝NiCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(6)充電時b極為陽極，LiMO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生Li+，根據(jù)總反應(yīng)可知電極反應(yīng)式為LiMO2－ne－＝Li1-nMO2＋nLi+。

【點(diǎn)睛】

第5小題離子方程式的書寫要注意該過程不是金屬陽離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解，因?yàn)槿绻请p水解，則產(chǎn)生的沉淀應(yīng)為氫氧化物，而不是碳酸鹽。【解析】①.SiO2②.將Fe2+氧化成Fe3+③.b④.Na+＋3Fe3+＋2SO＋3H2O＋3CO＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋3CO2↑⑤.F－與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2?Mg2++2F－平衡向右移動⑥.Ni2+＋2HCO3－＝NiCO3↓＋CO2↑＋H2O⑦.LiMO2－ne－＝Li1-nMO2＋nLi+27、略

【分析】【分析】

鋅灰(主要成分是ZnO，ZnCl2，還含有SiO2，CuO，PbO和FeO等)用硫酸酸浸，其中PbO轉(zhuǎn)化成PbSO4沉淀，SiO2不溶于酸或水，則過濾得到的濾渣1主要為PbSO4、SiO2；濾液含有ZnSO4、FeSO4、CuSO4和H2SO4，向?yàn)V液中加入Zn粉，將Cu2+還原利用生成CuCl沉淀達(dá)到沉銅的目的，繼續(xù)向溶液中加入雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，再加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀并過濾除去，將濾液蒸發(fā)、濃縮并冷卻結(jié)晶，過濾得到ZnSO4?7H2O；濾液加入氫氧化鈉溶液可生成氫氧化鋅，加熱分解生成氧化鋅，最后電解生成Zn，以此解答該題。

【詳解】

(1)由分析可知，濾渣1的主要成分為SiO2和PbSO4；

(2)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，酸浸時，如使用硫酸濃度過高，反應(yīng)速率會很慢，在溶解時會氧化FeO生成Fe3+，同時生成SO2，污染環(huán)境，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeO+4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O；

(3)“沉銅”時加入Zn粉，將Cu2+還原利用生成CuCl沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+Zn2+；

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，生成的Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，繼續(xù)加入聚丙烯