2025年牛津上海版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版必修2化學上冊階段測試試卷677考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某原電池裝置如圖所示。該電池工作時；下列說法正確的是（）

A.銅片為負極B.鋅片發(fā)生氧化反應C.該裝置能將電能轉化成化學能D.電子由銅片通過外電路流向鋅片2、氮氣的用途很廣泛，下列不屬于氮氣用途的是()A.合成氨制作氮肥B.充入燈泡作保護氣C.液氮可作制冷劑D.醫(yī)療上可作為危重病人的急救氣3、關于如圖所示裝置的敘述中正確的是（）

A.若僅閉合K2，鐵極的電極反應式：Fe–2e-→Fe2+B.若僅閉合K2，炭極上發(fā)生還原反應C.若僅閉合K1，電子由炭極沿導線流向鐵極D.若僅閉合K1，炭極的電極反應式：2H2O+O2+4e-→4OH-4、現(xiàn)向一密閉容器中充入和3mol在一定條件下發(fā)生反應：下列有關說法正確的是A.達到化學平衡時，有生成B.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率均為零C.達到化學平衡時，和的物質的量不再變化D.達到化學平衡時，和的物質的量濃度之比為1∶3∶25、“中國名片”“中國制造”中航天、軍事、天文、醫(yī)學等領域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是A.港珠澳大橋路面使用到的瀝青可以通過石油分餾得到B.“玉兔二號”月球車的帆板太陽能電池的材料是二氧化硅C.“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料D.抗擊“2019新型冠狀病毒”過程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是Ca(ClO)26、下列有關金屬的腐蝕和防護說法正確的是（）A.當鍍錫鐵皮的鍍層破損時，減慢鐵的腐蝕速率B.外加電源陰極保護法常用于海堤鋼閘門防腐，被保護的鋼鐵設備作為陽極C.石油管道常常通過連接一塊鋅塊以達到防腐的作用D.將水蒸氣通過紅熱的鐵絲，由于形成原電池，使鐵絲的表面變?yōu)樗{黑色評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式為Li＋MnO2=LiMnO2，下列說法不正確的是()A.電子由MnO2流向LiB.Li是負極，電極反應為Li－e－=Li＋C.MnO2是正極，電極反應為MnO2＋e－=D.電池內部Li＋向負極移動8、已知：2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)?H，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，反應達到平衡時，體系壓強為p，四種組分的物質的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖。對于氣相反應，用某組分(B)的分壓(pB)代替物質的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)KP；分壓=總壓×物質的量分數(shù)。下列說法不正確的是。

A.反應的?H>0B.曲線c代表的是C2H4C.為了提高反應速率，可以選擇合適的催化劑D.根據(jù)A點(440K，0.39)求得該溫度時反應的平衡常數(shù)Kp=9、已知一定溫度下合成氨反應：N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是A.Q2=2Q1B.Q1＜0.5Q2C.Q1＜Q2＜184.8kJD.Q1=Q2<92.4kJ10、某有機物的結構簡式為關于該有機物的說法中正確的是A.只含有一種官能團B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能與NaHCO3溶液反應D.能發(fā)生消去反應11、將少量SO2通入BaCl2和X的混合溶液中，有沉淀析出。則X可以是A.硝酸B.HClC.NaClD.NaOH12、1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應分兩步：第一步H+進攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進攻碳正離子完成1；2-加成或1，4-加成。反應進程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產物與1，4-加成產物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是。

A.1，4-加成產物比1，2-加成產物穩(wěn)定B.與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉化率增大C.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應速率增大，1，4-加成正反應速率減小D.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度13、下列說法中正確的是A.可用溴水檢驗甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品級塑料制品的主要成分C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D.常用75%的酒精消毒，是因為酒精可以吸收細菌蛋白中水分，使其脫水變性，達到殺菌消毒的目的評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、請閱讀下列科普短文；并回答有關問題：

石墨烯是一種二維的單層石墨，這種神奇的材料是人類已知的最強材料，具有極其廣泛的用途。石墨烯比①____更有彈性，比②____更輕，比③____和④____更硬。石墨烯還具有其他顯著特征：石墨烯是完全不透⑤____的(對⑥____也是如此)；它比人的⑦____薄10萬倍；它的導電性比⑧____強10倍以上；它的電遷移率比⑨____快100倍。

(1)鋼和空氣均屬于________(填“純凈物”或“混合物”)；石墨和金剛石互為__________(填“同素異形體”或“同位素”)。

(2)以上劃線物質中屬于金屬材料的是___________(填序號，下同)，可以作為半導體材料的是___________，屬于合成材料的是___________。15、(1)寫出下列官能團的名稱：①—COOH_________②—CHO_________

(2)現(xiàn)有4種有機物：①乙烯；②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯(填寫結構簡式)：

①能發(fā)生消去反應的是__________。

②能發(fā)生水解反應的是__________。

③具有酸性且能發(fā)生酯化反應的是__________。

④既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生聚合反應的是__________16、一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子；都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關，又可稱為競爭型。

(1)溶液與溶液的反應：

不足：_______；

過量：_______。

(2)向含有的溶液中，逐滴加入溶液至過量；反應依次為：

_______；

_______；

_______；

_______。

(3)向含有的溶液中；逐滴加入稀鹽酸至過量，反應依次為：

_______；

_______；

_______；

_______。

(4)向溶液中通

少量：_______；

過量：_______。17、按要求完成下列填空。

(1)氨氣的電子式_______，甲烷的結構式_______。

(2)銅與濃硫酸反應的化學反應方程式_______。

(3)NO2與水反應的化學反應方程式_______。18、Ⅰ.某實驗小組自制如圖水果電池；探究影響電池效果的因素有哪些，制成記錄表格如下：

序號電極電極間距水果種類電流表①2.0西紅柿78.8②2.0西紅柿70.3③2.0西紅柿0④2.0檸檬45.7⑤1.0檸檬98.4

回答下列問題：

(1)水果電池中，水果的作用是_______。

(2)對比實驗①②③得出的結論是_______。

(3)欲得出“水果種類對電池效果有影響”的結論需要對比實驗_______。

Ⅱ.如圖為某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。

(4)若電極為電極為電解質溶液為稀硫酸，該裝置工作時，向_______(填“”或“”)極移動，電極上的電極反應式為_______。經(jīng)過一段時間后，若導線中轉移了電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_______如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，該同學在燒杯中分別加入等體積的下列液體，你認為可行的是_______(填字母)。

A.蒸餾水B.溶液C.溶液D.溶液19、中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（計算結果保留2位有效數(shù)字）。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__（填編號）。

A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內生成1molH2，同時生成1molCH3OH

D.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化。

（3）平衡時CO2的轉化率為__%。

（4）平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質量之比是__。

（5）第3分鐘時v正(CH3OH)__第9分鐘時v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“無法比較”）。20、天然氣的綜合利用是各國科學家研究的重要課題。回答下列問題：

(1)天然氣的要成分為甲烷，則甲烷的結構式是___，其空間構型是___。

(2)天然氣燃燒反應過程中的能量變化，符合圖中的___(填序號)。

a.b.c.

(3)利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，可將甲烷和二氧化碳轉化為可利用化學品，該技術中的化學反應為：CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)，已知該反應為吸熱反應，則反應過程中斷裂的化學鍵類型為___，反應過程中斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量___(選填“大于”“小于”或“等于”)形成產物的化學鍵釋放的總能量。

(4)如圖是某筆記本電腦使用的甲醇空氣燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從___處通入(填“a”或““b“)，電池內部H+向___(填“左”或“右”)移動，正極發(fā)生___反應(氧化或還原)，電極反應式為___；若a極通入H2，請寫出負極的電極反應式___。

21、、反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題。

(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”);

(2)當反應達到平衡時；升高溫度，A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_______________________________；

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?________；原因是_________：

(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。22、有下列物質：①金屬銅②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氬氣回答下列問題：

（1）不存在化學鍵的是_________________________

（2）只存在非極性鍵的是__________________________

（3）只存在離子鍵的是__________________________

（4）既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________________________

（5）既存在離子鍵又存在非極性鍵的是____________________________評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)23、壓電陶瓷能實現(xiàn)機械能與電能的相互轉化。(_____)A.正確B.錯誤24、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯誤25、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤26、農村用沼氣池產生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)29、K2SO4是無氯優(yōu)質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：

（1）幾種鹽的溶解度見圖1。反應Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，進行________、________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產品。

（2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是：_____________________________________。

（3）反應Ⅳ的化學方程式為______________________________________________。

（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。

（5）圖2是煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質量變化曲線。

①該曲線中B段所表示物質的化學式為___________________。

②煅燒過程中固體的錳含量隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產物的總錳含量反而減小。試分析產物總錳含量減小的原因：____________________________。

（6）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質是摻雜Mn3O4的二氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。在熔融電解質中，O2－向________(填“正”或“負”)極移動。電池負極電極反應為________________________。30、氮化硅硬度大；熔點高、不溶于酸(氫氟酸除外)；是一種重要的結構陶瓷材料。一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物)，已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下：

注：原料中的N2是采用空氣分離法制備。

(1)凈化N2和H2時，銅屑的作用是_______；硅膠的作用是_______。

(2)氮化爐中發(fā)生反應：3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)，同時會劇烈放熱，反應時要嚴格控制氮氣的流速以控制_______，原因是_______。

(3)X可能是_______(選填：“鹽酸”；“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。

(4)如何說明氮化硅產品已用水洗干凈？_______。

(5)用硅粉作硅源、疊氮化鈉(NaN3)作氮源，直接燃燒生成氮化硅(發(fā)生置換反應)，該反應的化學方程式為：_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.銅片為正極；故A錯誤；

B.鋅片為負極；發(fā)生氧化反應，故B正確；

C.該裝置能將化學能轉化成電能；故C錯誤；

D.電子由負極(鋅片)通過外電路流向正極(銅片)；故D錯誤。

綜上所述；答案為B。

【點睛】

活潑性強的一般為負極，發(fā)生氧化反應，活潑性較強的為正極，發(fā)生還原反應。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.利用氮氣和氫氣反應生成氨氣的性質；可以用于制作氮肥，故A不符合題意；

B.利用氮氣的穩(wěn)定性可以充入燈泡作保護氣；故B不符合題意；

C.利用氮氣液化可以吸收熱量的性質；液氮可作制冷劑，故C不符合題意；

D.氮氣不能供呼吸；醫(yī)療上可作為危重病人的急救氣是氧氣，故D符合題意；

故答案：D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．若僅閉合K2；構成了電解池，F(xiàn)e為陰極，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，F(xiàn)e不會失去電子，故A錯誤；

B．若僅閉合K2；C為陽極，炭極上氯離子失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，故B錯誤；

C．若僅閉合K1；構成的是原電池，F(xiàn)e為負極；炭極為正極，電子從Fe沿導線流向炭極，故C錯誤；

D．若僅閉合K1，F(xiàn)e為負極、C為正極，炭極上氧氣得到電子生成氫氧根離子，其電極反應式為：2H2O+O2+4e-→4OH-；故D正確；

故答案選D。

【點睛】4、C【分析】【詳解】

A．為可逆反應，反應物不能完全轉化，達到化學平衡時，生成的少于故A錯誤；

B．達到化學平衡狀態(tài)時；正反應和逆反應速率相等但不為0，是動態(tài)平衡，故B錯誤；

C．和的物質的量不再變化；說明反應達到了化學平衡狀態(tài)，故C正確；

D．和的物質的量濃度之比為1∶3∶2不能說明各物質的濃度不再改變；不能說明達到了化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．瀝青是石油分餾得到的產物；故A正確；

B．太陽能電池的材料是硅；不是二氧化硅，故B錯誤；

C．碳纖維是單質；是一種新型無機非金屬材料，故C錯誤；

D．“84”消毒液的主要有效成分是NaClO；故D錯誤；

故答案為A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.當鍍錫鐵皮的鍍層破損時；由于錫的金屬活動性比鐵弱，所以在形成原電池時，鐵作負極，加快鐵的腐蝕速率，A錯誤；

B.外加電源陰極保護法常用于海堤鋼閘門防腐；被保護的鋼鐵設備作為陰極，B錯誤；

C.石油管道常常通過連接一塊鋅塊(作原電池的負極)；以阻止鐵失電子，從而達到防腐的作用，C正確；

D.將水蒸氣通過紅熱的鐵絲，由于發(fā)生置換反應，生成Fe3O4(和H2)；使鐵絲的表面變?yōu)樗{黑色，D錯誤。

故選C。二、多選題(共7題，共14分)7、AD【分析】【分析】

由鋰電池的總反應式Li＋MnO2=LiMnO2知，Li為負極，失去電子被氧化，電子流出，沿著導線流向正極，MnO2為正極；電子流入，得到電子被還原，內電路中，陰離子向負極移動，陽離子流向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

A.據(jù)分析，電子由Li流向MnO2；A錯誤；

B.Li是負極，失去電子被氧化，電極反應為Li－e－=Li＋；B正確；

C.MnO2是正極，得到電子被還原，電極反應為MnO2＋e－=C正確；

D.電池內部Li＋向正極移動；D錯誤；

答案選AD。8、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，則反應達到平衡時n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲線為H2，c曲線為CO2，b曲線為H2O，d曲線為C2H4。則隨溫度升高，反應平衡向逆反應方向移動，則正反應△H＜0；A錯誤；

B．由圖像可知，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，則反應達到平衡時n(CO2):n(H2)仍等于1:3，故a曲線為H2，c曲線為CO2，b曲線為H2O，d曲線為C2H4；B錯誤；

C．催化劑可以改變反應速率；故想提高反應速率，可以選擇相應的催化劑，C正確；

D．根據(jù)A點（440K，0.39），可得該溫度下，p(H2)=0.39p，p(H2O)=0.39p，p(CO2)=0.39p/4，p(C2H4)=0.39p/3，可求得Kp＝D正確；

故選AB。9、AC【分析】【詳解】

熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示一定條件下，1molN2(g)與3molH2(g)完全反應生成2molNH3(g)放出的熱量是92.4kJ。

已知該反應為可逆反應，反應物不能完全反應，所以通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1＜92.4kJ；恒溫恒壓條件下，反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，①與②中n(N2)：n(H2)均為1：3，二者為等效平衡，反應物的轉化率相同，②中參加反應的n(N2)是①中的2倍，所以Q2=2Q1＜184.8kJ；

故選：AC。10、BC【分析】【詳解】

A．含有的官能團由羧基和氯原子；A選項錯誤；

B．根據(jù)苯環(huán)所有原子均在同一平面的結構特點分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B選項正確；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反應生成CO2；C選項正確；

D．分子中與Cl原子相連的鄰位C上沒有H；故不能發(fā)生消去反應，D選項錯誤；

答案選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．硝酸具有強氧化性，可以將SO2氧化為Ba2+與結合生成BaSO4沉淀；A符合題意；

B．SO2與BaCl2、HCl均不反應，即使SO2與水反應生成H2SO3，但H2SO3與BaCl2不反應（不符合強酸制弱酸原理）；故不會有沉淀析出，B不符合題意；

C．SO2與BaCl2；NaCl均不反應；故不會有沉淀析出，C不符合題意；

D．少量的SO2與NaOH反應生成Na2SO3，Na2SO3與BaCl2發(fā)生復分解反應生成BaSO3沉淀；D符合題意；

故答案選AD。12、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析可知該加成反應為放熱反應；且生成的1,4-加成產物的能量比1,2-加成產物的能量低，結合題干信息及溫度對化學反應速率與化學平衡的影響效果分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

A.能量越低越穩(wěn)定；根據(jù)圖像可看出，1,4-加成產物的能量比1,2-加成產物的能量低，即1,4-加成產物的能量比1,2-加成產物穩(wěn)定，故A正確；

B.該加成反應不管生成1,4-加成產物還是1,2-加成產物，均為放熱反應，則升高溫度，不利用1,3-丁二烯的轉化，即在40時其轉化率會減??；故B錯誤；

C.從0升至40正化學反應速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反應的正速率均會增大，故C錯誤；

D.從0升至40對于1,2-加成反應來說，化學平衡向逆向移動，即1,2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度，故D正確；

答案選AD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，則用溴水檢驗甲烷中混有的乙烯，故A正確；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；對人體有潛在危害，不是食品級塑料制品，故B錯誤；

C．分餾是物理變化；而干餾；裂化、裂解都是化學變化，故C錯誤；

D．75%的酒精能使蛋白質變性；失去生理活性，則使用75%的酒精能達到殺菌消毒的目的，故D正確；

故答案為AD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

結合物質的組成分析；結合金屬材料；半導體材料和合成材料的概念分析。

【詳解】

(1)鋼是鐵碳合金；空氣的主要成分是氮氣和氧氣，則二者均屬于混合物；石墨和金剛石是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體；

(2)以上劃線物質中②鋁；④鋼、⑧銅均屬于金屬材料的是；硅的導電性介于導體和絕緣體之間；則⑨單質硅可以作為半導體材料；①合成橡膠是人工合成的有機高分子化合物屬于合成材料。

【點睛】

明確各種不同類型材料的概念是解題關鍵，其中金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬或合金，特別注意金屬材料中可能含有非金屬單質，特別注意半導體材料是晶體硅，而二氧化硅是光導纖維的主要成分，易混淆?！窘馕觥炕旌衔锿禺愋误w②④⑧⑨①15、略

【分析】【分析】

（1）決定有機物化學性質的原子或者原子團稱為官能團；常見的官能團有：碳碳雙鍵；碳碳三鍵、羥基、羧基、醛基、鹵素原子、酯基等；

（2）①乙醇能發(fā)生取代反應；氧化反應、置換反應、酯化反應、消去反應；

②乙酸乙酯能發(fā)生水解反應；

③乙酸能發(fā)生取代反應；置換反應、酯化反應、顯酸性；

④乙烯能發(fā)生加成反應；加聚反應。

【詳解】

（1）-COOH：為羧基；為羧酸的官能團；

-CHO：為醛基；是醛類物質的官能團；

（2）①乙醇能發(fā)生取代反應、氧化反應、置換反應、酯化反應、消去反應，能發(fā)生消去反應的是C2H5OH；

②乙酸乙酯含有酯基，能發(fā)生水解反應的是CH3COOC2H5；

③乙酸能發(fā)生取代反應、置換反應、酯化反應、顯酸性，具有酸性且能發(fā)生酯化反應的是CH3COOH；

④乙烯能發(fā)生加成反應、加聚反應，既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生聚合反應的是CH2=CH2?！窘馕觥竣?羧基②.醛基③.C2H5OH④.CH3COOC2H5⑤.CH3COOH⑥.CH2=CH216、略

【分析】【詳解】

（1）硫酸氫銨溶液與不足量氫氧化鈉溶液反應生成硫酸銨、硫酸鈉和水，反應的離子方程式為硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉、一水合氨和水，反應的離子方程式為故答案為：

（2）向含有氫離子、鋁離子和銨根離子的溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量依次發(fā)生的反應為，氫離子與氫氧根離子反應生成水，反應的離子方程式為鋁離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，反應的離子方程式為反應生成的氫氧化鋁與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子和水，反應的離子方程式為故答案為：

（3）向含有氫氧根離子、碳酸根離子、偏鋁酸根離子的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量依次發(fā)生的反應為，氫氧根離子與氫離子反應生成水，反應的離子方程式為溶液中偏鋁酸根離子與氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為碳酸根離子先與氫離子反應生成碳酸氫根離子、碳酸氫根離子與過量的氫離子反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式依次為反應生成的氫氧化鋁與氫離子反應生成鋁離子和水，反應的離子方程式依次為故答案為：

（4）溴化亞鐵溶液與少量氯氣反應生成氯化鐵和溴化鐵，反應的離子方程式為溴化亞鐵溶液與足量氯氣反應生成氯化鐵和溴，反應的離子方程式為故答案為：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)17、略

【分析】【詳解】

（1）氨氣的分子式為NH3，N原子的最外層有1個孤電子對，則NH3的電子式為甲烷的分子式為CH4，C原子與每個H原子均以單鍵相連，則CH4的結構式為答案為：

（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應，生成硫酸銅、二氧化硫等，反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）NO2與水反應，生成硝酸和一氧化氮，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO?！窘馕觥?1)

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO18、略

【分析】【詳解】

（1）水果中含有電解質；水果電池中水果的作用是作電解質溶液，故答案為：作電解質溶液；

（2）實驗①②③的電極距離相同；水果種類相同，電極材料不同，實驗①②③的目的是探究電極材料對電池效果的影響，對比實驗①②③得出結論是在其他條件相同時，電極材料活潑性差別越大，電池效果越好，故答案為：在其他條件相同時，電極材料活潑性差別越大，電池效果越好；

（3）實驗①④中電極材料相同；電極距離相同，只有水果種類不同，并且電流大小不同，對比實驗①④可探究水果種類對電池效果有影響，即欲得出“水果種類對電池效果有影響”的結論需要對比實驗①④，故答案為：①④；

（4）若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸，該裝置為原電池，Zn為負極，Cu為正極，原電池工作時，陰離子向負極移動，即向a極移動，電極b為正極，正極反應式為若導線中轉移了0.4mol電子，則產生氫氣0.2mol，在標況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

A．蒸餾水可將稀硫酸進行稀釋；并且不改變硫酸的總物質的量，可減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，故A正確；

B．NaCl溶液可將稀硫酸進行稀釋；并且不改變硫酸的總物質的量，可減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，故B正確；

C．Na2CO3溶液加入會與硫酸反應；硫酸的物質的量減少，生成氫氣的量也減少，故C錯誤；

D．KNO3溶液電離出NO在酸性環(huán)境中，NO具有強氧化性；反應生成NO，而不生成氫氣，故D錯誤；

故答案為AB?！窘馕觥?1)作(提供)電解質溶液(或其他合理答案)

(2)其他條件相同時；電極材料活潑性差別越大，電池效果越好。

(3)①④

(4)4.48AB19、略

【分析】【分析】

（1）3min到9min，根據(jù)CO2濃度變化計算CO2化學反應速率v(CO2)；

（2）化學反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等；各物質的濃度不變，由此衍生的物理量不變；

（3）由圖象可知平衡時CO2的為0.25mol/L；可知消耗0.75mol/L，以此計算轉化率；

（4）結合各物質的平衡濃度；利用三段式法計算；

（5）第9分鐘時達到平衡，υ逆（CH3OH）=υ正（CH3OH）；隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小。

【詳解】

(1)3min到9min，CO2濃度變化為0.5mol/L?0.25mol/L=0.25mol/L，CO2反應速率為：故答案為：0.042；

(2)A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點)；濃度相等而不是不變，故A錯誤；

B.混合氣體的物質的量為變量；則壓強為變量，隨著反應的進行，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，此時反應達到平衡，故B正確；

C.單位時間內生成3molH2，同時生成1molCH3OH；則正逆反應速率相等，故C錯誤；

D.混合氣體的質量不變；混合氣體的物質的量隨著反應的進行是變量，則平均相對分子質量不隨時間的變化而變化此時反應達到平衡，故D正確；

故答案為：BD；

(3)由圖象可知平衡時CO2的為0.25mol/L，可知消耗0.75mol/L，則轉化率為故答案為：75；

(4)

則平衡時混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質量之比是故答案為：22:3；

(5)第9分鐘時達到平衡，υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH)，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，則第3分鐘時υ正(CH3OH)大于第9分鐘時υ逆(CH3OH)。故答案為：＞。

【點睛】

平衡問題計算時一般采用三段法進行計算。反應達到平衡時，υ逆=υ正?！窘馕觥竣?0.042②.BD③.75④.22：3⑤.＞20、略

【分析】【分析】

(1)

甲烷的分子式為CH4，該結構中碳原子與每個H原子形成一對共用電子對，其電子式為則甲烷分子中含有4個碳氫鍵，其結構式為為正四面體結構；答案為：正四面體。

(2)

甲烷在空氣中完全燃燒為放熱反應；反應物總能量之和大于生成物總能量之和，a選項符合題意；答案為a。

(3)

由CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)可知，各物質均為非金屬元素，且沒有離子，反應過程破壞的是共價鍵或極性共價鍵；△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，反應吸熱，△H＞0；所以斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量大于形成產物的化學鍵釋放的總能量；答案為共價鍵或極性共價鍵；大于。

(4)

根據(jù)題中圖示電子的移動方向，可判斷a極是負極，通入CH4，b極是正極，通入O2，原電池中陽離子向正極移動，即H+向右移動，正極上O2得電子發(fā)生還原反應，由于是酸性環(huán)境，正極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，若a極通入H2，H2失電子發(fā)生氧化反應，其電極反應式為H2-2e-=2H+；答案為a極；右；還原；O2+4e-+4H+=2H2O；H2-2e-=2H+?！窘馕觥?1)正四面體形。

(2)a

(3)共價鍵/極性共價鍵大于。

(4)a極右還原O2+4e-+4H+=2H2OH2-2e-=2H+21、略

【分析】【詳解】

(1)由反應過程中的能量變化圖可以知道；反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應為放熱反應；

因此；本題正確答案是：放熱；

(2)該反應正反應是放熱反應；升高溫度平衡向逆反應移動，A的轉化率減??；

因此；本題正確答案是：減?。辉摲磻磻欠艧岱磻?，升高溫度平衡向逆反應移動；

(3)加入催化劑改變了反應的途徑；降低反應所需的活化能，但催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變，所以對該反應的反應熱無影響；

因此；本題正確答案是：無影響；催化劑不改變平衡的移動；

(4)加入催化劑改變了反應的途徑，降低反應所需的活化能，所以E1和E2的變化都減小；

因此，本題正確答案是：減??；減小。【解析】放熱減小該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動不影響催化劑不改變平衡的移動減小減小22、略

【分析】（1）稀有氣體元素的最外層電子已經(jīng)達到2電子或8電子穩(wěn)定結構，形成的單質分子中不存在化學鍵，則不存在化學鍵的是氬氣，答案選⑥；（2）由同一種元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，金屬銅中含有金屬鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氫原子之間還有極性鍵，單質碘中碘原子與碘原子形成的共價鍵是非極性鍵，氯化鎂中只有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氧原子之間還有非極性鍵，因此只存在非極性鍵的是單質碘，答案選③；（3）根據(jù)以上分析可知只存在離子鍵的是氯化鎂，答案選④；（4）根據(jù)以上分析可知既存在離子鍵又存在極性鍵的是氫氧化鈉，答案選②；（5）根據(jù)以上分析可知既存在離子鍵又存在非極性鍵的是過氧化鈉，答案選⑤?！窘馕觥竣蔻邰堍冖菟摹⑴袛囝}(共4題，共12分)23、A【分析】【詳解】

對壓電陶瓷擠壓或拉伸時，它的兩端就會形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉換成超聲振動，所以壓電陶瓷能夠實現(xiàn)機械能和電能的互相轉化，故正確。24、B【分析】【詳解】

同系物結構相似，組成相差若干個CH2原子團，故分子式一定不同，題干說法錯誤。25、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。26、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊含著豐富的生物質能、在厭氧條件下產生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質能的利用。故答案是：正確。五、推斷題(共2題，共14分)27、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d28、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)29、略

【分析】【詳解】

(1)四種物質中相同溫度下硫酸鉀溶解度最??；