2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷866考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、二硫代磷酸酯的分子結(jié)構(gòu)如圖；則下列說法錯誤的是。

A.該分子中除H原子外的所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.二硫代磷酸酯中C—O的極性小于C—SC.該分子中的所有原子無法都共平面D.1mol該物質(zhì)含有的π鍵數(shù)目為2NA2、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是（）A.顏色B.狀態(tài)C.化學(xué)鍵D.氣味3、鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中A為CH3NH另兩種離子為I-和Pb2+。

下列說法錯誤的是A.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3B.圖(b)中，X為Pb2+C.CH3NH中含有配位健D.晶胞中與每個Ca2+緊鄰的O2-有12個4、中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法，其化學(xué)原理是：①C(金剛石)+C(石墨)(未配平)，該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多，其化學(xué)原理是：②C(石墨)(金剛石)。以下表述正確的是A.金屬鈉晶體中存在陽離子，但沒有離子鍵B.金剛石與石墨結(jié)構(gòu)相似均為共價晶體C.石墨晶體中，既有共價鍵，又有范德華力，但沒有金屬鍵D.干冰晶體中，與1個分子緊鄰且等距的分子有6個5、下列含有極性鍵的離子晶體是。

①醋酸鈉②氫氧化鉀③金剛石④乙醇⑤氯化鈣A.①②⑤B.①②C.①④⑤D.①⑤評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、文獻(xiàn)報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2OCO2+H27、下列說法正確的是A.已知鍵能為故鍵能為B.鍵能為鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.鍵能為其含義為斷裂所吸收的能量為390.8kJ8、部分短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外層電子數(shù)11667

下列有關(guān)說法正確的是A.簡單離子的半徑：Y>Z>XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC.Y與Z形成的化合物可能具有強氧化性D.常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)9、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化10、文獻(xiàn)報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2OCO2+H211、烴A分子的立體結(jié)構(gòu)如圖(其中C；H元素符號已略去)所示；因其分子中碳原子排列類似金剛石，故名“金剛烷”。下列關(guān)于金剛烷分子的說法中錯誤的是。

A.分子中有4個結(jié)構(gòu)B.分子中有4個由六個碳原子構(gòu)成的碳環(huán)C.金剛烷的分子式是C10H14D.金剛烷分子的一氯代物有4種12、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電負(fù)性：Z＞Y＞XB.簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質(zhì)具有強氧化性和漂白性評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、ZnGeP2和KTiOPO4都是非線性光學(xué)晶體材料；在激光技術(shù)方面有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ge原子的價電子排布式為______。

(2)O、P、K、Zn按電負(fù)性由大到小的順序排列為______。

(3)H2O、PH3、KH按熔點由高到低的順序排列為______，熔點差異的原因______。14、某種鈦酸鈷(CoTiO3)晶胞沿x、y或z軸任意一個方向的投影如圖所示。晶胞中Co處于各頂角位置，則O處于___________位置，與Co緊鄰的O的個數(shù)為___________。若晶胞中Co與O之間的最短距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式即可)。

15、第四周期有14種金屬元素；其中4種為主族元素，10種為過渡元素。回答下列問題：

(1)寫出其中原子序數(shù)最小的副族元素的元素符號___________，主族序數(shù)最大的元素名稱___________；

(2)錳元素在周期表中的位置為___________；屬于___________區(qū)元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”

(3)基態(tài)鉻原子的電子排布式為___________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的有___________。

(4)基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________。

(5)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：。電離能銅7461958鋅9061733

銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是___________。16、(1)已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.固體碘，用序號填寫空白：既存在離子鍵又存在共價鍵的是______，熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是______。

(2)意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4完全轉(zhuǎn)化為N2______(填“放出”或“吸收”)熱量______kJ。

(3)50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：如圖，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，則恰好完全反應(yīng)時的放出熱量Q1、Q2、Q3從大到小的排序是______。17、用“>”或“<”填空：。原子半徑電負(fù)性熔點沸點Al___________SiN___________O金剛石___________晶體硅CH4___________SiH4評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共4分)22、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。同時，氮氧化物(NOx)是常見的大氣污染物，能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。因此，研究氮氧化物(NOx)的無害化處理對治理大氣污染；建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。請按要求回答下列問題：

(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領(lǐng)。氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用?；鶓B(tài)鉻、氮原子的未成對電子數(shù)之比為__________。

(2)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)也是氮的一種重要的化合物，是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨的第一步電離方程式為___________。

(3)研究氮氧化物(NOx)的無害化處理。

I．CO還原NO2的反應(yīng)原理如下：

已知：①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1=-234kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH3=-112.3kJ·mol-1

NO2與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為__________________________。

II．用H2還原NO的反應(yīng)為2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-752kJ·mol-1。為研究H2和NO的起始投料比對NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度下，向三個體積均為aL的剛性密閉容器中加入一定量H2和NO發(fā)生反應(yīng)；實驗結(jié)果如圖：

①反應(yīng)溫度T1、T2、T3從高到低的關(guān)系為______________________；

②T1溫度下，充入H2、NO分別為3mol、3mol，容器內(nèi)的壓強為wPa，反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)平衡，0~10min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為_____________mol·L-1·s-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(寫出計算表達(dá)式，以分壓表示的平衡常數(shù)為Kp；某氣體分壓=總壓×某氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；

III．以鉑為電極，飽和食鹽水作電解液，對含有NO的煙氣進(jìn)行脫氮的原理如圖所示，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為尾氣經(jīng)NaOH溶液吸收后排入空氣。NO被陽極產(chǎn)生的氧化性氣體氧化的原理為___________________________(用電極反應(yīng)和離子方程式表示)

23、氨是重要的化工原料；用途很廣。

合成氨工廠常用醋酸二氨合銅由和構(gòu)成溶液吸收對氨合成催化劑有毒害的CO氣體。

醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是______填元素名稱

醋酸二氨合銅所含元素組成的單質(zhì)，所屬的晶體類型有______填標(biāo)號

離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體。

第4周期元素中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子具有相同未成對電子數(shù)的有______種不含

氣體與相遇立即生成一種白色晶體：

和分子的空間構(gòu)型分別為______、______。

晶體中，B原子的雜化軌道類型為______。

可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為的物質(zhì)。該物質(zhì)易溶于水，在水溶液中以和兩種正四面體構(gòu)型的離子存在。遇堿生成一種形似白磷的分子。

下列相關(guān)說法中，正確的是______填序號

是的同分異構(gòu)體。

分解生成形成了4mol鍵。

白磷的沸點比高，原因是鍵鍵能比鍵大。

白磷的化學(xué)性質(zhì)比活潑；說明P的非金屬性比N強。

畫出的結(jié)構(gòu)標(biāo)明其中的配位鍵______。評卷人得分六、實驗題(共4題，共12分)24、2022年2月我國科學(xué)家在《科學(xué)》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文；為鈣鈦礦電池研究開辟了新方向。

(1)基態(tài)原子電子占據(jù)的軌道數(shù)目為_______。

(2)某種鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖，若●表示則○表示_______原子；的配位數(shù)為_______；若以為晶胞的頂點，則位于晶胞的_______。

實驗室制備一種鈣鈦礦型復(fù)合物的方法如下：

實驗用品：氯化鋅溴化鉛碳酸銫十八烯油酸油胺

實驗步驟：

①將適量十八烯加入儀器A中，抽氣后通入重復(fù)3次；

②將混合物升溫至120℃進(jìn)行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升溫到165℃，迅速注入銫前體，后停止反應(yīng)；

③將步驟②中所得混合物與乙酸甲酯按一定比例混合后離心；分離出沉淀；

④將步驟③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯離心，再次分離出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，離心除去剩余固體，上層清液即為納米晶體的分散系。

回答下列問題：

(3)儀器A的名稱是_______。

(4)銫前體是由碳酸銫與過量的油酸加熱時反應(yīng)得到的產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(5)步驟③中乙酸甲酯的作用是_______。

(6)可用電感耦合等離子體質(zhì)譜來確定產(chǎn)品中各元素的含量。取產(chǎn)品溶于稀硝酸、測得鋅鉛則x的值是_______。25、為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強；某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置B中盛放的試劑是_____（填選項），實驗現(xiàn)象為_____，化學(xué)反應(yīng)方程式是_____．

A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液。

（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是_____．

（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為_____．（填序號）

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；

③S2﹣比Cl﹣還原性強；

④HCl比H2S穩(wěn)定．

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象_____，寫出反應(yīng)的離子方程式_____．26、長期以來，人們認(rèn)為氮分子不能作配體形成配合物，直到1965年，化學(xué)家Allen偶然制備出了第一個分子氮配合物，震驚了化學(xué)界。從此以后，人們對分子氮配合物進(jìn)行了大量的研究。利用下圖裝置以X：FeHCIL2(L為一種有機分子)和Z：Na[B(C6H5)4]為原料，在常溫下直接與氮氣反應(yīng)可以制備分子氮配合物Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4|。

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)相對分子質(zhì)量性質(zhì)X：FeHCIL2504.5白色固體，易氧化，易溶于有機溶劑Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]816橙色晶體，溶液中易氧化，固體較穩(wěn)定，可溶于丙酮，難溶于于石油醚。Z：Na[B(C6H5)4]342白色固體，易水解，易溶于丙酮，難溶于石油醚

(1)組裝好儀器，檢查裝置氣密性，通入氮氣一段時間。其目的是_______。

(2)向A中加入含X1.5g的120mL的丙酮溶液，B中加入含Z1.5g的50mL的丙酮溶液。儀器A的容積應(yīng)為_______mL(填250或500)。儀器B的名稱為_______。

(3)繼續(xù)通入氮氣，慢慢將B中液體滴入到A中，打開磁力攪拌器攪拌30分鐘，停止通氣，冰水浴冷卻，析出大量橙色晶體，快速過濾，洗滌，干燥得到粗產(chǎn)品。寫出生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式_______。

(4)將粗產(chǎn)品溶于丙酮，過濾；將濾液真空蒸發(fā)得橙色固體，用_______洗滌橙色固體，干燥、稱量得到產(chǎn)品1.5g。計算本實驗的產(chǎn)率_______(用百分?jǐn)?shù)表示；保留1位小數(shù))。

(5)人們之所以對分子氮配合物感興趣，是因為某些分子氮配合物可以在常溫常壓下被還原為NH3。簡述該過程的意義_______。27、某實驗小組為探究與反應(yīng)后的產(chǎn)物；做如下探究實驗。

【查閱資料】

①為磚紅色固體；不溶于水；

②為黃色固體；不溶于水；

③為無色配合離子、為無色配合離子、為深藍(lán)色配合離子。

【實驗探究】

實驗1：①向2mL的溶液中滴加的溶液；開始出現(xiàn)黃色沉淀，但無氣體產(chǎn)生。

②繼續(xù)加入溶液，最終沉淀消失。經(jīng)檢驗，溶液中生成離子。

實驗2：向90℃的溶液中滴加的溶液；直接生成磚紅色沉淀。

實驗3：向2mL的溶液中滴加的溶液；開始階段有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。

(1)某同學(xué)認(rèn)為實驗1黃色沉淀中有少量該同學(xué)認(rèn)為是相互促進(jìn)水解產(chǎn)生的，用離子方程式表示生成沉淀的過程：_______。

(2)若要進(jìn)一步檢驗黃色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具體實驗方法為_______。

(3)經(jīng)檢驗，實驗2所得溶液中有大量生成。該實驗中表現(xiàn)_______性，寫出該實驗中反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的電化學(xué)裝置，探究與的反應(yīng)。該裝置中左側(cè)燒杯中的石墨電極做_______(填“正”或“負(fù)”)極，右側(cè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。設(shè)計實驗檢驗右側(cè)燒杯中生成的陰離子，寫出具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．該分子中除H原子外，碳4鍵，氮3鍵，硫2鍵，P三鍵，另含1個配位鍵，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．C-O的電負(fù)性之差(3.44-2.55)大于C-S的電負(fù)性之差(3.44-2.58)，故C-O的極性大于C-S，故B錯誤；

C．該分子中含有分子中含有sp3雜化的碳原子，所有原子無法都共平面，故C正確；

D．二硫代磷酸酯的分子結(jié)構(gòu)中含有1個P=S雙鍵和1個C=O，則含有的π鍵數(shù)目為2個，1mol該物質(zhì)含有的π鍵數(shù)目為2NA，故D正確；

故選：B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)過程中；物質(zhì)的顏色不一定發(fā)生變化，比如氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，A錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)過程中；物質(zhì)的狀態(tài)不一定發(fā)生變化，例如一氧化碳和氧氣的反應(yīng)，B錯誤；

C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時；一定存在舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，即化學(xué)鍵一定發(fā)生變化，C正確；

D．化學(xué)反應(yīng)過程中；物質(zhì)的氣味不一定發(fā)生變化，例如氫氣與氧氣的反應(yīng)，D錯誤；

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中Ca2+位于8個頂點、O2-位于6個面心、Ti4+位于體心，根據(jù)均攤法可以確定Ca2+、O2-、Ti4+的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為CaTiO3；故A正確；

B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個A、1個B和3個X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，CH3NH和Pb2+均為1個，有3個I-，故X為I-；故B錯誤；

C．類比NH的成鍵情況可知，CH3NH中含有H+與-NH2形成的配位健；故C正確；

D．圖(a)的晶胞中，Ca2+位于頂點，其與鄰近的3個面的面心上的O2-緊鄰，每個頂點參與形成8個晶胞，每個面參與形成2個晶胞，因此，與每個Ca2+緊鄰的O2有=12個；故D正確；

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬鈉為離子晶體；由鈉離子和自由電子之間形成金屬鍵構(gòu)成，因此金屬鈉晶體中存在陽離子，但沒有離子鍵，A正確；

B．金剛石中C原子之間以共價鍵結(jié)合為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；屬于共價晶體，石墨中C原子價之間形成碳環(huán)層狀結(jié)構(gòu)，層和層之間有范德華力，屬于混合晶體，B錯誤；

C．石墨晶體中；C原子之間形成共價鍵，碳環(huán)之間有范德華力，有自由電子在碳環(huán)之間移動，還有金屬鍵，C錯誤；

D．干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上，所以干冰晶胞中，每個CO2分子周圍有12個與之緊鄰且等距的CO2分子；D錯誤；

答案選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①CH3COONa為離子晶體；C與C之間形成非極性共價鍵，C和H，C和O之間形成極性共價鍵，①符合題意；

②KOH為離子晶體；H與O之間形成極性共價鍵，②符合題意；

③金剛石為屬于共價晶體；C與C之間形成非極性共價鍵，③不符合題意；

④CH3CH2OH為共價化合物；屬于分子晶體，C和H，C和O，H和O之間形成極性共價鍵，C與C之間形成非極性共價鍵，④不符合題意；

⑤CaCl2為離子晶體；只有離子鍵沒有共價鍵，⑤不符合題意；

綜上所述，①②是含有極性鍵的離子晶體，故選B。二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物，出來的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應(yīng)機理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目、配體種類等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應(yīng)過程中所需的反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個催化劑或反應(yīng)條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯誤；

B．由分析可知，OH-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目；配體種類等均發(fā)生了變化；C錯誤；

D．由分析可知，反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個催化劑或反應(yīng)條件，故總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。7、BD【分析】【詳解】

A．氮氮三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，σ鍵與π鍵的鍵能不同，并且形成氮氮三鍵更穩(wěn)定，釋放的能量更多，所以鍵能遠(yuǎn)大于A項錯誤；

B．分子中共價鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B項正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故與鹵素相結(jié)合可形成共價鍵或離子鍵，C項錯誤。

D．鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量；D項正確。

故本題選BD。8、AC【分析】【分析】

Z和W最外層電子均為6；且Z原子半徑小，所以Z為O；W為S；T元素最外層電子書為7，其原子半徑介于Z和W之間，所以T為F；X和Y最外層電子均為1，且半徑均大于Z，Y元素半徑大于W；所以X為Na，Y為K；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．據(jù)分析可知，Y為K；Z為O；X為Na，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小；所以簡單離子的半徑：Y>Z>X；故A正確；

B．W為S；Z為O；電負(fù)性大小為Z>W，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W；故B錯誤；

C．Y為K；Z為O；K和O形成的過氧化鉀即可以做氧化劑又可以做還原劑；故C正確；

D．W為S；T為F；S單質(zhì)為分子晶體；F單質(zhì)為分子晶體；分子晶體之間作用力與分子量大小有關(guān)，S是以S8存在，F(xiàn)以F2存在；所以W單質(zhì)的分子間作用力大于T單質(zhì)；故D錯誤；

故答案選AC。9、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD10、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物，出來的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應(yīng)機理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目、配體種類等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應(yīng)過程中所需的反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個催化劑或反應(yīng)條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯誤；

B．由分析可知，OH-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目；配體種類等均發(fā)生了變化；C錯誤；

D．由分析可知，反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個催化劑或反應(yīng)條件，故總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。11、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)金剛烷的結(jié)構(gòu)簡式可知，在該物質(zhì)的分子中有4個結(jié)構(gòu)；故A正確；

B．分子中有4個由六個碳原子構(gòu)成的碳環(huán)；故B正確；

C．金剛烷的分子式是C10H16；故C錯誤；

D．金剛烷分子中含有4個結(jié)構(gòu)，6個—CH2—結(jié)構(gòu)；兩種等效氫，一氯代物有2種，故D錯誤；

故選CD。12、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH＜2，應(yīng)該為二元強酸硫酸，則Y是S；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=12，應(yīng)該為一元強堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強，電負(fù)性增大，電負(fù)性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小，簡單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯誤；

D．氯的單質(zhì)具有強氧化性；沒有漂白性，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故D錯誤；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ge與C、Si同族且位于第四周期，故其價電子排布式為4s24p2；

(2)周期表往右往上；元素電負(fù)性增強，故四個原子電負(fù)性由大到小順序為：O＞P＞Zn＞K；

(3)固態(tài)KH為離子晶體，固態(tài)H2O、PH3為分子晶體，故熔點：KH大于H2O、PH3，由于水分間能形成氫鍵，所以其熔點比PH3高，則三者熔點由高到底順序為：KH＞H2O＞PH3；熔點差異的原因為：KH為離子晶體，H2O、PH3為分子晶體，水分間能形成氫鍵?！窘馕觥竣?4s24p2②.O>P>Zn>K③.KH>H2O>PH3④.KH為離子晶體，H2O、PH3均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵14、略

【分析】【詳解】

CoTiO3晶胞中Co處于各頂角位置，則Co的數(shù)目為由晶體的化學(xué)式CoTiO3可知晶胞中O的數(shù)目為3，Ti的數(shù)目為1，結(jié)合題圖1可知O處于面心位置，Ti處于體心位置。由題圖1可知與Co緊鄰的O的個數(shù)為12。若晶胞中Co與O之間的最短距離(面對角線長度的一半)為anm，則晶胞參數(shù)為cm，該晶體的密度：【解析】面心1215、略

【分析】【分析】

（1）

第四周期中原子序數(shù)最小的副族元素在第IIIB族；是第21號元素鈧，符號為Sc；第四周期主族序數(shù)最大的金屬元素位于第IVA族，名稱為鍺；

（2）

Mn是第25號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；位于第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)元素；

（3）

基態(tài)鉻原子核外有24個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，第四周期最外層電子數(shù)為1的原子還有K（[Ar]4s1）、Cu（[Ar]3d104s1）；

（4）

基態(tài)Fe原子核外有4個電子層，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；電子占據(jù)的最高能層為第四層，符號為N，該能層有s；p、d、f四個能級，原子軌道數(shù)為1+3+5+7=16；

（5）

軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，所以Cu失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對較大，而Zn失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小?！窘馕觥?1)Sc鍺。

(2)第四周期第ⅦB族d

(3)1s22s22p63s23p63d54s1或K；Cu

(4)N16

(5)原子失去一個電子后，核外電子排布式為而鋅原子失去1個電子后的核外電子排布式變?yōu)殂~達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大16、略

【分析】【分析】

(1)非金屬元素之間易形成共價鍵；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；分子晶體熔化時破壞分子間作用力而不破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔融時破壞共價鍵，分子晶體熔沸點較低；

(2)△H=反應(yīng)中吸收的總熱量與放出的總熱量的差；

(3)該實驗中還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；泡沫有保溫性能；大燒杯上如不蓋硬紙板；會導(dǎo)致部分熱量散失；

(4)注意弱電解質(zhì)的電離需要吸收熱量；濃硫酸溶于水會放出熱量，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)A.金剛石中只存在共價鍵；

B.MgF2中只存在離子鍵；

C.NH4Cl為離子化合物；含有離子鍵；共價鍵；

D.固體碘是非分子晶體，在I2中含有共價鍵；在分子之間存在分子間作用力；

則既存在離子鍵又存在共價鍵的是C；熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是分子晶體固體碘；則熔化時破壞分子間作用力而不破壞化學(xué)鍵D，故答案為：C；D；

(2)反應(yīng)熱等于反應(yīng)中吸收的總熱量與放出的總熱量的差，則△H=(6×167-2×946)kJ/mol=-882kJ/mol，說明1molN4完全轉(zhuǎn)化為N2放出882kJ熱量；故答案為：放出；882；

(3)泡沫有保溫性能；所以其作用是保溫隔熱，防止熱量散失；大燒杯上如不蓋硬紙板，會導(dǎo)致部分熱量散失，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故答案為：保溫隔熱，防止熱量散失；偏?。?/p>

(4)強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

分別向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時的放出的熱量大小關(guān)系為：濃硫酸稀鹽酸醋酸，則反應(yīng)放出熱量Q3>Q2>Q1，故答案為：Q3>Q2>Q1。

【點睛】

明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)原理、反應(yīng)熱的計算方法是解本題關(guān)鍵，注意N4分子中含有6個N—N鍵，而不是4個N—N鍵，為易錯點。【解析】CD放出882保溫隔熱，防止熱量散失偏小Q3>Q2>Q117、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，則原子半徑：Al>Si;

②根據(jù)同一周期，從左到右，電負(fù)性逐漸增強的變化規(guī)律，則電負(fù)性：N

③根據(jù)同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大的變化規(guī)律，原子半徑：CSi－Si，熔點：金剛石>晶體硅；

④根據(jù)結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用越大，熔沸點越高，則沸點：CH44。【解析】><><四、判斷題(共4題，共24分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、原理綜合題(共2題，共4分)22、略

【分析】【詳解】

（1）鉻是24號元素，價電子排布為3d54s1，有6個未成對電子；氮是7號元素，價電子排布為2s22p3；有3個未成對電子；基態(tài)鉻；氮原子的未成對電子數(shù)之比為2:1；

（2）根據(jù)氨水的電離方程式，可知聯(lián)氨在水中第一步電離方程式為N2H4+H2O+OH-。

（3）I．①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1=-234kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH3=-112.3kJ·mol-1

NO2與CO反應(yīng)生成無污染二氧化碳和氮氣，根據(jù)蓋斯定律，①×4-②+③得2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-234kJ·mol-1×4-179.5kJ·mol-1-112.3kJ·mol-1=-1227.8kJ/mol。

II．

①正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖示，反應(yīng)溫度T1、T2、T3從高到低的關(guān)系為T3>T2>Tl；

②根據(jù)圖示，T1溫度下，H2和NO的起始投料比為1:1時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，充入H2；NO分別為3mol、3mol；容器內(nèi)的壓強為wPa，反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)平衡；

0~10min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1；平衡時的壓強為Pa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=

III．陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣2C1--2e-=Cl2↑，NO被氯氣氧化為氯氣被還原為氯離子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+8OH-+2NO=2+6Cl-+4H2O。【解析】(1)2:1

(2)N2H4+H2O+OH-

(3)2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1227.8kJ/molT3>T2>Tl0.001/a或2C1--2e-=Cl2↑、3Cl2+8OH-+2NO=2+6Cl-+4H2O23、略

【分析】【詳解】

非金屬性越強；第一電離能越大，但是最外層電子排布處于全滿或半滿狀態(tài)時較穩(wěn)定，不易失電子，第一電離能較大，醋酸二氨合銅所含的元素有Cu；O、C、H、N，由于N原子的2p能級為半滿狀態(tài)，第一電離能較大，所以第一電離能最大的是N；

故答案為：氮；

醋酸二氨合銅所含元素組成的單質(zhì)；有銅屬于金屬晶體，金剛石屬于原子晶體，氮氣；氧氣和氫氣屬于分子晶體；

故答案為：b；c、d；

的外圍電子排布為只有1個未成對電子，第4周期元素中，基態(tài)原子含有一個未成對電子的元素有K、Sc、Ga、Br；共有4種元素；

故答案為：4；

中B的價層電子對數(shù)為沒有孤電子對，分子的空間構(gòu)型為正三角形，分子中N原子的價層電子對數(shù)為含有一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐型；

故答案為：正三角形；三角錐型；

晶體中，B原子的價層電子對數(shù)為4，則雜化類型為雜化；

故答案為：

分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，與都是N元素的單質(zhì)；屬于同素異形體，故a錯誤；

一個中含有2個鍵，分解生成形成了4molπ鍵，故b正確；

結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，白磷的相對分子質(zhì)量比大，故白磷的沸點比N4高；與鍵能無關(guān)，故c錯誤；

同主族從上到下，非金屬性減弱，則P的非金屬性比N弱，白磷的化學(xué)性質(zhì)比活潑；與共價鍵穩(wěn)定性有關(guān)，故d錯誤；

故答案為：b；

中每個N原子與另外3個N原子形成共價鍵，同時與1個氫離子形成配位鍵，則的結(jié)構(gòu)圖為

故答案為：【解析】氮b、c、d4正三角形三角錐型b六、實驗題(共4題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d24s2，其電子占據(jù)的軌道數(shù)目為2；

（2）由鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，Ca2+位于晶胞體心，其數(shù)目為1，○位于晶胞棱心，其數(shù)目為3，根據(jù)反型鈣鈦礦分子式CaTiO3可知○表示氧或O；位于晶胞的頂點，距離其最近的氧原子有6個，故其配位數(shù)為6；若以為晶胞的頂點，即將8個體心上的Ca2+連接成一個立方體，可以看出位于晶胞的面心；

（3）儀器A的名稱是三頸燒瓶；

（4）碳酸銫為碳酸鹽，油酸能電離出H+，兩者反應(yīng)生成銫前體的化學(xué)方程式為

（5）步驟③是除雜并分離沉淀；因此乙酸甲酯的作用是將未反應(yīng)的油酸；油胺、十八烯溶解并除去，同時可以降低產(chǎn)物的溶解度；