2025年滬教版拓展型課程化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版拓展型課程化學(xué)下冊月考試卷722考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)ΔH，其中Fe(SCN)3的濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.ΔH＞0B.當(dāng)溶液處于D點(diǎn)時(shí)，v(逆)＞v(正)C.溶液中c(Fe3+)：A點(diǎn)＞B點(diǎn)＞C點(diǎn)D.T1、T2時(shí)相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則＜12、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，采用的試劑和除雜方法正確的是。選項(xiàng)含雜質(zhì)的物質(zhì)試劑除雜方法AC2H2(H2S)溴水洗氣B乙酸乙酯(乙酸)乙醇萃取C苯(苯酚)溴水過濾D乙醇(水)生石灰蒸餾

A.AB.BC.CD.D3、下列關(guān)于應(yīng)用套管實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置未畫出）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)；下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.利用甲裝置可以制取少量HFB.利用乙裝置可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量C.利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3D.利用丁裝置制取SO2，并檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液4、實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理；裝置如下圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是。

A.滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2B.Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C.產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)生成了SO42-D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化5、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）

。

A．可除去水中溶解的食鹽。

B．探究呼出氣體與空氣中二氧化碳的含量不同。

C．探究分子不斷運(yùn)動(dòng)。

D．用木炭測定空氣中氧氣含量。

A.AB.BC.CD.D6、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將紅磷在燃燒匙中點(diǎn)燃后伸入集滿N2O的集氣瓶中。

繼續(xù)燃燒；產(chǎn)生大量白煙。

N2O具有氧化性。

B

將鋁片插入HgCl2溶液片刻；取出用濾紙吸干表面溶液，放置空氣中。

鋁片表面長出毛刷狀白色固體。

HgCl2能破壞鋁表面氧化膜；汞能與鋁形成合金。

C

向盛有Cu2O的試管中加入足量鹽酸。

溶液變藍(lán)綠色；管底有紅色沉淀。

氧化性：H＋大于Cu2＋

D

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱。

熔化的鋁不滴落。

生成Al2O3熔點(diǎn)比Al高。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共3題，共6分)7、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標(biāo)a表示滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量與滴定終點(diǎn)用量之比)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢篊.滴定當(dāng)時(shí)，溶液中D.初始濃度8、某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D9、“探究與創(chuàng)新能力”是化學(xué)的關(guān)鍵能力。下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖恰＿x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制作簡單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗(yàn)證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)10、油氣開采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應(yīng)：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對應(yīng)圖中曲線___________，計(jì)算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為___________kPa·s-1。11、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時(shí)改變的條件是____，40min時(shí)改變的條件是____，請?jiān)趫D2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。12、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水13、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時(shí)也是對煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應(yīng)選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)①進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。

b．反應(yīng)①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過量。

d．冷卻結(jié)晶時(shí)溫度選擇38℃，過濾后進(jìn)行溫水洗滌，然后在低于60℃下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）14、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點(diǎn)/℃436299沸點(diǎn)/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機(jī)層用水洗滌后分液；洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。15、如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)；請回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應(yīng)的表達(dá)式為__。

（4）圖D實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。16、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學(xué)式；下同）；

乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗(yàn)證乙同學(xué)判斷的正確性；請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗(yàn)證，請將選用的試劑代號及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實(shí)驗(yàn)可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實(shí)驗(yàn)方案。

所選用試劑（填代號）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________；評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)17、某白色固體甲常用于織物的漂白；也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

又知；甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定。

(1)甲中所含陽離子的電子式為___________，甲的化學(xué)式___________。

(2)寫出①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________。

(3)甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(4)下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的是___________。A．NaIB．C．D．NaOH評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)18、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計(jì)一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

圖象中曲線上的A、B、C三點(diǎn)為不同溫度下的平衡狀態(tài)，D在曲線上方，未處于平衡狀態(tài)，c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大；反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

【詳解】

A．隨著溫度的升高，溶液中c[Fe(SCN)3]逐漸減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；A錯(cuò)誤；

B．D點(diǎn)在曲線下方，未處于平衡狀態(tài)，由于c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故v(逆)＞v(正)；B正確；

C．升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c[Fe(SCN)3]減小，反應(yīng)溫度：A點(diǎn)＜B點(diǎn)＜C點(diǎn)。降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使c(Fe3+)減小，故溶液中c(Fe3+)：A點(diǎn)＜B點(diǎn)＜C點(diǎn)；C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使化學(xué)平衡K減小。由于溫度為：T1＜T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2，故＞1；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。2、D【分析】【詳解】

A．溴水與乙炔會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙醇與乙酸乙酯互溶；引入雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．苯酚與溴水生成三溴苯酚；三溴苯酚溶于苯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣；低溫不分解，可以蒸餾法得到乙醇，D項(xiàng)正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．HF會(huì)腐蝕玻璃；不能用玻璃儀器作為制備氟化氫的裝置，故A錯(cuò)誤；

B．利用乙裝置在p處放帶火星的木條，木條復(fù)燃，則可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，將q管放入到水中，有氣泡冒出，則證明Na2O2與水反應(yīng)是放出熱量；故B正確；

C．利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，Y中溫度高，X中溫度低，物質(zhì)在溫度低的環(huán)境中受熱分解，溫度高的不分解，說明更加穩(wěn)定性，因此X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3；故C正確；

D．利用丁裝置制取SO2，生成的二氧化硫再與內(nèi)管中盛裝的高錳酸鉀溶液反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，則說明SO2有還原性；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。4、B【分析】【詳解】

A.通入一段時(shí)間N2，是為了排除空氣中O2的干擾；故A正確；

B.由于NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，所以Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4；故B不正確；

C.根據(jù)B項(xiàng)分析；C正確；

D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀為BaSO4，說明Fe3+也能將SO2氧化；D正確；

綜合以上分析；本題答案為：B。

【點(diǎn)睛】

本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，X裝置用于制備二氧化硫，Y裝置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，已知SO2不與BaCl2的溶液反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)還要考慮到空氣中氧氣的干擾以及排除干擾的方法，另外Fe3+的氧化性也是需要注意的，本題考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性。5、C【分析】【詳解】

A．食鹽可溶于水；不能用過濾法除去水中溶解的食鹽，故A錯(cuò)誤；

B．呼出的氣體中除含有少量的氧氣外；還含有二氧化碳；水蒸氣等混合氣體，燃燒的木條伸入呼出的氣體中，木條熄滅，不能證明一定是二氧化碳濃度升高，故B錯(cuò)誤；

C．氨水易揮發(fā)；氨氣由Y形管右側(cè)運(yùn)動(dòng)到左側(cè)，左側(cè)溶液堿性增強(qiáng)，酚酞變紅，故C正確；

D．木炭燃燒消耗氧氣；生成二氧化碳；氣體體積不變，燒杯中的水不能進(jìn)入左側(cè)集氣瓶，所以不能用木炭測定空氣中氧氣含量，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。6、C【分析】【詳解】

A.紅磷在集滿N2O的集氣瓶中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生大量白煙，說明生成了P2O5，從而說明N2O提供氧元素；表現(xiàn)出氧化性，A正確；

B.鋁片表面長出毛刷狀白色固體，此物質(zhì)為Al2O3，但疏松透氣，已不是原來鋁表面氧化鋁的致密緊實(shí)，從而說明HgCl2能破壞鋁表面氧化膜；汞能與鋁形成合金，B正確；

C.向盛有Cu2O的試管中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，在此反應(yīng)中，H+不表現(xiàn)出氧化性；C錯(cuò)誤；

D.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱；熔化的鋁不滴落，說明反應(yīng)放出的熱量使鋁熔化，但被外面的沒有熔化的氧化鋁包住，也說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，D正確。

故選C。二、多選題(共3題，共6分)7、BD【分析】【詳解】

A．由起始點(diǎn)可以看出，酸性：A項(xiàng)正確；

B．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢築項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．當(dāng)時(shí)，溶液呈酸性，C項(xiàng)正確；

D．D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選BD。8、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應(yīng)，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應(yīng)生成不符合實(shí)驗(yàn)要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應(yīng)生成與飽和溶液反應(yīng)生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮?dú)怏w；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應(yīng)，故B不符合題意；

C．因?yàn)殇逭魵饽芎腿芤悍磻?yīng)；產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因?yàn)樽懔匡柡蜌溲趸c溶液能和乙酸乙酯反應(yīng)；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；則對于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對應(yīng)的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設(shè)在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時(shí)H2S的壓強(qiáng)為≈7.51kPa，H2S的起始壓強(qiáng)為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1?！窘馕觥?1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.911、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時(shí)平衡發(fā)生了移動(dòng)，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動(dòng)，則改變的條件是溫度，30min時(shí)P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時(shí)速率增大，則40min時(shí)改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時(shí)改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線為

（3）8min時(shí)，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時(shí)，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)412、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1013、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器①中發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應(yīng)器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應(yīng)的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。

（4）根據(jù)信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應(yīng)②中堿要過量,因?yàn)樵噭〢為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應(yīng)①后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以知道,在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。【解析】a2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質(zhì)沸點(diǎn)降低，實(shí)驗(yàn)較低溫度下進(jìn)行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強(qiáng)；脫硝反應(yīng)活化能更大14、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c(diǎn)的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點(diǎn)99攝氏度，水浴溫度會(huì)使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會(huì)使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會(huì)讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會(huì)使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會(huì)使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學(xué)方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH215、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小；

【詳解】

（1）稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；15=NaCl質(zhì)量+3，NaCl的實(shí)際質(zhì)量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗(yàn)證分子之間的存在間隙16、略

【分析】【分析】

溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強(qiáng)后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學(xué)的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學(xué)的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測說明發(fā)生反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。【解析】Br2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機(jī)層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)17、略

【分析】【分析】

甲的焰色反應(yīng)為黃色，說明甲中含有鈉元素，鹽丙和鹽丁的組成元素和甲相同，加入足量稀硫酸反應(yīng)生成的乙能使品紅溶液褪色，則乙為二氧化硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，丙、丁中的一種物質(zhì)為硫代硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)①生成的二氧化硫的物質(zhì)的量為0.02mol，硫的物質(zhì)的量為0.01mol，而中生成的