2025年統(tǒng)編版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版選修化學上冊月考試卷374考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理得到乳酸（圖中HA表示乳酸分子、表示乳酸根離子）；如圖所示，下列說法正確的是。

A.陰極的電極反應式：B.從陽極通過陽離子交換膜，進入陰極區(qū)C.通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室D.當濃縮室中增加了時，可得到（標準狀況）2、溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入l0L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)?2Z(g)，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據如下表：。溫度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08

下列說法正確的是A.該反應的正反應為放熱反應B.T2溫度下此反應的t3時刻一定達到了平衡狀態(tài)C.0~t1時間段的平均速率v(Z)=4.0×l0-3/t1mol·L-1·min-1D.平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡逆向移動，X的體積分數(shù)增大3、下列儀器的使用，正確的是A.0.1mol/LNaClO溶液的pH用pH計測量B.加熱分解Na2CO3·10H2O用瓷坩堝C.量取8.5mL稀硫酸用100mL量程的量筒D.移取KMnO4溶液用堿式滴定管4、關于丙烯的描述正確的是A.電子式為：B.最多有7個原子共面C.與1，3-丁二烯是同系物D.不能發(fā)生取代反應5、我國科研人員使用催化劑COGa3實現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇；反應機理示意圖如下：

下列說法正確的是()A.苯丙醛屬于芳香族化合物，能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應B.COGa3實現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基，且肉桂醛生成肉桂醇過程中只有極性鍵斷裂C.可以用酸性高錳酸鉀鑒別肉桂醇和肉桂醛D.肉桂醛中官能團檢驗：先用溴水檢驗碳碳雙鍵，再用銀氨溶液檢驗醛基6、下列有關蛋白質的敘述中，不正確的是A.蛋白質水解的最終產物為氨基酸B.酒精消毒的原理是讓細菌蛋白質變性死亡C.向蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入水沉淀不溶解D.濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃硝酸和蛋白質發(fā)生顯色反應7、紫花前胡醇可從中藥材當歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關該化合物，下列敘述錯誤的是A.分子式為C14H14O4B.不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C.能夠發(fā)生水解反應D.能夠發(fā)生消去反應生成雙鍵評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、肉桂酸是香料；化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂的重要原料；實驗室制備原理如下：

I.反應原理。

II.反應裝置圖(如圖)

III.合成步驟如下：

①在100mL的儀器a中加入3gCH3COOK；3mL苯甲醛和5.5mL乙酸酐；混合均勻后，在160～170℃反應1h。

②將反應后的混合溶液倒入500mL燒杯中，加水至100mL后，加Na2CO3固體調至溶液成弱堿性(pH=8～10)；蒸餾除去苯甲醛。

③向②中溶液中加少許活性炭；加熱煮沸10min，進行操作A后，得到透明溶液。

④向③中所得溶液中加濃鹽酸至顯酸性后；用冰水冷卻至固體析出，過濾，將粗產品進行操作B后，得到2.22g純產品(不含雜質)。

IV.相關物質的物理參數(shù)如下表：。化合物相對分子質量沸點相對水的密度溶解度(g/100mL)苯甲醛1061791.060.3乙酸酐1021401.112肉桂酸1483001.28乙酸601181.05互溶

請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______，空氣冷凝管的作用是_______。

(2)操作A、操作B名稱分別為_______、_______。

(3)反應溫度控制在160～170℃的原因是_______。

(4)步驟②中加水的目的是促進乙酸酐水解，寫出該反應的化學方程式：_______。

(5)步驟④中加入濃鹽酸的目的是_______。

(6)本實驗中肉桂酸的產率為_______％(不考慮母液中肉桂酸的殘留量，計算結果保留小數(shù)點后兩位)。9、寫出下列反應的離子方程式。

(1)氧化銅和稀硫酸反應：____________________________________________________________________。

(2)碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應：____________________________________________________________。

(3)醋酸和氫氧化鈉溶液反應：______________________________________________________________。

(4)氫氧化鐵和稀鹽酸反應：__________________________________________________________________。

(5)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：________________________________________________________。10、常見有機物結構的共面規(guī)律。有機物結構共面規(guī)律甲烷型碳原子與其相連的___________個原子為四面體結構，最多___________個原子共面，只要出現(xiàn)一個飽和碳原子，則該有機物中不可能所有原子共面乙烯型每出現(xiàn)___________個碳碳雙鍵，則該有機物中至少有___________個原子共面乙炔型每出現(xiàn)___________個碳碳三鍵，則該有機物中至少有___________個原子共線苯型每出現(xiàn)___________個苯環(huán)，則該有機物中至少有___________個原子共面羰基型每出現(xiàn)___________個碳氧雙鍵，則該有機物中至少有___________個原子共面11、乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑；合成原理為：

CH3COOH+

(1)水楊酸的分子式為_______。

(2)該合成乙酰水楊酸的反應所屬反應類型為_______。

(3)下列有關水楊酸的說法，不正確的是_______(填標號)。

A.能與溴水發(fā)生取代和加成反應。

B.能發(fā)生酯化反應和水解反應。

C.1mol水楊酸最多能消耗2molNaOH

D.遇FeCl3溶液顯紫色。

(4)寫出一種符合下列條件的水楊酸的同分異構體的結構簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應②遇FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種。

(5)乙酰氯(CH3COCl)與水楊酸反應可以生成乙酰水楊酸，寫出該反應化學方程式：_______(不需要寫條件)。

(6)乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應的化學方程式為_______。12、碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為152，其分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，含氧元素的質量分數(shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色；其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：

（1）A的分子式是________。

（2）若A能與NaHCO3溶液反應，A的結構簡式為____________________；

（3）寫出符合下列要求的A的同分異構體的結構簡式（只寫出兩種即可）

①與A的取代基數(shù)目相同；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應，1mol該同分異構體可與2molBr2發(fā)生取代反應；③屬于酯類物質。_______________、___________。

（4）如A可以發(fā)生如圖所示轉化關系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應的化學方程式___________________________。

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、乙烷、丙烷沒有同分異構體，乙基、丙基也只有一種。(__)A.正確B.錯誤14、聚丙烯屬于有機高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤15、炔烴既易發(fā)生加成反應，又易發(fā)生取代反應。(___)A.正確B.錯誤16、失去一個氫原子的鏈狀烷基的通式為—CnH2n＋1。(__)A.正確B.錯誤17、C2H5Br可以發(fā)生消去反應，那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應。(___________)A.正確B.錯誤18、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤19、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯誤20、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤21、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛裝食品。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共40分)22、CP是一種起爆藥，化學式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結構簡式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應制備。

（1）CP中Co3+基態(tài)電子排布式為___。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型為__，所含C、N元素的電負性的大小關系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結構如圖2所示。

①請在相應位置補填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽離子為___(填化學式)。23、Ⅰ.(1)按要求寫出方程式：硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(離子方程式)________。

(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為＋6價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制?。?Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①該反應中氧化劑是_______(用化學式表示，下同)，______元素被氧化，氧化產物為______。

②用單線橋在方程式中標出電子轉移的情況：___________。

③當反應中有1molNa2FeO4生成，轉移的電子有________mol。

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比：_______。

(2)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3∶2，完成下列化學方程式(橫線上填系數(shù)，括號內填物質)：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O。

(3)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)，若反應中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為__________L。24、【化學——選修3：物質結構與性質】

磷元素在生產和生活中有廣泛的應用。

（1）P原子價電子排布圖為__________________________。

（2）四（三苯基膦）鈀分子結構如下圖：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為___________；判斷該物質在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質可用于右上圖所示物質A的合成：物質A中碳原子雜化軌道類型為__________________；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為__________________。

（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：_____________

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為_____________________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為__________________；該晶體的晶胞如右圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3。

（5）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因___________________。25、磷；碳、氫等非金屬及其化合物用途廣泛。試回答下列問題。

(1)白磷(P4)在氯氣中燃燒可生成PCl3和PCl5。

①形成PCl5時，P原子的一個3s電子激發(fā)入3d軌道后參與成鍵，該激發(fā)態(tài)的價電子排布式為___________。

②研究表明，在加壓條件下PCl5于148℃液化時能發(fā)生與水類似的自耦電離，形成一種能導電的熔體，其電離方程式為___________，產生的陽離子的空間結構為___________；N和P都有+5價，但NCl5不存在，從原子結構的角度分析其原因：___________。

(2)分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。一種觀點認為，苯酚羥基中的O原子是sp2雜化則苯酚中的大π鍵可表示為___________，一定在同一平面上的原子有___________個；乙醇顯中性而苯酚顯酸性的原因是：在大π鍵中氧的p電子云向苯環(huán)轉移，___________。

(3)鎳鑭合金(LaNin)具有很強的儲氫能力，其晶胞結構如圖所示，其中n=___________。已知晶胞體積為9.0×10-29m3，若儲氫后形成LaNinH5.5(氫進入晶胞空隙，晶胞體積不變)，則氫在合金中的密度為___________g·cm-3(保留1位小數(shù))。

評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共8分)26、有五瓶損壞標簽的試劑；分別盛有硫酸溶液；氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E。觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍色，其余為無色；幾種試劑用小試管各取少量，兩兩相互滴加，反應現(xiàn)象為：A與C混合有藍色沉淀，A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，B與E無明顯現(xiàn)象，D與E混合有氣泡產生。

（1）由此，可判定下列試劑瓶中所盛試劑為(用主要成分的化學式表示)：A___________，B___________，D___________，E___________；

（2）請寫出下面的化學方程式：

①B與D：___________________________________________；

②D與E：___________________________________________；

③A與C：___________________________________________；27、某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO4·5H2O)、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：

請回答：

（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是________________________。

（2）溶液2中含有的金屬陽離子是__________；氣體2的成分是__________。

（3）溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是__________________________________。

（4）利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

①在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的化學方程式是___________________________________________________________________。

②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的離子方程式是_________________________________________________________。

（5）溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是_________________________

（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應的化學方程式是_________________。28、A、B、C、D四種物質，分別含有下列陰陽離子：Na＋、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一種；為了判斷其各自的組成，進行了如下實驗，部分現(xiàn)象如下：

①常溫下用pH計測量發(fā)現(xiàn)A、C溶液顯堿性，且0.1mol/LC溶液pH>13

②A與B；C混合均有白色沉淀產生；且A與B還有氣體生成。

③過量的C滴入B；D中；前者產生沉淀，后者產生刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

（1）A為_________，檢驗A中陽離子的實驗名稱是________；

（2）A與B反應的離子方程式為：______________；

（3）B與過量的C反應生成的沉淀為：_______________；

（4）經判斷NO3-存在于物質_________中（填“A”、“B”、“C”或“D”)，為了測定該溶液中NO3-的濃度；進行了以下實驗：

取該溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO4溶液和適量的稀H2SO4溶液，并加入3gNaHCO3固體逐去空氣，反應完全后再加入幾滴二苯胺磺酸鈉指示劑，用濃度為0.1200mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至終點，重復三次平均消耗體積為21.25mL（發(fā)生的反應依次為NO3-＋Fe2++H+→NO↑＋Fe3++H2O，F(xiàn)e2++Cr2O72-＋H+→Cr3++Fe3++H2O，未配平）。計算該溶液中NO3-濃度為：________（計算結果保留四位有效數(shù)字），如果沒有加入NaHCO3固體，會使測定結果_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”)29、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-；現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液加熱后；只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過量CO2；生成白色沉淀，沉淀經過濾；洗滌、灼燒，質量為1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后；得白色沉淀，加鹽酸不溶解，經過濾；洗滌、干燥后，稱得沉淀質量為13.98g。

（1）由上述實驗可確定溶液中一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______，檢驗該離子需使用何種試劑或方法______________。

（2）由題意可知此溶液呈________性（答酸性、堿性或中性），上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。

（3）鉀離子是否存在（是或否）：_______，若存在其濃度范圍為（沒有則不答）：_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.陰極的電極反應式：2H++2e－=H2↑；故A錯誤；

B.從陽極通過陽離子交換膜；進入濃縮室，故B錯誤；

C.通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室；故C正確；

D.當濃縮室中增加了時，說明有0.6molA－從陰極室進入濃縮室里；有0.6mol電子發(fā)生轉移，因此可得到0.3mol氫氣即6.72L氫氣（標準狀況），故D錯誤。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

陽離子氫離子穿過陽離子交換膜，進入濃縮室，A－陰離子穿過陰離子交換膜進入濃縮室，兩者結合生成HA，因此濃縮室中HA濃度增大。2、B【分析】【分析】

根據圖表數(shù)據，0～t1時刻，在T2溫度下消耗Y的物質的量大，反應速率快，所以T2＞T1。

【詳解】

A．T2＞T1，升高溫度，達到平衡消耗Y的物質的量大，即升高溫度，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故A錯誤；B．根據圖表數(shù)據，T1溫度下此反應的t3時刻達到了平衡狀態(tài)，溫度越高反應越快，T2溫度下此反應的t3時刻一定達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．T1溫度下，0~t1時間的平均速率v(Z)=4.0×l0-3/t1mol·L-1·min-1，T2溫度下，0~t1時間段的平均速率v(Z)=6.0×l0-3/t1mol·L-1·min-1，故C錯誤；D．平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，相當于加壓，X的體積分數(shù)不變，故D錯誤；答案選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由于NaClO溶液具有堿性和強氧化性；能使pH試紙褪色，故測量0.1mol/LNaClO溶液的pH需用pH計測量，A正確；

B．由于高溫下Na2CO3能與瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應而損壞瓷坩堝，故加熱分解Na2CO3·10H2O不能用瓷坩堝；應該用鐵坩堝，B錯誤；

C．選用量筒量取液體時；需選用“大而近”的量筒，故量取8.5mL稀硫酸用10mL量程的量筒，C錯誤；

D．酸性KMnO4將氧化腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，故移取KMnO4溶液用酸式滴定管；D錯誤；

故答案為：A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烯分子中存在碳碳雙鍵，正確的電子式為：A項錯誤；

B．丙烯分子中存在碳碳雙鍵；雙鍵碳原子及與雙鍵碳原子直接相連的原子共平面，分子中的甲基中最多有一個原子在碳碳雙鍵的平面上，故丙烯中最多有7個原子共面,B項正確；

C．同系物是指結構相似，分子組成上相差一個或若干個-CH2原子團的有機化合物,1，3-丁二烯分子式為C4H6。丙烯的分子式為C3H6。不符合同系物的定義；C項錯誤；

D．丙烯分子中含有甲基；碳碳雙鍵；可以發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應等，D項錯誤；

答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．苯丙醛中含有苯環(huán)屬于芳香族化合物；含有醛基；碳碳雙鍵，能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應，A說法正確；

B．COGa3實現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基；且肉桂醛生成肉桂醇過程中C=O鍵和H-H鍵斷開，既有極性鍵斷裂，又有非極性鍵斷裂，B說法錯誤；

C．肉桂醇和肉桂醛中均含有碳碳雙鍵；均可與高錳酸鉀反應，則不可以用酸性高錳酸鉀鑒別肉桂醇和肉桂醛，C說法錯誤；

D．肉桂醛中碳碳雙鍵與醛基均能與溴水發(fā)生反應；不能用溴水檢驗碳碳雙鍵，D說法錯誤；

答案為A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．蛋白質屬于高分子化合物，水解最終產物是氨基酸，故A正確；B．酒精能使細菌和病毒中的蛋白質發(fā)生變性，所以酒精能殺死細菌和病毒，故B正確；C．向蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液時有沉淀析出，加水后沉淀溶解，此現(xiàn)象屬于鹽析，該過程可逆，故C錯誤；D．濃硝酸與部分天然蛋白質會發(fā)生顏色反應，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，故D正確；故選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.根據該有機物的分子結構可以確定其分子式為C14H14O4；A敘述正確；

B.該有機物的分子在有羥基；且與羥基相連的碳原子上有氫原子，故其可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，能使酸性重鉻酸鉀溶液變色，B敘述不正確；

C.該有機物的分子中有酯基；故其能夠發(fā)生水解反應，C敘述正確；

D.該有機物分子中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子；故其可以在一定的條件下發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，D敘述正確。

綜上所述，故選B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)儀器a是三頸燒瓶；作用是冷凝揮發(fā)的乙酸酐；乙酸(反應條件是160-170℃；看表格此時乙酸，乙酸酐沸點小于條件，會揮發(fā))；

(2)A：趁熱過濾；冷卻，看表格肉桂酸不溶，所以過濾即可；B:洗滌干燥，因為產品上有鹽酸，所以要洗滌再干燥；

(3)加快反應速率；因為溫度越高反應速率越快，若溫度過高，則苯甲醛也揮發(fā)了，反而速率下降；

(4)加水的目的是促進乙酸酐水解，乙酸酐水解為：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH；

(5)使肉桂酸鹽生成肉桂酸②時加入碳酸鈉；肉桂酸中的-COOH會與鹽反應生成-COONa，加HCl會使-COONa變?yōu)?COOH；

(6)3毫升苯甲醛，5.5毫升乙酸酐的質量為3mL×1.06g/mL=3.18g，5.5mL×1.1g/mL=6.05g，物質的量分別為3.18g/106g·mol-1=0.03mol，6.05g/102g·mol-1=0.05mol，可知乙酸酐過量，所以生成肉桂酸質量為0.03mol×148g/mol=4.44g，則肉桂酸的產率為【解析】三頸燒瓶或三口燒瓶冷凝回流趁熱過濾(趁熱抽濾)洗滌干燥溫度低于160℃，反應速率較慢，高于170℃，可能導致苯甲醛、乙酸酐等大量揮發(fā)，產率降低(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH將肉桂酸鈉轉化成溶解度極小的肉桂酸，有利于肉桂酸從溶液中析出50.009、略

【分析】【詳解】

(1)氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，離子方程式為：故答案為：

(2)NaHCO3和HCl反應生成NaCl、CO2和H2O，離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

(3)醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，醋酸為弱電解質，保留化學式，該反應的離子方程式為：故答案為：

(4)氫氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子反應為故答案為：

(5)將少量二氧化碳通入澄清石灰水中反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水不可拆分，反應的離子方程式為故答案為：【解析】10、略

【分析】【詳解】

甲烷型：碳原子為sp3雜化；與其相連的4個原子為四面體結構，最多3個原子共面，由于結構為四面體結構，故只要出現(xiàn)一個飽和碳原子，則該有機物中不可能所有原子共面；

乙烯型：碳碳雙鍵直接相連的6個原子共面；每出現(xiàn)1個碳碳雙鍵，則該有機物中至少有6個原子共面；

乙炔型：碳碳叁鍵直接相連的4個原子共線；每出現(xiàn)1個碳碳三鍵，則該有機物中至少有4個原子共線；

苯型：苯環(huán)為平面結構；直接相連的12個原子共面，每出現(xiàn)1個苯環(huán)，則該有機物中至少有12個原子共面；

羰基型：羰基直接相連的4個原子共面，每出現(xiàn)1個碳氧雙鍵，則該有機物中至少有4個原子共面?！窘馕觥?316141121411、略

【分析】【詳解】

(1)由水楊酸的結構簡式可知分子式為C7H6O3，故答案為C7H6O3；

(2)對比水楊酸和乙酰水楊酸的結構簡式可知，水楊酸中酚羥基上的氫原子被-COCH3代替得到乙酰水楊酸；所以為取代反應，故答案為取代反應；

(3)A．水楊酸含有酚羥基；能與溴水發(fā)生取代反應，但不能與溴發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B．水楊酸含有羧基；可以發(fā)生酯化反應，但不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；

C．羧基；酚羥基均與氫氧化鈉反應；1mol水楊酸最多能與2molNaOH反應，故C正確；

D．含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；故D正確;

故答案為AB；

(4)水楊酸的同分異構體符合①能發(fā)生銀鏡反應；含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液顯紫色；含酚﹣OH；

③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種，則苯環(huán)上只有2種H，符合條件的同分異構體的結構簡式為

(5)乙酰氯(CH3COCl)也可以與水楊酸反應生成乙酰水楊酸，屬于取代反應，反應同時生成HCl，反應方程式為：+CH3COCl→HCl+

(6)乙酰水楊酸中羧基與KOH發(fā)生中和反應，酯基水解得到酚羥基與乙酸，酚羥基、乙酸與氫氧化鉀發(fā)生反應，則乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應的化學方程式為+3KOHCH3COOK+2H2O+【解析】C7H6O3取代反應AB+CH3COCl→HCl++3KOHCH3COOK+2H2O+12、略

【分析】【分析】

(1)N(O)==3，分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，則N(CH)==8；以此可確定分子式；

(2)A遇FeCl3溶液顯紫色，說明分子中含有酚羥基，A能與NaHCO3溶液反應；說明分子中含有羧基，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，說明結構對稱；

(3)①與A的取代基數(shù)目相同，說明含有兩個取代基；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應說明含有酚羥基，1mol該同分異構體可與2molBr2發(fā)生取代反應；說明酚羥基和另一個官能團處于對為或鄰位；③屬于酯類物質，說明含有酯基，據此判斷其同分異構體結構；

(4)由A+C→D+H2O可確定C的分子式；則可確定C與A的反應。

【詳解】

(1)N(O)==3，分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，則N(CH)==8，則A的分子式為：C8H8O3；

(2)A分子式為C8H8O3，A遇FeCl3溶液顯紫色，說明分子中含有酚羥基，A能與NaHCO3溶液反應，說明分子中含有羧基，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，說明結構對稱，則結構簡式應為

(3)①與A的取代基數(shù)目相同，說明含有兩個取代基；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應說明含有酚羥基，1mol該同分異構體可與2molBr2發(fā)生取代反應，說明酚羥基和另一個官能團處于對為或鄰位；③屬于酯類物質，說明含有酯基，則符合條件的A的同分異構體為：

(4)由A+C→D+H2O可知，C8H8O3+C→C10H12O3+H2O，則C的分子式為C2H6O，因為CH3CH2OH，反應的方程式為【解析】C8H8O3（只要其中兩種即可）；三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】略14、A【分析】【詳解】

相對分子質量在10000以上的為高分子，可選用縮聚反應、加聚反應得到有機高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過加聚反應而得的有機高分子化合物，答案正確；15、B【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，容易發(fā)生加成反應，但難以發(fā)生取代反應。16、A【分析】略17、A【分析】【詳解】

（CH3）3CBr分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上連有氫原子，在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應，D正確。18、B【分析】【詳解】

低級醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說法錯誤。20、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。21、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其可塑性、柔韌性和穩(wěn)定性，在生產過程中會加入一些增塑劑、穩(wěn)定劑等，這些物質具有一定毒性，同時聚氯乙烯在稍高的溫度下會釋放有毒氣體，所以不能用聚氯乙烯袋盛裝食品；故錯誤。四、結構與性質(共4題，共40分)22、略

【分析】【詳解】

（1）鈷是27號元素，CP中Co3+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型有兩種，五元環(huán)中的碳，形成3個σ鍵，一個π鍵，雜化方式為sp2、-CN中C形成2個σ鍵，2個π鍵，為sp；C、N處于同一周期，從左到右，電負性增大，C、N元素的電負性的大小關系為C23或4.816×1024。

故答案為：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結構如圖2所示，Co配位數(shù)為6，已經有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相應位置補填缺少的配體后為：

②原子個數(shù)相等，價電子數(shù)目相等的微粒互為等電子體。與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+(填化學式)。

故答案為：H3O+。

【點睛】

本題考查物質結構和性質，原子雜化方式判斷、等電子體等知識點，易錯點，5-氰基四唑中含有σ鍵的計算，5-氰基四唑中含有σ鍵為4個N-N鍵，3個C-N鍵，1個C-C鍵，難點：等電子體的尋找，理解：原子個數(shù)相等，價電子數(shù)目相等的微粒互為等電子體。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+23、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)硫酸鐵和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式是：3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；

(2)①在2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O反應中；次氯酸鈉中氯元素的化合價降低被還原作氧化劑，氫氧化鐵中鐵元素的化合價升高被氧化，對應的高鐵酸鈉是氧化產物；

②Fe元素化合價由+3價升高為+6價，總共升高3價，NaClO→NaCl，Cl元素的化合價由+1價降低為?1價，總降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，用單線橋標出電子轉移的情況如下：

③當反應中有2molNaFeO4生成，轉移的電子有6mol；當反應中有l(wèi)molNaFeO4生成；轉移的電子有3mol；

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中；碘化鉀中碘元素的化合價升高對應的碘單質是氧化產物，碘酸鉀中碘元素的化合價降低被還原對應的的碘單質是還原產物，依據電子守恒可得氧化產物與還原產物的物質的量之比5：1；

(2)該反應中，高錳酸鉀是氧化劑，一個高錳酸鉀化學式得5個電子，硫化鉀是還原劑，K2SO4和S的物質的量之比為3：2，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質失去的電子數(shù)是28個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是140，所以高錳酸鉀的計量數(shù)是28，硫化鉀的計量數(shù)是5，其它元素根據原子個數(shù)相等配平，所以方程式為：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；

故答案為：28；5；24KOH；28；3；2；12；

(3)被氧化的氨氣生成氮氣,根據方程式可知生成氨氣的物質的量為1.5mol×13=0.5mol；根據氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：22.4。【解析】3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓NaClOFeNa2FeO435:128524KOH28321222.424、略

【分析】【分析】

（1）P原子價電子排布式為3s22p3；結合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；

（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子；而水是極性分子，結合相似相溶原理判斷；A分子中C原子均沒有孤對電子，三鍵中C原子雜化軌道數(shù)目為2，雙鍵中碳原子雜化軌道數(shù)目為3，其它碳原子雜化軌道數(shù)目為4；連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子；

（3）Pd含有空軌道；P原子有1對孤對電子，提供孤對電子與Pd形成配位鍵；

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，形成的正四面體形陽離子為PCl4+，正六面體形陰離子為PCl6-；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；由晶胞結構可知，PCl4+位于體心，PCl6-位于頂點，由均攤法可知晶胞中含有1個PCl6-，計算晶胞質量，再根據ρ=計算晶胞密度；

（5）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P-Br鍵長，則電離生成PBr4+與Br-。

【詳解】

（1）磷是15號元素，其原子核外有15個電子，P元素基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23P3，P的最外層3p電子3個電子自旋方向相同，為故答案為

（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子與P原子成4個單鍵，雜化軌道數(shù)為4，為sp3雜化，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶，所以四(三苯基膦)鈀分子在水中難溶，物質A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化，連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，如圖：所以一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3個，故答案為sp3；不易溶于水，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；

（3）配位鍵由含有孤電子對的原子指向含有空軌道的原子，Pd含有空軌道、P原子含有孤電子對，所以配位鍵由P原子指向Pd原子，如圖：故答案為

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應為：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5?3×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl5中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=5+(5?5×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對．孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以PCl5中正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角，晶胞中PCl5位于頂點8×=1，1個PCl5分子位于晶胞內部，立方體的晶胞邊長為apm，所以密度為：ρ==

故答案為：PCl4+和PCl6-；兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；

（5）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，說明PBr5也能電離出能導電的陰陽離子，而產物中只存在一種P-Br鍵長，所以發(fā)生這樣電離PBr5═PBr4++Br-；

故答案為PBr5=PBr4++Br-。

【點晴】

本題考查物質結構和性質，涉及電子排布圖、雜化方式的判斷、電離方式和微粒結構等，側重于基礎知識的綜合應用的考查，題目難度較大。雜化類型的判斷方法：1)例如常見的簡單分子，C2H2、CO2為直線型分子，鍵角為180°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp；C2H4、C6H6為平面型分子，鍵角為120°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp2；CH4、CCl4為正四面體，鍵角109.5°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp3。擴展到以共價鍵形成的晶體，如：已知金剛石中的碳原子、晶體硅和石英中的硅原子，都是以正四面體結構形成共價鍵的，所以也都是采用sp3雜化；已知石墨的二維結構平面內，每個碳原子與其它三個碳原子結合，形成六元環(huán)層，鍵角為120°，由此判斷石墨的碳原子采用sp2雜化。2)根據價層電子對互斥理論判斷雜化類型：中心原子電子對計算公式：價電子對數(shù)n=(中心原子的價電子數(shù)+配位原子的價電子數(shù)×m±電荷數(shù))。注意：①當上述公式中電荷數(shù)為正值時取“-”，電荷數(shù)為負值時取“+”；②當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為零；根據n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；3)對于有機物利用雜化軌道數(shù)=孤對電子對數(shù)+σ鍵數(shù)進行判斷．如C2H2分子中碳原子形成1個C-H，1個C≡C(含1個σ鍵)，C原子雜化軌道數(shù)為1+1=2，采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個C-H，1個C═C雙鍵(含1個σ鍵)，C原子雜化軌道數(shù)為(2+1)=3，C原子采取sp2雜化方式?！窘馕觥浚﹕p3不易溶于水，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶sp、sp2、sp33PCl4+和PCl6－兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力或PBr5＝PBr4++Br－25、略

【分析】【詳解】

（1）①磷元素的原子序數(shù)為15，價電子排布式為3s23p3，由形成五氯化磷時，磷原子的一個3s電子激發(fā)入3d軌道后參與成鍵可知，激發(fā)態(tài)的價電子排布式為3s１3p３3d1，故答案為：3s１3p３3d1；

②由題意可知，五氯化磷發(fā)生與水類似的自耦電離電離出PCl和PCl電離方程式為PCl5PCl＋PClPCl離子中價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，則離子的空間結構為正四面體形；位于同一主族的磷原子的原子半徑大于氮原子，磷原子可以利用3d空軌道采取sp3d雜化與氯原子形成五氯化磷，而氮原子沒有可以利用的d空軌道，所以N和P都有+5價，但NCl5不存在，故答案為：PCl5PCl＋PCl正四面體形；P原子半徑大，且有可以利用的3d空軌道采取sp3d雜化；N原子半徑小且沒有可以利用的d空軌道；

（2）若苯酚羥基中的氧原子的雜化方式為sp2雜化，未參與雜化的2個p電子與苯環(huán)上6個碳原子中未參與雜化的6個p電子形成大π鍵，則分子中的13個原子一定在同一平面上；乙醇顯中性而苯酚顯酸性的原因是在大π鍵中氧原子的p電子云向苯環(huán)轉移，使羥基中氧原子上的電子云密度降低，氧原子和氫原子間的結合力減弱，易離解出氫離子，故答案為：13；使O原子上的電子云密度降低，O、H間的結合力減弱，易離解出H+；

（3）由晶胞結構可知，晶胞中位于面上和體心的鎳原子個數(shù)為8×+1=5，由儲氫后形成LaNinH5.5可知，晶胞中氫原子的質量為g，則氫在合金中的密度為≈0.1g/cm3，故答案為：5；0.1。【解析】(1)3s13p23d1PCl5PCl＋PCl正四面體形P原子半徑大，且有可以利用的3d空軌道采取sp3d雜化；N原子半徑小且沒有可以利用的d空軌道。

(2)13使O原子上的電子云密度降低，O、H間的結合力減弱，易離解出H+

(3)50.1五、元素或物質推斷題(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

根據題干信息可知；C試劑顏色為藍色判斷為氯化銅溶液；四種無色試劑A；B、D、E用小試管各取少量，兩兩反應，反應現(xiàn)象為：A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，說明是硝酸鋇溶液和硫酸溶液、D與E混合有氣泡產生，證明是碳酸氫鈉溶液和硫酸溶液，分析判斷為：D為硫酸溶液；E為碳酸氫鈉溶液，B為硝酸鋇溶液；E與B無明顯現(xiàn)象，符合實驗現(xiàn)象。

【詳解】

C試劑顏色為藍色判斷為氯化銅溶液；四種無色試劑A；B、D、E用小試管各取少量；兩兩反應，反應現(xiàn)象為：A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，說明是硝酸鋇溶液和硫酸溶液、D與E混合有氣泡產生，證明是碳酸氫鈉溶液和硫酸溶液，分析判斷為：D為硫酸溶液；E為碳酸氫鈉溶液，B為硝酸鋇溶液；E與B無明顯現(xiàn)象，符合實驗現(xiàn)象；

（1）由此，可判定下列試劑瓶中所盛試劑為：A：KOH；B：Ba（NO3）2；C：CuCl2；D：H2SO4；E：NaHCO3；故答案為KOH；Ba（NO3）2；H2SO4；NaHCO3；

（2）①B與D反應的化學方程式為：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3；

②D與E反應的化學方程式為：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2+2H2O；

③A與C反應的化學方程式為：2KOH+CuCl2=Cu(OH)2+2KCl。

【點睛】

本題考查了常見離子檢驗的方法和現(xiàn)象分析，物質的特征性質是推斷的關鍵，較簡單?！窘馕觥竣?KOH②.Ba(NO3)2③.H2SO4④.NaHCO3⑤.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3⑥.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2+2H2O⑦.2KOH+CuCl2=Cu(OH)2+2KCl27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：分析轉化關系圖，加入試劑A，將所得溶液進行處理可得無水氯化鋁，所以確定試劑A為氫氧化鈉溶液，氣體1為氫氣；向固體1中加入試劑B可分出鐵和膽礬，確定試劑B為酸，氣體2中含二氧化碳二和氫氣，溶液2中含